化学反应进行的方向
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化 学
反第 应四 进节
行 的 方 向
红墨水扩散
Cu和AgNO3反应
归纳小结
自发过程：在一定条件下，不需要借助外Biblioteka Baidu 就可自发进行的过程
如何判断一个反应能否自发进行呢？
预习检测
1.什么是焓判据？焓判据适合于所有反应吗？ 2.什么是熵增原理，举例说明 3.同一物质，气、液、固的熵值大小如何？ 4.如何看一个反应，是熵增还是熵减？ 5.熵判据适合于所有反应吗？
有些熵减的反应也可以自发进行，如： Ca(OH)2(aq)＋CO2(g) ══ CaCO3(s)＋H2O(l)
复合判据： △G=△H-T△S
当△H<0, △S>0时，反应________进行； 当△H>0, △S<0时，反应________进行； 当△H>0, △S>0或△H<0, △S<0时呢？
1.焓判据 (1)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系： ①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，常温下 能 自发进行，
酸碱中和反应是 放 热反应，ΔH < 0。 ②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，常温下 能 自发进行，
该反应是 放 热反应，ΔH < 0。 ③H2(g) + F2(g) = 2HF(g) 常温下 能 自发进行，该反应是 放 热
反应，ΔH < 0。
共同特点：△H < 0 即放热反应
是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
（填“能自发”或“不能自发”）
1.判断下列反应能否自发进行？ （1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)
△H= - 57.3kJ·mol-1 △S=+80.7J·mol-1·K-1
（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g )
高温自发， 低温不自发
△H>0
2. 25 ℃和101KPa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行，其原因是( )
△H=+2171kJ·mol-1
△S=635.5J·mol-1·K-1
追问：若假设反应焓变与反应熵变不随温度变化而变化，试判断， 温度在哪个范围时，反应可以自发进行？
只要心中一直有阳光， 就不怕来时有风， 去时有雨
△H ﹥ 0
焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。 只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
有序排列的火柴散落时会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？
（克 德劳 国修 ）斯
2、熵判据
（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。 （2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1 （3）体系混乱度越大，熵值越大。
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.该反应是熵减小的反应 D.熵增效应大于能量效应
3.工业上可用焦炭还原氧化铁得到金属铁，但是金属铝冶 炼时，却是用电解熔融氧化铝的方法。请结合本节课所学 知识判断为什么不能用焦炭还原Al2O3炼制金属铝？已知：
298K时，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g )
S(冰) ：47.9J mol-1K-1 S(水) ：69.9J mol-1K-1 S(水蒸气)：188.7J mol-1K-1
同一物质：S(g) ＞ S(l) ＞S(s)
判断下列反应的△S是增大还是减小？
a. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) b. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) c. 2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s) d. Ca(OH)2(aq)＋CO2(g) ══ CaCO3(s)＋H2O(l)
许多熵增的反应是自发的，如： 2KClO3(s)=M=△n=O==2 2KCl(s) ＋3O2(g) ↑； CaCO3(s) ＋2HCl(aq) ══ CaCl2(aq) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ↑等
（4）熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增 大，即熵变（符号△S ）大于0.这个原理也叫做熵增原 理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据
反第 应四 进节
行 的 方 向
红墨水扩散
Cu和AgNO3反应
归纳小结
自发过程：在一定条件下，不需要借助外Biblioteka Baidu 就可自发进行的过程
如何判断一个反应能否自发进行呢？
预习检测
1.什么是焓判据？焓判据适合于所有反应吗？ 2.什么是熵增原理，举例说明 3.同一物质，气、液、固的熵值大小如何？ 4.如何看一个反应，是熵增还是熵减？ 5.熵判据适合于所有反应吗？
有些熵减的反应也可以自发进行，如： Ca(OH)2(aq)＋CO2(g) ══ CaCO3(s)＋H2O(l)
复合判据： △G=△H-T△S
当△H<0, △S>0时，反应________进行； 当△H>0, △S<0时，反应________进行； 当△H>0, △S>0或△H<0, △S<0时呢？
1.焓判据 (1)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系： ①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，常温下 能 自发进行，
酸碱中和反应是 放 热反应，ΔH < 0。 ②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，常温下 能 自发进行，
该反应是 放 热反应，ΔH < 0。 ③H2(g) + F2(g) = 2HF(g) 常温下 能 自发进行，该反应是 放 热
反应，ΔH < 0。
共同特点：△H < 0 即放热反应
是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
（填“能自发”或“不能自发”）
1.判断下列反应能否自发进行？ （1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)
△H= - 57.3kJ·mol-1 △S=+80.7J·mol-1·K-1
（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g )
高温自发， 低温不自发
△H>0
2. 25 ℃和101KPa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行，其原因是( )
△H=+2171kJ·mol-1
△S=635.5J·mol-1·K-1
追问：若假设反应焓变与反应熵变不随温度变化而变化，试判断， 温度在哪个范围时，反应可以自发进行？
只要心中一直有阳光， 就不怕来时有风， 去时有雨
△H ﹥ 0
焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。 只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
有序排列的火柴散落时会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？
（克 德劳 国修 ）斯
2、熵判据
（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。 （2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1 （3）体系混乱度越大，熵值越大。
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.该反应是熵减小的反应 D.熵增效应大于能量效应
3.工业上可用焦炭还原氧化铁得到金属铁，但是金属铝冶 炼时，却是用电解熔融氧化铝的方法。请结合本节课所学 知识判断为什么不能用焦炭还原Al2O3炼制金属铝？已知：
298K时，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g )
S(冰) ：47.9J mol-1K-1 S(水) ：69.9J mol-1K-1 S(水蒸气)：188.7J mol-1K-1
同一物质：S(g) ＞ S(l) ＞S(s)
判断下列反应的△S是增大还是减小？
a. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) b. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) c. 2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s) d. Ca(OH)2(aq)＋CO2(g) ══ CaCO3(s)＋H2O(l)
许多熵增的反应是自发的，如： 2KClO3(s)=M=△n=O==2 2KCl(s) ＋3O2(g) ↑； CaCO3(s) ＋2HCl(aq) ══ CaCl2(aq) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ↑等
（4）熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增 大，即熵变（符号△S ）大于0.这个原理也叫做熵增原 理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据