2021-2022年高一化学第一次阶段考试卷
2021-2022学年山西省长治一中高一(下)第一次段考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山西省长治一中高一（下）第一次段考化学试卷1. 《五金⋅铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是( )A. 金属冶炼方法由金属活动性决定B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工2. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。
下列做法属于“绿色销毁”的是( )A. 泼上汽油焚烧B. 倾倒于长江中C. 深埋于土壤中D. 碾压粉碎后回收再利用3. 表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )A. AB. BC. CD. D 4. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带→灼烧海带灰→浸泡沸水悬浊液→过滤滤液→H 2O 2H+碘水→CCl 4I 2的CCl 4溶液→蒸馏I 2下列关于海水制碘的说法，不正确的是( ) A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I −的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”5. 2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是( )A. 用天然气代替汽油和柴油作发动燃料B. 开发、使用新能源C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D. 大量使用农药，提高粮食产量6. 人造光卤石(KCl⋅MgCl2⋅6H20)是盐化工生产的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2⋅6H20晶体正确的顺序是( )A. ⑤③①②④⑥⑦B. ②③①⑤④⑦⑥C. ②④①③⑦⑤⑥D. ⑤③①④②⑦⑥7. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B. c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性C. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质D. 可以使用浓硫酸吸收尾气8. CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )A. ①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸B. ①NaOH溶液；②浓硫酸C. ①浓硫酸；②NaOH溶液D. ①浓硫酸；②Na2CO3溶液9. 现有一五氟化碘(IF5)样品，已知IF5可与水发生反应：IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性条件下生成碘单质：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则样品中IF5的物质的量为( )A. 0.05molB. 0.2molC. 0.1molD. 0.3mol10. 下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32−B 将NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明该溶液中有NH4+C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2具有还原性D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2> Fe2+A. AB. BC. CD. D11. Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
2021-2022年高一化学下学期第一学段考试试题
2021-2022年高一化学下学期第一学段考试试题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期3．元素周期表中金属与非金属分界线附近可以寻找到（）A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氟 B．氧 C．碳 D．氮5．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和86．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO47．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是810．下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A． S B．Mg C． Cl D． Be11. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）12．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨13．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S14．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族B．能生成碱的金属元素都在ⅠA族C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为616．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强17．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（）A．质子数＝A－n B．中子数＝A－ZC．电子数＝Z－n D．质量数＝A＋n18. 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是( )A．第三周期第ⅣA族 B．第二周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，共46分）19．（18分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号．．．．或化学式．．．．填空回答以下问题：主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为，原子半径最小的是；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是；（3）①、②的氢化物中最稳定的是；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子．．方程式）：。
2021-2022年高一化学第一次阶段考试卷
2021-2022年高一化学第一次阶段考试卷2021年高一化学第一次阶段考试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．下列有关化学用语表达不正确的是：A ．氨气 H : N : HB ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．S 2－的结构示意图:D ．NaOH 的结构式 Na-O-H3．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A ．所含的质子数= A －nB ．所含的中子数= A －ZC ．所含电子数 = Z + nD ．质量数 = Z + A4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 25．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，则乙的原子序数不可能是A ．x + 2B ．x + 4C ．x + 8D ．x + 186．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．D ．7．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．v (H 2)=0.015mol/（L·min）B ．v (N 2)=0.02mol/（L·min）C ．v (NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．v (NH 3)=0.02mol/（L·min）8．下列说法正确的是A ．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键B ．由非金属元素形成的气态分子中一定含有共价键C ．离子晶体内可能含有共价键D ．由于氮元素的非金属性很强，所以氮气的化学性质很活泼二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2021-2022年高一化学第一学期第一阶段考试题
高一化学第一学期第一阶段考试题(70分钟，120分)第I卷选择题（答案填在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘4．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（）A、金属镁—氧化镁B、碳酸钙—硫酸钙C、氢氧化钙—氢氧化钾D、碳单质—碳酸钾5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于（）A、胶体能发生丁达尔效应B、胶体粒子不能透过半透膜C、胶体的微粒在直流电作用下会发生定向移动D、胶体中分散质的微粒直径大小在10-9—10-7m之间6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（）A、盐酸与氢氧化钾溶液反应B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D、盐酸与氢氧化钙溶液反应8．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质。
2021-2022高一上学期第一次月考试卷(化学)
高一年级第一次综合测试化学注意事项：1．本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案和II卷答案填涂及作答在答题卡上相应区域内，否则答题无效。
2．本卷分值100分，答题时间75分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H‒1 C‒12 O‒16 Na‒23第I卷（选择题，共60分）单项选择题：共20题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2021年国庆刚刚过去多地告别了短暂的蓝天迎来了大雾天气。
雾是一种典型的胶体，下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体属于纯净物B．光线透过胶体时，胶体中可以发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水目的D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ~ 100 nm之间2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列对此理解错误．．的是A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．金刚石属于金属单质3．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．熔融的Na2O能导电，所以Na2O是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液能导电性，所以SO2是电解质4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的反应是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。
金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。
下列说法错误．．的是A．该反应是置换反应B．Na是还原剂C．Ti是还原产物D．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中6．下列指定条件下的物质转化能够实现的是A ．NaCl(溶液) Na2CO3(溶液) B．Na Na2O2C．Fe FeCl3D．CaCO3Ca7．某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
2021-2022年高一化学上学期第一次段考试题新人教版
2021年高一化学上学期第一次段考试题新人教版化学试卷说明：1. 本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，总分100分，考试时间100分钟2. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Ne：20 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意)1. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB. 6.02x1023个偏二甲胼(C2H8N2)分子的质量约为60gC. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④3. 下列对实验操作的叙述错误的是( )A. 用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B. 蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C. 萃取实验中涉及气体压强原理D. 用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A. 纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B. 化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系5. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )A. 硫酸铜晶体、雾B. 水煤气、氢氧化铁胶体C. 盐酸、磷酸钙D. 玻璃、含Fe为70％的氧化铁6. 下列实验所对应的两种方案均正确的是( )的硫酸溶液浓度偏高的是( )A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切8. 化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是( )A. 制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B. 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C. CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热D. 除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸9. 在标准状况时mg某气体X的体积为VL，其摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是( )A. M／NA表示该气体单个分子的质量B. mNA／M表示该气体的分子数C. M／22.4表示标准状况下该气体的密度D. VM／mNA表示该气体一个分子的体积10. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M+Q)g。
安徽省六安市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案
安一中2021-2022学年第一学期高一班级第一次阶段检测化学试卷满分：100分时间：90分钟可能遇到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca64一、选择题（把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共48分）1、在运输自然气的罐体上应印有下列警示标志中的（）2A.由一种元素组成的物质肯定为纯洁物B.酸性氧化物肯定为非金属氧化物C.酸碱盐都是电解质D.纯碱是酸式盐3.除去某溶液中溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A.NaCl溶液（）:加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.溶液（）:加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液（）:加,分液D.溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温4、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的以及一些硫酸盐等。
精致食盐水的试验操作挨次如下：①加入过量溶液②加入过量NaOH溶液③加入过量溶液④加入适量盐酸⑤过滤下列说法不正确的是（）A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B.③中加入过量溶液仅为了完全除去C.由于难溶而微溶，所以用NaOH除效果比用好D.④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，把握加入的盐酸“适量”5、把1000mL含有和KCl的混合液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A. B. C. D.6、下列叙述中，不正确的是（表示阿伏德罗常数的值）（）A.标准状态下，22.4LCO和NO混合气体中原子数为2B.常温状态下，56g和CO混合气体中原子数为4C.标准状况下，44.8L和混合气体中原子数为6D.常温常压，28g和NO混合气体中原子数为47、关于2mol的叙述中，正确的是（）A.体积为44.8LB.含有4mol氧原子C.分子数为D.摩尔质量为128g8、下列溶液中与50mL溶液相等的是（）A. B.溶液C.溶液D.溶液9、有和的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 0.25mol/L10、用700mL1.0mol溶液吸取,所得溶液中的和的物质的量浓度之比为（）A.1:3B.1:2C.2:3D.3:211、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.1.8g中含有的电子数为B.25℃，1.01×,64g中含有的原子数为3C.在常温常压下，11.2L含有的分子数小于0.5D.标准状况下，11.2L中含有的分子数目为0.512、使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用溶液淘洗A B C DC.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀D.容量瓶不能长期存放配制好的溶液13、已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A.32g/molB.32gC.64g/molD.16g14、下列试验操作或装置正确的是（）15、试验是化学争辩的基础，下列关于各试验装置的叙述正确的是（）A.装置①常用于分别互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸取或HCl气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸取多余的氯化氢16、对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥A.碱：①④B.纯洁物：①③④⑥C.盐：①⑥D.混合物:②③⑤二、非选择题（共52分）17、（6分）臭氧层是地球生命的爱护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
2021-2022年高一化学上学期阶段性测试试卷
高一年级阶段性测试化学试卷注意事项：1.本试卷共100分，考试时间45分钟2.答案请填写到答题卡上可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括10小题，每题4分，每小题只有一个正确答案,计40分）1. 在容量瓶上无须有标记的是：A、标线B、温度C、浓度D、容量2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A、Na2CO3是碱B、Na2CO3是盐C、Na2CO3是钠盐D、Na2CO3是碳酸盐3.下列分散系最稳定的是A、悬浊液B、乳浊液C、胶体D、溶液4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A、豆浆B、鸡蛋白溶液C、食盐水D、烟、云、雾5. 能用H++OH-＝H2O表示的是A、NaOH溶液和CO2的反应B、NaOH溶液和盐酸反应C、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D、氨水和稀H2SO4的反应6.摩尔是A、国际单位制的一个基本量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子的物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A、150 mL 3 mol·L－1的KClB、75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC、150 mL 1 mol·L－1的NaClD、75 mL 2 mol·L－1的CaCl28.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A、Na+ 、Ag+、NO3-、Cl-B、Ba2+、H+、CO32-、OH-C、Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-D、K+、H+、NH4+、OH-9.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸10.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度是（提示：硫酸浓度越大，其密度越大）A、9.2mol/LB、小于9.2mol/LC、大于9.2mol/LD、不能确定二、填空题（本题包括4小题,计40分）11. 1mol H2SO4中含_____mol硫原子，_____________个氧原子，______________个氢原子。
2021-2022年高一化学第一学期月阶段性测试试题
高一化学第一学期12月阶段性测试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分。
）1．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法2．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象3．在食品加工或餐饮业中，下列物质的使用量必须严格控制的是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠4．下列实验装置一般不用于分离物质的是5．下列有关实验操作错误．．的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦7．粗盐中含有泥沙等杂质，将其溶于水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
下列操作顺序不合理．．．的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤8．下列关于钠及其化合物的叙述，不正确．．．的是A．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、CO32-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、HCO3-。
2021-2022年高一上学期段考试卷化学
2021年高一上学期段考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cu-64 H-1 S-32第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（下面各题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共45分）1．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合34．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs5．下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、HCO3－、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Na+、NO3－、SO42－、Cl－6．关于Na的描述正确的是①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na 比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 。
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部7．已知反应A+B=C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行8．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1∶3 B．5∶3 C．5∶8 D．5∶49．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性10．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A． B． C． D．11．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A、浓H2SO4具有氧化性B、H2S具有还原性C、S只有氧化性D、SO2既有氧化性又有还原性12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气在氧气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．CO还原Fe2O313．已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S↓；(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。
2021-2022年高一化学上学期阶段性考试试题一
2021-2022年高一化学上学期阶段性考试试题一本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90分钟满分 100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。
）1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO32、漂白粉的有效成分是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO33、下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟4、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制的氯水中只含Cl2和H2OB.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将减弱5、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol6、下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件不一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．将40gNaOH溶解在1L水中所得溶质的物质的量浓度为1mol/L7、研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④实验和观察。
其中，正确的顺序为（）A．②①④③B．①②③④ C．③①②④D．④③②①8、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．HCl B．CuCl2C．FeCl2D．H2O9、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10、实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液11、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩12、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A．500 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．托盘天平13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶214、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L15、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在过氧化钠中，阴阳离子个数比为1:2A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤16、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L17、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na +的物质的量为0.1 mol18、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
2021-2022年高一化学上学期第一次段考10月试题
2021-2022年高一化学上学期第一次段考10月试题注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Cl：35.5 Fe：56一、单项选择题：本大题共15小题，每小题2分共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2．下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D. 萃取3．下列物质属于钠盐的是A．CH3COONa B．Na2O C．NaOH D．Na2O24．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O25．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量为44g6．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量7．下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O38．在容量瓶上无需有的标记是：A．浓度B．标线C．温度D．容量9．以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是A B C D10．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法确定11．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，应先把下层液体从下口放出，然后再继续从下口放出上层液体C．蒸馏操作时，应加沸石以防止溶液暴沸D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. 下列实验能达到目的的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉13．现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏14. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等D．摩尔质量相等15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③D．①②③二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。
2021-2022年高一化学上学期阶段测试试题
2021-2022年高一化学上学期阶段测试试题相对原子质量为：H：1 C：12 N:7 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以用于进行混合物的分离操作依次是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列说法正确的是（）A．在常温常压下， 71g Cl2所含原子数为NAB．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NAC．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4LD．常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA6.胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9．下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液10.下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑11.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—13．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4L14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2D．Fe2+Fe3+16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是17．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：118．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>Fe2+>NO B.HI>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>HI>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>HI第二卷非选择题（共46分）二、填空题（本题包括6小题，共46分）19．(6分)现有以下物质：①KI晶体②液态HCl③醋酸④铜丝⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融KNO3⑨液态SO3。
2021-2022年高一化学下学期第一次阶段考试3月试题
2021-2022年高一化学下学期第一次阶段考试3月试题考试内容：苏教版《必修1》专题2第2、3单元。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Mn 55 Cu 64 Br 80一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．关于氧化镁和氧化铝的比较中错误．．的是 ( ) A．都能和盐酸反应 B．都能溶于氢氧化钠溶液C．熔点都很高，常用作耐火材料 D．常温下Al2O3、MgO不与水反应2．有关钠的叙述正确的是( )A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠可以和CuSO4溶液反应置换出铜C．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同D．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐3．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．3∶1∶1 B．6∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶14．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误．．的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO35．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是（）7．足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①8．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
2021-2022年高一化学下学期第一次学段考试试题理
2021-2022年高一化学下学期第一次学段考试试题理一、单选题：（共16题，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是( ) A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．空气中的臭氧对人体健康有益无害D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( ) A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、323．下列说法正确的是（）A.卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B.卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C.卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D.卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强4．下列关于氨的叙述中，错误的是（）A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16B.26C.36D.466.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（）A.molB.molC.molD.mol7．如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于（）A.27B.29C.31D.338．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－9．常温常压下,下列各组气体不能共存的是 ( )A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O210．下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤过氧化钠A.除⑤外B.除②③外C.除①④外D.均易变质11．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、B.通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、C.通入足量CO2的溶液：H＋、、Al3＋、D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、、13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）A.C→CO→CO2→Na2CO3B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D.N2→NO→NO2→HNO314．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是（）A.装置①可用于排空气法收集NO气体B.可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C.装置③可用于吸收氯化氢或氨气D.实验室可用装置④制取NH315．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.2 : 3B.2 : 1C.1 : 1D.3 : 216．常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。
2021-2022年高一化学下学期第一次段考试题
2021-2022年高一化学下学期第一次段考试题本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108一、单选题(本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共60分)1.下列说法不正确的是（）A.晶体硅可用作半导体材料和光导纤维B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃D. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞2.下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（）A. CuCl2 B. MgCl2C.FeCl2D.AuCl33. 下列操作不能用于检验NH3的是( )A．气体使酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近4. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2 B. NH3C. Cl2D. H2S5.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是二氧化硫C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂6. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2N AB. 60g二氧化硅含有2N A个二氧化硅分子C.1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为N AD. 1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2N A7.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O8. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O 2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( ) A.1.4g B.2.4g C.3.2g D.6.4g9.已知SO 2通入溴水中，能使溴水褪色。
2021-2022年高一化学上学期第一学段考试期中试题
2021-2022年高一化学上学期第一学段考试期中试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24; Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Ba-137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）21．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl22．下列操作能达到目的的是（）选项目的操作A 配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水B 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C 制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出23．下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A．分液漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．漏斗 D．容量瓶24．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物C．稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物D．粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物25．下列说法中，不正确．．．的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在26．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A27．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量 B．硫酸的摩尔质量是98 gC．物质的量就是物质的粒子数目 D．18 g水中含有1 mol H2O28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量．．共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、CO32－、NO3－、H+B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－、OH-C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42－、H+D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-29．下列关于实验基本操作的叙述不正确．．．的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行D．加热将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸30．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO331．某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
2021-2022年高一上学期第一次阶段考试化学试题 缺答案
2021年高一上学期第一次阶段考试化学试题缺答案相对原子质量：第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）1．以下一一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A． B． C． D．2．下列事故处理方法的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀溶液洗涤3．实验时的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．溶于水，可将含有的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列叙述不正确的是（）A．制备蒸馏水时，可以不使用温度计B．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用酒精将碘从碘水中萃取出来C．蒸馏时，冷水从冷凝管下口进，上口出，冰加沸石防止暴沸D．萃取分液时，应将上口塞打开，下层的液体从下口塞放出，上层的液体从上口倾倒出5．欲配制溶液，正确的方法是（）①将溶于水中②将溶于少量水，再用水稀释至③将溶液用水稀释至A．①②B．②③C．①③D．①②③6．如果水中含有个氢原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．B．C．D．7．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用语混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥8．密度为的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为，溶质的质量分数，那么下列关系式正确的是（）A．B．C．D．9．在等体积的，，三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．B．C．D．10．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．、、B．、、C．、、D．、、11．标准状况下溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．B．C．D．12．一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，中含有的原子数为B．在非标准状况下，任何气体的体积都不可能为C．氢气和氖气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．在通常状况下，依稀和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为14．下列叙述正确的是（）A．与具有相同分子数的的质量一定是B．与具有相同分子数的的体积一定是C．所含原子数相等的与的密度之比为D．等体积等密度的和的原子数之比为15．在标准状况下①②个分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．B．C．D．16．二硫化碳（，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成和，今用在（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A．B．C．D．17．下列叙述中正确的是（）A．除去食盐中的、、等杂质，加入的除杂试剂的先后顺序为溶液、溶液、溶液B．某溶液中加入盐酸后，产生能使澄清的石灰水变浑浊的无味气体，则该溶液一定含有C．某溶液中加入溶液后产生白色沉淀，在滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液一定含有D．向自来水中洗滴加稀硝酸，在滴加加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则自来水中含有18．在相同条件下,相同体积的气体与气体，下列说法中不正确的是（）A．两种气体与的相对分子质量之比为B．同温同容下，同质量的、两气体的压强之比为C．同温同压下，、两气体的密度比为D．同质量气体与的分子个数比为19．近期我国发现了大批患泌尿系统结石的婴幼儿，主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的。
2021-2022年高一年级第一次测试化学试卷(物化班、生化班)(必修
2021年高一年级第一次测试化学试卷（物化班、生化班）（必修化学试卷 (物化、生化班)本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，用时120分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20ｍ3甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A．只有⑴B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物D．⑴⑵⑶⑷的混合物3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯4．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．两种B．三种C．四种D．五种5．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H66．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法8．下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶B．蛋白质C．聚乙烯D．纤维素二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
2021-2022年高一年级化学科第一学期中段考试题
高一年级化学科第一学期中段考试题注意：①全卷共7页，供1－18班使用。
考试时间为90分钟②全卷分第一卷和第二卷，其中第一卷占60％，第二卷占40％。
③解题可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（第一卷答案填在答题卡上）一、选择题（下列1－20题每题仅一个正确选项，每题2分）1.下列操作不正确的是：A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。
C. 过滤操作中，必须用玻璃棒引流混合物。
D. 转移溶液入容量瓶时，必须用玻璃棒引流。
2.下列混合物的分离方法不正确的是：A. 沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。
B. 易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。
C. 用酒精可以从碘水中萃取碘。
D. 汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。
3.下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
4.下列叙述正确的是：A. 1摩尔氢为2克B. H2O的摩尔质量为18克C. 44克CO2的体积为22.4LD. 9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数。
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2021年高一化学第一次阶段考试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．下列有关化学用语表达不正确的是：A ．氨气 H : N : HB ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．S 2－的结构示意图:D ．NaOH 的结构式 Na-O-H3．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A ．所含的质子数= A －nB ．所含的中子数= A －ZC ．所含电子数 = Z + nD ．质量数 = Z + A4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 25．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，则乙的原子序数不可能是A ．x + 2B ．x + 4C ．x + 8D ．x + 186．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．D ．7．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．v (H 2)=0.015mol/（L·min）B ．v (N 2)=0.02mol/（L·min）C ．v (NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．v (NH 3)=0.02mol/（L·min）8．下列说法正确的是A ．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键B ．由非金属元素形成的气态分子中一定含有共价键C ．离子晶体内可能含有共价键D ．由于氮元素的非金属性很强，所以氮气的化学性质很活泼二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分）H ‥‥9．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热硅晶体使之融化 B．加热冰晶体使之融化C．加热水使之分解 D．加热铝晶体使之融化10．设X、Y分别代表两种元素，且X m+、Y n-两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是A．原子序数：X<Y B．原子半径：X>YC．离子半径：X m+<Y n- D．原子的最外层电子数：X>Y11．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．单质和水剧烈反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水12．氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确．．．的是A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为：C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.54gCCl4中含有的共用电子对数为0.04N AB．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6N AC．1mol铵根离子中含有的电子数为9N AD．在反应CaO+3C 高温CaC2+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为3 N A14．下列离子方程式书写错误的是A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B．钾和水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑C．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3--＋OH—＝CO32--＋H2OD．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H20==Fe(OH)3↓+3NH4+15．a、b、c、d、e为元素周期表前三周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐16．下列排列顺序错误的是A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．氢化物的稳定性 SiH4＞H2S＞H2O＞HF D．原子半径F＜O＜S＜Na17．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤18．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：对应表中内容，下列叙述中不正确的是A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2TeD. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定第Ⅱ卷非选择题（共66分）三、实验题（本大题10分）19．.某课外兴趣小组对双氧水（H2O2的水溶液）做了如下实验探究。
⑴将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。
测定结果如下：①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。
⑵取三份含有等量．．．．的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末（已知：H2O2的分解反应是放热反应，且放出热量的多少取决于反应物的物质的量）现测定结果如下：①反应完成所需的时间不同的原因________ ___________________________。
②反应后液体温度不同的原因。
③收集到气体体积不同的原因。
四、填空题（本大题46分）20．在水溶液中，YO3n-与S2－发生反应的离子方程式为：YO3n-＋3S2－＋6H Y－＋3S↓＋3H2O请回答：⑴此反应中，氧化剂是_____________。
⑵YO3n-中n= _______。
⑶该反应中转移的电子数是_______⑷Y元素原子的最外层有个电子，在周期表中位于族。
21．科学实验证明：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似。
这一规则被称作对角线规则. 据此回答:⑴铍的性质应该和______元素的性质相似⑵铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________,应该属于________（酸性、碱性、两性）化合物, 证明这一结论的有关离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
⑶科学家证实,BeCl2属共价化合物, 设计一个简单实验证明, 其方法是______________ 22试回答下列问题：⑴上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。
⑵上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。
⑶写出元素⑤、⑧形成的化合物的电子式，此分子的空间构型应该和下列分子的空间构型相似（填选项）A. NH3B. BF3C. H2OD. CH4⑷经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）< 0时，该元素属于非金属元素。
试回答：a．第n（n≥ 2）周期有种非金属元素（含零族元素）。
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素）。
还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族（注：将零族看作VIIIA族）。
23、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。
已知：A和C、B 和D分别位于同主族，A是原子半径最小的元素，且A和B可以形成原子个数比为1：1和2：1的无色液体化合物；E在同周期元素中原子半径最小（惰性气体除外）。
请回答：⑴分别写出D和E的最高价氧化物所对应水化物的化学式D：__________ ； E：__________，其酸性：前者_______后者（填>、=、< ）其在固态时都属于________晶体类型⑵写出任意两种由A和B两元素形成的10电子微粒的化学式__________；___________⑶A2B和A2D的沸点较高者为（填化学式），其原因是⑷写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式________________ ，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称），阴阳离子个数比为_______⑸人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应放出的热量。
已知化学反应的发生包括两个过程，旧键的破坏（吸热过程）和新键的形成（放热过程），化学反应的总的热效应是上述两个过程热效应的代数和。
已知一些化学键的键能如下表：则当1mol A2发生2A2（g）+ B2(g)===2A2B(g)反应时，放出的热量是 ___________ kJ。
四、计算题（本题10分）24．2.7克某金属与300mL 2.0mol/L的稀盐酸反应(已知盐酸足量)，完全反应后生成标准状况下的氢气3.36L，已知该金属元素原子核内质子数比中子数少1。
求：⑴该金属原子的原子量，并判断它在周期表中的位置⑵往反应后的溶液中需要加入多少毫升0.1mol/L的NaOH溶液才能使得到的沉淀量最多？⑶若同样质量的该金属，放入足量的烧碱溶液中，则生成的气体在标准状况下的体积是多少？[参考答案]一．选择（每题3分）1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．C二．选择（每题3分，漏选得2分）9．B 10．BC 11．C 12．B 13．AB 14．A 15．D 16．C 17．C 18．D 三．实验题（共10分）19．（每空2分）⑴①②催化剂的表面积（聚集状态）⑵①溶液质量分数不同，液体温度不同②反应放热相同，但液体的量不同③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）四．填空题（共46分）20．（每空2分，共10分）⑴ YO3n-⑵ 1 ⑶ 6 ⑷ 7 第ⅦA族21．（共9分）⑴ Al (1分)⑵ Be(OH)2 (1分) 两性 (1分)Be(OH)2 + 2HCl == BeCl2 + 2H2O；Be(OH)2 + 2NaOH== Na2BeO2 + 2H2O (每个2分) ⑶看其在熔融状态下是否导电 (2分)22．（共12分）⑴④⑦③⑧⑦①（编号无顺序，每空1分）⑵⑥ (1分)⑶ BeCl3的电子式 B (每空2分)⑷a： 8–n （1分）b： 23种 1 七 VIIIA族 (每空1分)23．（共15分）⑴ H2SO4 HClO4 < 分子 (每空1分)⑵ H2O H3O+（或者是OH-,三个微粒中只要写出两种均给分，每空1分)⑶ H2O(1分) ；在H2O 分子之间存在着氢键的作用（2分）⑷ Na2O2的电子式（1分）离子键、共价键（2分） 1：2 （1分）⑸ 478 （2分）五．计算题（共10分）⑴原子量：27 （3分）；位置：第三周期ⅢA族（1分）⑵ 6000mL （3分）⑶ 3.36L （3分）。