物理化学复习资料
物理化学复习重点
第一章气体液体的饱和蒸汽压是其自身的固有性质，其值只与温度有关。
T↑，饱和蒸汽压↑在敞口容器中加热液体，当蒸气的压力略高于外压时，液体开始沸腾，这时的温度称为沸点。
液体饱和蒸气压越大，沸点越低。
降低外压，其沸点也随之降低。
易液化的气体临界温度较高NH3, 难液化的气体临界温度较低H2,He理想气体不能液化，真实气体才可以V随P变化不大：凝聚相，液体很难压缩水平线，气液平衡，饱和蒸气压第二章热力学基本原理2.1 热力学概论和一些基本概念2.2 热力学第一定律2.3 功和过程2.4 热和热容2.5 热力学第一定律的应用2.6 热力学第二定律2.7 Carnot循环和Carnot定理2.8 熵的概念及其物理意义2.9 Helmholtz自由能和Gibbs自由能2.10 过程方向和限度的热力学判据2.11 热力学函数之间的相互关系2.1 热力学概论和一些基本概念(1) 系统与环境：系统+环境=大的孤立系统(2) 系统的(宏观)性质广度性质具有加和性，强度性质不具有。
(3) 热力学平衡态热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡(4) 状态与状态函数状态函数在数学上具有全微分的性质，当系统的状态发生了一个无限小的变化，状态函数 Z 的变化记为dZ ，状态函数 Z 的变化为，非状态函数不能积分，变化用δ，区别于状态函数的d.（5） 过程与途径(6) 热和功热和功是系统和环境间能量交换的两种不同形式。
都与过程相联系，即使始态和终态相同，过程不同，交换的热和功也会不同。
不是状态函数！ 微小变化用δ表示，以区别于d ；某一过程的热（或功）交换用Q (或W)表示，不用ΔQ (或ΔW )。
热是大量分子无规则运动的一种表现。
由于温差,系统与环境之间传递的能量称为热符号Q 单位J ，系统吸热 Q > 0 系统放热 Q < 0除热外,系统与环境间传递的其他能量称为功，是大量分子(或粒子)有序运动的一种表现。
符号W 单位J ，系统得到功W > 0，系统做功W < 0热和功的特点1. 是传递的能量,一定要与过程相联系2. 不是状态函数膨胀功(体积功) We ；非膨胀功Wf ：电功 表面功2.2 热力学第一定律系统的总能量（E ）由T(动能)、V (势能)和系统内部的能量U 三部分构成。
物理化学期末复习知识点
物理化学期末复习知识点第二章热力学第一定律一、热力学基本概念1.状态函数状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为状态性质或状态变量。
系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函数亦恢复到原值。
2.热力学平衡态在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。
热力学平衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0）和化学平衡（△G=0）4个条件。
二、热力学第一定律的数学表达式1.△U=Q+W或dU=ΔQ+δW=δQ-p amb dV+δW`规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境做功为负。
式中p amb为环境的压力，W`为非体积功。
上式适用于封闭系统的一切过程。
2．体积功的定义和计算系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。
其定义式为：δW=-p amb dV（1）气体向真空膨胀时体积功所的计算W=0（2）恒外压过程体积功W=p amb（V1-V2）=-p amb△V对于理想气体恒压变温过程W=-p△V=-nR△T（3）可逆过程体积功W r=-⎰21pVVdV(4)理想气体恒温可逆过程体积功W r=⎰21pVVdV=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)(5)可逆相变体积功W=-pdV三、恒热容、恒压热，焓1.焓的定义式H def U + p V2．焓变（1）△H=△U+△(pV)式中△(pV)为p V乘积的增量，只有在恒压下△(pV)=p(V2-V1)在数值上等于体积功。
（2）△H=⎰21,T T m p dT nC此式适用于理想气体单纯p VT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。
3. 内能变 (1)△U=Qv式中Qv 为恒热容。
此式适用于封闭系统，W`=0、dV=0的过程。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物理化学复习
• 3.研究电解质溶液离子平均活度系数的意 研究电解质溶液离子平均活度系数的意 义和重要性何在? 义和重要性何在 非电解质溶液的活度系 数能用该公式计算吗？ 数能用该公式计算吗？ • 答：因在溶液中阴、阳离子是相伴存在， 因在溶液中阴、阳离子是相伴存在， 不能单独测出单种离子的化学势、 不能单独测出单种离子的化学势、活度 和活度系数，有了平均活度系数的概念， 和活度系数，有了平均活度系数的概念， 便可计算整个强电解质的化学势与活度。 便可计算整个强电解质的化学势与活度。 若将γ 用于非电解质， 若将 ±ν=γ+ν++γ-ν- 用于非电解质，则ν＋， ν- 均为零，则γ±=1。故非电解质活度系 均为零， 。 数不能用该式求出， 数不能用该式求出，但可用依数性方法 算出。 算出。
• 4.恒温下，电解质溶液的浓度增大 4.恒温下 恒温下， 其电导率增大， 时，其电导率增大，摩尔电导率减 小。（ × ） 5.某电解质处于离子强度相同的不同 5.某电解质处于离子强度相同的不同 溶液中， 溶液中，该电解质在各溶液中的浓 度不一样， 度不一样，但是离子的平均活度系 数相同。（ 数相同。（ √ ）
问答题
• 2.为什么用交流电桥测定溶液的电导? 2.为什么用交流电桥测定溶液的电导 为什么用交流电桥测定溶液的电导? 为什么用1000Hz( c/s，周每秒) 1000Hz(即 为什么用1000Hz(即c/s，周每秒)频率测 定溶液的电导? 定溶液的电导? 为什么在未知电阻的线 路上并联一电容? 路上并联一电容? 测准溶液电导的关键 是什么? 是什么? • 答：用交流电流测溶液的电导，可以避免 用交流电流测溶液的电导， 电解作用而改变电极本性， 电解作用而改变电极本性，并且可以消除 电极的极化作用。 电极的极化作用。 • 1000Hz的交流频率可防止电极上的 用1000Hz的交流频率可防止电极上的 极化作用，并可用耳机检零。 极化作用，并可用耳机检零。并联电容是 为了消除电导池的电容的影响。 为了消除电导池的电容的影响。测准电导 的关键是在各接触点均接触的条件下， 的关键是在各接触点均接触的条件下，电 桥平衡，正确检零。 桥平衡，正确检零。
物理化学简要复习
01-02 热力学第一定律与热力学第二定律基本概念系统分类：①敞开系统。
这种系统与环境之间既可以有物质的交换，亦可以有能量的交换。
②密闭系统，或称封闭系统。
这种系统与环境之间不可以能有物质的交换，只可以有能量的交换。
③隔绝系统，或称孤立系统。
这种系统与环境之间既不可能有物质的交换，亦不可能有能量的交换。
热力学性质（状态性质）：⑴容量性质，又称广度性质。
这种性质的数值与系统中物质的量成正比；这种性质在系统中有加和性，即整个系统的容量性质的数值，是系统中各部分该性质数值的总和。
体积、质量热容等是容量性质。
⑵强度性质，这种性质的数值与系统中物质的量无关；这种性质在系统中无加和性，而是整个系统的强度性质的数值与各个部分的强度性质的数值是相同的。
压力、温度、黏度、密度是强度性质。
往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
摩尔体积是体积与物质的量之比；摩尔热容是热容与物质的量之比，这两个是强度性质。
状态函数的三个特征：①系统的状态一定，它的每一个状态函数具有唯一确定的值。
用数学语言表达：状态函数是系统状态的单值函数。
②系统经历一过程的状态函数差值，只取决于系统的始末两态。
用数学语言表达：状态函数在数学上具有全微分的性质，用符号d表示，如dV、dp。
③系统经过一系列过程，回到原来的状态，即循环过程，状态函数数值的变化为零。
(以上三个特征只要具备其中一条，其他两个特征就可以推导出来。
以上关于状态函数的特征可以反过来说：如果一个系统的有一个量符合上述三个特征之一，可以判定有某一状态函数的存在。
)功和热：当系统的状态发生变化并引起系统的能量发生变化时，这种能量的变化必须依赖于系统和环境之间的能量传递来实现。
系统与环境之间的能量传递形式可区分为两种方式，一种叫做“热”，另一种叫做“功”。
热：由于系统与环境之间的温度差而造成的能量传递称为热；系统吸热为正值，而系统放热为负值。
功：除了热以外，在系统与环境之间其他形式的能量传递统称为功。
物理化学复习资料
物理化学复习资料复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
物理化学复习重点
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律δWe= - p e d V d U =δQ +δW基本要求1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ∆和H ∆的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。
容提要第二节 热力学基本概念1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节 热力学第一定律1热力学第一定律 2 热力学能3 热力学第一定律的数学表达式第四节 可逆过程与体积功1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓1焓的定义H=U+ pV2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝∆ p Q H =Δ 第六节 热容1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节 化学反应热效应的计算1Hess 定律2生成焓和燃烧焓 O mf H ∆ Om c H ∆3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律第二章 热力学第二定律d 0Q S Tδ-≥2221,,1112ln ln ln ln V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ∆=+=+基本要求1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握∆S 、∆F 、∆G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 容提要第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
初中物理化学专题复习资料
初中物理化学专题复习资料初中物理化学专题复习资料一、物理专题复习1. 运动与力运动是物体在空间中位置的变化，力是使物体发生运动或改变运动状态的原因。
在运动学中，我们学习了速度、加速度等概念，而在力学中，我们学习了力的合成、分解、平衡等知识。
2. 声与光声是由物体振动产生的机械波，光是由物体发射或反射的电磁波。
在声学中，我们学习了声音的传播、反射、折射等现象；在光学中，我们学习了光的传播、反射、折射、干涉、衍射等现象。
3. 热与能热是物体分子运动的一种表现形式，能是物体进行工作或产生热量的能力。
在热学中，我们学习了热的传递、热的膨胀、热量的计算等知识；在能学中，我们学习了能的转化、守恒等概念。
4. 电与磁电是带电粒子的一种属性，磁是由带电粒子运动产生的一种现象。
在电学中，我们学习了电荷、电流、电压、电阻等概念；在磁学中，我们学习了磁场、磁力等知识。
二、化学专题复习1. 物质的组成与性质物质是构成一切物体的基本单位，它具有不同的组成和性质。
在化学中，我们学习了元素、化合物、混合物等概念，以及物质的物理性质和化学性质。
2. 反应与平衡化学反应是物质发生变化的过程，反应速率和平衡是反应过程中的重要概念。
在化学反应中，我们学习了化学方程式、摩尔比、反应热等知识；在化学平衡中，我们学习了平衡常数、平衡条件等概念。
3. 酸碱与盐酸碱是化学反应中常见的物质，盐是酸碱中和反应的产物。
在酸碱中，我们学习了酸碱的定义、性质、常见实验现象等知识；在盐中，我们学习了盐的命名、性质、制备等概念。
4. 金属与非金属金属和非金属是化学元素的两大类别，它们具有不同的性质和用途。
在金属中，我们学习了金属的性质、常见实验现象等知识；在非金属中，我们学习了非金属的性质、常见实验现象等概念。
三、物理化学实验1. 实验室安全在进行物理化学实验时，安全是第一位的。
我们需要掌握实验室常见的安全规范和操作技巧，如佩戴防护眼镜、实验室清洁等。
2. 实验仪器与操作物理化学实验需要使用各种仪器和设备，如天平、显微镜、试管等。
物理化学复习资料
《物理化学复习资料》物理化学是化学中研究物质的物理性质和物理变化的学科，它是研究物质与能量转化关系的重要学科。
为了帮助大家复习此学科，本文为大家总结了相关知识点。
一、热力学热力学是研究热现象与功、能的关系的分支学科。
其中最重要的两条定律是热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律表述了能量守恒原理，即能量可以转化，但不能被创造或毁灭。
公式为ΔE=q+w，其中ΔE为内能的变化量，q为热量，w为功。
热力学第二定律描述了热量不可能自发地从低温向高温区域转移，并表明了热量和功的可逆性不同。
主要是指熵增加的原理，公式为ΔS=q/T。
二、动力学动力学研究物质变化的速率和机理。
其中化学动力学研究化学反应过程中反应速率、反应机理和物质的组成等方面的内容。
反应速率通常通过反应速率常数k来表示，反应速率常数与温度有关。
反应机理是指反应过程中反应物和反应产物之间的相互作用，并可以通过速率常数和反应级数等参数来确定。
三、热力学平衡热力学平衡是指物质达到热力学平衡状态时，它的化学势、摩尔熵和摩尔焓等物理量的均匀分布。
在理想气体中，物质达到热力学平衡时，系统的化学势、摩尔熵和摩尔焓分别满足μ=μ0+RTln(p/p0)、S=S0+Rln(p/p0)和H=H0+RTln(p/p0)，其中μ0、S0和H0为标准状况下的化学势、摩尔熵和摩尔焓，p为系统中某种气体的分压。
四、电化学电化学主要研究化学反应与电子传递的关系。
其中最重要的概念是电动势，也就是化学反应所造成的电势差。
电动势可以用Nernst方程和Faraday定律来计算。
Nernst方程为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中E为电动势，E0为标准电动势，T为温度，n为电子转移数，F 为法拉第常数，Q为热力学平衡常数。
根据Faraday定律，通过电解反应所产生的电荷数与反应物之间的化学计量数之间是等比例的关系。
总之，物理化学作为研究物质与能量转化关系的重要学科，内容涵盖了热力学、动力学、热力学平衡和电化学等多个方面。
物理化学-期末复习资料
物理化学-期末复习资料一. 填空题 （每题2分，共20分）1．1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson 实验）压力自p 1降低到p 2，此过程的△A 0，△U 0 。
（填>，=或<）2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。
（填>,=,<）。
3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质 符合 定律；而对于理想液态混合物的定义是： 。
4 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。
5. 多组分多相系统相平衡的条件是 ；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs 相律可表示为 。
6. 将NaHCO 3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)达到平衡时该系统的组分数为 ；自由度数为 。
7．温度为T 时，液体A 及液体B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，且*B p = 5*A p ，若A与B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数A x = ，B x = 。
8.在298K 时反应 CuSO 4 ·3 H 2O(s) ＝CuSO 4 (s) + 3 H 2O （g ）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的K θP ＝ 。
9. 乙烯水合制乙醇的反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)→C 2 H 5OH(g), △r H m θ（298K ）= －45.6KJ.mol -1,若要提高产率，可采取的措施是 和 。
10. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其m TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （要求填入具体数值和单位）。
二. 选择题 （每题2分，共20分）1．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ - p d V ，其使用条件为 。
(a)理想气体可逆过程；(b)封闭系统只做体积功的可逆过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。
物理化学复习资料考试重点全
物理化学复习资料考试重点全1、俄国科学家罗蒙诺索夫最早使用“物理化学”这一术语。
2、1887年德国科学家W.Ostwald（奥斯特瓦尔德）（1853～1932）开设物理化学讲座，并和荷兰科学家J.H.van’t Hoff （范特霍夫）(1852～1911)合办了第一本“物理化学杂志”(德文)。
标志着物理化学学科的正式建立。
3、物理化学三剑客：范特霍夫（1901年获诺贝尔奖）奥斯特瓦尔德（1903）阿累尼乌斯（1909）4、根据系统与环境之间的物质和能量交换的不同，可将体系分为下面三种：（1）敝开系统：既有物质的交换又有能量的传递。
（2）密闭系统：又称封闭系统，只有能量传递，没有物质交换。
（3 ）隔绝系统：又称孤立体系。
既无物质交换又无能量交换。
5、状态函数共同性质：(1)体系的状态一定，状态函数有确定值。
(2)状态函数的改变量只取决于体系的始态和终态，而与变化过程无关。
若Z代表体系的状态函数，体系由A态，改变到B态。
则△Z = Zb –Za (3)对于循环过程，状态函数的改变量为零。
6、系统的性质：系统的温度、压力、体积、密度…都是系统的热力学性质，简称性质，它们都是宏观量，并且可以改变。
分类：(1) 广度性质(或容量性质)：其数值大小与体系中所含物质的量成正比的性质，它们具有加和性，如V、m、u、s等。
(2) 强度性质：其数值大小与体系中物质的量无关，不具有加和性。
例如：T、P、ρ、η等。
7、热力学平衡：当体系的性质不随时间而改变，此时体系就处于热力学的平衡态。
8、真正的热力学平衡态应当同时包括以下四个平衡关系：（1）热平衡：体系各部分的温度应相等。
(等于T环)（2）机械平衡：体系各部分之间在没有刚性壁存在的情况下，体系各部分的压力相等。
(P）（3 ）化学平衡：当体系各物质之间发生化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而改变（4）相平衡：体系各相的组成和数量不随时间而改变。
9、热：体系与环境间因温度不同而传递的能量。
物理化学复习资料(知识要点)
物理化学复习资料（知识要点）一、单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ]6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ∆H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ∆H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1]9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ]10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ⇌ 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ]11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ A.μl = μg ]12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β) ]13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ]14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区 ]15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k tc =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5k B =k P ]16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1） ]17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。
物理化学 -带答案
《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。
2. 理想液态混合物的定义是 。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。
6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。
7. 相律的数学表达式是 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。
11. 焓H 的定义式是H = 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。
热力学基本关系式之一是d G = 。
17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。
19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
21. 吉布斯函数的定义式G = 。
22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。
二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。
《物理化学》复习资料
《物理化学》复习资料物理化学》课程期末复习资料《XXX〉课程讲稿章节⽬录：绪论第⼀章热⼒学第⼀定律第⼀节热⼒学概论第⼆节热⼒学基本概念第三节热⼒学第⼀定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热⼒学第⼀定律应⽤第七节热化学第⼋节化学反应热效应计算第⼆章热⼒学第⼆定律第⼀节卡诺循环与卡诺定律第⼆节热⼒学第⼆定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热⼒学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第⼋节热⼒学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热⼒学第⼀节多组分系统组成表⽰法第⼆节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节⽓体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第⼋节分配定律第四章化学平衡第⼀节化学反应等温⽅程第⼆节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯⾃由能和化合物标准⽣成吉布斯⾃由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第⼀节相率第⼆节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第⼀节电化学基本概念第⼆节电解质溶液电导测定与应⽤第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热⼒学第七节电池种类第⼋节电池电动势测量与应⽤第九节电极极化和过点位第七章化学动⼒学第⼀节反应速率的表⽰与测量第⼆节反应速率⽅程第三节简单级数反应的速率⽅程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第⼋节催化反应动⼒学第九节光化学反应动⼒学第⼋章表⾯物理化学第⼀节表⾯积与表⾯吉布斯能第⼆节弯曲表⾯的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表⾯吸附第五节不溶性表⾯膜第六节表⾯活性剂第七节固体表⾯对⽓体的吸附第九章胶体分散系统第⼀节溶胶的分类和基本特征第⼆节溶胶的制备和净化第三节动⼒学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和⽓溶胶第⼗章⼤分⼦溶液第⼀节⼤分⼦溶解结构和平均摩尔质量第⼆节⼤分⼦的溶解特征及在溶液中的形态第三节⼤分⼦溶液的渗透压第四节⼤分⼦溶液的光散射第五节⼤分⼦溶液的流变性第六节⼤分⼦溶液的超离⼼沉降第七节⼤分⼦电解质溶液第⼋节凝胶⼀、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（⼀）、选择部分1. 下列哪些属于热⼒学的研究范畴（B,C ）A.体系变化的速率B.体系变化的⽅向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分⼦的微观结构★考核知识点：热⼒学研究范畴参见绪论热⼒学研究的是体系的状态、变化⽅向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分⼦微观结构。
物理化学复习要点
物理化学复习一、判断题无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×自发过程一定是不可逆过程。
√只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×物理吸附是多分子层吸附。
√憎液固体表面不能被液体所润湿，其相应的接触角大于90°,亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90°。
√水银不能润湿玻璃，在玻璃管中呈凸液面，接触角90由于溶质在溶液的表面产生吸附，故溶质在溶液表面浓度大于它在溶液内部的浓度。
×当非表面活性物质加入溶液中后发生负吸附, 表面活性物质加入溶液中后发生正吸附。
√在同一反应中各物质的变化速率相同。
×零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×一级反应是单分子反应。
×零级反应是单分子反应。
×状态改变后，状态函数一定都改变×封闭系统是系统与环境间有能量交换，无物质交换的系统。
√单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√标准状态下，反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)此△Ｈ值不是甲醇的燃烧热。
√负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。
×正偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。
√一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×催化剂不能改变平衡常数的大小。
√等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
×根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、选择题1。
对比温度r T 的值一定是 （ ）A. =1 B 。
〉1 C 。
<1 D 。
以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A 。
∆U > 0B 。
∆S 〉 0C 。
∆H 〉 0D 。
∆G 〉 03、化学反应达到平衡时 （ )A 。
0=∆θm r G B. 0=∆m r G C 。
0=∆θm r H D 。
0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）A 。
yB ＞ x B B 。
y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为0B. 规定25℃时其电极电势为0C 。
电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A 。
∆U < 0 B. ∆S 〈 0 C. ∆G < 0 D. ∆H < 07、系统进行任一循环过程（ ）（A)0=H ; （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ; （D ）0=W .8、若实际气体较理想气体难压缩,则压缩因子Z （ )（A ） 〉 1； （B) = 1; （C ） < 1； （D ） 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）（A ）绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程;（C) 等温等容且非体积功为零的过程； （D ） 等温等压且非体积功为零的过程。
10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是( ）（A)亨利定律；（B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。
11、298K 时 1mol ⋅dm —3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为（ ）(A)0.001 S ； (B)0。
《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、单项选择题1、热力学第一定律数学表达式 △U = Q + W 中W （ ）a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。
2、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 （ ） a.r m G ∆ ； b.K ； c.m r G ∆； d.m r H ∆。
3、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) 的 θm r H ∆是 （ ）a.H 2O(g)的标准生成焓；b.H 2(g)的标准燃烧焓；c.是H 2O(l)的气化焓；d.既是H 2O(g)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓。
4、熵的定义式是 （ ） a.T Q dS rδ=； b. T QdS δ=； c. T Q S =∆； d. dTQ dS r δ=。
5、理想气体的热容比（绝热指数）γ （ ）a.大于1；b.小于1；c.等于1；d. 以上三者皆有可能。
6、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 )()()(g S l S s S m m m θθθ、、间的关系是 ( )a.)(s S m θ >)(l S m θ >)(g S m θ；b.)(g S m θ >)(l S m θ >)(s S m θ；c.)(g S m θ >)(s S m θ >)(l S m θ；d.)(l S m θ> )(g S m θ >)(s S m θ。
7、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 C RTH p +∆-=ln 不能用于 ( ) a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。
8、甘汞电极是 （ ）a.金属电极；b.金属－金属难溶盐电极;c.金属－金属氧化物电极；d.氧化－还原电极。
9、 298K 下，反应C(石墨)+0.5O 2(g)=CO(g)的反应焓r m (298K)H ϑ∆ （ ）a. r m c m (298K)(C,298K)H H ϑϑ∆=∆石，b. r m f m (298K)(CO,298K)H H ϑϑ∆∆＝c. r m r m (298K)(298K)H U ϑϑ∆=∆d. 不确定10、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（ ）a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=∆Hd. 0=∆S11、在恒温恒压W f = 0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ）a. ∆G < 0的过程b. ∆U < 0的过程c. ∆S < 0的过程d. ∆H < 0的过程12、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）a. ∆U = Wb. Q = 0c. W = nC V ,m ∆Td. a 、b 、c 都对13、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂14、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S15、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G16、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子17、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 018、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂ 19、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点（ ）a. 升高b. 降低c. 不变d. 无法判断20、一定量理想气体经过恒压升温后（ ）a. ∆U = 0b. ∆H = 0c. ∆S = 0d. 以上三者都不等于零21、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ）a. ∆U = 0b. ∆S = 0c. ∆A = 0d. ∆G = 022、恒温恒容W f =0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）a. ∆A < 0b. ∆U < 0c. ∆S < 0d. ∆H < 023、体系状态改变后焓变可表示为：∆H =∆U +∆(pV )，∆(pV )的意思是（ ）a. ∆(pV )＝p 2V 2－p 1V 1b. ∆(pV )＝∆p ∆Vc. ∆(pV )＝∆p ⋅Vd. ∆(pV )＝p ∆V +V ∆p24、二级反应的半衰期与反应物初浓度 （ ）a. 无关b.成指数关系c. 成反比d. 成正比25、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol -1，则298K 液体水的标准生成焓（ ）a. 等于－285.84kJ.mol -1b. 大于－285.84kJ.mol -1c. 小于－285.84kJ.mol -1d. 不确定二、填空题1、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。
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物理化学复习资料一、选择题1. “同温同压下同体积的各种气体有相同的分子数”这一著名假设最先提出的是：( )A. 波义耳（Boyle ）B. 盖·吕萨克(Gay·Lussac)C. 道尔顿(Dalton)D. 阿伏伽德罗(Avogadro)2. 对于理想气体，下列关系式中那个是不正确的？（ ） A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T U B. 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV U C. 0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p H D. 0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U 3. 关系式=γpV 常数，只适应于（ ）Ａ．理想气体的可逆过程 Ｂ．理想气体的绝热过程Ｃ．理想气体的绝热可逆过程 Ｄ．任何气体的绝热过程４.１mol 理想气体，经绝热自由膨胀，其体积增大为原来的10倍，则系统的熵变为（ ）A.0=∆SB. 1K J 14.19-⋅=∆SC.1K J 14.19-⋅>∆SD. 1K J 14.19-⋅<∆S5. 液态水再373K 及100kPa 下气化为水蒸气，则该过程（ ）A.0=∆HB.0=∆SC.0=∆AD.0=∆G6. 下列各式哪个既是化学势又是偏摩尔量（ ） A.B)C(C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n UB. B)C(C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n AC. B)C(C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n GD. B)C(C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n H 7. 在恒定温度压力条件下，反应a A+b B=l L+m M 达到化学平衡的条件是（ ）A.M L B A μμμμ===B. M L B A μμμμm l b a ===C. M L B A μμμμm l b a +=+D. M L B A μμμμ+=+8. 由纯物质组成的理想液态混合物（理想溶液），则有（ ）A.0mix =∆SB. 0mix =∆GC. 0mix =∆VD. 0mix >∆H9. 在抽真空的密闭容器中加热NH4Cl(s)，他有一部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当系统建立平衡时，其组分数K 和自由度数f 是（ ）A.1,1==f KB. 2,2==f KC. 3,3==f KD. 1,2==f K10. 科尔劳乌施定律认为，电解质溶液的摩尔电导率与溶液浓度呈线性关系，c A ΛΛ-=∝m m ，这一规律适应于（ ）A. 强电解质溶液B. 弱电解质溶液C. 无限稀释溶液D. 浓度为1mol·dm -3的溶液11. 标准氢电极是指（ ）A.)1(|OH kPa]100)(H [H |Pt 22==-a pB. )10(|H kPa]100)(H [H |Pt 722-+==a pC. )1(|OH kPa]100)(H [H |Pt 22==+a pD. )1(|H kPa]100)(H [H |Pt 22==+a p12. 某反应速率常数的单位是moldm-3s-1,该反应的级数为（ ）A. 3级B. 2级C. 1级D. 0级13. 某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数的关系为：2/14122⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=k k k k ，则表观活化能E a 与各基元反应活化能E i 之间的关系为（ ） A.()412a 221E E E E -+= B. ()412a 21E E E E -+= C. ()2/1412a E E E E -+= D. ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=412a 221E E E E 14. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（ ）A. 一定等于零B. 一定不等于零 B. 一定大于零 D. 一定小于零15. 憎液固体，表面不被液体所润湿，其接触角θ是（ ）A.0=θB. 90>θC. 90<θD. θ可为任意值16. 理想气体向真空膨胀，则（ ）A. 0=∆GB.0=∆SC. 0>∆UD. 0>∆H17. 在298K 反应O(l)H 2(g)O (g)H 2222=+的kJ 572.6K)98.152(Θ-=∆H ，则298K 时（ ）A. H 2的标准燃烧热为-286.3kJ·mol -1B. H 2O(l)的标准燃烧热为-572.6kJ·mol -1C. H 2O(l)的标准生成热为-576.2kJ·mol -1D. 上述结论都不对18. 两种液体混合形成理想溶液，则（ ）A. 0=∆V 0=∆H 0=∆S 0=∆GB. 0>∆V 0<∆H 0>∆S 0<∆GC. 0=∆V 0=∆H 0>∆S 0<∆GD. 0<∆V 0>∆H 0<∆S 0>∆G19. 2molA 和1molB 组成理想溶液，*A p ，*B p 分别为90kPa 和30kPa ，其气相量分数之比（B A :y y ）为（ ）A. 2:1B. 4:1C. 6:1D. 8:120. 理想气体的熵变公式：1212m ,ln ln V V nRT T T nC S V +=∆只适用于（ ） A. 可逆过程 B. 不可逆过程 C. 绝热可逆与绝热不可逆 D. 任意过程21. 已知B(g)A(g),的生成热分别为21,H H ∆∆，B 物质的汽化热)mol (kJ 13-⋅∆H ，则B (l )2A (g )−→− 反应热H ∆为（ ）A. 3122)(2H H H H ∆-∆-∆=∆B. 3122)2(H H H H ∆-∆-∆=∆C. 3122)2(H H H H ∆-∆+∆=∆D. 312H H H H ∆-∆-∆=∆22. 已知反应2NH3=N2+3H2达到平衡时，某温度下的K p =0.25，则同温下反应322NH H 23N 21=+的K p 应为（ ）A. 4B. 0.5C. 2D. 123. 若在T 一定时，用50mLCCl4来萃取水溶液中的碘(I2)，则根据分配定律，萃取效率最好的是（ ）A. 用50mL CCl 4萃取一次B. 每次用25mL CCl 4分两次萃取C. 每次用10mL CCl 4分五次萃取D. 每次用5mL CCl 4分十次萃取24. 在室温和常压下无催化剂存在时，N 2和H 2可视为不起反应的，今在任一容器中任意充入N 2、H 2和NH 3三种气体，则该系统中物种数S 和组分数K 将是（ ）A. S =3，K =1B. S =3，K =2C. S =3，K =3D. S =2，K =325. 已知298K 时NH4Cl 、NaON 、NaCl 无限稀释溶液的摩尔电导率∝m Λ分别为1.499×10-2、2.487×10-2、1.265×10-2（12mol m S -⋅⋅），则NH 3·H 2O 的无限稀释溶液的摩尔电导率∝m Λ（NH 3·H 2O ）为（ ）12mol m S -⋅⋅A ．0.277×10-2 B. 2.721×10-2 C. 2.253×10-2 D. 5.251×10-226. 用同一电导池分别测定浓度为0.013dm mol-⋅和0.13dm mol -⋅的不同1-1价型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则他们的摩尔电导率为（ ）A. 1:5B. 5:1C. 1: 20D. 20:127. 两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比较低的反应的倍数（ ）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断28. 设某化合物雨水作用时，其起始浓度为1，1小时后，其浓度为0.5，2小时后，其浓度为0.25，则此反应级数为（ ）A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级29. 溶液对溶质B 发生吸附，若c B (表)>c B (内)，则（ ）A. 称为正吸附，表面张力降低B. 称为无吸附，表面张力不变C. 称为负吸附，表面张力增加D. 称为负吸附，表面张力下降30. 对大多数液体，其表面张力随温度的变化率pT ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂σ是 A. 0>⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T σ B. 0<⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT σ C. 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T σ D. 无一定变化规律 31. 焓是系统的状态函数，定义H=U+pV ，若系统发生了状态变化，则焓的变化为：)(pV U H ∆+∆=∆，式中)(pV ∆的含义是（ ）A. V p pV ∆∆=∆)(B. 1122)(V p V p pV -=∆C. p V V p pV ∆+∆=∆)(D. 2112)(V p V p pV -=∆32. 某物质的标准摩尔燃烧热为1Θm c mol kJ 200K)15.298B,,(-⋅-=∆βH ，则该物质B 燃烧室的标准摩尔反应热K)15.298B,,(Θm r βH ∆为: ( )A. 1mol kJ 200-⋅-B. 0C. 1mol kJ 200-⋅D. 1mol kJ 04-⋅ 33. 理想气体绝热可逆压缩过程的（ ）A. 0=∆SB. 0>∆SC. 0<∆SD. 无法判断34. 某系统如图所示：1mol N 21mol O 2293K,V 293K,V抽去隔板，则系统的熵（注O 2、N 2不发生化学变化）（ ）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法判断35. 对封闭的单组分均相系统且0='W 时，则Tp G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值应是（ ） A. <0 B. >0 C. =0 D. 无法判断36. 下面哪个关系式是不正确的（ ） A. S T G p -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. V p G T=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. 2)/(T U T T A V =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. 2)/(T H T T G V =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 37. 液体在其T ，p 满足克拉贝隆——克劳修斯方程的条件下进行汽化的过程，以下个量不变的是（ ）A. 摩尔热力学能B. 摩尔体积C. 摩尔吉布斯自由能D. 摩尔熵38. 在两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时，正确的是（ ）A.αμμB αA =B. βAαA μμ= C. βB αA μμ= D. βB A μμβ= 39. 若A(l)与B(l)可形成理想溶液，温度T 时，纯A 与纯B 的饱和蒸汽压*A *B p p >，则溶液的组成为10A <<x 时，在蒸气压组成图上可以看出蒸气总压p 与*Ap ，*B p 的相对大小为（ ） A. *B p p > B. *A p p < C. *B *A p p p << D. *B *A p p p >>40. 已知等温反应①(g)H 2C(s)(g)CH 24+=；②OH(g)CH (g)H 2(g)CO 322=+若提高系统的总压力，则平衡移动的方向为（ ）A. ①向左，②向右B. ①向右，②向左C. ①和②都向右D. ①和②都向左41. 在温度T 时，若电池反应为)(Cl )(Cu 21)(Cl 21Cu(s)2122a a p -++=+的标准电动势为Θ1E ， 而反应)(Cl 2)(Cu )(Cl Cu(s)22a a p -++=+的标准电动势为Θ2E ，则在相同的条件下（ ） A. 2/Θ2Θ1=E E B. 21/Θ2Θ1=E E C. 4/Θ2Θ1=E E D. 1/Θ2Θ1=E E 42. 某反应，反应物反应掉7、8所需的时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应级数是（ ）A. 0B. 1C. 2D. 343. 同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平液面的蒸气压的关系是（ ）A. )()()(凹凸平p p p >>B. )()()(平凹凸p p p >>C. )()()(凹平凸p p p >>D. )()()(凸平凹p p p >>44. 工作于100℃~25℃热源间的卡诺热机的效率为（ ）A. %20B. %25C. %75D. %6045. 100kPa ，100℃的水向真空气化为100℃的水蒸气，此过程为（ ）A.等压过程B. 可逆相变过程C. 等容过程D. 不可逆相变过程46. 氢和氧在绝热密闭钢瓶中生成水，则（ ）A.0=∆UB. 0=∆HC. 0=∆SD. 0=∆G47. 公式W G '=∆适用的条件是（ ）A. 隔离系统中进行的可逆过程B. 封闭系统中进行的等温等压可逆过程C. 理想气体的任意可逆过程D. 封闭系统中进行的等温等容可逆过程48. 理想气体在某种状况下所作的功的表达式为)/(1112111V p C C V V V p W =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=-γγγ，适用于（ ） A. 绝热可逆过程 B. 绝热不可逆过程 C. 绝热可逆与不可逆过程 D. 任意过程49. 在1170℃下NH 4Cl(s)分解质平衡，则系统的自由度为（ ）A.0=fB. 1=fC. 2=fD. 3=f50. (g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+ 的平衡系统中，加入惰性气体，则（ ）A.平衡左移B. 平衡右移C. 没有影响D. 不能确定51．对于一理想气体反应，在给定了分压商ΘJ 之后，可用ΘJ 与ΘK 的相对大小，判断反应进行的方向，则（ ）A.反应正向,ΘΘJ K >B. 反应正向,ΘΘJ K <C. 反应逆向,ΘΘJ K > D. 上述结论都不对 52. 下列何者为强度性质（ ）A.压力B. 体积C. 热力学能D. 熵53. 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度增加而（ ）A.增大B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加54. 已知1223m mol m S 100.8590COONa)(CH --∝⋅⋅⨯=Λ，122m mol m S 102645.1Cl)(Na --∝⋅⋅⨯=Λ，122m mol m S 102615.4(HCl)--∝⋅⋅⨯=Λ，则=∝H)COO (CH 3m Λ（ ）12mol m S -⋅⋅ A.122mol m S 108650.3--⋅⋅⨯ B. 122mol m S 1067055.4--⋅⋅⨯ C.122mol m S 109770.2--⋅⋅⨯ D. 122mol m S 101380.2--⋅⋅⨯55. 表面活性剂的最基本特征是（ ）A.表面张力很小B. 分子量很大溶液被吸附C.吉布斯吸附量为很大的正值D. 吉布斯吸附量为很大的负值56. 今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力为（ ） A.r p σ2=∆ B. r p 2σ=∆ C. r p σ4=∆ D. rp 4σ=∆ 57. 已知反应O(g)H (g)O 21(g)H 222=+的标准摩尔反应热为)(Θm r T H ∆，下列说法不正确的是（ ） A. )(Θm r T H ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成热 B. )(Θm r T H ∆是H 2(g)的标准摩尔燃烧热 C. )(Θm r T H ∆是负值 D. )(Θm r T H ∆与反应的)(Θm r T U ∆量值不等58．从热力学四个基本方程可导出=⎪⎭⎫ ⎝⎛VS U d d （ ） A. T V A ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d B. p S H ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d C. S V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d D. pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d 59. 在Θp ，用水蒸气蒸馏提纯某不溶于水的有机化合物时，系统的沸点（ ）A.必须低于373.15KB. 必须高于373.15KC. 取决于水和有机化合物的相对含量D. 取决于有机化合物的相对分子量大小60. 对封闭的单组分均相系统，且0='W 时，=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛Tp G d d A. 0< B. 0> C. 0= D. 无法判断61．反应Y 2B 2A −→−+，若其速率方程为B A A A d d c c k t c =-或B A B B d d c c k tc =-，则k A 与k B 的关系为（ ） A.B A k k = B. B A 2k k = C. B A 2k k = D. 无法确定62．下列哪种说法是正确的（ ）A.反应级数等于反应分子数B. 具有简单基数的反应是基元反应C.反应级数不应是正整数D. 若化学反应为A+B=C ，则该反应为双分子反应63．系统经过一个循环过程后（ ）A.系统吸收的热量为零B. 系统所做的功为零C.系统的热力学能增量为零D. W 、Q 、U ∆均为零64. 在两个不同热源（T 1与T 2）间用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环是，其热机效率为（ ）A.%50<B. %50=C. %50>D. 0=65. 已知100℃时，液体A 饱和蒸汽压为131.6kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为65.8kPa ，设A 和B 构成理想溶液，则当A 在溶液中的量分数为0.5时，A 在气相中的量分数为（ ）A. 1B. 21C. 32D. 31 66．在100kPa 时，(g)CO CaO(s)(s)CaCO 23+=平衡系统中物种数S 、独立组分数K 、相数Φ和自由度数f 是（ ）A.3，2，3，0B. 3，2，2，3C. 3，2，2，0D. 3，2，3，167. 注脚“1”代表纯液态苯，注脚“2”代表本和甲苯组成的理想溶液中溶剂苯，则在同温同压下（ ）A. 21μμ=B. 21μμ<C. 21μμ>D. 不能确定68. 加入对性气体对哪个反应能增大其平衡转化率（ ）A.(g)H (g)H C H C (g)H C H C 232565256+=B. CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g)C.(l)CH COO H C O(l)H (l)H C COOH(l)CH 3522523+=+D.(g)NH (g)N 21(g)H 23322=+ 69. 对于化学反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)有（ ）A.1=p KB. x p K K =C. x p K K >D. x p K K <70. 电解质溶液的摩尔电导率等于溶液中正、负离子摩尔电导率之和，此规律是用于（ ）A. 摩尔浓度为1的溶液B. 强电解质溶液C. 弱电解质溶液D. 无限稀释的溶液71. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是（ ）A. 欧姆定律B. 离子独立运动定律C. 法拉第定律D. 德拜休克耳定律72. 298K 时某反应由于选用了适当的催化剂使该反应的活化能降低了8.5 kJ ，则反应速率增加A. 30倍B. 45倍C. 60倍D. 90倍73. 已知反应速率常数k 的单位为min -1·mol -1.5·(dm 3)1.5，则反应级数为（ ） A. 0 B. 5.1 C. 2 D. 5.274. 溶液的表面张力随着温度的升高（ ）A.增大B. 不变C. 减少D. 不能确定75. 化学吸附与物理吸附的区别是（ ）A. 物理吸附热大于化学吸附热B. 化学吸附有选择性，物理吸附无选择性C. 化学吸附速率大于物理吸附速率D. 化学吸附为单分子层吸附物理吸附为多分子层吸附二、填空题1. 根据国际标准规定，系统对环境做功，功为 值，环境对系统做功，功为 值。