人教版九年级化学元素ppt课件.ppt

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《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (14)

课题3 元素
鸡蛋壳
你知道吗？
鸡蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是一样的吗？
贝壳
它们的主要成分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是由碳、氧、钙元素组成的
平泉四中管清侨
石灰石
一、元素
左图是两种物质分子的构成，你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两种不同物质的分子中都含有氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中
物质、元素与构成粒子的关系
元素组成
氧气、氢气、氨水铁、汞、金刚石等硫酸铜、氯化钠等
构成构成构成
分子原子离子
元素总称
组成构成
构成
原子
物质
构成
分子
宏观概念微观概念
3.元素在自然界的分布
114种元素
1)地壳里氧硅铝铁
2)生物细胞中氧碳氢氮
3)空气里氮、氧
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 元素名称————
——元素符号 ———相对原子质量
可以根据元素名称知道属于哪类元素；
可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质子数以及该原子核外的电子数；
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中一查询这些元素的有关信息（如
重点：盐的性质复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共20张PPT)

元素
具有相同核电荷数的同类原子
原子
组成构成
构成
物质
宏观组成：只讲种类
不讲个数构成
分子
微观构成：既讲种类
又讲个数
二、元素符号
科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
1.元素符号采用的是拉丁文。
2.书写原则：一大二小！
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg 铁铜铝镁汞
3.元素符号的意义一个氢原子
H
氢元素
意义：表示一种元素（宏观含义），表示该元素的一个原子（微观含义）。
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？
表示氮元素 N
一个氮原子
表示氖元素
表示铜元素 Cu
一个铜原子表示碳元素
想一想水由什么组成？
水由什么构成？而水分子由什么构成？
组水由氢元素和氧元素组成；
物成物质由元素来组成；
质构水由水分子构成；
成物质由微粒来构成；
分构水分子由氧原子和氢原子构成; 子成一个水分子由一个氧原子和二个
氢原子构成;
分子由原子来构成
物质、元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？质子数即核电荷数相同，元素相同质子数即核电荷数不同，元素不同
（2）元素与原子的比较：
概念区别举例联系
元素
原子
具有相同质子数（即核电化学变化中的最小粒子荷数）的一类原子的总称。
用于描述物质的宏观组成；用于描述微观构成；既只讲种类，不表示个数表示种类，又讲个数

《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (3)

3．元素的种类师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。师：投影：
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？生：应该不是。师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 (3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观→物质→元素→组成微观→分子→原子→构成
课题3 元素第1课时元素一、元素 1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2．特点结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同 (2)元素只讲种类，不讲个数 3．元素的种类地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 4．化学反应的实质化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变

人教版九年级上册化学课件：第三单元课题3 元素(共16张PPT)

新课讲解
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
宏观概念物质
组成
元素
构
构成
总
成
称
微观概念分子
构成
原子Байду номын сангаас
新课讲解
用“元素”“原子”填空：（1）二氧化碳是由碳__元__素____和氧__元__素____组成的；（2）二氧化碳分子是由碳__原__子____和氧__原__子____构成的。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ B ） A、区域1可以表示氧气含量 B、区域2元素为非金属元素 C、区域3表示铁元素的含量 D、区域4元素主要以单质存在
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ A ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序：氧碳氢氮钙磷钾硫钠……
生命细胞中的元素组成
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。 3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。 4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1 可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。

人教版九年级上册化学《元素》PPT教学课件

原子结构示意图
Be B
氮氧
铝
磷
氩
S
排列元素周期表：
排列元素周期表：
元素周期表的结构：
（1）周期：每一横行叫一个周期，共个周期。每个周期（第开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。（2）族：每一纵行叫一个族(其中8,9,10三列共同组成一个族（3）单元格：为了便于查找，元素周期表按数递增的顺序给了号，叫做。每一种元素占据一格，包括四方面的信息：
尽纡朱紫佩金。银－－白居易
CuCa
铜钙
P
Ag
代表元素种类
金属元素
非金属固元素态
非金属液元素态
非金属气元素态
偏旁
“钅” 字旁
“石” 字旁
“氵” 字旁
“气” 字旁
实例
备注
汞是一种
铁、铜、特殊的
铝等
金属，呈
磷、碳、
液态
硫等
（1）三类均为，非金属元素
溴（2）溴是唯一的一种液
表示———
8 O———表示。
氧———表示。 16.00———表示。
原子序数与元素原子核电荷数在上相等。由此，我们前面曾学的一个相等关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”可进 “＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。（4）规律：周期数电子层数，主族数最外层电子数。
第一周期
7 第二周第一期第二
个周
外电子数
（4）元素周期表与原子结构的关系：
＝
＝周期数电子层数主族数最外层电子数
1（2018，河南）下列各元素中，元素符号第一个字母不相同的一组是（）
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
2（2017，河南）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（）

人教版九年级上册化学课件：3.3元素 ppt

一般说水有氢元素和氧元素组成，而不说水分子。
地壳中各元素的含量
氧硅铝铁钙
元素符号
化学上用元素符号表示每一种元素
书写规则：一个字母表示的要大写（如H、O），两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写（Fe、Cu、Si)
熟记前20号元素符号和汉字
氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷
硫氯氩钾钙
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经历的确是事实。
23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不必为不爱您的人感到冤屈。
14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 4、首先过自己的生活，让自己变得更好，这样，相同频率的人才能看到它；即使您愿意，也必须有资本过上更好的生活。
原子序数元素名称
元素符号相对原子质量
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
作业
3、无论生活变成什么样，都不要失去一颗善良的心，并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 8、不是说井里没有水，而是不够深。获得一些东西需要智慧，而放弃一些东西则需要勇气。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！

元素PPT课件人教版九年级上册化学 (22页)

18．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说
法错误的是( D )
A.碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53 C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
3.3 元素-PPT课件-2020年秋人教版九年级上册化学 (22张)
19．(济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，
____氧。
3．(怀化中考改编)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是
( D)
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
4．(天津中考)下列说法正确的是( A)
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( C)
12．(大连中考)2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周
期表中的相关信息，下列说法错误的是( A)
A.氯属于金属元素 B．氯的原子序数是17 C．氯原子核外有17个电子 D．氯的相对原子质量是35.45
13．(昆明中考)氟元素与硅元素最本质的区别是( D)
A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
从左到右最外层电子数从1到8依次递增 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由___金__属___元素过渡到____非__金__属_元素，并以稀有气体元素结尾； (3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： _______C_l_－_(_或__S_2_－_或__P_3_－_)_(写出一种即可)。
7．书写对应元素的符号或名称。 (1)Ca____钙；(2)Al____铝；(3)Hg____汞；(4)Si____硅；(5)Br____溴； (6)氦____H；e (7)铍____B；e(8)铜____C；u(9)锰___M_；n (10)氮____N。

人教版九年级化学课件：元素(23张PPT)

2.决定元素种类的是:核电荷数（质子数）
3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁
二、元素符号
1、书写 2、符号表示意义
三、元素周期表
1、元素周期表的构成（周期、族）
2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、元素周期表中各符号含义
课堂达标训练
1、说说下列符号的意义 O ：氧元素或一个氧原子
0
10 Ne 氖 20
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③）；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素
本课重点
1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称
•
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把目光投向了宇宙。科学家托维利提出假说：地球上的水是太阳风的杰作。太阳风即太阳刮起的风，但它不是流动的空气，而是一种微粒流或带电质子流。
•
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有一个心灵。在理论上，人人都有一个心灵，但事实上却不尽然。有一些人，他们永远被外界的力量左右着，永远生活在喧闹的外部世界里，未尝有真正的内心生活。
例：氢元素
H
一个氢原子
铁元素
Fe
一个铁原子
氮元素
N
一个氮原子
C
S Mg
已经发现的元素只有
100余种，而由元素

人教版九年级化学课件：2.3元素 (共22张PPT)

一、元素
1.概念
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.本质区别不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）的不同决定元素种类的是质子数（核电荷数）
“几个决定”
①决定元素种类、原子种类（本质区别）：质子数（核电核数） ②决定相对原子质量的：质子数和中子数 ③决定元素化学性质的：最外层电子数
同能构__成__物质
构成__物__质___
点 ④化学变化中元素的 ④化学变化中原子的种类、
种类和_质__量_ 不变 __数__目_、质量都不变
联元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，系原子是元素的个体，是化学变化中的最小粒子
6.物质、元素、分子、原子间的关系
元素
具有
氧化汞
氧气
水
二氧化
碳
HgO
O2
H2O
CO2
汞原子、氧原子
氧原子
氢原子、碳原子、氧原子氧原子
设问:上述分子在组成上有何相同点? 它们为什么属于同类原子?
原因分析
物质 HgO O2 H2O CO2
相同原子 O O O O
核电荷数(即质子数) 8 8 8 8
结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
4.元素在地壳中的含量和分布
地壳中含量居于前五位的元素是：
氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素是：铝地壳中含量最多的非金属元素是：氧生物体中含量前三位：氧、碳、氢
分析讨论
下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变
通电水（H2O）
氢气 + 氧气（H2）（O2）

人教版九年级化学上册第三单元第三节：元素课件(共18张ppt)

第三单元第三节
元素Βιβλιοθήκη 元素• 我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？ • 老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？
思考探究
交流讨论
物质 HgO O2 H2O CO2
相同原子 O O O O
核电荷数(即质子数) 8 8 8 8
结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。
元素
它们属于哪种元素？
它们的质子数都是1，属于氢元素。
拓展延伸
元素用于描述宏观物质的组成如：水由氢、氧两种元素组成 • 元素只讲种类，不讲个数 • 如：不能讲氢、氧两个元素
思考在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。
个字母小写。
例：找出下列元素符号书写正确的一项
CA
ag
Na
mG
钙
银
钠
镁
元素符号的意义
• 宏观意义：表示氧元素 • 微观意义：表示一个氧原子 ➢ 表示一种元素 ➢ 还表示该元素的一个原子 • 思考：2H表示什么？
两个氢原子在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。
元素周期表 1.周期：每一横行叫一周期，共 7个周期。 2.族：每一纵行叫一族（其中8 、9、10三个纵行共同组成
一个族） 3.元素周期表的起始：
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素的信息
本课总结
• 一、元素 1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.在自然界中的分布
(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢

初三化学人教版《元素》ppt(共39张PPT)

这些物质的组成有何共同点
自然界的物质
高锰酸钾
二氧化锰碳
臭氧O3 一氧化碳二氧化碳酸过氧化氢二氧化硅氧化铝钙
氧气二氧化硫水五氧化二磷
请观察下列纯净物的化学式
H2O CO NO2 H2SO4 Fe3O4 Al2O3 P2O5 H2O2
这些分子的构成有何共同点？它们都含有氧原子。
物质的组成的描述宏观：物质由元素组成。
例如：二氧化碳由氧、碳两种元素组成。
微观：物质由大量的分子（原子）构成
例如：二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。汞由大量的汞原子构成。
分子的构成如何描述？
分子由原子构成。
例如：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
练一练
1、二氧化碳由氧元素、碳组元成素 2、二氧化碳由二氧化碳构分成子 3、二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成。 4、一个二氧化碳分子是由
判断原子是否属于同一种元素的依据是：质子数是否相同。
下列原子属于同种元素吗？它们的质子数相同，因此属于同种元素
钠元素与氧元素最本质的区别是（ D ）
A、在生物细胞中钠的质量分数为0.15%，氧的为65%。
B、钠的相对原子质量为23，氧的为16
C、钠原子的中子数为12、氧的为8
D、钠原子的质子数为11、氧的为8
非金属液态非金属：溴固态非金属：碳、硅、磷
稀有气体：氦（He）氖（Ne）氩（Ar）
元素周期表
门捷列夫
元素周期表有哪些规律？
元素周期表
原子序数相对原子质量
1H 氢 1.008
元素符号元素名称
元素周期表有7个周期，16个族
元素周期表能提供元素的以下几方面信息： 1、元素名称； 2、元素符号； 3、核外电子数(质子数) ； 4、相对原子质量； 5、元素O(钴元素) D、Cl (氯元素)

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(二）自主学习
1、自主完成教材73— 74页的预习。 2、检查学案上的导学练习完成情况，收集
问题信息，并解决问题。
3、抽取学生完成课堂检测。
（三）合作探究
“想一想” “读一读” “议一议”
（四）展示提升
这部分我采用争先的形式，每个小组派出代表在小黑板上展示各自的结果，然后教师进行归纳点评。此环节中我安排了“补充性练习”，重在培养优生，让优生更优。（进入）
4、课前准备指导学生预习多媒体课件常用物品的标签
教法与学法
1、学生情况分析对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维
能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课我设置了许多活动：比如，“想一想”、“ 驳一驳”、“ 读一读”、“ 听一听”“ 查一查”等。这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
2、教学目标
（1）认知目标要求学生在掌握元素概念的基础上进一步
了解元素的分类和元素与原子的关系，从而培养学生从宏观的角度探究物质组成的能力。
（2）能力目标要求学生学会“猜想交流、探究新知”的
学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
（3）情感目标通过创设情景，激发学生对微观世界的学
板书设计
好的板书可将课文内容系统化、条理化、形象化，有助于突出教学重点，突破教学难点。为此本课时我设计的板书如下：
ห้องสมุดไป่ตู้
附板书设计
元素
一、元素的概念
二、元素的分布：含量居前四位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Te）
三、元素与原子的联系
元
素
原子
区别宏观概念，只表种类，微观概念，既表种类，
元素
对本课我将从以下五个方面进行说明
• 一、教材: （详细内容） • 二、教法与学法：（详细内容） • 三、教学过程：（详细内容） • 四、教学评价：（详细内容） • 五：板书设计：（详细内容）
教材
1、教材的地位和作用本课题的内容是元素，本课时的
内容是元素的概念，这部分在初中化学课程中是要求掌握的内容。上一课题中，我们对构成物质的微观粒子— —原子进行了学习，这课时主要是让我们从微观的角度去认识宏观概念— —元素，从而把对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。同时也为后面化学用语的学习打下基础。
不表个数
又表个数
适用范围表示物质的宏观组成表示物质的微观构成
联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元。
谢谢
2009、11、22
2、教学方法
本课时我采取了学案导学法，以“自主学习——合作探究——展示提升——反馈检测——课后反思” 的教学模式，再辅之以多媒体课件演示的方式完成本课时教学，
3、学法指导
主要采用了“指导阅读法”、“小组合作互动学习” 和“评价法”。
教学过程
（一）创设情景、激趣导入
维生素片标签
多维元素片标签
习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
3、教学重难点及解决办法
（1）教学重点：元素的概念
（2）教学难点：元素与原子的关系
（2）解决方法：通过在教学不同环节的导学练习中，由浅入深的设置了不同难度的练习题，通过“讨论交流”，再辅之以多媒体课件演示的方式突破重难点，同时促进学生思维能力的发展。
（五）反馈检测
针对大纲，联系教材，根据本课时重难点，设计课后练习，教师课后批改。（进入）
（六）课后反思
师生写出自己的心得体会或感受、意见、建议等。
教学评价
本节课始终坚持以“教师为主导、学生为主体”的教学基本原则，以 “情境教学、问题教学”贯穿整个教学过程，通过师生的双边情感交流，对学生的空间想象能力和逻辑思维能力的培养，微观思想方法的建立，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。