高一化学元素周期表试题
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
化学元素周期表单元测试题
化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。
7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。
8. 元素周期表中第一横行叫做________。
9. 具有原子序数为17的元素是________。
10. 具有原子序数为92的元素是________。
三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。
12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。
四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。
参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。
它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。
12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。
14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。
高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
5/5
元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6） 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7） 气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题： （1） 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2） 表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为 的元素的原子半径小于 原子半径
色反应呈黄色， 的最外层电子数与其电子总数比为 ， 能与J形成离子化合物，且 的半
径大于 的半径， 是空气的主要成分之一，请回答：
（1） 元素在周期表中的位置
。
（2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为
高一化学元素周期律训练题
1.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-242.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。
下列说法不正确的是（）A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. 原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<ZD. W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：E>B>C >DB. C可以从溶液中置换出D单质C. A、B、E形成化合物中只存在共价键D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质5.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A. 原子半径：W＜Y＜X＜ZB. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键C. X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高D. Z2Y2中阴阳离子个数比为1：16.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
高一化学元素周期表模拟试题
高一化学元素周期表模拟试题第一部分：选择题（共40分，每小题2分）请从A、B、C、D四个选项中选择一个正确答案填空。
1. 元素周期表是按照元素的 _______ 进行排列的。
A. 电子数目B. 心电图C. 原子序数D. 物质状态2. 下列元素中，质子数目最多的是 _______。
A. 碳B. 氧C. 氦D. 钠3. 氧气的化学符号是 _______。
A. OB. HC. O2D. N24. 第一周期元素中，具有最小原子半径的元素是 _______。
A. 锂B. 钠C. 钾D. 氢5. 在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的 _______。
A. 电子层次数B. 原子序数C. 化学性质D. 质子数6. 具有最多化合价的元素是 _______。
A. 氧B. 氮C. 硫D. 碳7. 铁的原子序数是 _______。
A. 11B. 26C. 55D. 798. 常用的大写字母符号Fe代表的元素是 _______。
A. 钠B. 铁C. 汞D. 锡9. 具有最高电负性的元素是 _______。
A. 铁B. 锌C. 氧D. 铜10. 下列元素中，最活泼的金属是 _______。
A. 铁B. 铁C. 锡D. 钠第二部分：填空题（共30分，每小题2分）请根据题目要求，从下列元素中选出合适的填入空格处。
11. 位于周期表第一周期、I A族的元素是 ___________。
12. 具有两个电子的元素，位于第一周期的是 ___________。
13. 水的化学式是 ___________。
14. 位于周期表第二周期、II A族的元素是 ___________。
15. 具有最大原子半径的元素是 ___________。
16. 具有最小离子半径的阴离子是 ___________。
17. 元素周期表最右侧B族元素的共有原子价电子数是___________。
18. 氮元素的电子层数为 ___________。
19. 具有最高电导率的金属是 ___________。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
高中化学元素周期表测试题
高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。
（2）铝：第____周期，第____族。
（3）氯：第____周期，第____族。
2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。
高一化学元素周期表练习题及答案
高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。
以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。
2. _______周期是元素周期表的第一周期。
3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。
4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。
5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。
第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。
2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。
3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。
周期表上的横行称为周期。
例如，第二周期包含的元素有氢和氦。
2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。
族是元素周期表中的竖列。
例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。
3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
元素周期表试题(带答案)
11 gx
x＝＝6.25 g
因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2固体质量差
2×1032×58.589
y11 g－6.55 g
y＝＝5.85 g。
附加题
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
12已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A．钡与水反应没有钠与水反应更剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
13、随着核电Hale Waihona Puke 数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．X2＋H2===2HX
B．X2＋H2O===HX＋HXO
C．2Fe＋3X2===2FeX3
D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。
________________________________________________________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________。
新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
高一化学元素周期律练习(附答案)
高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
化学元素周期表练习题
化学元素周期表练习题1. 填空题a) 元素周期表是根据元素的__________而编制的。
b) 长期元素是一种能直接参与化学反应的元素，而____________元素是指化学反应中不参与反应的元素。
c) 原子核中的质子数被称为元素的__________。
d) 在元素周期表中，元素按照原子序数的__________排列。
e) 氮气的化学符号是__________。
f) 氢气是__________元素。
g) 周期表上，纵向排列的行被称为__________。
h) 在同一周期中，原子半径逐渐__________。
i) 氟元素的原子序数是__________。
j) 元素周期表的最后一个周期是第__________周期。
k) 铁元素的原子序数是__________。
2. 单选题a) 元素周期表中第一横行的元素被称为：1) 长期元素2) 周期元素4) 稀土元素b) 氧气的化学符号是：1) C2) O3) H4) Nc) 相同周期中的元素具有相同的：1) 原子序数2) 原子质量3) 原子核数4) 原子半径d) 元素周期表中，原子序数为1的元素是：1) 氢2) 氧3) 氮4) 碳e) 周期表中第一纵行的元素被称为：2) 周期元素3) 过渡元素4) 稀土元素3. 判断题a) 元素周期表是根据元素的原子质量而编制的。
b) 长期元素是指化学反应中不能参与反应的元素。
c) 氧元素的原子序数是8。
d) 元素周期表上的元素按照原子序数的升序排列。
e) 铜元素的原子序数是28。
4. 解答题a) 简述元素周期表的基本结构和排列规则。
b) 解释何为原子半径并说明其在元素周期表中的变化规律。
c) 选择一个元素，通过元素周期表给出该元素的化学符号、原子序数和原子质量。
5. 应用题a) 根据元素周期表的知识，解释为什么氧气（O2）可以与氢气（H2）反应生成水（H2O），并用化学平衡方程式表示该反应。
b) 利用元素周期表中铜元素的信息，回答以下问题：i) 铜元素的化学符号和原子序数分别是什么？ii) 铜元素的原子半径较大还是较小？为什么？iii) 铜元素的质子数和中子数分别是多少？iv) 铜元素的电子排布是什么？以上是化学元素周期表练习题，希望对你的学习有所帮助！。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题(附答案)高中化学元素周期律练题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门XXXB.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外）B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典范的非金属元素,因此不能与其他非金属元素回响反映B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水猛烈回响反映D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）A.密度：Cl2>Br2B.HFO4>HClO4D.最外层电子数：Br>IC.热稳定性：HBr>HI9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈B.随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子落空最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水回响反映均漂泊在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素构成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在火油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中,锂原子落空最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的回响反映更猛烈二、填空题++16.下表是元素周期表的一局部,回答下列题目:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
高一化学下学期元素周期表结构知识练习题(附答案)
高一化学下学期元素周期表结构知识练习题一、单选题1.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如表所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是( )、Na、Al C.O、P、Cl D.C、Al、P2.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是( )A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等4.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等5.下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br8.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（ ）A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为2RaClC.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强10.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts 的原子核外最外层电子数是7。
化学元素的周期性与化学性质试题
化学元素的周期性与化学性质试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯ClB. 钠NaC. 铁FeD. 铜Cu2. 元素周期表中，第7周期有多少个元素？A. 3B. 8C. 18D. 323. 元素周期表中，周期数越大，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 无法确定4. 其中属于惰性气体的是：A. 氦HeB. 氮NC. 氧OD. 氩Ar5. 元素周期表中，元素周期律是指：A. 元素的周期出现规律B. 元素的质子数递增规律C. 元素的电子排布规律D. 元素的化合价变化规律二、判断题1. 铁与空气接触会发生腐蚀反应。
( )2. 原子半径随着元素周期的增加而减小。
( )3. 高电负性元素倾向于失去电子而形成阳离子。
( )4. 氧气是一种可燃气体。
( )5. 铝是一种具有惰性气体性质的金属。
( )三、填空题1. 元素周期表中，元素周期数和元素原子核中的_____数相同。
2. 具有相同元素周期的元素具有相似的_____性质。
3. 具有相同主族的元素具有相似的_____性质。
4. 具有同一周期数的两个元素，它们的_____最为相似。
5. 钾、锂和钠都属于_____金属。
四、简答题1. 请选择一个具体的元素周期表中的元素，分析其周期性与化学性质之间的关系。
2. 解释元素周期表中元素周期律的含义以及它的应用价值。
3. 元素周期表中的元素按照一定的规律排列，请简要说明这种规律背后的物理原理。
五、综合应用题1. 下列元素中，哪些是具有金属性质的元素？列举并解释。
2. 选择两个周期数相近但不相同的元素，比较其原子半径和电负性，并解释其中的原因。
文章结束，谢谢！。
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高一化学元素周期表单元测试
考试时间：100分钟 分值：150分
可能用到的原子量：
N ：14 O ：16 ：23 ：108
一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）
1、Co 60
27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．
的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60
C 、中子数是33
D 、电子数是27
2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A 、
B 、
C 、
D 、
3、硼有两种同位素B 10
5和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的
质量分数的判断正确的是
A 、20%
B 、略大于20%
C 、略小于20%
D 、80%
4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是
A 、
B 、H 3
C 、
D 、H 2O 2
5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为
A 、C
B 、
C 、S
D 、P
6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为
2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合
价为
A 、5n －12
B 、3n －12
C 、3n －6
D 、n －10
7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是
A 、X>Y>Z>W
B 、Y>X>Z>W
C 、Y>X>W>Z
D 、Z>Y>X>W
8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知—
和的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为
A 、－m
B 、Z －
C 、Z －n －m
D 、
二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，只要有一个选错，
得0分，共40分）
9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
下列叙述正确的是
A 、A 的氧化性小于
B B 、A —还原性大于B —
C 、A 的氧化性大于B
D 、B —还原性大于A —
10、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A 、Z 一定是活泼的金属
B 、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C 、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸
D 、1 单质跟足量水反应时，有2 电子发生转移
11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是，以下对铊的性质的推析不正确的是
A 、铊是易导电的银白色金属
B 、能生成+3价离子
C 、氢氧化铊是两性氢氧化物
D 、3+的氧化能力比3+强
12、氯只有35、37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35:37为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A 、5:2:1
B 、5:2:2
C 、9:3:1
D 、9:3:2
13、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A 、
B 、2S
C 、2O
D 、K 2S 14、某元素R 原子最外层电子数为电子总数的
3
1，该元素的氧化物可能是 A 、R 2O B 、R 2O 2 C 、2 D 、R 2O 5 Y X Z
15、下列有关叙述中错误的是
A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
C、原子的次外层电子数不一定是8个
D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成
16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H34
B、X是第二周期V A族元素
C、X是第三周期ⅥA族元素
D、X的最高化合价为+4
17、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸
D、第16、17列元素都是非金属元素
18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是
A、一种单质分子和一种化合物分子
B、一种原子和一种分子
C、一种分子和一种离子
D、一种阳离子和一种阴离子
高一化学答卷
二、填空题（共31分）
19、（10分）在2溶液中滴入少量的溶液有产生，继续滴入溶液直到过量，现象是，在3溶液中滴入少量的溶液有产生，反应的离子方程式为，继续滴入溶液直到过量，现象是，反应的离子方程式为，通过上述实验说明，()2，()3的碱性强弱的顺序是（由强到弱排列）：。
20、（6分）氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为，1 上述两种气体的质子数之比为，电子数之比为。
21、（15分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B 在A的下一周期时，B的原子序数为；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。
若A元素的氯化物的化学式为，式中各原子最外层电子数之和为26，则。
三、推断题（共33分）
22、（15分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为。
（2）A元素位于周期族，新发现A的一种含氧酸的化学式为，其中A的化合价为。
（3）A单质与水反应的化学方程式为。
（4）B单质与水反应的离子方程式为。
23、（18分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 2 ·L —1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件回答：（1）元素C位于第周期第族，它的最高价氧化物的化学式为。
（2）A元素是，B元素是，D元素是。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。
四、计算题（14分）
24、某元素的同位素A Z X，其氯化物2 1.11 g配成溶液后，需用1 ·L—1的3溶液20 才
能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
25、已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35与37，求29.25 g氯化钠晶体中含37多少克？
参考答案
1 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8
19.白色沉淀沉淀一直增加至不再改变.白色絮状沉淀33—()3↓
沉淀一直增加后减少最后完全消失()3+ —2—+2H2O
>()2>()3
20.1:2 1 ：1 1 ：1
21 3
②二
③2F2
+2H24 2
④2 + 2H2O =2 2+ H2↑
23. 三2O7钠镁氧
2
O2看是否发生颜色变化2
+ 2= 2O
2440 第四周期
25 4.625克。