高中化学-元素周期律练习题

高中化学-元素周期律练习题
Ⅰ学习重点：
1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.
Ⅱ学习难点：
元素周期律的实质
一、选择题
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.锂
B.钠
C.氟
D.氯
3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )
A.LiI
B.LiF
C.NaCl
D.KBr
4.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S
D.Na+、Al3+、Cl-、F-
5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A.KCl
B.Na2S
C.Na2O
D.K2S
6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )
A.5n-12
B.3n-12
C.3n-6
D.n-10
7.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )
A.3和9
B.6和8
C.13和17
D.15和17
8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )
A.X＞Y＞Z
B.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞Y
D.Z＞Y＞X
9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+
B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+
D.Na、Mg、Al、K
10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )
A.16
B.17
C.18
D.19
11.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )
A.X2Y
B.XY
C.XY3
D.X3Y
12.已知A(n+1、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A
B.A＞B＞C＞D
C.D＞C＞A＞B
D.A＞B＞D＞C
二、填空题
13.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。

已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C 为，D为 .
14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 .
三、计算题
15.元素R的气态氢化物化学式为H x R.在标准状况下，8.5gH x R气体的体积是5.6L。

将5. 11gH x R气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求H x R的式量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.
第三节元素周期律参考答案
一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D
二、13.K、C、P、Cl
14.(1)+5
(2)7
15.(1)34
(2)2、硫。