第一电离能(标准)

课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K N P ＞ F ＜Ne Cl S ＞ Mg ＞Al O N ＜
问题探究二
观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势， 发现Mg的I1比Al大，P的I1比S的大，这是为什么？
阅读P22第二段
[解析]：铝的外围电子排布：3s23p1，镁： 3s2，
Mg的3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量 较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨 道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1比硫大。
电离能： Mg>Al
N>O P>S
第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
ⅡA是全充满
ⅤA是半充满
拓展视野：
根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电 离能、第三电离能吗？讨论后回答。
专题二 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第二课时
第一电离能的周期性变化
一、概念
元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态 阳离子所
需 最低能量。符号 I1 单位：_K_J_·_m__o_l-1
概念应用
1、已知 M(g) - e- →M +(g)时所需最低能量为738 KJ，
同周期从左到右,I1逐渐_增__大___ 同主族从上到下I1逐渐__减__小___
同周期元素，碱金属的第一电离能最 小，稀有气体的第一电离能最大。
在周期表中的变化规律：
电离能增大
电
He
离
能
减
小 Cs
放射性元素除外
课堂练习
1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K Na Li Li＞Na＞ K ②B C Be N N＞C＞Be＞B ③He Ne Ar He＞Ne＞Ar ④Na Al S P P＞S＞Al＞Na
科学探究
AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
实验证明其熔融态不能导电， 说明AlCl3是共价化合物。
成键原子间形成离子键还是形成共价键，主 要取决于成键原子吸引电子能力的差异。
三、元素的电负性（X）的周期性变化 P23
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性 的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子 在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值。 根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定 氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负 性。
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
引起了
最外层电子数 1→8
核外电子排布呈周期性变化 （K层电子数 1→2）
决定了
(以同周期元素为例）
原子半径： 大→小（除稀有气体）
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化
(以同周期元素为例）
（稀有气体元素为零）
非金属性：弱→强
归纳出
金属性： 强→弱
第一电离能：小→大(有特例)
元素周期律
电负性 ： 小→大（除稀有气体）
交流与讨论 P24
【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元 素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它 对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具 有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学 的途径。如：在IA族可找到光电材料；ⅢA、 ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。
随着原子序数的递增 元素性质呈周期性变化的根本原因
原子可能是 ( B )
A ns2np3
B ns2np4
C ns2np5
D ns2np6
专题二 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第二课时
元素电负性（X）的周期性变化
你知道吗？
钠原子与氯原子结合生成的是 离子化合物。
氢原子与氯原子结合生成的是 共价化合物。
非金属元素之间形成共价键； 活泼金属元素与非金属元素形成离子键。
从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示 ‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5
问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子
Na：I1<<I2，因此钠易失去第一个电子而不易失去第 二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。 而Mg的I1、I2相差不大，I3>>I2，因此镁易形成+2价镁 离子。
反馈练习
1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； F、Cl、Se Se ＜ Cl ＜ F ； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
则M元素的 I1 =738 KJ·mol-1.
2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na
+(g) 时所需最低能量4为96 KJ
.
问题探究一 元素的I1与原子失电子能力的关系？
I1越小，越易失电子，金属性越强 I1越大，越难失电子，金属性越弱
交流与讨论
元素的I1有什么变化规律呢？
2.0 2.2
观察教材第23图2-14元素的电负性回答下列问题： 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表
的什么位置？
在周期表中的变化规律：
电 负 性 减 小
Cs
电负性增大
F
稀有气体和放射性元素除外
试根据原子结构的变化分析电负性的周期变化。P24
问题解决 P23
电负性（X）的应用
2. 判断金属元素与非金属元素： X >1.8，非金属元素； X <1.8， 金属元素.
2. 判断分子中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正； △X = 0， 化合价为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
CH4 NaH NF3 SO2wenku.baidu.comICl HBr
3. 化学键型判别 △x≥1.7，通常形成离子键 △x＜1.7，通常形成共价键
请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断 它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
NaF HCl NO KCl 共价化合物： HCl NO 离子化合物： NaF KCl
CH4 CH4