人教版高中化学必修二第一章第一节 共4课时
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第ⅦA族称为 卤族 元素; 零族称为 稀有气体__元素.
1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列 数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标 出族序数，写出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
第一章第一节 元素周期表 第二课时 碱金属元素的性质与原子结构
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
IA
Li Na K Rb Cs Fr
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
完成下列表格
元素 名称
元素 核电荷 符号 数
原子结构示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径(nm)
锂 Li 3
1
2 0.152
4.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，
且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（ D）。
A．n = m+1
B．n = m + 11
C．n = m + 25
D．n = m + 10
5.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所
示。试回答:
X
（1）X元素单质的化学式是___H_e____。
Y
（2）Y元素的原子结构示意图是________
Z
△
（3）Z与钠反应的化学反应方程式为：_S__+__2_N_a___=__N_a_2_S_。
编排原则及结构
1. 熟悉周期表的大致轮廓。 2. 熟记1～20号元素原子序数和符号、所在位置。 3. 熟记7个主族和0族元素原子序数、名称和符号。
各种各样的元素周期表
50 8
?系
33
每周期最后元素 的原子序数
2 10 18 36 54 86 118
编排原则及结构 2.族（列） 用罗马数字表示序数
IA 主族7个
1个0族
“ A”表示主族；“B”表示副族
0
IIA
！由短周期元素和
长周期元素组成
副族7个
1个第八族
IIIA IVA VA VIA VIIA
！完全由长周期元
素组成
IA
ⅦA
Li
F
Na
Cl
K
Br
Rb
Ⅰ
Cs
At
Fr
卤族元素
1.物理结构
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
编排原则及结构
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属__ 元素 ; 第ⅡA族称为 碱土金_属__元素; 第ⅣA族称为 碳族元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素; 第ⅥA族称为 氧族 元素;
4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言
错误的是( C )
A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
本课设计主线：原子结构——化学性质——物理性质——总 结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同 点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验 证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与 递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相 似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性 质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。
（1）现有的元素周期表共有 七 行 十八 列； （2）横行称作_周__期___；纵行称作__族__； （3）现有的元素周期表有__七___个周期，_十__六__族。
编排原则及结构 1.周期（横行）
元素种数 周期序数
周期序数 = 电子层数
2
1
8 2 短周期
8
3
18 4
18 5
32 6 长周期
32 7
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题：
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
Na Cl
1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、 质子数、核外电子数之间有什么关系？
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
编排原则及结构
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题： 1.原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？
把电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左 到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照电子 层数递增的顺序由上而下排在同一纵行
编排原则及结构
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题： 1.原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.横行：电子层数相同，最外层电子数递增
纵行（列）：最外层电子数相同，电子层数递增 3.元素周期表的整体结构情况如何？
增增 加加
核对最 外层电 子的吸
引力
减 弱
化学性质
金属 对应碱 性 的碱性
增
增
强
强
物理性质
密度 熔沸 点
增 大降 (K 低 除 外)
1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关 于碱金属的说法正确的是( D ) A.和锂同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子
碱金属元素
(1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属原子结构
从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性(金属性)逐渐增强.
(2)碱金属化学性质 (A)与氧气反应 (B)与水反应
元素 Li Na
现象 会反应，比Na缓慢 剧烈反应， “浮、熔、游、响、红”
产物
对应的碱 和氢气
K
更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸
Rb Cs
遇水燃烧碱，性增逐强甚渐至爆炸
钠 Na 11
碱 金 钾 K 19 属 元 素 铷 Rb 37
1
3 0.186
1
4 0.227
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
(1)碱金属原子结构
锂 钠 钾
原子结构的异同：
1.相同点：碱金属元素原子结构的 _最__外__层__电__子__数___相同，都为_1_个__，都易失 去电子，具有强还原性。
密度 (g.cm3)
0.534
熔点 (℃)
180.5
沸点(℃) 1347
Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软
0.97 0.86
97.81 63.65
882.9 774
Rb 银白色，柔软
1.532 38.89
688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
3.判断下列有关元素周期表的说法正误： （1）只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 （2）元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 （3）第IVA族元素形成的化合物种数最多 （4）第15列某元素能形成碱性气体 （5）每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束 （6）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束
碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手， 结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化 学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主 学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能 力。
第一章第一节 元素周期表 第三课时 元素周期表
卤族元素 ⅦA族元素称为卤素
2.碱金属单质的物理性质
相似点 递变性
碱金属单质 颜色 硬度 密度
熔沸点 导电导热性
密度变化 熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小
较低 强 逐渐增大（K特殊） 逐渐降低
碱金属元素的递变规律
碱金 属单
质
Li Na K Rb Cs
核电 荷数
增 加
原子结构 电子 原子 层数 半径
铷
2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构
中，电__子__层__数___依次增多，__原__子__半__径___依次增
铯
大。
提问：碱金属具有哪些化学性质？是否相同？
碱金属元素
(1)碱金属原子结构
从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性(金属性)逐渐增强.
(2)碱金属化学性质 (A)与氧气反应
现象
锂
钠
与氧气 燃烧，生成白色固体—— 剧烈燃烧，火焰呈 黄
反应 氧化锂（Li2O）
色，生成 淡黄 色的固
体
反应方 程式
4Li+O2 △
-2 2Li2O 2Na+O2
△
-1 Na2O2
钾
剧烈燃烧，火焰 呈紫 色
-1
K+O2
△
2
KO2
对于Rb、Cs单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物
结论？
2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( C )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中 的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是( D )
A.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔点、沸点： Li<Na<K<Rb<Cs D.原子半径： Li<Na<K<Rb<Cs
副族列序7个 1
12 个第八13 族 14
15
主族 IIIB 族IV序B VB IVAIB VIIBⅡA VIIⅢI A IBIVAIIB VA
16 17 VIA VIIA
列序 3
4
5
6
7
11 12
副族
族序 ⅢB ⅣB VB VIB VIIB ⅠB
IIB
第VIII族 0族
第
8、9、10
，共3个纵行
第 18 纵行
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs
氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化最学轻性的金质属的，相似性和递变性
保存在石蜡里
熔沸点逐渐 降低
2.碱金属单质的物理性质
密阅度读反常教，材比p钠.7
的密碱度金小属单 质
颜色和状态
Li 银白色，柔软
发展历程
安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）1743.08.26－1794.05.08，近代化学之父
发展历程
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫 （Дми́ трий Ива́ нович Менделе́ев） 1834.02.08-1907.02.02
编排原则及结构
第一章第一节 元素周期表 第一课时 元素周期表的结构
今天的化学
《化学的今天和明天：一门中心的、实用的和创 造性的科学》 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学。
罗伯特·伯恩斯·伍德沃德
（Robert Burns Woodward，1917.4.10–1979.7.8）
现代有机合成之父,1965年诺贝尔化学奖获得者 在上帝创造的自然界旁边，化学家又创造了另一个 世界。
原子半径↑
核对最外层电子的引力↓
失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 Li Na K Rb Cs
规律：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次__增__多__，原子半径逐渐__增__大__，失电子能力逐 渐_增__强___，金属性逐渐_增__强___。
1H
VIII
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
5个
He
2 Li Be 3 Na Mg
10个
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr
In Sn Sb Te Ⅰ Xe
6 Cs Ba
Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
答案： 6——第二周期第ⅣA族 描述格式：第
13——第三周期第ⅢA族
第
周期， 族。
34——第四周期第ⅥA族
53——第五周期第ⅦA族
88——第七周期第ⅡA族
方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数 方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB
！第Ⅷ族的Ⅷ后没 有A或B
编1排原则及结构
13 14 15 16 17 18
IA
主族7个 2
主族序“数A”=表最示外主层族；电“子B数”=表示最副高族正化合价0
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
2M + 2H2O
2MOH + H2↑
(M=Li, Na, K, Rb, Cs)
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
（1）相似性：
最外层上都只 有一个电子
（2）递变性：
化学性 质相似
a) 易失去电子，表现出强还原性 b)化合物中均显+1价
核电荷数↑ 电子层数↑
1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列 数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标 出族序数，写出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
第一章第一节 元素周期表 第二课时 碱金属元素的性质与原子结构
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
IA
Li Na K Rb Cs Fr
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
完成下列表格
元素 名称
元素 核电荷 符号 数
原子结构示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径(nm)
锂 Li 3
1
2 0.152
4.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，
且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（ D）。
A．n = m+1
B．n = m + 11
C．n = m + 25
D．n = m + 10
5.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所
示。试回答:
X
（1）X元素单质的化学式是___H_e____。
Y
（2）Y元素的原子结构示意图是________
Z
△
（3）Z与钠反应的化学反应方程式为：_S__+__2_N_a___=__N_a_2_S_。
编排原则及结构
1. 熟悉周期表的大致轮廓。 2. 熟记1～20号元素原子序数和符号、所在位置。 3. 熟记7个主族和0族元素原子序数、名称和符号。
各种各样的元素周期表
50 8
?系
33
每周期最后元素 的原子序数
2 10 18 36 54 86 118
编排原则及结构 2.族（列） 用罗马数字表示序数
IA 主族7个
1个0族
“ A”表示主族；“B”表示副族
0
IIA
！由短周期元素和
长周期元素组成
副族7个
1个第八族
IIIA IVA VA VIA VIIA
！完全由长周期元
素组成
IA
ⅦA
Li
F
Na
Cl
K
Br
Rb
Ⅰ
Cs
At
Fr
卤族元素
1.物理结构
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
编排原则及结构
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属__ 元素 ; 第ⅡA族称为 碱土金_属__元素; 第ⅣA族称为 碳族元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素; 第ⅥA族称为 氧族 元素;
4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言
错误的是( C )
A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
本课设计主线：原子结构——化学性质——物理性质——总 结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同 点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验 证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与 递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相 似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性 质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。
（1）现有的元素周期表共有 七 行 十八 列； （2）横行称作_周__期___；纵行称作__族__； （3）现有的元素周期表有__七___个周期，_十__六__族。
编排原则及结构 1.周期（横行）
元素种数 周期序数
周期序数 = 电子层数
2
1
8 2 短周期
8
3
18 4
18 5
32 6 长周期
32 7
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题：
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
Na Cl
1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、 质子数、核外电子数之间有什么关系？
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
编排原则及结构
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题： 1.原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？
把电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左 到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照电子 层数递增的顺序由上而下排在同一纵行
编排原则及结构
阅读教材P.4—P.5，回答下列问题： 1.原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.横行：电子层数相同，最外层电子数递增
纵行（列）：最外层电子数相同，电子层数递增 3.元素周期表的整体结构情况如何？
增增 加加
核对最 外层电 子的吸
引力
减 弱
化学性质
金属 对应碱 性 的碱性
增
增
强
强
物理性质
密度 熔沸 点
增 大降 (K 低 除 外)
1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关 于碱金属的说法正确的是( D ) A.和锂同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子
碱金属元素
(1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属原子结构
从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性(金属性)逐渐增强.
(2)碱金属化学性质 (A)与氧气反应 (B)与水反应
元素 Li Na
现象 会反应，比Na缓慢 剧烈反应， “浮、熔、游、响、红”
产物
对应的碱 和氢气
K
更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸
Rb Cs
遇水燃烧碱，性增逐强甚渐至爆炸
钠 Na 11
碱 金 钾 K 19 属 元 素 铷 Rb 37
1
3 0.186
1
4 0.227
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
碱金属元素 ⅠA 族(除氢)称为碱金属
(1)碱金属原子结构
锂 钠 钾
原子结构的异同：
1.相同点：碱金属元素原子结构的 _最__外__层__电__子__数___相同，都为_1_个__，都易失 去电子，具有强还原性。
密度 (g.cm3)
0.534
熔点 (℃)
180.5
沸点(℃) 1347
Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软
0.97 0.86
97.81 63.65
882.9 774
Rb 银白色，柔软
1.532 38.89
688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
3.判断下列有关元素周期表的说法正误： （1）只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 （2）元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 （3）第IVA族元素形成的化合物种数最多 （4）第15列某元素能形成碱性气体 （5）每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束 （6）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束
碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手， 结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化 学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主 学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能 力。
第一章第一节 元素周期表 第三课时 元素周期表
卤族元素 ⅦA族元素称为卤素
2.碱金属单质的物理性质
相似点 递变性
碱金属单质 颜色 硬度 密度
熔沸点 导电导热性
密度变化 熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小
较低 强 逐渐增大（K特殊） 逐渐降低
碱金属元素的递变规律
碱金 属单
质
Li Na K Rb Cs
核电 荷数
增 加
原子结构 电子 原子 层数 半径
铷
2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构
中，电__子__层__数___依次增多，__原__子__半__径___依次增
铯
大。
提问：碱金属具有哪些化学性质？是否相同？
碱金属元素
(1)碱金属原子结构
从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性(金属性)逐渐增强.
(2)碱金属化学性质 (A)与氧气反应
现象
锂
钠
与氧气 燃烧，生成白色固体—— 剧烈燃烧，火焰呈 黄
反应 氧化锂（Li2O）
色，生成 淡黄 色的固
体
反应方 程式
4Li+O2 △
-2 2Li2O 2Na+O2
△
-1 Na2O2
钾
剧烈燃烧，火焰 呈紫 色
-1
K+O2
△
2
KO2
对于Rb、Cs单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物
结论？
2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( C )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中 的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是( D )
A.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔点、沸点： Li<Na<K<Rb<Cs D.原子半径： Li<Na<K<Rb<Cs
副族列序7个 1
12 个第八13 族 14
15
主族 IIIB 族IV序B VB IVAIB VIIBⅡA VIIⅢI A IBIVAIIB VA
16 17 VIA VIIA
列序 3
4
5
6
7
11 12
副族
族序 ⅢB ⅣB VB VIB VIIB ⅠB
IIB
第VIII族 0族
第
8、9、10
，共3个纵行
第 18 纵行
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs
氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化最学轻性的金质属的，相似性和递变性
保存在石蜡里
熔沸点逐渐 降低
2.碱金属单质的物理性质
密阅度读反常教，材比p钠.7
的密碱度金小属单 质
颜色和状态
Li 银白色，柔软
发展历程
安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）1743.08.26－1794.05.08，近代化学之父
发展历程
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫 （Дми́ трий Ива́ нович Менделе́ев） 1834.02.08-1907.02.02
编排原则及结构
第一章第一节 元素周期表 第一课时 元素周期表的结构
今天的化学
《化学的今天和明天：一门中心的、实用的和创 造性的科学》 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学。
罗伯特·伯恩斯·伍德沃德
（Robert Burns Woodward，1917.4.10–1979.7.8）
现代有机合成之父,1965年诺贝尔化学奖获得者 在上帝创造的自然界旁边，化学家又创造了另一个 世界。
原子半径↑
核对最外层电子的引力↓
失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 Li Na K Rb Cs
规律：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次__增__多__，原子半径逐渐__增__大__，失电子能力逐 渐_增__强___，金属性逐渐_增__强___。
1H
VIII
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
5个
He
2 Li Be 3 Na Mg
10个
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr
In Sn Sb Te Ⅰ Xe
6 Cs Ba
Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
答案： 6——第二周期第ⅣA族 描述格式：第
13——第三周期第ⅢA族
第
周期， 族。
34——第四周期第ⅥA族
53——第五周期第ⅦA族
88——第七周期第ⅡA族
方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数 方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB
！第Ⅷ族的Ⅷ后没 有A或B
编1排原则及结构
13 14 15 16 17 18
IA
主族7个 2
主族序“数A”=表最示外主层族；电“子B数”=表示最副高族正化合价0
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
2M + 2H2O
2MOH + H2↑
(M=Li, Na, K, Rb, Cs)
碱金属元素
1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
（1）相似性：
最外层上都只 有一个电子
（2）递变性：
化学性 质相似
a) 易失去电子，表现出强还原性 b)化合物中均显+1价
核电荷数↑ 电子层数↑