华南理工大学化学第一章答案

第一章习题解

1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。

（2）电离能比较：B

2. 3, 4, 2.

3.1s22s22p63s23p64s1, 4, IA, s

4.

5.Mg :1s22s22p63s2Si: 1s22s22p63s23p2 K: 1s22s22p63s23p64s1

Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2

分别属于第三周期、第二主族、s区，第三周期、第四主族、p区，第四周期，第一主族，s区，第四周期，第一副族，ds区，第四周期、第四主族、p区。

6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。

HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。

CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。

BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。

7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。

8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力

氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力

酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力

碘的四氯化碳溶液：色散力、

液态苯：色散力

9. 由于水中分子间存在氢键，故熔沸点较高，这一系列物质均为分子晶体，随着相对分子质量增大，色散力增大，熔沸点逐渐增大。

10. 金属键，共价键，范德华力。

11. 石墨中每个碳原子参与sp2杂化，但仍保留一个自由电子，即有可移动电子，形成一个大π键，故导电性良好；由于石墨为片状晶体，是分子晶体和原子晶体的混合体，所以导热性良好。层状之间存在微弱范德华力，是层与层之间容易发生相对移动。

12.（1）MgO>NaCl>KCl>KBr

(2) Si>N2>NH3

13.（1）由于CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者性质差异很大。

（2）分子间作用力微弱，不稳定，易挥发。

（3）NaCl为典型的离子晶体，易溶于水，而Ag+极化作用较大，故AgCl 共价成分较大，不溶于水。

（4）MgO是离子晶体，熔点较高，而且二价阴阳离子键较一价更强。

(5）由于金属晶体延展性较好，而离子晶体延展性较差。

14. O2, 分子晶体; H2S, 分子晶体; Pt, 金属晶体; KCl, 离子晶体; Ge, 原子晶体。

15. 说法均为错误。

16. Cl2的键型为典型的非极性共价键，当一个氯原子被氢原子代替，

变成极性共价键，过渡至有部分极化作用的AgCl，最后为典型的离子化合物NaF.

17. 一般来说，对于金属阳离子，带电荷数越多，半径越小，极化作用越强，相比而言，Mn2+极化作用更强。

18．（1）KCl、CaCl2均为离子晶体，而GaCl4为共价化合物，所以KCl、CaCl2熔沸点较高。

（2）锌离子半径小于钙离子半径，故其与氯离子结合的物质共价成分更大，故熔沸点相比之下较低。

（3）三价铁离子半径小于二价铁离子半径，所以共价成分更大，熔沸点更低。