人教版高中化学必修二第一章第一节 共4课时

增增 加加
核对最 外层电 子的吸
引力
减 弱
化学性质
金属 对应碱 性 的碱性
增
增
强
强
物理性质
密度 熔沸 点
增 大降 (K 低 除 外)
1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关 于碱金属的说法正确的是( D ) A.和锂同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子
2M + 2H2O
2MOH + H2↑
(M=Li, Na, K, Rb, Cs)
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
（1）相似性：
最外层上都只 有一个电子
（2）递变性：
化学性 质相似
a) 易失去电子，表现出强还原性 b)化合物中均显+1价
核电荷数↑ 电子层数↑
原子半径↑
核对最外层电子的引力↓
失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 Li Na K Rb Cs
规律：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次__增__多__，原子半径逐渐__增__大__，失电子能力逐 渐_增__强___，金属性逐渐_增__强___。
碱金属元素
(1)碱金属原子结构
从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性(金属性)逐渐增强.
(2)碱金属化学性质 (A)与氧气反应 (B)与水反应
元素 Li Na
现象 会反应，比Na缓慢 剧烈反应， “浮、熔、游、响、红”
产物
对应的碱 和氢气
K
更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸
Rb Cs
遇水燃烧碱，性增逐强甚渐至爆炸
碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手， 结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化 学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主 学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能 力。
第一章第一节 元素周期表 第三课时 元素周期表
卤族元素 ⅦA族元素称为卤素
副族列序7个 1
12 个第八13 族 14
15
主族 IIIB 族IV序B VB IVAIB VIIBⅡA VIIⅢI A IBIVAIIB VA
16 17 VIA VIIA
列序 3
4
5
6
7
11 12
副族
族序 ⅢB ⅣB VB VIB VIIB ⅠB
IIB
第VIII族 0族
第
8、9、10
，共3个纵行
第 18 纵行
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
编排原则及结构
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属__ 元素 ; 第ⅡA族称为 碱土金_属__元素; 第ⅣA族称为 碳族元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素; 第ⅥA族称为 氧族 元素;
第一章第一节 元素周期表 第二课时 碱金属元素的性质与原子结构
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
IA
Li Na K Rb Cs Fr
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
完成下列表格
元素 名称
元素 核电荷 符号 数
原子结构示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径(nm)
锂 Li 3
1
2 0.152
第一章第一节 元素周期表 第一课时 元素周期表的结构
今天的化学
《化学的今天和明天：一门中心的、实用的和创 造性的科学》 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学。
罗伯特·伯恩斯·伍德沃德
（Robert Burns Woodward，1917.4.10–1979.7.8）
现代有机合成之父,1965年诺贝尔化学奖获得者 在上帝创造的自然界旁边，化学家又创造了另一个 世界。
IA
ⅦA
Li
F
Na
Cl
K
Br
Rb
Ⅰ
Cs
At
Fr
卤族元素
1.物理结构
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题：
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
Na Cl
1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、 质子数、核外电子数之间有什么关系？
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
编排原则及结构
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题： 1.原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？
4.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，
且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（ D）。
A．n = m+1
B．n = m + 11
C．n = m + 25
D．n = m + 10
5.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所
示。试回答:
X
（1）X元素单质的化学式是___H_e____。
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB
！第Ⅷ族的Ⅷ后没 有A或B
编1排原则及结构
13 14 15 16 17 18
IA
主族7个 2
主族序“数A”=表最示外主层族；电“子B数”=表示最副高族正化合价0
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
（1）现有的元素周期表共有 七 行 十八 列； （2）横行称作_周__期___；纵行称作__族__； （3）现有的元素周期表有__七___个周期，_十__六__族。
编排原则及结构 1.周期（横行）
元素种数 周期序数
周期序数 = 电子层数
2
1
8 2 短周期
8
3
18 4
18 5
32 6 长周期
32 7
3.判断下列有关元素周期表的说法正误： （1）只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 （2）元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 （3）第IVA族元素形成的化合物种数最多 （4）第15列某元素能形成碱性气体 （5）每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束 （6）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束
把电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左 到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照电子 层数递增的顺序由上而下排在同一纵行
编排原则及结构
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题： 1.原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.横行：电子层数相同，最外层电子数递增
纵行（列）：最外层电子数相同，电子层数递增 3.元素周期表的整体结构情况如何？
7 Fr Ra
2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
答案： 6——第二周期第ⅣA族 描述格式：第
13——第三周期第ⅢA族
第
周期， 族。
34——第四周期第ⅥA族
53——第五周期第ⅦA族
88——第七周期第ⅡA族
方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数 方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值
50 8
?系
33
每周期最后元素 的原子序数
2 10 18 36 54 86 118
编排原则及结构 2.族（列） 用罗马数字表示序数
IA 主族7个
1个0族
“ A”表示主族；“B”表示副族
0
IIA
！由短周期元素和
长周期元素组成
副族7个
1个第八族
IIIA IVA VA VIA VIIA
！完全由长周期元
素组成
钠 Na 11
碱 金 钾 K 19 属 元 素 铷 Rb 37
1
3 0.186
1
4 0.227
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
(1)碱金属原子结构
锂 钠 钾
原子结构的异同：
1.相同点：碱金属元素原子结构的 _最__外__层__电__子__数___相同，都为_1_个__，都易失 去电子，具有强还原性。
密度 (g.cm3)
0.534
熔点 (℃)
180.5
沸点(℃) 1347
Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软
0.97 0.86
97.81 63.65
882.9 774
Rb 银白色，柔软
1.532 38.89
688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Y
（2）Y元素的原子结构示意图是________
Z
△
（3）Z与钠反应的化学反应方程式为：_S__+__2_N_a___=__N_a_2_S_。
编排原则及结构
1. 熟悉周期表的大致轮廓。 2. 熟记1～20号元素原子序数和符号、所在位置。 3. 熟记7个主族和0族元素原子序数、名称和符号。
各种各样的元素周期表
2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( C )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中 的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气