甲烷的性质总结
甲烷的性质
甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及文字甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
1.物质的理化常数:国标编号21007CAS号74-82-8中文名称甲烷英文名称methane；Marsh gas别名沼气分子式CH4 外观与性状无色无臭气体分子量16.04 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃熔点-182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定危险标记4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属微毒类。
允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。
有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。
空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。
危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结
1.甲烷的性质是：无色、易燃的气体，熔点-161℃，沸点-184℃。
它在空气中发生氧化反应，在光照下与水发生激烈反应，都能生成过氧化物。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%（体积）。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。
4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。
如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。
所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。
希望这些对你有帮助！。
高中化学-甲烷
1、甲烷分子的电子式和结构式
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中 心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。 键角：109度28 分
甲烷分子 的
比例模型
二、甲烷的性质：
1.物理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质：
无色、无臭的气体，=0.717g/L
（S.T.P）；极难溶于水。
（密度求算公式：M=22.4 ）
沼气对于解决我国农村的能源问题，改 善农村环境卫生，提高肥料质量等方面都有 重要意义。
3、化学性质：
通常情况下，性质很稳定，在特 定条件下可与某些物质发生反应。 A.氧化反应：
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
烃燃烧的通式：
CxHy (x
y
)O
2
点燃
xCO2
y
H 2O
4
2
B.分解反应：
(三氯甲烷)
(4) CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
(四氯甲烷)
各卤代烃结构式：
二氯甲烷的结构式
二氯甲烷
的 立体结构
取代反应与置换反应的比较：
取代反应
置换反应
可 与 化 合 物 发 生 取 反应物、生成物中一
代，生成物中不一定 定有单质
有单质
反应能否进行受外界 在水溶液中进行的置
条件影响较大
CH 4 高温C 2H 2
C.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团
被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷取代反应机理
(1) CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
(2) CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
(二氯甲烷)
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
甲烷知识点归纳总结
甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。
3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。
甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。
2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。
常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。
三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。
3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。
四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。
2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。
五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。
2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。
3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。
总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。
但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。
因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。
甲烷相关知识点总结
甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。
2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。
在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。
3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。
4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。
5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。
6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。
甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。
CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。
CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。
CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。
2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。
3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。
甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。
3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。
4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。
甲烷的性质
6、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气 混合，得到的产物中物质的量最多的是( D) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
7、下列叙述正确的是( B ) A、 有机物一定来自有机体内 B、 有机物与无机物可以相互转化 C、 CO属于有机物 D、 A-B + C-D A-C +B-D 一定属于复 分解反应
有机物的特点
种类繁多:3000万种以上 大多易燃烧:甲烷、酒精、汽油…
大多不溶于水而易溶于酒精、汽油等有机溶剂 大多数有机物熔点和沸点较低 大多反应慢、复杂、有副产物
反应用箭头不用等号
1
2
一． 甲烷的组成和结构 甲烷的分子式: CH4
H H C H
H H C H H
结构式
H
电子式
3
甲烷的立体结构
甲烷是正四面体结构，四个C—H键强度相同
球棍模型
比例模型
4
5
二、甲烷的性质
1.物理性质
6
2.化学性质
甲烷的烧
7
1 氧化反应（燃烧）
安静燃烧,淡蓝色火焰，
现象
放出大量的热。
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
利用此性质，甲烷可作燃料 注意事项： 1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸） CH4爆炸极限：4.9%~16% 2、写有机反应时连接号用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成 CO2和H2O
11
CH4 + Cl2
CH3Cl + Cl2
光
CH3Cl + HCl
CH2Cl2 + HCl CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
3.1甲烷的化学性质
结构
课堂总结
总体： 性质较稳定
甲烷化 学性质
一定条件下
燃烧反应 列反应属于取代反应的是（ A、D ）
A、CH3CH2OH ＋ HBr CH3CH2Br ＋ H2O
B、2HI ＋ Cl2
2HCl ＋ I2
C、CH4 ＋2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2O
三、甲烷的化学性质
（1）通常情况下 性质 稳定
不能使酸性KMnO4溶液褪色 不能使溴水褪色
不与强酸、强碱、氧化剂反应 （2）氧化反应 （天然气和沼气都是理想的清洁能源）
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
明亮的淡蓝色火焰，
放出大量的热。无烟
补充：燃烧通式 注意：1、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%～15%， 点火时就会爆炸。所以甲烷点燃前需验纯。
注意: 点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸。 CH4爆炸极限：5%~15.4%
（3）取代反应
实验现象（光亮处）：
CH4和Cl2
颜色: 黄绿色变浅 水面: 水面上升
量筒： 壁上有油状液体 液面上有少量白雾
(水槽中有白色固体析出)
饱和食盐水 结论：
甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照条件下 发生了反应。
H
+
光照
109°28′
平面四边形
正四面体
例、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子 为中心的正四面体结构的是（ B ）
A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质
（4）甲烷的受热分解
①甲烷常温时很稳定，高温时可断键 ②甲烷的高温裂解反应方程式：
化学初中甲烷知识点总结
化学初中甲烷知识点总结一、甲烷的性质1. 物理性质（1）无色、无味：甲烷是无色、无味的气体，人们常常不能通过直接感官来判断它的存在。
（2）容易燃烧：甲烷是一种易燃气体，能与空气中的氧气发生燃烧反应，燃烧产生水和二氧化碳。
（3）密度小：甲烷的密度比空气小，因此它可以飘浮在空气中。
2. 化学性质（1）稳定性：甲烷比较稳定，不易与其他物质发生化学反应。
（2）与氧气的反应：甲烷与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，释放大量的热能。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）与卤素的反应：甲烷在紫外线照射下能够与卤素反应，生成相应的卤代烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl二、甲烷的制取方法1. 天然气提取：甲烷是天然气中的主要成分之一，通过对天然气进行精馏或吸附分离，可以获取纯净的甲烷。
2. 生物发酵：在沼气池中，有机废弃物通过微生物的生物发酵产生甲烷，这种方法被广泛应用于甲烷的生产。
3. 人工合成：通过一系列化学反应，如卡甲烷回收法、甲醇脱氢法等，可以人工合成甲烷。
三、甲烷的用途1. 燃料：甲烷是一种优质、高效的燃料，被广泛应用于工业、民用和交通运输等领域。
2. 燃气：甲烷可作为城市燃气，为居民生活提供烹饪、取暖等能源。
3. 化工原料：甲烷是众多有机化合物的重要前体，可用于合成甲醇、乙烯、丙烷等化工原料。
4. 生命科学：在生命科学领域，甲烷可以用于生物实验、科研测试等方面。
以上就是关于初中甲烷的知识点总结，通过对甲烷的物理性质、化学性质、制取方法和用途进行详细介绍，使读者对甲烷有了更加全面、深入的了解。
希望本文能够对读者在学习和应用甲烷方面有所帮助。
甲烷
6、若2克甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常 数为
（A）m/16
（C）32m
（B）16m
（D）8m
7、下列关于烃的说法中，正确的是
A、烃是指分子里含有C、H元素的化合物 B、烃是指分子里含C元素的化合物 C、烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物 D、烃是指仅由C和H两种元素组成的化合物。
巩固练习： 1．在人类已知的化合物中，品种最多的是
(A)过渡元素的化合物
(B)第二主族元素的化合物 (C)第四主族元素的化合物 (D)第六主族元素的化合物 2．下列物质中属有机物的是 (A)CH4 (B)尿素CO(NH2)2
(C)KSCN
(D)CaCO3；
3．下列关于有机物的叙述中，错误的是 (A)有机物种类繁多，目前从自然界发现和人工 合成的有机物已达数千万种 (B)绝大多数的有机物是非电解质，不易导电
甲烷的空间结构： 甲烷的五个原子不在同一 个平面，而是构成一个正 四面体。碳原子位于四面 体的中心，四个氢原子分 别位于正四面体的四个顶 点。
模型 展示
结构式表示甲烷与氯气的取代反应： H H H + Cl Cl 光照
H
C
H
C
Cl + H Cl
H
H H C Cl H + Cl Cl
H
H
光照
H
C Cl
(C)绝大多数有机物受热易分解，容易燃烧
(D)有机物和无机物在物理和化学性质上有很大 差别，主要是因为无机物都是离子化合物，而有 机物共价化合物
4、下列物质属于同分异构体的是：
（A）NH4CNO、CO（NH2）2
（B）C（CH3）4、CH3（CH2）3CH3
（C）O2
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单的有机化合物—甲烷一、有机化合物1.有机化合物定义：含碳元素的化合物叫有机物。
组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。
2.烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
二、甲烷1.甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
(2)组成和结构：其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除CH3Cl是气体外，其他三种都是液体。
取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl最多三、烷烃的结构和性质(1)通式：C n H2n＋2(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧的通式为：C n H2n＋2＋O2))n CO2＋(n＋1)H2O。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH3CH2CH3＋Cl2))CH3CH2CH2Cl＋HCl，或CH3CH2CH3＋Cl2))。
习惯命名法(1)表示n≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸n>10，对应汉字数字(2)碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。
(3)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷，C4H10的两种分子的命名。
无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。
3．同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2，如CH4、CH3—CH3、CH3CH2CH3等互称为同系物。
同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。
表- 甲烷的理化性质及危险特性
表- 甲烷的理化性质及危险特性
以上是甲烷的理化性质及危险特性的表格。
甲烷是一种无色、无味的可燃性气体，分子式为CH4，分子量为16.04 g/mol。
它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，密度为0.717 g/L，比热容为2.19 J/g·K，闪点为-188℃。
甲烷在常温常压下与氧气反应产生二氧化碳和水，同时也可能与其他高风险气体形成爆炸。
它是易燃物质，具有高爆特性，并且可能引发高压、低温灼伤等危险。
甲烷还可能引起窒息，危险于密闭空间和通风不良的区域，以及密度高于空气的区域。
在处理甲烷时，需要注意其危险特性，并采取适当的安全措施以确保人员和环境的安全。
以上是关于甲烷的理化性质及危险特性的描述。
检验甲烷知识点总结大全
检验甲烷知识点总结大全一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，其密度比空气小，易液化，可溶于非极性溶剂。
甲烷具有较低的沸点和凝固点，常常以液态形式储存和运输。
2. 化学性质甲烷是一种非常稳定的化合物，不易被氧化或水解。
在燃烧时，甲烷可与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出大量热能。
甲烷也可以与氯气反应生成氯代甲烷等卤代烷。
二、甲烷的制备甲烷可以通过多种方法制备，主要包括天然气提纯、生物发酵和化学合成三种途径。
1. 天然气提纯：天然气是一种富含甲烷的混合气体，可通过加压、减温等方法将其中的甲烷分离出来。
2. 生物发酵：在湿地、沼泽等处，微生物通过分解有机物产生甲烷，这种甲烷被称为沼气。
3. 化学合成：工业上也可通过一系列化学反应制备甲烷，但成本较高，不太常见。
三、甲烷的应用甲烷具有广泛的应用价值，在能源、化工、生活等领域都有重要作用。
1. 能源利用：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭采暖、工业燃烧、发电等领域。
2. 化工产品：甲烷可以用于制备乙烯、甲醇、氯代烷等化工产品，是化工工业的重要原料。
3. 生活用途：甲烷可以用作燃气，被广泛应用于家庭炊事、供暖等方面。
四、甲烷的环境影响虽然甲烷是一种重要的能源和化工原料，但其对环境的影响也是不可忽视的。
甲烷是一种温室气体，其排放会导致全球气候变暖和臭氧的破坏。
此外，甲烷也是一种易燃易爆气体，如果在生产、运输和使用过程中不加以防范，可能引发意外事故。
结语甲烷是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。
在合理利用的同时，也需要加强对其环境影响的监测和防控，以确保其安全、环保地利用。
希望本文能帮助读者更深入地了解甲烷，为相关领域的学习和工作提供参考。
甲烷的性质与应急处理措施
甲烷的性质与应急处理措施甲烷简介CH4 是最简单的有机化合物，也是最简单的脂肪族烷烃。
自然界中分布很广，是沼气和天然气等的主要成分。
也存在于煤气（焦炉气）和石油裂化气等中。
无色、无味的可燃性气体。
密度0.7168。
相对密度0.554(空气=1)。
熔点-182.5℃。
沸点-161.5℃。
临界温度-82.1℃。
临界压力4.6兆帕（46.27大气压）。
燃烧热39.77兆焦/米3（9500千卡/米3）。
微溶于水。
性稳定。
可被液化和固化。
在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。
燃烧时呈青白色火焰。
与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸。
爆炸极限5.3%-14.0%（体积）。
工业上主要用于制造乙炔以及经转化制成氢气或合成氨和有机合成的原料气。
也用于制备炭黑、硝基甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、二硫化碳、四氯化碳和氢氰酸等。
也可直接用作燃料。
工业上主要由天然气中获得。
实验室中可用无水乙酸纳和碱石灰共熔而得。
自然界中的甲烷据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的１０到１００倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的１０％到３０％。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。
美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张HD 189733b行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹，相关发现刊登在3月20日出版的英国《自然》杂志上。
行星HD 189733b位于狐狸座，距地球63光年，是一类叫做“热木星”大行星，其表面灼热，不可能存在液态水。
甲烷知识点总结文库
甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。
该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。
甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。
另外，甲烷是一种不溶于水的气体。
2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。
此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。
二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。
天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。
2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。
其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。
甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。
此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。
2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。
甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。
此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。
3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。
甲烷的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
2. 掌握甲烷的实验室制取方法。
3. 通过实验，加深对甲烷性质的理解。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，化学性质稳定。
在实验室中，常用无水乙酸钠与氢氧化钠混合加热制备甲烷。
甲烷的物理性质主要包括熔点、沸点、密度等，化学性质主要包括燃烧、与卤素单质反应等。
三、实验用品1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、集气瓶、导管、玻璃片、水槽、镊子、药匙、石棉网、烧杯、试管夹等。
2. 试剂：无水乙酸钠、氢氧化钠、氯水、溴水、碘水、澄清石灰水、稀硫酸、无水硫酸铜、无水氯化钙等。
四、实验步骤1. 甲烷的制取：取1g无水乙酸钠和1g氢氧化钠，混合均匀后放入试管中。
用酒精灯加热至沸，导管插入集气瓶底部，收集甲烷气体。
2. 甲烷的物理性质：（1）观察甲烷气体的颜色、气味；（2）测量甲烷气体的密度；（3）测量甲烷气体的熔点和沸点。
3. 甲烷的化学性质：（1）燃烧实验：点燃甲烷气体，观察火焰颜色、气味，并收集燃烧产物；（2）与卤素单质反应实验：将甲烷气体分别通入氯水、溴水、碘水中，观察反应现象；（3）检验二氧化碳和水：将甲烷气体燃烧产物通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；将燃烧产物通入无水氯化钙中，观察是否变蓝。
五、实验现象1. 甲烷气体为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷与氯水、溴水、碘水反应，分别生成氯甲烷、溴甲烷、碘甲烷。
4. 甲烷燃烧产物通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；通入无水氯化钙中，氯化钙变蓝，证明有水生成。
六、实验结论1. 甲烷为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷具有可燃性，燃烧时产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷能与卤素单质反应，生成相应的卤代甲烷。
甲烷的化学性质
甲烷的化学性质点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
化学方程式为:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O甲烷的检验:点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。
甲烷燃烧的化学方程式完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O甲烷的存在与用途（1）甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
（2）甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
归纳总结：甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的甲烷燃烧的化学方程式是什么甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况，所以甲烷燃烧的化学方程式如下：CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)；2、2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）。
甲烷介绍甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。
所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
甲烷的化学性质通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
甲烷的性质总结
CH4
2.电子式：H C H
H
H
3.结构式： H C H H
109°28′
一、甲烷的分子结构
（１）以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体 （２）四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等 （３）结构稳定
二、甲烷的物理性质
(1) 无色 味无的 体，气
(2)密度 比空气，小 （收集——向下排气法）
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂、麻醉剂）
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
(3) 极难溶于水
（收集——排水法）
三、甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常状况下甲烷不能与KMnO4溶液、溴水、等 强氧化剂以及强酸和强碱反应
（2）甲烷的可燃性
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
（3）甲烷的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所替代的反应。
三、甲烷的化学性质
三、甲烷的化学性质
（4）甲烷的受热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下， 甲烷分解生成炭黑和氢气
CH4 =（1000℃）= C + 2H2
四、甲烷的用途
1.能源
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源
初三化学甲烷
初三化学甲烷学科：化学教学内容：初三化学甲烷【基础知识精讲】１．甲烷的性质（１）物理性质：通常状况是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水．（２）化学性质：可燃性CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O可燃气体点燃前都必须检验其纯度．２．有机化合物含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，但ＣＯ、CO 2以及含CO32-原子团的化合物（如CaCaCO3）不是有机物，大多数有机物都难溶于水，溶点低，受热易分解、易燃、不易导电，【重点难点解析】例１点燃某气体后，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水显现．把烧杯迅速倒过来，赶忙向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是（）Ａ.ＣH4B.H2Ｃ．ＣＯＤ．ＣＯ和H2的混合气分析由题意知，该气体燃烧有ＣO2和Ｈ2Ｏ生成解答选（Ａ）（Ｄ）例２在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采纳的安全措施是（）Ａ. 预备灭火器Ｂ．戴呼吸面罩．C．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体Ｄ．通风并严禁烟火分析（Ａ）只能灭火不能防止爆炸；（Ｂ）用来防止烟尘和毒气；（Ｃ）因为矿井中含有大量ＣH4和空气的混合气体，点火可能导致爆炸，故以上均不对．解答选（Ｄ）例３如何样用化学方法鉴别甲烷、氢气、二氧化碳、一氧化碳和氧气五种无色气体，简述鉴别过程．分析可从助燃性、可燃性及燃烧产物加以区别．解答分别取少量气体于集气瓶中，用燃着的木条分别伸入盛有五种气体的集气瓶中：木条熄灭，则被检验气体为CO2；木条燃烧更旺，则被检验气体为O2；能燃烧的气体，在火焰上方罩上一个冷烧杯：杯壁无水珠，则被检验气体为ＣＯ；对有水珠显现的两只烧杯迅速倒过来，分别倒入少量澄清石灰水，振荡，显现浑浊的，被检验气体为ＣH4，不变浑浊的，被检验气体为Ｈ2．例４３ｇ某物质在氧气中充分燃烧生成８.8ｇ二氧化碳和５.４ｇ的水，据此可判定该物质的组成中（）Ａ.只含有碳、氢元素Ｂ．可能含有氧元素Ｃ．一定含有氧元素Ｄ．氢元素的质量分数为20％分析按照化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳、氢两种元素，可能含有氧元素；对氧元素的准确判定要从定量角度进行运算，８.８克二氧化碳中，含碳２．４ｇ，5.4g水中含氢0.6ｇ，因为２.4ｇ＋0.6ｇ＝３ｇ，因此该物质中不含氧元素，氢元素的质量分数为：（0.6ｇ÷３ｇ）×100％＝２０％解答选（Ａ）（Ｄ）【命题趋势分析】甲烷与其它可燃气体的鉴别，自然界中甲烷的存在和产生的缘故，利用植物，动物粪便发酵产生沼气与环保、节能等热点咨询题的联系，辨认一些常见的有机物．【典型热点考题】例１南京闻名的风景点珍宝泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍宝，珍宝泉由此得名．估量这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含６0%－７０%的ＣH4，还含有CO2、Ｎ2和ＣＯ等．他想用实验检验珍宝泉冒出气体的组成，设计了如图５－１４所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．图5-14（1）这种集气方法叫．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情形下你的改进方法是.(２)如图５－１４所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管（填“Ａ’或“Ｂ”）．（３）假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸取的气体均被完全吸取），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观看到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析本知气体的组成，结论是.分析由图５－１４可知，在水中收集气体所以用排水法．瓶口较小接气面小，可用漏斗集气．（３）中前两步吸取了CO2和水蒸气，由于ＣH4燃烧有CO2和H2Ｏ生成，无法确定原气体中是否含有ＣＯ．解答（１）排水集气法；用倒置的漏斗插手瓶口内（２）Ａ（３）一定含有二氧化碳和其它含碳氢元素的可燃性气体．例２现有火柴、一张干燥的白纸、一只光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验，证明纸张的组成中含有碳、氢元素．分析从给定的用品来看，白纸必须通过燃烧，然后对其产物进行检查，再来确定其元素组成，因此实验要依此设计．解答操作：点燃，将玻璃杯罩在火焰上方，过一会迅速倒转玻璃杯，并加入少量澄清石灰水，振荡．现象：玻璃杯内有水膜（或水雾）产生；澄清石灰水变浑浊．结论：白纸中确信有碳、氢两种元素．【同步达纲练习】一、选择题１．以下物质不能提供能量的是（）Ａ. 鸡蛋Ｂ．牛油Ｃ．蔗糖Ｄ．食盐２．下列气体和空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（）Ａ. 二氧化碳气体Ｂ．白磷Ｃ．石墨Ｄ．液化石油气３．下列化合物中，不属于有机物的是（）Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸镁Ｄ．蔗糖４．相同条件下，甲烷密度比空气小；常温下，它难溶于水．则在实验室里收集甲烷（）Ａ. 只能用向上排空气法Ｂ．只有用向下排空气法Ｃ．只能用排水法Ｄ．可用向下排空气法或排水法５．我国农村中可用于发酵产生沼气的要紧材料是①秸秆；②杂草、树叶；③石灰石；④木炭；⑤人畜粪便（）Ａ. ①②③Ｂ．①②④Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤６．下列讲法正确的是（）Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷Ｃ．沼气、天然气、煤气的要紧成份差不多上甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料７. 鉴别甲烷和一氧化碳的方法是（）Ａ. 用澄清石灰水Ｂ．点燃后观看火焰的颜色”Ｃ．检验燃烧产物Ｄ．闻气味．８. 关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是（）Ａ．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体二氧化碳Ｂ．硫在氧气中燃烧，发出柔弱的蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体Ｃ．磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，产物是白色气体五氧化二磷Ｄ．甲烷在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成二、填空题９．市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（Ｃ４Ｈ10）．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式．１０．某碳氢化合物１.5ｇ，在纯氧中完全燃烧生成CO24.4ｇ，则此化合物中氢元素的质量分数为，Ｃ、Ｈ两元素的质量比为．１１．面对湖水被严峻污染，有人建议：（１）建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理．（２）将长江水引入冲洗，使死水变活．（３）复原湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气．从长远观点看，你同意（填序号）（方案）．不同意有关方案的理由是: ．【素养优化训练】１２．蔗糖是一种有机物，把蔗糖隔绝空气加热时，能产生碳和水，按照这一事实回答：（１）蔗糖，由哪几种元素组成？( 2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧，生成哪些产物？(３)蔗糖+ 水催化剂葡萄糖，而葡萄糖和果糖的化学式完全相同，分子结构不同，试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成？１３．某种试验气可能是ＣH4、Ｈ2、ＣＯ中的一种或二种，将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图５－１５所示的装置．回答以下咨询题．图5-15（１）若装置Ａ的质量增加，Ｂ的质量不变，则试验气是，燃烧化学方程式（２）若装置Ａ的质量不变，Ｂ的质量增加，则试验气是，在Ｂ瓶中的反应方程式是．（３）若装置Ａ、Ｂ的质量都增加，则试验气是．【生活实际运用】１４．生活垃圾已成为困扰市民生活和都市进展的一大难题．我国已有少数都市在垃圾处理方面取得突破．其方案之一: 垃圾分装，便于金属、玻璃、塑料容器等资源的回收利用．方案之二：其它生活垃圾变原先的露天直截了当焚烧改为垃圾填埋，并在垃圾填埋场附近建立发电厂，利用填埋场里产生的燃料进行火力发电．试分析：（１）露天直截了当焚烧生活垃圾的危害.（２）垃圾填埋场邻近的火力发电厂的燃料要紧成份是什么？它是如何样产生的？有什么优点？１５．鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（）Ａ. 滴加浓硝酸Ｂ．滴加浓硫酸Ｃ．滴加酒精Ｄ．灼烧后嗅气味【知识验证实验】２００１年１１月，武汉市正式启动“川气入汉”工程，估量三年后四川忠县地区蕴藏的优质可燃气体通过７０３ｋｍ输气管道输送武汉地区，供千家万户使用．那个地点所指的“川气”的要紧成份是什么？请写出它燃烧的化学方程式．【知识探究学习】讨论与运算：某不纯的甲烷气体31ｇ，在密闭的容器中与氧气充分反应后生成８８ｇCO2．甲同学认为该甲烷气体混入了ＣＯ，已同学认为该甲烷气体中混入了乙烷（C2Ｈ6）．试判定（１）甲、乙两位同学的讲法哪个对？（２）运算甲烷与混入的另一气体的质量比是多少？参考答案:【同步达纲练习】一、1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D二、9.2C4H10+13O28CO2+10H2O 10.20% 4:1 11.(1)(3)造成二次污染【素养优化训练】12．(1)碳、氢、氧三种元素组成；（2）二氧化碳和水；（３）碳、氢、氧三种元素组成13.（1）H2+O22H2O；（2）CO Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+H2O;(3)CH4【生活实际运用】14.（1）产生有毒气体污染空气；（2）甲烷 发酵 减少污染变废为宝15.AD【知识验证实验】 CH4,CH4+2O2CO2+2H2O 【知识探究学习】解答：（1）由CH4～CO2可知，若全部是CH4，产生88gCO2需CH432g ，而现在CH4的混合气体只有31g ，则表明混合气体中另一气体的含碳量应高于CH4,才可得到88g,又由CH4～ＣＯ～ＣＨ3(C2H6)知（C2H6）的含碳量大于CH4含量，则乙同学正确.（２）设CH4质量为ｘ，C2H6质量为ｙ，则CH4 ～ CO2，C2H6 ～ 2CO216 44 30 88x 1644x y 3088y。
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(2)密度 比空气，小 （收集——向下排气法）
(3) 极难溶于水
（收集——排水法）
三、甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常状况下甲烷不能与KMnO4溶液、溴水、等 强氧化剂以及强酸和强碱反应
（2）甲烷的可燃性
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
（3）甲烷的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所替代的反应。
甲烷的性质
一、甲烷的分子结构
H
1.分子式：
-4 +1
CH4
2.电子式：H C H
H
H
3.结构式： H C H H
109°28′
一、甲烷的分子结构
（１）以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体 （２）四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等 （３）结构稳定
二、甲烷的物理性质
(1) 无色 味无的 体，气
三、甲烷的化学性质
（4）甲烷的受热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下， 甲烷分解生成炭黑和氢气
CH4 =（1000℃）= C + 2H2
四、甲烷的用途
1.能源
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源
2.化工原料
制备CCl4、 CHCl3、炭黑等
课时增效作业（十三）
C、C、B、D、 D D、B、A、B、 D
三、甲烷的化学性质
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂、麻醉剂）
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）