上海高中化学等级考试卷
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学(试题与答案)
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案
202X年X市一般高中学业水公平级性考试化学卷及答案本卷子共6页，含30小题，总分值为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题〔此题包含25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意〕1．世界气候大会与202X年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨202X至202X年全球温室气体减排协议。
以下物质属于温室气体的是〔 C 〕A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个庞大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔 D 〕A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．以下行为不是．．健康文明的生活方法的是〔 C 〕A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类搜集是完成上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是〔 B 〕A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是〔 B 〕A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取以下气体时，不能用排气法搜集，而只能用排水法搜集的是〔 D 〕A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔A 〕A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．以下实验操作或装置正确的选项是〔 C 〕点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 以下物质中，只含．．共价键的是〔〕A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采纳不同分类法的分类。
(完整word版)2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2023年上海市高中学业水平合格考化学试卷真题(精校版)
上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷（2023年6月）考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、生活中的含氯物质氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
1．NaCl 属于______。
A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．表示______。
A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图C ．氯原子的电子式D ．氯离子的电子式3．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去2Ca+、2Mg +、24SO -等可溶性杂质。
（1）写出NaCl 溶于水时的电离方程式。
____________________（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl 2溶液、NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，加热至70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO 4、()2Mg OH 、CaCO 3和______。
“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO 。
4．Cl 2和NaOH 制备NaClO 的化学方程式为____________________。
5．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。
（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A ．碱性B ．强氧化性（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体。
年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案
20１7年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页, 含3０小题,满分为1０0分，考试时量９0分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据:H—1 Ｃ—1２ O—16 S—3２Cl—35．5Nａ—23 Mg—24 Ｆe—５6一、选择题（本题包括２5小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.世界气候大会与20０９年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨201２至2０20年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是( Ｃ）ﻩＡ.N ２ B.Ｈ２ C.CＯ2 D.Ｏ２２.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( D ）A．单质溴 B.单质镁Ｃ．烧碱 D.食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是( C )A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品４．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）Ａ．危险垃圾ﻩ B.可回收物C．有害垃圾Ｄ．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 ( B ) Ａ.盐酸Ｂ.Ｆe (ＯH)３胶体C.氯化钠溶液D．ＣuＳＯ4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是（ D ）A.ＮH3Ｂ.Cｌ2C．ＣO2 D.NO7.实验室中,有关试剂的保存方法错误的是( A)Ａ.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中Ｂ.液溴用水封保存ﻩＣ．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸AＢ C D9．据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是1857２Hｆ(铪),它的质子数是( A ）A.7２B.1１3 Ｃ.185 D.2５7 10．下列物质中,只含．．共价键的是( ）A．NaＣｌＢ.Ｎa2O Ｃ．HCl D.Na ＯH１1．Na2ＣO３俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
2020年上海市高中学业水平考化学等级考试卷
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷一、选择题1、以下处理废塑料不符合环保理念的是A、制备垃圾袋等产品B、用于发电C、催化热解形成小分子有机物D、直接填埋2、关于锂电池的叙述正确的是A、电能转化为化学能B、电容量大，质量轻C、不可循环充电使用D、废旧锂电池是干垃圾3、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A、碳元素B、氮元素C、硫元素D、氯元素4、下列微粒中电子数大于质子数的是A、H3O+B、O2—C、188OD、5、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A、C-H的共用电子对偏向C原子B、正四面体结构C、非极性分子D、二氯取代物只有一种6、常温下,将铁片放到浓硫酸中,下列叙述正确的是A、溶液呈黄色B、铁片变轻C铁片表面产生大量气泡D、铁片表面产生致密的氧化膜7、将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的A、漂白性B、还原性C、氧化性D、酸性氧化物8、某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A、KClB、K2CO3C、NH4ClD、(NH4）2CO39、关于75％酒精的叙述正确的是A、能够消毒、杀菌B、必须避光保存C、在空气中易氧化变质D、可直接用于制乙烯10、如图所示,下列叙述正确的是A、生成物能量总和大于反应物能量总和B、生成2molH2O（l)要吸收571。
6kJC、2molH2O(g)→2H2（g）+ O2（g)—571。
6kJD、2H2(g)+ O2(g) →2molH2O(l)+Q Q＜571。
6kJ11、下列化工生产中，能产生H2的是A、氯碱工业B、合成氨工业C、硫酸工业D、纯碱工业12、下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A、不能用启普发生器B、反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C、可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D、可以用排水法收集原子核间距 原子核间距 原子核间距 原子核间距 能量 13、下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是14、已知:8NH 3+3Cl 2→N 2+6NH 4Cl ，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏,下列叙述正确的是A 、可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B 、NH 4Cl 既是氧化产物又是还原产物C 、被氧化的NH 3占全部NH 3的25％D 、转移0.3mol 电子，生成气体6。
上海高中化学等级考试卷
选择题下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 电子在核外分层排布，形成电子云（正确答案）D. 所有原子的最外层电子数都达到8个稳定结构下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯气B. 氯化钠溶液C. 蔗糖（正确答案）D. 醋酸下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙高温分解B. 氧化钠与水的反应C. 铁与稀硫酸反应（正确答案）D. 氢氧化钠与盐酸反应下列关于化学平衡的说法中，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 平衡时各物质的浓度保持不变C. 改变压强一定影响化学平衡（正确答案）D. 使用催化剂能改变反应速率，但不影响平衡状态下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 周期表中有7个主族，7个副族B. 零族元素都是稀有气体元素（正确答案）C. 主族元素原子的最外层电子数都等于其族序数（对主族元素而言，除氢和氦）D. 过渡元素都是金属元素，且都在长周期下列关于胶体的说法中，错误的是：A. 胶体具有丁达尔效应B. 胶体可以透过半透膜（正确答案）C. 胶体粒子可以吸附电荷D. 胶体粒子在做布朗运动下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物的熔点一般较低，且不易导热导电C. 有机物都易溶于水（正确答案）D. 有机物的反应通常比较慢，且常伴有副反应下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率D. 对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率（正确答案）下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 在电解质溶液中，阴、阳离子所带负、正电荷总数相等，所以溶液显中性B. 在强电解质溶液中，不存在电离平衡C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，电离平衡常数只与温度有关（正确答案）D. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的电子。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2024年上海黄浦区二模高考化学试卷试题答案详解(精校打印)
黄浦区2024年高中学业等级考模拟测试化学试卷2024年4月(完成试卷时间：60分钟总分：100分)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C-12Ti-48Li-7一、烟气净化化石燃料燃烧产生的烟气污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。
1．SO2分子的空间结构和分子的极性分别为A．直线形，非极性B．直线形，极性C．角形，非极性D．角形，极性2．可以证明SO2具有漂白性的试剂是A．溴水B．高锰酸钾酸性溶液C．石蕊试液D．品红溶液3．比较N和O第一电离能，并结合核外电子排布相关知识说明原因。
下图是石灰石膏法脱硫的示意图。
烟气在脱硫塔内与脱硫剂(石灰石/生石灰浆液)接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏(CaSO4·2H2O)。
脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。
资料：25℃三种酸的电离常数如下表HCOOH K a=1.80×10-4H2SO3K a1=1.2×10-2K a2=6.2×10-8H2CO3K a1=4.2×10-7K a2=4.8×10-114．烟气进口：。
(填a或b)5．为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。
写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：。
选择性催化还原法(SCR)是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。
6．以NO为例，当V(NO)：V(O2)=4：1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
上海市高中化学等级考试卷
上海市高中化学等级考试卷上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 3月《Nature》杂志上刊登了经过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有A.相同的质量数B.不同的质子数B.C.相同的中子数 D.相同的电子数2. 中国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华 D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 D.灼烧10. 下列转化不能经过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与 互为同分异构体的是A.OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N 2的电子式为B．N3—的最外层电子数为6C．N3—的质子数是20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A．未作恒重操作B．硫酸铜部分分解C．硫酸铜晶体未完全失水D．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是。
上海高考化学等级考试卷
上海高考化学等级考试卷化学卷一、选择题（每题2分，共10分）下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 石油C. 甲烷D. 赤铁矿下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 水C. 乙醇D. 氯化钠下列变化中，属于物理变化的是：A. 钢铁生锈B. 木材燃烧C. 食物腐败D. 干冰升华下列气体中，有毒的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳下列物质中，属于单质的是：A. 硫化氢B. 铜锌合金C. 液氧D. 氧化铁二、填空题（每空1分，共15分）写出下列物质的化学式：（1）水_______；（2）氧气_______；（3）过氧化氢_______。
用数字和化学用语填空：（1）3个氢原子_______；（2）2个氮气分子_______；（3）4个亚铁离子_______。
下列变化中，属于化学变化的是（）。
A. 矿石粉碎B. 钢铁生锈C. 干冰升华D. 蔗糖溶解下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. HB. OC. NaD. S下列物质中，可用于干燥氢气的是（）。
A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液下列实验操作正确的是( )（填序号）。
①用50mL量筒量取5mL水；②加热烧杯中的液体时，必须将烧杯放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；③稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内；④测定某溶液的pH时，先将试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡比较。
用化学符号表示：2个氢原子_______；3个氧分子_______；4个亚铁离子_______。
将下列物质按要求分类：①空气；②液氧；③冰水混合物；④稀有气体；⑤自来水；⑥水银。
其中属于混合物的是____（填序号，下同），属于纯净物的是____。
在化学反应前后①原子的数目②分子的数目③原子的种类④分子的种类⑤分子的数目⑥原子的种类⑦原子的质量⑧分子的质量⑨元素的种类⑩化合价⑪质量总和⑫电子数，肯定不会发生变化的是____。
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上海高中化学等级考试
卷
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2018年上海市高中化学等级考试卷
相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有
A.相同的质量数
B.不同的质子数
B. C.相同的中子数 D.相同的电子数
2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的
A.高强度、低密度
B.高强度、导热性
C.低密度、导电性
D.导电性、导热性
3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是
A.氯化钾熔融
B.碳酸钠溶于水
C.碘升华
D.晶体硅熔融
4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是
A.浓硫酸
5. 有机反应一般不具有的特点是
A．反应比较复杂 B．产率较高
C．副产物较多 D．反应速率较慢
6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是
(OH)3
7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是
A．含有非极性键 B. 是直线形分子
C. 属于极性分子
D.结构式为C=O=O
8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是
A.铁遇浓硫酸发生变化
B.蔗糖遇浓硫酸变黑
C.加热时碳与浓硫酸反应
D.加热时铜与浓硫酸反应
9. 海水提溴的过程不包括
A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4
11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括
A.通入二氧化碳
B.冷却
C.通入氨气
D.加入研细的食盐
12.与 互为同分异构体的是
A. OHCCH 2CH 2CHO
CH=CHCOOH CH=CHCH 2OH
13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是
A ．浓氢溴酸酸，加热
B ．NaOH/H 2O ，加热
C ．浓硫酸，加热
D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热
14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是
A ．是吸热反应
B ．在常压下进行
C ．在沸腾炉中进行
D ．使用铁触媒作催化剂
15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是
A ．N 2的电子式为
B ．N 3—的最外层电子数为6
C ．N 3—的质子数是20
D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同
16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是
A ．未作恒重操作
B ．硫酸铜部分分解
C ．硫酸铜晶体未完全失水
D ．坩埚放在空气中冷却
17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是
A. 实现的转化，可通入过量CO 2
B. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液
C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液
D. 实现的转化，可通入过量NH 3
18. H2（g）和I2（g）、 H2（g）和I2（s) 以及 HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是
A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI
（g）的能量
B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）
C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+
D. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+ KJ
19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
下列描述错误的是
A.具支试管底部发热
B.负极电极反应式：Fe-2e →Fe2+
C.反应结束后，最终导管内液面下降
D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH-
20. 某无色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br—、HCO3—、SO42—和NO3—，且离子的物质的量浓度均相等。
分别取样：①用PH试纸测得溶液的PH=1；②滴加适当氯水，溶液变为橙色；③滴加过量的Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。
由此可知原溶液中
根据上述实验，下列推测正确的是
A.一定含有NO3—
B.可能含有Na+
C.可能不含Al3+
D.含有3种离子
二、综合分析题（60分）
（一）（15分）
高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。
完成下列填空：
21. 硅原子核外电子占有种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是。
22. 钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由。
一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：
Li4SiO4(s)+CO2(g) Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)
23. 该反应的平衡常数表达式K= ，
反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了，则0~20min内CO2的平均反应速率为。
24. 在T 1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化
关系如下图所示。
该反应是反应（选填“放热”或“吸
热”）。
若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L—1，保持其他
条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L—1。
试比较a、b的大小，并说明理由。
（二）（15分）
高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。
低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。
完成下列填空：
25. 写出上述得到K2FeO4的化学方程式
26. Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：
Na2FeO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3+ O2↑+ Na2SO4+ H2O
配平上述化学方程式。
若反应中产生（标准状况）的氧气，则转移电子数为。
27. 实验室配置Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。
28. 在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42—) 增大，则还原产物是。
写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法。
29. 已知HSO 3—在水中既能水解也能电离。
NaHSO 3溶液呈酸性，溶液中c (H 2SO 3) c (SO 32—)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（三）（15分）
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。
其中一种合成路线如下：
30. A 的结构简式为 ；实验室由A 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl 2/光照，第二步的化学反应方程式
为 。
31. 反应②的反应类型为 反应。
设计反应①、反应③的目的是 。
32. 反应③的试剂和条件为 。
33. 丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。
丁苯橡胶可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。
写出丁苯橡胶的结构简
式 。
34. 由1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4-丁二醇
（HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ）写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A
B 反应试剂反应试剂目标产物）
（四）（15分）
实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。
为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。
请回答：
35. 向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是。
36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由
b装置的作用是
37. 已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100ml，再通过滴定测HCl气体含量。
38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和。
39.取定容后溶液，加入2滴酚酞试液，用L标准NaOH溶液滴定，当
即为滴定终点，消耗NaOH溶液，则得到的气体中氯化氢的体积含量是。