2020年高考化学一轮复习专题十六硫及其化合物教师用书
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习教案
《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习 第4单元 非金属及其化合物 第16讲 硫及其重要化合物教学案
第16讲硫及其重要化合物考纲要求 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫的单质及其氧化物的性质及应用知识归纳1．硫元素的存在形态2．单质硫的性质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄________晶体______ 微溶______(2)化学性质——――→O2S3．SO2与CO2性质的比较物质SO2CO2颜色气味无色、有刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40 可溶，常温常压下1∶1(续表)4.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为________，在标准状况下为________。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。
①与水反应：_______________________________________________________________ (放出大量的热)。
②与氧化钙反应：___________________________________________________________。
③与氢氧化钠反应：__________________________________________________________。
■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)S 在化学反应中只表现出还原性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性( )(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SO2/点燃――→SO 3H2O ――→H 2SO 4( ) (3)标准状况时，22.4 L SO 3中含有的分子数为N A ( ) (4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( )(5)SO 2通入品红溶液中褪色的原理与SO 2通入溴水中褪色的原理相同( ) (6)CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成( )(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂( )2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
2020版高考化学一轮复习专题16氯、溴、碘及其化合物教师用书(PDF,含解析)
４．氯水的成分和性质
（１） 反应原理及成分：Ｃｌ２ ＋Ｈ２ Ｏ ���������������Ｈ＋ ＋Ｃｌ－ ＋ＨＣｌＯ
ＨＣｌＯ ���������������Ｈ＋ ＋ＣｌＯ－
光照 ２ＨＣｌＯ ������������２ＨＣｌ＋Ｏ２ ↑
新制氯水中，主要存在的分子有：Ｃｌ２ 、Ｈ２ Ｏ、ＨＣｌＯ；离子有：
④只考虑 ＨＣｌＯ 参与的反应———漂白性
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
［２０１１ 江苏单科，１６（ ３） ，４ 分］ 以硫铁矿（ 主要成分为
ＦｅＳ２ ） 为原料制备氯化铁晶体（ ＦｅＣｌ３ ·６气
硫铁矿→
↓ 焙烧
→
↓ 酸溶
→
过滤
→
↓ 氧化
ＦｅＣｌ →……→
３
·６Ｈ２
Ｏ
↓
↓
（ 晶体粗品）
ＳＯ２
滤渣
回答下列问题：
（３）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
②氯气氧化非金属单质
点燃或光照
高温
Ｈ２ ＋Ｃｌ２ ������������������������������������２ＨＣｌ Ｓｉ＋２Ｃｌ２ ������������ＳｉＣｌ４
2020版高考化学一轮复习第四章第3节硫及其重要化合物教师用书
第3节硫及其重要化合物
[考试说明] 1.掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。
[命题规律] 硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO2－4的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。
考点1 硫及其氧化物的性质和应用
知识梳理
1.硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质
04淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于□05水，微溶于□06酒精，硫俗称□03硫黄，是一种□
易溶于□07CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
2．二氧化硫(SO 2)
(1)物理性质
SO 2是一种□17无色有□18刺激性气味的□19有毒气体，是大气污染物之一；密度□20大于空气；□21易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约□2240体积SO 2。
(2)化学性质。
A版天津市2020年高考化学一轮复习专题十六硫及其化合物教师用书
专题十六硫及其化合物挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点硫及其化合物根据研究物质的思路和方法,掌握硫及其重要化合物的主要性质和应用。
2018天津理综,4 中化学实验方案的设计与分析★★☆环境污染与保护1.了解二氧化硫等对环境质量的影响。
2.认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
2017天津理综,10易化学反应原理★☆☆分析解读高考对本部分内容的考查主要有两个方面:硫及其化合物的转化关系;大气污染及防治。
本部分内容与生产、生活及社会联系紧密,高考试题中常以环境问题为背景,综合考查元素及其化合物知识。
培养学生的科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点一 硫及其化合物1.某同学探究SO 2使品红溶液褪色的过程,将SO 2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下,下列说法不正确的是( )实验1实验2A.溶液A 的pH=2的原因是SO 2+H 2OH 2SO 3H ++HS O 3-B.实验1、实验2均体现了SO 2的还原性和漂白性C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D.实验2中加入NaOH 溶液调节pH=2的原因是排除H +浓度变化产生的干扰 答案 B2.某同学进行SO 2的性质实验,在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 试剂 实验现象a 品红溶液 红色褪去b 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 cNaOH 溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是( )A.浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应B.a 、b 均表明SO 2具有漂白性C.c中只可能发生反应:SO2+2OH- S O32-+H2OD.c中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S O32-)+c(HS O3-)+c(OH-)答案 D3.下列实验的现象以及结论均正确的是( )选项实验现象结论A 将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性:Br->Fe2+B 向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在S O42-C某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液,向其中一支试管中滴入2滴0.1 mol/L FeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生气泡快催化剂能增大化学反应速率答案 D考点二环境污染与保护1.下列说法正确的是( )A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的答案 D2.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案 C3.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:时间(h) 开始8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为(用化学方程式表示)。
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专题十六硫及其化合物挖命题【考情探究】分析解读高考对本部分内容的考查主要有两个方面:硫及其化合物的转化关系;大气污染及防治。
本部分内容与生产、生活及社会联系紧密,高考试题中常以环境问题为背景,综合考查元素及其化合物知识。
培养学生的科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一硫及其化合物1.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程,将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下,下列说法不正确的是( )12A.溶液A的pH=2的原因是SO2+H2O H2SO3 H++HS-B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰答案 B2.某同学进行SO2的性质实验,在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是( )A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能发生反应:SO2+2OH- S-+H2OD.c中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S-)+c(HS-)+c(OH-)答案 D3.下列实验的现象以及结论均正确的是( )答案 D考点二环境污染与保护1.下列说法正确的是( )A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的答案 D2.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案 C3.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为(用化学方程式表示)。
由此可以得出酸雨的形成过程可能是。
如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将(填“增大”“减小”或“不变”),原因是,二氧化硫表现性。
(2)下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是。
A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是。
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤答案(1)2H2SO3+O2 2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又被空气中的氧气氧化成硫酸,降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C (3)C过专题【五年高考】考点一硫及其化合物统一命题、省(区、市)卷题组1.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )答案 C2.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B3.(2018北京理综,27,12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下:(1)反应Ⅰ: H 2SO 4(l)2SO 2(g)+2H 2O(g)+O 2(g)ΔH 1=+551 kJ mol -1反应Ⅲ:S(s)+ 2(g)SO 2(g) ΔH 3=- 97 kJ mol -1反应Ⅱ的热化学方程式:。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H 2SO 4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p 2p 1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是。
(3)I -可以作为水溶液中SO 2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ⅱ补充完整。
ⅰ.S 2+4I -+4H+S↓+ I 2+2H 2Oⅱ.I 2+2H 2O+++2I -(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO 2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO 2饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中,密闭放置观察现象。
(已知:I 2易溶解在KI 溶液中) ①B 是A 的对比实验,则a=。
②比较A 、B 、C,可得出的结论是。
③实验表明,SO 2的歧化反应速率D>A 。
结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因:。
答案 (1)3SO 2(g)+2H 2O(g)2H 2SO 4(l)+S(s) ΔH 2=- 5 kJ mol -1(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向进行,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2S-4H+( )①0.②I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率③反应ⅱ比ⅰ快;D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快4.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
0. mol L(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ:。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S-,含有Cu+、Cu2+和S-。
已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S-。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。
b.证实沉淀中含有Cu2+和S-的理由是。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无S-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。
b.假设ⅱ成立的实验证据是。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。
盐溶液间反应的多样性与有关。
答案(16分)(1)2Ag++S- Ag2SO3↓( )①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S-转化为S-( )①Al3+、OH-②a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件5.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)①硫离子的结构示意图为。
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。
( ) 5 ℃,在0.10 mol L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=1 时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol L-1。
②某溶液含0.0 0 mol L-1 Mn2+、0.10 mol L-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。
[已知:K sp(MnS)= .8×10-13]( ) 5 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
①HS -的电离平衡常数表达式K=。
②0.10 mol L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
答案(15分)(1)①②C+ H2SO4(浓) 2SO2↑+C 2↑+ H2O( )①0.0 ②5( )①(H)(S -)(HS -)或 H S-HS -②c(Na+)>c(S-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或[Na+]>[S-]>[OH-]>[HS-]>[H+]③H2SO3+HC- HS-+CO2↑+H2O6.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N-假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。
请在下表空白处填写相关实验现象。
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。
实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。
答案(14分)(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2N-+2H2O 3S-+4H++2NO(或3H2SO3+2N-3S-+4H++2NO+H2O)(3)(4)小于反应的离子方程式表明,足量的O2和N-分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)7.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HS-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g L-1。