燃料燃烧释放的热量1

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燃料燃烧释放的热量

学习目标:

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;

2.通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化;

3.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。

学习重点:合理利用化石燃料,提高燃料的燃烧效率,开发高效、清洁能源的重要性

学习难点:从微观结构理解化学反应中能量的变化

学习过程:①三大化石燃料指的是: 、 、 ,其中,“ ”被称为工业粮食,“ ”被称为工业血液。

② 的主要成分是 ,它是最简单的有机物。

过渡:人类自从懂得了用火,便以草、木为燃料。质量相同的不同燃料,完全燃烧后放

出的热量不相等。这是为什么?

一.燃料燃烧释放的热量

化学能是贮存于化学物质的能量,物质不同,所具有的能量也不同,因此完全燃烧时所

释放出的能量也就不尽相同。例如: 物质 天然气 石油

煤炭 氢气 甲醇 热值/kJ·g -1 约56

约48 约33 143 23 热值的概念: 问题讨论:

①上述几种燃料中,热值含量最高的是 ,最低的是 。

② “天然气、石油、煤炭”的热值含量为何都用“约XX”? 合作探究:

己知拆开化学键需要消耗能量,与断裂的相关数据”。请回答所提问题:

⑴完成右图数据标注; ⑵写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式。 结论:燃料燃烧放出热量的多少,等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时

断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差。

[讲述]化石燃料是不可再生的能源,用一些少一些,而随着社会的发展,人类对能源的需求量越来越大,我们应该如何合理利用能源和开发新能源?减少化石燃料利用的弊端?

二、提高燃料的使用效率(阅读课本P38资料卡)

1.燃料充分燃烧的条件:① ;②

2、化石燃料的利用还存在的问题:

(1)

1mol 化学键 吸热 或放热 能量/KJ

拆开H 一H 吸热 436 拆开O 一O 吸热 498 形成H 一O 放热 463 反应过程 4H + 2O 2H 2+O 2 吸收能量 KJ 放出能量 kJ 2H 2O (g 放热 KJ 能量

(2)

(3)

3、如何解决燃料燃烧中存在的问题:

(1)

(2)

(3)

(4)

例题:途径Ⅰ:C(s)+O 2(g)

CO 2(g)(放热Q 1J ), 途径Ⅱ:①先制水煤气:C(s)+H 2O(g)= CO(g)+H 2(g)(吸热Q 2J )

②再燃烧水煤气:CO(g)+1/2O 2 (g) CO 2,H 2(g)+1/2O 2 (g) H 2O(g) (共放热Q 3J) 试回答下列问题:

⑴判断两种途径放热大小:途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 ⑵Q 1、Q 2、Q 3的数学关系式是

⑶由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,所以反应过程中,反应物应需要 能量才能转化为生成物,因此其反应条件为

⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义 课堂小结

课堂反思

课堂限时训练 :

1.某化学反应,设反应物总能量为E 1,生成物总能量为E 2。

⑴若E 1>E 2,则该反应为 热反应,该反应的过程可看成是 ⑵若E 1<E 2,则该反应为 热反应。在发生化学反应时,反应物需要 才能转化为生成物。该反应过程可看成是

2.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ( )

A .空气量越多越好

B .固体燃料燃烧前要粉碎

C .应通入适量的空气

D .液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

3. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此:①可利用电解水的方法得到氢气作能源;②可用酒精作能源;③砍伐树木作能源;④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是 ( )

A .只有①

B .①和④

C .②和③

D .只有④

4.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 ( )

A .①②③

B .①②④

C .①③④

D .②③④

5.对于放热反应2H 2+O 2 2H 2O ,下列说法正确的是 ( )

A .产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量

B .反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量

C .反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量

D .反应物H 2和O 2具有的能量相等

6.已知化学反应2C+O 2 2CO ,2CO+O 2 2CO 2都是放热反应,据此判断下列说法不正确的是 ( )

A .12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量

B .56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量

C .12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量

D .将一定质量的C 燃烧,生成CO 2比生成CO 时放出的热量多

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