新课标人教版12选修一《固体和液体》WORD教案1

新课标人教版12选修一《固体和液体》WORD教案1

固体的性质应当反映在力、热、电、光各个方面，比如材料的弹性、硬度、密度、熔点、导热性、电阻率、磁导率、折射率等等．本章教材没有讨论固体的什么具体性质，只是以分子动理论为基础，定性地研究了固体的结构特点．

教学中能够把“晶体和非晶体”、“空间空间结构”作为一个单元，安排学生预习．尽可能找些晶体和非晶体让学生观看．要求学生预习时归纳出单元知识要点，预备在课堂上宣讲议论．

本单元知识可按三个层次来归纳分析：

②晶体和非晶体的区别

在外形上——晶体具有规则的几何形状．

在物理性质上——（i）晶体是各向异性的（导电性、导热性、机械强度、弹性和硬度，等等）．（ii）晶体具有一定的熔点（复习初中热学有关知识）．

③什么缘故晶体具有规则的形状？什么缘故晶体各向异性？由此提出科学的假设——晶体微观结构模型：空间空间结构的理论．并用此理论说明晶体的特性．

下列几点供老师们钻研教材时参考：

第一，晶体具有各向异性，但并非每一种晶体都能在各种物理性质上表现出各向异性．有些晶体在导热性上表现出显著的各向异性（如云母、石膏晶体）；有些晶体在导电性上表现出显著的各向异性（如方铅矿）；有些晶体在弹性上表现出显著的各向异性（如立方形的铜晶体）；有的晶体在光的折射上表现出各向异性（如方解石）

多晶体是由许多细小的单晶体杂乱集合而成的．在多晶体内，沿着不同的方向都要通过许多排列极不整齐的单晶体，因此它的导热性、导电性等性质是所有这些单晶体的平均成效．而这种平均成效也就使多晶体表现不出各向异性来了．

第二，晶体和非晶体在适当条件下是能够转化的．

常常有这种情形，同一种物质既能够是晶体，又能够是非晶体．如天然的石英是晶体，而熔融过的石英却是非晶体．假如把晶体的硫加热熔化并使温度超过300℃，然后把它倒进冷水里，它就会变成柔软的非晶体硫；非晶体硫过了一段时刻后又会转化成晶体硫．玻璃（非晶体）通过一段时刻后，里面会显现一些模糊的斑点，这确实是生成的微小晶粒．对固体来说，非晶体是不稳固的，在适当条件下是要向晶体转化的．

第三，组成晶体空间空间结构的粒于能够有离子、原子、分子等不同情形．由离子组成空间结构，叫离子空间结构，如岩盐晶体．这种晶体是靠离子间静电力（离子键）结合的．由原子组成的空间结构，叫原子空间结构，如金刚石晶体，这种晶体是靠共有电子而产生的结合力（共价键）而结合的，由于结合力较大，这类晶体能够有专门大的硬度．由中性的分子组成的空间结构，叫分子空间结构，如萘晶体及多数有机化合物晶体，这类晶体是靠“范德瓦耳斯力”（分子间引力）结合的．还有，金属所特有的金属空间结构，如金属晶体．金属晶体的结合要紧是自由电子和阳离子间的吸引力（金属键）的作用．

我们平常所画的晶体结构“示意”图的模型，并不代表真实情形，粒子的大小及间距都不是按比例绘制的．它们仅是显示了粒子在空间位置分配的有序性．实际上，粒子之间是互相密接的，没有间隙分开的，例如岩盐晶体中，氯离子的半径约是1.81×10-10m，钠离子的半径约是0.98×10-10m．而离子中心的间距则是2.8×10-10m．可见，氯离子和钠离子几乎是靠在一起的．