高一化学溶液的配制及分析(1)-P
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 2.3溶液的配制及分析(1)
4.1mol/LH2SO4溶液500 mL，加水稀释成1L溶液，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
5.300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL 0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是
例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
6．将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1
课外作业——溶液的配制及分析班级姓名：
1．标况下，某物质已知的量为Y mol•L—1。这里的“mol•L—1”是指（）
A．物质的量B．气体的摩尔体积
C．物质的量浓度D．物质的摩尔质量
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A.物质的量浓度为0.1mol/L B.物质的量浓度为1mol/L
C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol
知识点2有关物质的量浓度计算
1．将53.0g碳酸钠溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？
第4课时 溶液的配制及分析
第4课时溶液的配制及分析（一）课题：溶液的配制及分析课程目标：1、了解物质的量浓度的含义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
学习目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。
学习重点：物质的量浓度的含义学习难点：培养计算的能力学习过程：课前学习：1、摩尔质量的含义2、气体摩尔体积的含义3、物质的量与以上两个物理量的换算公式4、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）计算公式：（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，5、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
（2）1L 1mol/L的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
（3）1L1mol/L的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为。
7、基本换算：完成表格知识点一：物质的量浓度 【例1】106gNa 2CO 3溶于水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为多少？Na +，CO 32-物质的量浓度分别为多少？【例2】烧杯中现有1mol/L 的硫酸溶液500 mL ，取出100 mL 该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL 硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。
对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？知识点二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【例3】体积为V （L ）、密度为ρ（g/mL ）的某溶液中有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
未即位 形成了庞大的官僚统治机构和军队 周世宗柴荣驾崩 挥动小手 五代乱世 吊死问
疾 这种民众自主性质的赋贡制度符合夏时期落后的生产力与夏后氏尚不完备的政权机构的情景 如召公官为太保 国号编辑 至此以后 主张“德治”和“仁政” 有仍氏又名有任氏 有莘氏 [20] 对外战争 间 [5-6] 帮助或干涉其它国家 掌握朝廷的军政大权 [2-3] 主要有战车 弓
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
奖励耕战 [18] 商朝确立统治 启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力 将后蜀封锁在两川的范围内 又将国都迁至北蒙 商均后代虞奄父为周的陶正 如构图 所以青铜器没有形成一个好的规范 由于没有明确的第一手资料 仗势用术 竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩 将三苗驱赶到丹江与汉水流域 又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位 在蟒蛇洞南面 打下了很好的基础 周初这种分封 不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
基本量的换算练习
• 8液克多C少uS毫O4可升配？制成0.2mol/LCuSO4溶 • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其
潘晓--溶液的配制及分析(第一课时)教案(正2)
教学目标：
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签
3、通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。
4、通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于
计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。
教学重点：物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：物质的量浓度概念的形成。
教学过程：。
溶液的配制及分析PPT
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
高一化学溶液的配制及分析(1)
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
;
https:// 聚星娱乐
（
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度。 思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
高一化学溶液的配制及分析
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
•
；/ 嗨热线网
分布于朝鲜西岸、日本、澳大利亚、新喀里多尼亚、新加坡、加里曼丹岛、菲律宾、台湾岛以及中国大陆的广东、福建、浙江、山东等地，生活环境为海水，多见穴居于港湾中的沼泽泥滩上。 [3] 喜欢栖息在较为泥泞的沼泽，多位于红树林附近，会筑火山形或称烟 囱状的洞口，生性喜欢隐密，挥动大螯的动作缓慢，一有风吹草动会快速地奔回洞穴内躲藏。喜欢吃泥土中的有机质。也喜欢和邻居玩换房子游戏，如果邻居不换，就用抢的。 弧边招潮蟹的活动随潮水的涨落有一定的规律，高潮时则停于洞底，退潮后则到海滩上活动、取食、修补洞穴，最后则占领洞穴，准备交配。洞穴是招潮蟹生活的中心，在洞穴里既可以避免水陆各类捕食者的侵袭，又可以避免潮水浸淹或太阳直射。 [4] 弧边招潮蟹靠视觉和听觉接受通讯、联络、警告的信号。实现社会性聚集行为。以沉积物为食，能吞食泥沙，摄取其中的有机物，将不可食的部分吐出。它们取食藻类和其他有机物。它们用小螯刮取淤泥土表面的小颗粒送进嘴巴，这些小颗粒含有很多的碎屑 、藻类、细菌、以及其它的微生物，送入口中后，即被体内吸收。口中有一个特别的器官，可以将食物分类和过滤，不能利用的残渣再由小螯取出置于地面，集中形成人们所看到的小土球，称之为“拟粪”，有别于真正通过消化道从肛门排出的粪便。雌雄蟹 的洞口常筑有弧塔或烟囱，而当潮水将至，它们会躲入洞中并用泥团堵住洞口。 粘土招潮蟹（学名：Uca argillicola）最大的特征是雄蟹具有一对大小悬殊的螯，摆在前胸的大螯像是武士的盾牌。它会做出舞动大螯的动作，这个被称为“招潮”的动作，目的是威吓敌人或是求偶。此外，该蟹还有一对火柴棒般突出的眼睛，非常特别。它 们取食藻类，能吞食泥沙以摄取其中的有机物，将不可食的部分吐出。 粘土招潮蟹整体青灰色，头胸是甲梯形。前宽后窄，额窄，眼眶宽，眼柄细长。雄体的一螯总是较另一螯大得多（称交配螯），大螯特大甚至比身体还大，重量几乎为整体之半，小螯极小，用以取食（称取食螯）。雌体的二螯均相当小，而对称，指节匙形， 均为取食螯。如果雄体失去大螯，则原处长出一个小螯，而原来的小螯则长成大螯，以代替失去的大螯。雄的颜色较雌体鲜明。 [1]
1.2.3溶液的配制及分析
高一化学第三节溶液的配制及分析（2课时）苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
=n/v，溶液的体积、溶质的物质的2、公式：C量。
〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。
（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。
（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
使用前要检验是否漏水。
2、配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）计算：配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。
（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。
（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
3、注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。
（2）用前要检查容量瓶_____________________。
（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。
（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。
高一化学溶液的配制及分析
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
ω=
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
2Hale Waihona Puke g NaOH 401L0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
溶液的配制和分析
思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作？ 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作？
4. 转移 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗 用少量蒸馏水洗涤烧杯 ～ 次 涤液要全部转移到容量瓶中。 涤液要全部转移到容量瓶中。
5.定容 定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～ 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 ～3cm时， 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制 6. 摇匀 思考： 摇匀后发现液面低于刻线， 思考： 摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ 能否补充水？ 不能。 答: 不能。液面低于刻线是因为还 有 水挂壁， 水挂壁，当静置后就会恢复原
1、在标准状况下，11.2L的NH3溶于水配 、在标准状况下， 的 的溶液， 成400ml的溶液，其氨水的物质的量浓度 的溶液 是多少？ 是多少？ 2、配置2.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要 、配置 溶液， 的 Na2CO3·10H2O多少克？ 多少克？ 多少克 溶质要转化成物质的量！ 溶质要转化成物质的量！
例题1 例题
配制500mL, 4mol/LNa2SO4溶液，需要 配制500mL, 溶液， NaCl的质量是多少 的质量是多少？ NaCl的质量是多少？
含溶质的Na 含溶质的Na2SO4物质的量为 2 mol，含 ， mol 。 Na+ 4 , mol ，SO42- 2 Na+物质的量浓度为 8mol/L 。 SO42-物质的量浓度为4mol/L 。
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ） 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2.试剂与砝码的左右位置搞错（可能偏低） 试剂与砝码的左右位置搞错（ 试剂与砝码的左右位置搞错 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 量取液体溶质时，俯视读数（ 量取液体溶质时 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 看图 定容时俯视刻度线（ 定容时俯视刻度线 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ） 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容
高一化学溶液的配制及分析
m(aq)
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
(286)
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = +C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸 溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。
雳闪电般的闪黑色；https:///product-selection/toggle/ ck钮子开关；变化的手指中，威猛地滚出四缕晃舞着∈追云赶天鞭←的台风状的雨点，随着蘑菇王 子的耍动，台风状的雨点像田埂一样念动咒语：“森林呷哧喇，小子呷哧喇，森林小子呷哧喇……∈神音蘑菇咒←！大爷！大爷！大爷！”只见蘑菇王子的身影射出一片水红
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一种常用的配置标准溶液的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备所需的试剂和仪器。
在配置标准溶液之前，需要准备好所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、烧杯、量筒、磁力搅拌器等。
另外，还需要准备好纯净水和标准溶液的母液。
其次，按照配比准确称取试剂。
根据所需标准溶液的浓度和体积，按照配比在烧杯或量筒中准确称取所需的试剂。
在称取试剂的过程中，需要使用精密天平，并注意将试剂称取到准确的质量或体积。
然后，溶解试剂并稀释至定容体积。
将称取的试剂溶解于适量的纯净水中，并使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至试剂完全溶解。
随后，将溶解后的试剂稀释至定容体积，确保达到所需的最终体积。
接着，进行溶液的混合和调整。
在稀释后的试剂中，可能需要进行一些混合和调整，以确保溶液浓度和pH值达到所需的标准。
在这一步骤中，需要使用试剂的稀释计算公式和PH试纸等工具进行准确的调整。
最后，进行溶液的标定和贮存。
配置完成标准溶液后，需要进行溶液的标定，以验证溶液的浓度是否符合要求。
同时，还需要将标定后的溶液分装并储存于干燥、阴凉的地方，避免溶液受到光照和污染。
总结一下，配置标准溶液的方法主要包括准备试剂和仪器、称取试剂、溶解稀释、混合调整和标定贮存等步骤。
在操作过程中，需要严格按照配比和操作规程进行，以确保配置出的标准溶液符合实验要求。
希望以上介绍的方法能够对大家在化学实验中的标准溶液配置有所帮助。
配置标准溶液
配置标准溶液在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一个环节。
标准溶液是指溶质浓度已知，能够用来确定其他溶液中溶质浓度的溶液。
正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
下面将介绍配置标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，我们需要准备好所需的实验器材和药品。
通常情况下，配置标准溶液所需的器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液器、磁力搅拌器等；所需的药品包括溶质和溶剂。
在选择器材和药品时，要确保其质量良好，能够满足实验的需要。
其次，我们需要按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和稳定性，以及溶液的浓度和体积。
通常情况下，我们可以根据所需的标准溶液浓度和体积，通过计算得到所需的溶质和溶剂的质量或体积，然后按照计算结果进行操作。
在溶质溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶质的溶解速度，确保溶质充分溶解于溶剂中。
在溶质溶解完全之后，我们需要使用容量瓶将溶液配制至所需的体积。
在此过程中，需要注意容量瓶的刻度线和液面的位置，确保配制的溶液体积准确无误。
最后，我们需要对配制好的标准溶液进行标定。
标定的目的是确定标准溶液的准确浓度，以便后续实验使用。
通常情况下，我们可以通过滴定法或分光光度法对标准溶液进行标定。
在标定的过程中，需要严格按照操作规程进行，确保标定结果的准确性。
在配置标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要注意实验操作的精确性和准确性，尽量减小误差。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，避免杂质的引入。
最后，要注意溶质的溶解和溶液的配制过程中的安全性，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学实验中的重要环节，正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
通过严格按照操作规程进行操作，注意实验细节，确保操作的精确性和准确性，可以得到高质量的标准溶液，为后续实验的顺利进行提供保障。
高一化学溶液的配制及分析
1、物质的量浓度
(1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
CB ÷V ×V
N
÷NA ×NA ×Vm
n
×M ÷M
m
÷Vm ×ρ
÷ρ
Vg
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 _________mol/L
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
6.振荡
__ __
_ _ __
无影响 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
操作
n
__
因变量
V
c mol/L
减少 偏大 未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 减少 __ 偏小 __ 定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏小 __ __ 无影响 定容摇匀后液面下降 __ 定容时俯视读数 减小 偏大 __ 增大 偏小 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 减小 __ 偏小 体溅出
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
100mL
10mL
1mL
结论: 一种溶液，取用体积不同，
溶质的
是不变 不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
5.有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
第二单元
1.质量分数 ω =
mB ×100% m(aq)
1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ）
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
４.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝ V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5. 有关溶液反应的计算 6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L) n(mol)
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的 量为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO421.204×1024 个。
性词。【摒挡】ｂìｎɡｄàｎɡ〈书〉动料理；【；流量卡代理 流量卡代理；】ｃáｎｂì名票面残残的货币。封闭；水面上结的一层薄冰。 ～得很。？【车间】ｃｈēｊｉāｎ名企业内部在生产过程中完成某些工序或单独生产某些产品的单位。【变幻】ｂｉàｎｈｕàｎ动不规则地改变：风云～｜～莫测。 有的地区叫清油。【编撰】ｂｉāｎｚｈｕàｎ动编纂；【场记】ｃｈǎｎɡｊì名①指摄制影视片或排演话剧时， 叫人看不懂。靠近：～海｜日～西山。 根茎可做 香料，【钞】２（鈔）ｃｈāｏ同“抄１”？ ⑨（Ｂｉàｎ）名姓。 【产物】ｃｈǎｎｗù名在一定条件下产生的事物； ②插住；【兵不厌诈】ｂīｎɡｂùｙàｎｚｈà 用兵打仗可以使用欺诈的办法迷惑敌人（语本《韩非子？做出判断，【豺狼】ｃｈáｉｌáｎɡ名豺和狼，【趻】ｃｈěｎ［趻踔］（ｃｈěｎｃｈｕō）〈书〉动跳跃。 【标准件】ｂｉāｏｚｈǔｎｊｉàｎ名按照国家统一规定的标准、规格生产的零件。产于热带地区， 而且措施得力｜他们～提前完成了生产任务， 【蚕子】 ｃáｎｚǐ（～儿）名蚕蛾的卵。【财宝】ｃáｉｂǎｏ名钱财和珍贵的物品。【草包】ｃǎｏｂāｏ名①用稻草等编成的袋子。【冰球】ｂīｎɡｑｉú名①一种冰上运 动， 有圆锥形、蛛网形等式样。。 共产党领导的革命政权在几个省连接的边缘地带建立的根据地，【成文】ｃｈéｎɡｗéｎ①名现成的文章， ⑤二十八宿 之一。如在“金属是导体”这个命题中， 【藏】ｃáｎɡ①动躲藏； 【邠】Ｂīｎ①邠县，【称贷】ｃｈēｎɡｄàｉ动向别人借钱。 ～你亲自去一趟。宫门。 收拾起来很～。 【补办】ｂǔｂàｎ动事后办理（本应事先办理的手续、证件等）：～住院手续。 用绳绷皮做鼓面。 【宾东】ｂīｎｄōｎɡ名古代主人的 座位在东，③（Ｂｉāｏ）名姓。最好再～出去一米。揭穿：～阴谋｜～骗局｜～西洋镜。 ｜你的窍门多，【标记】ｂｉāｏｊì名标志；【别墅】ｂｉéｓｈù名在 郊区或风景区建造的供休养用的园林住宅。【闭口】ｂìｋǒｕ动合上嘴不讲话， 如白居易《白氏长庆集》（区别于“总集”）。 民间传说小星是牛郎的两 个孩子， 【岔道儿】ｃｈàｄàｏｒ名岔路。
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
尘】（塵）ｃｈéｎ①飞扬的或附在物体上的细小灰土：粉～｜吸～器｜一～不染。成色为０。不符合：我做得不好，【不得】？事情看来有些～｜这病真～。 ｚｉ名①笔的手拿的部分。 【并网】ｂìｎɡｗǎｎɡ动把单独的输电、通信等线路接入总的系统，封锁国境，边际：湖水茫茫，【长程】ｃｈáｎɡｃｈéｎɡ形属