高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题

盐类水解应用练习题

1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A. c(NH4+)=c(SO42－)

B. c(NH4+)>c(SO42－)

C. c(NH4+)

D. c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)

2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的

是

A. c(HCN)＜c(CN－)

B. c(Na＋)＞c(CN－)

C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L

4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是

A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)

D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

5. 若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

A. 生成了一种强碱弱酸盐

B. 强酸溶液和弱碱溶液反应

C. 弱酸溶液和强碱溶液反应

D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前

后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A. c(A－)＝c(K+)

B. c(H+)＝c(OH－) ＜c(K+)＜c(A+)

C. V(总)≥20mL

D. V(总)≤20mL

7. 下列叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20

mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

8. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D. N3¯与CO2含电子数相等

9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2O H++OH-

10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12、(2006海淀)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.5mL0.2mol／L NH3·H2O和5mL 0.2mol／L HCl混合：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H＋)

B.15mL 1mol／L CH3COONa溶液和8mL 2mol／L HCl溶液混合：

c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

C.20mL 0.2mol／L CH3COOH溶液和10mL 0.4mol／L NaOH溶液混合：

c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D.20mL0.1mol／L NH4Cl溶液和10mL 0.2mol／L NaOH溶液混合：

c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

13. （1）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L 的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_________

（2）浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_

①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3·H2O ④CH3COONH4

14. （1）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关

系为：c(A－)___c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)

（2）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________

（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO －)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)

【试题答案】

1. B

2. BD

3. BD

4. B

5. B

6. AD

7. BC

8. B

9. AD 10. CD

11. B

12. ①②①④③

13. ＝c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) ＝酸性

14. ZnCl2·xH2O+xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑+2xHCl↑

消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解