2021年高一化学期末模拟测试题及答案超详细
2021年高一化学期末试题含解析
2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O22H2O+O2↑D. CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A参考答案：CA、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3N A，故C正确；D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．3. 下列说法正确的是 ()A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol参考答案：D略4. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
2021年高一化学下学期期末练习试卷(含解析)
2021年高一化学下学期期末练习试卷（含解析）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）（xx•江西）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种 D．6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：可以根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体，观察得出结论，还可以根据规律来推理获得答案．解答：解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3﹣CH2﹣CHCl2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CH3﹣CCl2﹣CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl（两个边上的），CH2Cl﹣CHCl﹣CH3（一中间一边上），共有四种．故选B．点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间．2．（3分）（xx•江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．解答：解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．3．（3分）（xx•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，酸性溶液褪色的是（）还能使KMn04A．乙烷B．乙醇C．丙烯 D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代酸性溶液褪色．反应，但不能使KMn04解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错．故选C．点评：本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．4．（3分）（xx春•荆州校级期末）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．间溴甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、间溴甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选C．点评：本题主要考察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．5．（3分）（xx•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBrD．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．6．（3分）（xx春•荆州校级期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液A． A B． B C． C D．D考点：化学实验方案的评价．分析： A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有；C．硝酸具有强氧化性；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置分离，故A错误；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有，则利用银镜反应可鉴别，需要银氨溶液、水，仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，应选稀硫酸与Zn反应制取，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯及除杂等，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等．7．（3分）（xx春•荆州校级期末）如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A． A B． B C． C D．D考点：真题集萃．分析： A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色．解答：解：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中现象，不能证实①中反应发生，故A选；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，氯化铵、氢氧化钙都是固体，且不能使酚酞试液变红色，如果有②中现象，则能证实①中反应发生，故B不选；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠是固体，所以如果有②中现象，能证实①中反应发生，故C不选；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色，所以有②中现象，能证实①中反应发生，故D不选；故选A．点评：本题考查实验装置综合，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意A中水蒸气干扰实验，为易错点．8．（3分）（xx春•荆州校级期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）溶液褪色B．可由乙 A．能使酸性KMnO4烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸酯考点：有机物的结构和性质．分析：乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合同分异构体以及乙烯的性质解答该题．解答：解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．催化作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．与乙醛分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于乙醇的考查，注意把握乙醇的结构和性质，易错点为A，注意乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，难度不大．9．（3分）（xx•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析： A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．10．（3分）（xx•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B． 84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．11．（3分）（xx春•荆州校级期末）列有关物质水解的说法不正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油考点：消去反应与水解反应．分析： A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．解答：解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．纤维素属于多糖，能够水解生成葡萄糖，故C正确；D．油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的水解反应判断，题目难度不大，侧重考查有机物的性质，蛋白质、多糖、油脂、二糖、卤代烃等物质在一定条件下都能发生水解反应．12．（3分）（xx春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．13．（3分）（xx•长安区校级模拟）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种 D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；所以该醚的同分异构体共有6种，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．14．（3分）（xx春•荆州校级期末）下表中对应关系正确的是（）A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A． A B． B C． C D．D 考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．专题：物质的分类专题．分析： A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为xx年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．15．（3分）（2011•江西）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种 D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．16．（3分）（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：取代反应与加成反应．分析：①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；②在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．解答：解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故A错；B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故B正确；C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故C错；D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错．故选B．点评：本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．17．（3分）（xx春•荆州校级期末）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B． 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体D． HOOC﹣CH2考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH，故C错误；2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸为同一种物质，故D错误．D．HOOC﹣CH2故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．18．（3分）（xx春•荆州校级期末）催化加氢可生成 3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：不饱和键断裂结合H原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3﹣甲基己烷的烯烃结构简式．解答：解：A．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基庚烷，故A错误；B．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基戊烷，故B错误；C．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基己烷，故C正确；D．该物质和氢气发生加成反应生成2﹣甲基己烷，故D错误；故选C．点评：本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．19．（3分）（xx春•荆州校级期末）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．20．（3分）（xx•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种 D．6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．21．（3分）（xx•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．32758 7FF6 翶25698 6462 摢D34990 88AE 袮$NC26060 65CC 旌22573 582D 堭O31334 7A66 穦38031 948F 钏20256 4F20 传27484 6B5C 歜+。
2021年高一化学下学期期末试题含解析
2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。
详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B 正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D 错误；答案选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。
3. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。
4. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A. HCl的电子式：B. 甲烷的比例模型：C. S2-的结构示意图：D. 乙烯结构简式：CH2CH2参考答案：BA、氯化氢是共价化合物，电子式为。
(2021年整理)高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修一期末测试题(含答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一期末测试题(含答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分:一、单项选择题.（3×18=54分)1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0。
2021年高一下学期期末模拟考试 化学 含答案
2021年高一下学期期末模拟考试化学含答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ( )2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．MgCl2 B．NaOH C．H2O2 D．Na2S4．C2H5OH不能发生的反应类型有（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应5．下列说法中，正确的是（）A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．在原电池中，正极上发生氧化反应C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极D．在原电池内部，阳离子向正极方向移动6．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．下列说法不正确．．．的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定12．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
【高一】2021年高一化学下册期末模拟试题(带答案)
【高一】2021年高一化学下册期末模拟试题（带答案）满分：100 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷（共48分）一．（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A. CO2的比例模型： B．NH4Cl的电子式为：C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3D. O2-的离子结构示意图：2．在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）A．相同的原子 B．同一元素的不同原子或离子 C．不同元素的离子 D．不同的元素3．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )A．2 B．3 C．4 D．54．按系统命名法，下列名称不正确的是（）A．2一甲基丁烷 B．2一甲基丙烷 C．2,2一二甲基丙烷 D．2一乙基丙烷5．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是( )A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．该有机物中必定含有氧元素C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2D．该有机物化学式为C2H46．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB．25℃、101.3kPa时，11.2L H 2中含有的原子数为NAC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA7．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。
不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。
2021年高一化学期末模拟测试题及答案超详细
高一化学期末模拟测试题及答案【篇一】第Ⅰ卷( 选择题，48 分)选择题( 每题只有一个正确答案，每题 3 分)1.【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是()①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂) ③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3作( 食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物( 作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A. ①④⑤⑥B. ①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部【答案】A考点：金属及其化合物的性质和用途；2.【丰台区2014-2015 学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3 ⑤Na2C O⑥3NaHCO3A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥【答案】C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al 、Al2O3、Al(OH)3 、NaHC O、3NH4HC O、3(NH4)2CO3、NH4HS O、3(NH4)2SO3、NH4H、S(NH4)2S等，因此C正确；考点：考查元素及其化合物的性质；3.【濉溪县2014-2015 学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到；若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】试题分析：纯碱是Na2C O，3小苏打是NaHC O；3纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错; 纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错; 纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错; 小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对；考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别；4.【太原五中2014-2015 学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.A l3+、B a2+、Mg2+、HCO3-D.NO3-、K+、SO32-、H+【答案】B考点：离子共存；5. 【临川一中2014-2015 学年度上学期期末】把NaHC O和3Na2CO3.10H2O混合6.56 克溶于水，制成100ml 溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为()【答案】A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol ，质量为2.65g ，故A项正确；考点：本题考查质量守恒；6.【海南省文昌中学2014-2015 学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+==Fe3++H↑2B.AlCl3 溶液与过量NaOH溶液反应Al3++OH-==Al(OH)3↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+==C O↑2 +H2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判断；7. 【杭州地区( 含周边) 重点中学2014-2015 学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果；下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()【答案】A【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误; 对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确; 向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32—+H+=HC O—3，无气体产生，后发生反应：HC O—3+H+=H2O+CO↑2，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al(OH)3 ↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D项正确; 本题选A；考点：化学反应图像问题；8.【云南省玉溪一中2014-2015 学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()【答案】C【解析】试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H↑2 , 不符; 金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaO H反应，NaCl和Na2SO4与NaOH不反应，B D项不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)↓3+3NaCl,C项符合，选C；考点：考查Na的化学性质；9.【乐山市2014-2015 学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等；则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2【答案】C考点：铁离子和亚铁离子的转化；10. 【德州市2014-2015 学年度上学期期末】下列说法正确的是()A. 分别向Na2CO3和NaHC O溶3液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B. 分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaO H溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C. 等质量的Al 分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaO H溶液中放出的多D. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D；考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质；11. 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A. ②③①④B. ③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的; ②FeSO4溶液中滴入NaO H溶液，生成白色的Fe(OH)2, 在空气中放置一段时间，Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色; ③FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色; ④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色; 故选B考点：化学反应的现象；12. 【东城区2014-2015 学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C. 与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误；考点：过氧化钠的性质；13. 【成都市2014-2015 学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是()A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B. 氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C. 氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D. 氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、生成的Al(OH)3 沉淀不溶于过量的氨水，正确;B 、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(H O)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2，+含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误；考点：考查常见无机物间的反应及现象；14. 【江西省奉新县第一中学2014-2015 学年度上学期期末】现有Cu O、F eO、F e2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()无法计算A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.【答案】C考点：考查铁、铜及化合物的计算；15. 【云南省蒙自一中2014—2015 学年10 月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHC O热3稳定性的套管实验；下列叙述中不正确的是()A. 甲为NaHC O，3乙为Na2CO3B. 要证明NaHC O受3热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到 A 烧杯中的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确; 碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色， B 正确; 碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A 处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确; 答案选C.考点：钠的化合物的性质16. 【华师一附中2014-2015 学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2C O、3NaHC O、3NaCl中的一种或几种组成；将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小( 同温、同压下测定) 有剩余气体；若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量；下列判断正确的是()①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. ①②B. ②③C.③④D.①④【答案】D考点：元素及其化合物推断；第Ⅱ卷( 非选择题52 分)17.(8 分) 【资阳市2014-2015 学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板；用FeCl3 溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2 和FeCl2；(1) 写出该反应的化学方程式；(2) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、F eCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费；通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用；Ⅰ、步骤②需加入的试剂 A 是( 填化学式);Ⅱ、步骤③通入的气体 B 是( 填化学式) ，写出该反应的离子方程式：【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)( Ⅰ)HCl;( Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-考点：考查关于Fe 元素的单质及化合物的性质的知识；18.(14 分) 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：；每2molNa2O2参加反应，转移电子数为；Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积；图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水；甲管有刻度(0 ～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低；实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水；请回答：(1) 图中各装置接口连接顺序是：( 填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)→→→⑥→⑦→→→(2) 装置C中放入的反应物是和( 填化学式) ；(3) 装置B 的作用是；(4) 为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意( 填字母编号) ；a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待气体恢复常温才读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲乙两管液面相平(5) 实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol；【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O分2(2)2mol(2分) Ⅱ、(1) ⑤③④⑥⑦②①⑧ (2 分)(2) 大理石和盐酸(2 分)(3) 吸收CO2中混有的HCl(2 分)(4)abc(2 分)(5)V/11.2mol(2 分)【解析】试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O则2Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4，+O反2应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应 2 分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol；Ⅱ、C 装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl 用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到 E 装置中测量O2的体积；(1) 通过上述分析，仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧；(2) 装置C中放入的反应物是大理石和盐酸；(3) 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4) 在读数时视线与凹液面最低处相平; 反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数; 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等；选abc；(5) 氧气在标准状况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol, 根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O生2成V/22.4mol 的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol ；考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法；19.(6 分) 【赤峰市宁城县2014-2015 学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1) 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；(2) 往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体；根据以上实验推断：该固体一定含有，一定不含有，可能含有(以上各空填写化学式)【答案】C、F e2O3，Cu O，C aC O；3考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别；20.(12 分) 【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】某Al2O3 样品中含有一定量的Cu、F e、F e2O3杂质；现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红；流程如下：(1) 操作①是，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有；(2) 试剂①是，该反应的离子方程式是；(3) 固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：(用离子方程式表达) ；(4) 溶液③中铁元素的存在形式是，如何用实验证明：；(5) 溶液③中通入某气体，该气体可以是(任写一种的化学式) ，红褐色固体制得铁红的化学方程式是；_【答案】(1) 过滤(1 分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(1 ×3=3 分)(2)NaOH溶液(1 分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2+↑+H F2e+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)(4)Fe2+,(2 分) 取少量溶液，加入 1 滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在；(3 分)(5)O2 或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)考点：金属化合物的分离；21.(12 分) 【武汉二中2014-2015 学年度第一学期期末】向一定时刻之前滴加量MgCl2、A lCl3 溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t的试剂a，t 时刻之后改滴试剂b) ，沉淀的物质的量y(mol) 与试剂体积x(mL) 间的关系曲线如图所示；试回答：(1)AB 段所表示的反应的离子方程式是;CD段所表示的反应的离子方程式是；(2) 若向B 处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是；(3)a 是，且c(a) ∶c(b)=(4) 原混合液中，c(Al3+) ∶c(Mg2+)∶c(Cl -)=(5) 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到；取 4.53g 硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3 固体；加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示；试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式；( 写出计算过程)[【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2- +H++H2O==Al(OH)↓3;(2)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH↓)3+HC O-3;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性；【篇二】一、选择题1、每摩尔物质含有() ；C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是() ；A. 物质的量就是 1 摩尔物质的质量B.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C.1mol 气态水比1mol 液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是；()A.14g 氮气所含原子数为NAB.1mol 水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA4、下列说法正确的是() ；B. 钠原子的摩尔质量为23gC.HCl 的摩尔质量等于 6.02 ×1023 个HCl 分子的质量D.Na2O2的摩尔质量78g/mol为5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约() ；为6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是() ；A.1 ：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是() ；A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、C O、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol 氯离子的是() ；9、下列表述或叙述中，正确的是() ；10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，a：b 的则值为() ；A.1 ：1B.1：3C.3：2D. 任意比11、一定量的氧气中含有1mol 电子，这些氧气的物质的量为() ；12、已知3.2g 某气体中含有3.01 ×1022 个分子，此气体的摩尔质量是() ；13、质量比为1:2的H2SO4和H3P O，4氢原子物质的量之比为() ；A.1 ：2B.1：3C.2：1D.3：414、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() ；①它们所含的分子数目之比为1∶1; ②它们所含的O原子数目之比为1∶2; ③它们所含的原子总数目之比为2∶3; ④它们所含的C原子数目之比为1∶1; ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①②③④B. ②和③C.④和⑤D.①②③④⑤15、把0.5molNa 和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中, 分别得到溶液a和b；若m1=m，2则a与b的质量关系是() ；A.ma>mbB.ma16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl 的稀盐酸反应，下列图象正确的是() ；17. 铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是() ；A.1kg 铜所含原子的数目为dNAB. 一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3C. 一个铜原子的质量为M/NAgD.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M18. 已知32gX 与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH；在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ 及若干摩尔H；则物质Q的摩尔质量应是() ；A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H中2O，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是() ；二、填空题1. 摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子；12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子；2.49g 磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol 原子，与g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐；3. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是；4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为( 用a、b表示) ；三、计算题1. 已知一个氧原子的质量为2.657 ×10-26kg ，则多少克氧气的物质的量为1mol( 要求根据氧原子的质量进行推算)2. 与171gAl2(SO4)3 中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少3. 有CO与CO2的混合气体共33.6L ，其密度为 1.726g/L ，已知混合气体共有9.03 ×1023 个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少CO与CO2的分子个数比是多少4. 在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molS O的混合物中，MgSO4的质量是多少克参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C 说法不完整，故 D 正确；2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以 A 错误；用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以 B 错误；物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相D 选项等；中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol 氧原子，共6mol 原子，所以D正确；3.C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含 1 个电子，一个氧原子含8 个电子，所以一个水分子含10 个电子，即1mol 水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B 正确；4.D 提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g 为单位，摩尔质量以g/mol 为单位，1mol 物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项 C 错误；6.C7.D 提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol 和1/28mol ，所以分子数不相等；D选项中等质量的N2、CH4、C O、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol 、1/16mol 、1/28mol 、1/18mol ，所以CH4的物质的量，其分子数最多；8.B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子；9.BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言；10.C11.D12.C 提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01 ×1022÷6.02 ×1023mol-1=0.05mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol ；根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol 的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3 ；15.C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算；根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+↑H、2Mg+2HCl=MgCl2+H↑2可求得ma=m；b16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小；由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量；因为与含等质量HCl 的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等；17.C 提示：1kg 铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错；1mol铜的体积是M/d，1 个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错；1mol 铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确；1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错；18.C 提示：由“ 32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9，g即m=63；32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ, 可见，Y 过量；又因为生成的Q为0.25mol ，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol ；19.BD二、填空题1. 物质的量、阿伏加德罗常数、 6.02 ×1023、6.02 ×1024、53.42 ：53、2：1、1：14.(3b-a)g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b) 为氧的相对原子质量；由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为，所以N2O的相对分子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)；[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)三、计算题1.32g提示：因为 1 个氧分子含 2 个氧原子，1molO2约含6.02 ×1023 个氧分子，所以有：2.657 ×10- 26kg×2×6.02 ×1023=31.99×10-3kg=32.0g ；2.213g 、208.67g/mol解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g ÷342g/mol=0.5moln(SO42-)=3 ×n[Al2(SO4)3]=3 ×0.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mo×l142g/mol=213g(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g ÷342g/mol=0.5moln(Na2SO4)=m/M=142÷g142g/mol=1molM(平均)==(171g+142g) ÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol提示：m(总)=1.726g/L ×33.6L=58gn( 总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02 ×1023mol-1=1.5molM(平均)=m(总) ÷n( 总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n( 总)=[n(CO)+n(CO2)]mol所以有：M(平均)=m(总) ÷n( 总)=[28n(CO)+44n(CO2)] ÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.6 7g/mol解得：n(CO)：n(CO2)=1：24.120g。
2021年高一下学期期末化学模拟试卷 含解析
2021年高一下学期期末化学模拟试卷含解析一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共20分）．1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应3．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO44．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维5．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si6．下列化合物中，含有离子键的是（）A．CO2B．HCl C．NH3D．NaCl7．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A．136 B．50 C．86 D．2228．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A．元素的金属性减弱B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小9．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是（）A．同素异形体B．同一物质C．同位素D．以上关系均不正确10．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共30分）．11．下列电子式错误的是（）A． B． C． D．12．一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）A．Si3N4B．SiN C．Si2N3D．Si4N313．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（）A．Si B．Ge C．Sn D．Pb14．下列说法正确的是（）A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应15．下列各关系中，正确的是（）A．原子半径：O＞S＞SeB．单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH16．某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（）A．AgNO3B．CuSO4C．K2SO3D．Na2CO317．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化18．检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（）A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液19．下列说法正确的是（）A．浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂B．常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运C．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D．浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存20．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O221．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol22．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对23．元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（）A．2种B．4种C．5种D．8种24．据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）A．它的组成可以用H3+表示B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它一定含3个中子D．可以推测它的化学性质与H2不同25．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B． C． D．三、（26～30小题，共26分）．26．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．27．将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na2SiO3），滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．28．图为周期表的一部分（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．（2）第17号元素的名称是，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子结构示意图为．（3）上述元素中化学性质最稳定的是．（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有，用电子式表示其形成过程．（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物是，具有两性的氢氧化物是．29．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：ABC请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、（30～31小题，共14分）．30．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：问题实验步骤实验现象结论实验一存在有色离子吗？取少量粉末，加水，溶解，过滤有白色沉淀生成，滤液无色这种粉末中一定无实验二白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸实验三通过实验推断此粉末的组成是．31．图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．（1）A是．（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为．（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是，C物质的作用是．（4）洗气瓶中的试剂是，其作用是．五、（32～33小题，共10分）．32．用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：（1）反应过程中转移电子的物质的量．（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．33．将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．六、（共10分，选做，不计入总分）．34．如图所示，已知单质E可作为半导体材料；化合物F是一种具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反应．请据此填空．（1）化合物F、I的化学式为：、．（2）反应①的化学方程式为：．35．若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38N A个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：（1）A、B、C、D名称分别是、、、；（2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是、、；（3）化合物甲的结构式是．xx学年北京市西城区普通中学高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共20分）．1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．3．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO4【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A．H2S中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A 选；B．SO2中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不选；D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D不选．故选A．4．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光导纤维【分析】传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．【解答】解：A．陶瓷是传统无机非金属材料，故A错误；B．水泥是传统无机非金属材料，故B错误；C．玻璃是传统无机非金属材料，故C错误；D．光导纤维成分为二氧化硅是新型无机非金属材料，故D正确．故选D．5．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．【解答】解：Na、Mg、Al、Si四种元素属于同周期元素，同周期元素自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半径最大，故A正确；故选A．6．下列化合物中，含有离子键的是（）A．CO2B．HCl C．NH3D．NaCl【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故B错误；C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．7．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A．136 B．50 C．86 D．222【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：放射性核素氡Rn，质子数为86，质量数为222，则中子数=222﹣86=136，故选A．8．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A．元素的金属性减弱 B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小【分析】同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，元素的非金属性增强，元素的金属性减弱，据此分析解答．【解答】解：A．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子吸引能力增强，失电子能力减弱，元素的金属性减弱，故A正确；B．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，元素的非金属性增强，故B正确；C．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，故C错误；D．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子核外电子数增多，原子核对电子吸引能力增强，原子半径减小，故D正确；故选C．9．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是（）A．同素异形体B．同一物质C．同位素D．以上关系均不正确【分析】同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构组成完全相同为同一种物质；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体，故选A．10．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；C．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和可溶的强电解质氯化钠；D．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B 错误；C．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．氢氧化铝溶于强碱氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共30分）．11．下列电子式错误的是（）A． B． C． D．【分析】A、氯化钠为离子化合物；B、CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对；C、NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键；D、HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对．【解答】解：A．NaCl是离子化合物，在阴阳离子之间存在离子键，电子式是：，故A正确；B．CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对，电子式为，故B 正确；C．NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键，钠离子带一个单位正电荷，电子式为：，故C错误；D．HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对，达到每个原子的稳定结构，电子式为：，故D正确，故选C．12．一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）A．Si3N4B．SiN C．Si2N3D．Si4N3【分析】氮化硅由N、Si元素组成，由信息可知为原子晶体，N形成3个共价键，Si形成4个共价键，以此来解答．【解答】解：氮化硅由N、Si元素组成，由信息可知为原子晶体，N形成3个共价键，Si 形成4个共价键，化合物中Si为+4价，N为﹣3价，则化学式为Si3N4，故选A．13．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（）A．Si B．Ge C．Sn D．Pb【分析】Si、Ge、Sn、Pb四种元素都是ⅣA族元素，其中锗是位于金属与非金属交界处，它是良好的半导体材料，由此分析解答．【解答】解：Si、Ge、Sn、Pb四种元素都是ⅣA族元素，Si是非金属，Ge、Sn、Pb都是金属，其中锗是位于金属与非金属交界处，它是良好的半导体材料，故选B．14．下列说法正确的是（）A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应【分析】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；B．盐酸的酸性强于碳酸；C．碳酸的酸性强于硅酸；D．二氧化硅为酸性氧化物．【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反应，故B错误；C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反应生成原硅酸，故C正确；D．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；故选：C．15．下列各关系中，正确的是（）A．原子半径：O＞S＞SeB．单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH【分析】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，故A错误；B．非金属性：F＞Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性（单质的化学活动性）：F2＞Cl2＞I2，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2O ＞H2S＞H2Se，故C正确；D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；故选C．16．某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（）A．AgNO3B．CuSO4C．K2SO3D．Na2CO3【分析】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答．【解答】解：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故选D．17．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化【分析】A、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；B、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．【解答】解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选B．18．检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（）A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液【分析】A、先加BaCl2溶液，提供氯离子；B、硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀；C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰；D、先加BaCl2溶液，提供氯离子．【解答】解：A、先加BaCl2溶液，提供氯离子，所以最终无法确定溶液中是否有氯离子，故A错误；B、硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀，对氯化银沉淀的干扰，故B错误；C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，所以先加足量的Ba（NO3）2溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明氯离子的存在，故C正确；D、先加BaCl2溶液，提供氯离子，故D错误；故选C．19．下列说法正确的是（）A．浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂B．常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运C．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D．浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存【分析】A、浓H2SO4干燥剂是吸水性；B、铝与浓硫酸发生钝化；C、稀硫酸中氢离子表现氧化性；D、浓硫酸具有吸水性．【解答】解：A、浓H2SO4干燥剂是吸水性，而不脱水性，故A 错误；B、铝与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运，故B正确；C、稀硫酸中氢离子表现氧化性，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，溶液浓度变稀，浓H2SO4不可在敞口容器中储存，故D错误；故选B．20．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．21．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．【解答】解：18.4mol•L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A．22．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答．【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；故选B．23．元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（）A．2种B．4种C．5种D．8种【分析】元素周期表前10种元素中，四核10电子的微粒有：NH3、H3O+来解答．【解答】解：元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有2种：NH3、H3O+，故选A．24．据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）A．它的组成可以用H3+表示B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它一定含3个中子D．可以推测它的化学性质与H2不同【分析】这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，则微粒为H3+，依此来解答．【解答】解：A．根据3个原子核和2个电子可知，带有一个正电荷，则该微粒可表示为H3+，故A正确；B．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故比普通氢分子多一个氢原子核，故B正确；C．因氢原子核只含质子，则该离子不含有中子，故C错误；D．H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D正确．故选C．25．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B． C． D．【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2消耗完时，继续通入CO2，CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2，CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2消耗完时，继续通入CO2，CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2，CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，故选D．三、（26～30小题，共26分）．26．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，浓硫酸的作用是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．【分析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；浓硫酸的作用是强氧化剂；由反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，氧化产物是二氧化碳与还原产物是二氧化硫，两者的物质的量之比为1：2．【解答】解：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，浓硫酸的作用是强氧化剂；由反应的化学方程式可知，氧化产物是二氧化碳与还原产物是二氧化硫，两者的物质的量之比为1：2故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑；氧化剂；1：2．27．将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na2SiO3）Na2O•SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] 3MgO•4SiO2•H2O．【分析】硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式，一般顺序为：活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水，遵循原子守恒，以此来解答．。
2021年高一化学第一学期期末模拟考试试题超详细
高一化学第一学期期末模拟考试试题（二）本试卷分第 90 分钟；I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分；考试时间 可能用到的相对原子质量： H －1 C － 12 N － 14 O － 16 Na － 23 S － 32Cl －35.5 Mn －55 Fe － 56第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每小题 1．下列说法错误的是2 分，共 10 题共 20 分，每题只有一个选项符合题意）A ．纯碱不是碱，溶液显碱性 C ．干冰不是冰，常作致冷剂 ．王水不是水，可以溶解金D ．醋酸不是酸，能被碱中和B 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）B ．不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸D ．加热液体的试管口不能正对着自己或别人3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气最后会变成A ．红色B ．黄色C ．白色D ．紫色全部转化成 2-BaS O 4 沉淀时，铝元素的主要存在形4．把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 式是SO 4 A ． Al 3+ -D ． Al 3+和 Al(OH) 3B ． Al(OH) 3C ． AlO 2 5．下列说法正确的是A ． 1mol 氯化钙在水里电离后，可以得到 1molCa 2+和 -2molCl B ．在同温同压下 ,占有 22.4L 的任何气体都是 1molC ．在标准状况下，碘、水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D ．在标准状况下， 11.2L 某气体的质量为 22g ，则该气体的相对分子质量是 44g/mol6．下列物质中，常温下呈液态的是A ．Cl 2B ． N 2C ． Br 2D ． I 27．在同温同压下， A 容器里充的是氢气， B 容器里充的是氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器的体积比是A ． 2:3B ． 1:2C ． 2:1D ． 1:38．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列；正确的 ( )A ．硫酸，纯碱，孔雀石 C ．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 9．下列现象与胶体无关的是（ A ．日常生活中看到的烟、云、雾B ．硝酸，烧碱，绿矾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠）B ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C ． FeCl 3 溶液呈现棕黄色D ．向沸水中逐滴加入 FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系10．等质量的镁、铝、 铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应， 生成氢气的量排列正确的是A ．镁 >铝 >铁B ．铝 >镁 >铁C ．铁 >铝 >镁D ．铝 >铁 >镁二、选择题（ 每题 3 分、共 10 题共 30 分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得11．下列化学方程式正确的是1 分，选错不得分）点燃点燃A．Fe+Cl 2 ．2Cu+Cl 2FeCl B 2CuCl2点燃．2Fe+6HCl 2FeCl 3 +3H2 ↑CuCl 2DC．Cu+Cl 212．下列说法不正确的是A ．漂粉精是一种混合物，它的有效成分是次氯酸钙B ．干燥的氯气可以漂白有色物质C．自来水生产中加氯气消毒杀菌D ．久置的氯水没有漂白作用13．下列各组物质，能在暗处发生剧烈反应的是A ．H 2 与Cl 2B ．H 2 与C．H2 与D．H2 与Br 2F2 I 214．下列溶液中不存在氯离子的是A ．氯水B．氯化氢溶液C．漂粉精溶液 D ．氯酸钾溶液15．在一定条件下，将等体积NO和O2的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的1 4183438A ．B ．．．C D16．下列反应中，水只作为氧化剂的是A ．2F2+2H 2O 4HF+O 2 B．2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2↑电解C．2H2O 2H2↑+O 2↑D．Na 2O+H 2O 2NaOH17．常温下，把铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A ．硝酸银溶液B．稀硫酸 C ．浓硝酸D．硫酸铁溶液18．配制0.5L0.1mol/L 硫酸铜溶液，正确的方法是A ．称取B ．称取C．称取D ．称取8g 无水硫酸铜溶于5000ml 水中12.5g 结晶硫酸铜溶于500ml 水中12.5g 硫酸铜晶体，先溶于少量水，然后在500ml 容量瓶中加水稀释到刻度处12.5g 硫酸铜晶体，加热制成无水硫酸铜后先溶于少量水中，然后在500ml 容量瓶中加水稀释到刻度处19．下列递变规律正确的是Ａ．酸性．热稳定性．原子半径ＨＩ>ＨＢr>HCl F>Cl>Br>I>HF >HCl >HBr BCC．非金属性 F >Cl>Br>I20．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是A ．氧化铜、二氧化锰、活性炭C．蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末B ．食盐、烧碱、硝酸铵D ．酒精、四氯化碳、汽油第Ⅱ卷（非选择题共50 分）三、填空题（每空 1 分，共18 分）21．卤素在自然界里均以态存在，卤素中元素（写名称）是最活泼的非金属元素，它的单质与水反应的化学反应方程式22．将Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl 2 混合，放在某装有水的容器中，经过化学反应后，分；析处在下述情况下，某些阳离子或金属单质存在（不考虑水电离出来的H+、OH-）；（1）反应后，铁有剩余，则容器中可能有：Cu 2+，则可能还有和；除Cu2+外，（2）反应后，容器里有相当量若有相当量的Cu，则可能还有；除Cu2+外，若有相当量的Fe3+，则可能还有；23 ．漂白粉的有效成分是的是，在酸性溶液中，可以生成具有强氧化性，有漂白、杀毒作用；，在空气中起漂白作用的化学方程式；24．某无色溶液中可能存在碳酸钾、硝酸钡、氯化钠和碘化钠等物质，根据下列实验现象回答问题：（1）在溶液中加入硝酸银溶液，有淡黄色的沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气体产生；（2）若原溶液中加入新制氯水，溶液呈深黄色，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色；溶液中肯定存在的物质是（写化学式下同）；溶液中肯定不存在的物质是溶液中可能存在的物质是有关化学反应方程式是：①②③④）四、实验题（16 分）25．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：；；；6.5－8.5<0.0045mol/L<100 个/mLpHCa2+、Mg 2+总浓度细菌总数以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：加入石灰源水曝气池一级沉降池加入凝聚剂通入二氧化碳通入气体 A自来水过滤池二级沉降池－（1）源水中含Ca2+ 、Mg 2+、HCO 3-、Cl 等，加入石灰后生成Ca(OH) 2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程；（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4?7H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；（3）通入二氧化碳的目的是和；（4）气体A 的作用是；这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有性；（5）下列物质中，可以作为气体 A 的代用品；（填写编号，多选倒扣）①Ca(ClO) ②NH 3(液) ③K 2 FeO4 ④SO22四、计算题（每题8 分，共16 分）26．16.8g 铁跟 6.72L （标准状况）氯气反应, 把该生成物溶于水中，配成500ml 溶液，问溶液的物质的量浓度是多少？27．STP 时，天然气的的热值为３.97×104KJ/m 3 ) ,某学生用天然气作燃料，将５.００Kg 水从20 ℃煮沸，在燃烧过程中热量的利用率为80%,，则需燃烧天然气多少体积？(精确到０.００１m3 元/m3，)（水的比热容为 4.18KJ/Kg ·℃）天然气市场价为 2.052所需燃气费为多少元?（精确到0.01 元）；高一化学模拟考试（二）参考答案与评分标准一、二选择题题号答案题号答案1D11C2C12B3C13B1 分，共4C14D18 分）5A15B6C16B7C17BD8B18C9C19C10B20A三、填空题（每空21．化合态氟气2F2+2H2O=4HF+O222．（1）Fe2+、Cu 23．次氯酸钙（或（2）Fe2+ Cu Fe2+HClO ）Fe2+Ca(ClO)2 ）次氯酸（或CaCO3 ↓+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO224．(1) 肯定存在K2CO3 、NaI 肯定不存在Ba(NO3)2 可能存在NaClAg2CO3 ↓+2NaNO3(2) Na2CO3+2AgNO3AgI ↓+NaNO3NaI+AgNO32AgNO3+H2O+CO2 ↑Ag2CO3+2HNO32NaI+Cl2 四、实验题（2NaCl+I2 16 分）25．（1）HCO3- +OH- =CO32-+H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2 ↓Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓ +H2O (任选其一，其它合理解答也给分)（2）③（3）除去(4) 杀菌消毒胶状Fe(OH)3调节pHCa2+强氧化（5）①、③四、计算题（每题8 分，共16 分）16.8 56 6.72 22.426．n(Fe)= =0.3mol n(Cl2)= =0.3mol点燃2′2Fe+3Cl2 2FeCl3230.3 > 0.6∵∴Fe 过量，以Cl2 为准参加计算2′23×0.3=0.2moln(FeCl3)=0 .20.5 4′C(FeCl3)= =0.4mol/L答：生成物氯化铁的物质的量浓度是0.6mol/L点燃27．（1）CH4(g)+2O2(g)(2) Q 吸=CM △T=4.18×5×80=1672KJ2′CO2(g)+2H2O(l)+889.28KJ2′167243.97 10 0.8 =0.053m3实际燃烧天然气2′支出燃气费答：燃烧天然气0.053×2.05=0.11 元0.053m3，支出燃气费2′0.11 元；。
2021年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(一)
2021年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）a、根据气体的相对分子量，无法比较相同条件下的气体密度。
B.根据甲烷和乙烷的熔点，它们晶体中的分子间作用力无法比较。
C.通过比较同一主族金属元素的原子半径，可以推断出这些元素的金属丰度。
D.根据液体密度，可以判断液体的挥发性2．分子式为cnh2no2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为cn+6h2n+12o2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（）a．一种b．二种c．三种d．四种3.将Cl2缓慢注入含有SO32、sio32、CO32、Br和Na+的溶液中，直至过量。
对反应过程的以下判断是正确的：（a）整个过程中有两个氧化还原反应；B.在溶液中滴入少量品红，品红会褪色；C.所有离子的浓度都发生了变化d．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂4.有机物的结构式如图所示。
以下关于该物质的陈述不正确（）a．该物质的分子式为c16h14o3b、这种物质分子中的所有碳原子都可能是共面的c．滴人kmno4（h+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键d．1mol该物质分别与naoh、浓溴水和h2反应时最多消耗naoh、br2和h2分别为3mol、4mol、7mol5.（NH4）2Fe（SO4）2的制备？在6H2O实验中，需要对过滤产物的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液，加入规定物质。
反应后溶液中的主要离子群为（）a．通入过量cl2：fe3+、h+、nh4+、cl、so42b、添加过量的NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42、cloc。
添加过量的NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42、ohd．加入过量naclo和naoh的混合溶液：na+、so42、cl、clo、oh6．已知，如果你想合成所用的原始原料可以是（）a．2，3二甲基1，3丁二烯和1丁炔b．2甲基1，3丁二烯和2丁炔c．2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔d．2甲基1，3丁二烯和丙炔7．y既能与x反应又能与z反应的有几组一定条件下，下列各组物质中，（）序号xyz第1页（共22页）NaHSO 4溶解Al（OH）稀硫酸溶液3Cl2溶液② so 2caso 3HF溶液BA（OH）③ 硅2④ FeCl 3溶液铁浓硝酸a.1组B.2组C.3组D.4组8。
2021年高一上学期化学期末模拟试卷 含答案
2021年高一上学期化学期末模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是( )A.碳B.硅C.镁D.铝2．下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( )A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H＋、Na＋、CO32-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、Cl-、SO42-C.K＋、H＋、SO42-、OH-D.Ag＋、Al3＋、NO3- 、H＋7．下列物质是属于非电解质的是 ( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A.它们都很容易失去电子B.它们的焰色均为黄色C.钠离子具有碱性D.钠原子具有氧化性9．下列有关离子的检验方法一定．．正确的是( )A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋10．配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
2021高一上化学期末模拟卷【精编试卷+答案】
高一上化学期末模拟卷考试时间：试卷满分100分考试用时40分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅰ卷（选择题共78分）一、选择题（共13题，78分，每题6分）1．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥2．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）3．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体D．酸性氧化物非金属氧化物4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LC．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD．N A个氢气分子（H2）的质量为1g5．下列反应中，相关示意图像错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中6．下列有关焰色反应的说法错误．．的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化7．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤8．0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。
2021年高一化学下学期期末测试卷含解析
绝密★启用前2021年高一化学下学期期末测试卷含解析注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、选择题（注释）1. 【题文】下列过程属于固氮的是（）A．NH3 →NO B．NO→NO2C．N2→NO D．N2→NH32. 【题文】实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是3. 【题文】下列有关物质性质应用的说法正确的是A ．SO 2 具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B ．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等4. 密度为0.91 gcm -3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 5. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（ ）A.常温时不和任何酸反应B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性强D.单质硅比碳的氧化性强6. 【题文】在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性。
现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl 2 +ZnI 2 ② =HCl+HIO 下列叙述正确的是A ．Cl 2 与I 2 生成IC1是非氧化还原反应B ．反应①中，ZnI 2 只是氧化产物C ．反应①中，当转移0.4mol 电子时生成13.6gZnCl 2D ．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂7. 某无色溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.K +、Na +、Cl -、NO B.Cu 2+、NO 、OH -、HCO C.Ba 2+ 、OH - 、Cl - 、SO D.MnO 、K + 、S 2- 、Na +8. 【题文】下列说法正确的是 A ．石英广泛应用于光纤通讯B ．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品C ．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品D ．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应9. 【题文】硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
2021年高一上学期期末模拟 化学 含答案
2021年高一上学期期末模拟化学含答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.烧碱、白磷、碘酒B.氧气、胆矾、空气C.干冰、铁、熟石灰D. 纯碱、不锈钢、铜2.下列污染现象主要与SO有关的是2（）A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应3.下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A. ①②③B. ②③④C. ①③⑤D.全部都是4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中5.下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+6.下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( )A．Fe(OH)3B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl37．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（）A．a: b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。
A．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为N AB．将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 N AC．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 N AD．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为 0.5 N A9．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。
2021年高一上学期期末考前模拟化学试题含答案
2021年高一上学期期末考前模拟化学试题含答案相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A B C D3．某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C6．在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%7．下图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O 下列说法正确的是（）A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－= CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－8．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）A．400mol－1·L B．800mol－1·L C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L9．T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
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高一化学期末模拟测试题及答案【篇一】第Ⅰ卷( 选择题，48 分)选择题( 每题只有一个正确答案，每题 3 分)1.【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是()①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂) ③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3作( 食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物( 作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A. ①④⑤⑥B. ①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部【答案】A考点：金属及其化合物的性质和用途；2.【丰台区2014-2015 学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3 ⑤Na2C O⑥3NaHCO3A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥【答案】C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al 、Al2O3、Al(OH)3 、NaHC O、3NH4HC O、3(NH4)2CO3、NH4HS O、3(NH4)2SO3、NH4H、S(NH4)2S等，因此C正确；考点：考查元素及其化合物的性质；3.【濉溪县2014-2015 学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到；若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】试题分析：纯碱是Na2C O，3小苏打是NaHC O；3纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错; 纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错; 纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错; 小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对；考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别；4.【太原五中2014-2015 学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.A l3+、B a2+、Mg2+、HCO3-D.NO3-、K+、SO32-、H+【答案】B考点：离子共存；5. 【临川一中2014-2015 学年度上学期期末】把NaHC O和3Na2CO3.10H2O混合6.56 克溶于水，制成100ml 溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为()【答案】A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol ，质量为2.65g ，故A项正确；考点：本题考查质量守恒；6.【海南省文昌中学2014-2015 学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+==Fe3++H↑2B.AlCl3 溶液与过量NaOH溶液反应Al3++OH-==Al(OH)3↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+==C O↑2 +H2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判断；7. 【杭州地区( 含周边) 重点中学2014-2015 学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果；下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()【答案】A【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误; 对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确; 向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32—+H+=HC O—3，无气体产生，后发生反应：HC O—3+H+=H2O+CO↑2，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al(OH)3 ↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D项正确; 本题选A；考点：化学反应图像问题；8.【云南省玉溪一中2014-2015 学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()【答案】C【解析】试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H↑2 , 不符; 金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaO H反应，NaCl和Na2SO4与NaOH不反应，B D项不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)↓3+3NaCl,C项符合，选C；考点：考查Na的化学性质；9.【乐山市2014-2015 学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等；则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2【答案】C考点：铁离子和亚铁离子的转化；10. 【德州市2014-2015 学年度上学期期末】下列说法正确的是()A. 分别向Na2CO3和NaHC O溶3液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B. 分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaO H溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C. 等质量的Al 分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaO H溶液中放出的多D. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D；考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质；11. 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A. ②③①④B. ③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的; ②FeSO4溶液中滴入NaO H溶液，生成白色的Fe(OH)2, 在空气中放置一段时间，Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色; ③FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色; ④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色; 故选B考点：化学反应的现象；12. 【东城区2014-2015 学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C. 与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误；考点：过氧化钠的性质；13. 【成都市2014-2015 学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是()A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B. 氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C. 氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D. 氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、生成的Al(OH)3 沉淀不溶于过量的氨水，正确;B 、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(H O)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2，+含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误；考点：考查常见无机物间的反应及现象；14. 【江西省奉新县第一中学2014-2015 学年度上学期期末】现有Cu O、F eO、F e2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()无法计算A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.【答案】C考点：考查铁、铜及化合物的计算；15. 【云南省蒙自一中2014—2015 学年10 月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHC O热3稳定性的套管实验；下列叙述中不正确的是()A. 甲为NaHC O，3乙为Na2CO3B. 要证明NaHC O受3热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到 A 烧杯中的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确; 碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色， B 正确; 碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A 处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确; 答案选C.考点：钠的化合物的性质16. 【华师一附中2014-2015 学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2C O、3NaHC O、3NaCl中的一种或几种组成；将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小( 同温、同压下测定) 有剩余气体；若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量；下列判断正确的是()①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. ①②B. ②③C.③④D.①④【答案】D考点：元素及其化合物推断；第Ⅱ卷( 非选择题52 分)17.(8 分) 【资阳市2014-2015 学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板；用FeCl3 溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2 和FeCl2；(1) 写出该反应的化学方程式；(2) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、F eCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费；通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用；Ⅰ、步骤②需加入的试剂 A 是( 填化学式);Ⅱ、步骤③通入的气体 B 是( 填化学式) ，写出该反应的离子方程式：【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)( Ⅰ)HCl;( Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-考点：考查关于Fe 元素的单质及化合物的性质的知识；18.(14 分) 【深圳市南山区2014-2015 学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：；每2molNa2O2参加反应，转移电子数为；Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积；图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水；甲管有刻度(0 ～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低；实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水；请回答：(1) 图中各装置接口连接顺序是：( 填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)→→→⑥→⑦→→→(2) 装置C中放入的反应物是和( 填化学式) ；(3) 装置B 的作用是；(4) 为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意( 填字母编号) ；a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待气体恢复常温才读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲乙两管液面相平(5) 实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol；【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O分2(2)2mol(2分) Ⅱ、(1) ⑤③④⑥⑦②①⑧ (2 分)(2) 大理石和盐酸(2 分)(3) 吸收CO2中混有的HCl(2 分)(4)abc(2 分)(5)V/11.2mol(2 分)【解析】试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O则2Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4，+O反2应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应 2 分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol；Ⅱ、C 装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl 用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到 E 装置中测量O2的体积；(1) 通过上述分析，仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧；(2) 装置C中放入的反应物是大理石和盐酸；(3) 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4) 在读数时视线与凹液面最低处相平; 反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数; 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等；选abc；(5) 氧气在标准状况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol, 根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3，+O生2成V/22.4mol 的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol ；考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法；19.(6 分) 【赤峰市宁城县2014-2015 学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1) 取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；(2) 往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体；根据以上实验推断：该固体一定含有，一定不含有，可能含有(以上各空填写化学式)【答案】C、F e2O3，Cu O，C aC O；3考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别；20.(12 分) 【广州市执信中学2014-2015 学年度上学期期末】某Al2O3 样品中含有一定量的Cu、F e、F e2O3杂质；现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红；流程如下：(1) 操作①是，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有；(2) 试剂①是，该反应的离子方程式是；(3) 固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：(用离子方程式表达) ；(4) 溶液③中铁元素的存在形式是，如何用实验证明：；(5) 溶液③中通入某气体，该气体可以是(任写一种的化学式) ，红褐色固体制得铁红的化学方程式是；_【答案】(1) 过滤(1 分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(1 ×3=3 分)(2)NaOH溶液(1 分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2+↑+H F2e+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)(4)Fe2+,(2 分) 取少量溶液，加入 1 滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在；(3 分)(5)O2 或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)考点：金属化合物的分离；21.(12 分) 【武汉二中2014-2015 学年度第一学期期末】向一定时刻之前滴加量MgCl2、A lCl3 溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t的试剂a，t 时刻之后改滴试剂b) ，沉淀的物质的量y(mol) 与试剂体积x(mL) 间的关系曲线如图所示；试回答：(1)AB 段所表示的反应的离子方程式是;CD段所表示的反应的离子方程式是；(2) 若向B 处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是；(3)a 是，且c(a) ∶c(b)=(4) 原混合液中，c(Al3+) ∶c(Mg2+)∶c(Cl -)=(5) 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到；取 4.53g 硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3 固体；加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示；试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式；( 写出计算过程)[【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2- +H++H2O==Al(OH)↓3;(2)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH↓)3+HC O-3;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性；【篇二】一、选择题1、每摩尔物质含有() ；C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是() ；A. 物质的量就是 1 摩尔物质的质量B.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C.1mol 气态水比1mol 液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是；()A.14g 氮气所含原子数为NAB.1mol 水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA4、下列说法正确的是() ；B. 钠原子的摩尔质量为23gC.HCl 的摩尔质量等于 6.02 ×1023 个HCl 分子的质量D.Na2O2的摩尔质量78g/mol为5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约() ；为6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是() ；A.1 ：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是() ；A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、C O、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol 氯离子的是() ；9、下列表述或叙述中，正确的是() ；10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，a：b 的则值为() ；A.1 ：1B.1：3C.3：2D. 任意比11、一定量的氧气中含有1mol 电子，这些氧气的物质的量为() ；12、已知3.2g 某气体中含有3.01 ×1022 个分子，此气体的摩尔质量是() ；13、质量比为1:2的H2SO4和H3P O，4氢原子物质的量之比为() ；A.1 ：2B.1：3C.2：1D.3：414、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() ；①它们所含的分子数目之比为1∶1; ②它们所含的O原子数目之比为1∶2; ③它们所含的原子总数目之比为2∶3; ④它们所含的C原子数目之比为1∶1; ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①②③④B. ②和③C.④和⑤D.①②③④⑤15、把0.5molNa 和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中, 分别得到溶液a和b；若m1=m，2则a与b的质量关系是() ；A.ma>mbB.ma16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl 的稀盐酸反应，下列图象正确的是() ；17. 铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是() ；A.1kg 铜所含原子的数目为dNAB. 一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3C. 一个铜原子的质量为M/NAgD.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M18. 已知32gX 与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH；在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ 及若干摩尔H；则物质Q的摩尔质量应是() ；A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H中2O，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是() ；二、填空题1. 摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子；12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子；2.49g 磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol 原子，与g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐；3. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是；4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为( 用a、b表示) ；三、计算题1. 已知一个氧原子的质量为2.657 ×10-26kg ，则多少克氧气的物质的量为1mol( 要求根据氧原子的质量进行推算)2. 与171gAl2(SO4)3 中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少3. 有CO与CO2的混合气体共33.6L ，其密度为 1.726g/L ，已知混合气体共有9.03 ×1023 个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少CO与CO2的分子个数比是多少4. 在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molS O的混合物中，MgSO4的质量是多少克参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C 说法不完整，故 D 正确；2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以 A 错误；用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以 B 错误；物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相D 选项等；中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol 氧原子，共6mol 原子，所以D正确；3.C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含 1 个电子，一个氧原子含8 个电子，所以一个水分子含10 个电子，即1mol 水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B 正确；4.D 提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g 为单位，摩尔质量以g/mol 为单位，1mol 物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项 C 错误；6.C7.D 提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol 和1/28mol ，所以分子数不相等；D选项中等质量的N2、CH4、C O、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol 、1/16mol 、1/28mol 、1/18mol ，所以CH4的物质的量，其分子数最多；8.B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子；9.BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言；10.C11.D12.C 提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01 ×1022÷6.02 ×1023mol-1=0.05mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol ；根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol 的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3 ；15.C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算；根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+↑H、2Mg+2HCl=MgCl2+H↑2可求得ma=m；b16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小；由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量；因为与含等质量HCl 的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等；17.C 提示：1kg 铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错；1mol铜的体积是M/d，1 个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错；1mol 铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确；1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错；18.C 提示：由“ 32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9，g即m=63；32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ, 可见，Y 过量；又因为生成的Q为0.25mol ，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol ；19.BD二、填空题1. 物质的量、阿伏加德罗常数、 6.02 ×1023、6.02 ×1024、53.42 ：53、2：1、1：14.(3b-a)g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b) 为氧的相对原子质量；由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为，所以N2O的相对分子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)；[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)三、计算题1.32g提示：因为 1 个氧分子含 2 个氧原子，1molO2约含6.02 ×1023 个氧分子，所以有：2.657 ×10- 26kg×2×6.02 ×1023=31.99×10-3kg=32.0g ；2.213g 、208.67g/mol解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g ÷342g/mol=0.5moln(SO42-)=3 ×n[Al2(SO4)3]=3 ×0.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mo×l142g/mol=213g(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g ÷342g/mol=0.5moln(Na2SO4)=m/M=142÷g142g/mol=1molM(平均)==(171g+142g) ÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol提示：m(总)=1.726g/L ×33.6L=58gn( 总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02 ×1023mol-1=1.5molM(平均)=m(总) ÷n( 总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n( 总)=[n(CO)+n(CO2)]mol所以有：M(平均)=m(总) ÷n( 总)=[28n(CO)+44n(CO2)] ÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.6 7g/mol解得：n(CO)：n(CO2)=1：24.120g。