物质的量浓度专题练习
第02讲 物质的量浓度(练习)(原卷版)
(1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为。
(2)下列关于 容量瓶的操作，正确的是。
(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是(填序号)。
a．配制前容量瓶底部有少量水b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线d．装瓶时有少量溶液溅出
①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1(保留1位小数)。
题型三
10．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是()。
11．下列实验操作或仪器的选择正确的是()。
A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶
C．沉淀的物质的量＝ mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol
6．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A． B． C．c= D．
7．现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()
①c(SO42-)=mol·L－1。
②溶质中NH4+的物质的量为。
(完整word版)物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A ． 0.1mol/LB ． 0.5mol/LC ． 1mol/LD ． 2mol/L2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )A ． 0.03mol/LB ． 0.3mol/LC ． 0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、 NA 为阿伏加德罗常数，以下对于0.2mol/L K2SO 溶液的正确说法是（ ）4A ． 500mL 溶液中所含+2－ 总数为 0.3NK 、SOA4B ． 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子C ． 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/LD ． 2L 溶液中 2－离子浓度是 0.4mol/LSO 44、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线， 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是A ． 0.21mol/LB ． 0.42mol/LC ． 0.56mol/LD ． 0.26mol/L5． 14.2g69% 的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm 3）与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度对比（）A ．是同一浓度的不一样表示方法B ．数值不一样，不可以换算为同样值C ．不一样浓度的两种硝酸溶液D ．没法比较其大小6．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度同样的是（ ）A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B ． 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C ． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D ． 25ml 1mol/L HCl 溶液7．按以下实验方法能达到要求的是 （ ）A ．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B ．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液8．配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A ．定容时察看液面仰望B ．定容时察看液面俯视C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中本来有少许蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ，同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该 元素此种化合价的数值是（ ）A ．（ n — m ） /3B ．（ n — m ）/（ n+m ）C ．（ m — n ） /3D ．（ n — ）/26.510． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中Cl －浓度为（）A ． 0.5mol/LB ． 0.6mol/LC ． 1.00mol/LD ．2mol/L11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰2好完整反响，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ． 1:2:3B ． 3:2:1C ． 6:3:2D ． 1:1:112．实验室用以下溶质配制一种混淆溶液，溶液中〔K + 〕 =〔 Cl － 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2－ 〕，1则其溶质可能是（）A ． KCl ， Na 2SO 4B ． KCl ， Na 2 SO 4， NaClC ． NaCl ， K2SO4D ． KCl ， K2SO ， Na SO44213． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.Bmol / LB.2 AC.BD.A Amol / Lmol / Lmol / LB2 A2 B14．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾()A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g15．无土种植中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
物质的量浓度
物质的量浓度练习题1一、选择题1、下列说法正确的是：（）A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度2、4mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：（）A、4mol·L－1B、0.2mol·L－1C、2 m ol·L－1D、0.4 mol·L－13、1 mol·L－1 NaCl溶液表示：（）A、溶液里含有1mol NaClB、1mol NaCl溶解于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水D、1L水溶液里有NaCl 58.5g4、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为：（）A、0.2mol·L－1B、0.04 mol·L－1C、0.08 mol·L－1D、0.02mol·L－15、100mL 0.3mol·L－1KCl溶液与300mL 0.2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Cl－的物质的量比为：（）A、1:2B、1:1C、1:3D、1:66、下列说法错误的是：（）A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L－1 NaHCO3溶液B、在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L－1盐酸溶液C、在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L －1；取出10m浓度也是1mol·L－1D、1mol·L－1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl－7、下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是：（）A、30mL 1mol·L－1的NaClB、20mL 1.5mol·L－1的CaCl2C、15mL 2mol·L－1的 AlCl3D、30mL 1mol·L－1的AlCl38、 100mL 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A、10.6gB、1.06gC、0.53gD、106g9、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4 （）A、213gB、284gC、400gD、426g10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/ LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1∶3B、3∶1C、5∶2D、15∶211、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L12、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L13、分别用浓度都为0.1mol/L NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。
3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。
4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。
5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。
物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题一、选择题1．实验室配制1mol·L －1盐酸250mL ，下列不．需用的仪器是： （ ）A ．250容量瓶B ．托盘天平C ．胶头滴管D ．烧杯2．将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ）A ．0.1mol/LB ．0.5mol/LC ．1mol/LD ．2mol/L3．0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．0.1 mol·L -1B ．1 mol·L -1C ．3 mol·L -1D ．1.5 mol·L -14．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 （ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L5．相同体积的NaCl 溶液（浓度为C 1）和Na 2SO 4溶液（浓度为C 2），若其中的Na + 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C 1和C 2的关系是 （ ）A ．C 1 ＝C 2B ．C 1 ＞C 2 C ．C 1 ＜C 2D ．2 C 1 ＝C 26．若20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO -3的浓度是 （ ）A ．400d mol ·L －1 B ．d 20 mol ·L －1 C ．2.5d mol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －17．已知25﹪氨水的密度为0.91g ·cm 3-,5﹪氨水的密度为0.98 g ·cm 3-,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A ．等于15﹪ B.小于15﹪ C ．大15﹪ D ．无法估算8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/ρmL9．在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c （Na +）=0.1mol/L ，c （Mg 2+）=0.25mol/L ，c （Cl -）=0.2mol/L ，则c （SO 42-）为 （ ）A ．0.15 mol/LB ． 0.10 mol/LC ．0.25 mol/LD ． 0.20 mol/L10．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 （ ）A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶1二、不定项选择题11．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 （ ）A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000V ρM/（MV+2240）12．下列关于0.1mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ） A ．该溶液可由1L 水中溶解0.1molBa(NO 3)2制得B ．1L 溶液中含有Ba +和NO 3-离子总数为3×6.02×1022C ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L13．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液14．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C ．定容时观察液面俯视D ．定容时观察液面仰视15．向25mL 2mol ·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol ·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）A ．2mol ·L -1B ．1mol ·L -1C ．0.5mol ·L -1D ．0.25mol ·L -116．体积为V mL 、密度为ρ g ／cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol ／L ，溶质的质量分数为W ％，下列表示式中正确的是 （ ）A ．c ＝M W ρ1000B ．m ＝100W V ρ C ．W ％＝ρ1000CM ％ D ．c ＝VMm 1000 三、填空、简答和计算17．（7分）用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。
物质的量浓度计算专题
2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫 酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
阳离子: 2:1:2
阴离子:1:1:3
3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个.
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
浓度？
=11.9mol/L
2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的 量浓度？
3、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的
物质的量约等于( )
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
4.有关溶液稀释和浓缩的问题
2．溶液中溶质微粒数目的计算
在同一溶液中，由于体 积相同，所以物质的量浓度 之比等于物质的量之比，等 于微粒个数之比。
题组二：溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是： （D） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（D） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
40mL
21..8配4g制/m5L00的m浓L1硫m酸o（l/L9的8%H硫2SO酸4）溶多液少，毫需升要？密度为
21.17mL
5.同一溶质不同浓度溶液的混合计算
c3V3 = c1V1+c2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
m1ω1+m2 ω2=(m1+m2) ω3
（混合前后溶质的质量之和不变）
关键：浓溶液配制稀溶液前后，溶质 的量不变。
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
化学物质的量浓度习题(附答案)
14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称 量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
2+
15．将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3
38．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
Vρ ( MV + 2240)
B．
100Vρ ( MV + 2240)
C．
MV 22.4(V + 0.1) ρ
D．100VρM（MV+2240）
36．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A．
5a mol/L b
B．
10a mol/L b
C．
b mol/L 5a
D．
a mol/L b
37．在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则 以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
2－ + +
7．取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混 合溶液中 H 的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L
物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
3．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液5．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液6．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”7．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：.⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算（含解析）一、单选题1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol•L-1B. 0.25 mol•L-1C. 0.175 mol•L-1D. 0.5 mol•L-12.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A. 6：3：2B. 3：2：1C. 1：2：3D. 1：1：13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A. B. C. D.6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 9：3：17.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L﹣1B. mol•L﹣1C. mol•L﹣1D. mol•L﹣18.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。
专题17 物质的量浓度(练习)-2025年初中升高中化学衔接专题练习(解析版)
专题17 物质的量浓度1．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．50 mL2 mol/L KClO3溶液2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．50 mL 1 mol•L﹣1的KClC．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl24．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-15．下列说法正确的是A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/LD．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：18．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤13．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是( )A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。
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物质的量浓度计算专题
物质的量浓度计算的几种类型
回答下列问题
⑴溶液稀释后，溶质的质量（或物质的量）与稀释前有什么关系？
⑵同一溶质的不同浓度的溶液混合后，溶质的质量(或物质的量)与混合前有什么关系？
⑶物质的量浓度和溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，同一溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算关系如何确定？（设C表示溶液的物质的量浓度，ρ表示密度，w 表示质量分数，M表示溶质的摩尔质量）
一，若已知一定体积的溶液中溶质的量，求溶质的物质的量浓度的方法。
【典例】在40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4 g Fe3+，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）
A. 3
8d B.
15
16 d C.
5
16 d D.
5
8 d
1.人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2+（M r=
40.08)，则血液中Ca2+的浓度是（）
A.0.25 mol·L-1
B.2.5 mol·L-1
C.2.5×10-3 mol·L-1
D.2.5×10-4 mol·L-1
2.将5 mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）
A.5a/b mol/L
B.10a/b mol/L
C.b/5a mol/L
D.a/b mol/L
3.0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸完全反应，这种盐酸的
物质的量浓度是（）
A.0.10 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.50 mol/L
D.1.00 mol/L
4.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（）
A.1∶1∶1
B.6∶3∶2
C.3∶2∶1
D.9∶3∶1
5.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0% NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
mol·L-1。
（3）在1 000 g水中溶解_______ mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
举一反三
6.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A.2
B.3
C.4
D.5
7.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A.等于15%
B.小于15%
C.大于15%
D.无法估算
8.已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的几项是（）
A.①②③④
B.①②③
C.②④
D.①④
9.将标准状况下，V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的(1)溶质的质量分数；(2)物质的量浓度。
10..200 mL、2.00 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有_______mol Al2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为
______，SO42-的物质的量浓度为________，含Al3＋的物质的量为_______，质量为______。
能跟含____mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子方程式是：_______________________。
若要使溶液中的Al3＋全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH 溶液___________mL。
答案
例题：【思路点拨】先利用溶液的质量和密度计算出溶液的体积(L),再根据Fe 3+的质量计算其物质的量，然后代入公式计算。
也可先计算Fe 3+的质量分数，后利用公式c=1 000×ρ×w/M 计算可得。
选D 。
由题意n(Fe 3+)=0.025 mol ，
V(溶液)=40 g/d g/cm 3=
40d mL
c(Fe 3+)=0.025 mol ÷ 40d ×1 000 L= 5
8 d mol/L
练习：
1.【解析】选C 。
n(Ca 2+)= -310.0210 g
=
40.08 g/mol ⨯ 2.5×10-4 mol,
c(Ca 2+)=
-42.510 mol =
0.1 L ⨯ 2.5×10-3 mol ·L -1。
2.
解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不变。
【解析】选B 。
稀释前后溶质的物质的量不变，n(NO 3-)=5 mol/L ×a ×10-3 L ×2,稀释后c(NO 3-)=
-33-3
n(NO ) 5 mol/L a 10 L 2
==V b 10 L -
⨯⨯⨯⨯10a/b mol/L 。
3.【解析】选D 。
n （CaO ）= 0.56 g
56 g/mol =0.01 mol,由方程式CaO+2HCl ==== CaCl 2+H 2O
可知：n （HCl ）=2n （CaO ）=2×0.01 mol=0.02 mol,c （HCl ）=0.02 mol
0.02 L =1.00 mol/L
4.【解析】选D 。
设三种溶液的体积分别为V 1、V 2、V 3，物质的量浓度设为1 mol/L ，AgNO 3溶液的浓度也设为1 mol/L ，那么KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中n(Cl -)分别为V 1、2V 2、3V 3，结合题意得出：V 1=3、2V 2=2、3V 3=1,化简为V 1=3、V 2=1、V 3= 1/3 ，所以三种溶液体积比为V 1∶V 2∶V 3=9∶3∶1。
5.【解析】（1）混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g 。
溶质的质量为：20.0 g ×14.0%+30.0 g ×24.0%=10.0 g 。
w= 10.0 g
50.0 g ×100%=20%
答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.3
6.【解析】选C。
根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1 L×2 mol·L-1=a L×0.5 mol·L-1,解得:a=4。
7.【解析】选B。
因氨水越稀，密度越大，所以等体积混合后，25%氨水的质量小于5%氨水的质量，所得氨水溶液的质量分数就小于15%，所以答案选B。
8.【解析】选C。
根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，由计算公式可知还需要溶质的摩尔质量求溶质的物质的量、密度结合溶解度求溶液的体积，所以组合为②④。
9.
答案：
10【解析】n［Al2(SO4)3］=2.00 mol／L×0.2 L=0.4 mol；c(Al3＋)=2.00 mol／L×2=4.00 mol/L；c(SO42-)=2.00 mol／L×3=6.00 mol/L；n(Al3＋)=4.00 mol/L×0.2 L=0.8 mol；m(Al3＋)=
0.8 mol×27 g/moL=21.6 g；
因n(SO42-)=6.00 mol/L×0.2 L=1.2 mol,所以n(Ba2+)=1.2 mol；反应的离子方程式是：
SO42-+Ba2+ ====BaSO4↓；Al3＋全部转化为沉淀，需要 2.00 mol/L NaOH的体积：n(NaOH)=n(Al3＋)×3=0.8 mol×3=2.4 mol，所以V(NaOH)=2.4 mol÷2.00 mol/L=1.2 L=1 200 mL。
答案：0.4 4.00 mol/L 6.00 mol/L 0.8 mol
21.6 g 1.2 SO42-+Ba2+ ==== BaSO4↓ 1 200。