无机化学部分习题解答
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1-23: 处于K 、L 、M 层的电子最大可能数目各 为多少？ 答： 能层中电子的可能状态数为2n2；K 层，n ＝1 ，电子最大可能数目为2 ，依此类推，L 层 和M 层电子的最大可能数目分别为8 和18
1-24: 以下哪些符号是错误的？( a ) 6s( b ) lp( c ) 4d ( d ) 2d ( e ) 3p ( f ) 3f 答： ( b )、(d)、(f)是错的。
1-33 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层 电子组态与次外层电子组态分别如何？ 解：
1-34 以下+3价离子哪些具有8电子外壳？Al3+、 Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 解： Al3+和Sc3+具有8电子外壳 1-35己知电中性的基态原子的价电子层电子组态分 别为： ( a ) 3s23p5 ( b ) 3d64s2 ， ( c ) 5s2 ( d ) 4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在 周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。 解：( a ) p 区，VIIA 族，第三周期；( b ) d 区， VIII族，第四周期；( c ) s 区，IIA 族，第五周期 ；( d ) f 区，IIIB 族，第六周期；( e ) ds 区，IB 族，第六周期。
2-15 计算表明．CO、NO 的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p 轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性 ？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。 答： CO与N2等电子（10e ) ，无未成对电子，故无顺磁性；NO 是11e 分子，π2p*有1e， 有顺磁性，CO的键级是3 ， NO的 键级是2.5 ，键级降低，键长增大，因而CO 键长比NO短。 2-24 极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子、非极性分 子－非极性分子，其分子间的范德华力各如何构成？为什么 ？
分子类型 取向力 诱导力 色散力
极性－极性分子
有
有
有
无 极性－非极性分子 非极性分子－非极性分子
有
源自文库
有
无
无
有
2-28 为什么邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲 酸的熔点低？ 答：邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，间羟基苯甲酸和对羟基苯 甲酸分子间形成氢键。 3-1 已知AgF是可溶于水的，而AgCl、AgBr、AgI难溶于水，其 Ksp分别为：1.56×10﹣10、7.7×10﹣13、1.5×10﹣16。试用 离子极化理论说明卤化银的溶解性的变化规律。 答：Ag+是18e构型的阳离子，其极化作用和变形作用都大，而 卤离子按F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的顺序离子半径依次增大，变形 性依次增强，与Ag﹣的相互极化作用依次增强，致使AgF、 AgCl、AgBr、AgI的化学键的离子性依次减弱，共价性依次 增强，导致它们在水中的溶解度依次减小。
5-8 在25℃ 时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个 10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa （1） 求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压； （3）将温度上升到 210 ℃ ，容器的总压。 解：
5-19 用下列数据并查相关数据表计算石灰岩[以CaCO3(方解石) 计]被CO2(g)溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔反 应焓： CaCO3 (s) + CO2(g)+ H2O(l) ＝Ca2+ (aq)+2HCO3－(aq) Δf Hm /kJ/mol －543.0 －691.1 解： ΔrHm ＝Δf Hm [Ca2+(aq)]+2Δf Hm [HCO3－(aq)]－Δf Hm [CaCO3 (s)]－Δf Hm [CO2(g)]－ Δf Hm [H2O (l)] ＝[－543.0+2×(－691.1)－(－1206.9)－(－393.5)－(－285.8)] kJ/mol ＝－39.2 kJ/mol 答： 反应的标准摩尔反应焓为－39.2 kJ· mol－1
4-10 写出下列配合物的化学式： （1）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ） （2）六氯合铂酸钾 （3）二氯.四硫氰合铬酸铵 (4）二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸 解：（1）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl （2） K2[PtCl6] （3）（NH3)3[CrCl2(SCN)4] (4) Ca[Co(NH3)2(C2O4)2]2
4-27 实验测得一些配合物的磁矩如下，由该实验事实预言这些 配合物中心原子的未成对电子数﹑ 杂化轨道类型﹑ 配合物的 空间结构类型﹑属价键理论的内轨型还是外轨型﹑ 属晶体场 理论的高自旋还是低自旋？ [Fe(en)3]2+ 5.5 B M [Co(SCN)4]2- 4.3 B M Mn(CN)4]2- 1.8 B M [FeF6]3- 5.9 B M [Ni(CN)4]2- 0 B M [Ni(NH3)6]2+ 3.2 B M
1-25 : 描述核外电子空间运动状态的下列哪一套 量子数是不可能存在的？ n l m n 1 m n l m n l m 2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5 解： n l m 1 1 0 是不可能存在的. 1-26: 以下能级的角量子数多大？( a ) 1s ( b ) 4p ( c ) 5d ( d ) 6s ( e ) 5f ( f ) 5g 答: ( a ) l=0; ( b ) l=1; ( c ) l=2; ( d ) l=0; ( e ) l=3; ( f ) l=4.
1-47 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性 最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什 么规律？为什么？ 答：电负性最大是氟，电负性最小的是铯和钫，电负性变化的 整体趋势是：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。但这 一趋势对于位于周期表d 区后半段和p 区某些元素是不符合的 。这是因为在该区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得 很少，有效核电荷数增大。 1-52 周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规 律？ 答： 同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但并非从上 到下正氧化态越来越稳定或者越来越容易表现最高正氧化态 ；而副族元素从上到下最高正氧化态稳定性有增大的趋势。
4-12实验证实，Fe(H2O)63+ 和Fe(CN) 63- 的磁矩差别极大，如何 用价键理论来理解？ 答：Fe(H2O)63+ 为外轨型配合物，未成对电子数为5， Fe(CN)63-为内轨型配合物，未成对电子数为1，差距很大，所 以由u=√n(n+2)BM可知Fe(H2O)63+的磁距比Fe(CN)63-的磁距 大。
1-42 某元素的基态价层电子构型为5d66s2，请给出比 该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
解: 按构造原理，该元素的基态电子组态为［Xe］
4f145d26s2 答： ［Xe］4f145d26s2 1-43 某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次 外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的 位置(周期、族、区)，它的基态原子的未成对电子 数，它的氢化物的立体结构。
1-31 以下哪些组态符合洪特规则？ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 答：第l 组符合.
1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激 发态还是不可能的组态？ ( a ) 1s22s2 ( b ) 1s23s1 ， ( c ) 1s23d3 ( d ) [Ne]3s23d1 ( e ) [Ar] 3d24 s2 ( f)1s22s22p63s1 ( g ) [Ne]3s23d12 ( h)[Xe]4f7 ( i )[Ar] 3d6 答：( a )基态；( b )激发态；( c )不可能 (因为激 发态不能同时激发3个电子)；( d)激发态；( e ) 基态；( f ) 基态；( g )不可能；( h )基态离子 (Sm2+)；( i ) 基态离子（Fe2+）。
1-36: 根据Ti、Ge 、Ag 、Rb 、Ne在周期表中的 位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期IVB 族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 3d24s2； Ge位于第四周期IVA族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 3d104s24p2； Ag位于第五周期IB 族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1 ； Rb位于第五周期IA 族， 它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0 族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 2s22p6；
1-28: 根据原子序数给出下列元素的基态原子的 核外电子组态： ( a ) K ( b ) Al ( c ) Cl ( d )Ti（Z=22 ) ( e ) Zn (Z=30 ) ( f ) As ( Z=33 ) 答: ( a ) [Ar]4s1； ( b )[Ne]3s23p1； ( c ) [Ne]3s23p5； ( d ) [Ar] 3d24s2； ( e ) [Ar] 3d104s2；( f ) [Ar]4s24p3
答：最外层6个电子，次外层18个电子(3s23p63d10)：其可能的 氧化态是－2 、+4 、+6；它位于第四周期、VIA 族、p 区； 其基态原子的未成对电子数为2；氢化物的立体结构是V型。
1-44:某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4 ，它位于 周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4 氧化态 离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物 的化学式。 解：按构造原理，该元素的基态电子组态为[Kr]4d25s2，即第40 号元素锆(Zr ) 。 它位于d 区，第五周期IVB 族。+4 氧化态离子的电子构型为 [Kr] ，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；其相应氧化物为AO2 1-45: Na+、Mg2+、Al 3+的半径为什么越来越小？Na， K， Rb ， Cs 的半径为什么越来越大？ 答 ( l )这三个离子电子总数相同，电子层数相同，核电荷数依次 增大，核对电子的吸引力依次增大，因而原子半径越来越小 ( 2 )它们的电子层数依次增大，而原子核对最外层电子ns1的引 力依次减小，因而半径越来越大。
2-5 用VSEPR 模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32－、PO33－、 PO3－、PO43－的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代 表分子的σ键骨架，标明分子构型的几何图形名称。
2-9借助VSEPR 模型、杂化轨道模型、π键与σ键、大π键以及 等电子体等概念，讨论OF2、ClF3 、SOCl2 、XeF2 、SF6 、 PCl5的分子结构．
3-2 已知NaF、NaBr、NaI都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点 相对高低，并说明理由。 答：熔点: NaF > NaBr > NaI。 因为F- ＜ Br- ＜ I- , 而晶格能: NaF > NaBr > NaI. 晶格能越大，熔沸点越高。 4-7 实验测得Fe(CN)6-4 和 Co(NH3)63+ 均为反磁性物质（磁矩 等于零），问它们的杂化轨道类型。 解: Fe(CN)64-的杂化轨道类型为:d2sp3 ;Co(NH3)63+的杂化轨道类 型为:d2sp3 .
2-13 O2+、O2、O2－、O22－的实测键长越来越长，试用分子轨 道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？ 答： O2+、O2、O2－、O22－π2p*反键轨道电子数分别为1、2、3 、4，键级分别为2.5 、2.0 、1.5 、1.0 ，分子因反键轨道填 充的电子数增多，键级减小，导致键长增长、稳定性降低。 前3 种子有未成对电子，故有顺磁性。 2-14 试用分子轨道模型作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个 较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？ 答: O2+：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1 键级为2.5 O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1；键级为2,键级越 小，键长越长。 N2+：[He2]σ2s2σ*2s2π2px2π2py2σ2p1 键级为2.5 N2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px2π2py2σ2p2 键级为3，故N2+的键长比N2 长。
1-24: 以下哪些符号是错误的？( a ) 6s( b ) lp( c ) 4d ( d ) 2d ( e ) 3p ( f ) 3f 答： ( b )、(d)、(f)是错的。
1-33 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层 电子组态与次外层电子组态分别如何？ 解：
1-34 以下+3价离子哪些具有8电子外壳？Al3+、 Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 解： Al3+和Sc3+具有8电子外壳 1-35己知电中性的基态原子的价电子层电子组态分 别为： ( a ) 3s23p5 ( b ) 3d64s2 ， ( c ) 5s2 ( d ) 4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在 周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。 解：( a ) p 区，VIIA 族，第三周期；( b ) d 区， VIII族，第四周期；( c ) s 区，IIA 族，第五周期 ；( d ) f 区，IIIB 族，第六周期；( e ) ds 区，IB 族，第六周期。
2-15 计算表明．CO、NO 的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p 轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性 ？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。 答： CO与N2等电子（10e ) ，无未成对电子，故无顺磁性；NO 是11e 分子，π2p*有1e， 有顺磁性，CO的键级是3 ， NO的 键级是2.5 ，键级降低，键长增大，因而CO 键长比NO短。 2-24 极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子、非极性分 子－非极性分子，其分子间的范德华力各如何构成？为什么 ？
分子类型 取向力 诱导力 色散力
极性－极性分子
有
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有
无 极性－非极性分子 非极性分子－非极性分子
有
源自文库
有
无
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有
2-28 为什么邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲 酸的熔点低？ 答：邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，间羟基苯甲酸和对羟基苯 甲酸分子间形成氢键。 3-1 已知AgF是可溶于水的，而AgCl、AgBr、AgI难溶于水，其 Ksp分别为：1.56×10﹣10、7.7×10﹣13、1.5×10﹣16。试用 离子极化理论说明卤化银的溶解性的变化规律。 答：Ag+是18e构型的阳离子，其极化作用和变形作用都大，而 卤离子按F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的顺序离子半径依次增大，变形 性依次增强，与Ag﹣的相互极化作用依次增强，致使AgF、 AgCl、AgBr、AgI的化学键的离子性依次减弱，共价性依次 增强，导致它们在水中的溶解度依次减小。
5-8 在25℃ 时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个 10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa （1） 求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压； （3）将温度上升到 210 ℃ ，容器的总压。 解：
5-19 用下列数据并查相关数据表计算石灰岩[以CaCO3(方解石) 计]被CO2(g)溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔反 应焓： CaCO3 (s) + CO2(g)+ H2O(l) ＝Ca2+ (aq)+2HCO3－(aq) Δf Hm /kJ/mol －543.0 －691.1 解： ΔrHm ＝Δf Hm [Ca2+(aq)]+2Δf Hm [HCO3－(aq)]－Δf Hm [CaCO3 (s)]－Δf Hm [CO2(g)]－ Δf Hm [H2O (l)] ＝[－543.0+2×(－691.1)－(－1206.9)－(－393.5)－(－285.8)] kJ/mol ＝－39.2 kJ/mol 答： 反应的标准摩尔反应焓为－39.2 kJ· mol－1
4-10 写出下列配合物的化学式： （1）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ） （2）六氯合铂酸钾 （3）二氯.四硫氰合铬酸铵 (4）二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸 解：（1）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl （2） K2[PtCl6] （3）（NH3)3[CrCl2(SCN)4] (4) Ca[Co(NH3)2(C2O4)2]2
4-27 实验测得一些配合物的磁矩如下，由该实验事实预言这些 配合物中心原子的未成对电子数﹑ 杂化轨道类型﹑ 配合物的 空间结构类型﹑属价键理论的内轨型还是外轨型﹑ 属晶体场 理论的高自旋还是低自旋？ [Fe(en)3]2+ 5.5 B M [Co(SCN)4]2- 4.3 B M Mn(CN)4]2- 1.8 B M [FeF6]3- 5.9 B M [Ni(CN)4]2- 0 B M [Ni(NH3)6]2+ 3.2 B M
1-25 : 描述核外电子空间运动状态的下列哪一套 量子数是不可能存在的？ n l m n 1 m n l m n l m 2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5 解： n l m 1 1 0 是不可能存在的. 1-26: 以下能级的角量子数多大？( a ) 1s ( b ) 4p ( c ) 5d ( d ) 6s ( e ) 5f ( f ) 5g 答: ( a ) l=0; ( b ) l=1; ( c ) l=2; ( d ) l=0; ( e ) l=3; ( f ) l=4.
1-47 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性 最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什 么规律？为什么？ 答：电负性最大是氟，电负性最小的是铯和钫，电负性变化的 整体趋势是：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。但这 一趋势对于位于周期表d 区后半段和p 区某些元素是不符合的 。这是因为在该区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得 很少，有效核电荷数增大。 1-52 周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规 律？ 答： 同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但并非从上 到下正氧化态越来越稳定或者越来越容易表现最高正氧化态 ；而副族元素从上到下最高正氧化态稳定性有增大的趋势。
4-12实验证实，Fe(H2O)63+ 和Fe(CN) 63- 的磁矩差别极大，如何 用价键理论来理解？ 答：Fe(H2O)63+ 为外轨型配合物，未成对电子数为5， Fe(CN)63-为内轨型配合物，未成对电子数为1，差距很大，所 以由u=√n(n+2)BM可知Fe(H2O)63+的磁距比Fe(CN)63-的磁距 大。
1-42 某元素的基态价层电子构型为5d66s2，请给出比 该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
解: 按构造原理，该元素的基态电子组态为［Xe］
4f145d26s2 答： ［Xe］4f145d26s2 1-43 某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次 外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的 位置(周期、族、区)，它的基态原子的未成对电子 数，它的氢化物的立体结构。
1-31 以下哪些组态符合洪特规则？ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 答：第l 组符合.
1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激 发态还是不可能的组态？ ( a ) 1s22s2 ( b ) 1s23s1 ， ( c ) 1s23d3 ( d ) [Ne]3s23d1 ( e ) [Ar] 3d24 s2 ( f)1s22s22p63s1 ( g ) [Ne]3s23d12 ( h)[Xe]4f7 ( i )[Ar] 3d6 答：( a )基态；( b )激发态；( c )不可能 (因为激 发态不能同时激发3个电子)；( d)激发态；( e ) 基态；( f ) 基态；( g )不可能；( h )基态离子 (Sm2+)；( i ) 基态离子（Fe2+）。
1-36: 根据Ti、Ge 、Ag 、Rb 、Ne在周期表中的 位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期IVB 族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 3d24s2； Ge位于第四周期IVA族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 3d104s24p2； Ag位于第五周期IB 族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1 ； Rb位于第五周期IA 族， 它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0 族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 2s22p6；
1-28: 根据原子序数给出下列元素的基态原子的 核外电子组态： ( a ) K ( b ) Al ( c ) Cl ( d )Ti（Z=22 ) ( e ) Zn (Z=30 ) ( f ) As ( Z=33 ) 答: ( a ) [Ar]4s1； ( b )[Ne]3s23p1； ( c ) [Ne]3s23p5； ( d ) [Ar] 3d24s2； ( e ) [Ar] 3d104s2；( f ) [Ar]4s24p3
答：最外层6个电子，次外层18个电子(3s23p63d10)：其可能的 氧化态是－2 、+4 、+6；它位于第四周期、VIA 族、p 区； 其基态原子的未成对电子数为2；氢化物的立体结构是V型。
1-44:某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4 ，它位于 周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4 氧化态 离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物 的化学式。 解：按构造原理，该元素的基态电子组态为[Kr]4d25s2，即第40 号元素锆(Zr ) 。 它位于d 区，第五周期IVB 族。+4 氧化态离子的电子构型为 [Kr] ，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；其相应氧化物为AO2 1-45: Na+、Mg2+、Al 3+的半径为什么越来越小？Na， K， Rb ， Cs 的半径为什么越来越大？ 答 ( l )这三个离子电子总数相同，电子层数相同，核电荷数依次 增大，核对电子的吸引力依次增大，因而原子半径越来越小 ( 2 )它们的电子层数依次增大，而原子核对最外层电子ns1的引 力依次减小，因而半径越来越大。
2-5 用VSEPR 模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32－、PO33－、 PO3－、PO43－的分子模型，画出它们的立体结构，用短横代 表分子的σ键骨架，标明分子构型的几何图形名称。
2-9借助VSEPR 模型、杂化轨道模型、π键与σ键、大π键以及 等电子体等概念，讨论OF2、ClF3 、SOCl2 、XeF2 、SF6 、 PCl5的分子结构．
3-2 已知NaF、NaBr、NaI都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点 相对高低，并说明理由。 答：熔点: NaF > NaBr > NaI。 因为F- ＜ Br- ＜ I- , 而晶格能: NaF > NaBr > NaI. 晶格能越大，熔沸点越高。 4-7 实验测得Fe(CN)6-4 和 Co(NH3)63+ 均为反磁性物质（磁矩 等于零），问它们的杂化轨道类型。 解: Fe(CN)64-的杂化轨道类型为:d2sp3 ;Co(NH3)63+的杂化轨道类 型为:d2sp3 .
2-13 O2+、O2、O2－、O22－的实测键长越来越长，试用分子轨 道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？ 答： O2+、O2、O2－、O22－π2p*反键轨道电子数分别为1、2、3 、4，键级分别为2.5 、2.0 、1.5 、1.0 ，分子因反键轨道填 充的电子数增多，键级减小，导致键长增长、稳定性降低。 前3 种子有未成对电子，故有顺磁性。 2-14 试用分子轨道模型作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个 较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？ 答: O2+：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1 键级为2.5 O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1；键级为2,键级越 小，键长越长。 N2+：[He2]σ2s2σ*2s2π2px2π2py2σ2p1 键级为2.5 N2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px2π2py2σ2p2 键级为3，故N2+的键长比N2 长。