浙教版八年级科学下册同步练习附答案第二章第三节 原子结构的模型
浙教版八年级科学下册第2章《微粒的模型与符号》同步习题(全章,含答案)
第2章微粒的模型与符号 2.1 模型、符号的建立与作用A组1.图中所示的标志中，加油站必须张贴的是(D)2.下列标志中，属于物品回收标志的是(A)3.下列表达方式中不属于．．．模型的是(B)4.不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切．．．的是(B)A. 简明性B. 完整性C. 统一性D. 方便性5.在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是(B)A.根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B.用光线表示光的传播方向C.探究压力的作用效果与哪些因素有关D.将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动6.有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是(B)B组7.二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。
但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。
如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。
(第7题)(1)根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个二氧化碳分子构成。
而每个二氧化碳分子都是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
(2)如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。
请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：CO2。
【解析】由如图所示的二氧化碳分子结构模型，我们可以知道一瓶二氧化碳气体是由许许多多个二氧化碳分子构成的。
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
如果用“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，且原子的个数表示在字母的右下角，二氧化碳的符号可以表示为CO2。
8.阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。
原子结构认识史：“实心球模型”(道尔顿)→“西瓜模型”(汤姆生)→“核式结构模型”(卢瑟福)→“分层模型”(玻尔)→……科学家对原子内部结构的研究仍在继续。
2019年浙教版科学八年级下册 2.3原子结构的模型同步练习(含答案)
第3节原子结构的模型1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是 ( )A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子2．如图2-3-1所示是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为 ( )A．1 B．2 C．3 D．53．已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为 ( )A．2 B．6 C．8 D．144．图2-3-2为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是 ( )A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成5．原子是由一个居于原子中心的带_______电荷的_______和带_______电荷的_______构成的。
电子在核外做高速运动。
一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈_______性，这是因为_________________________________________________。
6．图2-3-3为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无空隙8．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了( )A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核9．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，则属于同种元素的粒子是( )A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙10.氧元素有三种同位素原子，这三种原子______数相同，但______数不同。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3.1 原子结构的模型——原子的结构(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。
在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
原子结构的现代模型就这样问世了。
4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。
并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。
2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。
(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。
(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。
一杯水的微观层次的分析：(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
浙教版八年级下册科学 2.3 原子结构的模型练习(包含答案)
2.3 原子结构的模型点击要点1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。
②原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。
④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。
2．物质构成：质子（带正电）物质←分子←原子中子（不带电）核外电子（带负电）3．原子核的秘密（如图）：（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（不带电）：氢原子没有中子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
4．原子的质量主要集中在原子核上，所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
课堂讲练例l卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( ) A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回巩固训练1卢瑟福的α粒子散射实验的结果( )A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动例2绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子原子核C．中子、电子D．质子、中子巩固训练2下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数跟踪演练一、选择题1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )A．卢瑟福模型B．道尔顿模型C．波尔模型D．汤姆生模型2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )A．核子B．电子C．质子D．中子3．原子的质量主要集中在( )A．质子B．原子核C．中子D．电子4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )A．一粒芝麻B．一只乒乓球C．一只篮球D．一头水牛5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )6．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．原子的质量等于原子核的质量C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D 个电子，则( )A．A=B=C B．B=C=DC．A=C=D D．A=B=D8．下列叙述正确的是( )A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( ) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
初中浙教版科学八年级下册第2章 第3节 原子结构的模型 练习
原子构造的模型第1课时原子的构造知识点❶原子构造模型及其开展过程1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是()A．原子核B．质子C．电子D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子构造模型，为建立现代原子构造理论打下了根底。
如图B2－3－1所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()图B2－3－1A．abcd B．abc C．bcd D．ad子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大局部空间是空的，他的依据是()A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子4．原子构造模型的建立，经过了几代科学家艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子构造的现代模型的问世，如图B2－3－2是锂原子构造的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子构造的行星模型得出的结论是()图B2－3－2A．原子始终在做无规那么的运动B．原子核体积只占整个原子体积的很小一局部C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性知识点❷原子核的秘密5．以下三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He——3的相对原子质量为3)，每百吨氦核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，可用于解决地球能源危机。
氦(He——3)原子核内质子数为2，那么其原子核内中子数为()A．2 B．1 C．3 D．57．关于原子的表达正确的选项是()A．一切原子的原子核内都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子8．通过分析下表，你能得出哪些结论？结论1：________________________________________________________________________；结论2：________________________________________________________________________；结论3：________________________________________________________________________；结论4：________________________________________________________________________。
初中浙教版科学八年级下册第2章第3节《原子结构的模型》习题1
《第3节原子结构的模型》习题一、选择题1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是（）A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿2.能直接构成物质的粒子有（）A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子3.原子和分子的根本区别在于（）A.大小不同B.质量不同C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子4.关于原子的叙述正确的是 ( )A．一切原子的原子核都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子5.原子核是由 ( )A．质子和电子构成 B．质子和中子构成C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。
则它们不相等的是 ( )A．核外电子数 B．核电荷数C．质量数 D．原子的电性7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是 ( )A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )A．一定失去电子 B．一定得到电子C．可能失去电子，也可能得到电子D．既不得到电子，也不失去电子9.具有相同质子数的粒子是（）A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）A.433B.161C.272D.11111.下列粒子能决定元素种类的是 ( )A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
2.3 原子结构模型 第2课时 离子 同位素同步练习--2022-2023学年浙教版科学八年级下册
浙教版科学八年级下册同步练习：第二章第3节第2课时离子同位素一、带电的原子——离子1．原子失去一个电子后成为()A．带一个单位正电荷的阳离子B．带一个单位负电荷的阳离子C．带一个单位正电荷的阴离子D．带一个单位负电荷的阴离子2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中正确的是（）A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D．钠原子与钠离子的微观结构相同3．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
（1）上述粒子中属于离子的是。
（2）根据表格信息可知C的带电性为。
（3）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是。
4．用“分子”“原子”“离子”填写下列空格。
（1）氯气由氯构成。
（2）铜由铜构成。
（3）氯化钠由构成。
（4）氯分子由氯构成。
（5）硫酸铜晶体由构成。
二、元素5．决定元素种类的是（）A．电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数6．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子本质的不同是()A．核内质子数B．核内中子数C．核外电子数D．原子质量三、同位素——原子的“孪生兄弟”7．下表各组表示的粒子中，是阳离子的是(填字母，下同)，互为同位素的是。
8．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是() A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He和3He是同种元素的同种原子9．金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图所示，下列说法中正确的是()A．钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C．氯原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同10．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。
专题2.3原子的结构模型-2020年浙教版八年级下科学同步学习(试卷和答案)解析版
第 1 页，共 7 页专题2.3原子的结构模型-2020年浙教版八年级下科学同步学习（试卷和答案）解析版一、选择题1． 下列叙述正确的是（ ）A ．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B ．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C ．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D ．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中【答案】C2． 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子【答案】A3． 下列关于水的微观层次的说法，错误的是（ ）A ．一杯水是由许多水分子构成的B ．每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成C ．氧原子和氢原子都是由原子核和核外电子构成的D ．水是由水分子构成的，水分子是由水原子构成的【答案】D【解析】水分子由氧原子和氢原子构成。
4． 微观和宏观物体的大致尺度按从小到大顺序排列，正确的是（ ）A ．电子----原子----生物体----太阳系----银河系B ．电子----分子----生物体----银河系----太阳系C ．原子----原子核----生物体----太阳系----银河系D ．电子----原子核----生物体----银河系----太阳系【答案】A5． 图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图1－3－1乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（ ）A ．建立模型的过程B ．得出结论的过程C ．提出问题的过程D ．验证证据的过程 【答案】A【解析】卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程。
6． 我们生活中常见的碘原子是碘-127，而核反应中会产生碘原子碘-131，碘-131能够被甲状腺迅速吸收，增加儿童甲状腺癌的风险。
日本福岛核电站发生核泄漏后，虽然在我国多数地区均检测到碘-131，但含量极低不会对人体造成危害。
浙教版科学八年级下册第二章第三节-原子结构的模型 练习(有答案)
原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。
②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。
④玻尔原子模型（1913年）模型。
⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。
2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。
两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。
3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。
原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。
4．原子核的秘密（如图）。
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。
题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
2020春浙教版八年级科学下册同步测试：原子结构的模型(试卷和答案)解析版
第 1 页，共 7 页2020春浙教版八年级科学下册同步测试：原子结构的模型（试卷和答案）解析版一、选择题1． 绝大多数原子的原子核中含有（ ）A ．质子、中子、电子B ．质子、电子C ．中子、电子D ．质子、中子【答案】D2． 如图所示是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）A ．质子数是11B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为10【答案】D3． 下图为某原子结构模型的示意图，其中A ．B ．c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）A ．决定该原子种类的粒子是bB ．原子中b 与c 的数目一定相同C ．原子中a 与c 的数目一定相同D ．原子的质量集中在a 和c 上【答案】C【解析】原子结构模型中a 是电子、b 是中子、c 是质子。
质子数决定元素的种类，故A 错误；原子中质子数和中子数不一定相等，故B 错误；原子中质子数＝电子数，故C 正确；原子的质量主要集中在原子核上，也就是集中在b 和c 上，故D 错误。
4． 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氢气为例进行的梳理，下列叙述中不正确的是（ ）A ．a为氢分子B ．氢离子是b 的同位素C ．c 为电子D ．d 为原子核【答案】B5． 用“ ”“ ”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A ．甲、丁互为同为素B ．乙、丁为同一种元素C ．甲、丙的核电荷数不同D ．甲、丙为同一种原子【答案】B6． 以下有关同位素说法错误的是（ ）A ．同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其它性质有很大差别。
2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)
第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。
故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。
其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。
一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
2.3 第1课时 原子的结构同步练习--2022-2023学年浙教版科学八年级下册
浙教版科学八年级下册同步练习：第二章第3节第1课时原子的结构一、原子结构模型及其发展过程1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组是()A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②2．最接近原子实际结构的模型是()A．分层模型B．电子云模型C．汤姆生模型D．卢瑟福模型3．汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是()A．质子B．中子C．电子D．原子核4．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。
该实验不能证明的是()A．原子核体积很小B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核由质子和中子组成D．原子核质量相对较大5．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是() A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内电子的吸引，改变了原来的运动方向C．绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子二、原子核的秘密6．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是() A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C ．原子、质子、原子核、夸克D ．质子、夸克、原子、原子核7．建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。
如图是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个 和6个中子；核外有6个 ，且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积 。
8．极光是一种绚丽多彩的发光现象,其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。
在地球南北两极附近地区的高空,夜间出现的灿烂美丽的光辉,在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。
下列这些微粒中,不会引起极光的是（ ） A ．α粒子(氦的原子核) B ．电子 C ．质子D ．中子9．在原子结构中，下列等式成立的是( )①中子数=质子数②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数④核电荷数=中子数 A ．①④B ．①③C ．②③D ．①②③10．如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。
第二单元：2.3原子结构的模型同步训练 —2020-2021学年浙教版八年级科学下册
2.3原子结构的模型一．选择题1．下列对原子结构的认识正确的是（）A．原子能构成分子，也能构成物质B．原子核都是由质子和中子构成的C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型D．原子的质量主要集中在质子和电子上2．下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（）A．核电荷数相同B．相对原子质量相同C．属于同一种微粒D．属于同一种元素3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A．原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．电子绕原子核沿一定轨道运动4．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911 年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③5．如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。
”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（）A．①②③B．①②C．②③D．①③6．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是（）A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子7．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）A．a﹣2+3B．a﹣2﹣3C．a+2+3D．a+2﹣38．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。
2020新浙教版八年级科学下册同步测试：2.3原子结构的模型
第3节原子结构的模型第1课时原子的结构[学生用书B14]1．[2019·杭州上城区期末]原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的，如图甲、乙、丙、丁，有关“当时”模型的建立有误的是(B)图2-3-1A．甲是汤姆生模型：正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中B．乙是卢瑟福模型：电子在中心原子核里，正电荷在核外绕核运动C．丙是波尔模型：电子在原子内的一些特定的稳定轨道上运动D．丁是现代原子结构模型：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团2．将夸克、原子、质子、原子核按空间尺寸由小到大进行排列正确的是(A) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核3．图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个(A)图2-3-2A．建立模型的过程B．得出结论的过程C．提出问题的过程D．验证证据的过程4．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(A)图2-3-3A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子5．下列说法中正确的是(A)A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核内的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．原子和中子由夸克构成，夸克不可再分6．学习完“原子结构模型的建立”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(C)A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多7．在科学发展史上，道尔顿提出了近代原子学说，对科学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。
关于原子的下述三个说法：①原子是不能再分的实心球体；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
浙教版八年级科学下册同步 第二章第三节 原子结构的模型(含解析)
第三节原子结构的模型教学目标1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
教学重难点重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解知识点梳理：1.原子结构模型的主要发展史:(1) 1897年,英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。
他提出了一个原子模型:原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干镶嵌其中，也称作西瓜模型。
(2) 1911年，物理学家卢瑟福提出了原子的核式结构模型:在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动那样,称作行星模型或核式结构模型。
(3) 1913 年,丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，称作分层模型。
2.原子的结构:由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
两者所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈电中性。
原子核很小，但原子质量主要集中在原子核上。
3.原子核的结构:由质子和中子构成。
一个质子带一个单位正电荷,中子不带电。
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
4.与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
离子是带电的原子或原子团。
原子得到电子,带负电,称为阴离子;原子失电子,带正电,称为阳离子。
由离子构成的物质有氯化钠、硫酸铜等。
5.元素:具有相同_核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
6.同位素原子:原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
知识点一：原子结构模型的建立1、（2019春•瓯海区期中）汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。
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第三节原子结构的模型
1．核电荷数取决于下列微粒个数中的 ( )
A．质子数 B质子数+中子数 C．中子数 D．都不对
2．在原子的结构中，微粒数目相同的是 ( )
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．都不相同
3．下列微粒：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是 ( ) A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
4．科学家制造出原子核内质子皴为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 ( )
A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112
C．原子带正电荷112个 D．以上都不对
5．下列关于原子的叙述正确的是 ( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
6．下列叙述正确的是 ( )
A．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同
B．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同
C．属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同
D．属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同
7．我国自行研制的嫦娥1号月球探测卫星于2007年10月24日18时05分04秒成功发射升空，其任务之一是寻找一种新能源——氮3。
氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．6
8．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( ) A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
9．下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( )
A．氯化钠由氯化钠分子构成 B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．以上叙述都不对
10．硫酸铜晶体由、和构成。
11. 氕、氘、氚三种原子的相同，互为。
12．具有相同的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有。
13．根据组成原子的三种微粒关系填写下表。
原子种
质子数中子数电子致相对原子质量
类
氢 1 1
氧8 8
钠11 23
14．原子由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小，其半径
约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氮原子。
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子袭击金箔时(金原子的核电荷数为79。
相对原子质量为197)，发现三种实验现象；
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
原因是口粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。
原因是。
(3)极少数α粒子被弹了回来。
原因是。
15．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1834，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核核外电子数
相对原子质量质子数中子数
氢(H) 1 O l 1
氮 (He) 2 2 2 4
氮(N) 7 7 7 14
氧(O) 8 8 8 16
铁(Fe) 26 30 26 56
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出
两条。
(1)
(2)
参考答案：
1.A
2.B
3.A
4.B
5.D
6.B
7.B
8.A
9.C 10．铜离子硫酸根离子结晶水
11．质子数同位素原子
12．核电荷数铁元素
13．
原子种类质子
数
中子
数
电子
数
相对原子
质量
氢 1 O 1 1
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
14．(2)α粒子通过原子内、原子间的空隙(3) α粒子撞击了金原子核而被弹回
15．(1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)有的原子核内没有中子（其他合理答案均可）。