高中化学必修二化学反应速率和限度ppt课件

率及速率之比。
【思考】同一化学反应中，可以用反应 物或生成物来表示反应速率，用不同的 物质表示其反应速率时，数值相同吗？ 意义相同吗？
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（4）化学反应速率的特点： ③对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 用不同的物质来表示其反应速率，其数值可
能 不同 ，但这些不同的数值表示的都是
同一个反应的速率。 因此，表示化学反应的速率时，必须指明
率 加快 。
对于气体参加的反应来说，增大压强，可 以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上 相当于增大了气体反应物的浓度。
注意：浓度是对溶液和气体而言。改变纯 固体或纯液体的量，反应速率几乎不变。
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分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。(物质的量浓度)
2、计算式: V ΔC C反应前－C反应后
t
t
3、单位： mol/(L·s)或mol·L-1·s-1
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【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的
说法中，正确的是（A ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度 的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或 消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小， 所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成 物的产量就越大
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（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
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【课堂练习】
2、在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
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【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？ （4）化学反应速率的特点： ①在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表 示反应速率。
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（2）外部因素: 实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
不加其他试 有气泡冒出，较慢 无催化剂
剂
反应较慢
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（2）外部因素: 实验2－5
现象
结论
热水中 常温 冷水中
产生气泡速率增大， 升高温度，
带火星火柴 复燃 反应速率增大
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【能力提升】
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
ห้องสมุดไป่ตู้
(2) ν(B)=0.6mol/(L·min)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(3)>(2)
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
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（1）温度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，升高温度，化
学反应速率增大。降低温度，化学反应速 率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制（无论放热反应还是吸热反 应）。
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
且单位要一致。
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二、影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒 大小相同）的下列金属与等量1mol/L 盐
酸反应时，速率最快的是（ C ）
A镁 B铝 C钠 D铁
（1）内因是主要因素 化学反应速率是由反应物的性质决定的。
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（2）外部因素对化学反应速率的影响
v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s）
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【课堂练习5】
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中， 各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B=2。C
是用哪种物质表示的反应速率。
④速率之比= 系数 之比= 浓度变化量之比 = 物质的量变化之比。
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【练习】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/（L·s）
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是 多少？ 若用NH3 来表示呢?
A. 0.4 mol（L·s）－1 B. 0.3 mol（L·s）－1 C. 0.2 mol（L·s）－1 D. 0.1 mol（L·s）－1
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【课堂练习4 】 已知反应：
2SO2＋O2
2SO3在1L的密闭容器中进
行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了
0.6 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
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（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）压强：对于气体参加的反应，增大压强 （通过缩小容器的体积实现），化学反应速
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
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化学反应有快有慢：
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HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
救心丹 钢铁腐蚀
几分钟见效 若干年
煤、石油等化 石燃料的形成
几千万年以上
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一、化学反应速率
1、定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
化学反应速率是一段时间内的 平均速率，且均为 正 值。 ②化学反应速率适用于 溶液 和 气体 。
注意：对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
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【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应 物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表
示该反应的平均反应速率为（ C ）