华南理工大学化学第一章答案
新大学化学1--3章答案
1.2 习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHp pKp pθθθ=。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:)()(22OcNOkcv⋅=，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ•mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
2020年智慧树知道网课《有机化学(华南理工大学)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(5分)下列叙述正确的是（）。
A.有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的科学，包括碳酸氢钙等。
B.有机蔬菜的“有机”和有机化学的“有机”是同一个概念。
C.有机化学是研究生命体中的化合物的科学D.有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2【多选题】(5分)下列的化合物中，属于同分异构体的是：（）。
A.B.C.D.3【单选题】(5分)下列叙述正确的是（）。
A.路易斯（Lewis）理论可以解释共价键的形成本质，所以沿用至今。
B.碳的杂化形式不会改变碳的本质，所以无论是、还是杂化,碳的电负性一样。
C.键与键都可以自由旋转。
D.共价键具有饱和性和方向性。
4【单选题】(5分)醛和酮分子中的羰基碳原子的杂化方式是（）。
A.SPB.C.D.5【单选题】(5分)有机离子型反应的本质是（）。
A.共价键发生断裂B.共价键发生均裂C.均无发生键的断裂D.共价键发生异裂6【单选题】(5分)下列化合物属于非极性分子的是（）。
A.丙酮B.氯仿C.四氯化碳D.二溴甲烷7【单选题】(5分)沸点最高的是：（）。
A.B.C.D.8【单选题】(5分)下列烷烃中沸点最高的是（）。
A.正辛烷B.正己烷C.新戊烷D.异戊烷9【单选题】(5分)下列化合物沸点最高的是（）。
A.苯甲酸B.苯酚C.氯苯D.甲苯10【单选题】(5分)2,3-二甲基戊烷（Ⅰ）、正庚烷（Ⅱ）和2-甲基戊烷（Ⅲ）三类烃类化合物的沸点次序为（）。
A.Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB.Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢC.Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠD.Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ11【单选题】(5分)下列化合物常温、常压是液体的是（）。
A.丁烷B.丁醇C.丁烯D.异丁烷12【单选题】(5分)矿物油（相对分子质量较大的烃类化合物）可溶于（）。
A.水B.食盐水C.环己烷D.甲醇13【单选题】(5分)碳数相同的化合物乙醇（Ⅰ）、乙硫醇（Ⅱ）、二甲醚（Ⅲ）的沸点次序为（）。
A.Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB.Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠC.Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢD.Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ14【单选题】(5分)下列结构式，哪一个是甲基环己烷的键线式（）。
《华南理工大学880分析化学2013-2018年考研真题及答案解析》
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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Ⅰ 历年考研真题试卷 华南理工大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目代码：880 分析化学 答题说明：所有答案必须写在答题纸上，并写清楚题号，写在试题上无效。
一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 小题，45 分）
Ⅱ 历年考研真题试卷答案解析.........................................................................................45
华南理工大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 45 华南理工大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 63 华南理工大学 2015 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 82
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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10.若两电对在反应中电子转移数均为 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件 电位差至少应大于（）
A. 0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V
11.在 1mol/LH2SO4 溶液中，φCe4+/Ce2+ = 1.44V，φFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+滴定 Fe2+ 时，最适宜的指示剂是（）
目录
Ⅰ 历年考研真题试卷............................................................................................................. 2
科粤版化学九年级上册：第一章综合测试 (含答案)
第一章综合测试一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。
下列做法中符合绿色化学理念的是（）A.对废电池作深埋处理，清除其污染B.实验室将废液直接倒入下水道C.化工生产中使原料尽可能地转化为产品D.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验2.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是（）A.发出耀眼白光B.生成白色粉末C.放热D.铝减少了3.法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（）4.下列有关化学的说法错误的是（）A.道尔顿发现了元素周期表和元素周期律B.人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的历史C.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础D.利用化学可以根据需要创造自然界中不存在的物质5.生活中发生的下列变化，属于物理变化的是（）A.铁锅生锈B.冰雪融化C.粮食酿酒D.蜡烛燃烧6.物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A.颜色、状态B.密度、硬度C.还原性、可燃性D.熔点、沸点7.下列不属于化学研究范畴的是（）A.物质的组成和结构B.宏观物体的运动C.物质的性质D.物质的制取和用途8.下列现象属于化学变化的是（）A.钢铁生锈B.酒精挥发C.电灯发光D.气球爆炸9.化学的发展经历了漫长的历史，其中奠定近代化学基础的研究成果是（）A.电子的发现B.纳米技术的应用C.原子——分子论的创立D.发现元素周期律10.我们学化学、用化学、爱化学。
下列有关化学的说法中合理的是（）①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用②“绿色化学”使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展③化学在指导人类合理利用资源、促进科学技术的发展方面的贡献是引人注目的④“绿色化学”是指以绿色植物为原料的新工艺A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④11.在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条。
华南理工大学 华南理工2021年880分析化学 考研真题及答案解析
华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析2021年修读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用于专业：分析化学共7页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1.甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，采样均为3.5g，以下哪份报告的数据合理（）a.甲：0.04%b.乙：0.042%c.丙：0.0421%d.丁：0.04211%2.消解分析方法中存有的系统误差，可以使用的方法就是（）a.增大试样称量质量c.减少测量次数3.浓度为chcl（mol⋅l-1）的hcl和cnaoh（mol⋅l-1）的naoh混合溶液的质子平衡方程为（）a.h+=oh−+chclc.h++cnaoh=oh−4.某二元弱酸h2b的pka1和pka2为3.00和7.00，ph=3.00的0.20mol⋅l-1h2bhb-的均衡浓度为（）a.0.15mol⋅l-1b.0.050mol⋅l-1c.0.10mol⋅l-1d.0.025mol⋅l-15.以h2c2o4⋅2h2o作基准物质，用以标定naoh溶液的浓度，现因留存不当，草酸丧失了部分结晶水，若用此草酸标定naoh溶液，naoh的浓度将（）a.偏低b.偏高c.无影响d.不能确定b.用两组测量数据对照d.进行仪器校准[][]b.h++cnaoh=oh−+chcld.h+=oh−+chcl+cnaoh[][][][][][]6.以edta为滴定剂，以下描述中哪项就是错误的（）a.在酸度较高的溶液中，可能形成mhy络合物；b.在碱度较低的溶液中，可能将构成mohy络合物；c.不论形成mhy或mohy均有利于滴定反应；d.不论构成mhy或mohy均不不利电解反应7.用edta法测定fe3+、al3+、ca2+、mg2+混合溶液中的ca2+、mg2+的含量，如果fe3+al3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（）a.结晶分离法b.掌控酸度法c.化氢遮蔽法8.在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，fe3+/fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）a.邻二氮菲b.hclc.h3po4'9.已知1mol.l-1h2so4溶液中，ϕθ=1.45v，ϕfe3+/fe2+=0.68v，在此条mno−/mn2+4d.溶剂萃取法d.h2so4θ'件下以kmno4标准溶液电解fe2+，其化学计量点的电位为（）a.0.38vb.0.73vc.0.89vd.1.32v10.佛尔哈德法测定时的介质条件为（）a.稀硝酸介质b.弱酸性或中性d.没什么管制c.和指示剂的pka有关11.在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）a.naoh电解hacb.edta电解ca2+c.k2cr2o7滴定fe2+d.agno3滴定cl-12.在结晶过程中，与试样离子半径相似的杂质离子常与试样离子一起与沉淀剂构成（）a.吸留b.混晶c.包藏d.后沉淀13.含na+、zn2+、fe3+、th4+的混合溶液，通过弱酸性阳离子互换树脂时，最先流入柱子的离子就是（）a.na+b.zn2+c.fe3+14.以下观点错误的就是（）a.通常选用最大吸收波长作测定波长b.摩尔吸光系数充分反映了为吸光光度法测量吸光物质的灵敏度c.吸光度具有加和性d.亚兰差吸光光度法中所有的滴定法溶液又称作空白溶液15.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）a.减小、减小、减小c.减小、增大、减小16.能够引发稀释峰稀释频率出现加速度的就是（）a.多普勒变宽b.洛仑兹变宽c.温度变宽17.电位分析法主要用作低价离子测量的原因就是（）a.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作b.高价离子的电极还未研制出c.能斯特方程对高价离子不适用d.测量高价离子的灵敏度高而且测量误差小18.甘汞参比电极的电位值随电极内kcl溶液浓度的增加而产生什么变化a.减少b.增大c.维持不变d.两者并无轻易关系d.自然变窄b.增大、维持不变、增大d.减小、增大、维持不变d.th4+19.农药中常含有cl、p等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）a.氢火焰检测器b.热导检测器c.电子俘虏检测器d.紫外检测器20.一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）a.发生改变载气流速b.发生改变载气性质c.发生改变紧固二者d.发生改变拆分温度二、填空题（每空1分，共19题30分）1.4.0mlhcl标准溶液中不含氯化氢0.004504g，则该hcl（m=36.46）溶液对naoh（m=40.00）的电解德博瓦桑县______________。
化学必修一第一章第一节(有详细答案)
化学实验基本方法1.(2017·桂林高一检测)盛浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )【解析】选D。
浓硫酸属于腐蚀品，故选D。
2.(2017·石家庄高一检测)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液C.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D.蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却【解析】选B。
燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，故A错误；浓硫酸沾在皮肤上时，先用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，故B正确；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；蒸发溶液时，发生液滴飞溅，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误。
【补偿训练】3.下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化A.②③B.②③④C.②④D.①②③④【解析】选A。
用剩的药品一般不能放回原瓶，应放入指定的容器内；用试纸检验气体性质时，应将湿润的试纸粘在玻璃棒上然后靠近气体，观察试纸颜色的变化情况，故①④错误。
4.下列基本实验操作中，正确的是( )【解析】选B。
除杂时气体应“长进短出”，A错误；H2难溶于水，可以用排水法收集，B正确；稀释溶液不能在量筒中进行，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，C错误；使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，不能将胶头滴管插入试管中，D错误。
5.在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是( )【解析】选B。
量取9.5 mL液体应选用10 mL量筒，B错误；酒精灯失火用湿抹布盖灭，A正确；闻气味用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；分离溶液中的固体用过滤的方法，D正确。
华南理工大学 分析化学作业及答案
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 2-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某研究单位在该江河的不同地段采集了足够多的原始试样，混匀后随机取出部分试样送到分析室，由分析人员根据国家标准采用适当的方法测定其中有害化学组分的含量。
以上过程中是否存在不合理的步骤？若有应该如何改进？（简答）2-2现有粗碎后试样40 kg，最大颗粒的粒径约为6 mm。
（1）该试样可进行几次缩分？（2）缩分后，再破碎至试样全部通过10号筛（d=2 mm），又可缩分几次？（设K值为0.2）。
2-3测定牛奶、鱼肉等有机样品中重金属含量时通常采用干法或湿法消解处理样品，简单比较一下这两种前处理方法的优劣。
（简答）3-1分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？a. 分析试剂中含有微量待测组分b. 移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同c. 称量过程中天平零点略有变动d. 基准物质保存不当，结晶水部分风化e. 用NaOH 标准溶液测定某食醋试液总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗f. 同（e ），锥形瓶未用待测食醋试液润洗g. 沉淀重量法测定某组分含量，过滤时发生穿滤现象，但及时没有发现e. 沉淀重量法测定试样中某组分含量时，共存成分亦产生沉淀3-2 平行6次测定某试样中氮含量的结果如下：20.44%、20.55%、20.59%、20.58%、20.53%和20.50%。
（1）计算该组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若已知该样品中氮含量的标准值为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
（注意有效数字）3-3 用加热驱除水分法测定O H 21SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
现称取试样0.2000 g ，所用分析天平称量精度为±0.1 mg ，试问分析结果应保留几位有效数字？简述原因。
化工原理习题解答(华南理工大学化工原理教研组编).doc
化工原理习题及解答（华南理工大学化工原理教研组编）2004年6月流体力学与传热第一章 流体流动1.1 解：混合气体的平均分子量Mn 为Mn=M 2co y 2co + M 2o y 2o + M 2N y 2N + M O H 2y O H 2=44×0.085+32×0.075+28×0.76+18×0.08=28.86kg/kmol该混合气体在500℃，1atm 时的密度为ρ=po T p To Mm **4.22**=4.2286.28×273273=0.455kg/m ³ 1.2 解：设备上真空表的绝对压强为绝对压强=大气压―真空度=740―100=640mmHg=640×760100133.15⨯=8.53×104N/m²设备内的表压强为 表压强=―真空度=―100mmHg =―（100×760100133.15⨯）=―1.33×104N/m² 或表压强=―（100×1.33×102）=―1.33×104N/m²1.3 解：设通过孔盖中心的0—0水平面上液体的静压强为p ，则p 便是罐内液体作用于孔盖上的平均压强。
根据流体静力学基本方程知p=p a +ρg h作用在孔盖外侧的是大气压强p a ，故孔盖内外两侧所受压强差为Δp =p ―p a = p a +ρgh ―=a p ρghΔp=960×9.81(9.6―0.8)=8.29×104N/m²作用在孔盖上的静压力为 =p Δp ×24d π=8.29×104241076.376.04⨯=⨯⨯πN每个螺钉能承受的力为N 321004.6014.04807.9400⨯=⨯⨯⨯π螺钉的个数=3.76×10341004.6⨯=6.23个1.4 解：U 管压差计连接管中是气体。
智慧树,知到《有机化学》(华南理工大学)章节测试答案【完整】
智慧树，知到《有机化学》（华南理工大学）章节测试答案【完整】第一章单元测试1、单选题：下列叙述正确的是（）。
选项：A:路易斯（Lewis）理论可以解释共价键的形成本质，所以沿用至今。
B:共价键具有饱和性和方向性。
C:碳的杂化形式不会改变碳的本质，所以无论是、还是杂化,碳的电负性一样。
D:键与键都可以自由旋转。
答案: 【共价键具有饱和性和方向性。
】2、多选题：下列的化合物中，属于同分异构体的是：（）。
选项：A: B: C: D: 答案: 【;;】3、单选题：醛和酮分子中的羰基碳原子的杂化方式是（）。
选项：A: B: C: D:SP 答案: 【】4、单选题：有机离子型反应的本质是（）。
选项：A:均无发生键的断裂B:共价键发生均裂C:共价键发生异裂D:共价键发生断裂答案: 【共价键发生异裂】5、单选题：下列化合物属于非极性分子的是（）。
选项：A:二溴甲烷B:丙酮C:氯仿D:四氯化碳答案: 【四氯化碳】6、单选题：沸点最高的是：（）。
选项：A: B: C: D: 答案: 【】7、单选题：下列烷烃中沸点最高的是（）。
选项：A:正辛烷B:正己烷C:异戊烷D:新戊烷答案: 【正辛烷】8、单选题：下列化合物沸点最高的是（）。
选项：A:氯苯B:甲苯C:苯酚D:苯甲酸答案: 【苯甲酸】9、单选题：2,3-二甲基戊烷（Ⅰ）、正庚烷（Ⅱ）和2-甲基戊烷（Ⅲ）三类烃类化合物的沸点次序为（）。
选项：A:Ⅲ＞Ⅱ＞ⅠB:Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢC:Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢD:Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ答案: 【Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ】10、单选题：下列化合物常温、常压是液体的是（）。
选项：A:异丁烷B:丁烯C:丁烷D:丁醇答案: 【丁醇】11、单选题：矿物油（相对分子质量较大的烃类化合物）可溶于（）。
选项：A:水B:食盐水C:环己烷D:甲醇答案: 【环己烷】12、单选题：碳数相同的化合物乙醇（Ⅰ）、乙硫醇（Ⅱ）、二甲醚（Ⅲ）的沸点次序为（）。
选项：A:Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢB:Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢC:Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠD:Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ答案: 【Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ】13、单选题：下列结构式，哪一个是甲基环己烷的键线式（）。
2020年智慧树知道网课《有机化学(华南理工大学)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(5分)下列叙述正确的是（）。
A.有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的科学，包括碳酸氢钙等。
B.有机蔬菜的“有机”和有机化学的“有机”是同一个概念。
C.有机化学是研究生命体中的化合物的科学D.有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2【多选题】(5分)下列的化合物中，属于同分异构体的是：（）。
A.B.C.D.3【单选题】(5分)下列叙述正确的是（）。
A.路易斯（Lewis）理论可以解释共价键的形成本质，所以沿用至今。
B.碳的杂化形式不会改变碳的本质，所以无论是、还是杂化,碳的电负性一样。
C.键与键都可以自由旋转。
D.共价键具有饱和性和方向性。
4【单选题】(5分)醛和酮分子中的羰基碳原子的杂化方式是（）。
A.SPB.C.D.5【单选题】(5分)有机离子型反应的本质是（）。
A.共价键发生断裂B.共价键发生均裂C.均无发生键的断裂D.共价键发生异裂6【单选题】(5分)下列化合物属于非极性分子的是（）。
A.丙酮B.氯仿C.四氯化碳D.二溴甲烷7【单选题】(5分)沸点最高的是：（）。
A.B.C.D.8【单选题】(5分)下列烷烃中沸点最高的是（）。
A.正辛烷B.正己烷C.新戊烷D.异戊烷9【单选题】(5分)下列化合物沸点最高的是（）。
A.苯甲酸B.苯酚C.氯苯D.甲苯10【单选题】(5分)2,3-二甲基戊烷（Ⅰ）、正庚烷（Ⅱ）和2-甲基戊烷（Ⅲ）三类烃类化合物的沸点次序为（）。
A.Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB.Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢC.Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠD.Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ11【单选题】(5分)下列化合物常温、常压是液体的是（）。
A.丁烷B.丁醇C.丁烯D.异丁烷12【单选题】(5分)矿物油（相对分子质量较大的烃类化合物）可溶于（）。
A.水B.食盐水C.环己烷D.甲醇13【单选题】(5分)碳数相同的化合物乙醇（Ⅰ）、乙硫醇（Ⅱ）、二甲醚（Ⅲ）的沸点次序为（）。
A.Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB.Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠC.Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢD.Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ14【单选题】(5分)下列结构式，哪一个是甲基环己烷的键线式（）。
化工原理课后习题答案上下册(钟理版)(华南理工大学课本)
第一章 流体流动习题解答1－1 已知甲城市的大气压为760mmHg ，乙城市的大气压为750mmHg 。
某反应器在甲地操作时要求其真空表读数为600mmHg ，若把该反应器放在乙地操作时，要维持与甲地操作相同的绝对压，真空表的读数应为多少，分别用mmHg 和Pa 表示。
[590mmHg, 7.86×104Pa]解：P （甲绝对）=760-600=160mmHg 750-160=590mmHg=7.86×104Pa1－2用水银压强计如图测量容器内水面上方压力P 0，测压点位于水面以下0.2m 处，测压点与U 形管内水银界面的垂直距离为0.3m ，水银压强计的读数R ＝300mm ，试求 （1）容器内压强P 0为多少？（2）若容器内表压增加一倍，压差计的读数R 为多少？习题1－2 附图[(1) 3.51×104N ⋅m －2 (表压)； (2)0.554m] 解：1. 根据静压强分布规律 P A ＝P 0＋g ρH P B ＝ρ，gR因等高面就是等压面，故P A ＝ P B P 0＝ρ，gR －ρgH ＝13600×9.81×0.3－1000×9.81(0.2+0.3)=3.51×104N/㎡ (表压) 2. 设P 0加倍后，压差计的读数增为R ，＝R ＋△R ，容器内水面与水银分界面的垂直距离相应增为H ，＝H ＋2R∆。
同理， ''''''02Rp gR gH gR g R gH gρρρρρρ∆=-=+∆--000p g g p p 0.254m g g 10009.81g g 136009.812R H R ρρρρρρ⨯∆⨯⨯，，，4，，－（－）－ 3.5110＝＝＝＝－－－220.30.2540.554m R R R ∆，＝＋＝＋＝1－3单杯式水银压强计如图的液杯直径D ＝100mm ，细管直径d ＝8mm 。
粤教版化学九上第一章 大家都来学化学 单元测试及答案
第一章大家都来学化学一、单选题1.下列描述涉及一些物质的变化，其中只涉及物理变化的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.做镁带燃烧的实验时，可能用到的玻璃仪器是（）A. 坩埚钳B. 试管夹C. 燃烧匙D. 酒精灯3.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有（）①用酒精灯的外焰给试管加热②加热前试管外壁的水没擦干③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管容积的⑤加热时没有及时上下移动试管⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部．A. ①③⑤⑥B. ②④C. ②③⑤⑥D. ③④⑤4.下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（）A. 花香四溢B. 海市蜃楼C. 木已成舟D. 蜡炬成灰5.生活中的一些变化主要是物理变化的是（）A. 水面上的铁丝变红B. 沐浴露的乳化作用C. 钟乳石的形成D. 大米霉变6.本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（）A. 白色B. 不溶于水C. 可燃D. 易撕碎7.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品，①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A. 只有②④B. ①②④C. 只有②D. 全部8.下列叙述的事件中没有涉及化学变化的是（）A. 重庆液氯泄漏后汽化成氯气B. 山西某地小煤窑发生瓦斯爆炸事故C. 湖南衡阳发生特大火灾D. 某食堂误用工业盐造成数人中毒9.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。
为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是（）A. 猜想假设B. 查阅资料C. 进行试验D. 交流讨论10.下列物质的用途与化学性质相关的是（）A. 用铜制导线B. 用氦气充灌探空气球C. 用盐酸除去金属表面的锈D. 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃二、填空题11.________是实验室常用的加热仪器．是使用时绝对禁止________，也绝对禁止________，以免失火．用完后必须用________盖灭．12.化学是一门以________为基础的科学，________是学习化学的重要而有效的学习方式．13.下列物质的用途中主要利用物理性质的是________A．干冰用于人工降雨B．氧气用于炼钢C．氮气用作保护气D．铜用作________．14.坚硬的金刚石可以加工成钻石，属于金刚石的________性质（填“物理”“化学”，下同），金刚石加工成钻石发生的是________变化，灼热的金刚石在液氧中燃烧发生的是________变化．15.下列有关化学实验的做法，错误的有_______________。
华理普通化学答案
192.70－3× 130.70－191.60) JK 1 mol 1 =－198.30 JK 1 mol 1 r S m = (2×
/ kJmol 1 f Gm
r Gm, 298 = 3× f G m (CO2,g)－ f G m (Fe2O3,s)－3× f G m (CO,g)
= [3× (－394.4)－(－741.0)－3× (－137.30)] kJmol 1 =－30.24 kJmol 1 < 0 ∴ 各物质在标准状态下，反应可以正向进行。
6) 利用书末附录 1 所提供的 f H m 和 Sm 数据，计算下列反应在 298K 时的 r Gm 。
① N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ② 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g) ③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)
77.4－2× 72.0)×10 3 ] kJmol 1 K 1 = 0.216 kJmol 1 K 1 r S m = [(205.14 + 2×
= r H m －T r S m = (181.42－298×0.216) kJmol 1 = 117.05 kJmol 1 r Gm
2Al(s) + 0
Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) －822.2 0 －1669.79
r H m = f H m ( Al2O3,s) － f H m ( Fe2O3,s)
大学化学第一章答案
第一章答案一、选择题1、对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
( B )A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压2、在温度为T 的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为101325Pa，此时O2 的分压为( A )A．20265Pa B．60795Pa C．40530Pa D．50663Pa6、298K时G 和H 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为kG 和kH，且kG＞kH，当A和 B 的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( B )A．G 的量大于H 的量B．G 的量小于H 的量C．G 的量等于H 的量二、计算题1．计算273.15K、100kPa 时甲烷气体（视作理想气体）的密度。
解：2．某地空气中含N、O 和CO 的体积分数分别为0.78、0.21 和0.01，求N、O 22222和CO 的摩尔分数和空气的摩尔质量。
（空气可视作理想气体） 2解：摩尔分数等于体积分数，所以N、O 和CO 的摩尔分数分别为0.78、0.21 和0.01。
222-3 ，求它的摩kg·m27℃时，密度为2.61 3．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa 和尔质量。
解：3 ，求混合气体的总压和各组分25℃时体积为0.4m 3molH1molN4．和混合，在22的分压。
解：）求1（。
10 7 Pa×1.52 ，原料气的总压为1∶3 ．合成氨原料气中氢和氮的体积比是5．氢和氮的分压；（2）若原料气中还有气体杂质4%(体积百分数)，原料气总压不变，则氢和氮的分压各是多少？解：(1)氢和氮的体积比是3∶1，所以（2）3下收集，体积为℃及101.325kPa 100cm 盐酸中，产生的氢气在20．将6 10gZn加入到3。
℃时水的饱和蒸汽压是2.33kPa2.00dm 。
问气体干燥后体积是多少？已知203的容器中放入0.13molPCl 气体，在250℃时有80%的PCl气体按下．在7 1dm 5 5式分解：PCl (g)= Cl (g)+ PCl(g)。
第1章 绪论-改
★ 大学化学 ★ 有机化学
先修课程
课程内容
第1章 第2章 第3章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 第9章 第10章
绪论 表面活性剂 日用化学品
1 课时 7 课时 6 课时
胶黏剂 涂料 染料与颜料 功能高分子材料 食品添加剂 助剂 无机功能材料
3 课时 3 课时 2 课时 2 课时 3 课时 3 课时 2 课时
精细化工的商业特性
a.市场的从属性
☞ 精细化工投资小，市场进入门槛低；
市场的从属性：产品 的研发、产品的生产 必须以市场需求为导 向，围着市场转。
☞ 精细化工产品很多是终端消费品，商品性强，直接接受消费者挑选， 竞争激烈。
1.3精细化工和精细化工产品的特点
精细化工的商业特性
b.市场的垄断性和排他性
1.2 精细化工的分类
1985年增加16个类别：
1.酶 2.火药与推进剂 3.非晶态合金 4.贮氢合金 5.无机纤维 6.炭黑 7.皮革化学用品 8.溶剂与中间体
9.纤维用化学品 10.混凝土添加剂 11.水处理剂 12.金属表面处理剂 13.保健品 14.润滑剂 15.合成沸石 16.成像材料
1.2 精细化工的分类
8.香料 9.感光材料 10.试剂和高纯物 11.食品和饲料添加剂 12.石油用化学品 13.造纸用化学品 14.功能高分子材料
15.化妆品 16.催化剂 17.生化酶制 18.无机精细化学品
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标志着我国精细化工诞生的事件是
A 1980年精细化工学会成立 B 1983年建立精细化工专业 C 1986年颁布《精细化工产品暂行分类方法》 D 1977年和1979年的两次石油危机
智慧树,知到《有机化学》(华南理工大学)章节测试答案【完整】
智慧树，知到《有机化学》（华南理工大学）章节测试答案【完整】第一章单元测试1、单选题：下列叙述正确的是（）。
选项：A:路易斯（Lewis）理论可以解释共价键的形成本质，所以沿用至今。
B:共价键具有饱和性和方向性。
C:碳的杂化形式不会改变碳的本质，所以无论是、还是杂化,碳的电负性一样。
D:键与键都可以自由旋转。
答案: 【共价键具有饱和性和方向性。
】2、多选题：下列的化合物中，属于同分异构体的是：（）。
选项：A: B: C: D: 答案: 【;;】3、单选题：醛和酮分子中的羰基碳原子的杂化方式是（）。
选项：A: B: C: D:SP 答案: 【】4、单选题：有机离子型反应的本质是（）。
选项：A:均无发生键的断裂B:共价键发生均裂C:共价键发生异裂D:共价键发生断裂答案: 【共价键发生异裂】5、单选题：下列化合物属于非极性分子的是（）。
选项：A:二溴甲烷B:丙酮C:氯仿D:四氯化碳答案: 【四氯化碳】6、单选题：沸点最高的是：（）。
选项：A: B: C: D: 答案: 【】7、单选题：下列烷烃中沸点最高的是（）。
选项：A:正辛烷B:正己烷C:异戊烷D:新戊烷答案: 【正辛烷】8、单选题：下列化合物沸点最高的是（）。
选项：A:氯苯B:甲苯C:苯酚D:苯甲酸答案: 【苯甲酸】9、单选题：2,3-二甲基戊烷（Ⅰ）、正庚烷（Ⅱ）和2-甲基戊烷（Ⅲ）三类烃类化合物的沸点次序为（）。
选项：A:Ⅲ＞Ⅱ＞ⅠB:Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢC:Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢD:Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ答案: 【Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ】10、单选题：下列化合物常温、常压是液体的是（）。
选项：A:异丁烷B:丁烯C:丁烷D:丁醇答案: 【丁醇】11、单选题：矿物油（相对分子质量较大的烃类化合物）可溶于（）。
选项：A:水B:食盐水C:环己烷D:甲醇答案: 【环己烷】12、单选题：碳数相同的化合物乙醇（Ⅰ）、乙硫醇（Ⅱ）、二甲醚（Ⅲ）的沸点次序为（）。
选项：A:Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢB:Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢC:Ⅱ＞Ⅲ＞ⅠD:Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ答案: 【Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ】13、单选题：下列结构式，哪一个是甲基环己烷的键线式（）。
2005-2018年华南理工大学有机化学考研真题及答案合集 答案手写版供参考
1>. CH3
2>. NO2
OH CHO
3>. (CH3)2C=N OH
Cl COOH
4>.
Cl
H Br
CH3
CC
CC
F
CH2
H
（标明 E/Z）
5> 反-1，4-二甲基环己烷的 最稳定构象
6>. α-甲基葡萄糖苷 （椅式构象）
7>. 雷米封（异烟酰肼）
第2页
çèéêë ìíîïðñòóôõö÷øùú (ûüë 3 ýþÿ 15 ý )
¡ ¢£¤¥¦ ¨© èö÷ § <1>
A C
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(CH3)3CCH2Br CH3CHClCH2CH3
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(CH3)2CHCH2CH2Br CH3CHBrCH2CH3
F
<5>nopqrstuvwxyezy{ | } CH3CH2CH2COOC(CH3)3
第4页
"#$%&'()012345678 9@AB 2 CDE 16 CF
1>.
2.>
COOCH3
CH3
CN
N
OH
3>
NO2
4>
CH3CH=N-NH
5>. GHI
6>. ( E )-PQRST
7>. 1,8 –PUVRW
tx&Ua"u©yv0%u&6's&Taw30 ssT
dyT&a <1> CH3CH2CH2OH
华南理工大学化学第一章答案
第一章习题解1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。
（2）电离能比较：B<Be<C<O<N 同一周期从左到右第一电离能逐渐减小，但N是电子半充满结构，最外层电子较难失去，故第一电离能较大。
2. 3, 4, 2.3.1s22s22p63s23p64s1, 4, IA, s4.5.Mg :1s22s22p63s2Si: 1s22s22p63s23p2 K: 1s22s22p63s23p64s1Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2分别属于第三周期、第二主族、s区，第三周期、第四主族、p区，第四周期，第一主族，s区，第四周期，第一副族，ds区，第四周期、第四主族、p区。
6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。
HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。
CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。
BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。
7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。
8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力碘的四氯化碳溶液：色散力、液态苯：色散力9. 由于水中分子间存在氢键，故熔沸点较高，这一系列物质均为分子晶体，随着相对分子质量增大，色散力增大，熔沸点逐渐增大。
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第一章习题解
1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。
（2）电离能比较：B<Be<C<O<N 同一周期从左到右第一电离能逐渐减小，但N是电子半充满结构，最外层电子较难失去，故第一电离能较大。
2. 3, 4, 2.
3.1s22s22p63s23p64s1, 4, IA, s
4.
5.Mg :1s22s22p63s2Si: 1s22s22p63s23p2 K: 1s22s22p63s23p64s1
Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2
分别属于第三周期、第二主族、s区，第三周期、第四主族、p区，第四周期，第一主族，s区，第四周期，第一副族，ds区，第四周期、第四主族、p区。
6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。
HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。
CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。
BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。
7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。
8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力
氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力
酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力
碘的四氯化碳溶液：色散力、
液态苯：色散力
9. 由于水中分子间存在氢键，故熔沸点较高，这一系列物质均为分子晶体，随着相对分子质量增大，色散力增大，熔沸点逐渐增大。
10. 金属键，共价键，范德华力。
11. 石墨中每个碳原子参与sp2杂化，但仍保留一个自由电子，即有可移动电子，形成一个大π键，故导电性良好；由于石墨为片状晶体，是分子晶体和原子晶体的混合体，所以导热性良好。
层状之间存在微弱范德华力，是层与层之间容易发生相对移动。
12.（1）MgO>NaCl>KCl>KBr
(2) Si>N2>NH3
13.（1）由于CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者性质差异很大。
（2）分子间作用力微弱，不稳定，易挥发。
（3）NaCl为典型的离子晶体，易溶于水，而Ag+极化作用较大，故AgCl 共价成分较大，不溶于水。
（4）MgO是离子晶体，熔点较高，而且二价阴阳离子键较一价更强。
(5）由于金属晶体延展性较好，而离子晶体延展性较差。
14. O2, 分子晶体; H2S, 分子晶体; Pt, 金属晶体; KCl, 离子晶体; Ge, 原子晶体。
15. 说法均为错误。
16. Cl2的键型为典型的非极性共价键，当一个氯原子被氢原子代替，
变成极性共价键，过渡至有部分极化作用的AgCl，最后为典型的离子化合物NaF.
17. 一般来说，对于金属阳离子，带电荷数越多，半径越小，极化作用越强，相比而言，Mn2+极化作用更强。
18．（1）KCl、CaCl2均为离子晶体，而GaCl4为共价化合物，所以KCl、CaCl2熔沸点较高。
（2）锌离子半径小于钙离子半径，故其与氯离子结合的物质共价成分更大，故熔沸点相比之下较低。
（3）三价铁离子半径小于二价铁离子半径，所以共价成分更大，熔沸点更低。