电解原理及放电规律

来自弱电解质的离
2Cu2++2H2 电解 2Cu＋O2↑+4H+
子用分子形式表示， 否则仍写成离子。
2OCuSO4+2H2O
电解
2Cu＋O2↑+2H2SO4
电解原理
阴极放电顺序（阳离子得电子能力）:
总结规第 *律
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Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大） >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
b
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小
D．CuSO4溶液的PH值不变
CuSO4 溶 液
NaCl 和 酚 酞 溶液
电解原理
当堂巩第 *固
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3、如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述
正确的是B( ) A.P是电源的正极
B.F极上发生的反应为：
4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中,除E、F两极外，其
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序（阴离子失电子能力）:
活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含 氧酸根>F-
含氧酸根、 F-在水溶液中不放电
电解原理
阳极
阴极
氧
氢
气
气
Na2SO4溶液
问题导第 *学
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阳极: 阴极:
4OH- 4H ++
4e4e-
=2H2O+O2 = 2H2 ↑
↑变大
不变 加H2O
电解原理
阳极
阴
极
氯
氢
气
Leabharlann Baidu
气
NaCl溶液
问题导第 *学
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阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增大
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
加HCl
电解原理
阳
阴
极
极
氧 气
铜
CuSO4溶液
问题导第 *学
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阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ 阴极：Cu2++ 2e- = Cu
(3) 电解质溶液或熔融电解质
电解原理
交流总第 *结
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4、电极反应式的书写
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式 及总电解方程式
①首先分析、比较出阴阳极的放电离子
阴极：H+ ＜ Cu2+
阳极：OH－ > SO42ˉ
②然后写电极反应式 ：
阴极： 2Cu2+ + 4eˉ ＝2Cu
阳极：4OHˉ －4eˉ ＝O2↑+2H2O ③两极反应式相加得总方程式
余电极均参加了反应
D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的
PH不变
电解原理
当堂巩第 *固
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4、电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y 皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充 物质A。下列说法正确的是( A )
A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极 C.Y电极上发生了还原反应 D.Y电极反应式：NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O
电解原理
课堂总第 *结
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1、电解 2、电解池（电解槽） 3、电解池构成条件 4、电极反应式的书写 阳极:活性金属>S2- >I- >Br->Cl->OH->含氧酸根> F阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解原理
无氧只放氢，pH升； 无氢只放氧，pH降； 氢氧一起放，碱升酸降盐不变
总结规第 *律
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电解原理
1、写出下列装置中所发生的电极反应方 程式
减小
减小 加CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解原理
电解规律（惰性电Ⅰ极）
总结规第 *律
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Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
当堂巩第 *固
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石墨
石墨 粗铜
纯铜 纯铜
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
电解原理
当堂巩第 *固
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2、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一
段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确
的是( A C ) A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
•X Y •
Pt Cu a
电解原理
电解原理
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1、电解 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程。
注意：①电流应是直流点 ②熔融态的电解质也能被电解
2、电解池（电解槽）
把电能转化为化学能的装置
电解原理
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3、电解池构成条件
(1) 外加直流电源
阳极：接电源正极 名 称 阴极：接电源负极 (2) 电极 电 惰性电极：C、Pt、Au等 极 材 活性电极：Fe、Cu、Ag等 料