化学反应与能量PPT课件

2020年10月2日
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练习2
1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量 55.625KJ，试写出热化学方程式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
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[练习3] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
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QHale Waihona Puke Baidu>Q2
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[练习3] 已知：
C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=- 393.5 kJ/mol
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
2020年10月2日
30.5克
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[练习4] 已知：
S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol
二、热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l=120=010k=℃P=a ==2HI(g) △H=－
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－ H24482(13g..8)6+kkJ12J//mOm2oo(lgl )==H2O(g) △H=－
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
生成物
反应物
反应过程
反应过程
(放热)
（吸热）
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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2.从键能(微观)角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝吸收能量－放出能量
H2+Cl2=2HCl
ΔH20＝20年[4103月62k日J/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/m5ol
即反应热表示每mol反应放出或吸收的热。 所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同。
5.系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分 数。 6.不需要注明的条件是“点燃”“加热”“↑” “↓” 7等.2反02。0应年10逆月2向日 进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反. 7
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思考：
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多 数化合反应
反应物具有的总能量＞生成物具有的总能量
思考：
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤 气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53kJ
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演讲完毕，谢谢观看！
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反应物具有的总能量 ＜生成物具有的总能量
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一.反应热 焓变:
定义:当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应 放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。
1.符号： △H 2.单位： kJ/mol 3.产生原因：化化学学键键断形裂成————吸放热热
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1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：
H2208220年(5g1.0月8)2+k日 J12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=－
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书写热化学方程式的注意点：
1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq） 3；.热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热 用“+”，放热用：“-”。 4、△H单位中的每mol是与整个反应对应的(资料卡)，
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练习1. ：
（05全国卷I 第13题 ）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时
生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol