中考化学分类汇编流程图专题
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题及答案
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题20 流程图题1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．整个过程中，只有Zn 的化合价发生变化B ．过程①的化学反应为4ZnO+CH 一定条件2Zn+H +COC ．理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1D ．当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O↑一定条件，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件。
【详解】A 、根据反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件可知，只有C 、H 的化合价发生改变，故选项说法错误；B 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，故选项说法错误；C 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件，理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1，故选项说法正确；D 、根据分析可知，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件，当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO ，故选项说法正确； 故选CD 。
2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SOB ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2C ．反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1D ．反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，反应II 的化学方程式为222HIH +I ↑太阳能，反应III 的化学方程式为242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能。
初中中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。
2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。
3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。
【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。
3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2024年中考化学复习专题----流程图题
9．(2023·乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进 行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋
NH4Cl。回答下列问题。 (1)饱和食盐水是混混合合物物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35 ℃时CaCO3产率会明显下 降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能 力力降降低 低。 (4)流程中可循环利用的物质有氨氨气气((或或二二氧氧化化碳碳))(写一种)。
类型2：金属资源回收流程 5．(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸 碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使使豆豆子子得得到到充充分分利利用用((合合理理即即可可。) (2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主 要变化是化化学学变变化 化。 (3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 搅搅拌 拌。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 AAggNNOO33＋＋ NaNCalC=l====A=gACglC↓l↓＋＋NaNNaON3O(3或(或AgANgON3＋O3K＋ClK=C=l==A=g=CAlg↓Cl＋↓K＋NOK3N)O3)(写1 个)。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强 筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 FFee((或或铁铁元元素)素)。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_②_②_ _(填序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 _F_eFSeOS4O＋4＋NaN2CaO23C=O=3==F=e=CFOe3C↓O3＋↓N＋a2SNOa42SO4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 _过_过滤滤。
2024成都中考化学复习 第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 (含详细解析)
2024成都中考化学复习第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 类型1 制备与生产流程考向1 金属及金属氧化物的制备流程1.(中华优秀传统文化) (2023岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO 4＋5H 2O =====加热CuSO 4·5H 2O 。
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③______(填操作名称)。
(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________。
2.(2022江西改编)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为___________。
(4)操作4吸收三氧化硫时水由顶端喷洒的目的是_____。
3.(2023昆明)铬是一种用途广泛的金属。
工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4＋3X＋20H2O=== 8Y↓＋3Na2SO4＋16NaOH，X、Y表示两种物质，Y的化学式为________________________________________________。
全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编
一、中考初中化学流程图1．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学Fe+H SO==FeSO+H 。
方程式是：24422．硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
(完整版)中考化学分类汇编：流程图专题,推荐文档
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．（株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
该反应的化学方程式为。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：3．（永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1）操作X的名称是 ．（2）Y溶液中溶质的化学式是 ．（3）上述操作流程中共发生 个复分解反应．4．（淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化学式是__________。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
5．（连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ； 6．（苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及答案
一、中考初中化学流程图1．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO 3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。
C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn ，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【答案】ZnCO 3加热ZnO ＋CO 2↑ C （或“碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn ＋O 2加热2ZnO”）【解析】【分析】 碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。
【详解】（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为32ZnCO ZnO+CO 加热。
C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。
与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
注重对考生综合化学思维能力的考查。
流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。
（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。
（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。
然后根据题意写出反应条件并配平即可。
【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。
其流程图如图所示。
人教版九年级化学 中考分类复习 流程图专题训练(19张PPT)
为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质
量分数为
。
银铜合 金废料
空气 熔炼
银熔体
冷凝 成型
电解精炼 银
渣料 （含少量银）
稀硫酸
过滤
硫酸铜溶液 滤渣
（1）可将铜丝浸入 AgNO3 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 。
加入过量的
粗盐水 （ 含 MgCl2
Ca(OH)2溶液
和CaCl2）
①
加入过量的 Na2CO3溶液
②
操作 a
③
Mg(OH)2沉淀 和CaCO3沉淀
加入适量 的盐酸
滤液 ④ 精盐水
（1）Ca(OH)2溶液的pH ＞ （填“＞”、“＝”或“＜”）7。 步骤①反应的化学方程式为 Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓ +CaCl2 。
【知识储备】
1.除杂时应注意那些问题（基本原则）？
所选试剂只能与杂质反应，不能与主要成分反应；
除去杂质的同时不能引入新的杂质； *注意:在除杂的过程中，为了完全除去某个杂质，加入的试剂往 往是过量的（也可以是适量），因此，在除杂的下一步（或最后 一步）要将上一步（前面）过量的杂质除去。
2.常见互不共存的离子有哪些？
步骤①和步骤②的顺序颠倒:
粗盐水 加入过量的 （ 含 MgCl2 和 Na2CO3溶液 CaCl2）
滤渣 (沉淀)
CaCO3 ↓
滤液 (溶质)
NaCl MgCl2 Na2CO3
加入过量的 Ca(OH)2溶液
NaCl MgCl2 Na2CO3
备战中考化学压轴题专题复习——流程图的综合
一、中考初中化学流程图1．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。
试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。
（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。
由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl＜C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。
（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
专题17流程图题-5年(2017-2021)中考1年模拟化学分项汇编
专题 17 流程图题1．（2018海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____；(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液A 为_____，其中没有发生的基本反应类型为_____。
【答案】过滤蒸发结晶或蒸发溶剂稀盐酸化合反应和置换反应【详解】(1)海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；(2)将海水经蒸发结晶可获得食盐；(3)第1步反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+2CaCl2，属于复分解反应，再将Mg(OH)2↓和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应，最后将氯化镁通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。
2．（2020海南）氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。
下列说法正确的是()资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑A ．反应3的基本类型是置换反应B ．循环制氢反应中需要不断加入ZnO 和Fe 3O 4C ．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应D ．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等【答案】C【详解】A 、反应3是氢气和Mg 2Cu 在高温的条件下、氩气的环境中反应生成MgH 2和MgCu 2合金，生成物中有两种化合物，不属于置换反应，选项A 错误；B 、ZnO 、Fe 3O 4在反应2中逐渐消耗，在反应1中又会生成，所以循环制氢反应中不需要不断加入，选项B 错误；C 、镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，选项C 正确；D 、由图可知，反应2中产生的氢气与Mg 2Cu 在高温的条件下、氩气的环境中反应生成MgH 2和MgCu 2合金，在该反应中，氢元素全部转化到了MgH 2中。
2020-2021全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编附答案
一、中考初中化学流程图1．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。
试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。
（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。
由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl＜C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。
（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
2020-2021中考化学一模试题分类汇编——流程图综合及答案
一、中考初中化学流程图1．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO ()+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图：[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。
（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。
（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。
（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。
（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。
（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。
【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。
（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。
中考化学专题复习《流程图》练习题
中考化学专题复习《流程图》【典例分析】【命题1 原料预处理的常用方法及目的】【典例1】垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。
请回答：（1）操作a的名称是；（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的（填①或②）；（3）步骤②中发生反应的化学方程式是；（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）；A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀盐酸（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是。
【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。
从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：（1）SiCl4中Si的化合价为。
（2）写出过程①的化学反应方程式：。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是。
【变式1-2】普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。
某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。
（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的性；（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都溶于水（选填“难”或“易”）；（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为。
【变式1-3】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。
（写一条即可）（2）③中发生反应的化学方程式是。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%～40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法。
【方法2 分离、提纯的操作及注意事项】【典例2】水是一种宝贵的自然资源。
同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示：请回答下列问题：（1）操作1的名称是；其所需的玻璃棒的作用是。
中考化学专题复习----流程图题(共15张PPT)
Cu
Fe
Fe2O3 Cu2(OH)2CO3
核心反应
•(已1)铜知操屑C作u表①＋面所Fe呈用2(绿到SO色的4的)玻3=物璃==质仪2化F器e学有SO式：4是＋烧CC杯uu、2S(OO玻H4璃，)2棒C请O和回3，_答漏_俗斗：__称。铜_ 绿_，/铜锈 (2)溶液A的溶质有H2_SO4或(只Fe写SO一4或种)；
2
某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收 金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
工 业
铁粉
污 水
过滤
稀硫酸 铜，铁
操作1 滤液
铜 FeSO4溶液
操作2
FeSO4固体 滤液
（1）工业废水中加入铁粉后发生的化学方程式：Fe + CuSO4=Cu +FeSO4
（2）操作1名称为：过滤 （3）进行操作1前加入稀硫酸的目的是除：去铜中过量的，铁能粉否用稀盐酸代替？
四、流程图题解题具体操作： （1）关注“箭头”：
（2）关注方框内所指：清楚物质的变化情况
（3）关注“三线”和“核心”：
出线和进线方向表示物料流向或操作流程， 可逆线表示物质循环使用机矿物）
核心 （化学反应）
所需产品
原料循环利用
排放物无害化处理
(2018·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少 量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计两种 制取流程。
专题复习----流程图题
复习目标
1、了解流程图题的基本结构和形式； 2、掌握流程图题解题的基本方法； 3、增强整体解答流程图题的能力，进一步
提高分析、归纳、运用知识的综合能力。
一、流程图题的形式：
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中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（)A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．(株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下:请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
该反应的化学方程式为。
(2）蒸馏属于变化(填“物理”或“化学"）。
(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：3．（永州)氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题:(1）操作X的名称是．(2）Y溶液中溶质的化学式是．（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．4．（淮安)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________.（2)步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化学式是__________。
（4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
5．(连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．(1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）．(4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：；6．（苏州)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:(1)X的化学式为。
（2）反应②中空气的作用是。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:1：1，则其化学方程式为.7．（泰州）（7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1"的名称是___________，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大"或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 __________________________________ _ 。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少?(写出解题过程,计算结果精确到0。
1%）8．（无锡）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：(1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为（2）操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和．（3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能"或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．9．（扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．m工业废水污泥溶液1固体溶液2Cu溶液3硫酸亚铁晶体①②③④已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如图2:（1)方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）（2)方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）（3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2")．10。
（呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O)并回收铜。
方案流程如下:【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解.回答下列问题：（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2)步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________.（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
11．（菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．(2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由：．12．（莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇（CH4O）外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式,甲醇中碳元素的化合价为．②从图中分析得出的下列结论中,正确的是(填序号）A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．（2)汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为．（3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为．13．（孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是；(2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；（3）步骤④加酸A的作用是 ;（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体.中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡）C2．（株洲）（1）2C+SiO 2 高温 Si+2CO ↑（2分） （2）物理 （3)3 HCl3．（永州)（1）过滤．（2）HCl ．(3）4．4．（淮安)(1）加速溶解；（2）过滤；（3)充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的,因此又加入了新的杂质．5．（连云港）（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2↑； 6．（苏州）（1)CO 2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO 3+3CuSO 4+H 2O 2CuCO 3Cu （OH ）2↓+CO 2↑+3CaSO 4； （4）CuSO 4+CaO+H 2O=Cu （OH)2↓+CaSO 4．7．（泰州）（1）过滤;NaCl 、CaCl 2。
（2）偏小；取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl 2溶液过量(其它正确的也可以）。
（3）%4.96%100116.10=⨯gg 8．（无锡）（1）Fe 2O 3+2H 2SO 4═Fe 2(SO 4）3+3H 2O; (2）漏斗; (3）能；（4）Fe+Fe 2(SO 4）3═3FeSO 4； （5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．9．(扬州）(1）让药品混合均匀，充分接触，H 2O ，NH 4C1;（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca(OH ）2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2•8H 2O ，冰水混合物中,Ca （OH ）2；(3）造成CaO 2•8H 2O 分解；(4）方法2．10.（呼和浩特）（1）玻璃棒（2)铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ （4）冷却结晶11．（菏泽）（1）过滤 除去难溶性杂质 ．（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH)2↓+2NaCl ; 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（3）因为在实验过程中有氯化钠生成．12．（莱芜）（1）①3H2+CO2==CH3OH+H2O﹣2②AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多,氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH313．(孝感）（1）HCl （1分）(2）Ca（OH)2+MgCl2==Mg（OH）2↓+CaCl2 (2分）（3）除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙（1分)(4)蒸发溶剂或蒸发结晶 (1分)。