碳酸氢钠的化学性质
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1、分别加热固体，并把气体通入 澄清 石灰水 2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反 应现象 3、测同浓度时的2种溶液的pH 4、分别与氯化钙溶液反应
８、作业 （1）思考题：碳酸钠溶液相关的 反应都在水中反应，如碳酸钠与盐 酸，与氯化钙溶液的反应实质上是 哪些离子参加了反应？ （2）作业：课本P57，8 （3 《课课练》课时19
发酵粉、胃药等
７、交流与思考：设计实验
根据所学知识和所提供药品仪器设计实验鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠。 试剂：澄清石灰水，1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶 液（无标签），碳酸钠和碳酸氢钠固体（无 标签）1mol/L的盐酸溶液 仪器：大试管，小试管，胶头滴管，导管，酒精 灯，玻璃棒，pH试纸
实验方案主要有：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
溶液都显碱性,但碳酸钠的碱性 大于同浓度的碳酸氢钠 碳酸钠具有去污的作用
归纳：
二、碳酸钠的化学性质 1、与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 2、与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl 3、与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸钠的水溶液都显碱性，能除油污。
Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末
易溶，溶解度较大 (250C溶解度为33克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解 Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
溶液中通CO2 固体加热
NaHCO3
制玻璃、肥皂等
7、侯氏制碱法简介
1、其化学原理： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 利用了碳酸氢钠的溶解度小，易析出晶体， 和碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠的原理。
索维尔
侯德榜
百度文库
三、碳酸氢钠的化学性质
（一）跟碳酸钠相似，但与碱、酸反应，一般不 与盐反应。 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ Na2CO3+2H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 （二）溶液也碱性，但比同浓度的碳酸钠溶液的碱性 弱。 思考:碳酸氢钠与碳酸 钠组成和性质都有一定的相 似性，二者能否相互转化？
【实验3】演示碳酸氢钠受热
碳酸 氢钠
澄清石灰水
3、碳酸钠与碳酸氢钠的转化
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 说明：碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠，水和 二氧化碳。碳酸氢钠受热转化为碳酸钠，同 时说明了碳酸纳的热稳定性大于碳酸氢钠。 同时,碳酸钠也可以转化为碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 1、碳酸钠（正盐）：俗称“苏打”, “纯碱”，白色固体 易溶于水 。 2、碳酸氢钠（酸式盐）：俗称 “小苏打”，白色晶体，易溶于水， 但同温时溶解度比碳酸钠小。
2、观察实验，探究碳酸钠和碳酸氢钠 的化学性质极及其差异性
实验 实验现象 解释与分析 1、2支试管分别加入2~3mL 的澄清石灰水和氯化钙溶液， 分别滴加碳酸钠溶液 2、分别往碳酸钠和碳酸氢钠 溶液中逐滴滴加盐酸，观察现 象， 3、分别用pH试纸测定碳酸钠 和碳酸氢钠溶液的pH
中国近代历史上有著名的“宋 氏三姐妹”：宋蔼龄, 宋庆龄,宋美 龄; 宋代有苏询,苏轼,苏辙“苏氏三 父子”。我们化学王国中也有著名 的“苏氏三姐妹”，大家知道谁是 “苏氏三姐妹”？ ——大苏打，苏打，小苏打。别看 它们的名字这样相似，它们的性质 却不一样，对人类的贡献也各不相 同。
１、【观察与思考】 [实验1] 观察碳酸钠和碳酸氢钠固体, 描述相关的物理性质现象。
△
４、碳酸钠的应用
（1）制造玻璃制品
玻璃纤维 （2）制肥皂 （3）造纸 （4 ）发酵剂
纳米自净玻璃
５、碳酸氢钠的应用
灭火器， 发酵粉，
治疗胃酸 过多等。
６、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体
易溶，溶解度较小 (250C溶解度为9克)
加热
化学式
俗称 颜色状态 水溶性 与酸反应 稳定性 互相转化 用途
实验现象
实 两支试管都生成了白色 验1 沉淀 实 碳酸钠溶液先无现象， 验2 后有大量气泡产生 而碳酸氢钠溶液马上有 气泡产生，比碳酸钠 的 反应剧烈 实 pH值都大于7，且碳酸 验3 钠溶液的pH值更大 实 铜片上的油污褪去 验4
解释与说明
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
８、作业 （1）思考题：碳酸钠溶液相关的 反应都在水中反应，如碳酸钠与盐 酸，与氯化钙溶液的反应实质上是 哪些离子参加了反应？ （2）作业：课本P57，8 （3 《课课练》课时19
发酵粉、胃药等
７、交流与思考：设计实验
根据所学知识和所提供药品仪器设计实验鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠。 试剂：澄清石灰水，1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶 液（无标签），碳酸钠和碳酸氢钠固体（无 标签）1mol/L的盐酸溶液 仪器：大试管，小试管，胶头滴管，导管，酒精 灯，玻璃棒，pH试纸
实验方案主要有：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
溶液都显碱性,但碳酸钠的碱性 大于同浓度的碳酸氢钠 碳酸钠具有去污的作用
归纳：
二、碳酸钠的化学性质 1、与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 2、与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl 3、与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸钠的水溶液都显碱性，能除油污。
Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末
易溶，溶解度较大 (250C溶解度为33克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解 Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
溶液中通CO2 固体加热
NaHCO3
制玻璃、肥皂等
7、侯氏制碱法简介
1、其化学原理： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 利用了碳酸氢钠的溶解度小，易析出晶体， 和碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠的原理。
索维尔
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三、碳酸氢钠的化学性质
（一）跟碳酸钠相似，但与碱、酸反应，一般不 与盐反应。 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ Na2CO3+2H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 （二）溶液也碱性，但比同浓度的碳酸钠溶液的碱性 弱。 思考:碳酸氢钠与碳酸 钠组成和性质都有一定的相 似性，二者能否相互转化？
【实验3】演示碳酸氢钠受热
碳酸 氢钠
澄清石灰水
3、碳酸钠与碳酸氢钠的转化
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 说明：碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠，水和 二氧化碳。碳酸氢钠受热转化为碳酸钠，同 时说明了碳酸纳的热稳定性大于碳酸氢钠。 同时,碳酸钠也可以转化为碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 1、碳酸钠（正盐）：俗称“苏打”, “纯碱”，白色固体 易溶于水 。 2、碳酸氢钠（酸式盐）：俗称 “小苏打”，白色晶体，易溶于水， 但同温时溶解度比碳酸钠小。
2、观察实验，探究碳酸钠和碳酸氢钠 的化学性质极及其差异性
实验 实验现象 解释与分析 1、2支试管分别加入2~3mL 的澄清石灰水和氯化钙溶液， 分别滴加碳酸钠溶液 2、分别往碳酸钠和碳酸氢钠 溶液中逐滴滴加盐酸，观察现 象， 3、分别用pH试纸测定碳酸钠 和碳酸氢钠溶液的pH
中国近代历史上有著名的“宋 氏三姐妹”：宋蔼龄, 宋庆龄,宋美 龄; 宋代有苏询,苏轼,苏辙“苏氏三 父子”。我们化学王国中也有著名 的“苏氏三姐妹”，大家知道谁是 “苏氏三姐妹”？ ——大苏打，苏打，小苏打。别看 它们的名字这样相似，它们的性质 却不一样，对人类的贡献也各不相 同。
１、【观察与思考】 [实验1] 观察碳酸钠和碳酸氢钠固体, 描述相关的物理性质现象。
△
４、碳酸钠的应用
（1）制造玻璃制品
玻璃纤维 （2）制肥皂 （3）造纸 （4 ）发酵剂
纳米自净玻璃
５、碳酸氢钠的应用
灭火器， 发酵粉，
治疗胃酸 过多等。
６、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体
易溶，溶解度较小 (250C溶解度为9克)
加热
化学式
俗称 颜色状态 水溶性 与酸反应 稳定性 互相转化 用途
实验现象
实 两支试管都生成了白色 验1 沉淀 实 碳酸钠溶液先无现象， 验2 后有大量气泡产生 而碳酸氢钠溶液马上有 气泡产生，比碳酸钠 的 反应剧烈 实 pH值都大于7，且碳酸 验3 钠溶液的pH值更大 实 铜片上的油污褪去 验4
解释与说明
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl