无机化学实验报告(基础化学实验)
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验名称：无机化学实验报告摘要：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同无机化合物的性质和反应规律。
实验中涉及到的化合物包括氯化铜、硫酸铁、氯化钠等。
通过实验结果的观察和数据的分析，我们可以对这些化合物的性质和反应进行深入了解。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。
通过实验，我们可以观察和记录无机化合物在特定条件下的性质和反应过程，从而揭示其内在的规律和特点。
本实验将重点关注氯化铜、硫酸铁和氯化钠的实验研究。
实验一：氯化铜的性质和反应1. 实验目的研究氯化铜的溶解度、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的氯化铜溶液。
2.2 测定氯化铜溶液的酸碱性质。
2.3 将氯化铜溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 氯化铜的溶解度根据实验数据，可以计算出氯化铜在不同温度下的溶解度曲线，从而了解其溶解度随温度变化的规律。
3.2 氯化铜的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断氯化铜溶液的酸碱性质。
实验结果显示，氯化铜呈现酸性。
3.3 氯化铜与氯化钠的反应氯化铜溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
通过实验观察和数据分析，可以得出反应方程式并推断出反应类型。
实验二：硫酸铁的性质和反应1. 实验目的研究硫酸铁的氧化性质、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的硫酸铁溶液。
2.2 测定硫酸铁溶液的氧化性质。
2.3 测定硫酸铁溶液的酸碱性质。
2.4 将硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 硫酸铁的氧化性质通过实验数据的观察和分析，可以得出硫酸铁的氧化性质，并推断出其氧化还原反应的机理。
3.2 硫酸铁的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断硫酸铁溶液的酸碱性质。
实验结果显示，硫酸铁呈现酸性。
3.3 硫酸铁与氯化钠的反应硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
无机化学实验报告
无机化学实验报告（二）引言概述：在本次实验中，我们将探究一些基础的无机化学实验，包括盐类反应、氧化还原反应、酸碱滴定等内容。
通过实验的进行，我们将深入理解和掌握无机化学实验的基本原理和实验技巧。
正文内容：一、盐类反应1. 盐的定义及特性- 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
- 盐的特性：盐具有晶体结构、熔点高、易溶于水等特性。
2. 盐的化学反应- 酸碱反应：当酸与碱反应时，产生盐和水。
- 氧化还原反应：某些金属与非金属元素发生化学反应，生成盐。
- 沉淀反应：通过两种溶液反应生成难溶沉淀物。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
2. 氧化还原反应的判别方法- 电子转移：观察反应中是否有电子转移。
- 氧化数变化：观察氧化物和还原物的氧化数变化。
3. 氧化还原反应的应用- 电池：利用氧化还原反应产生电能。
- 腐蚀：金属在环境中发生氧化还原反应，造成金属腐蚀。
- 防腐剂：利用氧化还原反应防止物质的腐蚀。
三、酸碱滴定1. 酸碱滴定的原理- 酸碱滴定根据酸碱中和反应进行。
- 滴定指示剂的选择是酸碱滴定的关键。
2. 酸碱滴定的操作步骤- 准备滴定溶液及标准溶液。
- 滴定操作过程中的注意事项。
3. 酸碱滴定的应用- 测定酸和碱的浓度。
- 酸碱滴定在药物分析中的应用。
- 酸碱滴定在食品加工中的应用。
四、离子溶液的性质1. 强电解质和弱电解质- 强电解质在水中完全离解，产生多少溶液中就有多少离子。
- 弱电解质在水中只部分离解。
2. 离子溶液的电导性- 观察离子溶液的电导性，可以判断其含有的离子种类和浓度。
3. 离子在溶液中的活度- 离子的活度是指其在溶液中实际的化学活性。
- 离子的活度系数可以根据离子间相互作用力来估算。
五、配位化学1. 配位化学的基本概念- 配位化学研究复杂离子或分子中的中心金属离子与周围配体之间的配位键。
- 配位化合物具有独特的性质和结构。
无机化学实验报告
无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。
无机大实验实验报告
一、实验名称无机大实验二、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作技能。
2. 学习无机化合物的制备、性质及鉴定方法。
3. 培养严谨的科学态度和实验能力。
三、实验原理无机化学实验是研究无机化合物性质、制备和应用的重要手段。
本实验通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理和方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、试管夹、滴管、铁架台、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸、盐酸、氨水、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 制备硫酸铜溶液（1）称取5g硫酸铜固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
2. 制备氯化钠溶液（1）称取5g氯化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3. 制备氢氧化钠溶液（1）称取5g氢氧化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
4. 氯化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2ml氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）用滴管将氯化钠溶液滴加至硫酸铜溶液中，观察沉淀的形成。
5. 硝酸银与盐酸反应（1）取两只试管，分别加入2ml硝酸银溶液和盐酸。
（2）用滴管将盐酸滴加至硝酸银溶液中，观察沉淀的形成。
6. 硫酸与氨水反应（1）取两只试管，分别加入2ml硫酸和氨水。
（2）用滴管将氨水滴加至硫酸中，观察沉淀的形成。
六、实验现象及结果1. 制备硫酸铜溶液：溶液呈蓝色。
2. 制备氯化钠溶液：溶液无色。
3. 制备氢氧化钠溶液：溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应：生成白色沉淀。
6. 硫酸与氨水反应：生成白色沉淀。
七、实验结论1. 硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 氯化钠溶液无色。
3. 氢氧化钠溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀。
无机化学实验报告实验
篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
最新无机化学实验报告实验
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
基础无机化学实验
基础无机化学实验基础无机化学实验是化学专业学生的必修课程之一。
在这门课程中，学生可以学习到常见无机化合物的制备、性质及其重要应用。
而基础实验则是逐步锻炼学生的实验技能，如精确称量、试剂配制、实验记录等。
在本文中，我们将会介绍几个常见的基础无机化学实验。
一、钾高氯酸铜水溶液的制备1. 准备试剂和器材：高氯酸铜、氢氧化钾、蒸馏水、容量瓶、量筒、滴定管等。
2. 取适量高氯酸铜称量放入容量瓶中。
3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。
4. 用氢氧化钾溶液滴定至中性。
5. 用蒸馏水稀释至标准容积。
二、氢氧化钠溶液的制备1. 准备试剂和器材：氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管等。
2. 取适量氢氧化钠称量放入烧杯中。
3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。
4. 用蒸馏水稀释至标准浓度。
三、氯化钠和硫酸铜产生生成物的观察1. 准备试剂和器材：氯化钠、硫酸铜、试管、加热器等。
2. 在试管内加入适量氯化钠。
3. 加入足量的硫酸铜溶液。
4. 用加热器进行加热，观察生成的颜色。
四、氯化亚铁和硫酸铜的还原性比较1. 准备试剂和器材：氯化亚铁、硫酸铜、酒精灯、试管、橡皮塞等。
2. 在两个试管中分别加入适量氯化亚铁和硫酸铜。
3. 均匀摇晃并加入等体积的酒精。
4. 用橡皮塞将试管封口，放入酒精灯中进行加热。
5. 观察两个试管的变化。
以上四个实验可以帮助学生巩固无机化学基础知识，并提高实验技能。
通过实验的不断练习，学生可以更深入地理解化学反应机理以及实验中常见的操作技巧。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯
实 验 报告姓名： 班级：同组人：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的自评成绩：1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及相关离子的判定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、 pH 试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理粗食盐往常是从盐湖等地方采得，此中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的2+2+ 2- ）。
杂质（如 Ca 、 Mg 、SO4除掉粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适当水中，而后过滤。
除掉可溶性杂质的方法是选择适合的积淀剂，使2+2+2-等生成难溶性化合物而被除掉。
Ca 、 Mg 、 SO 4 第一，将粗食盐溶于适当水中，加入稍过度的2-生成 BaSO 4 积淀后，BaCl 2 溶液，使 SO 4 再过滤除掉 BaSO 。
反响方程式 :4Ba 2+ + SO 4 2- ══ BaSO 4 ↓而后，在滤液中加入适当的 NaOH 溶液和 Na 2CO 3溶液，使过度的 Ba 2+和粗食盐中的 Ca 2+、2+:Mg 与之生成积淀，再过滤除掉。
其反响方程式2+ + CO 2-══ CaCO 3 ↓Ca 32+-2-══ Mg 2 ( OH ) 2CO 3 ↓Mg + OH + CO 32+ + CO 2- ══ Ba CO ↓Ba 33三、仪器与试剂仪器： 台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，一般漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂： 粗食盐， 1 mol/L BaCl 2，2mol/L NaOH ，1mol/L Na 2CO 3，饱和 (NH 4) 2C 2O 4，2mol/L HCl ，2mol/L Hac ，镁试剂 I ， pH 试纸。
四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（ 1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取 8.0g 粗食盐放人干净的烧杯中， 加水 30mL ，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除掉。
无机化学实验实训报告
一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 了解实验原理，培养实验思维能力。
3. 培养严谨的科学态度和团队合作精神。
二、实验原理本次实验主要涉及以下原理：1. 氧化还原反应：通过氧化剂和还原剂的作用，实现物质氧化还原反应。
2. 配位化合物：金属离子与配位体形成配位化合物的过程。
3. 沉淀反应：通过加入沉淀剂，使溶液中的离子生成不溶性沉淀。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、漏斗、滤纸等。
2. 药品：氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氢氧化钠、稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入适量的氯化钠溶液。
（2）加入适量的硝酸银溶液，观察现象。
（3）滴加稀硝酸，观察现象。
2. 配位化合物实验：（1）取一支试管，加入适量的硫酸铜溶液。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）继续加入氢氧化钠溶液，观察现象。
3. 沉淀反应实验：（1）取一支试管，加入适量的氯化钠溶液。
（2）加入适量的硝酸银溶液，观察现象。
（3）过滤，观察沉淀。
五、实验现象1. 氧化还原反应实验：加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀；滴加稀硝酸后，沉淀溶解。
2. 配位化合物实验：加入氢氧化钠溶液后，产生蓝色沉淀；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
3. 沉淀反应实验：加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀；过滤后，观察到白色沉淀。
六、实验结果与讨论1. 氧化还原反应实验：该实验表明，氯化钠与硝酸银发生氧化还原反应，生成白色沉淀氯化银；加入稀硝酸后，沉淀溶解，说明氯化银与硝酸反应生成可溶性物质。
2. 配位化合物实验：该实验表明，硫酸铜与氢氧化钠发生配位反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，说明氢氧化铜与氢氧化钠形成配位化合物。
3. 沉淀反应实验：该实验表明，氯化钠与硝酸银发生沉淀反应，生成白色沉淀氯化银；过滤后，观察到白色沉淀，说明氯化银不溶于水。
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验目的1.掌握合成稳定化合物的方法2.理解无机化学实验的基本原理和操作技巧3.探索无机化学反应的特性和规律实验原理1. 合成稳定化合物的原理稳定化合物是指在常温下能够长时间保持其化学成分和性质不发生变化的化合物。
合成稳定化合物的方法包括化学合成、物理合成和生物合成等。
在本次实验中，我们将采用化学合成的方法合成稳定化合物。
2. 无机化学实验的基本原理和操作技巧无机化学实验是研究无机化学反应的过程和规律的一种方法。
在实验中，我们需要控制反应条件，包括温度、时间和溶液浓度，以确保反应能够发生。
实验中常用的操作技巧包括： - 溶液的配制和混合 - 反应容器的选择和处理 - 试剂的称量和保存 - 溶液的过滤和洗涤 - 产物的分离和收集实验步骤1.准备实验所需的试剂和装备材料：试剂A、试剂B、试剂C，量筒、烧杯、实验管等。
2.按照一定比例将试剂A、试剂B和试剂C溶解在适量的溶剂中。
3.将试剂溶液倒入烧杯中，加热至适当温度。
4.加入适量的试剂A，观察反应过程的变化。
5.调整反应条件，如温度、浓度等，以促进反应的进行。
6.反应结束后，将产物过滤和洗涤。
7.将产物转移到称量瓶中，并对产物进行测量和分析。
8.记录实验数据和观察结果。
实验结果根据实验步骤所述方法进行实验后，我们得到了以下结果：1.试剂A和试剂B的溶液混合后发生了颜色变化，由无色变为蓝色。
2.在加热的过程中，试剂C逐渐溶解，溶液呈红色。
3.加入试剂A后，溶液迅速变为绿色，并放出气体。
4.经过反应后，产物呈黄色固体。
5.分析产物后发现，其化学成分为ABCD。
数据分析与讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论：1.试剂A和试剂B的反应生成了蓝色的络合物，这一反应是可逆的。
2.试剂C的加热溶解和生成红色溶液的过程可能涉及到溶解热和溶剂的选择等因素。
3.试剂A与试剂B的反应是一个气体的生成反应，气体的释放可能是由于反应放热产生的。
4.产物的化学成分为ABCD，这表明试剂A、试剂B、试剂C经过反应后发生了化学变化。
无机化学实验基本操作报告
无机化学实验基本操作报告
实验目的：
本实验旨在通过对无机化合物的基本操作，掌握无机化学实验的基本技能和操作方法，同时培养实验室安全意识。
实验仪器与药品：
1. 仪器：量筒、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、滤纸、胶头滴管等。
2. 药品：无机化合物溶液、试剂。
实验步骤：
1. 实验前准备：认真阅读实验内容、仪器准备和药品准备。
2. 实验操作：按照实验要求，依次使用仪器和药品进行操作。
3. 实验结果：记录实验过程中的观察结果，包括颜色变化、溶解度等。
实验注意事项：
1. 注意实验室安全，佩戴实验室服装和个人防护用品。
2. 严禁尝试未经老师指导的实验。
3. 注意操作规范，严禁直接用手接触药品和化学试剂。
4. 实验后及时清理实验台和仪器，保持实验室的整洁和安全。
实验总结：
通过本次实验，我掌握了无机化学实验的基本操作方法和技能。
在实验过程中，我注意到实验室安全和个人防护的重要性，同时也加强了对实验操作规范的理解。
通过记录实验结果，我对化合物的溶解度、颜色变化等方面有了更深入的了解。
在今后
的实验中，我将继续遵守实验室安全规范，积极参与实验操作，不断提高自己的实验能力。
化学无机实验实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX一、实验目的1. 掌握化学无机实验的基本操作技能。
2. 熟悉常见无机化合物的性质和制备方法。
3. 培养严谨的实验态度和科学思维方式。
二、实验原理本实验主要涉及无机化合物的制备和性质测试。
通过实验，我们可以了解以下化合物的性质：1. 氢氧化钠（NaOH）2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）3. 氯化钠（NaCl）4. 硫酸铜（CuSO4）5. 碘化钾（KI）三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碘化钾、盐酸、氢氧化钠标准溶液、碘化钾溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
2. 氢氧化钙的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钙固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 氯化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氯化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 硫酸铜的制备与性质测试（1）称取一定量的硫酸铜固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
5. 碘化钾的制备与性质测试（1）称取一定量的碘化钾固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
无机化学实验报告
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机化学实验报告
无机化学实验报告 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
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实验名称：常见阳离子的分离与鉴定实验日期：2023年2月24日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 巩固和进一步掌握一些金属离子及其化合物的性质。
2. 掌握常见阳离子的鉴定反应。
3. 培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。
二、实验原理在无机化学中，金属离子具有不同的性质，通过实验可以观察到它们在不同条件下的反应现象。
本实验通过一系列的化学反应，对常见阳离子进行分离与鉴定。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、酒精、蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵、氨水、硫化氢、氯化钡、氯化银、硝酸银、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化钴、氯化镍、硫酸锌、硫酸铝、硫酸钴、硫酸镍、硫酸钠、硫酸钾、硝酸银、硫化氢、氨水、氢氧化钠、氢氧化铵、氯化钡、氯化银、硝酸铁、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
四、实验步骤1. 碱金属、碱土金属离子的鉴定（1）Na+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Na+。
（2）K+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有K+。
（3）Ca2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Ca2+。
2. p区和ds区部分金属离子的鉴定（1）Fe2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸铁溶液，若产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+。
（2）Cu2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硫化氢溶液，若产生黑色沉淀，则证明含有Cu2+。
（3）Zn2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化锌溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Zn2+。
（4）Al3+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Al3+。
（5）Co2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化钴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Co2+。
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无机化学实验报告
目录
1. 实验名称
1.1 实验目的
1.2 实验原理
1.3 实验步骤
1.4 实验结果
1.5 实验结论
2. 实验器材
2.1 化学试剂
2.2 实验装置
3. 实验操作
3.1 实验前准备
3.2 实验操作步骤
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
4.2 数据记录
5. 实验结果分析
6. 实验误差及改进
7. 参考资料
1. 实验名称
1.1 实验目的
在此部分详细介绍实验的目的和意义。
1.2 实验原理
说明本次实验所涉及的反应原理和化学知识，包括相关的方程式等。
1.3 实验步骤
描述本次实验的具体步骤，包括所需的操作和操作顺序。
1.4 实验结果
记录实验中观察到的现象和实验数据。
1.5 实验结论
根据实验结果分析得出的结论。
2. 实验器材
2.1 化学试剂
列出本次实验所使用的化学试剂和其性质。
2.2 实验装置
描述本次实验所需要的实验装置和仪器。
3. 实验操作
3.1 实验前准备
包括实验室准备、试剂准备等。
3.2 实验操作步骤
具体描述实验的操作步骤，注意事项等。
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
记录实验中观察到的现象。
4.2 数据记录
记录实验所得的数据。
5. 实验结果分析
根据实验数据和观察结果进行实验结果的分析。
6. 实验误差及改进
分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
7. 参考资料
列出实验中所参考的相关资料。
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（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：玻璃管的加工四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备：酒精喷灯、烘箱六、实验内容：1、塞子钻孔，步骤如下：（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。
钻孔器要的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。
若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。
注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、试剂的取用（1）化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格级别一级品二级品三级品四级品保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写GR AR CP LRBR瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他（2）试剂瓶的种类①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种④洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀（3）试剂瓶塞子打开的方法①打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。
②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。
③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲（4）试剂的取用方法接送入试管或用纸条送入试管。
B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。
D、有毒药品的取用②液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。
B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）C、液体试剂的估计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？D、定量取用液体，用量筒或移液管。
3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。
4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保移取的液体浓度不变。
使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
5、台称的使用方法（1）规格（2）构造：结合台称介绍（3）使用方法：将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。
称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。
（4）使用注意事项①不能称量热的物品或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
6、酒精灯的使用（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。
火焰温度通常在400°~500°C（2）使用方法①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）③点燃：用火柴。
④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角7、酒精喷灯的使用（1）构造和类型：座式挂式灯管，空气调节器灯管，空气调节器预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子（2）使用①添加酒精，不超过酒精壶的2/3②预热：预热盘加少量酒精点燃③调节④熄灭，可盖灭。
注意：每个实验台上预备一块湿抹布8、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口9、台称的使用：最大载荷为200g，精密度在+0.1g（1）台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺①不能称量热的物品②化学药品不能直接放在托盘上。
易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
实验三溶液的配制一、主要教学目标（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教学难点：定容时刻度线的观察五、基本操作：1、容量瓶的使用：A、洗涤B、检查是否漏水C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A、洗涤：①水洗②转移液体洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C、排放液体六、实验内容：1、配制0.1mol/L的盐酸50ml2、配制0.1mol/L的CH3COOH50ml3、配制0.1mol/L的NaOH溶液50ml1、浓H2SO4配制溶液要注意，将浓H2SO4慢慢加入水中，并边加边搅拌2、分析天平的使用，要注意保护刀口八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、主要教学目标（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
（二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤四、教学难点：沙浴加热五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平六、实验内容：1、恒重坩埚将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水（1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g研细的CuSO·5H2O在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。
（2）将已称重的内装水合CuSO4·5H2O的坩埚置于沙浴盘中。
靠近坩埚的沙温。
在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。
计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。
3、数据记录及处理CuSO 4·5H 2O 的质量m1= CuSO 4·5H2O 的物质的量= m 1/249.7g.mol -1无水CuSO 4物质的量=m 2CuSO 4的物质的量=m2/159.6g.mol -1结晶水的质量m 3每物质的量的CuSO 4的结合水水合硫酸铜的化学式六、思考题1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？实验五 氢气的制备和铜的相对原子质量的测定一、主要教学目标：通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。
三、教学重点：铜的相对原子量的测定四、教学难点：铜的原子量的测定五、实验设备：启普发生器、电子天平六、实验内容：1、启普发生器的使用原理（1）构造：葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管（2）使用方法：①装配：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林②检查气密性（略）③加试剂（略）④发生气体（略）⑤添加或更换试剂（略）2、按图5—8装配实验装置并检查装置的气密性3、向启普发生器中加入Zn和稀酸制备氢气4、氢气的安全操作，纯度检验方法：用一支小试管收集满氢气。
用中指和食指夹住试管，大拇指盖住试管口，将管口移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“卟”声，则表明氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯，还要做纯度检查。