物质的分离和除杂(全)

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物质的分离、除杂和提纯(教案)

一、物质的分离1.1 学习目标：(1) 理解并掌握物质分离的基本方法及其适用范围。

(2) 学会运用物理方法进行物质的分离。

1.2 教学内容：(1) 物质分离的基本方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。

(2) 适用范围及操作原理：了解各种分离方法适用的范围和操作原理。

1.3 教学活动：(1) 讲解物质分离的基本方法及其适用范围。

(2) 通过实验演示，让学生掌握物理方法进行物质的分离。

1.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。

(2) 评估学生的实验操作能力和对物质分离方法的理解程度。

二、除杂和提纯2.1 学习目标：(1) 理解并掌握除杂和提纯的基本原理和方法。

(2) 学会运用化学方法进行物质的除杂和提纯。

2.2 教学内容：(1) 除杂和提纯的基本原理：了解除杂和提纯的基本原理，如吸附、离子交换、结晶等。

(2) 适用范围及操作方法：了解各种除杂和提纯方法适用的范围和操作方法。

2.3 教学活动：(1) 讲解除杂和提纯的基本原理及其适用范围。

(2) 通过实验演示，让学生掌握化学方法进行物质的除杂和提纯。

2.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。

(2) 评估学生的实验操作能力和对除杂和提纯方法的理解程度。

三、常用的分离和提纯方法3.1 学习目标：(1) 学习并掌握常用的分离和提纯方法。

(2) 学会运用这些方法解决实际问题。

3.2 教学内容：(1) 常用的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。

(2) 常用的提纯方法：吸附、离子交换、结晶、电解等。

3.3 教学活动：(1) 讲解常用的分离和提纯方法及其应用。

(2) 通过实验演示，让学生掌握这些方法的操作技巧。

3.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。

(2) 评估学生的实验操作能力和对常用分离和提纯方法的理解程度。

四、实验操作技巧4.1 学习目标：(1) 学习并掌握实验操作技巧，提高实验准确性和安全性。

(2) 学会运用实验操作技巧进行物质的分离和提纯。

中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)

中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。

3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。

4. 实验操作技巧和注意事项。

三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。

2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。

3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。

4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。

5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。

四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。

3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。

五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。

3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。

六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。

2. 理解除杂原则及应用。

3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。

教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。

2. 除杂原则在实际操作中的应用。

3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。

七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。

2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。

3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。

物质的分离与除杂PPT课件

聚焦中考
物质的除杂
[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，主要命题点有：①气体杂质的去除；②金属杂质的去除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等。
【例2】(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( A )
选项 A B C D
物质 CO N2
聚焦中考
物质的分离 [命题解读]物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：①粗盐的提纯；②常见酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等。【例1】(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
溶解、过滤、蒸发加入适量 Ca(NO3)2 溶液，过滤取样，加入熟石灰粉末，研磨
A．A
B．B
C．C
D．D
聚焦中考
4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是( B ) A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
聚焦中考
6．(2014，厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质。为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和__硫__酸__钡__(_或__B_a_S_O_4)_； (2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是__取__少__量__A_溶__液__，_ _滴__加__氯__化__钡__溶__液__，__如__果__没__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__说__明__硫__酸__钾__和__碳__酸__钾__已__除___ _去__(_其__他__合__理__答__案__也__可__)_______________________________； (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：__K_2_C_O_3 _，试剂Ⅲ的名称是___稀__盐__酸___； (4)由E获得氯化钾晶体的操作名称是___蒸__发__结__晶___。

人教版化学复习课：《物质的分离和除杂》专题优秀教学案例

2.设计实验情境，让学生亲身体验混合物分离的过程，增强学生的实践操作能力。
3.通过问题引导，激发学生的思考，引发学生对物质分离和除杂方法的好奇心。
4.利用多媒体手段，如视频、图片等，为学生提供丰富的视觉和听觉信息，增强学生的学习兴趣。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生从实际情境中发现问题、分析问题，从而引出物质的分离和除杂方法。
2.学生完成作业，教师及时批改，给予反馈，帮助学生巩固知识，提高实践能力。
3.通过作业的完成情况，教师了解学生的学习效果，为后续的教学提供参考。
五、案例亮点
1.实际案例导入：通过展示生活中常见的混合物分离情况，激发学生的学习兴趣，使学生能够更好地理解和掌握物质的分离和除杂方法。
2.问题导向：设计一系列问题，引导学生从实际情境中发现问题、分析问题，从而引出物质的分离和除杂方法。这种教学策略能够培养学生的思考能力和解决问题的能力。
2.通过提问，引导学生思考除杂的原则，培养学生解决问题的思维能力。
3.鼓励学生提出问题，培养学生的批判性思维和探究精神。
4.引导学生运用所学知识进行问题解决，提高学生的知识应用能力。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，鼓励学生进行合作学习，培养学生的团队合作精神。
2.设计小组讨论题目，引导学生在小组内进行深入讨论，促进学生的思维碰撞和知识共享。
3.学生分享生活中遇到的混合物分离情况，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.介绍混合物分离的基本方法，包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，并讲解各自的原理和操作步骤。
2.通过实验演示或视频播放，让学生直观地了解各种分离方法的实验操作过程。
3.讲解除杂的原则，如不引入新的杂质、不改变被提纯物质的性质等，并介绍常见的除杂剂和除杂方法。

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生了解物质分离的基本方法，包括过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。

2. 使学生掌握除杂和提纯的原则，能够根据物质的性质选择合适的分离方法。

3. 培养学生实验操作的能力，能够独立完成物质的分离、除杂和提纯的实验。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。

2. 除杂和提纯的原则：选择合适的分离方法，尽量减少物质的损失。

3. 实验操作：如何进行物质的分离、除杂和提纯。

三、教学重点与难点：1. 重点：物质分离的基本方法，除杂和提纯的原则。

2. 难点：实验操作，如何选择合适的分离方法。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 实验材料：食盐水、酒精、碘酒、石蜡等。

五、教学过程：1. 导入：通过实例介绍物质分离的重要性，引发学生兴趣。

2. 讲解：介绍物质分离的基本方法，讲解除杂和提纯的原则。

3. 演示实验：进行过滤、蒸馏、萃取等分离方法的演示实验。

4. 学生实验：学生分组进行物质的分离、除杂和提纯的实验。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 评估学生对物质分离方法的理解程度，通过课堂提问和作业练习。

2. 评估学生在实验操作中的技能掌握情况，包括正确使用实验室用具和遵循实验步骤。

3. 评估学生对除杂和提纯原则的运用能力，通过实验报告和问题解答。

七、教学拓展：1. 介绍现代物质分离技术，如色谱法、质谱法等。

2. 探讨物质分离在科学研究和工业应用中的重要性。

3. 引导学生思考物质分离技术的创新和发展。

八、教学资源：1. 教案、PPT课件和教学视频。

2. 实验指导书和实验试剂清单。

3. 相关科学文章和研究报告。

九、教学反馈：1. 收集学生对教学内容的反馈，了解学生的学习需求和困惑。

2. 根据学生反馈调整教学方法和内容，提高教学效果。

3. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。

十、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度。

专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（）
C

专题29物质的分离与除杂(原卷版)

专题29 物质的分离与除杂一、单选题1．（2022·西藏中考真题）下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置A．B．C．D．A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D 4．（2023·吉林中考真题）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D 6．（2021·内蒙古赤峰中考真题）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法不正确的是A．氮气中混有的少量氧气—将气体通过炽热的铜网B．铜粉中混有的少量氧化铜—加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．氯化钠固体中混有的少量泥沙—溶解，加入硝酸银溶液，过滤D．硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜—加入足量的锌粉，过滤7．（2021·四川德阳中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。

实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是A．烧杯B．漏斗C．锥形瓶D．蒸发皿8．（2022·山东青岛中考真题）茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。

泡茶时。

茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。

下列实验操作与这种分离方法原理相似的是A．溶解B．蒸发C．过滤D．蒸馏9．（2023·内蒙古包头中考真题）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D 11．（2022·山东聊城中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合A．A B．B C．C D．D12．（2022·辽宁营口中考真题）下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是A．A B．B C．C D．D 13．（2022·内蒙古赤峰中考真题）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法错误的是A．CaO（CaCO3）一高温煅烧B．H2（水蒸气）一将混合气体通过浓硫酸C．NaOH（Na2CO3）一加入适量的CaCl2溶液，过滤D．NaCl（泥沙）一溶解于水，过滤、蒸发、结晶A．B．C．D．15.（2022·湖南怀化中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确是A．A B．B C．C D．D 16．（2022·山东泰安中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D18．（2021·四川雅安中考真题）下列操作方法能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D 21．（2021·山东威海中考真题）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D 24．（2021·湖北随州中考真题）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达A．A B．B C．C D．D 27．（2023·甘肃金昌中考真题）下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D 30．（2022·湖北荆门中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 31．（2022·辽宁鞍山中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D33．（2022·云南昆明中考真题）下列实验方案设计正确的是A．A B．B C．C D．D35．（2021·四川眉山中考真题）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确。

物质的分离与除杂流程图

——物质的分离与除杂、流程图一、物所的分离和提纯(除杂)1.原理物质的分离是指采用适当的方法,把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态；而物质的提纯是指采用适当的方法,把混入某物质中的少量除去，以获得相对纯净的物质，乂称除杂。

2.方法[1)物理方法(2)化学方法3.原则(1)“不增Z不增加新杂质;(21不减”;不减少主要成分;(3/易分,、杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去.4.除杂的几个优化原则(1)若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；12)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法.即“一举两得?(3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸镭、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。

5.气体的净化6.固态物质的除杂(l)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物〔2)Cu(FG；加入足量的稀硫酸,过滤(3)Cu(Cu。

)；加入足量的稀硫酸，过滤(DCaOICaCOm) 士高温灼烧(3)CaCO式小。

)：加入大量水，过滤(6)KC1(KC1O$)：加热7.液态物质的除杂（DNaCl溶液（N龟Cd）；加入适量的盐酸，蒸发（2）NaCl溶液CN.SCM：加入适量的氯化锐溶液.过滤（3）NaCl溶液（NaDH）；加入足量的盐酸，蒸发（4）NaCI溶液（CuSO：）：加入适量的氢氧化期溶液,过滤（5）NaCl溶液（KMO』九蒸发结晶⑹NaNd溶液［NaCl）：加人适量的硝酸银,溶液.过滤（■^FeSO；溶液（CuSOJc加入足量的铁粉.过滤（8）C^CL溶液（HO）：加入足量的碳酸钙粉末,过滤（9）KCI溶液（KCOm加入适量的CK［.过滤（JO）NaOH溶液17加COCj口人适量的澄清石灰水,过滤（11 ）NaOH溶液［Ca（（［H ）3］：加入适量的“配（XX •过滤（⑵KNd溶液（0Cl）：冷却热饱和溶液结晶二、流程图1.题型筒介：工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切•因此从题干部分看一般都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化，这类题目中通常还包含简单的实验设计,实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验口2、方法指导,关注流程“三线”（去线、进线和可逆线）和“核心气如图）二原料循环利用排放物的无害化处理可总结为“读正文，找信息，灵活运用?看框内，看屉外，里外结合；边分析,边思考.易处着手:先局部. 后全盘，逐步深入1（l ）B 物质是。

物质的分离、除杂和提纯

物质的分离、除杂和提纯物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各种成分一一分开，分离后各种成分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的杂质用物理或化学的方法除去而得到纯物质（即主要成分）。

原则：①不增（不增加新的杂质）不减（保留的物质不能减少或改变）②易分（操作简单，杂质易被分离除去）③去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应一、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

学以致用一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氧气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充铜粉的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。

最好的组合顺序是（）A、①→②→③B、③→②→④C、③→②→①D、④→②→③2、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）4、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是( )A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠5、分离NaCl 、FeCl 3和BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是（）A. H 2O 、AgNO 3、HNO 3B. H 2O 、NaOH 、HNO 3C. H 2O 、NaOH 、HClD. H 2O 、KOH 、HNO 36、为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。

物质的分离提纯、除杂

物质的分离提纯、除杂一、除杂质的原则1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或方法。

2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂）4、不减，不改变原物质(通常所加试剂不能和原物质反应）5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水6、复原，被保留的物质应能恢复原状注意除杂中应先除去其它物质，最后一步才干燥二、除杂试剂的选择1、被提纯物质和杂质均为气体：注意：一般不选择用气体做除杂试剂，应选固体或液体其余主要是干燥2、被提纯物质和杂质均为固体：一般不选择用固体做除杂试剂，应选气体或液体3、被提纯物质和杂质液体：一般为酸碱盐溶液之间的除杂，选择不能共存的阴阳离子并注意窍门窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”常见方法：一、过滤法：把不溶于液体的固体和液体分开如:A（易溶）B（不溶）得到A ：1、溶解 2、过滤 3、蒸发得到B ：1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干二、结晶法：A、B都易溶于水，其中A溶解度随温度升高明显增大，B溶解度受温度影响不大。

如KNO3、NaCl提纯KNO3：1、较高温度溶解 2、降温结晶3、过滤三、溶解法(或转化法)1、Cu(Fe)①加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．②加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．③用磁铁吸引2、Cu(CuO)①H2 CO②加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．四、吸收及转化法1、N2(H2O)常用的干燥剂有NaOH和CaO，浓硫酸，CuSO4等其中（装无水硫酸铜不仅可用于干燥水而且可用于证明水）。

（注意：酸干酸，碱干碱，中性气体都可干，碱性气体：NH3；酸性气体：CO2、SO2、SO3HCl）２、CO(CO2)先通过NaOH溶液再通过浓硫酸３、CO2 (CO) 通过灼热的CuO五、沉淀法（溶液中）1、NaNO3(AgNO3)NaCl 或Na2CO32、KCl(K2SO4)BaCl23、K2SO4(KOH)CuSO4H2SO44、NaCl(BaCl2)Na2SO4或Na2CO35、NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2或Ba(OH)26、KNO3(CuSO4)加 Ba(OH)2溶液六、化气法1、NaCl (Na2CO3) １、沉淀法:CaCl22、加入稀盐酸2、ＣaCl２(ＣaCO3) 1、加入水溶解，过滤2、加入稀盐酸七、灼烧、加热等1、N2(O2)通过灼热的铜网2、CuO ( C )在空气中灼烧3、CuO ( Cu )在空气中灼烧4、CaO(CaCO3)高温云南近三年常考物质的除杂方法归纳。

专题4物质的分离和除杂(学生版+解析)

专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。

粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

分离和提纯常用的方法如下：（一）物理方法方法适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质不同分离NaCl 与KNO 3的混合物蒸馏法分离的液态混合物制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。

③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。

④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。

【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

初中化学中物质的除杂与分离

初中化学中物质的除杂与分离物质的除杂与分离在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。

如工业生产中自来水的净化，石油的炼制；农业生产中的脱粒以及日常生活中的洗衣服等都离不开物质的除杂与分离的有关知识。

物质的除杂就是除去某种物质中混有的其他物质。

除杂方法有物理方法如洗涤、溶解、过滤、蒸发、吸附等；化学方法如一定条件下加入某种化学试剂，通过化学反应将杂质反应掉或将杂质转化成所要保留的物质。

除杂要求是能除去杂质，但不混入新杂质，并且不破坏要保留的物质。

在实际操作中，物理方法和化学方法常常是联合使用。

例如，要除去固体NaOH中混有的Na2CO3，操作方法是：将混合物加水溶解后，并加入适量石灰水充分反应后，过滤，再将滤液蒸干便得到所需要的固体NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓此题中选择除杂试剂是关键。

如果选择盐酸做除杂试剂，就会在除去Na2CO3的同时破坏了要保留的物质NaOH：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl === NaCl＋H2O如果选择CaCl2做除杂试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入了新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。

另外加石灰水必须适量，加少了杂质除不净，加多了剩余的石灰水又作为新杂质混入其中。

最后要将滤液蒸干，因为我们需要的是固体NaOH，而不是它的溶液。

物质的除杂与分离很相似，但又有所不同。

除杂是只要将杂质除去就行；而分离是将几种物质分开，几种物质都需要，且都不能破坏。

现有一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，若将二氧化碳当杂质除去，只保留一氧化碳，这就是一个除杂问题。

可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O若将一氧化碳和二氧化碳分开，既要一氧化碳又要二氧化碳，这就是一个分离问题。

其操作方法是：先将混合气体通过NaOH溶液，首先收集到一氧化碳；再向刚才通过混合气体的溶液中加入适量盐酸，第二步收集到二氧化碳，从而间接的将一氧化碳和二氧化碳分离开来：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O除去或转化二氧化碳用NaOH溶液，因为该反应进行彻底，转化快；检验二氧化碳用澄清石灰水，因为该反应灵敏、现象明显且有独立性。

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯(教案)第一章：物质的分离1.1 实验目的：了解和掌握常见物质的分离方法。

1.2 教学内容：1.2.1 过滤：原理、操作方法和注意事项。

1.2.2 沉淀：原理、操作方法和注意事项。

1.2.3 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。

1.3 教学活动：1.3.1 过滤实验：学生分组进行过滤实验，掌握过滤操作。

1.3.2 沉淀实验：学生分组进行沉淀实验，掌握沉淀操作。

1.3.3 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。

1.4 教学评价：1.4.1 学生能描述过滤、沉淀和蒸馏的原理。

1.4.2 学生能正确进行过滤、沉淀和蒸馏操作。

第二章：物质的除杂2.1 实验目的：学习物质的除杂方法，提高实验结果的准确性。

2.2 教学内容：2.2.1 吸附：原理、吸附剂的选择和操作方法。

2.2.2 离子交换：原理、离子交换剂的选择和操作方法。

2.2.3 萃取：原理、萃取剂的选择和操作方法。

2.3 教学活动：2.3.1 吸附实验：学生分组进行吸附实验，掌握吸附操作。

2.3.2 离子交换实验：学生分组进行离子交换实验，掌握离子交换操作。

2.3.3 萃取实验：学生分组进行萃取实验，掌握萃取操作。

2.4 教学评价：2.4.1 学生能描述吸附、离子交换和萃取的原理。

2.4.2 学生能正确进行吸附、离子交换和萃取操作。

第三章：物质的提纯3.1 实验目的：学习物质的提纯方法，提高实验结果的纯度。

3.2 教学内容：3.2.1 结晶：原理、操作方法和注意事项。

3.2.2 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。

3.2.3 气体净化：原理、操作方法和注意事项。

3.3 教学活动：3.3.1 结晶实验：学生分组进行结晶实验，掌握结晶操作。

3.3.2 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。

3.3.3 气体净化实验：学生分组进行气体净化实验，掌握气体净化操作。

3.4 教学评价：3.4.1 学生能描述结晶、蒸馏和气体净化的原理。

关于初中化学中物质的除杂与分离

关于初中化学中物质的除杂与分离1. 什么是除杂？初中化学中的除杂，是指从混合物中去除杂质，使目标物质单独存在。

混合物中的杂质往往会影响我们对目标物质的分析和应用。

2. 常见的除杂方法•漏斗法：适用于颗粒较大且密度差异较大的混合物。

•筛选法：适用于颗粒较小的混合物。

•磁选法：适用于混合物中存在磁性物质。

•离心法：适用于混合物中含有悬浮液的情况，可以通过离心来分离悬浮液和固体。

•沉淀法：适用于在混合物中加入化学试剂，形成不溶性沉淀，然后用其他方法去除。

3. 化学分离化学分离是通过化学反应来获取目标物质的方法。

常见的化学分离方法包括：•比重分离法：适用于混合物中目标物质和杂质的比重差异很大的情况。

•蒸馏法：适用于混合物中目标物质和杂质在沸点上有较大差异的情况。

•结晶法：适用于混合物中含有可溶性物质，通过结晶可以将目标物质从混合物中纯化出来。

•水解法：适用于混合物中存在需要水解的物质。

•氧化还原法：适用于混合物中存在具有氧化还原性的物质。

4. 物理分离物理分离是通过物理方法将目标物质从混合物中分离出来的方法。

常见的物理分离方法包括：•蒸发法：适用于混合物中含有易挥发性物质的情况，将混合物加热使易挥发性物质蒸发，然后再重新凝结为纯净物质。

•溶解法：适用于混合物中含有溶性物质的情况，通过溶解可以将目标物质分离出来。

•洗涤法：适用于混合物中目标物质和杂质易于分离的情况，通过重复洗涤可以将目标物质从杂质中分离出来。

5. 总结初中化学中的物质除杂与分离是化学基础中十分重要的一部分。

在日常生活和实验中，常常需要从混合物中分离出单独的物质。

通过了解常见的化学分离和物理分离方法，可以更好地应对各种情况，并达到分离纯化目的的最终目的。

物质的分离、除杂与提纯-专题训练

物质的分离、除杂与提纯专题训练知识要点：一. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：氢氧化钠中混有碳酸钠。

阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

例：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

5转化法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

二. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。