高一化学必修一金属及其化合物(课堂PPT)

CO2+ H2O = H2CO3 H2O = H2SO3
SO2 +
SO3+H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2 HNO3
二.钠的性质
2.钠的化学性质（写出反应方程式） （1）与O2，S, Cl2等反应 （2）与水反应 （3）与HCl, H2SO4, HNO3等反应 （4）与盐CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等 反应。
写出钠长期露置在空气中的现象和 主要的化学方程式
三.金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶 液的反应
2Na + O2 === Na2O2 现象: 切口处银白色的（金淡属黄光色泽固,在体空）气
钠的保中存很：快保变存暗在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？
钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。
2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。
3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。
4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化
碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色
火焰，生成淡黄色的固体 △
2Na + O2 === Na2O2
与水的作用
常温时 强碱溶液 加热时与 不反应 置换出H2 里反应 水蒸气反应
与酸的作用
能置换出稀酸中的氢
不反应
先与水 与盐溶液的作 反应
用
前面的金属能将 后面的金属置换出来
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钠与酸溶液反应归律：先于酸电离的氢离子反应 ，在与水电离的氢离子反应。
1.等物质的量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反 应，产生氢气的体积由大到小的顺序是 ______________
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第一节：金属的化学性质 第四课时
学习目标： 掌握金属氧化物和非金属氧化物的化学性质
例1：课本52页例题 17
二.金属氧化物的化学性质
金属氧化物与水的反应
金属氧化物+水→碱
条件：碱必须可（微）溶
K2O + H2O = 2KOH
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
练习1.在200 mL 0.5mol/LNaCl溶 液中滴入足量AgNO3溶液，生成 多少克沉淀？
14.35g
2.将Zn粉0.65 g投入某浓度50ml某浓度的盐 酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况) 是_0_._2_2_4L_;若反应完成后溶液体积保持不变 ，则生成ZnCl2物质的量浓度是 __0_.2_m__o_l/L__.
若反应中，电子转移0.2mol时，则参加 反应的HCl是________g，被氧化的 HCl是________g。产生的Cl2的体积 是________(标准状况）。
4.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 ，反应 如下：
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O
若参加反应的HCl是7.3 g，则被氧化的HCl 是________g。产生的Cl2的体积是 ___________(标准状况）；反应中转移的 电子的数目是_______.
CaO + H2O = Ca(OH)2
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二.金属氧化物的化学性质
金属氧化物与酸的反应
金属氧化物+酸→盐+水
K2O ， Na2O， BaO ， CaO, Fe2O3, FeO, CuO, CaO, MgO
三.非金属氧化物的化学性质 非金属氧化物与水的反应
非金属氧化物+水ห้องสมุดไป่ตู้酸
条件：酸必须可（微）溶
第三章 金属及其化合物
在自然界中金属多数以化合态存在, 只有极少数 金属（如：金、铂）以游离态存在。
物Ⅰ理.钠性的质物：理为性银白质色和的化固学体性，质质软(硬
度小)，密度比水还小,熔点较低。 化学性质:钠单质的化学性质活泼， 与氧气、水反应表现很强的还原性。
1.与氧气反应4Na + O2 == 2N△a2O （白色固体） 加热
2. 足量的钠，镁，铝，铁与等物质的量盐酸反 应，产生氢气的体积由大到小的顺序是 ______________
3.等质量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应， 产生氢气的体积由大到小的顺序是 ______________
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第一节：金属的化学性质 第三课时
三；物质的量在化学方程式计算中的应用 1.各物质的化学计量数之比=各物质的物质
4Al + 3O2 ==== 常温或加热 2Al2O3
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红 滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
3Fe＋4H2O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
当反应中转移的电子数为6.02×1021时， 参加反应的Zn粉的质量是__0_.3_2_5_g__;生成 的H2的体积(标准状况)是____0_.1_1_2_L__.
若生成的H2的体积(标准状况)是2.24L时， 反应中转移的电子的物质的量是_0_._2_m_o_l _.
3.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若参加反应 的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 ________g。产生的Cl2的体积是 ___________(标准状况）；反应中转 移的电子的数目是_______.
的量之比=构成各物质的粒子的数目之比 =相同条件下气体的体积之比
2.基本步骤：转、 设 、 写、 标、 列、 算。
例1：课本52页例题
例2.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。
若有8.7 g MnO2 完全反应，生成Cl2在标准
状况下体积为多少升？
2.24L
注 MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2 +2H2O
1.完成大册子44页填空，写出钠，镁，铝， 铁与盐酸和水分别反应的方程式，说出金属 与酸反应的实质是什么？比较反应的快慢。
2.写出铝与氢氧化钠反应的方程式，说出反 应的实质。
一.金属的化学性质：
金属
Na
Al
Fe
Cu
金属原子 失电子趋势
从左至右逐渐减小
与氧气的作用 易被氧化 常温时能被氧化
加热时 能被氧化