高二化学下册盐类的水解知识点总结
化学盐类的水解电离知识点总结
化学盐类的水解电离知识点总结一、盐类的水解盐类的水解是指盐溶解在水中时，离子与水分子发生反应生成新的离子或分子物质的过程。
水解反应通常发生在弱酸盐或弱碱盐溶液中，分为酸性水解和碱性水解两种类型。
1.酸性水解当酸性盐溶解在水中时，阳离子会与水分子发生反应，产生酸性溶液。
这是由于阳离子是强酸的共轭碱，与水分子结合生成氢离子(H+)，使溶液呈酸性。
示例反应：铵盐(NH4Cl)+H2O→NH4OH+HCl2.碱性水解当碱性盐溶解在水中时，阴离子会与水分子发生反应，产生碱性溶液。
这是因为阴离子是强碱的共轭酸，与水分子结合生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。
示例反应：铝盐(AlCl3)+H2O→Al(OH)3+HCl需要注意的是，盐类水解的程度受其溶解度和离子的水合能力的影响。
溶解度越大，水解程度越小；离子的水合能力越强，水解程度也越小。
二、盐类的电离盐类的电离是指盐类溶解在水中，离子与水分子发生解离反应，形成游离离子的过程。
这是由于水是一种极性分子，能够与离子相互作用，将盐分子解离成离子。
1.强电解质强电解质是指能够完全电离的盐类。
在水中完全溶解的强酸、强碱和盐都属于强电解质。
它们的分子在水中离解成对应的阳离子和阴离子，溶液具有良好的电导性。
示例：NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)2.弱电解质弱电解质是指在水中只部分电离的盐类。
它们的分子在水中只有一部分离解成离子，溶液的电导性相对较差。
示例：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)需要注意的是，强电解质和弱电解质的区分是根据离解程度而定，而不是盐的种类。
同一个盐在不同条件下可能表现出强电解质或弱电解质的性质。
三、影响水解和电离的因素1.温度：温度的增加会促进水解和电离反应的进行，提高溶液的电导性。
2.浓度：较高的盐浓度促进水解反应的进行，但也可能限制电离反应的进行。
3.溶剂：溶液中的溶剂性质，如极性和离子溶解度，会影响水解和电离的程度。
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产物的浓度较小。
3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。
5、谁强显谁性盐溶液中，阴离子和阳离子对应的酸和碱的相对强弱决定溶液的酸碱性。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子水解，而钠离子不水解，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，碳酸氢根离子对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液呈碱性。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
因为水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
②加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）溶液的酸碱性①外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铵（NH₄Cl）溶液中加入盐酸，会抑制铵根离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
②对于多元弱酸的酸式盐，其酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；而亚硫酸氢钠（NaHSO₃）溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“darr;”“uarr;”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。
2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量增大增大增大减少减少减少正向NH4Cl(S)通入HCI 增大减少增大减少减少减少逆向加入少量减少增大减少增大增大增大正向NaOH(S)以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减少增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减少减少逆向加入少量增大增大增大减少增大减少正向醋酸钠(s)通入HCI 减少增大减少增大减少增大正向加入少量NaOH(S) 增大减少增大减少增大减少逆向第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
盐的水解知识点总结
盐的水解知识点总结1. 盐的水解概念盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐溶解于水中时，会发生水解反应。
水解反应是指盐溶解后，其阳离子和阴离子会与水分子发生化学反应，形成新的物质。
水解反应可以分为强水解和弱水解两种情况。
强水解是指盐溶解后，其离子会与水分子完全发生化学反应，产生大量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
强水解的盐包括氯化钠、硝酸铵、硫酸钠等。
弱水解是指盐溶解后，其离子只与水分子部分发生化学反应，产生少量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
弱水解的盐包括碳酸钙、氢氧化铝等。
2. 盐的水解平衡盐的水解过程是一个动态的过程，其达到平衡状态时，水中同时存在盐的离子和水分子之间的反应和生成。
水解平衡是指盐溶解后，其离子和水分子之间的反应和生成达到动态平衡状态。
在水解平衡时，盐的溶解度和水解程度是一个动态平衡的过程。
具体来说，当盐溶解于水中时，其离子和水分子之间的反应和生成达到平衡状态，此时其溶解度几乎不再改变。
3. 盐的水解产物盐的水解反应会产生离子和水分子之间的化学反应，从而形成新的物质。
具体来说，强水解盐溶解后会产生大量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）；而弱水解盐溶解后会产生少量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
这些产物在水溶液中会影响其PH值，从而影响水的化学性质和溶解度。
4. 盐的水解影响因素盐的水解反应会受到多种因素的影响，包括温度、溶液浓度、压力、PH值等。
具体来说，温度对盐的水解速率具有显著影响，通常情况下，温度越高，盐的水解速率越快。
溶液浓度对盐的水解程度也有影响，通常情况下，浓度越高，水解程度越低。
压力对盐的水解影响较小，而PH值对盐的水解程度影响较大，一般来说，PH值越高，水解程度越高。
5. 盐的水解应用盐的水解过程在化学和生活中具有广泛的应用。
在化学工业中，盐的水解反应可以制取氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+），用于制备酸、碱、盐等化学品。
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸> Hl>6H-H>HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。
盐类的水解知识归纳
盐类的水解知识归纳1、只有与H＋或OH－结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
2、盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分以下几种情况：①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
3、影响水解程度的因素：主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；③外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3＋、Al3＋；阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。
⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
⑥HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。
化学盐类的水解电离知识点总结
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐的定义及分类盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常来说，金属离子的化合价大于一的金属离子结合非金属离子形成的化合物就是盐。
盐的分类可以分为两大类：酸性盐和碱性盐。
酸性盐是指盐中含有含氧酸根，并且盐中金属离子的化合价小于等于三。
碱性盐则是指盐中金属离子的化合价大于等于四，通常它们会具有碱性。
盐类包括氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
二、盐的水解过程盐的水解过程是指盐溶解于水中时，产生的化学反应。
水解过程可以分为两种方式：一种是由于盐的阳离子或阴离子的水解而产生的，另一种则是由于盐分解后产生的酸碱中和反应。
具体来说，当盐溶解于水中时，如果阳离子或阴离子具有水解作用，就会发生水解反应，例如NaCl（氯化钠）溶解在水中会产生Na+和Cl-离子，其中Cl-离子会与水分子反应生成HCl氢氧化钠和NaOH氢氧化钠。
三、酸碱中和反应盐的水解过程会引起酸碱中和反应，产生酸性或碱性溶液。
当盐中含有酸性或碱性离子时，溶解后会与水反应，产生酸碱中和反应。
比如Na2CO3（碳酸钠）溶解在水中会产生碱性溶液，而NH4Cl（氯化铵）溶解在水中则会产生酸性溶液。
四、盐的氧化还原反应盐也可以在水解过程中产生氧化还原反应。
当盐溶解在水中时，一些金属离子会被氧化或还原，从而产生氧化还原反应。
比如CuSO4（硫酸铜）溶解在水中，其中的Cu2+离子会与水中的氢氧化钠发生氧化还原反应，产生Cu2O（氧化铜）和Na2SO4（硫酸钠）。
五、盐的应用盐类的水解过程在生产和生活中有广泛的应用。
在化工生产中，盐的水解可以帮助提取金属，制备无机酸和碱性物质等。
在食品加工中，盐也常常用于腌制和调味。
在日常生活中，我们使用的食盐就是氯化钠溶解后的产物。
在农业生产中，盐的水解过程也可以帮助植物吸收营养。
综上所述，盐的水解过程在化学中具有重要意义，它不仅帮助我们理解盐的性质，还可以在实际生产和生活中得到应用。
通过研究盐的水解过程，我们可以更好地理解盐的应用和化学性质，为实际生产和生活提供更多的帮助。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高考高中化学重点总结盐类的水解
高考高中化学重点总结盐类的水解(1)盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．说明盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：(2)盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH4＋、A13＋、Fe3＋等)或者弱酸阴离子(如CH3COO－、CO32－、S2－等)与水电离产生的OH－或H＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的大小发生变化．(3)各种类型的盐的水解情况比较：①判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解．②判断盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定(比较等温时K酸与K碱的大小)．(4)盐类水解离子方程式的书写方法书写原则：方程式左边的水写化学式“H2O”，整个方程式中电荷、质量要守恒．①强酸弱碱盐：弱碱阳离子：说明溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(CH3COO－) + c(OH－)b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H2O分子结合，生成1个OH－离子．多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定．例如K2CO3的水解是分两步进行的：水解程度：第一步＞第二步．所以K2CO3溶液中各微粒浓度大小的顺序为：c(K＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)根据“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：。
盐类水解的知识点总结
盐类水解的知识点总结一、盐类水解的定义盐类水解是指盐类在水中发生化学反应，分解成相应的酸和碱的过程。
在盐类水解中，盐类会与水发生酸碱中和反应，生成酸和碱两种物质。
盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式，通常发生在弱酸性或弱碱性条件下。
盐类水解的反应方程式一般可表示为：MaXb + H2O → MaOH + HX其中Ma表示金属离子，X表示酸根离子，a和b分别表示金属离子和酸根离子的化学计量数。
在水解反应中，金属离子和酸根离子与水发生化学反应，生成相应的酸和碱。
二、盐类水解的原理盐类水解的原理主要是基于酸碱中和反应的化学原理。
在水中，盐类会与水发生化学反应，生成酸和碱。
这是因为盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物，在水中金属离子会与水分子发生反应，生成氢氧化物，而酸根离子会与水分子发生反应，生成相应的酸。
例如，对于氯化钠的水解，反应方程式可表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl氯化钠在水中发生水解反应后生成氢氧化钠和盐酸。
这说明了盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式。
三、盐类水解的影响因素盐类水解的速率和程度受到多种因素的影响。
其中主要影响盐类水解的因素包括盐类的性质、水的性质和温度等。
1. 盐类的性质：盐类的水解程度主要取决于盐类的酸碱性质。
对于中性盐，其水解程度较小；而对于弱酸性或弱碱性盐，其水解程度较大。
2. 水的性质：水的性质对盐类水解也有较大影响。
水的酸碱性、温度和离子强度等因素都会影响盐类水解的速率和程度。
3. 温度：温度对盐类水解的速率有显著影响。
通常情况下，温度越高，盐类水解的速率越快。
四、盐类水解的实验方法盐类水解的实验方法通常是通过实验室化学实验来进行观察和研究。
以下是一种常见的盐类水解实验方法：1. 实验材料：实验所需的材料包括盐类、蒸馏水、试剂瓶、酚酞溶液等。
2. 实验步骤：- 取一定量的盐类溶解于蒸馏水中，溶液混合均匀。
- 用pH试纸或PH计测试盐类水解溶液的酸碱性。
3.3盐类的水解知识点
盐类的水解一．盐的水解1.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐结论：①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定，看两物质的相对强弱练习：判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO用方程式表示为什么NH4Cl溶液显酸性？CH3COONa溶液显碱性？2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐类的水解3.盐类水解（1）、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)（2）、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
（3）、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；（4）、对水电离平衡的影响：促进水的电离（5）、水解的特点：①可逆②吸热(△H＞0)③一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ = ”，而写“”NH 4+ + H2O NH3 · H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（6）水解的规律：①有弱才水解；无弱不水解②谁弱谁水解；越弱越水解；③谁强显谁性；同强显中性。
练习：下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠练习：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①Na2CO3 ②NaClO③CH3COONa pH由大到小的顺序是练习：在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO –B、CO3 2 –C、Fe 3+D、SO4 2 –练习：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4练习：等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定练习：在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（）。
盐水解知识点总结
盐水解知识点总结一、盐水解的定义盐水解是指将固体盐溶解在水中而形成电解质溶液的过程。
盐水解实质上是离子在水中的扩散和溶解的过程，其过程中伴随着盐分子在溶液中的解离和水分子的溶解作用。
盐水解的公式可以表示为：AB(s) → A+(aq) + B-(aq)其中AB为盐的化学式，A+和B-分别表示盐中所含阳离子和阴离子在水溶液中的形式。
盐水解可以分为阳离子和阴离子两部分，每一部分都可以单独溶解在水中。
二、盐水解的原理盐水解的过程是由溶剂分子（水）和溶质离子（盐）之间的相互作用和碰撞所产生的。
当盐溶解在水中时，由于水分子的极性和离子的电荷作用，盐中的阳离子和阴离子会被水分子包围和分散，形成离子化的溶液。
由于盐水解是一种离子化的过程，离子在水溶液中的运动和扩散导致了电导率的增加和溶液的电解质性质。
盐水解的过程在电解质溶液中尤为显著，因为当盐溶解在水中时，其中的离子会导致水溶液具有良好的导电性。
三、盐水解的影响因素1. 温度：盐水解的速率和程度受温度的影响。
在一定范围内，温度升高会加快盐水解的速率，反之则减慢盐水解的速率。
这是因为温度升高会增加溶质颗粒的运动速度和离子间的相互碰撞频率，从而促进溶质的解离和溶解作用。
2. 浓度：盐水解的速率和程度还取决于盐的浓度。
一般来说，浓度较高的盐溶液会导致盐水解的速率较快，而浓度较低的盐溶液则会导致盐水解的速率较慢。
这是因为盐的浓度影响了溶质颗粒的密度和溶解度，进而影响了溶质的解离和溶解作用。
3. pH值：盐水解的速率和程度还受溶液的酸碱性质（pH值）的影响。
当溶液的 pH 值发生变化时，会影响盐中阳离子和阴离子在溶液中的解离和聚合状态，从而影响盐水解的速率和程度。
一般来说，pH 值偏酸的溶液会促进盐水解的速率，而 pH 值偏碱的溶液则会抑制盐水解的速率。
四、盐水解的应用1. 工业生产：盐水解是工业上产生氯氢酸、氢氧化钠和烧碱等重要化工原料的重要过程。
其中，氯氢酸是制备含氯化物类化合物的重要原料，氢氧化钠和烧碱则是制备碱性物质和清洁剂的关键原料。
盐类的水解知识点总结
一、盐类的水解1.定义：盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H +或OH －结合生成弱电解质的过程。
2.结果：促进水的电离平衡，盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.盐类水解平衡的影响因素（1）※内因：酸越弱，弱酸根阴离子的水解能力越强，对应盐的碱性越强。
例如：已知K(HNO 2) > K(CH 3COOH) > K(HClO)，等浓度的NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2溶液pH 由大到小的顺序是：NaClO > CH 3COONa > NaNO 2 。
若三种盐溶液等pH ，则三种盐浓度大小的顺序 NaNO 2>CH 3COONa>K(NaClO)（2）外因：温度、浓度、酸碱、盐（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）.（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大.（3）加酸或加碱，可抑制或促进水解（4）加盐：可抑制或促进水解 例如：向NH 4Cl 溶液中加入CH 3COONa,促进NH 4+的水解（一阴一阳，互促水解）；向NH 4Cl 中加入FeCl 3，抑制NH 4+的水解（弱碱阳离子之间互相抑制）4.水解平衡常数 K h 以醋酸钠为例：CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -水解是微弱的，用可逆符号，在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式；多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
多元弱碱盐的水解视为一步完成。
二、盐类水解原理的应用1.判断或解释盐类酸碱性的原因：如FeCl 3溶液呈酸性、CH 3COONa 呈碱性，Na 2CO 3呈碱性的原因。
找出能水解的弱酸根阴离子或弱碱阳离子，写出离子方程式即可2.离子浓度大小比较NH 4Cl 溶液C(Cl -)＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)CH 3COONa 溶液C(Na +)＞C(CH 3COO -)＞C(OH -)＞C(H +)Na 2CO 3溶液 C （Na +）＞C （CO 32-）＞C （OH -）＞C （HCO 3-）＞C （H +）只有弱酸的酸式盐既能电离也能水解：NaHCO 3（pH ＞7水解＞电离）NaHSO 3（pH ＜7电离＞水解） NaHCO 3溶液 C （Na +）＞C （HCO 3-）＞C （OH -）＞C （H +）＞C （CO 32-）NaHSO 3溶液 C （Na +）＞C （HSO 3-）＞C （H +）＞C （SO 32-）＞C （OH -）等浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合液（pH ＜7）C （CH 3COO -）＞C （Na+）＞C （H+）＞C （OH -） 等浓度的NH 3.H 2O 与NH 4Cl 混合液（pH ＞7）C （NH 4+）＞C （Cl -）＞C （OH -）＞C （H +） 总结：水解大于电离：NaHCO 3 电离大于水解：NaHSO 3、等浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合液 等浓度的NH 3.H 2O 与NH 4Cl 混合液3.配置或储存易水解的盐溶液在配制FeCl 3、AlCl 3等溶液时，为抑制Fe 3+、Al 3+的水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而导致溶液呈现出酸性或碱性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解的程度一般较小，通常水解产物的浓度较小。
3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度会促进水解。
四、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、FeCl₃等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
4、弱酸弱碱盐（如 CH₃COONH₄等），阴阳离子都水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度减小。
②稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（3）外加酸碱外加酸或碱会抑制或促进盐类的水解。
例如，对于 CH₃COONa 溶液，加酸会抑制 CH₃COO⁻的水解，加碱会促进 CH₃COO⁻的水解。
六、盐类水解的应用1、配制溶液某些易水解的盐溶液的配制需要考虑抑制水解。
例如，配制 FeCl₃溶液时，通常将 FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，以抑制 Fe³⁺的水解。
2、制备物质利用盐类的水解可以制备某些物质。
例如，用 TiCl₄制备 TiO₂时，通过加热促进 TiCl₄的水解得到 TiO₂·xH₂O，再经过灼烧得到 TiO₂。
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高二化学下册盐类的水解知识点总结
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
（一）盐类水解口诀：
有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
（1）有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则
CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
（2）越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
（3）双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成
NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+
更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.
（二）根据盐类的不同,可分为：
强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.
（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.
（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性.
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性.
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.
（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.
【以上都是一种盐中的离子水解.】
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会
互相促进,发生双水解.
如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.
【附】
(1)常见的弱酸根离子：
SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝
酸根)
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S
亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2
次氯酸苯酚偏铝酸
(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二化学下册盐类的水解知识点对您
有所帮助，祝同学们学习进步。