高中化学-元素周期律练习题

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高中化学-元素周期律练习题

Ⅰ学习重点:

1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果,从而理解元素周期律的实质.

Ⅱ学习难点:

元素周期律的实质

一、选择题

1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A.元素原子量的递增,量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2.下列元素中,原子半径最大的是( )

A.锂

B.钠

C.氟

D.氯

3.下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是( )

A.LiI

B.LiF

C.NaCl

D.KBr

4.下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( )

A.Mg、Ca、K、Na

B.S2-、Cl-、K+、Na+

C.Br-、Br、Cl、S

D.Na+、Al3+、Cl-、F-

5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )

A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为( )

A.5n-12

B.3n-12

C.3n-6

D.n-10

7.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物,则X、Y的原子序数可能是( )

A.3和9

B.6和8

C.13和17

D.15和17

8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半,X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Z>X>Y

D.Z>Y>X

9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )

A.H+、Al3+、Mg2+、K+

B.O、P、S、Cl

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Na、Mg、Al、K

10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数;X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2,则这两种元素的原子序数之和等于( )

A.16

B.17

C.18

D.19

11.X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY2,其中X占44.1%,B中X占34.5%,则B的化学式为( )

A.X2Y

B.XY

C.XY3

D.X3Y

12.已知A(n+1、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )

A.C>D>B>A

B.A>B>C>D

C.D>C>A>B

D.A>B>D>C

二、填空题

13.有A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2,C、D、A原子次外层电子数均为8,C、D原子的电子层数相同,A原子的核外电子数不超过20,则A为,B为,C 为,D为 .

14.在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:

YO3n-+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O

(1)YO3n-中Y的化合价是;

(2)Y元素原子的最外层电子数是 .

三、计算题

15.元素R的气态氢化物化学式为H x R.在标准状况下,8.5gH x R气体的体积是5.6L。将5. 11gH x R气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应,并生成黑色沉淀.

(1)求H x R的式量;

(2)推断x值,并确定R元素的名称.

第三节元素周期律参考答案

一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D

二、13.K、C、P、Cl

14.(1)+5

(2)7

15.(1)34

(2)2、硫

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