图像分析(温度对化学反应速率和平衡的影响)
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②经研究表明在 NaNO2催化条件下， 溶液中实际起催化作 用的物质是NOx。下 图表示的是反应温度 对Fe2+的氧化速率及 催化指数（催化剂的 催化效率）的影响， 分析温度在60℃以后 数据线变化的原因？
6、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮 凝剂，目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条 件下向FeSO4、H2SO溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁。 ①该法在生产中对空气污染较大，其可能的原因是？ 温度过高，催化反应 过程中产生的NO和 NO2在液相中的溶解 度变小，从反应体系 中逸出，催化效率降 低，所以氧化速率也 也降低
1、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气， 廉价又环保。其中高温热分解法制取氢气原理如下： 2H2S(g) 2H2+S2(g) △H ＞0 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以 H2S起始浓度均为c mol· L-1测定H2S的平衡转化率，结果 ③请在图中用虚线画出不同温度下反应经过相同 如图。 时间且未达到平衡时H2S的转化率曲线？
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)， 在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下， 保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度， 得到趋势图。 T -T 区间，反
——温度对化学反应速率及平衡的影响
牟莲英
1、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气， 廉价又环保。其中高温热分解法制取氢气原理如下： 2H2S(g) 2H2+S2(g) △H ＞0 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以 H2S起始浓度均为c mol· L-1测定H2S的平衡转化率，结果 如图。 ①由图我们可以得出什么结论？ ②为什么温度升高H2S的平衡转化率增大？
＜ ①△H______0( 填“＞”、“=”或“＜”)。
4、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H
4 5
T1-T2区间，化 学反应未达到平 衡，温度越高， 反应速率越快， 所以的被捕获的 CO2量随温度的 升高而提高。
应已达到平衡， 由于正反应是放 热反应，温度升 高平衡向逆反应 方向移动，所以 不利于CO2的捕 获。
②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度 呈现如图所示的变化趋势，其原因是？
5、已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) △H < 0 不能 ①则该反应的逆反应能否自发进行？ 。 逆反应的△H > 0， △ S＜0，因此在任何温度下都不能自发进行 ②判断依据是 。 为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可 将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下， 经过一定的时间t，测定生成O2的物质的量。然后保持其 它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得n(O2) ~ T关系曲线。请画出最可能符合实测n(O2) ~ T关系曲线 的趋势图，并说明原因 。
该反应是不可逆反应，不考虑 温度对平衡移动的影响。温度 升高反应速率加快，因而经过 相同反应时间后测得的O2物质 的量随温度升高而增大。
6、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮 凝剂，目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条 件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁。 ①该法在生产中对空气污染较大，其可能的原因是？
线c中乙酸乙酯产率 下降原因可能是？
反应放热，温度超过80 ℃ 时反应可能已达到平衡状 态，温度升高平衡向逆反 应方向移动，产率下降。
3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
ΔH＝－8.62kJ· mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、 78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间 （分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的 影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如 图所示。 ②温度超过80℃时曲
NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图。 ①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 有氧 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行 ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是？
温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动。
SNCR－SCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；
3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
ΔH＝－8.62kJ· mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、 78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间 （分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的 影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如 图所示。 ① 图中曲线a对应的反应 时间可能是（ A） A、 20min B、 30min C、 40min
NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图。 ①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 有氧 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行 ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是？
温度升高，发生了副反应： 4NH3＋7O2Βιβλιοθήκη Baidu4NO2＋6H2O
4、SNCR－SCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；
线c中乙酸乙酯产率 下降原因可能是？
温度过高，乙醇和乙酸大 量挥发，使反应物利用 率下降
4、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)， 在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下， 保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度， 得到趋势图。
2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用 下列反应可实现氯的循环利用。 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ· mol-1 在恒温密闭容器中，保持其他初始条件相同，控制不同温 度进行实验，测定HCl的平衡转化率。 ①请在图1画出反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线图a。 ②请在图2用虚线画出其他初始条件不变，不同温度下反应 经过相同时间时HCl可能的转化率曲线图b？
3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
ΔH＝－8.62kJ· mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、 78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间 （分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的 影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如 图所示。 ②温度超过80℃时曲
6、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮 凝剂，目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条 件下向FeSO4、H2SO溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁。 ①该法在生产中对空气污染较大，其可能的原因是？ 温度过高，催化反应 过程中产生的NO和 NO2在液相中的溶解 度变小，从反应体系 中逸出，催化效率降 低，所以氧化速率也 也降低
1、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气， 廉价又环保。其中高温热分解法制取氢气原理如下： 2H2S(g) 2H2+S2(g) △H ＞0 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以 H2S起始浓度均为c mol· L-1测定H2S的平衡转化率，结果 ③请在图中用虚线画出不同温度下反应经过相同 如图。 时间且未达到平衡时H2S的转化率曲线？
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)， 在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下， 保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度， 得到趋势图。 T -T 区间，反
——温度对化学反应速率及平衡的影响
牟莲英
1、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气， 廉价又环保。其中高温热分解法制取氢气原理如下： 2H2S(g) 2H2+S2(g) △H ＞0 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以 H2S起始浓度均为c mol· L-1测定H2S的平衡转化率，结果 如图。 ①由图我们可以得出什么结论？ ②为什么温度升高H2S的平衡转化率增大？
＜ ①△H______0( 填“＞”、“=”或“＜”)。
4、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H
4 5
T1-T2区间，化 学反应未达到平 衡，温度越高， 反应速率越快， 所以的被捕获的 CO2量随温度的 升高而提高。
应已达到平衡， 由于正反应是放 热反应，温度升 高平衡向逆反应 方向移动，所以 不利于CO2的捕 获。
②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度 呈现如图所示的变化趋势，其原因是？
5、已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) △H < 0 不能 ①则该反应的逆反应能否自发进行？ 。 逆反应的△H > 0， △ S＜0，因此在任何温度下都不能自发进行 ②判断依据是 。 为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可 将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下， 经过一定的时间t，测定生成O2的物质的量。然后保持其 它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得n(O2) ~ T关系曲线。请画出最可能符合实测n(O2) ~ T关系曲线 的趋势图，并说明原因 。
该反应是不可逆反应，不考虑 温度对平衡移动的影响。温度 升高反应速率加快，因而经过 相同反应时间后测得的O2物质 的量随温度升高而增大。
6、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮 凝剂，目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条 件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁。 ①该法在生产中对空气污染较大，其可能的原因是？
线c中乙酸乙酯产率 下降原因可能是？
反应放热，温度超过80 ℃ 时反应可能已达到平衡状 态，温度升高平衡向逆反 应方向移动，产率下降。
3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
ΔH＝－8.62kJ· mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、 78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间 （分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的 影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如 图所示。 ②温度超过80℃时曲
NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图。 ①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 有氧 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行 ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是？
温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动。
SNCR－SCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；
3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
ΔH＝－8.62kJ· mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、 78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间 （分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的 影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如 图所示。 ① 图中曲线a对应的反应 时间可能是（ A） A、 20min B、 30min C、 40min
NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图。 ①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 有氧 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行 ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是？
温度升高，发生了副反应： 4NH3＋7O2Βιβλιοθήκη Baidu4NO2＋6H2O
4、SNCR－SCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1；
线c中乙酸乙酯产率 下降原因可能是？
温度过高，乙醇和乙酸大 量挥发，使反应物利用 率下降
4、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)， 在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下， 保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度， 得到趋势图。
2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用 下列反应可实现氯的循环利用。 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ· mol-1 在恒温密闭容器中，保持其他初始条件相同，控制不同温 度进行实验，测定HCl的平衡转化率。 ①请在图1画出反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线图a。 ②请在图2用虚线画出其他初始条件不变，不同温度下反应 经过相同时间时HCl可能的转化率曲线图b？
3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
ΔH＝－8.62kJ· mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、 78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间 （分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的 影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如 图所示。 ②温度超过80℃时曲