氯气与水和碱的反应

富集在海水中的元素——氯

第二课时氯气与水和碱的反应教学设计

一、版本：人教版高中化学必修一

二、设计思路

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念。根据新课标理念，本节课以“引导——探究”发现式教学法为设计理念，体现“教为主导，学为主体”的思想。

本节课由生活中的化学问题引入新课，激发学生求知欲，充分利用实验教学手段，使学生认识氯气与水、与碱的反应，利用离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解所涉及的化学反应。设计合理的实验方案，在教师的引导下，学生进行分组实验，探究氯水的成分及漂白性的原因。进而引出氯气与碱的反应。整节课立足于生活，联系生活实际，让学生在品味生活的过程中学习化学，掌握化学知识，培养分析问题和解决问题的能力。

三教材分析

1、地位与作用

本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”新教材强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。新教材本节知识安排三课时完成，氯气与水、与碱的反应安排在第二课时讲解。这部分知识从实用性来看，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价，为以后硫和氮的氧化物及其水合物的学习打下基础。

2、教学目标

知识目标：理解氯气与水、与碱的反应，列举相关的生活生产应用；

逐步提高观察能力、分析小结和归纳能力。

技能目标：通过分组实验、合作交流、探究学习，培养学生的实验观察能力、记录能力、分析比较能力、归纳能力。

情感目标：创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣，培养不断探索的精神，同时培养学生的绿色化学意识。

3 教学重点：

掌握氯气与水、与碱的反应。

【解决方法】充分利用教科书中的资源做好实验，引导思考，广泛交流，突出教学重点。还可以利用课外教学资源如：生活中漂白粉（液）的广泛的使用及漂白原理，进一步强化重点知识，加深学生对氯气与水、与碱溶液反应原理的认识。

4、教学难点：

氯气与水的反应，次氯酸的漂白作用

【解决方法】通过猜想——实验——讨论交流——分析推导——得出结论等环节逐步引导学生探究得出氯水有漂白性的原因，及氯水的成分，加深对氯气与水反应的认识。再根据氯气与水的反应设想一下，如果将氯气通入氢氧化钠溶液中会发生怎样的反应？工业上氯气与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成分是什么？充分调动学生的主动参与探究学习的积极性，加深对氯气性质的理解。

四、学情分析

初中学段已经学习了一些物质的化学性质及Cl的原子结构示意图，生活中零散了解一些含氯元素的物质并具备一定的实验操作能力。但是学生观察、实验记录往往还不够全面，分析小结和科学表达能力尚待提高。因此教学中要多注意培养观察和记录实验现象、整理分析得出结论的能力，再有就是氯气与水反应、氯气与氢氧化钠溶液反应方程式的书写还要多注意。

五、方法与手段

通过讲解氯气在生产生活中的应用，将化学知识紧密联系到实际运用中去，激发学生学习兴趣。整节课采用“问题——探究”的教学方法，直观教学，实验教学等教学手段相结合，同时使讲和做相互结合，加深学生对氯气性质的理解。

六、教学流程

1、课前准备：教师演示实验用品准备：针筒，装满氯气的矿泉水瓶，

PH试纸；

分组实验材料用品的准备：小试管若干，Na2CO3 溶液，AgNO3 溶液，石蕊试液，新制氯水；

ppt课件的制作

2、教学过程

氯水的成分①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中

滴加几滴氯水；

②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中

滴加几滴氯水；

③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管

中逐滴滴加氯水；

指导学生：每2人一小组进行实验探

究，前后及邻桌8人一大组汇总探究

成果。

产生无

色气体

出现白

色沉淀

先变

红后

褪色

有H＋有Cl－新物质

学生分析氯水中存在的成分

完成探究，教会学

生细致入微的观察

实验

得知氯水中存在多

种微粒。

组织探究成果交流。

板书：3、氯气与水的反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(次氯酸，一种

比碳酸还弱的酸，溶液中部分电离)，

各小组归结，在班级交流。

探究得出氯水的成分：

三种分子Cl2、 H2O、HClO；

四种离子H＋、Cl－、ClO－、

OH－

培养了学生的实验

技能、应用知识的

能力、团队合作的

精神，又强化了氯

气的化学性质的学

习，突破难点。

指出：氯水中的Cl2、HCl、H2O、H＋、

Cl－、OH－都没有漂白性，只能是HClO

有漂白性。

分析：HClO中氯为＋1价，显强氧化

性。可以杀菌消毒，自来水常用氯气

消毒就是利用这一原理。

解决问题，理解课本解释结论，表达交

流

课堂练习：1、实验室用自来水配硝

酸银溶液为什么出现沉淀？

2、正确书写氯气与水反应的离子方

程式？

分析、思考

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

培养学生应用知识

的能力。

提问：自来水中有残余的氯气，我们

要直接饮用、养鱼都不合适，如何除

去水中残余的氯气？

烧开自来水再饮用；给鱼晒

水

与实际结合，体会

化学知识在生活中

的重要性

［播放录像］氯水光照实验录像

思考：怎样证明氯水光照下分解产生

的气体是氧气？

板书：2HClO2HCl＋O2 ↑

用带火星的木条检验，看木

条是否复燃。

锻炼学生实验知识

运用能力

结论：久置氯水即稀盐酸。氯水不稳

定，见光易分解，应现用现制并保存

在棕色试剂瓶中。

思考：液氯、新制氯水、久制氯水的

区别？

液氯：液态的Cl2，纯净物；

新制氯水：混合物，能漂白；

久制氯水：混合物，是稀盐

酸

培养学生分析、归

纳能力

课堂练习：

1、写出新制氯水加入NaOH的有关反

应方程式。

引导学生分析：根据氯水的成分，判

断哪种粒子可以和碱反应？

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；

NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O

学以致用、引出与

碱的反应