高三化学化学计算常用方法复习PPT教学课件
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化学计算的常用方法与技巧-课件
这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混 合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各 个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量 分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个 物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成 分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的 这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符 合要求，从而可判断出混合物的可能组成。平均值法包括：(1)
8.51 g 或 0.115 mol×74 g·mol－1＝8.51 g。本题也可以用整体思
维方法，采用和守恒法来解。沉淀的质量等于合金的质量与
其沉淀的 OH－的质量之和，而 Cu、Mg 沉淀的 OH－的物质的
量等于其失去电子的物质的量，根据得失电子守恒规律，Cu、
Mg 失去电子6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g。
A．NaHCO3 与 MgCO3 B．CaCO3 与 Ca(HCO3)2 C．Na2CO3 与 NaHCO3 D．Ba(HCO3)2 与 NaHCO3
解析：平均值法：设混合物的平均摩尔质量为 M g·mol－
1，每
1
mol
混合物产生
n(CO2) 为
x。则
M
4.1 g g·mol－1
·x ＝
22.41.L12·mLol－1，即
(3)电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大 小的比较和等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒 建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确 答案。电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含 有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子的浓 度，求解某一离子浓度的计算。
高考化学总复习专题讲座1化学计算的常用方法与技巧(一)课件
第四页，共18页。
解析：原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
Байду номын сангаас
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 x mol
11
1
0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
所以 x＝0.022
第六页，共18页。
解析：若先由 NaCl浓―H―△2S→O4HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋
△ 4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的量，……这样计算非常繁 琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
第十一页，共18页。
• 主题四 整体思维法(终态法)
• 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联 系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性， 灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常(jīngcháng)有意设置。
• 【例4】 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2， 共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
D．7.04 g
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是 求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
解析：原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
Байду номын сангаас
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 x mol
11
1
0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
所以 x＝0.022
第六页，共18页。
解析：若先由 NaCl浓―H―△2S→O4HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋
△ 4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的量，……这样计算非常繁 琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
第十一页，共18页。
• 主题四 整体思维法(终态法)
• 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联 系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性， 灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常(jīngcháng)有意设置。
• 【例4】 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2， 共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
D．7.04 g
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是 求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件(21张)
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。
2025年高考化学一轮复习课件大单元一第二章第7讲化学计算的常用方法
应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气
体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 13，则该反应中的n值为
A.2
√B.3
C.4
D.5
提升 关键能力
根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体
积增大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D项错误；
m(NaHCO3)
(w1－w2) g
样品中 m(NaHCO3)＝168w612－w2 g，
则样品中 m(Na2CO3)＝w1 g－168w612－w2 g，
其质量分数为mmN样a2C品O3×100%＝w1
g－168w612－w2 w1 g
g×100%＝84w321－w513w1×100%。
提升 关键能力
提升 关键能力
4.[2021·山东，18(3)节选]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分 钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品 质量为_m_3_＋__m_1_－__2_m_2_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
提升 关键能力
6.[2022·江苏，14(3)]FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时，FeS2 氧化成含有两种元素的固体产物为_F_e_2_O_3_；__设__F_e_S_2氧__化__成__含__ _有_两__种__元__素__的__固__体__产__物__化__学__式_为__F_e_O__x，__M__(F_e_S_2_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_， _则_M__(_F_e_O_x_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_×_6_6_._7_%_＝__8_0_._04__g_·m__o_l－__1，__则__5_6_＋__1_6_x_ _＝__8_0_.0_4_，__x_≈_32__，__即__固__体__产__物__为__F_e_2_O_3__(填化学式，写出计算过程)。
高考化学复习常考的化学计算方法教学课件
KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体
g。
解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知，蒸发溶液后 所得固体为 KCl，其中 Cl－全部来自盐酸中的 Cl－，在整个过程 中 Cl－守恒，即 n(KCl)＝n(HCl)；故 m(KCl)＝0.046 L× 1 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝3.427 g。
答案：(1)90.0% (2)3.36×106 15
高 考 化 学 复 习常考 的化学 计算方 法ppt
高 考 化 学 复 习常考 的化学 计算方 法ppt
专题1 化学计量在实验中的应用
微专题突破 1 常考的化学计算方法
方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法(热点解法) 涉及溶液中离子浓度的计算时常需要用到电荷守恒，首先找出 溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等 于阴离子所带负电荷总数列等式。 如 Al2(SO4)3、NH4NO3 混合溶液的电荷守恒为 3c(Al3＋)＋c(NH4＋) ＋c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(NO3－)＋c(OH－)。
得如下关系：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
△
2NaHCO3=====Na2CO3＋
2×84
62
x 则 x＝84(w311－w2)，
w1－w2
故样品纯度为mm(N(样a2C品O)3)＝ww1－1 x＝84w321－w513w1。
高 考 化 学 复 习常考 的化学 计算方 法ppt
高 考 化 学 复 习常考 的化学 计算方 法ppt
4.将 12 g CO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得 到气体的总质量为 18 g，求原混合气体中 CO 的质量分数。
答案：设原混合气体中 CO 的质量分数为 x。
高考一轮复习化学习课件化学计算的常用方法
高考一轮复习化学习 课件化学计算的常用
方法
汇报人：XX 20XX-02-05
目录
• 化学计算基本概念与分类 • 摩尔质量与物质的量关系 • 溶液浓度计算与稀释问题 • 气体定律在化学计算中应用
目录
• 化学反应速率和平衡常数相关问题 • 氧化还原反应电子转移数目确定 • 总结回顾与备考策略
01 化学计算基本概念与分类
计算平衡时各物质的浓度
通过已知的平衡常数和反应物的初始浓度，可以计算出反应达到平衡时各物质的浓度。
氧化还原反应电子转移数目确
06
定
氧化还原反应基本概念和特征
氧化还原反应定义
指化学反应中，物质与氧化合或 失去氧的作用，即有电子转移的
化学反应。
氧化剂与还原剂
在氧化还原反应中，得到电子（ 或电子对偏向）的物质被还原， 失去电子（或电子对偏离）的物
实际应用举例
电化学中的应用
01
在原电池和电解池中，通过计的应用
02
在氧化还原反应方程式配平、计算反应热等化学计算中，需要
确定电子转移数目。
工业生产中的应用
03
在金属冶炼、电镀等工业生产过程中，涉及氧化还原反应，需
要计算电子转移数目来控制生产过程和产品质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量，因此可以通过相对原子质量或相对分子质量计算摩 尔质量，进而计算物质的量。
在化学方程式计算中的应用
利用摩尔质量和物质的量的关系，可以计算化学反应中各 物质的质量、物质的量以及气体体积等。
在溶液浓度计算中的应用
利用摩尔质量和物质的量的关系，可以计算溶液的物质的 量浓度、质量分数等参数，为溶液配制和稀释等操作提供 依据。
方法
汇报人：XX 20XX-02-05
目录
• 化学计算基本概念与分类 • 摩尔质量与物质的量关系 • 溶液浓度计算与稀释问题 • 气体定律在化学计算中应用
目录
• 化学反应速率和平衡常数相关问题 • 氧化还原反应电子转移数目确定 • 总结回顾与备考策略
01 化学计算基本概念与分类
计算平衡时各物质的浓度
通过已知的平衡常数和反应物的初始浓度，可以计算出反应达到平衡时各物质的浓度。
氧化还原反应电子转移数目确
06
定
氧化还原反应基本概念和特征
氧化还原反应定义
指化学反应中，物质与氧化合或 失去氧的作用，即有电子转移的
化学反应。
氧化剂与还原剂
在氧化还原反应中，得到电子（ 或电子对偏向）的物质被还原， 失去电子（或电子对偏离）的物
实际应用举例
电化学中的应用
01
在原电池和电解池中，通过计的应用
02
在氧化还原反应方程式配平、计算反应热等化学计算中，需要
确定电子转移数目。
工业生产中的应用
03
在金属冶炼、电镀等工业生产过程中，涉及氧化还原反应，需
要计算电子转移数目来控制生产过程和产品质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量，因此可以通过相对原子质量或相对分子质量计算摩 尔质量，进而计算物质的量。
在化学方程式计算中的应用
利用摩尔质量和物质的量的关系，可以计算化学反应中各 物质的质量、物质的量以及气体体积等。
在溶液浓度计算中的应用
利用摩尔质量和物质的量的关系，可以计算溶液的物质的 量浓度、质量分数等参数，为溶液配制和稀释等操作提供 依据。
化学计算PPT课件上课用
4．有关氧化还原、电化学的计算
考查热点：氧化产物、还原产物的确定 及量的计算；转移电子数、电荷数的计算； 电极析出量及溶液中的变化量的计算；有关 氧化还原反应的其他典型计算。
解题策略：关键在于根据得失电子总数 相等，列出守恒关系式求解。
5．有关化学方程式的计算
考查热点：运用计算技巧进行化学方程式 的有关计算；热化学方程式中反应热、中和热、 燃烧热的计算。
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
(相同条件下测定，忽略N2O4的存在)( )
A．等AB于1
B．大于1
C．小于1 D．任意比
根据关系式：2CO2～2Na2O2～O2,2NO～ 2NO2～O2可知，当CO2与Na2O2反应产生的O2与NO 消耗的O2相等时，选项A符合题意。当CO2与Na2O2 反应产生的O2大于NO消耗的O2时，因为每2体积 CO2产生1体积O2，气体总体积减少一半，选项B 符合题意。当CO2与Na2O2反应产生的O2小于NO消 耗的O2时，气体总体积减少值小于一半，选项C、 D不符合题意。
解题策略：掌握基本概念，找出各化学量 之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性 质、有机物结构性质等相关知识的横向联系； 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中 灵活选用。
2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第8讲化学计算的常用方法
n
0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L
所以 n(KMnO4)＝85×0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3.2×10－3 mol， 所以 m(KMnO4)＝nM＝3.2×10－3 mol×158 g·mol－1＝0.505 6 g，KMnO4 产品的纯度为00..560050 60×100%≈84.27%。
体
中
铁
元
素
的
质
量
分
数
为
5×10－3cV
mol×56 mg
g·mol－1
×100%
＝
5cV×56 m×1 000
×100%。
2．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过 下列方法制备： a．软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4； c．滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 (1)配制250 mL 0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体 的质量为__3_.9_5_0___g；
由题意可知，硫酸钡的物质的量为203.436g6/m0 ogl＝0.002 mol，依据钡原子守 恒，产品中 BaCl2·2H2O 的物质的量为 0.002 mol，质量为 0.002 mol× 244 g/mol＝0.488 g，质量分数为00.5.408080gg×100%＝97.6%。
典题2 (2022·辽宁卷)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。某实验小组测定产品 中H2O2的含量，取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL 于锥形瓶中，用0.050 0 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次， 消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质
化学计算常用方法复习PPT精品课件
F1
F2 L2
裁纸刀(或铡刀)
o●Leabharlann L1F1BACKo
●
L2 F2
L1 F1
BACK
返回
F1 L1
●
o
L2 F2
钓鱼杆
练习三
图中的等臂杠杆处于水平位置并静止，B端 绳子的拉力F与A端重力G相比（ ）
A. F=G；
A
O
B
B. F〈 G； 先画出力臂，
L2
C. F 〉G； 再进行判断 G
D. 无法比较。
差量法解题步骤是:
1、分析化学反应的数量关系，引起差值 的原因。 2、分析差值与始态量或终态量是否存在
在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学反应方程式。
4、利用差量法计算。
一、固体质量差值法:
例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的 铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个 化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
F1
L1
●
o F2 L2
返回
F1
L1
L2
●
o
F2 起重机
人的手臂曲肘托铅球
返回
F1 L1
●
o
F2
L2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56
2
56－2＝54
10.X%克
55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10.X%克∶5.4克 X% =56% 答：此铁的纯度为56％
三、气体体积差值法
例３、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃ 以上通过V2O5催化剂，发生以下反应：
模块1 第一单元 小专题二 化学计算常用方法 课件 高三化学高考总复习课件(16页)
考向4 混合物类计算的“简化高手”——平均值法
若 XA>XB，则 XA>－X >XB，－X 代量、平均消耗量等。
[典例 4]两种金属混合物共 15 g，投入足量的稀盐酸中，充
分反应后得到 11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不.
A.X2 为 0.4 mol·L－1，Y 为 1.2 mol·L－1 B.Y2 为 1.0 mol·L－1 C.X2 为 0.3 mol·L－1，Z 为 0.2 mol·L－1 D.Z 为 0.7 mol·L－1
模 块 1 第 一 单 元 小 专 题二 化 学 计算常 用方法 课 件 2 0 21届 高三化 学高考 总复习 课件(共 16张P PT)
解析：反应中 H＋被还原生成 H2，由题意可知 15 g 金属混 合物可提供 1 mol e－，则失去 1 mol 电子的金属平均摩尔质量为
15g·mol－1。选项中Mg、Zn、Al失去1mol电子的摩尔质量分 别为12 g·mol－1、32.5 g·mol－1、9 g·mol－1，其中不能与稀盐酸反 应的 Ag 和 Cu 失去 1 mol 电子的摩尔质量可看作无穷大。根据 数学上的平均值原理可知，原混合物中只有一种金属失去 1 mol 电子的摩尔质量大于 15 g·mol－1，另一种金属失去 1 mol 电子的 摩尔质量小于 15 g·mol－1，才可能符合。由此可判断出原混合物 肯定不可能是 Zn 和 Cu。
项，相当于反应逆向进行，消耗一半 Z 时的结果，可能，不符
合；D 项，相当于反应正向进行了一部分，且未进行到底的情
况，有可能，不符合。
答案：A
模 块 1 第 一 单 元 小 专 题二 化 学 计算常 用方法 课 件 2 0 21届 高三化 学高考 总复习 课件(共 16张P PT)
模块1第一单元小专题二化学计算常用方法课件高三化学高考总复习课件(共16张PPT)
解析：依题意知：
X2(g)＋3Y2(g)
起始(mol·L－1)： 0.2
0.6
2Z(g) 0.4
假设此可逆反应正向进行到底，则 X2 为 0，Y2 为 0，Z 为 0.8 mol·L－1；假设此可逆反应逆向进行到底，则 X2 为 0.4 mol· L－1，Y2 为 1.2 mol·L－1，Z 为 0。A 项，相当于反应逆向进行到 底，对于可逆反应是不可能的，符合；B 项，0.6 mol·L－1<c(Y2)<1.2 mol·L－1，相当于反应逆向进行了一部分，有可能，不符合；C
质的体积和压强、反应过程中的热量等，用差量法解题时先把
式别法为闭” 12“g，·极mo值l置－法1”、暗“32平. 处均值反法”应“设未5知m数法in”，等，有这几单种计质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，
别为12 g·mol－1、32.
质的体积和压强、反应过程中的热量等，用差量法解题时先把
过量的 I 用 0.100 0 mol·L Na S O 数学上的平均值原理可知，原混合物中只有一种金属失去－1 1mol
解析：碘单质与硫离子的反应为 S2－＋I2===S＋2I－；根据 氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合
价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 n mol：
S2－ ～ I2 1 mol 1 mol
2S2O23－ 2 mol
～ I2 1 mol
n mol n mol 0.1V×10－3 mol 12×0.1V×10－3 mol n＋12×0.1V×10－3 mol＝25×0.1V×10－3 mol，得 n＝(25－12
算方法充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作
式法”“极值法”“平均值法”“设未知数法”等，这几种计
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分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加 反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应“进 入”溶液中的同时，则可生成2克的氢气从溶液中逸出， 故溶液质量增加56－2=54（克）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为X%
分析：同温同压下气体的密度比等于按气体的 体积比，解题的关键是找出题目的理论差值和 实际差值．
解：设反应掉的SO2的体积为X
2SO2（气）+ O2（气）===2SO3（气）气体体积减小△V
2Leabharlann 121x
0.5X
列方程式得：4－0.5X/4=0.9/1
x=0.8
答：反应掉的SO2是原有SO2的80%
小结：差量法解题的关键是：
解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
列式并解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g.
二、液体质量差值法
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于 水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤 去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的 纯度。
化学计算常用方法
____差量法
差量法的综述:
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和 造成这种差量的实质及其关系列出比例式求解的解题 方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一 种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关 量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气 体体积差、密度差、压强差等差量的,都可以考虑用差 量法求解。差量法解题的关键是抓住造成差量的实质， 即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实 际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法解题 的优点是它只与反应前后相应的差量有关,不必追究各 成分在反应前后具体的量,可以化难为易，化繁为简， 提高解题质量和速度。
分析:从化学方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu可 以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出 直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片, 质量增加: 64g-56g=8g,根据铁片增加的质量 (1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出 的Cu的质量.另特别注意的是对应成比例式单位 要一致.
差量法解题步骤是:
1、分析化学反应的数量关系，引起差值 的原因。 2、分析差值与始态量或终态量是否存在
在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学反应方程式。
4、利用差量法计算。
一、固体质量差值法:
例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的 铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个 化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
１．认真审题，掌握引起质量差的原因，并找出 理论差值和实际差值．
２．列对应比例式时单位要一致.
３．将“差量”看作化学方程式右端的一项，将 已知差量（实际差量）与化学方程式中的对 应差量（理论差量）列成比例，其他解题步 步骤与按化学方程式列比例式解题完全一样。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
10.X%克
溶液质量增加 56－2＝54
55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10.X%克∶5.4克 X% =56% 答：此铁的纯度为56％
三、气体体积差值法
例３、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃ 以上通过V2O5催化剂，发生以下反应：
2SO2（气）+ O2（气）===2SO3（气），若同温 同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1， 则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加 反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应“进 入”溶液中的同时，则可生成2克的氢气从溶液中逸出， 故溶液质量增加56－2=54（克）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为X%
分析：同温同压下气体的密度比等于按气体的 体积比，解题的关键是找出题目的理论差值和 实际差值．
解：设反应掉的SO2的体积为X
2SO2（气）+ O2（气）===2SO3（气）气体体积减小△V
2Leabharlann 121x
0.5X
列方程式得：4－0.5X/4=0.9/1
x=0.8
答：反应掉的SO2是原有SO2的80%
小结：差量法解题的关键是：
解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
列式并解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g.
二、液体质量差值法
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于 水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤 去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的 纯度。
化学计算常用方法
____差量法
差量法的综述:
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和 造成这种差量的实质及其关系列出比例式求解的解题 方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一 种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关 量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气 体体积差、密度差、压强差等差量的,都可以考虑用差 量法求解。差量法解题的关键是抓住造成差量的实质， 即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实 际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法解题 的优点是它只与反应前后相应的差量有关,不必追究各 成分在反应前后具体的量,可以化难为易，化繁为简， 提高解题质量和速度。
分析:从化学方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu可 以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出 直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片, 质量增加: 64g-56g=8g,根据铁片增加的质量 (1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出 的Cu的质量.另特别注意的是对应成比例式单位 要一致.
差量法解题步骤是:
1、分析化学反应的数量关系，引起差值 的原因。 2、分析差值与始态量或终态量是否存在
在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学反应方程式。
4、利用差量法计算。
一、固体质量差值法:
例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的 铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个 化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
１．认真审题，掌握引起质量差的原因，并找出 理论差值和实际差值．
２．列对应比例式时单位要一致.
３．将“差量”看作化学方程式右端的一项，将 已知差量（实际差量）与化学方程式中的对 应差量（理论差量）列成比例，其他解题步 步骤与按化学方程式列比例式解题完全一样。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
10.X%克
溶液质量增加 56－2＝54
55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10.X%克∶5.4克 X% =56% 答：此铁的纯度为56％
三、气体体积差值法
例３、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃ 以上通过V2O5催化剂，发生以下反应：
2SO2（气）+ O2（气）===2SO3（气），若同温 同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1， 则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？