人教版高二化学第一学期第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习

高二化学第一学期人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐

蚀与防护课后练习

一、单选题

1．下列叙述正确的是

A ．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为22O 2H O 4e ===4OH --++

B ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑

C ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为2===Cu 2e Cu -+-

D ．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-

2．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是

A ．

B ．

C ．

D ． 3．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）

A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀

B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀

C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑4．下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A．当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率

B．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

C．石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

D．将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成

5．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是

A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈

B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率

6．下列有关金属腐蚀的说法正确的是

A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀

7．下列说法正确的是

A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体

B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法

D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在

8．下列说法正确的是( )

A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

9．下列叙述正确的是（）

A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

10．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．钢铁设施的电极反应式为Fe - 2e-= Fe2+ B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

11．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N A B．32g甲醇中含有的共价键数目为4N A

C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N A D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放热566kJ

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

将NO2 球浸泡在冷

水和热水中

2NO2（g）

N2O4（g）

H2（g）+I22HI

（g）

推动注射器活塞

．气体在热水中B

A．A B．B C．C D．D

13．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅

铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确

．．．的是

A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整14．下列说法正确的是

A．2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）ΔH＜0 ，ΔS＞0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

C．在3O2F2 + Xe = XeF6 + 3O2的反应中，若生成33.6 L O2，则一定转移3 mol电子

D．在pH=8的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-8mol•L-1

15．表示下列变化的化学用语不正确的是( )

A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+ C．NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+ D．钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+二、解答题

16．研究电化学原理与应用有非常重要的意义

(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。

①铁棒上：___________________________________________________。

②碳棒上：____________________________________________________。

(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀