第一电离能(标准)
卤族元素的第一电离能
卤族元素的第一电离能卤族元素指的是周期表中的氟、氯、溴、碘、砹等元素，这些元素在化学和物理方面有着许多共同的性质。
其中，第一电离能是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
卤族元素的第一电离能大小受到原子半径、核外电子排布、原子核对电子的吸引能力等因素的影响。
在卤族元素中，氟是最活泼的非金属元素，其原子半径最小，核外电子排布最紧密，原子核对电子的吸引能力最强，因此氟的第一电离能最大。
而随着原子序数的增加，卤素原子的半径逐渐增大，核外电子排布变得稀疏，原子核对电子的吸引能力减弱，第一电离能也随之减小。
从氟到碘，元素的第一电离能呈现出先增加后减小的趋势。
这是因为在卤素原子中，从氟到碘，原子半径逐渐增大，核外电子排布逐渐稀疏，原子核对电子的吸引能力逐渐减弱。
但是当原子序数增加到一定值时，卤素原子的第一电离能会达到一个最大值。
这是因为随着原子序数的增加，核外电子排布变得更加稀疏，原子核对电子的吸引能力减弱，但是此时原子核对电子的排斥作用逐渐增强，使得第一电离能出现一个最大值。
除了核外电子排布和原子核对电子的吸引能力等因素外，卤素原子的第一电离能还受到环境温度、压力等因素的影响。
随着环境温度的升高或者压力的增大，卤素原子的第一电离能会减小。
这是因为在高温或高压环境下，原子运动更加剧烈，核外电子排布变得更加稀疏，原子核对电子的吸引能力减弱，使得第一电离能减小。
综上所述，卤族元素的第一电离能受到多种因素的影响。
其中，原子半径、核外电子排布、原子核对电子的吸引能力等因素会影响第一电离能的大小。
此外，环境温度和压力等因素也会对第一电离能产生影响。
了解卤族元素的第一电离能及其影响因素有助于我们更好地理解这些元素的化学和物理性质，为相关领域的研究和应用提供理论依据。
第一电离能的比较方法
第一电离能的比较方法
第一电离能是指在气态下，一个原子中的最外层电子被移除形成正离子时需要吸收的能量。
而比较不同原子的第一电离能可以通过以下几种方法进行：
1. 周期表比较法：根据元素的位置在周期表中，可以进行相邻元素之间的比较。
一般来说，周期表上元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加。
例如，钠的第一电离能比镁大，因为钠位于镁的右侧，原子序数更大。
2. 原子半径比较法：原子半径较小的原子，其电子与原子核之间的相互作用更强，所以其第一电离能一般较大。
据此可以进行原子半径之间的比较来推测第一电离能的大小。
例如，氮的原子半径比氧小，所以氮的第一电离能较大。
3. 式子计算法：根据排布在不同原子轨道上的电子数目来计算第一电离能。
根据量子力学理论，原子中的电子分布在不同的电子壳层中，电子在各个壳层中的吸引力不一样，所以需要吸收的能量也不一样。
通过计算原子轨道的能级分布和轨道中电子数目的配分可以推测第一电离能的大小。
需要注意的是，这些方法只是对第一电离能的比较提供一种大致的估计，并不一定能准确地预测实际的数值。
实际的电离能数值还受到其他因素的影响，如电子之间的屏蔽效应、核电荷数等。
因此，在实际应用中，还需要考虑其他因素以得出准确的数据。
全版第一电离能(标准).ppt
2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na
+(g) 时所需最低能量4为96 KJ
.
精选
问题探究一 元素的I1与原子失电子能力的关系？
I1越小，越易失电子，金属性越强 I1越大，越难失电子，金属性越弱
精选
交流与讨论
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性 的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子 在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值。 根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定 氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负 性。
精选
2.0 2.2
观察教材第23图2-14元素的电负性回答下列问题：
1、同一周期中，元素的电负性如何变化？
精选
2. 判断分子中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正； △X = 0， 化合价为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
精选
3. 化学键型判别 △x≥1.7，通常形成离子键 △x＜1.7，通常形成共价键
专题二 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第二课时
第一电离能的周期性变化
精选
一、概念
元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态 阳离子所
需 最低能量。符号 I1 单位：_K_J_·_m__o_l-1
概念应用
1、已知 M(g) - e- →M +(g)时所需最低能量为738 KJ，
第一电离能文档
从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。
通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。
电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力 强。
氦(He)的电子排布为 1s2。氦的电子所在的轨域与氢原子相同。电子离原子核近且没有屏 蔽。氦的电离能 (2370 kJ mol-1) 比氢高得多，这是由于氦原子有2个质子吸引电子，而 氢原子只有一个。
锂(Li) 1s2 2s1 。的外层电子位于第二能级，离原子核更远。如果有人辩解锂原子核多出 的一个质子会抵消距离所带来的吸引力减小， 那么他一
原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。
随着距离加大，吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子，紧靠原子核的电子所受到 的吸引要强烈的多。
举例来说，钠原子的电子排列是2,8,1。(在这里用这个标记法更方便一些!)
钠的外层能级电子往原子核的方向看， 并不能看清原子核。因为在它和原子核之间存在第 一和第二能级的电子。内层能级的10个电子对外层能级的电子有排斥作用，这种排斥作用 与原子核11个质子对外层电子的吸引作用共存。两相抵消后，外层电子能感觉到来自原子 核的约 1+ 左右的净吸引力。内层电子的这种抵消被称为内层电子对外层电子的屏蔽 (screening) 。
新闻网页贴吧知道音乐图片视频地图百科 帮助 首页分类频道特色百科玩转百科百科用户百科校园百科合作24小时直播峨眉金顶 手机百科个人中心 收藏585190第一电离能编辑 本词条缺少名片图，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来编辑吧！ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 中文名第一电离能 外文名The first ionization energy 应用学科化学（一级学科） 目录 1名词解释 ▪ 电离能 ▪ 表达式 ▪ 规律 2实际应用 1名词解释 编辑
激发态的第一电离能和基态的第一电离能
激发态的第一电离能和基态的第一电离能全文共四篇示例，供您参考第一篇示例：在原子物理学中，电离能是描述原子内部电子被移出原子的能量的物理量。
原子的第一电离能指的是将一个原子中的一个电子移出到无限远处所需要的能量。
原子的电离能是原子性质的重要指标，可以用来描述原子的稳定性和化学性质。
在化学反应和材料科学中，电离能也是一个非常重要的参数，对于理解和预测原子和分子的行为具有重要意义。
本文将主要讨论激发态的第一电离能和基态的第一电离能的区别和相关的物理现象。
我们来了解一下激发态和基态的概念。
在原子或分子体系中，基态是指其最低能量状态下的电子排布方式，而激发态是指在外部能量的作用下，电子从原来的排布方式转变为另一种排布方式。
在原子的基态下，所有的电子都处于最低的能级上，而在激发态下，至少有一个电子跃迁到了更高的能级上。
在激发态的情况下，原子的电子排布比在基态下更为分散，能级更高。
基态的第一电离能通常比激发态的第一电离能要低。
考虑到电子结合能的来源，这一现象可以得到合理的解释。
在基态下，电子的排布是最稳定的，因此要将一个电子从基态移出需要的能量相对较低。
而在激发态下，电子的排布更为分散，因此要将一个电子从激发态移出需要的能量相对较高。
激发态的第一电离能通常要高于基态的第一电离能。
激发态的第一电离能与基态的第一电离能的差异也会受到外部因素的影响。
外部电场、外部辐射等都会对原子的电子排布产生影响，从而影响电离能的大小。
在实际的科研和应用中，我们往往需要对这些因素进行综合考虑和分析。
除了以上介绍的基态和激发态的第一电离能的区别之外，值得注意的是，激发态的第一电离能还可能表现出一些其他特殊的现象。
原子的激发态通常会有较长的寿命，因此在某些情况下，激发态的电离能可能会有更为复杂的变化规律。
在激发态下，电子可能处于较高的能级，与原子核的相互作用也可能会发生变化，这也将对电离能的大小产生影响。
激发态的第一电离能和基态的第一电离能是原子物理学中一项重要而复杂的研究课题。
元素第一电离能的周期性变化讲解
2.下列说法不正确的是( A ) A．同族元素，随着n的增加，I1逐渐增大 B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1 呈增大趋势
D．电离能越小，元素的金属性越强
作业
课本P29：1、3、4、9 练习册P10：4、5、11、13、19 预习P22：共价化合物、离子化合物、 化合价、离子键、共价键 小测准备：电子排布式等 阅读P22：化学史话
再失去的电子是能级较低的电子，且失 2.去In与电元子素后最离高子价所、带原正子电最荷外对层电电子子吸数引力
更“N交强界a流，2限+，与从为镁讨而:相易论使I邻形3电n”电成1钠离(离mM为能a能g易x越2)+相形，来差3成而越很N不大a大是。+，的M而地g3不方+？是 In
多级电离能数据
元素 In Na I1 496 I2 4 562
电离能/ I3 6 912 kJ·mol-1 I4 9 543
I5 13 353 I6 16 610 I7 20 114
Mg 738 1 451 7 733 10 540 13 630 17 995 21 703
Al 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
③He Ne Ar
He >Ne > Ar
④ Na Al S P P >S >Al> Na 4.练习册P9：例3 、4自主迁移3、4
多级电离能 （In ）
1.各级电离能大小
I1 I2 I3 In In1
元素第一电离能的周期性变化
归纳总结
影响第一电离能的因素：
1、原子半径和核电荷数; 2、核外电子排布（全空、半满、 全满） ⅡA、ⅤA族和0族 3、失去的电子所在轨道的能量
电离能的应用：
1、根据电离能的数据，确定元素核外电 子排布及元素的化合价：
电离能突跃升高来判断
2、根据电离能判断金属的活泼性：
同一种元素的逐级电离能的大小关系
I1<I2<I3<I4<I5……
问题探究四 从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1பைடு நூலகம்因此Na 容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；
观即N察a易分形析成下Na＋表，电而离不易能形数成据Na回2＋ 答。镁问元题素：的
I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失
去元两个素电子，I1 K而J不/m易o失l 去I2第K三J/个m电ol 子I，3 K因J此/m镁ol
易形N成a Mg2＋，而4不96易形成Mg43＋56。2
6912
Mg
738
1451
7733
为什么钠元素易形成Na＋，而不易形 成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易 形成Mg3＋？
【巩固】已知某元素的第一至第八电离能 （单位kJ/mol）： I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600， I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=27500
概念应用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能
量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ·mo 2、已知钠元素的I1=496KJ/mlo-1l。
则Na（g）－e－→Na＋（g）时
所需的最小能量为 496KJ
教学课件第一电离能(标准)
第一电离能与元素性质的关系
02
CHAPTER
第一电离能的变化规律
随着原子序数的增加，第一电离能呈现先增加后减小的趋势。
总结词
在元素周期表中，随着原子序数的增加，元素的电子排布变得更加稳定，使得原子更难失去电子，因此第一电离能逐渐增加。然而，当原子序数达到一定值时，随着电子的增加，电子之间的排斥作用增强，使得原子更容易失去电子，第一电离能开始减小。
第一电离能的大小与原子的电子排布、原子半径、有效核电荷数等因素有关。
什么是第一电离能
第一电离能可用于判断元素的金属性或非金属性强弱，第一电离能越大，金属性越弱，非金属性越强。
第一电离能可用于预测元素在化合物中的表现形式，如金属元素通常以正价态出现，非金属元素通常以负价态出现。
第一电离能可用于研究元素周期表中元素的性质变化规律，如同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下第一电离能呈减小趋势。
详细描述
第一电离能随原子序数的变化
随着电子排布的增加，第一电离能呈现先增加后减小的趋势。
总结词
随着电子的增加，电子之间的排斥作用逐渐增强，使得原子更难失去电子，第一电离能逐渐增加。然而，当电子排布达到一定值时，电子之间的排斥作用过强，使得原子更容易失去电子，第一电离能开始减小。
详细描述
第一电离能随电子排布的变化
目前对于第一电离能的研究主要集中在单元素体系，对于多元素体系的研究相对较少，需要进一步拓展研究范围。
当前研究主要集中在实验测量和理论计算两个方面，但实验数据和理论预测存在一定偏差，需要进一步研究和验证。
第一电离能的大小受到多种因素的影响，如原子所处的电子构型、原子序数、同位素效应等，需要更深入的理论模型来描述这些因素。
2.2元素第一电离能的周期性变化(精品)
特殊： IBe>IB, IN>Io, IZn>IGa
IMg>IAl IP>IS,
为什么会出现突变呢？
4、第一电离能与原子核外电子排布
第一电离能的变化与元素原子的核外 电子排布有关：通常情况下，当原子 核外电子排布在能量相等的轨道上形 成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、 d5、f7）、全满（p6、d10、f14）结 构时，原子的能量较低，该元素有较 在的第一电离能。故磷的第一电离能 比硫的大，镁的第一电离能比铝大。
1、完成书本P25-30 2、完成《导与学》P13-24
利用图表数据说明电负性的应用元素的金属性非金属性的判别一般来说金属元素的电负性在18以下非金属元素的电负性在18以上利用电负性这一概念结合其它键参数可以判断不同元素的原子或离子之间相互结合形成化合键的类型
第二单元：
元素性质的递变规律
2.2.2元素第一电离能的周期性变化
二、元素第一电离能的周期性变化 1、第一电离能的概念 气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离 子所需的最低能量，叫做该元素的第一电 离能。 符号I1表示，单位：Kj/mol
2、电离能的意义 电离能反映了原子失去电子的难易程度。 电离能越小，越易失去电子，即元素在气 态时的金属性越强。
３、元素第一电离能的变化
I1
交流讨论：P20
根据下图元素第一电离能曲线图，总结 电离能的变化规律。
N Be
Mg
P
Zn As
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
1—36号元素的第一电离能
同周期，主族元素从左到右，电离能呈逐 渐增大的趋势； 同主族，主族元素从上到 下，电离能逐渐 减小；
碳原子的第一电离能
碳原子的第一电离能碳原子的第一电离能是原子物理学和物质科学领域里一个重要的概念。
它指的是碳原子去除最外层电子的能量量。
它可以用来表征同一个元素的分子的电离程度，以及其键的结合强度。
碳原子的第一电离能也是单反应产物和反应促进剂的识别的主要参考指标。
碳原子的第一电离能是碳原子电子层结构的重要指标，它可以用来描述碳原子发射出一个电子的能量量。
碳是一种特殊的元素，它具有四个电子层，第一层有2个电子（1s2），第二层有4个电子（2s2 2p2），第三层有6个电子（3s2 3p2），第四层有8个电子（3s2 3p2 3d2）。
碳原子的第一电离能是指碳原子去除最外层电子（离子化）需要消耗的能量量。
由于碳原子的最外层电子在不同层次之间存在能量差别，因此在去除最外层电子时需要消耗能量从而产生电离能。
碳原子的第一电离能可以用来表征同一元素不同分子的电离程度。
例如，碳原子由1s2、2s2、2p2、3s2、3p2和3d2六个电子层电子组成，当碳原子去除最外层电子时，消耗的能量为11.3eV，这比第二层电子结构的能量要高，因此去除最外层电子时需要消耗的电离能被称为碳原子的第一电离能。
另外，碳原子的第一电离能还可以用来表征键的强度。
由于良性共价键是由空间重叠和键中间电子构成，这意味着越是电离度高，就越容易形成良性共价键，也就是说良性共价键的结合强度越强。
因此，碳原子的第一电离能可以用来表征其键的结合强度。
另外，碳原子的第一电离能还可以用来识别单反应产物和反应促进剂。
当碳原子离子化时，会消耗一定的能量，而且这个能量需要由另一个物质来提供。
如果另一个物质提供的能量大于反应所需要的能量，就意味着可以改变反应，形成新物质。
因此，碳原子的第一电离能可以用来预测单反应产物和反应促进剂。
综上所述，碳原子的第一电离能是一个重要的概念，它可以用来表征同一元素的不同分子的电离程度，以及其键的结合强度。
它也可以用来识别单反应产物和反应促进剂，为进一步研究元素和化合物结构提供重要的参考值。
氢的第一电离能和氧的第一电离能
氢的第一电离能和氧的第一电离能氢是元素周期表中最简单的元素，也是宇宙中最常见的元素。
其
第一电离能是指在氢原子中，从原子的基态状态中将一个电子移出离
子态所需的最小能量。
根据量子力学原理，氢原子中的电子只能选择
一些固定的能级，而移动到一个更高的能级需要吸收能量，因此第一
电离能可以理解为氢原子电子与原子核之间的相互作用强度。
氢的第
一电离能为1312 kJ/mol。
相比之下，氧的第一电离能即从氧原子中将一个电子移出，形成
O+离子所需的最小能量。
在氧原子中，每个电子的能级分布比较复杂，使得第一电离能需要大量能量。
氧的第一电离能为1314.71 kJ/mol，
比氢更大。
氢和氧的第一电离能的差异反映了两个元素之间的物理和化学属
性上的区别。
氢是更活泼、更易离子化的元素，使得它在与其他元素
的化学反应中扮演着重要角色。
氧则是非常重要的生命元素之一，其
化学性质使其成为许多生物过程中必不可少的元素。
了解氢和氧的第一电离能对于理解它们在化学反应中的行为非常
重要。
通过加热、电离、或化学反应等方式控制和调整反应条件，我
们可以增加或减少一个元素中的电子数量，从而改变其电离能和其他
化学性质。
这些技术可以用于合成新材料、开发新的能源技术、以及
改善生物体内的化学反应等方面。
总之，了解氢和氧的第一电离能可以为我们深入探究它们的化学性质以及在科学研究中的使用提供指导和启发。
高中化学教材第一电离能大小
高中化学教材第一电离能大小比较规律如下：
1.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期
第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。
3.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
4.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，
则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元
素的金属性逐渐增强。
锂的第一电离能
《锂的第一电离能》
锂的第一电离能为4.0*10^-19eV,第二电离能为3.2*10^-18eV,第三电离能为1.6*10^-16eV。
锂的第一电离能为4.0*10^-19eV,第二电离能为3.2*10^-18eV,第三电离能为1.6*10^-16eV。
第一电离能:表示原子得到电子后所带正电荷数与核外电子数之差,即第一电离能越大,说明其失去电子的倾向性越强。
例如:锂的第一电离能为4.0*10^-19eV,表示它失去了4个电子而成为阳离子;钠的第一电离能为2.8*10^-17eV,表示它失去了两个电子而成为阴离子。
第二电离能:表示原子得到电子后所带负电荷数与核外电子数之差,即第二电离能越大,说明其获得电子的倾向性越强。
例如:锂的第二电离能为3.2*10^-18eV,表示它得到了3个电子而成为阳离子;钠的第二电离能为1.6*10^-16eV,表示它得到了1个电子而成为阴离子。
第三电离能:表示原子失去电子时所带正电荷数与核外电子数之差,即第三电离能越小,说明该元素的化合价越高。
例如:锂的第三电离能为1.6*10^-16eV。
第一电离能计算
第一电离能计算咱先来说说原子结构和这个第一电离能的关系。
原子就像一个小小的太阳系，原子核在中心，电子就像那些小行星一样围着它转。
不同的原子，电子的排列和距离原子核的远近都不一样。
比如说碱金属元素，像钠呀，它的最外层电子就比较“调皮”，离原子核相对比较远，原子核对它的吸引力就没那么强，所以把这个电子拽出来所需要的能量就比较小，它的第一电离能就低。
再看看那些稀有气体元素呢，像氖气的原子，它的电子排列可整齐了，最外层电子被原子核紧紧地“抱住”，就像宝贝似的。
想把它最外层电子弄走呀，那可就难了，得花费好大的能量呢，所以它的第一电离能就特别高。
计算第一电离能呢，这可不是个简单事儿，但也有一些小窍门。
我们可以从元素周期表的规律来看。
在同一周期里，从左到右，原子的质子数在增加，原子核带的正电荷就越来越多，对电子的吸引力也就越来越大。
所以呀，第一电离能总体上是逐渐增大的。
不过呢，这里面也有小插曲。
比如说第二主族和第三主族之间，第五主族和第六主族之间，第一电离能的变化就有点小波折。
这就好比一群小伙伴排队走路，本来是整整齐齐的，突然有两个小伙伴之间的距离有点不一样了。
这是为啥呢？因为第二主族的最外层是ns²的全满结构，比较稳定，第三主族呢是ns²np¹，失去一个电子后能达到更稳定的结构，所以第三主族的第一电离能反而比第二主族的低一点。
同理，第五主族的最外层是ns²np³，半满结构很稳定，第六主族是ns²np⁴，失去一个电子能达到半满结构，所以第六主族的第一电离能比第五主族的低一些。
在同一族里呢，从上到下，原子的电子层数在增加，原子半径就越来越大。
这就像一个大球里面套小球一样，最外层电子离原子核越来越远，原子核对它的吸引力就越来越小，第一电离能也就逐渐减小啦。
咱再说说第一电离能的实际应用吧。
它就像一把小钥匙，可以帮助我们了解原子的化学性质呢。
如果一个元素的第一电离能比较低，那这个元素就比较容易失去电子，化学性质就比较活泼，像那些金属元素，就特别容易和其他物质发生反应。
0族元素的第一电离能
0族元素的第一电离能
0族元素的第一电离能是指原子核中原子的最低离子电离能，也就是0
族元素的第一电子必须能够经受的最小能量要求。
1. 0族元素：
0族元素是有两个共有特征的8个无素元素，它们是氢、氦、锂、铍、氦、氟、氖和氩。
它们可以在物质间相互间转化，是物质界和能界之
间的基本构成元素。
2. 第一电离能的意义：
第一电离能是原子核内原子的最低离子电离能，也就是说原子核内第
一电子必须要受支配的最小要求。
第一电离能能有助于我们了解物质
组成中最重要的原子元素，也有助于我们更好地控制元素丰度以及它
们之间的化学相互作用。
3. 0族元素的第一电离能：
0族元素的第一电离能值（Ionization energy）均在13.6电子伏特介乎，分别如下：氢（13.5984电子伏特）、氦（24.587电子伏特）、锂
（5.3917电子伏特）、铍（9.3227电子伏特）、氟（17.4228电子伏
特）、氖（21.5643电子伏特）、氩（26.5343电变）。
这些电离能值是相当接近的，这使得0族元素的电子结构非常相似。
4. 0族元素的第一电离能的应用：
0族元素的第一电离能在实实在在的应用中，比如天文学方面，它能够帮助我们了解星系中物质组成状况；材料科学方面，它有助于我们分析储能材料；医学方面，它使我们能够了解家庭和生活环境中毒物的散发特性；环境科学方面，它能够帮助我们更好地保护我们的大气层和水环境等等。
第一电离能概念
第一电离能概念
，
第一电离能概念一直是学术界追逐的重点，被归类为一种近似特性的元素，其
又称孤立原子的解释。
它的发现改变了人们对于原子的认识，也为现代物理学的发展打下坚实的基础。
第一电离能概念提出了基本原子结构模型，指出原子内由质子和中子组成，并
认为原子核由中子和质子组成，同时还有由电子组成的选择层。
模型表明，原子核内质子和中子同源，均构成稳定结构。
另外，第一电离能概念还证明了一些重要现象，比如放射性现象、β射线现象和衰变现象，这些现象在很大程度上激励了物
理学的发展。
有鉴于此，第一电离能概念实质上可以看作是一个原子结构模型，它不仅为物
理学提供了一条寻求实践勘证的途径，同时也提出了物理现象的概念，令物理学在研究空间中不断发展。
在学术研究方面，第一电离能概念的认识无疑是一个重大贡献，深刻影响了人们的认知。
总之，第一电离能概念的发现对物理学的研究有着重要意义，包含了多种现象，对于寻求实践勘证的途径也有着重要的探索性含义。
我们因此强烈推荐第一电离能概念，在学术研究以及大量实践勘证中，它同样具有重要作用。
第一电离能的变化图
第一电离能的变化图
第一电离能是指原子核与电子之间的能量关系。
在原子电离过程中，原子核与电子之间的能量差值会发生变化。
第一电离能的变化图，通常用来表示元素的第一电离能。
第一电离能的变化图是一张数据图，通常由元素周期表中的元素组成，横坐标为元素的原子序数，纵坐标为第一电离能。
通过这张图，我们可以看出随着原子序数的增加，第一电离能呈现出一定的规律性变化。
第一电离能的变化图不仅可以表示元素之间的能量差异，还可以用来分析元素的化学性质。
通过第一电离能的变化图，我们可以看出元素第一电离能的大小关系，从而分析元素的化学性质。
例如，第一电离能较小的元素通常具有较高的电离电荷，因此它们更容易发生化学反应。
反之，第一电离能较大的元素通常具有较低的电离电荷，因此它们更难发生化学反应。
此外，第一电离能的变化图还可以用来分析元素之间的相互作用，如元素之间的电化学性质等。
第一电离能的变化图是研究元素性质和分析元素之间相互作用的重要工具，在化学研究和教学中都有着重要的应用。
但是需要注意的是，第一电离能的变化图只能用于大致的分析元素的性质和相互作用。
因为第一电离能不能完全反映元素的所有性质，还有其他因素会对元素的性质产生影响。
另外，第一电离能的变化图并不能用来描述元素在不同状态下的性质。
所以如果需要更细致的分析元素性质，可能需要使用其他分析方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
交流与讨论 P24
【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元 素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它 对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具 有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学 的途径。如：在IA族可找到光电材料；ⅢA、 ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。
随着原子序数的递增 元素性质呈周期性变化的根本原因
同周期从左到右,I1逐渐_增__大___ 同主族从上到下I1逐渐__减__小___
同周期元素，碱金属的第一电离能最 小，稀有气体的第一电离能最大。
在周期表中的变化规律：
电离能增大
电
He
离
能
减
小 Cs
放射性元素除外
课堂练习
1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K Na Li Li＞Na＞ K ②B C Be N N＞C＞Be＞B Байду номын сангаасHe Ne Ar He＞Ne＞Ar ④Na Al S P P＞S＞Al＞Na
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
3. 化学键型判别 △x≥1.7，通常形成离子键 △x＜1.7，通常形成共价键
请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断 它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
NaF HCl NO KCl 共价化合物： HCl NO 离子化合物： NaF KCl
CH4 CH4
专题二 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第二课时
第一电离能的周期性变化
一、概念
元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态 阳离子所
需 最低能量。符号 I1 单位：_K_J_·_m__o_l-1
概念应用
1、已知 M(g) - e- →M +(g)时所需最低能量为738 KJ，
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
2.0 2.2
观察教材第23图2-14元素的电负性回答下列问题： 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表
的什么位置？
在周期表中的变化规律：
电 负 性 减 小
Cs
电负性增大
F
稀有气体和放射性元素除外
试根据原子结构的变化分析电负性的周期变化。P24
原子可能是 ( B )
A ns2np3
B ns2np4
C ns2np5
D ns2np6
专题二 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第二课时
元素电负性（X）的周期性变化
你知道吗？
钠原子与氯原子结合生成的是 离子化合物。
氢原子与氯原子结合生成的是 共价化合物。
非金属元素之间形成共价键； 活泼金属元素与非金属元素形成离子键。
从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示 ‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5
问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子
Na：I1<<I2，因此钠易失去第一个电子而不易失去第 二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。 而Mg的I1、I2相差不大，I3>>I2，因此镁易形成+2价镁 离子。
Mg的3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量 较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨 道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1比硫大。
电离能： Mg>Al
N>O P>S
第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
ⅡA是全充满
ⅤA是半充满
拓展视野：
根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电 离能、第三电离能吗？讨论后回答。
则M元素的 I1 =738 KJ·mol-1.
2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na
+(g) 时所需最低能量4为96 KJ
.
问题探究一 元素的I1与原子失电子能力的关系？
I1越小，越易失电子，金属性越强 I1越大，越难失电子，金属性越弱
交流与讨论
元素的I1有什么变化规律呢？
问题解决 P23
电负性（X）的应用
2. 判断金属元素与非金属元素： X >1.8，非金属元素； X <1.8， 金属元素.
2. 判断分子中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正； △X = 0， 化合价为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K N P ＞ F ＜Ne Cl S ＞ Mg ＞Al O N ＜
问题探究二
观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势， 发现Mg的I1比Al大，P的I1比S的大，这是为什么？
阅读P22第二段
[解析]：铝的外围电子排布：3s23p1，镁： 3s2，
反馈练习
1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； F、Cl、Se Se ＜ Cl ＜ F ； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
引起了
最外层电子数 1→8
核外电子排布呈周期性变化 （K层电子数 1→2）
决定了
(以同周期元素为例）
原子半径： 大→小（除稀有气体）
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化
(以同周期元素为例）
（稀有气体元素为零）
非金属性：弱→强
归纳出
金属性： 强→弱
第一电离能：小→大(有特例)
元素周期律
电负性 ： 小→大（除稀有气体）
科学探究
AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
实验证明其熔融态不能导电， 说明AlCl3是共价化合物。
成键原子间形成离子键还是形成共价键，主 要取决于成键原子吸引电子能力的差异。
三、元素的电负性（X）的周期性变化 P23
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性 的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子 在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值。 根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定 氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负 性。