2021-2022年高三10月学情调研化学试题
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。
2gH2所含原子数目为2N A，故B错。
标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。
5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。
3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。
下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。
速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021-2022年高三10月第一次调研考试(化学)WORD版
2021-2022年高三10月第一次调研考试（化学）WORD版7.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸8．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键９．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4．种 C．5种 D．6种10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NAB.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO12．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)< c(B+) D．c (A-)= c(B+)13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W 与X属于同一主族。
2021-2022年高三10月月考试题(化学)
2021年高三10月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe56 Na23一、单项选择题（每小题4分，共24分。
只有一个．．．．选项符合题目要求）7．下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性比H2S大B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．水在常温下是液体，而H2S是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9.下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 10．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．下列实验不．能．达到目的的是（）二、双项选择题(每小题6分,共12分。
有两个选项符合题目要求)22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021年高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷单项选择题（共60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是( )A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为。
关于该物质的说法正确的是( ) A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是和的混合物C．，最多可消耗4molD．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L9．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AC．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 14．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO32-===H2O ＋SO2↑的化学方程式个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－16. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021-2022年高三化学10月月考试题I 卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）B ．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是（ ）①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28gB ．常温常压下，金属与酸反应生成2g H 2，转移电子数为2N AC.含0.2N A 个阴离子的Na 2O 2和水反应时，转移0.2mol 电子D ．1L1mol·L -1的氨水，含N A 个NH 3·H 2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液6．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓ 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2021-2022年高三10月月考化学试题
2021-2022年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移N A个电子时，产生气体的体积约为11.2LB.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5N AC.标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为N A5.下列各组离子中，在给定条件下可能．．大量共存的是A.1mol·L-1的溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-B.含有较多Al3+的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-C.在pH=2的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SON-6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液中---+++↓=++232332222CO O H CaCO OH HCO CaB.向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+C.向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2：+↓=+++-+32222CaSO O H SO ClO Ca 2HClOD.向FeI 2溶液中加入少量氯水：Cl 2=2Fe 3++2Cl -9.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含答案
2021年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。
下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式 B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。
2021-2022年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．SO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－C．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、HCO3－、SiO32－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．小苏打可与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药剂B．二氧化硅不与酸反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C．漂白粉在空气中很不稳定，故可用于漂白纸张、丝、麻等D．二氧化锰具有较强的的氧化性，故可作H2O2分解的氧化剂5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试题含答案说明：1．涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。
2．交卷时只交答题纸。
要求书写清楚工整。
3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H 2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ436 230 369H 2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是（）A．404 B．72 C．230 D．2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e—= H2↑二．填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷纯含解析
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷纯含解析A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥①D ．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：在配制溶液的过程中溶质的物质的量不变。
要配1 mol/L 的稀盐酸 100 mL,则需要使用100ml 的容量瓶；n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol; 36.5％的浓盐酸的物质的量浓度是C=L mol M /125.36365.010002.11000=⨯⨯=⨯⨯ωρ，12mol/L×V=0.1mol,所以V=0.0083L=8.3ml ，所以还要使用10 mL 量筒，把盐酸在50 mL 烧杯中溶解，配成溶液，用玻璃棒引流到100ml 的容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤溶液也转移到容量瓶中，加水定容，当溶液液面离刻度线1～2cm 时用胶头滴管滴加水刻度线，最后摇匀，得到溶液。
所以配制过程需用到哪些仪器是②③⑦⑤⑥，乙醇选项是B 。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制使用的仪器的知识。
5．下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO 32-＋2H += SO 2↑＋H 2OB ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl－+H 2O+4H +【答案】B【解析】试题分析：A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸，会发生氧化还原反应，方程式是：3SO 32-＋2H ++2NO 3-=3SO 42-＋2NO↑+H 2O,错误；B ．碘水中通入足量的SO 2发生的是氧化还原反应，离子方程式I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +书写符合反应事实和离子方程式的拆写原则，正确；C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性微粒的个数比不符合事实，应该是：2H +＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，错误；D ．在强碱溶液中不可能存在大量的H +，错误。
2021-2022年高三10月学情检测 化学
2021-2022年高三10月学情检测化学满分：120分时间：100分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（共40分）一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法与环保理念不符合的是（）A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C．使用可降解塑料减少“白色污染” D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误的是（）A．中子数为34，质子数为29的铜原子：Cu B．碳原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol苯中含有的双键数目为0.6N AB ．常温常压下，4.6g NO 2和N 2O 4的混合气体中原子总数为0.3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD ．7.8gNa 2O 2固体中含有的离子总数为0.4N A5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y 和Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是W 原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(Y) <r(X) <r(W) <r(Z)B ．元素Z 的最高价含氧酸的酸性比W 的强C ．元素Y 、W 的离子具有相同的电子层结构D ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A ．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO 3溶液B ．除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3：向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C ．比较BaCO 3与BaSO 4溶度积大小：室温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生D ．比较C 、Si 的非金属性：向Na 2CO 3溶液中加稀盐酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀7．定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ）8．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOB.D. C AC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2晶体9．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
2021-2022年高三10月月考 化学试题
2021-2022年高三10月月考化学试题第一卷单选（每小题3分）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO 煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO2酸雨化石燃料的燃烧A.0.2 mol H22AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A4.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质5．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl6．下列除杂质的操作方法不正确的是（）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热7．下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集8．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色9．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021-2022年高三上学期10月学情检测 化学 Word版含答案
2021年高三上学期10月学情检测 化学 Word 版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意） 1.常温离子液体（Ionic Liquid ）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C 2H 5NH 3）NO 3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C 2H 5NH 2结合质子的能力比NH 3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A ．可用作电池的电解质B ．水溶液呈碱性C ．是共价化合物D ．结构和性质类似于硝酸乙酯 2.下列关于化学用语的表示正确的是A ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：B ．H 2O 2的分子结构模型示意图：C ．在CS 2、PCl 5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．淀粉和纤维素的实验式都为 CH 2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、SO 42－B ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：S 2-、Na ＋、HCO 3－、SO 42－C ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －D．水电离产生的c(H+4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是 A ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF 溶液，说明SiO 2是两性氧化物 B ．SO 2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 C ．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl 4溶液中置换出钛 D ．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是FeSO 4NaOH 溶液植物油和NaCl溶液 NCH 3COOH Na 2CO 3苯酚钠溶液图1 图2 图3 图4A ．用图1装置验证化学能转化为电能B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C ．用图3装置制备氢氧化亚铁D ．利用图4装置证明酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞苯酚 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022年高三上学期10月基础知识调研考试化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期10月基础知识调研考试化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每题2分，计50分。
）1、下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO32、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是A．制取Fe(OH)2B．测定中和热C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液3、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2 B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4、下列有机反应中，有一种反应类型与其它三种反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr5、 5℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是实用文档A．存在电离平衡HCO3-H＋＋CO32—B．存在水解平衡HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH－)、c(CO32—)均增大6、关于苯的下列说法正确的是A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间7、下列说法正确的是A．0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)+O2=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③9、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多10、下列说法中正确的是A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50实用文档D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存11、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4 D．升高温度，电离平衡常数增大12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷含解析一、选择题：共7小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0C．CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）C．液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积D．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量3．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 6．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓NO3﹣B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D7．如图是三种稀酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr 合金的腐蚀性最强D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为．三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为．（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：（4）实验室保存溶液A时，需加入．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为．（5）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象②．（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是．A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为，加入萃取剂的目的是．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是．（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）10．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是，MgO2的电子式为．②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；二：．实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10﹣5mol•L﹣1]，溶液的pH至少应调至．方案I中过氧化镁的质量分数为（用含m、n的表达式表示）．方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L﹣11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）②方案II中加入0.1mol•L﹣1KI溶液的体积至少为mL，滴定前需加入少量作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示）．【化学--选修2：化学与技术】11．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（）A．CaO B．P2O5C．NH4NO3D．Na2CO312．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．【化学--选修3：物质结构与性质】13．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置．配合物Fe（CO）常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非x极性溶剂，据此可判断Fe（CO）晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断Fe（CO）x该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．，则该晶体中铜原子②已知该晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．【化学--选修5：有机化学基础】14．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：、，核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：OHRCHOa、RCH2溶液氧化为b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4羧基．①由A→C的反应方程式，属于（填反应类型）．②B的结构简式为．③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．例如：（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位．重庆市南开中学xx高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0着火时可使用泡沫灭火器灭火C．CaC2D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【考点】生活中常见合金的组成；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变．【分析】A．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等；B．当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；C．泡沫灭火器产生二氧化碳的物质为硫酸铝和碳酸氢钠溶液，产生的二氧化碳中含有水，水和碳化钙反应生成乙炔且放热，乙炔和氧气混合易爆炸；D．根据金属的腐蚀与防护原理分析，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护．【解答】解：A．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等，可用作制造航天器的材料，故A正确；B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B正确；C．泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，产生的二氧化碳中含有水，水和碳化钙反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，且放热，乙炔和氧气混合易爆炸，故C错误；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，故D正确；故选C．【点评】本题考查镁铝合金用途、金属的腐蚀、反应的方向、乙炔的制取等，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，题目难度中等．2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B ．相同温度下100ml 0.1mol/L CH 3COOH 与100ml 0.2mol/L CH 3COOH 溶液的c （H +）C ．液面在“0”刻度时，25ml 碱式滴定管和50ml 碱式滴定管所盛溶液的体积D ．在反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 中氧化产物与还原产物的质量 【考点】物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A ．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成； B ．醋酸溶液的浓度越大，其电离程度越小； C ．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；D ．反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 中氧化产物S 与还原产物S 的物质的量之比为2：1． 【解答】解：A ．固体Na 2O 2中阴离子O 2﹣与阳离子Na +的个数1：2，故A 正确； B ．相同温度下0．lmol/L 的CH 3COOH 与0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c （H +）之比不是1：2．故B 错误；C ．25mL 滴定管和50mL 滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C 错误；D ．反应2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O 中氧化产物S 与还原产物S 的物质的量之比为2：1，则质量比为2：1，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查较为综合，涉及物质组成、滴定管的构造、弱电解质的电离、氧化还原反应等问题，综合考查学生的分析理解能力，难度中等．3．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱【考点】碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．金属性越强的金属与水反应越剧烈；B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易；C．碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸根离子水解，硫酸钠溶液显中性，说明硫酸根离子不水解；D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解．【解答】解：A．金属性越强的金属与水反应越剧烈，通过钠和钾分别与冷水反应的剧烈程度可以判断金属的活动性，故A正确；B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易，通过Br2与I2分别与足量的H2反应的难易程度可以判断非金属性强弱，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可知碳酸为弱酸，硫酸为强酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，所以硫的非金属性强于碳，故C正确；D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素金属性、非金属性强弱判断的依据，题目难度不大，注意C选项为易错选项．4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为xx山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．5．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、根据氯原子的守恒来分析；C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g 时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故A错误；B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA ﹣N（Cl2）]，故B正确；C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，但是一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法．7．如图是三种稀酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr 合金的腐蚀性最强D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快；B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢；C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等；D．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快，Cr含量大于等于13%时，腐蚀速率大小硫酸＞盐酸＞硝酸，故A错误；B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，曲线呈下降趋势，故B正确；C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等，所以不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；D ．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+8HNO 3（稀）═2Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查金属与酸的反应，明确纵横坐标含义是解本题关键，会分析图中曲线变化趋势原因，利用金属和酸的反应原理解答，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题： Ⅰ、三氟化氮（NF 3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ，反应中生成0.2mol HNO 3，转移的电子数目为 0.4N A ．三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，据题意推测NF 3、F 2、NO 三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 F 2＞NF 3＞NO ．（3）NF 3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾 ．Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：（4）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2 ．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4+4H2O ．（5）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象②Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质．（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是 A ．A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应．【分析】（1）根据反应物、生成物书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性分析；（3）反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时形成酸雾；（4）硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，易发生水解，FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O在氢氧化钠溶液中生成四氧化三铁、水、氯化钠；根据电荷守恒可写出该方程式，根据方程式求解理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比；（5）共沉淀法制备纳米级Fe3O4的关键为FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，Fe2+易被氧化为Fe3+，产品有杂质；（6）根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在10纳米以下，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质，根据胶体的性质分析．【解答】解：（1）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化剂：F2、氧化产物：NF3，所以氧化性F2＞NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化剂：NF3、氧化产物：HNO3，硝酸氧化性强于NO，所以氧化性NF3＞NO，则氧化性F2＞NF3＞NO，故答案为：F2＞NF3＞NO；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（4）硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH﹣，根据电荷守恒可写出该离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4+4H2O，化学方程式为FeSO4•7H2O+2FeCl3•6H2O+8NaOH=Fe3O4↓+17H2O+Na2SO4+6NaCl，FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，故答案为：铁粉、硫酸；1：2；（5）共沉淀法制备纳米级Fe3O4的反应为FeSO4•7H2O+2FeCl3•6H2O+8NaOH=Fe3O4↓+17H2O+Na2SO4+6NaCl，Fe2+易被氧化为Fe3+，无法控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品有杂质，故答案为：Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质；（6）根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在10纳米以下，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．A．分散质粒子直径在10纳米以下，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体可以通过渗析法得到提纯，故B正确；C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D正确；故答案为：A．【点评】本题考查含氮、铁化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；。
2021-2022年高三化学10月调考试题
2021-2022年高三化学10月调考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人的准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 75一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于有机物的说法正确的是( )A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12 g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1 g DTO中所含中子数为N A9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— +2Mn2++3H2O10．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )11．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl312．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) ＋ 5O2(g) 4NO (g) ＋ 6H2O (g) △H ＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026② 4NH3 (g) ＋ 4O2(g) 2N2O (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③ 4NH3 (g) ＋ 3O2(g) 2N2(g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034其中，②、③是副反应。
2021-2022年高三10月月考化学试题 含答案(III)
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案(III)1、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4g B．28.4g/mol C．71g D．71g/mol【答案】D2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。
若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为A．0.2摩 / 升B．0.4摩 / 升C．0.8摩 / 升D．1.6摩 / 升【答案】B3、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0．10mol·L-1 NaHCO3溶液，测其pH为8．4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是( )A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)【答案】D4、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（）A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 【答案】C5、常温时，将V1mL c1 mol／L的醋酸滴加到V2mL c2mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则必有c1<c2B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H＋)C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)【答案】B6、已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q1③1121热量变化：Q2下列说法中，不正确的是（）A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L·min）B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等【答案】D7、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B8、对于室温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是 ( )A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不变D．与等体积pH＝12的NaOH溶液混合后，pH＝7【答案】C9、下列浓度关系正确的是( )。
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2021年高三10月学情调研化学试题可能用到的相对原子质量: O—16; Na—23; S—32; Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列化学用语使用正确的组合是①Mg2+结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①④⑥3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－4.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S5.下列离子方程式表达正确的是 A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3- B ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH－C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成：Pb 2++2Ac －+H 2S ＝PbS+ 2HAc 。
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 7.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．FeCl 3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2C ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9.下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液 C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．加热MgCl 2溶液制取无水氯化镁10．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C(g)+D （S ）的影响，甲的压强比乙的压强大X Y ZWQ海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A．理论上反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4选项实验操作实验目的或结论A 用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－D AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)13.下列说法正确的是A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S)D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。
操作a的名称为▲。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。
已知25℃时，Al(OH)3的K sp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为▲。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：▲。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。
17.（17分）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团．．．．．．名称为▲ 和▲ 。
（2）化合物F的结构简式是▲ 。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲ 。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。
A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：18.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1反应Ⅱ：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.0121▲ 0②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为▲，此时的温度为▲（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：▲（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为▲。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为▲。
19.(16分) 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。
可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。
取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10 min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。