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根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A.H2SO3 > I- > Fe2+ B.I- > Fe2+ > H2SO3 C.Fe2+ > I- > H2SO3 D.Fe2+ > H2SO3 >I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子(偏离)
降低
得电子(偏向)
二者是同时进行的
1.下列变化过程中,元素失去电子的是( D )
A.MnO2 → Mn2+
B.CuO → CuCl2
C.Ag+ → Ag2O
D.Sn2+ → Sn4+
2.下列说法正确的是( D ) A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中,氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应,都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高,发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

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氧化性: MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律:
(一)根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:
失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应
氧化性:A >a(氧化产物) 还原性:B > b(还原产物)
(1)物质的浓度越高,氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3;H2SO4(浓) > (2H)温2S度O越4(高稀),氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性;
(3)酸性越强,氧化性越强;碱性越强,还原性越强。
再如KMnO4氧化性:酸性 > 中性 > 碱性
例题: 1.判断下列反应能否发生?若能发生写出离子反 应方程式,并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中,下列叙述正确的是
(1)H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应

性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
(同时存在)
(总数相等)(同时进行同时消失)(同时生成)

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应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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化合价降低,被还原,发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C = 2Cu + CO2
有氧参与的反应
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低,被还原,发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是
解析 A项,氧化性:Z2>W2,不符合题给信息,反应不能发生; B项,氧化性:Z2>X2,符合题给信息,反应能发生; C项,氧化性:Y2>W2,不符合题给信息,反应不能发生; D项,氧化性:X2>Z2,不符合题给信息,反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 高温
C.Fe2O3+3CO===== 2Fe+3CO2 D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe+S
△ =====
FeS
可判断氧化性:氯气__>__硫。
1.下列微粒:①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑧MnO-4 。既具有氧化性又具有还原性的是

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VS
拉瓦锡 1743~1794 (法)
弗兰克兰 1825~1899(英)
1852年,弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念,并逐步得到完善后,人们把化合价升高的反应叫做氧化反应,把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三:宏观辨识,归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三:宏观辨识,归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素(宏观视角)
元素化合价升降
电子(微观视角)
电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应,同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年,拉瓦锡创立氧化学说(既燃烧是物质与氧气的反应)推翻了流行千年的燃素说,以解释燃烧等实验现象,指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高,
化合价降低,
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征

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13
例9-5 碱性溶液中,H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解:
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解: (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应,消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”; ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*

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表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时,将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来, 箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l(浓)加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点:(1)单箭号(在反应物之间) (2)箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化:相关概念的辨析
氧化反应: 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应: 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性: 物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力 还 原 性: 物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂: 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂: 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如:钠在氯气中燃烧
微观分析: 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
(三)从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
向氧化剂) (3)只标转移电子总数,不标得与失。
小结:氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点:局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性

升、失、氧、还;降、得、还、氧;
试从得失氧的角度分析:上述氢气还原氧化 铜的反应中,氧化铜表现什么性质?氢气表现什 么性质?
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表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时,将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来, 箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l(浓)加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点:(1)单箭号(在反应物之间) (2)箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素(从还原剂指
试从得失氧的角度分析:上述氢气还原氧化 铜的反应中,氧化铜表现什么性质?氢气表现什 么性质?
有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反 应?
(二)、从化合价升降角度分析
氧化反应与还原反应:同时发生。
化合价升高,被氧化(氧化反应)
+2


+1
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价降低,被还原(还原反应)
向氧化剂) (3)只标转移电子总数,不标得与失。
小结:氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点:局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。 ◆从化合价升、降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。
【定义】
有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
【问题】下列反应是否属于氧化还原反应? 化合价升高
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
化合价降低
2Na+Cl2 = 2NaCl; H2+Cl2 = 2HCl
§[结可论见],因为从有化化合合价价升升降降,角所度以不是但氧可化以还原分反析应有。得氧 失反[述问氧应反题的,应]中化 扩化表学 大合达反 了价出的应 概来升,念?降也的是可适什以用么分范原因析围引没。起有的得?氧如失何在氧上的化学
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如:钠在氯气中燃烧
微观分析: 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
(三)从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
特点:可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子得失角度分析
是氧化还原反应的本质
【练习】 下列反应中不属于氧化还原反应的是( C )
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
失“去谁2× 变e-, 谁化 ” 合价升高,被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
化合价升高,被氧化,失2×e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得到2×e-,化合价降低,被还原 化合价降低,被还原,得2e-
重点:(1)双箭号(从反应物指向生成物) (2)箭号起、止所指为同一种元素 (3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失
H2


Cl2 ===
+1-1
2 H Cl
子得失H,那C么l 它们之
电子对偏向,化合价降低,被还原
间是怎么反应的呢?
化合价升降的原因:共用电子对的偏移
【结论】 本质定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反
应都是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法
---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系--第二章 化学ຫໍສະໝຸດ 质及其变化第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧,被还原(还原反应)
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物: 氧化剂得到电子被还原后的产物
2、相关概念:
失、升、氧、还; 得、降、还、氧;
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 (新还原剂) (新氧化剂)
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
相互联系:
具有
氧 化 性

升、失、氧、还;降、得、还、氧;

氧 化 性
具有
氧 化
表现

合 价 降 低
得 到 电 子



被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应

性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
(同时存在)
(总数相等)(同时进行同时消失)(同时生成)

还 原 性
具有
还 原
表现

合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
CuO +H2=△= Cu + H2O
得到氧,被氧化(氧化反应)
(一)
从 得 氧 失 氧 角 度 分 析
[问题讨论]
以上反应除了包含有基本化学反应类 型的不同外,还包含有 得氧、失氧 的变化和 元素化合价升降 的变化
【问题讨论】
氧化还原反应与元素化合价升降有什么关 系呢?
CuO + H2 = Cu + H2O
得电子,化合价降低,被还原
化合价升降的原因: 有电子的得失
微观分析:
Na 失e- Na+
化合价由0→+1价
化合价升高 氧化反应 被氧化
Cl 得e- Cl-
化合价由0→-1价
化合价降低 还原反应 被还原
共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离,化合价升高,被氧化
H
Cl
非金属元素 原子之间反应没有电

知识强化:相关概念的辨析
氧化反应: 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应: 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性: 物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力 还 原 性: 物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂: 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂: 所含元素化合价升高的物质
电子总数)
【例】 用双线桥法表示下列反应的电子转移 方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高,失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低,得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
15
⑵用单线桥表示电子转移情况--谁给谁
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