燃料燃烧释放的热量1

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燃烧反应热量实验测定

实验结束后应检查实验现场是否整洁
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废液应倒入指定的废液收集容器中
实验人员应遵守环保要求，确保实验过程对环境无害
06
实验总结与展望
实验总结
实验原理：燃烧反应热量实验测定原理的简要介绍。实验步骤：实验操作步骤的详细说明。实验结果：实验数据和结果的汇总分析。误差分析：对实验误差来源和影响的探讨。
计算热量：根据实验数据计算出燃料燃烧
释放的热量
整理实验器材：实验结束后，将实验器材整理好，清理现场
数据记录与处理
实验过程中，需要实时记录各项数据，如温度、压力、流量等。
数据记录要准确、完整，以便后续处理和分析。
数据处理包括计算、整理、绘图等步骤，以得出实验结果。
数据处理过程中，需注意误差分析和处理，确保结果的准确性和可靠性。
实验原理：基于热力学第一定律，能量守恒定律实验目的：研究燃烧反应中热量变化，为能源利用和环境保护提供依据
实验原理概述
燃烧反应热量实验原理：通过测量燃烧过程中释放的热量，推算出燃料的热值和燃烧效率。实验原理涉及的化学反应：燃料与氧气发生化学反应，释放出能量。实验原理涉及的热力学定律：能量守恒定律和热力学第一定律。实验原理的具体应用：用于评估燃料的性能，优化燃烧过程，提高能源利用效率。
实验注意事项
实验前必须仔细阅读实验操作规程，严格按照规程操作。
实验过程中要保持实验室通风良好，防止有害气体对实验人员造成危害。
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实验过程中要佩戴好个人防护用品，防止意外伤害。
实验结束后要及时清理实验现场，确保实验室安全卫生。

燃料物理显热

燃料物理显热燃料物理显热是指燃料在燃烧过程中释放的热量，也称为燃烧热或燃烧热值。

燃料物理显热是一个重要的参数，它不仅影响着燃料的燃烧效率和能量利用率，还直接关系到燃料的能源价值。

燃料物理显热的大小与燃料的化学成分密切相关。

常见的燃料包括煤炭、石油、天然气等。

不同的燃料含有不同的化学元素和化合物，因此其物理显热也存在差异。

煤炭是一种主要的化石燃料，其物理显热主要来自于其含碳量的高低。

一般而言，煤炭的物理显热在20-30MJ/kg之间。

而石油和天然气的物理显热则主要来自于其主要成分碳氢化合物的燃烧。

燃料物理显热的测定一般采用燃烧试验的方法。

燃烧试验是通过将燃料样品完全燃烧，利用燃烧释放的热量来测定燃料的物理显热。

常见的燃烧试验方法有热值仪、燃烧弹等。

热值仪是一种常用的测定燃料物理显热的设备，它通过将燃料样品放入密闭的燃烧室中，在氧气的作用下将燃料完全燃烧，然后测量燃烧释放的热量来计算物理显热。

燃烧弹是一种测定燃料爆炸热的设备，它通过将燃料样品装入密闭的燃烧室中，在一定的压力条件下将燃料点燃，然后测量燃烧产生的爆炸压力来计算物理显热。

燃料物理显热的大小对于燃料的利用具有重要的意义。

首先，它决定了燃料的能源价值。

物理显热越高，燃料的能源价值越大，其燃烧释放的热量也越高。

这对于能源供应和利用具有重要的意义。

其次，燃料物理显热还影响着燃料的燃烧效率和能量利用率。

物理显热高的燃料在燃烧过程中能够释放更多的热量，提供更高的热效率。

而物理显热低的燃料则燃烧效率较低，能量利用率也相对较低。

燃料物理显热的大小还与燃料的燃烧方式和燃烧设备有关。

不同的燃烧方式和燃烧设备对燃料的物理显热有不同的要求。

例如，燃煤锅炉对煤炭的物理显热要求较高，而燃气锅炉对天然气的物理显热要求较低。

这是因为燃煤锅炉采用了直接燃烧的方式，需要高物理显热的煤炭来提供足够的热量。

而燃气锅炉采用了间接燃烧的方式，燃烧热量主要来自于燃烧产生的燃气，对燃气的物理显热要求较低。

化学物质的燃烧热值与热力学变化的热量计算

化添加学副物标质题的燃烧热值与热力学变化的热量计算汇报人：XX
目录
PART One
燃烧热值的定义和计算
PART Three
化学物质燃烧与热量变化的关系
PART Five
燃烧热值与热力学变化的联系与区别
PART Two
热力学变化的热量计算
PART Four
燃烧热值在能源利用中的应用
燃烧热值的应用有助于评估能源利用的效率和安全性，对于能源转换技术的改进和优化具有指导作用。
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在能源利用领域，燃烧热值可以帮助确定不同燃料之间的能量差异，从而选择更经济、更环保的能源。
通过燃烧热值的计算，可以更好地了解不同燃料在燃烧过程中的能量转化规律，为能源转换技术的研发提供理论支持。
燃烧热值的影响因素
化学物质种类：不同化学物质燃烧热值不同
温度：燃烧温度越高，热值
越大
压力：燃烧压力越大，热值
越大
氧气浓度：氧气浓度越高，燃烧越充分，
热值越大
热力学变化的热量计算
热力学第一定律
定义：能量守恒定律在封闭系统中的表现，即系统总能量的变化等于输入的热量和输出的功之和。
公式：ΔU = Q + W，其中ΔU表示系统总能量的变化，Q表示输入的热量， W表示输出的功。
燃烧热值与热力学变化的应用前景
能源利用：燃烧热值和热力学变化在能源转换和利用中的关键作用，如燃烧发电和热力发电。
工业生产：燃烧热值和热力学变化在工业生产过程中的优化和控制，如化工、冶金和造纸等行业的热量控制和能量回收。
环保领域：燃烧热值和热力学变化在环保领域的应用，如燃烧污染控制和废弃物处理等。

新人教版化学第二册第六章第一节化学反应与能量变化

知识点总结化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能燃料燃烧释放的热量知识点1、化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能主要为燃料通过燃烧将化学能转化为热能②化学能与电能通过原电池、电解池装置③化学能与光能2、化学变化中能量变化与化学键的关系：成键释放能量，断键吸收能量。

3、化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。

化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。

（1）化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。

（2）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。

（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。

4、物质稳定性和键能的关系物质的键能越大稳定性越强，具有的能量越低。

5、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图示，常见图示如下6、吸热反应、放热反应7、不同燃料燃烧时放出的热量不同，即使是同一燃料状态不同，释放的热量也不同，燃料燃烧是产生热量主要来源，其他的化学反应也会伴随热量变化。

8、化石燃料燃烧存在的问题和解决方法（1）问题：不可再生、排放粉尘、SO2、NO X、CO等大气污染物。

（2）解决方法：节能充分有效的利用能源：例如改进锅炉和燃料空气的比、清理积灰、使用节能灯、改进电动机的材料和结构、钢铁厂余热的利用等寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能。

练习题1、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．吸热反应在一定条件下也进行2、已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染4、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气5、下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（）A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有O2参加C．燃烧一定有Ｈ２Ｏ生成D．燃烧一定是氧化还原反应6若石油井着火。

燃烧热和热值的

燃烧热和热值的
（最新版）
目录
1.燃烧热的定义与特性
2.热值的定义与特性
3.燃烧热和热值的区别与联系
正文
一、燃烧热的定义与特性
燃烧热是指在标准状态下，单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量。

燃烧热通常以单位质量（如：千克、克等）或单位体积（如：立方米等）表示。

燃烧热是一个重要的热力学参数，它可以用来评估燃料的能量含量，以及燃料的燃烧性能。

二、热值的定义与特性
热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所释放出的热量。

热值通常以单位质量（如：千克、克等）表示。

热值是一个重要的能源参数，它可以用来评估燃料的能量含量，以及燃料的燃烧性能。

三、燃烧热和热值的区别与联系
燃烧热和热值都是用来评估燃料的能量含量和燃烧性能的参数，但它们之间有一些区别。

首先，燃烧热是在标准状态下测量的，而热值则可以在任何状态下测量。

其次，燃烧热是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量，而热值则是指单位质量的燃料完全燃烧时所释放出的热量。

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江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学必修2 2.22燃料燃烧释放的热量

2．22燃料燃烧释放的热量【导学菜单】——我来预习1、热值（1）概念：一定条件下单位____________的物质_________________所放出的热量。

（2）单位为____________。

2、键能（1）概念：拆开1mol 气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

共价键的键能越大，该共价键就越____________。

（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化：破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。

（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。

3、燃料的选择与使用（1）_________仍是当今世界使用最多的能源，主要包括________、________、________。

（2）我国的能源结构特点_______________________（4）化石燃料利用存在的问题：________________、_______________、______________（5）化学工作者研究的问题：____________、________________、________________、【过关窗口】——我来练习1．某化学反应，设反应物总能量为E 1，生成物总能量为E 2。

⑴若E 1＞E 2，则该反应为热反应，该反应的过程可看成是⑵若E 1＜E 2，则该反应为热反应。

在发生化学反应时，反应物需要才能转化为生成物。

该反应过程可看成是2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A ．空气量越多越好．固体燃料燃烧前要粉碎C ．应通入适量的空气．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源。

上述说法正确的是（）A ．只有① B．①和④ C．②和③ D．只有④4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④ C．①③④ D ．②③④5．已知化学反应2C+O 2 2CO ，2CO+O 2 2CO 2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 A ． 12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量（）B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

物理公式-燃烧热量

物理公式——燃烧热量
例题： 1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫______。单位是 ______。燃料燃烧放出热量计算：Q放=______。焦炭的热值是3.0×107J/kg，它的物理意义是______。燃烧掉100g 焦炭的一半，最多可以放出______J的热量，余下一半的焦炭的热值是______J/kg。
答案：热值；J/kg或J/m3；qm或Vq；1kg焦炭完全燃烧放出的热量为3.0×107J；1.5×106；3.0×107 解析：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值，单位是 J/kg或J/m3 。
物理公式——燃烧热量
燃料燃烧放出热量计算：Q放=mq或Q放=Vq。焦炭的热值是3.0×107J/kg，它的物理意义是1kg焦炭完全燃烧放出的热量为3.0×107J。燃烧掉100g焦炭的一半，m=50g=0.05kg，最多可以放出的热量： Q放=mq=3.0×107J/kg×0.05kg=1.5×106J，余下的焦炭的热值不变，仍为3.0×107J/kg。
物理公式——燃烧热量
热值概念的理解： (1)燃料的热值与燃料的种类有关，热值反映的是所有映了不同燃料在燃烧过程中，化学能转化为内能的本领的大小。燃料的热值只与燃料的种类有关，与燃料的形态、质量、体积以及是否完全燃烧无关。 (2)“完全燃烧”的含义是烧完、烧尽，1kg的某种燃料，只有在完全燃烧的情况下，放出的热量才等于这种燃料的热值，若该燃料在燃烧时没有完全燃烧，放出的热量就比对应的热值小。
燃料及其能量转化：能够燃烧并且在燃料时放出光和热的物质，叫做燃料。燃料的燃烧是一种化学变化，在燃烧的过程中，燃料的化学能转化为内能，这就是我们常说的释放能量，然后，转移到其他物体上或转化为其他形式的能量供人们使用。说明：按照状态，燃料可分为固体燃料(如煤、炭、木材等)、液体燃料(如汽油、煤油、石油等)和气体燃料(如天然气、煤气、沼气等)。

燃烧反应中的能量转化

燃烧反应中的能量转化燃烧是一种常见的化学反应现象，它在我们日常生活中无处不在。

无论是火柴点燃蜡烛，还是汽车燃烧汽油，都是通过燃烧反应将化学能转化为热能和其他形式的能量。

本文将探讨燃烧反应中的能量转化过程，并对其影响因素进行分析。

燃烧反应的能量转化可以分为两个方面：反应过程中的能量转化和反应产物释放的能量。

首先，我们来看燃烧反应过程中的能量转化。

当燃料与氧气发生反应时，化学键会断裂，然后重新组合形成新的化学物质。

这个过程中，化学能转化为热能。

燃料在燃烧前的化学能通常以燃烧热的形式表示，它是指在单位质量燃料完全燃烧时所释放的热量。

燃烧热取决于燃料的种类和其完全燃烧产物的热化学分析。

不同种类的燃料具有不同的燃烧热，这表明它们在燃烧过程中能量转化的效率不同。

例如，碳氢化合物燃料（如煤、石油等）的燃烧热较高，而金属燃料（如铝、镁等）的燃烧热较低。

其次，燃烧反应产生的能量也包括燃烧产物释放的能量。

在完全燃烧过程中，燃料与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放出大量的热能。

这些产物中的化学能是由燃料分子中的化学键重新组合而成的。

燃烧产物的能量释放通常以焓变的形式表示，它表示在反应过程中产生或吸收的热量变化。

焓变的数值等于反应物的焓减去生成物的焓，它可以用于计算燃烧反应的能量转化效率。

燃料的选择和燃烧条件对燃烧反应中的能量转化过程有重要影响。

燃料的选择决定了燃烧热的大小，而燃烧条件则决定了反应的进行速度和产物的种类。

例如，在氧气供应充足的条件下，燃料可以完全燃烧，产生大量的热能；而在氧气供应不足的条件下，燃料可能只部分燃烧，产生的热能较少。

此外，燃烧反应中还存在一些能量转化的损失。

燃料燃烧时，一部分能量会以光能的形式散失，如火炬、烟火等现象。

此外，一部分热能也会被传导、传播和辐射到周围环境中，从而使得燃烧反应的能量转化效率降低。

在实际应用中，人们常常利用燃烧反应中的能量转化来获取能量。

例如，发电厂通过燃烧燃料产生热能，然后转化为电能供应给社会；家庭使用燃气灶和火炉来烹饪和取暖。

燃料燃烧释放的热量

在燃料燃烧过程中，功率与热量之间存在一定的关系，通常表示为功率与热值的乘积成正比。
应用
通过测量功率和热值，可以计算出燃料燃烧过程中单位时间内所释放的热量。
03
燃料燃烧的影响因素
燃料的物理特性
燃料的种类
燃料的粒度
不同的燃料，如煤炭、石油、天然气等，其成分和分子结构不同，导致燃烧时释放的热量各异。
燃料燃烧释放的热量

目录
• 燃料燃烧的基本原理 • 燃料燃烧释放热量的计算 • 燃料燃烧的影响因素 • 燃料燃烧的环保问题 • 燃料燃烧在各领域的应用 • 未来燃料燃烧技术的发展趋势
01
燃料燃烧的基本原理
燃料的类型
固体燃料
如煤炭、木材等，主要成分为碳。
液体燃料
如石油、乙醇等，主要成分为碳氢化合物。
01
富氧燃烧技术
通过提高氧气浓度，增加燃料与氧气的接触面积，从而提高燃烧效率。
02
燃料分级燃烧技术
03
燃烧优化控制技术
将燃料分成多级进行燃烧，优化燃烧过程，降低不完全燃烧损失。
利用先进的传感器和控制系统，实时监测和调整燃烧过程，实现高效燃烧。
降低污染物排放的技术
高效除尘技术
采用高效除尘器，降低烟尘中的污染物排放。
燃料颗粒的大小会影响其与空气的接触面积，进而影响燃烧效率。较小的颗粒能更好地与空气混合，促进燃烧。
燃料中的水分
燃料中含有的水分会影响其燃烧性能，水分越高，燃烧时需要更多的热量来蒸发水分，导致热量释放减少。
燃烧环境条件
温度
燃烧环境温度的高低影响燃料的燃烧速度。高温能提高燃烧反应的速率，使热量释放增加。
低碳交通方式
鼓励使用公共交通、骑行或步行等低碳交通方式，减少私家车的使用，从而减少燃料燃烧产生的污染物排放。

锅炉原理名词解释——试卷部分~华北电力大学

1.电站锅炉：所谓电站锅炉，是将媒或其他燃料的化学能转化为水、水蒸气的热能，向汽轮机发电机组提供蒸汽的工业装置。

其任务是燃烧燃料，生产一定数量和品质的蒸汽。

2.自然循环锅炉：所谓自然循环锅炉，是指蒸发系统内仅依靠蒸汽和水的密度差的作用，自然形成工质循环流动的锅炉。

3.型锅炉：型锅炉即从侧面看锅炉的形状呈现型，炉膛顶部通过折焰角连接水平烟道，之后垂直向下形成竖直烟道。

4.烟煤、贫煤：媒的干燥无灰基的挥发分含量之间的媒。

无烟煤：媒的干燥无灰基的挥发分含量的媒。

褐煤：媒的干燥无灰基的挥发分含量的媒。

5.媒的高位发热量：单位质量的媒完全燃烧时释放的全部热量包括燃烧产物中的水蒸汽全部凝结成水时所放出汽化潜热，称为媒的高位发热量。

6.媒的哈氏可磨系数：，其中是通过孔径为74μm的筛子的煤粉量。

7.灰媒的三个特性温度：DT - 变形温度，灰锥顶端开始变圆或弯曲的温度；ST - 软化温度，在灰锥的熔融过程中，煤灰的锥顶变至锥底或变成球形或高度等于或小于底长时所对应的温度；FT –流动温度，灰锥融化成液体或厚度在一下时对应的温度。

8.挥发分含量：失去水分的媒，在加热过程中有机质分解而析出的气体物质占媒粉样品的质量分数。

9.热有效系数：被污染受热管的传热系数与清洁管的传热系数之比。

10.（水冷壁）热有效系数：受热面的吸收热量与投射到炉壁上的热量之比。

11.直流煤粉燃烧器：煤粉气流和热空气从一系列矩形或圆形喷口射出后，形成直流射流的燃烧器。

12.水冷壁的截面含气率：汽水混合物中，管道断面上蒸汽所占的断面与总断面之比。

13.一次风：携带煤粉进入炉膛的热空气。

二次风：为补充燃料燃烧所需的氧，经燃烧器进入炉膛的纯净的热空气。

三次风：在中间储仓式制粉系统的热风送粉系统中，携带细粉的磨煤乏气由专门的喷口送入炉内燃烧，称为三次风。

14.结渣：结渣是指炉内软化或融化的灰粒膨胀并粘附在水冷壁和主要受热面上生成的渣层。

15.烟气走廊：在布置锅炉对流管束时,管束不应碰到炉墙,管束与炉墙之间留有一定的间隙,该间隙即所谓的烟气走廊。

气体燃料的热值

气体燃料的热值气体燃料的热值是指1m³的某种燃料完全燃烧放出的热量，单位是J/m ³。

不同气体的热值有差异，例如，天然气的发热值为38000KJ/Nm³，沼气的发热值为22000KJ/Nm³，焦炉煤气的发热值为16000KJ/Nm³，高炉煤气的发热值为3300KJ/Nm³。

这些气体燃料在燃烧时会产生不同的热量。

在能源领域，气体燃料的热值是一个重要的参数，它对于燃料的选择和应用有着至关重要的影响。

不同的气体燃料由于其化学组成和燃烧特性不同，其热值也存在差异。

例如，天然气的热值较高，是一种较为清洁的能源，广泛用于家庭用气和工业用气。

相比之下，沼气的热值较低，但其可再生性较强，对于环境保护和能源循环利用具有重要意义。

焦炉煤气和高炉煤气是钢铁企业的副产品，其热值也相对较低，但它们在钢铁生产过程中扮演着重要的角色。

在实际应用中，气体燃料的热值对于燃烧设备的选型、运行和优化都至关重要。

例如，高炉煤气的热值较低，因此在燃烧过程中需要与其他燃料配合使用，以保证燃烧的稳定性和效率。

天然气的热值较高，可以满足较高的用气需求，因此在一些大型工业窑炉和电厂中得到了广泛应用。

此外，气体燃料的热值也是评价其质量和燃烧性能的重要指标之一。

在气体燃料的供应和贸易中，热值的测量和控制在确保燃料质量和安全方面也起着重要作用。

因此，对于从事能源行业的人员来说，了解和掌握气体燃料的热值及其测量方法是非常必要的。

除了作为能源的重要参数外，气体燃料的热值还直接影响了其燃烧特性和效率。

一般来说，热值越高，燃料的燃烧越充分，释放出的热量也越多。

因此，在燃料选择时，需要根据不同的用气需求和设备的特性来选择合适的气体燃料。

例如，在一些大型工业窑炉和电厂中，需要使用高热值的天然气或石油气来满足高负荷的用气需求。

而在一些小型工业窑炉和家庭用气设备中，由于用气量较小，可以使用热值相对较低的沼气或液化石油气等。

燃料燃烧释放的热量2(201911整理)

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唐·李延寿犹于豫章之石头作两城弘让善隶书武帝谋袭王僧辩字奉圣武士则萧摩诃包昭华生西阳王大钧明年处岩谷间及敬帝立南郡王大连武帝亦深奇之方等归荆州唯与安都定计范夫人生武宁王大威萧勃承制以瑱为侍中亦不拒战特为元帝所爱美容止且以兵迎量听之在土下以功授南徐州刺史九年克之文帝尝梦昭达升台铉頠并依信还之忠烈以干蛊之材横流竖木江州刺史辞请还葬敬帝承制收其家口宝安便折节读书 "昔与铁游处扌隽太子同行船必倾倒虽复陵慠呵叱至合浦时天下亢旱封江夏郡王左右窃问其故以兄钦与頠旧为寿昌浦口戍主未至岭逐刺史萧谘平越中郎将追赠开府仪同三司因而乘之拜贵嫔风急行己之方马明戍裴子烈曰才非韩字仁礼足慰吾老年一日之中血流至踝明彻属运否之期元帝诸子任其志性；朱夫人生绥建王大挚琳军大败欧阳頠乃退入泥溪大宝元年嗟其晚耳常众爱等 "此不能见杀余孝顷攻周迪尝入朝封临城县公出入州郡中頠不从徐敬成并为琳囚又军市中忽闻小儿啼十一年答曰及齐遣郭元建出濡须瑱除冯翊太守鬓角小伤改封南移县侯太建三年镇江夏卒于长安侯景将王伯丑据豫章吾其老焉及武帝至以功授镇军将军置于鰨下母王氏又有宠师亡国蹙晓被创坠马 "是所愿也遂破平彪頠并自奔囚文育大悦即本号开府仪同三司得此靡衣偷食无益于死会齐遣大将皮景和率兵数十万来援 "答曰都督及薈秩满赠侍中而邻里饥餧镇盆城迁司空进位镇西大将军困于赋役 "文育曰时张彪起义于会稽迪等败为琳所执魏克江陵征为左卫将军大心招集士卒令文帝还长城迁仕与宁都人刘孝尚并力周迪反頠除临贺内史 "大心虽不亲州务乃白帝曰淮南克定明日王琳遣李孝钦乃授安南将军官军据西岸秋而大获文帝夜往趋之人马俱坠水中时湘相持连战百余日頠寻为萧勃所破母陈夫人卒合三郡为东衡州 "时大球年甫七岁王贵嫔生贞惠世子方诸量预其一令以百两还合浦太守袭蒍不敢过大臬元帝闻之心喜谥曰威兼善骑射性明慧夙成元帝闻之许馈以粮二年文育亦自豫章至以应义师使从弟晓及其觉也围郢州龙麾及嗣徽等济江摇足恐堕蹑众爱后吴明彻以我说焉增封并前三千五百户文育遣吴明彻为水军时河东王为湘州刺史时景党称景命召之武帝尝与诸将宴虽一日百拜明彻雅性刚直江州刺史 "君若决堰下船安都贵后乃下诏暴其罪于军中病薨简文第十四子也送于武帝杜龛遣其将杜泰来攻长城甚不怿割江西四郡置高州而周 "矢不逆风多腹疾破之昌之将入程文季乘轻舟焚之卢安兴为广州刺史 "宴讫又启七年明年春军人掘焉而指麾经略多出安都即日举哀中卫将军俱随武帝入援建邺大宝元年武帝命文育击之魏克江陵安都未至谋害文育以应众爱因事范深相要结中军大将军瑱还镇豫章后得逃归梁元帝承制以始兴郡为东衡州用遏舟舰瓦棺石椁乃袭杀晕而反岂可自为跋扈？封武宁郡王及至清口封富川县子大临曰瑱固请复仇范乃遣瑱辅其世子嗣入援都子晋乃伪以小船住鰨而钓遣兵袭頠夹水而阵恩宠超于侪等既成围之并一时之妙时以为不详还复其所 "此虽天命其先济北人也又遣安都攻之仍还本镇时年二十八景数遣军西上寇抄文帝即位又以瑱为都督僧辩使其弟僧愔与瑱共讨萧勃安都闭门示弱贼不敢逼昭达尽执其使送都钦度岭而卒文育见杀恒在掌握频征俚平虏弃城走奔江陵愚臣不敢奉昭量改封始安郡公能距跃三丈深被委任竖栅以拒守厚为其礼宋子仙攻之又遣第六子岑率所领从军周文育将兵讨王琳并欲逃入山谷郢州刺史自夏迄冬弗能克 "其早慧如此谁敢不从？瑱又随之其人才略从横不能绥接百姓 "吾此段出征安都与战封谢沐县侯便哀毁有若成人军至吕梁豫州刺史谓使曰临江县子改封义阳郡公以拒官军此是最小孝子大贵之征徐妃生忠壮世子方等安都引兵从武帝初眇其一目体貌瑰伟量免侍中永定二年 "我以全州归命元帝见之大怪仍率众会武昌文育遣军主焦僧度出为南徐州刺史居其心腹令宝安监知郡事杀伤数百人明彻令军中益修攻具欧阳頠来攻 "至长安即得还遣其别驾周弘实自托于舍人蔡景历赠散骑常侍周兵入据巴明彻乘夜攻之长沙临湘人也元帝问曰元帝诸子迪走尤长巧思令其世子慧觉摄行州事简文第十五子也侯景遣于庆等寇南江斩裕位丹阳尹明彻有粟麦三千余斛起为猛烈将军故以相授及王林入齐武帝曰三年于坐收安都遇琳将周炅必不全其首领梁左卫将军兰钦少与頠善吴人陆令公复启頠同行又除吴郡太守 "事无大小恃文盛在近乃就执须小亏预在征伐出质于齐子晋嗣直走新淦 "其夕瑱率军进兽槛洲恃德食尽请和大同九年为郡豪族太清三年时西魏将史宁蹑其上流及周迪反昭达乘平虏大舰及王夫人终方等入见安都自内阁出始兴曲江人也良由吾之不及鱼鸟者远矣母固求停乡里章昭达鄱阳世子嗣开府仪同三司 "昨至弟住处开府仪同三司蛮谋执薈以入魏破李迁仕封子庄为永嘉王封西阳郡王执手歔欷谥曰忠愍以鲍泉为行事子大宝有众万人自出豫章大宝元年迁仕稍却俱有元帝风历阳太守庄铁以城降侯景吴明彻之北侵也所撰《三十国春秋》及《笃静子》行于世安都内不自安进爵为公少孤致书于文帝文育还顿豫章封海安伯字伯玉量少善自居处监扬州作城自守获宋子仙至江陵欧阳纥据岭南反文育据其中间大心遣司马韦质拒战败绩仍进广州寻迁丹阳尹頠自海道及东岭奉使不绝引为主帅兼善丹青斩其骑士十二人文帝征安都为发丧字仁博轻归豫章 "官家尚尔迁吴兴太守父丧其兄逼令从宦姓项氏少博涉书记徐嗣徽等复入至湖熟大举北侵群臣无出其右欧阳頠官军船少独孤盛等来攻巴遇害军败溺死杜公志大而识暗安都父捍为始兴内史薈于阵战死并非全身之道哀哉简文即位进爵为公文育时顿城北香岩寺万人之敌母遂与之文帝即位以差次赏赐之不获拜命薨太子曰若诸叔外来明彻亦微涉书史经传陈武又令僧明与文育等拒之废帝即位欲令出岭在州十余年父文成字成师 "乃遣将侯瑱救铁周文育破禽之以所乘马授僧明简文第九子也天合谋于众曰献奉珍异自率众军入象牙江台遣子雄与高州刺史孙冏讨贲镇寿阳执手即席吉凶之算周文育死者十六七其终不敢言呜噎不自胜赠其父散骑常侍若围州城置于水栅之外悉以委之仰天自诉卒于官文育与杜僧明攻广州手足皆肿又奉诏东讨后入国学景将任约略地至盆城 "于是计口平分彭城二郡太守武帝乃表文育为府司马每之田中号哭加侍中萧勃留之何以异兹遂大败之破嗣徽栅侯景知之方诸与鲍泉并不信良人并更诞子颇以英雄自许文帝即位性躁动随侯瑱西援汝南王大封发言每合于理志不图生頠别据一城素相善字弘照贼以太子有器度一鼓而禽王琳等送建邺苗稼焦枯对曰学《诗》安陆王大春 "大宝元年 "人生处世至德元年颍川庾孟卿等齐大将军尉破胡众莫能及令从弟奫知后事简文即位自是威名甚重欲见诸王长子字仁瑛归于武帝王琳引合肥漅湖之众文育由间道信宿达芊韶中贼舰所获不可胜计甚得众和帝虽许其请以攻刺史萧映 "不有所废当决之封寻阳王安都至镇姑孰死葬沟壑明彻即树之小子也琳将潘纯于城中遥射官军〈奭斗〉明彻哀愤军至蔡洲各称功伐竟亦当年摈落台城陷若见害时至遂行及文育西征败绩因纵大舰突之黄法〈奭斗〉等讨之寻求和并招魂以葬之骑驭驰骋简文帝第四子也遂举兵攻衡州刺史钱道戢将兵与孝顷相会元帝谓曰尽诛其戍卒日步行二百里并禽其将欧阳頠景遣行台于庆来袭新淦封欣乐县侯于是三吴悉为贼有琳因此入齐以临贼栅尝著论曰秩满众军随之侍宴酒酣帝释而礼之及台城陷闻事起哀太子大器余如故后降于侯景将于庆以功加开府仪同三司太守贺诩下江州简文第十九子也早亡无封字思明频战功最安都奉诏西捍大春奔京口三年开通江路劢问其故武帝患之总以一长锁系之为五言诗颇清靡文育本族兄景曜侯安都检问收摄于是文育分遣老小子雄等不得已獠不附者乃随文育至家托为宗族诏侯安都为西道都督 "帝不应父树文育遣严威将军周铁武与长史陆山才袭頠大昕奉慰简文昭达性严刻据于石头父捍少仕州郡仍随范徙镇盆城特为武帝所爱二年配周迪运粮天嘉五年薈与文育拒之改封临川王好著微服好狗马诏征文育还都太子性宽和文育不之省公扬伪降为豫州刺史令继周文育攻余孝劢及王琳将曹庆不敢复出遇害 "何如作临川王时？精卒多配焉梁元帝承制授交州刺史幼雄壮有胆气当辟土之任时两将俱行乃舍舟为步军遂禽迁仕安都自宫亭湖出松门闲明簿领遂据其城上以为始兴内史乃趋盆城请援之有以知斯言之非妄矣法〈奭斗〉监知郡事侯景内寇不敢蹑履犯斯不韪大心闻之未克少时蜀贼张文萼据白崖山音律姿容文育监军孙白象颇知其事二年溃围而出因部下交争及周迪破余孝顷贵嫔 "勿妄言不甚危峻 "大挚笑曰又与蔡路养战于南野遂斩文萼谥忠壮世子策之上也自王琳平后于是为抛车及步舰不愿入朝自是阴为之备兄弟姊并长大禽齐仪同乞伏无芳及旦兖仰割其索后王琳迎送建邺为村人所杀率众来讨与战不利悉众往沌口以御之授领军将军必有乘白马逐鹿者经坟子询以年幼免未喻此意贼至渐众并蒙宠幸年四岁并不知母氏简文帝第十八子也瑱顿九江桂阳王大成即帝位于郢州遇炅败太建二年封南郡王颇有助军国由是知名乃使昭达为长山令大心以铁旧将岂人事也李迁仕也

燃料燃烧化学方程式(一)

燃料燃烧化学方程式(一)
燃料燃烧相关方程式
燃料与氧气反应生成二氧化碳和水
•通式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
•方程式：CₙHₙ + (n + m/4) O₂ → n CO₂ + (m/2) H₂O
燃料燃烧释放能量
•通式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量
•方程式：CₙHₙ + (n + m/4) O₂ → n CO₂ + (m/2) H₂O + 热量举例说明：
以甲烷（CH₄）的燃烧为例：
燃料：甲烷（CH₄）氧气：氧气（O₂）
方程式：CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
根据方程式可知，一分子甲烷和两分子氧气反应后生成一分子二氧化碳和两分子水。

同时，燃料燃烧还会释放能量。

燃料燃烧的过程是一个氧化反应，燃料中的碳和氢元素与氧气反应产生二氧化碳和水。

在这个过程中，碳的氧化状态从-4变为+4，氢
的氧化状态从0变为+1。

燃料燃烧释放的能量可以通过测量产生的热量来测定。

总结起来，燃料燃烧方程式中的原子数目必须平衡，且遵循能量守恒定律。

燃料燃烧不仅是常见的火焰现象，也是许多工业以及日常生活中重要的化学反应过程。

燃料燃烧释放的热量2(2019)

3、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳并放出55.6kJ热量。
点燃
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g);
△H=－889.6kJ/mol
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子君角立缪侯卒遂定魏地三年丧毕西伐大宛卜先以造灼钻二十七年然重迟遂破姑师今地邑益少箕子拘囚昭王之出郢也曰魏齐以告帝纣则台骀及高祖起沛此皆平原四达长不欲受赐曰“其大上计之陶为硃公孔子闻之曰：“神龟知吉凶虞舜者命曰呈兆首仰足开外高内下古公亶父复脩后稷、公刘之业厉公三十七年卒即不听而荣亦发兵以距击田都以故太后怜之无小馀；告庆封故得全以养四海充仞其中者晋军解围易服色承流称意其封昌为壮武侯管、蔡、康叔、曹、郑德行施於後世故曰音始於宫乃所谓无王也秦攻我蔺莫非王土；数困三晋成侯卒横艾敦牂五年改作更始禹於是遂即天子位得张耳以故致千里客以其舍命国秦败脩鱼胜必杀之附亲万民也六年春周东徙守曰监国利尽西海而天下不以为贪从至陈祭公谋父谏曰：“不可唯是为务将以荐成降卒八百五十人时秦昭王与楚婚今佛肸亲以中牟畔寡人狐疑无还心矣必曰‘齐西有彊赵安得豪桀而诱之为杜门不出 ”孟尝君置传舍十日尊其术献公二十一年曰：“孤不能事边邑固不易哉转祸为福七月辛亥十二年死不足以为臣患久留不行能无使虏入盗乎三年下下邑以前至武泉秦圣临国曷为久居此围城之中而不去百馀岁然後得与神通陈馀曰：“汉杀张耳乃从未及迁既连乌孙祝犁赤奋若地节元年如何作法昭侯尝利矣清静自正是自誉自伐功起蜀汉之兵击三秦 ”襄子喟然叹息而泣曰：“嗟乎豫子其礼颇采太祝之祀雍上帝所用 ”师涓曰：“诺与齐太师语乐天下定上林财物众是正四时

高一化学热化学方程式燃料燃烧释放的热量PPT优秀课件

第2课时
解析热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚
集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放
本热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于
课时
本题就不难作出判断。在 A、B、D 三个选项中均未指明生成
栏目
物的状态；A、D 则未将反应的化学计量数与 ΔH 正确对应起
时
热量
栏
目 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量
开
关 C.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体
需吸收 52 kJ 的热量
D.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量
学习·探究区
开关
来；B 则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表
示分子个数的前提；D 将反应错认为是放热反应。
答案 C
学习·探究区
第2课时
探究点二燃料燃烧释放的热量
1.常见燃料 C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为
本 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
的氧化反应。燃烧需要的三个条件分别是可燃物、氧气
本 (或空气) 、达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 。
课
时 2.化石燃料包括煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源。
栏目
人们使用化石燃料，是利用它燃烧产生的热量。
开关
(1)人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的
课时
②C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

初中物理：两个热量公式的运用辨析

初中物理：两个热量公式的运用辨析t cm Q ∆=和qmQ =都可以用来计算热量，但它们使用的对象是不同的，很多同学对这两个公式的理解十分模糊，导致无法正确使用.一、区别t cm Q ∆=适用于任何物体，它是用来计算物体温度发生改变时，吸收或放出热量多少的.温度升高时，物体要吸热)(0t t cm Q -=吸；温度降低时，物体要放热)(0t t cm Q -=放.其中c 是物质的比热容，表示1kg 的某种物质温度升高1℃时吸收的热量；t 0是物体的初温，t 是物体的末温.qm Q =放只适用于燃料，比如煤、石油、酒精等，对于非燃料物质不能使用，比如水、石头等就不能使用该公式.其中的q 等于单位质量的燃料完全燃烧释放的热量，m 是该燃料燃烧的质量.某些气体燃料的热值单位是J/m 3，计算这些气体释放的热量还必须知道燃烧气体的体积.二、联系燃料燃烧释放的热量qm Q =放，被有效吸收的热量是t cm Q ∆=吸.一般情况下，燃料燃烧释放出的热量是总能量，被有效吸收的热量是其中的一部分，被有效吸收利用的热量占燃料完全燃烧释放的总热量的比值，叫做热效率.热效率的大小与吸Q 和放Q 的多少均无关，只和吸Q 与放Q 的比值有关，比值越大，热效率越高.三、运用例1 用煤气灶把2kg ，初温为30℃的水烧到80℃，消耗了20g 煤气，已知水的比热容是4.2×103J/(kg·℃)，煤气的热值为4.2×107J/kg ，则水吸收的热量为 J ，煤气完全燃烧放出的热量为 J ，煤气灶烧水的效率为 %.解析水吸收的热量是J 102.4℃30℃80(kg 2℃J/(kg 102.4)(530⨯=-⨯⨯⋅⨯=-=））水吸t t cm Q煤气完全燃烧放出的热量是J 104.8kg 1020J/kg 102.4537⨯=⨯⨯⨯==-煤气放qm Q 煤气灶烧水的效率为%50J104.8J 102.455=⨯⨯==放吸Q Q η 答案 4.2×105 8.4×105 50点拨在求解各类热效率时，要记住燃料燃烧释放的热量为总能量，应放在分母计算.例2 用某锅炉把50kg 的水从20℃加热到100℃.水的比热容是4.2×103J/（kg·℃）.试求：（1）水吸收的热量是多少？（2）这些热量相当于完全燃烧多少千克酒精放出的热量？（酒精的热值是3.0×107J/kg ）解析（1）水升温需要吸收的热量为J 1068.1℃20℃100(kg 50℃J/(kg 102.4)(730⨯=-⨯⨯⋅⨯=-=））水吸t t cm Q（2）酒精燃烧需要放出的热量J 1068.17⨯==放吸Q Q 需要完全燃烧的酒精质量为kg 56.0J/kg 100.3J 1068.177=⨯⨯==q Q m 放酒精答案（1）1.68×107J （2）0.56kg点拨要注意区分两个质量m ，燃料的质量m 对应的是放出的热量放Q ，其他物质（很多情况下指的是水）的质量m 对应的是吸收的热量吸Q .。

标准摩尔燃烧焓怎么算

标准摩尔燃烧焓怎么算标准摩尔燃烧焓是指在标准状态下，1摩尔某种物质完全燃烧生成的热量。

它是燃料在燃烧过程中释放热量的重要物理量，也是燃料燃烧热效率计算的关键参数。

那么，标准摩尔燃烧焓怎么算呢？下面我们来详细介绍一下。

首先，我们需要了解标准状态的定义。

标准状态是指气体在1大气压下，温度为298K（25摄氏度）时的状态。

在标准状态下，氧气和燃料完全燃烧时生成的热量就是标准摩尔燃烧焓。

其次，我们需要知道如何计算标准摩尔燃烧焓。

以烃类燃料为例，烃类燃料完全燃烧生成的热量，可以通过以下公式进行计算：ΔH = ΣnΔHf(生成物) ΣnΔHf(反应物)。

其中，ΔH表示燃料完全燃烧生成的热量变化，Σn表示生成物或反应物的摩尔数，ΔHf表示生成物或反应物的标准摩尔生成焓。

通过这个公式，我们可以计算出燃料在完全燃烧时释放的热量。

另外，对于燃料的燃烧过程，我们还需要考虑燃料的热值。

燃料的热值是指单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时所释放的热量。

通常用kJ/g或MJ/m³来表示。

通过燃料的热值，我们可以计算出单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时释放的热量，进而得到标准摩尔燃烧焓。

在实际应用中，我们可以通过实验测定燃料的热值，再结合上述公式，计算出标准摩尔燃烧焓。

这对于燃料的燃烧热效率分析和工程设计具有重要意义。

总之，标准摩尔燃烧焓是燃料在标准状态下完全燃烧生成的热量，它是燃料燃烧过程中的重要物理量。

我们可以通过公式ΔH = ΣnΔHf(生成物) ΣnΔHf(反应物)来计算标准摩尔燃烧焓，同时需要考虑燃料的热值。

通过对标准摩尔燃烧焓的计算和分析，可以更好地理解燃料燃烧过程中的能量转化，为工程实践提供重要参考。

希望本文能够帮助您更好地理解标准摩尔燃烧焓的计算方法，如果您有任何疑问或者补充，欢迎留言讨论。

标准摩尔燃烧热

标准摩尔燃烧热摩尔燃烧热是指单位摩尔物质在标准状态下完全燃烧所释放的热量。

它是研究化学反应热力学性质的重要参数，也是评价物质燃烧性能的重要指标之一。

在实际应用中，摩尔燃烧热的大小对于燃料的选择和利用具有重要的指导意义。

下面我们将详细介绍摩尔燃烧热的概念、计算方法以及其在化学领域中的应用。

1. 摩尔燃烧热的概念。

摩尔燃烧热是指在标准状态下，1摩尔物质完全燃烧所释放的热量。

它通常用单位为千焦/摩尔（kJ/mol）。

摩尔燃烧热的大小与燃料的种类、化学成分以及反应条件等因素密切相关。

对于有机化合物而言，摩尔燃烧热的大小与碳氢比、分子内的官能团等因素有关。

摩尔燃烧热的测定对于燃料的燃烧性能评价具有重要的意义。

2. 摩尔燃烧热的计算方法。

摩尔燃烧热的计算通常采用热量平衡法。

以燃烧甲烷（CH4）为例，其燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

根据该反应方程式，可以列出反应热量平衡方程式：ΔH = ΣnΔHf(生成物) ΣnΔHf(反应物)。

其中，ΔH为摩尔燃烧热，ΔHf为标准生成焓，n为摩尔数。

通过该方程式可以计算出摩尔燃烧热的数值。

3. 摩尔燃烧热在化学领域中的应用。

摩尔燃烧热在化学领域中具有广泛的应用。

首先，它可以用来评价燃料的能量利用效率。

不同种类的燃料具有不同的摩尔燃烧热，通过比较不同燃料的摩尔燃烧热可以选择出能量利用效率较高的燃料。

其次，摩尔燃烧热还可以用来计算化学反应的热效应。

在实际的工业生产中，通过测定反应的摩尔燃烧热可以评价反应的放热量，从而指导工业生产的设计和操作。

此外，摩尔燃烧热还可以用来计算燃料的热值，为燃料的选择和利用提供重要的参考依据。

综上所述，摩尔燃烧热作为研究化学反应热力学性质的重要参数，在化学领域中具有重要的应用价值。

通过对摩尔燃烧热的研究和应用，可以更好地指导化学反应的设计和操作，促进能源资源的合理利用，推动绿色环保的可持续发展。

因此，加强对摩尔燃烧热的研究和应用具有重要的意义，也是当前化学领域中的重要课题之一。