金属与盐溶液反应规律的解析(一)PPT
金属与酸碱盐复习PPT课件-人教版.ppt
PH
A 时间
导 电 性
C 时间
B
溶 液 质 量
时间
时间
D
5.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入 稀硫酸溶液,与反应有关的变化关系用下
图表示,其中错误的是(A )
Ba(OH)2 质量分数
导 电
性
沉 淀 质
量
H2SO4
A
H2SO4
B
H2SO4
C
6.如何鉴别下列各组物质
（1） HCl NaCl NaOH 溶液
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理)
常见的碱：氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱
碱的物理性质：
碱
1、与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红
碱的化 学性质
2、与非金属氧化物反应
方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液 方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液 方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液
方法四：向两溶液中分别加入AgNO3溶液，有沉淀产生，向沉淀中 分别加入足量稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3
8.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液与 下列各物恰好完全反应后，溶液
仍是红色的是（ D ）
A CO2 C HCl
B H2SO4 D K2CO3
9.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+经测 定其PH小于7 ，这种废水对人畜和农作物有 害，为除去废水中的Cu2+和降低其酸性，通 常在废水中加入适量的 （ A ）
金属与盐溶液反应的一般规律
金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液的反应是化学中一种常见的现象。
在这种反应中，金属与盐溶液发生化学反应，产生新的物质。
这种反应具有一定的规律性，可以通过实验和理论分析进行研究和解释。
本文将从金属与盐溶液反应的基本过程、反应类型、影响因素以及应用等方面，探讨金属与盐溶液反应的一般规律。
一、金属与盐溶液反应的基本过程：金属与盐溶液反应是指金属与盐溶液中的离子发生化学反应的过程。
一般而言，金属会与溶液中的阳离子发生反应，生成新的物质。
例如，铜与盐酸反应会生成铜离子（Cu2+）和氯离子（Cl-），反应方程式为：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑二、金属与盐溶液反应的类型：金属与盐溶液反应可以分为置换反应和沉淀反应两种类型。
1. 置换反应：置换反应是指金属与盐溶液中的金属离子发生置换反应，生成新的金属和盐溶液中的其他金属离子。
置换反应的条件是金属的活动性高于盐溶液中的金属离子。
例如，铁与铜(II)硫酸溶液反应会生成铜和铁(II)硫酸：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42. 沉淀反应：沉淀反应是指金属与盐溶液中的阴离子发生反应，生成难溶于溶液中的沉淀物。
沉淀反应的条件是金属与盐溶液中的阴离子能够形成难溶性的沉淀物。
例如，银与氯化钠溶液反应会生成难溶于水的白色沉淀物氯化银：Ag + Cl- → AgCl↓三、金属与盐溶液反应的影响因素：金属与盐溶液反应的速度和产物种类受到多种因素的影响。
1. 金属的活动性：金属的活动性越高，与盐溶液中的金属离子发生反应的速度越快。
金属的活动性可以通过电位表确定，活动性越大，金属越容易发生反应。
2. 盐溶液中的离子浓度：盐溶液中离子的浓度越大，反应速度越快。
这是因为离子浓度的增加会增加碰撞的概率，促进反应的进行。
3. 温度：温度的升高会增加反应的速率。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，增加碰撞的频率和能量，从而促进反应的进行。
四、金属与盐溶液反应的应用：金属与盐溶液反应在生活和工业中有着广泛的应用。
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应实验目的：观察金属与盐溶液的反应，了解金属与盐溶液之间的化学反应过程，并探索其中的规律。
实验材料：1. 金属片：锌片、铁片、铜片2. 盐溶液：铜(II)硫酸盐溶液、铁(II)硫酸盐溶液、锌硫酸盐溶液3. 试管及试管架4. 氢气收集装置：烧杯、水槽、瓶塞、塑料管道实验步骤：1. 准备实验材料：将试管清洗干净并晾干，准备好金属片和相应的盐溶液。
2. 实验一：金属与盐溶液的反应速率比较2.1 在一根铁针上连续挂上铁片和锌片，分别插入两个试管中的盐溶液中。
2.2 观察两个试管内金属与盐溶液的反应情况，记录反应起始时间。
2.3 每隔一段时间观察一次反应情况，记录所用时间。
3. 实验二：金属与盐溶液的产物研究3.1 取一个干净的试管，加入一定量的铜(II)硫酸盐溶液。
3.2 将锌片放入试管中，观察并记录反应现象。
3.3 将反应产物放入烧杯中，用火焰加热。
3.4 观察并记录产物变化，分析产物的性质。
4. 实验三：金属与盐溶液的气体生成实验4.1 取一个干净的试管架，固定一个装有铜(II)硫酸盐溶液的试管。
4.2 在另一个试管内加入锌片，将它与含有铜离子的盐溶液试管密封连接。
4.3 在水槽中准备一个氢气收集装置，将另一端的塑料管道放入试管中。
4.4 等待反应进行，观察气体生成情况，并用火花试验证实气体是否为氢气。
4.5 记录实验结果。
5. 清洗实验设备：将试管、试管架等实验设备清洗干净，以备下次实验。
实验结果和分析：1. 实验一观察到的结果和比较：在锌片与盐溶液反应的试管中，观察到较明显的气泡产生，并且速率较快。
在铁片与盐溶液反应的试管中，也观察到气泡产生但速率较慢。
在铜片与盐溶液反应的试管中，几乎没有气泡产生，反应速率非常慢。
因此，金属与盐溶液的反应速率大小顺序为：锌 > 铁 > 铜。
2. 实验二观察到的结果和分析：在铜(II)硫酸盐溶液中加入锌片后，观察到溶液逐渐变浅，锌片逐渐腐蚀。
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
图5
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图1
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
九年级化学巧析金属与盐溶液的反应知识精讲
九年级化学巧析金属与盐溶液的反应金属与盐溶液混合能否反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决时很容易出错，其实，解这类题目是有规律的。
金属跟盐溶液发生置换反应的规律是：在金属活动性顺序表中，只有在排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中。
例1. 将混有少量氧化铜的铁粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反应后铁粉还有剩余，则溶液中一定存在什么金属离子？不溶物除铁粉外还有没有其他物质？解析：在此混合物的体系中涉及了两种金属元素：铁和铜。
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面。
由于铁单质有剩余，所以，根据“规律”，溶液中一定不存在+2Cu。
铜元素只能以单质的形式存在。
溶液中的金属离子只有+2Fe ，不溶物中除铁粉外还有金属铜。
例2. 向3AgNO 与23)(NO Cu 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生。
则析出的固体成分是（ ）。
A. Fe CuB. CuC. AgD. Ag Cu解析：在此混合物的体系中，涉及了银、铜、铁三种金属元素。
往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中还有+Ag 存在。
根据“规律”溶液中既然有+Ag 存在，那么比银活泼的铁和铜两种元素就不能以单质的形式存在，只能以离子的形式存在于溶液中，所以析出的固体成分只能是Ag ，滤液中的阳离子有+++Ag Cu Fe 、、22三种。
小结：由以上两例可以看出：运用这一“不能共存规律”解金属与盐溶液反应的习题时，可免去考虑具体的一个个反应和每步反应中的过量问题。
从最终状态入手，直接判断出结果，而不是沿着反应发生的顺序分析，这无疑是一种思维的捷径。
应用此规律解题的关键是要找到反应完全后一定存在的某种金属单质（如例1中的铁）或某种金属离子（如例2中的+Ag ），这是解题的突破口。
请用此法分析下列两道习题。
跟踪练习：1. 向44CuSO FeSO 、的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
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考点突破
• (1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
图4
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图5
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
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1．生活在新时代的我们，除了认真学 习，提 高自己 的知识 水平之 外，社 会上的 一些热 点问题 也不容 忽视， 这是我 们应该 思考探 究的。 2．在钓鱼岛问题上，中国政府一直奉 行尽量 和平交 谈，但 不放弃 武力保 护的主 张，表 现出了 对历史 遗留问 题有理 有利有 节的策 略。 3．这种新研制的牙膏香气浓郁，清新 爽口， 去污洁 齿力强 ，而且 不损伤 牙釉质 ，能保 持牙齿 洁白光 亮，深 受消费 者所喜 爱。 4．我们只有在重大集会、节日庆典与 外交场 合穿具 有中国 范儿的 “国服”，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人类利用自然资源，其实就是利用 自然地 理系统 中的某 些要素 ，从而 对自然 地理环 境产生 影响。 6.不可更新资源的利用，需要其他资 源的配 合，也 影响其 他环境 要素。
专题6 九年级化学培优拓展微专题——金属与盐反应成分的探究精讲(课件)
探究新知
金属与盐反应成分的探究
三、两种金属与一种溶质金属的盐溶液反应 将金属Fe、Zn加入到Cu(NO3)2溶液中 步骤一：按反应的优先顺序写出化学方程式 先：___Z_n_＋__C_u_(_N__O_3_)_2 _=_Z__n_(N__O_3_)_2＋__C__u_______； 后：___F_e_＋__C_u_(_N_O__3_)2_=__F_e_(_N_O__3)_2_＋__C_u________。
探究新知
金属与盐反应成分的探究
步骤二、分析
进程
滤液成分
滤渣成分
①Zn过量
②Zn与Cu(NO3)2 恰好反应完全
_Z_n_(_N__O_3_)2___ Z__n_(_N_O__3)_2__
C_u_、__F_e_、__Z__n _C__u_、__F_e__
③Zn不足，Fe过量
④Zn不足，Fe与 Cu(NO3)2 恰好反应
探究新知
金属与盐反应成分的探究
二、一种金属与两种溶质的金属盐溶液的反应 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 步骤一、按反应的优先顺序写出化学方程式 先：___F_e_＋__2_A__g_N_O__3_=__F_e_(N__O_3_)_2＋__2_A__g_________； 后：___F__e＋__C__u_(_N_O__3)_2_=__F_e_(_N_O__3)_2_＋__C_u_________。
探究新知
金属与盐反应成分的探究
步骤二、分析
进程
滤液成分
滤渣成分
①Fe不足,与
AgNO3部分反应 ②Fe与AgNO3 恰好反应完全
Fe(_N__O_3_)_2、__C__u_(N__O_3_)_2、__A__g_NO3 ___F_e_(_N_O__3_)2_、__C_u_(_N__O_3_)2_
金属与溶液的反应盐溶液
金属与溶液的反应盐溶液
本文以金属及溶液之互相反应为主题，着重介绍了盐溶液的作用，即金属与溶液之间的反应。
盐溶液是指金属元素与溶液（如水）之间发生反应，产生的溶液。
由于金属元素的离子与溶液中的离子有可能结合，使得溶液的离子含量增加，从而形成盐溶液。
盐溶液可将溶液中的离子与金属元素的离子合成一体，它也可以在金属表面形成一层膜，防止溶液混合物的离子与金属元素的离子直接反应，使反应变得稳定。
在盐溶液的作用下，金属元素与溶液之间的反应可以更稳定，可以减少金属元素之间的锈蚀，从而改善元素的使用寿命。
此外，盐溶液还可以调整溶液的pH值，防止溶液中的离子过多或过少，从而保
护金属的性能。
另外，盐溶液还具有很好的电导性，可以调节金属元素与溶液的电性能，保护元素的物理特性，使得金属的性能更加稳定。
因此，盐溶液在金属与溶液之间的反应中发挥着重要作用，可大大提高金属的使用寿命。
金属和盐溶液的反应浅析
金属和盐溶液的反应浅析金属和盐溶液的反应既是初中化学金属部分的学习重点，又是常见的盐的化学性质部分的重点，所以在化学中的地位比较突出，而且为以后高中部分的学习可以奠定比较坚实的基础。
在学习金属和盐溶液的反应时要注意以下几点：第一，排在金属活动顺序表中前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来例如：铁和硫酸铜溶液的反应在古代称为“曾青得铁则化为铜”。
用金属和盐溶液发生置换反应时一般不能用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换出盐溶液里的金属。
如：把钠放入CuSO4溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4第二，所用的盐必须能形成溶液才能发生反应，例如：铜和硝酸银溶液能反应而铜和氯化银则不发生反应。
第三，当一种金属和两种盐溶液同时混合时，则需要考虑两种盐溶液中金属的活动性强弱。
先和活动性最弱的金属的盐溶液先进行置换反应，这时候根据金属量的不同，所得固体和滤液的成分也不同。
例如：将金属镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，根据金属镁的量的不同，有以下几种情况：①镁只能和部分硝酸银反应，过滤后滤纸上只有金属银而滤液中既有剩余的硝酸银又有未反应的硝酸铜，还有生成的硝酸镁。
②镁和硝酸银恰好完全反应，则此时滤纸上只有金属银，滤液中有未反应的硝酸铜又有生成的硝酸镁③镁和硝酸银完全反应后又和部分硝酸铜反应，此时滤纸上有两种金属，银和铜，而滤液中存在硝酸铜和硝酸镁。
④金属镁和硝酸银、硝酸铜恰好均反应完，此时滤出的固体中含有银和铜而滤液中只有硝酸镁。
⑤镁过量时，硝酸银、硝酸铜完全反应后仍有剩余，则滤出的固体中含有银、铜和镁，滤液中只有硝酸镁。
但一定不会出现硝酸银未反应完，而硝酸铜已反应的情况。
此类习题在历届各省中考试题中出现的频率较高，同时又是一类难度相对较大的试题，是考生容易失分的地方。
下面是有关此类反应的习题：例1、（2007年天津）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
金属与盐溶液的反应
反应机理的深入研究
深入理解反应过程
探索反应动力学
为了更好地控制和优化金属与盐溶液的反应， 需要深入理解反应过程和机理，包括反应速 率、反应路径、反应产物等方面的研究。
研究金属与盐溶液反应的动力学过程，有助 于更好地了解反应机理，为反应条件的优化 和控制提供理论支持。
绿色化学与可持续发展的挑战
要点一
制备无机化合物
利用金属与盐溶液反应可 以制备无机化合物，如通 过置换反应制备氢气、氯 气等。
合成高分子材料ห้องสมุดไป่ตู้
金属与盐溶液反应可以用 于合成高分子材料，如通 过聚合反应制备聚合物。
在材料科学中的应用
金属表面处理
制造电池和燃料电池
金属与盐溶液反应可以用于改变金属 表面的性质，如镀层、防腐蚀等。
金属与盐溶液反应可以用于制造电池 和燃料电池，如锂离子电池和氢燃料 电池。
制备复合材料
金属与盐溶液反应可以用于制备复合 材料，如通过反应将两种或多种材料 结合在一起。
在环境科学中的应用
重金属的去除
金属与盐溶液反应可以用于去除水体中的重金属离子，如铅、汞等。
废水处理
金属与盐溶液反应可以用于处理工业废水，通过沉淀、吸附等手段 降低废水中的有害物质含量。
土壤修复
金属与盐溶液反应可以用于修复被重金属污染的土壤，通过将重金 属离子转化为不易溶解的化合物来降低其对环境的危害。
反应的速率与机制
反应速率指的是化学反应的快慢，通常用物质的浓度随时间的变化率来衡量。在金属与盐溶液的反应中，反应速率受到多种 因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应机制指的是化学反应的具体过程和步骤。对于金属与盐溶液的反应，其机制通常包括以下几个步骤：金属与溶液接触、 形成金属-溶液界面、电子转移和产物形成。
混合金属与混合盐溶液的反应规律
混合金属与混合盐溶液的反应规律
混合金属与混合盐溶液的反应规律取决于所使用的金属和盐的种类，以及它们的化学性质。
一般来说，混合金属与混合盐溶液的反应可以产生以下几种类型的化学反应：
1. 氧化还原反应：当混合金属与混合盐溶液中存在可以相互氧化或还原的物质时，可以发生氧化还原反应。
2. 沉淀反应：如果混合金属与混合盐溶液中存在两种离子能够结合形成沉淀，则会在溶液中形成沉淀。
3. 酸碱反应：当混合金属与混合盐溶液中存在酸或碱时，会发生酸碱反应，形成盐和水。
4. 热反应：如果混合金属与混合盐溶液是一个剧烈的反应，它们可能会产生热并引起爆炸。
总之，混合金属与混合盐溶液的反应规律很复杂，要根据具体情况进行分析。
这些反应会受到温度、压力、浓度等因素的影响，并可能引起各种有害物质的产生。
因此，在进行这些反应时必须要采取必要的防范措施以确保操作的安全性。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，只只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，例如，例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（11）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因因而不会置换出盐中的金属；而不会置换出盐中的金属；（（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2+2价的亚铁盐。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
盐的性质PPT
（第二课时）
复分解反应的条件
盐的分类
可溶性盐
(按溶解性) 盐高温ຫໍສະໝຸດ CaO + CO2 ↑
复分解反应的条件
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
盐的性质 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
上述反应中哪些是复分解反应？ 哪些是置换反应
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
A+ B = C
（1）盐 （2）盐 （3）盐 （4）盐
＋ ＋ ＋ ＋
金属与盐溶液反应规律的解析(一)
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A. ①④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D.②④
4.（15·泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu (N03 )2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ B ）
祝您成功！
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
知识回顾 Knowledge Review
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
——金属活动性顺序的应用
金属与盐溶液反应的一般规律
金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液之间的反应是化学中一项重要的研究内容。
这类反应通常涉及金属在溶液中的电子转移过程，从而影响金属的化学性质和溶液的化学性质。
本文将探讨金属与盐溶液反应的一般规律，重点包括金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。
一、金属的电子转移行为当金属与盐溶液接触时，金属表面的自由电子会发生转移。
具体来说，金属中的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，从而使金属离子化。
这个过程是通过电子传导来完成的，金属中的自由电子在电场作用下从金属表面向溶液中移动，进而与溶液中的阳离子结合，形成金属离子。
二、金属离子的生成金属离子的生成是金属与盐溶液反应的重要过程。
当金属中的自由电子转移到溶液中的阳离子上时，金属原子就会失去电子，从而形成金属离子。
金属离子的生成会造成金属的电荷变化，使金属的化学性质发生变化。
不同金属的电子转移能力不同，因此它们与盐溶液的反应性也不同。
三、金属的腐蚀金属与盐溶液反应的一个常见现象是金属的腐蚀。
当金属处于盐溶液中时，金属表面的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，使金属离子化。
这种离子化过程会导致金属表面产生腐蚀现象，使金属逐渐损失。
腐蚀的严重程度取决于金属的电子转移能力、溶液中的阳离子浓度以及环境因素等。
四、盐溶液中的离子反应金属与盐溶液反应还涉及盐溶液中的离子反应。
当金属离子进入盐溶液中时，它们会与溶液中的阴离子发生反应，形成新的化合物。
这些反应可以是沉淀反应、酸碱中和反应或氧化还原反应等。
这些反应不仅影响金属的化学性质，还对溶液的性质产生影响。
结论：金属与盐溶液反应的一般规律涉及金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。
金属与盐溶液反应是一种重要的化学反应，研究金属与盐溶液反应的规律有助于我们更好地理解金属的化学性质和溶液的化学性质。
通过深入研究金属与盐溶液反应的机制和规律，可以为金属材料的腐蚀防护、金属离子的提取和盐溶液的利用提供理论基础和实践指导。
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滤滤渣液和中滤AF一geN粉液O与定3的反④中量②有应反恰的Fe即应粉好物，的最部量质分活恰C不好u泼(与N能OA3的)gA2NFg发反OeN金3粉应O完生3的属全C量反u离(恰FNe应O粉子好3)的。与2反。质应量
序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 Zn(NO3)2
中的 Fe(NO3)2
溶质 Cu(NO3)2
注意 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。 铁要生成亚铁盐。
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真题剖析，寻找规律
题型1 一种金属与几种盐溶液反应的规律
例1.（15•衡阳）在AgNO3、Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有
气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的
反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡
产生。根据上述现象，则滤渣中一定有
___________ ，可能有____________ ；滤
液中一定有___________，可能有
2_020_/3_/22________。
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确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
B. 2Na钠+与C盐uS溶O液4反=应时C,u先+与N水a反2SO4
应
C. Zn +2符A合g金NO属3与盐=2溶A液g发生+置Z换n反(应N的O条3)件2
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶
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的
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金属活动性顺序的应用:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
A． 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸 银 D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能 有硝酸银
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选择滤题渣中一定有最不活泼的金属单质;
滤液中一定有最活泼的金属离子。 1．（2015滤•孝渣感和）滤将液一中定物量质的不锌能粉发加生入反到应硫酸亚铁、 硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的 是（ ）
2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应；
3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
4. 滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
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变式训练，拓展思维
变式2. 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的
混合溶液中加入一定量铁 锌的粉
，充分
列情况不可能存在的是 (D
)பைடு நூலகம்
A.滤纸上有Ag , 滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、 Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu , 滤液中有Cu2+、Fe2+ 、 Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Fe2+、
Mg20202/+3/22
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利用规律，秒杀真题
3．（15•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液 中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍 为蓝色，有关判断正确的是（ D ）
——善于发现规律并利用规律的 人，才是会学习的人。
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——金属活动性顺序的应用
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知识回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Pt Au
）1.下列置换反应的铁与化盐学溶方液反程应式时正,生确成的亚铁是盐（C
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
B. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C. 滤液中只有Zn(NO3)2 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
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利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
2.（12•北海） 向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混 合液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤。下
AgNO 2020/3/22
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Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)
2
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真题剖析，寻找规律
例C充u1(分.N（O反3)应125的后•衡混滤过有阳合滤渣H）溶前。中在液向金一A中滤g属定N加O渣3入、中一Z加n定(入N量O稀3)的盐2 铁和酸粉，，
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利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
1．（15•河池）向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的 混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过
滤．分析判断下列说法正确的是
D
（
）
A. 滤渣中一定有Zn，可能有Ag
列：
Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
3.讨论反应物的量确定滤渣、滤液的成分
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总结Fe粉规少律量，：只
Fe粉过量
与部分AgNO3反应
③
滤渣中①一定有最不活泼的金⑤属单质;
有气泡产生。根据上述现象，下列结论正 确的是（ C ）
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu
C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
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一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属；
是（ ）
A. 滤渣中一定有Zn
B. 滤渣中可能有Ag、Cu
C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
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思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排