物质的分离和除杂(全)

1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法

1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：

1、不能引入新杂质，杂质便于分离

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

KNO3NaCl 降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却

热饱和溶液,减压过滤）

NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶

NaOH Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液，过滤

H2 HCL 通过碱溶液，再干燥

H2HCl，H2O 通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管

主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。

1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。（NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大

先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高

由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出

而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中。趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl。重复多次，即可以提纯）2.KNO3中有NaCl 的杂质

冷却热饱和溶液。温度高，KNO3溶解度高，留在母液中。如果有NaCl析出，则过滤。再冷却，KNO3析出，而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化，不析出。（先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出

而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3）

六、分离与提纯的区别：

分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。

专题演练

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

2、下列有关水的说法错误的是

A、水是一种重要的溶剂

B、用肥皂水可以区分硬水和软水

C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误

．．的是

A．捣碎研细B．搅拌溶解

C．引流浊液D．搅拌防溅

4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）

A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸

B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸

C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发

D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥

选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法

A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃

B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发

C 锌铁稀硫酸过滤

D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发

6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是

A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸

B．CO2(CO)：在氧气中点燃

C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤

7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

选项物质除杂试剂（足量）操作方法

A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B NaCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶

C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热

9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是

混合物思路方法选用物质

A．CO2(CO) 点燃空气

B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]

C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉

D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤NaOH

10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。

提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。

你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是。

11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端

通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。

若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水从端通入。

（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，