物质的量浓度1教案
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工开展教学活动前，总不行避开地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是我为大家整理的物质的量浓度教案，期望能够帮忙到大家。
物质的量浓度教案篇1其次课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢?［结论］必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［老师］请大家依据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。
依据我们刚才的争论分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
化学：1.2《物质的量浓度》教案(新人教必修1)
课堂小结
作业
〖学生操作〗利用所提供的实验仪器进行操作。
〖引导分析〗上述方法的可操作性。
〖设疑过度〗如果要想知道50g溶液中溶质和溶剂的量，你需要知道什么量？如果只知道溶液的体积，就可知道该溶液中溶质的量，应该需要知道什么样的物理量？
〖出示课题〗
§2-3物质的量浓度
〖板书〗
一、物质的量浓度
1、定义：
2、数学表示式:
〖综合训练〗
1、在标准状况下，44.8L HCL溶于水配成500ml溶液，则盐酸的物质的量浓度是多少？
2. 1L溶液中含有6.02×1023个蔗糖分子，求蔗糖溶液的物质的量浓度。
〖小结〗二、与物质的量浓度的相关基本计算关系
溶质的物质的量浓度
溶质的质量溶质的物质的量溶质的数目
标准状况下溶质的体积
讨论5：物质的量浓度和溶质的质量分数的关系
物质的量浓度教案
学科
化学
课题
物质的量浓度（第1课时）
课程
人教版教材
适用年级
高一年级
作者
张学瑞
教
学
目
标
知识
目标
1、了解“物质的量浓度”物理量的形成。
2、初步理解物质的量浓度的概念
3、根据“物质的量浓度”的概念进行简单的计算
能力目标
1、培养学生联系实际，综合分析问题的能力；
2、通过运用概念培养学生的化学计算技能；
教学任务分析
“物质的量浓度”是一种表示浓度的物理量，本节课教学以“浓度”为知识的生长点，先让学生通过亲身实验体会到对于液体量取体积比称其质量更方便，再联想到绝大多数的化学反应都在溶液中进行的实事，从中认识到“物质的量浓度”这一表示溶液浓度的物理量学习的必要性，使学生能自然地接受概念。再通过问题讨论、据概念简单运算以加强学生对概念的深刻理解，从而达到对学生分析、思考、解决问题思维的训练。
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
《物质的量的浓度》教案
物质的量的浓度[第一课时]教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案221物质的量浓度(1)
2.2.1物质的量浓度教材从实际生产中的量应用引入新课：物质的量浓度，介绍了“物质的量浓度”的概念，同时把“配制一定物质的量浓度的溶液“做为溶液定量分析的基础实验，让学生知道在定量分析中要从配制一定浓度的溶液入手。
通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力。
1、宏观辨识与微观探析：学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。
2、证据推理与模型认知：通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力。
3、科学探究与创新意识：通过精度较高定容仪器的使用，增强实验创新能力。
4、科学精神与社会责任：感知从实际出发解决问题的科学态度，培养学生科学严谨的实验态度。
1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析多媒体课件、容量瓶、”配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液“视频知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。
请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？引入新课：定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。
化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。
当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。
例如:酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的0H-的物质的量之比是1：1。
在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。
今天我们就来学习一种新的表示溶液组成的物理量-----物质的量浓度板书：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2、符号：c B单位：mol▪L-13、表达式：c B = n B/V讲解：物质的量浓度是表示溶液组成的一种方法，指的是一定体积溶液中所含溶质的物质的量。
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？一、课程目标：1、理解物质的量和物质的量浓度的概念。
2、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
3、能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点：1、物质的量和物质的量浓度的概念。
2、计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
三、教学难点：1、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
2、应用所学知识解决实际问题。
四、教学方法：1、讲述教学法：讲述物质的量和物质的量浓度的概念和计算方法。
2、示范教学法：通过实验演示如何计算物质的量和物质的量浓度。
3、讨论教学法：讨论实际问题，引导学生应用所学知识解决问题。
五、教学内容：1、物质的量的概念物质的量是指一定质量的物质内所含有的基本粒子数目的多少，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。
2、物质的量和质量的关系物质的量和质量是相互关联的，二者的关系可以由化学计量关系式来表示。
在任意的化学反应中，物质的量是守恒的。
这就是说，一定量的物质在发生反应时，产生的产物物质的量和反应物物质的量是严格相等的。
3、物质的量浓度的概念物质的量浓度是指溶液中所含有溶质的量与溶液总体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升(mol/L)。
4、计算物质的量的方法和技巧计算物质的量可以用化学计量关系式来求解。
计算公式：n=m/M其中，n是物质的量，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
5、计算物质的量浓度的方法和技巧计算物质的量浓度可以用下列公式来求解。
计算公式：C=n/V其中，C是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的总体积。
六、实验操作：实验一、用重量比法测制铜和硝酸的化学计量比实验步骤：1、取一块铜片和一烧杯，将铜片用滤纸擦净，然后称重，记录下铜片的质量。
2、将铜片放入烧杯中，加入适量浓硝酸。
3、加热，进行化学反应，反应完毕后，风扇吹干，过滤，将固体洗净，置于干燥器中干燥。
4、称重，记录下剩下的铜质量。
5、由于硝酸过量，故还需根据化学计量关系式计算出未反应的硝酸的质量。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L（摩尔/升）或g/L（克/升）。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：根据不同单位进行换算，如mol/L →g/L，mg/L →μmol/L等。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子：溶液配制、药物剂量计算、环境污染监测等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的运用。
3. 进行小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用练习题，巩固所学知识。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。
2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。
3. 第三课时：物质的量浓度换算。
4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。
5. 第五课时：总结与练习。
六、教学策略1. 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解物质的量浓度在现实生活中的应用，提高学生的学习兴趣和积极性。
2. 互动讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自对物质的量浓度概念的理解，互相学习和交流。
3. 练习巩固：布置相关的练习题，让学生在实践中运用所学知识，巩固物质的量浓度相关概念。
4. 知识拓展：介绍物质的量浓度在科学研究和工业生产等领域的应用，激发学生的学习热情和创新思维。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握情况。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 理解什么是物质的量浓度以及其计算方法；2. 掌握物质的量、体积和质量之间的关系；3. 能够使用物质的量浓度进行浓度计算；4. 通过实验学习物质的量浓度的应用。
二、教学重难点1. 物质的量浓度的概念和计算方法；2. 物质的量、体积和质量之间的关系。
三、教学准备1. 教师：教案、黑板、粉笔、实验器材；2. 学生：笔记本、实验报告。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师展示一瓶含有葡萄糖的溶液，让学生观察并思考：无论溶液的体积如何改变，溶液中的葡萄糖质量是否改变？为什么？2. 概念讲解（10分钟）a. 教师解答导入问题：葡萄糖质量不随体积的改变而改变，这是因为葡萄糖是溶解在溶液中的，溶解后的葡萄糖分子数量没有改变。
b. 引入物质的量的概念：物质的量是用来表示物质中粒子数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
c. 介绍物质的量、体积和质量之间的关系：在一定条件下，物质的量是不变的，即n1 = n2；而体积和质量是可变的。
d. 引入物质的量浓度的概念：物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中的物质的量。
用符号C表示，计量单位可以是mol/L（或mol/kg）。
3. 计算方法（15分钟）a. 计算体积浓度：C = n/V，其中C表示体积浓度，n表示物质的量，V表示体积。
b. 计算质量浓度：C = n/m，其中C表示质量浓度，n表示物质的量，m表示质量。
c. 通过计算物质的量浓度，可以推算出未知的物质的量或体积。
4. 练习与示例分析（20分钟）教师给出一些计算物质的量浓度的练习题，并让学生在笔记本上完成，并与同桌交流答案。
然后教师选取一个练习题进行示例分析，解答学生在做题中可能遇到的问题。
示例题目：某溶液中含有0.5mol的NaCl，体积为100mL，求该溶液的体积浓度。
5. 实验（30分钟）教师安排学生进行一项和物质的量浓度相关的实验。
实验要求学生根据教师给出的实验步骤、器材和试剂，测量溶液的体积和质量，并根据测量结果计算溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学重点1. 物质的量浓度的定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式及应用。
三、教学难点1. 物质的量浓度计算公式的灵活运用。
2. 实际问题中物质的量浓度的求解。
四、教学准备1. 教学课件。
2. 练习题。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的量浓度在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解：(1) 介绍物质的量浓度的定义：单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
(2) 讲解物质的量浓度的表示方法：mol/L、g/L等。
(3) 推导物质的量浓度计算公式：c = n/V 或c = m/M，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度求解，如药剂的配置、溶液的稀释等。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，巩固物质的量浓度的计算及应用。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量浓度在实际生活中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生思考物质的量浓度与质量分数的关系。
2. 讲解物质的量浓度与质量分数的转换方法。
七、课堂互动1. 组织学生进行小组讨论，探讨物质的量浓度在实际应用中的例子。
2. 邀请学生分享他们的发现，增强学生的表达能力。
八、实践操作1. 安排学生进行实验室实践，如溶液的配制、物质的量浓度测定等。
2. 引导学生运用所学知识解决实际操作中的问题。
九、课程评价1. 课后收集学生的练习题和实验报告，对学生的学习情况进行评价。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标：知识与技能：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法；2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用；3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
过程与方法：1. 通过实例分析，培养学生的观察和思考能力；2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和实验技能；3. 采用小组讨论，培养学生的合作交流能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和热情；2. 培养学生科学严谨的学习态度；3. 培养学生运用化学知识解决生活问题的意识。
二、教学重点与难点：重点：1. 物质的量浓度的概念及表示方法；2. 物质的量浓度计算公式的应用。
难点：1. 物质的量浓度计算公式的推导；2. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：介绍物质的量浓度的概念、表示方法及计算公式，讲解物质的量浓度计算公式的推导过程。
3. 实例分析：分析生活中常见的物质浓度实例，如生理盐水、葡萄糖溶液等，引导学生运用物质的量浓度知识解决问题。
4. 实验操作：安排学生进行实验，如配制一定浓度的溶液，测定溶液的物质的量浓度等，培养学生的动手能力和实验技能。
5. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的解题心得和实验体会，培养学生的合作交流能力。
四、课后作业：1. 复习本节课的内容，整理物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式；2. 完成课后练习题，巩固所学知识；3. 思考生活中还有哪些物质浓度问题可以运用所学知识解决，并尝试解答。
五、教学反思：本节课通过生活中的实例和实验操作，使学生了解了物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式，并能运用所学知识解决实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生思考和探索，培养学生的观察能力、动手能力和合作交流能力。
要及时关注学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高教学效果。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案
一、教学目标
1. 知识目标：理解物质的量浓度概念，熟练运用量浓度公式计算物质量浓度。
2. 能力目标：掌握量浓度计算过程，正确分析物质的量浓度问题。
3. 情感目标：增强理科能力，提高数学计算能力。
二、教学内容
1. 概念讲解：物质的量浓度是指用重量或体积的占比的概念，即一定重量或体积的物质中，某种或一类物质所占重量或体积的比重。
2. 量浓度计算：物质的量浓度表达式为：物质重量/全部物质重量或物质体积/全部物质体积。
使用常用公式计算量浓度，即：量浓度=物质重量/全部物质重量或量浓度=物质体积/全部物质体积，量浓度的计算单位为g/ml或g/L。
三、教学方法
1. 通过实验，实践理论，让学生熟悉物质量浓度的概念和计算方法，以便更好的理解。
2. 结合实际问题，引出学生自然想法，引导全班一起思考，讨论物质量浓度的计算过程，最终正确的计算解决问题。
四、教学步骤
1. 热身阶段：讲师介绍量浓度的概念，然后以实际问题引出量浓度的计算，以此引导学生分析思考。
2. 讲授阶段：结合公式讲解量浓度的计算过程，让学生熟悉量浓度的计算公式，并通过实例解答其中学生疑惑。
3. 练习阶段：根据讲解的理论，提供练习题，让学生练习量浓度的计算，练习题可以是有关物质量浓度的实际问题，也可以让学生根据某一物质量浓度求全部物质重量或体积。
4. 总结阶段：通过总结思考，归纳整理出物质量浓度的计算过程，让学生理解量浓度的概念，掌握量浓度计算过程。
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物质的量浓度
2
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
重点：物质的量浓度的概念
难点：物质的量浓度的概念
讲讲—议议—练练
溶质的质量分数物质的量浓度
定义用溶质的质量占溶液质量的
百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量
浓度。
表达式
特点溶液的质量相同，溶质的质
量分数也相同的任何溶液
里，含有溶质的质量都相同，
但是溶质的物质的量不相
同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶
液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质
的质量不同。
实例某溶液的浓度为10％，指在
100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液
中，含有溶质10mol。
教材P31一、1，2，4 二、1，2
练习册
第一课时
引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？
学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。
板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
表达式：
特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。
是用溶液的体积和物质的量表示的。
本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。
板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号c
表示，单位mol/L或
B
mol/m3
表达式：
讲解：注意和溶质的质量分数对比。
溶液体积的单位是L或m3。
微机演示：物质的量浓度
投影练习：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度
________mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
讨论：
1.将342gC
12H
22
O
11
（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L
吗？
2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（1.不正确。
因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
2.所取溶液的浓度不变。
例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。
对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。
溶液的体积变小了。
就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
）
提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸
（溶质的物质的量相同，而质量不同。
）
板书：
特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？
提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？
由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。
追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
板书：NaCl＝Na＋ + Cl －
1mol 1mol 1mol
MgCl
2
=Mg2+ + 2Cl－
1mol 1mol 2mol
分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。
其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。
小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。
课堂练习：
1.0.1molAl
2(SO
4
)
3
溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO
4
2
－的物质的量浓度是________________。
2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，
②20mL0.50mol/LH
2SO
4
水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，
④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板书：解题步骤（略）
练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？2g。