化学反应的碰撞理论课件
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➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
小结：惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓
度 ，因此对反应速率
压强增大
→ 体积减小
其他条件不变
→C增大
→V↑
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小（紧扣对C的影响） 此规律只适用于有气体参加的反应。
发散思考：压强对于任意化学化反应学的碰反撞应理论的速率都有影响吗？
例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：
化学反应的碰撞理论
3、温度
其他条件不变， 温度升高，反应 速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑→V↑
注意： 该规律适用于任何反应。
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
化学反应的碰撞理论
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
例2、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反
活化分子百分数(活%)== 反应物分子总数(n总)
❖单位体积内活化分子数越多，反应速率越快
化学反应的碰撞理论
3、化学反应发生的条件
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰 撞次数（有效碰撞频率）有关。
化学反应的碰撞理论
思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？
化学反应的碰撞理论
1、浓度 在其他条件不变时，增大反应物浓度，
可以增大反应速率 。
浓度 增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变
n活↑ →有效碰撞↑ →V↑
注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液
体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会
应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%
需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要
的时间为
(
)
A.2min B.3min
C.6min
D.9min
练5、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀 v
盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与
时间（t）的变化情况如右图所示，
• t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
化学反应的碰撞理论Leabharlann Baidu
注意： ➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ➢没特别指明一般指正催化剂 ➢催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应 无作用 ➢催化剂具有一定的选择性
化学反应的碰撞理论
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
化学反应的碰撞理论
回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；
不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 不变 不变
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
化学反应的碰撞理论
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体
积 ，反应物的浓度
，因此反应速率会 。
化学反应的碰撞理论
压强对反应速率的影响
练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下
列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE ）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
化学反应的碰撞理论
压强对反应速率的影响
练3：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个 保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI 的分解反应速率谁快？
化学反应的碰撞理论
2、压强
其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度 增大，反应速率加快。
• t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
化学反应的碰撞理论
t1 t2 t3 t
4、催化剂 ——改变反应的途径
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ n总不变
→ n活↑
→V↑
能量
活化分子具有能量
无催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
活化分子能
有催化剂量
反应物平均能量
生成物平均能量
改变化学反应速率。)
化学反应的碰撞理论
练1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
化学反应的碰撞理论
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
化学反应的碰撞理论
一、活化分子 1、 定义：
具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称 为活化分子。
2、表达式： 活化分子数(n活)
小结：惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓
度 ，因此对反应速率
压强增大
→ 体积减小
其他条件不变
→C增大
→V↑
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小（紧扣对C的影响） 此规律只适用于有气体参加的反应。
发散思考：压强对于任意化学化反应学的碰反撞应理论的速率都有影响吗？
例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：
化学反应的碰撞理论
3、温度
其他条件不变， 温度升高，反应 速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑→V↑
注意： 该规律适用于任何反应。
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
化学反应的碰撞理论
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
例2、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反
活化分子百分数(活%)== 反应物分子总数(n总)
❖单位体积内活化分子数越多，反应速率越快
化学反应的碰撞理论
3、化学反应发生的条件
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰 撞次数（有效碰撞频率）有关。
化学反应的碰撞理论
思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？
化学反应的碰撞理论
1、浓度 在其他条件不变时，增大反应物浓度，
可以增大反应速率 。
浓度 增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变
n活↑ →有效碰撞↑ →V↑
注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液
体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会
应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%
需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要
的时间为
(
)
A.2min B.3min
C.6min
D.9min
练5、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀 v
盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与
时间（t）的变化情况如右图所示，
• t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
化学反应的碰撞理论Leabharlann Baidu
注意： ➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ➢没特别指明一般指正催化剂 ➢催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应 无作用 ➢催化剂具有一定的选择性
化学反应的碰撞理论
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
化学反应的碰撞理论
回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；
不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 不变 不变
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
化学反应的碰撞理论
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体
积 ，反应物的浓度
，因此反应速率会 。
化学反应的碰撞理论
压强对反应速率的影响
练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下
列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE ）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
化学反应的碰撞理论
压强对反应速率的影响
练3：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个 保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI 的分解反应速率谁快？
化学反应的碰撞理论
2、压强
其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度 增大，反应速率加快。
• t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
化学反应的碰撞理论
t1 t2 t3 t
4、催化剂 ——改变反应的途径
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ n总不变
→ n活↑
→V↑
能量
活化分子具有能量
无催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
活化分子能
有催化剂量
反应物平均能量
生成物平均能量
改变化学反应速率。)
化学反应的碰撞理论
练1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
化学反应的碰撞理论
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
化学反应的碰撞理论
一、活化分子 1、 定义：
具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称 为活化分子。
2、表达式： 活化分子数(n活)