2020年高考化学实验题专题训练 (44)
2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝ ＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝ ＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝ ＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
精品解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。
6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
【详解】A.该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。
盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2020年高考化学真题-化学实验综合题(习题版)
2020年高考真题化学实验综合题1．（2020年新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)HCO- 4.61Li+ 4.073NO-7.40Na+ 5.193Ca2+ 6.59 Cl−7.91SO-8.27K+7.62 24(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。
因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是_______。
2．（2020年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92 −95 110.6 0.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248 ——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
高考化学实验专题综合试题(含答案)
高考化学实验专题综合试题2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。
它在实验室和工业上都有重要的应用。
在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。
请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。
（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。
用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。
3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。
（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。
【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。
【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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2020年上海市高考化学实验题复习题及答案解析
2020年上海市高考化学实验题复习题及答案解析1．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
甲同学在实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是去除油污。
（2）写出实验步骤②中的化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
（3）补全实验步骤③的操作名称趁热过滤。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗去杂质降低洗涤过程中FeSO4•7H2O晶体损失。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你是（填“是”或“否”）同意乙的观点。
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示。
（已知只有分别在56.7℃和64℃两个温度下可同时析出两种晶体）硫酸亚铁的溶解度和析出品体的组成表温度/010305056.76064708090溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为56.7°C＜t＜64°C。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体（硫酸亚铁的相对分子质量用M表示）ω g，配制成100第1页（共171页）。
2020年全国各省市高考化学试题汇编--化学实验
2020年全国各省市高考化学试题汇编-------化学实验（2020广东）11、下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别出的是 A 、苯、酒精、硝基苯 B 、食盐、烧碱、硝酸铵 C 、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D 、氧化铜、二氧化猛、活性炭（2020广东）9、下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A 、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B 、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约31处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C 、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D 、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中（全国卷Ⅲ）7．下列气体的制备可采用右图A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl（2020江苏）14．下列有关试剂的保存方法，错误的是A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中（2020江苏）12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A 稀硫酸、氯化钡溶液B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C 氯化钠溶液、硝酸银溶液D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液（2020江苏）15．下列实验方案合理的是A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解 B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C ．鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中（2020江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是 A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体 B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热 C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置(2020上海)9、下列实验基本操作错误的是（ ）A 、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B 、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D 、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上(2020上海)15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+(2020上海)19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（BD ）乙醇乙酸碳酸钠 饱和溶液(2020上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比（2020天津）10．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3（2020天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液（2020北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸（2020北京）28．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
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2020年高考化学实验题专题训练 (44)一、实验题（本大题共27小题，共270.0分）1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。
实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去：实验步骤：硫氢化钠溶液的制备将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。
静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。
间硝基苯胺的制备在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。
冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。
回答下列问题：仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。
写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。
步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。
步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。
步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。
步骤中洗涤粗品使用的洗涤剂为_________；粗品脱色使用的脱色剂可以是_________。
本实验的产率为_________保留2位有效数字；间硝基苯胺。
2.乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。
某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。
已知：、的沸点分别为、，它们都能与水互溶。
资料显示：，他们选择如下装置进行实验：气流从左至右，装置的连接顺序为A__________。
点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是________________________________。
为了使A中产生稳定的气流，需要用__________填“热水浴”或“酒精灯”对A装置加热。
能证明有生成的实验现象是______________________________________________。
为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：代号实验与现象实验与现象a 向甲中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色向乙醇中滴几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色b 向乙中加入足量的新制悬浊液，共热，产生砖红色固体M向乙醇中加入新制悬浊液，共热，没有生成砖红色固体c向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡，溶液褪色向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶液不褪色上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是__________选填a、b或。
经确认，酸性溶液将氧化成。
写出反应的离子方程式___________。
为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：猜想：乙醛与溴发生加成反应：猜想：乙醛与溴发生氧化反应：请你设计简单实验证明猜想合理：________________________________________________。
探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色在酸性条件下发生反应：。
取红色固体M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色；对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为。
若__________g，则固体M是。
3.乳酸亚铁晶体，相对分子质量为易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸与反应制得。
I.碳酸亚铁的制备装置如图所示仪器A的名称是___________；实验操作如下：打开、，加入适量稀硫酸，关闭，使反应进行一段时间，其目的是____________________________________。
接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是__________，其反应的离子方程式为____________________________________。
仪器C中混合物经过滤、洗涤得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_____________________________________。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定向纯净固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。
在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是______________________________。
乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。
称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。
吸取该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：，当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为______保留1位小数。
4.乙酸异戊酯是香水配制中的一种常用溶剂，沸点为。
实验室制备少量乙酸异戊酯的反应为。
实验步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中先加入异戊醇微溶于水，可混溶于醇、醚、酯、苯等，沸点为、乙酸能溶于水、醇、醚、酯等，沸点为、作催化剂，振荡均匀，再加入几粒沸石；步骤2：在圆底烧瓶上安装分水器，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水。
再往分水器上端接一回流冷凝管如图1所示；步骤3：用电热套加热烧瓶，微沸回流至分水器中水层不再增加为止；步骤4：反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤，弃去水相，将有机相干燥后转移至图2装置中；步骤5：蒸馏得到乙酸异戊酯。
回答下列问题：步骤1中，加入过量乙酸的主要目的是________________________________________。
图1装置中仪器3的名称是__________________；步骤2中，“从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水”的主要目的是________________。
步骤4中，反应结束后要先用饱和食盐水洗涤的主要原因为____________；弃去水相的操作名称为____________；干燥有机相最合适的干燥剂是____________填选项字母。
A.浓硫酸碱石灰五氧化二磷无水硫酸镁步骤5中，蒸馏时收集________________的馏分，得到乙酸异戊酯。
5.葡萄糖酸锌是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领域中具有广泛的应用。
纯净的葡萄糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。
实验操作分以下两步：Ⅰ葡萄糖酸的制备量取蒸馏水于烧杯中，搅拌下缓慢加入浓，分批加入葡萄糖酸钙，易溶于热水，在条件下，不断搅拌，反应后，趁热过滤。
滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡萄糖酸溶液。
Ⅱ葡萄糖酸锌的制备向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在条件下，不断搅拌，反应，此时溶液。
趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为。
回答下列问题：制备葡萄糖酸的化学方程式为________________________________________________。
通过强酸性阳离子交换树脂的目的是________________________________________。
检验葡萄糖酸溶液中是否存在的操作为________________________________。
制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为________________________________。
制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________________________________，“一系列操作”具体是指________________________________________。
葡萄糖酸锌的产率为________________用百分数表示，若时就进行后续操作，产率将________填“增大”“减小”或“不变”。
6.为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：测量氢气体积的最好装置是_________________填编号。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是____填编号。
A.防止无水酒精挥发保证实验装置不漏气使无水酒精顺利滴下实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是____________________________________。
两次实验均用乙醇，收集到气体的体积平均为标准状况下。
由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是______________。
7.硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。
晶体在空气中容易被氧化，在酸性条件下发生化学反应：。
不溶于水，沸点为，具有挥发性和毒性，化学性质与相似，能与NaOH发生反应。
为了测定某溶液的浓度，化学兴趣小组的同学按如图装置进行实验。
回答下列问题：反应开始前，需要先通入一段时间，其目的是________。
中插入NaOH溶液的导管下端通常要连接D图所示的多孔球泡，其作用是_______。
写出与足量的NaOH发生反应的离子方程式是________。
反应结束后，打开活塞k，再缓慢通入一段时间，目的是________。
通过测定装置B中溶液质量的变化量来计算溶液的浓度，该实验存在的缺点是________。
装置C中碱石灰的作用是________。
有同学提出，将B中NaOH溶液改为足量的溶液，通过测量生成的沉淀质量来测定溶液的浓度，称量B中沉淀质量之前需要对过滤所得的CuS沉淀进行洗涤和干燥。
若用蒸馏水洗涤沉淀，检验是否洗涤干净的方法是________。
若生成的沉淀质量为，原溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度是________。
8.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。
已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点118中放醋酸，中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，中放有饱和碳酸钠溶液。
经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。
请回答：反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；该反应中，若用与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为_______________________________________________。