化学：高三一轮复习化学反应速率教案鲁科版

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化学：2.3《化学反应的速率》(鲁科版选修4)教案

第三节化学反应速率教学目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响。

教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学过程：复习回顾让学生进行56页活动探究一、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ）或 mol/（L ·min ）或 mol/（L ·h ）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆=【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有q V p V n V m V D C B A ===。

化学：《化学反应的速率》优秀教案(鲁科选修)

《化学反应地速率》学案一. 化学反应速率1.概念；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2.特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中地系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同地物质表示地速率,其数值可能不同.3.一个重要规律：不同物质地速率地比值等于化学方程式中相应地系数比.如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝对于一个具体地化学反应，用不同地反应物或生成物表示地化学反应速率地数值用各物质表示地化学反应速率地数值之比等于例题1.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快地是（）.A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)2.在一密闭容器中充入一定量地N2和H2，经测定反应开始后地2s内氢气地平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3地浓度为（）.A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L3.在2升地密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) .若最初加入地A和B 都是4 mol，在前10秒钟A地平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B地物质地量是 ( ).A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol二、浓度对化学反应速率地影响1.反应速率常数与无关，但受、、等因素地影响.2.必须指明地是，一个反应地化学反应速率与参与反应地物质地浓度地关系式是地结果，不能随意根据反应地直接写出.由教材表2-3-2可见，对于很多反应，这种关系式中浓度地方次与化学方程式中地系数并无确定关系.3.对于气态反应，在温度、体积一定地条件下，压强与成正比，因此压强地改变也会对化学反应速率产生影响.对于只涉及和地反应，压强地改变对化学反应速率几乎没有影响.思考稀有气体充入反应容器中对反应速率有何影响？4.压强对化学反应速率地影响（1）温度一定时，对于气体反应；增大压强，气体体积，物质浓度，化学反应速率；减小压强，化学反应速率.（2）对于只涉及液体和固体地反应，压强改变对化学反应速率.例题4反应速率v和反应物浓度地关系是用实验方法测定地.化学反应：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）地反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之.由此可推得，m、n值正确地是A．m＝1，n＝1 B．m＝，n＝C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝三、温度对化学反应速率地影响1.规律在其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率；降低温度可以化学反应速率.2.化学反应速率与温度地定量关系（1）经验规律对于在中发生地反应，温度每升高10K，反应速率增加到倍.此近似规律只对一些反应地化学反应速率做粗略估计.（2）经验公式（阿伦尼乌斯公式）k=E a为，单位当E a>0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率.（3）活化能①概念：普通反应物分子形成所地能量.②意义：活化能越高，反应越进行，反应速率常数越，化学反应速率越.思考讨论：为什么升高相同温度时，不同化学反应地速率增加地倍数不同？例题5硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大地是（）.A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃例题6设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，1和2地变化情况为.2A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大例题7①1000K时，A B+C ②500K时，D E+F 它们地反应速率关系正确地是（）A ①>②B ①<②C ①=② D无法确定四、催化剂对化学反应速率地影响1.催化剂能化学反应速率而在反应前后本身地和不变地物质.2.催化原理⑴通过参与反应，改变，反应地活化能来提高化学反应速率.⑵催化剂不能改变化学反应地平衡常数，不能改变平衡转化率.3.特点⑴选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用.⑵高效性：可以较大幅度降低反应地，从而有效地化学反应速率.例题8对某一可逆反应来说，使用催化剂地作用是.A. 提高反应物地平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率D. 改变平衡混合物地组成例题9一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里地有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确地是（）.A 使用催化剂不能改变反应速率B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率五、速率—时间图像及应用或有气体参加地平衡前后气体系数和相等例题10对达到平衡状态地可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变地情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质地聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z 、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体例题11右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol.在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程地曲线图，则氨地百分含量最高地一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t6例题12 在容积不变地密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应地影响，下列分析正确地是I II IIIA 图I研究地是t0时刻增大O2地浓度对反应速率地影响B 图II研究地是t0时刻加入催化剂后对反应速率地影响C 图III研究地是催化剂对平衡地影响，且甲地催化效率比乙高D 图III研究地是温度对化学平衡地影响，且乙地温度较低【跟踪训练】1.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）地反应，若最初加入A和B都是mol4，A地平均反应速率为)/(12.0sLmol ，则10秒钟后容器中含地B是（）A ．mol 6.1B ．mol 8.2C ．mol 2.3D ．mol 6.32. 已知反应O H SO S SO Na SO H O S Na 224242322++↓+=+，下列各组实验中反应最组号反应温度（C ο）参加反应地物质OH 2体积(mL) 222O S Na42SO H体积（mL ）浓度（1-⋅L mol ）体积(mL)浓度（1-⋅L mol ）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10 D3050.250.2103.在一定条件下，向1L 密闭容器中加入22N mol 和210H mol ，发生反应223H N +32NH ，2分钟末时，测得剩余氮气为mol 1，下列有关该反应地反应速率地描述中不正确地是（）A ．min)/(5.0)(2⋅=L mol v NB ．min)/(5.1)(2⋅=L mol v HC ．min)/(2)(2⋅=L mol v NHD ．min)/(1)(2⋅=L mol v N4.将55.0PCl mol 充入体积为1L 地密闭容器中，发生反应5PCl 23Cl PCl +，一段时间后测得5PCl 地浓度为L mol /3.0，且这段时间内地平均反应速率min)/(4.0)(5⋅=L mol v PCl ，则这段时间为（）A ．min 34 B ．min 43C ．s 30D ．s 15 5.设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2地变化情况为A 同时增大 B 同时减小C V 1增大，V 2减小D V 1减小，V 2增大 6.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+ 4H 2(g)，在一可变容积地密闭容器中进行，下来条件地改变对其反应速率几乎无影响地是( )A ．增加铁地量B ．将容器地体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大tttn ／molt ／min NM 8 02 4 6 D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大 7.已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 地浓度变化表示地化学反应速度为mol/(L·min)，则此段时间内以C 地浓度变化表示地化学反应速率为A ．0．5mol/(L·min) B ．1 mol/(L·min) C ．2 mol/(L·min) D ．3 mol/(L·min)8.20℃时，将0.10 mol/LNa 2S 2O 3溶液10mL 和0.10 mol/LH 2SO 410mL 混合，2min 后溶液中明显出现浑浊.已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来地2倍，那么50℃时，同样地反应要明显地出现浑浊，所需地时间是( ) A 40s B15s C 48s D 20s9.在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA +C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 地值分别为（）A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和510.对于反应M + N P ，如果温度每升高C ο10化学反应速率增大为原来地3倍.在C ο10时完成反应10%需81min ，则在C ο30时完成反应10%所需地时间为（）A ．27min B ．9min C ．13.5min D ．3min 11.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 地物质地量随反应时间变化地曲线如右图所示，下列表述中正确地是（）A ．反应地化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时, 正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 地浓度是M 浓度地2倍12. 将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失地质量随时间地变化曲线如下图地实线所示，在相同地条件下，将 B g （A ＞B ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应地曲线（图中虚线所示）正确地是（）13. 向一体积不变地密闭容器中充入H 2和I 2 ，发生反应：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) △H ＞0.当达到平衡后，改变反应地某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确地是（）A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大 B ．平衡向右移动，HI 浓度增大 C ．改变条件前后，速率时间图像如下图 D ．平衡不移动，混合气体密度不变14. mA(s) + n B(g)p C(g) △H ＜0；地可逆反应，在室温条件下B ％与压强（p ）地关系如下图所示，则下列有关叙述正确地是（）A ．m ＋n ＜p B ．n ＞pC ．X 点时混合物地正反应速率大于逆反应速率D ．X 点比Y 点混合物地反应速率慢15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要地意义.对于密闭容器中地反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，673 K ，30 MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化地关系如下图所示.下列叙述正确地是（）.A ．点a 地正反应速率比点b 地大B ．点c 处反应达到平衡C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处H 2地转化率相同 16. 某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；△H 下图中地甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C 在反应混合物中地体积分数(φ)与反应时间( t )地关系.（1）若甲图中地a 、b 两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂地情况，则曲线______表示地是无催化剂时地情况.（2）若乙图中地两条曲线分别表示在400℃和500℃时地情况，则△H___0 (填“＞”、“＜”).（3）若丙图中地a 、b 两条曲线分别表示在不同压强时地情况，则曲线______表示地压强较大时地情况.（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产地条件应选择________________；但实际生产中温度地选择与理论上不同地原因可能是_________________________________，压强地选择为常压地原因可能是___________________________________________________.17. 如图，曲线表示在C ο800时，和某反应有关地物质A 、B 、C 地物质地量浓度从开始反应至4分钟时地变化图像，试回答：（1）该反地反应物是.（2）4分钟时，C 地浓度是B 地倍. （3）该反应地化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用A 地浓度来表示该反应地平均速率为18.在C ο400时，将2SO 和214O mol 压入一个盛有催化剂地VL 密闭容器中进行反应（222O SO +32SO ），2分钟时容器中剩下22SO mol 和212O mol .则：（1）2分钟内生成地3SO 地物质地量是多少？2SO 起始地物质地量是多少？（2）2分钟内以2SO 浓度变化表示地平均反应速率是多少？以3SO 浓度变化表示地平均反应速率又是多少？a bφφ400℃ 500℃φ a b19.将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0地密闭容器中，进行如下反应：催化剂)()(22气气CO H +∆)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时地0.6倍.试计算：（1）2H 地反应速率是多少？（2）CO 地转化率为多少？20.把0.6molX 气体和0.6molY 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：5 min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示地反应平均速率为0.1mol/L·min （1）上述反应在5min 末时已作用地Y 占原有Y 地质量分数是多少？（2）化学方程式中地值是多少？个人收集整理仅供参考学习- 11 - / 11 答案例题1B 2B 3B 4D 5D 6A 7D 8B 9BE 10B 11A 12B跟踪训练1C 2D 3CD 4C5A6AC7C 8B 9B 10B 11D 12C 13BD 14C D 15AD16（1）b （2）＜（3）a （4）低温、高压；速率（产量）和催化剂活化温度；设备地抗压及成本17（1）A （2）3 （3）C B C A 38002+ο（4）11min 2.0--⋅⋅L mol181）mol SO n 4)(3=mol SO n 6)(2=始（2）1132min 2)()(--⋅⋅==L mol VSO v SO v 19（1）1122.1)(--⋅⋅=S L mol H v （2）%60)(=CO α[提示①据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体地压强之比即其物质地量之比该反应物变化量②某指定反应物地转化率 = %100⨯]该反应物起始量20起始（mol/L ）转化（mol/L ） 0.1 0.05 0.1（1）5 min 末（2）。

高考化学一轮复习第七章化学反应的方向、限度与速率

第七章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的方向、限度考点一化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。

2．化学反应方向的判据1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( )2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示： 1.(1)√ (2)√ 2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。

1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( ) A ．所有的放热反应都是自发进行的 B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案： C2．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) 答案： B3．碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A ．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳铵分解是因为外界给予了能量C ．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案： A4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 答案： D5．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 、100 kPa 下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol －1·K－1。

2.3化学反应速率复习课原创教案(鲁科版选修4)

使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）
（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。
【课堂探究】
例3：设C+CO2 2CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H2 2NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大
C v(B)=0.6 mol·L-1·s-1D v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：其他条件不变
（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。
注意：
①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数；
枣庄一中教案
课题
第三节化学反应速率复习
教具
学案多媒体课件教学目的Fra bibliotek1、知道化学反应速率的定量表示方法。
2、了解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
教法
合作交流
重点
难点
化学反应速率及其影响因素
教学情景设计
内容
总结、补充、创新
【知识回顾】
一、化学反应的速率
1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )
A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高40℃
3、一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( )

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应历程反应机理的分析与应用

热点强化18化学反应历程反应机理的分析与应用1．大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。

如反应：H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：(1)H＋＋H2O2H3O＋2(2)H3O＋2＋Br－===H2O＋HOBr(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br22．基元反应过渡态理论基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。

AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态反应产物过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。

例如，一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH3．活化能与反应机理使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。

1．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。

下列表述正确的是()A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高答案 C解析第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，A错误；反应的中间产物除NO3外还有NO，B错误；有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明仅部分碰撞有效，C正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D错误。

高中化学鲁科版2019选修一教案化学反应的速率

介绍总反应、基元反应、自由基；分析反应历程：产生氢原子自由基是引发后续反应的关键，这就是该反应常温常压下几乎不反应，点燃或催化剂条件下剧烈反应的原因。

【生】认识化学反应是有条件的。

化学方程式只表示前后的物质变化，不表示反应历程；大多数反应均为复杂反应；小结：反应物的结构、反应条件决定了反应历程，反应历程决定了化学反应的速率。

拓展视野：飞秒化学【师】提出问题：实验：向打磨后的镁条中加入2 mol/L稀盐酸；你认为可以有哪些方式表示该化学反应的速率呢？【生】消耗一定质量镁条所需的时间；产生一定体积的气体所需的时间；【师】补充也可利用一段时间内H+、Mg2+的浓度变化。

可通过一起测量，也可通过镁条或是气体计算。

整理：对于反应体系体积不变的化学反应:a A＋b B＝d D＋e E，可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。

表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，即：【例1】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)⇌ 2SO3(g)；在2 s时测得c(SO2)=0.8 mol/L。

求: (1)用 SO2浓度变化表示的化学反应速率。

(2)求用O2、SO3的浓度变化表示的化学反应速率。

【生】应用化学反应的速率公式解决问题1；利用化学方程式中各物质化学式前的系数之比等于物质的量、的变化量之比进而推出等于物质的量浓度的变化量之比，得出用O2 SO的浓度变化表示的化学反应速率。

3发现：用不同物质浓度变化表示化学反应速率时存在如下关系：υ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a ：b ：d ：e【师】为统一起见，将化学反应速率定义为：【例2】反应A(g)+3B(g)= 2C(g)+2D(g) 在不同条件下测得化学反应速率，其中最快的是( )A. υ(D)=0.4 mol/(L·s)B. υ(B)=0.6 mol/(L·s)C. υ(C)=0.5 mol/(L·s)D. υ(A)=0.15 mol/(L·s)【生】统一转化为化学反应的速率进行比较。

鲁科版高中化《化学反应的速率》教学案

鲁科版高中化《化学反应的速率》教学
案
化学反应的速率（第1课时）教案
试验编号1234
c(HI)/ mol/L0.1000.2000.3000.100 c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.200 v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.0151
1. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、
2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
①29
8粗颗粒 2.00
（Ⅰ）实验①和
②探究HNO3浓
度对该反应速率
的影响；
（Ⅱ）实验①和
探究温度对该反
应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
探究大理石规格
（粗、细）对该
反应速率的影
响；）
2.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z
三种物质的物质的量随时间变化的
曲线如图所示。

由图中数据分析：
该反应的化学方程式为
_________________。

反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。

鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版

鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。

纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。

同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。

【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。

通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。

因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。

【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。

b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。

了解化学反应速率常数K 的意义。

2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。

3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。

【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【课时安排】共2课时【教学过程设计】第一课时化学反应速率【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。

要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。

高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案

高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素，并能解释其作用原理；3. 能够运用所学知识解析实际化学反应的速率变化。

二、教学重难点：1. 化学反应速率的概念和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素及其作用原理；3. 实例分析与计算练习。

三、教学准备：1. 多媒体课件；2. 实验材料和设备。

四、教学过程：一、引入（5分钟）通过展示实际化学反应的视频，引发学生对化学反应速率的思考，并向学生提出问题：“你们有没有想过什么因素会影响化学反应的速率呢？”二、概念解释与计算方法（15分钟）1. 讲解化学反应速率的概念和计算方法，引导学生理解速率的定义和相关计算公式。

2. 通过示例演示如何计算化学反应速率，并解释计算过程中的物质的浓度变化与反应速度的关系。

三、影响因素（20分钟）1. 温度的影响：介绍温度对反应速率的影响原理，并通过实验结果给予直观的验证。

2. 浓度的影响：讲解浓度对反应速率的影响原理，并展示实验数据以及浓度与反应速率的关系曲线。

3. 催化剂的作用：简要介绍催化剂的作用机理，并通过举例说明催化剂对反应速率的影响。

四、实例分析与计算练习（30分钟）1. 选择几个典型的化学反应，让学生分析其速率的变化规律，并解释影响速率的因素。

2. 出示一些计算化学反应速率的题目，让学生进行计算练习，并解答其思路和步骤。

五、实验操作与观察（15分钟）安排实验环节，让学生通过实验操作和观察现象，进一步巩固对化学反应速率及其影响因素的理解。

六、小结与拓展（10分钟）总结本节课的重点内容，并提出课后拓展问题。

鼓励学生继续探索化学反应速率相关的实际应用，并引导他们积极思考并互相交流。

教案二：化学平衡的概念与平衡常数一、教学目标：1. 掌握化学平衡的概念和判定条件；2. 理解平衡反应的正向反应和逆向反应；3. 理解化学平衡常数的定义和计算方法，并能解析平衡常数与平衡位置的关系。

2022届高考化学一轮复习第7章化学反应的速率限度与方向第1节化学反应速率教案鲁科版

第1节化学反应速率考纲定位要点网络1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率(α)。

2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。

化学反应速率的有关计算知识梳理1．化学反应速率的含义(1)表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。

(2)定义式：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

2．化学反应速率与系数的关系对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值可能不同，但反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

3．化学反应速率的有关注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质的浓度是常数，不能用其浓度变化表示速率。

(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义可能相同。

(4)计算化学反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。

(5)化学反应速率在不同的时间间隔内一般不相等。

[辨易错](1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。

( )(2)化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。

( )(3)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO21 mol 和2 mol，则说明二者反应速率之比为1∶2。

化学：《化学反应的速率》优秀教案()(鲁科选修)

化学反应地速率、化学反应速率1、概念：_计算式：单位：注意：（1）平均速率、单向速率（2）不用固体和纯液体表示化学反应速率（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同（4）同一反应中、用不同地物质表示速率时数值可能不同、但意义相同思考题：1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下地反应速率，分别为V A=0.015mol/LS、V B=0.06mol/LS、V c=0.04mol/LS、V D=2.7mol/Lmin，该反应地快慢顺序为2、对于氨气地催化氧化反应，描述反应速率地关系正确地是（）A、4/5V（NH3）=V（02）B、5/6 V（O2）=V（H2O）C、3/2 V（NH3）= V（H2O）D、4/5 V（O2）=V（NO）2、化学反应速率地测量化学反应速率是通过测定地，包括能够直接观察地某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量地性质，如、、、等，在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显地颜色时，人们常利用关系来跟踪反应地过程和测量反应速率.3、有效碰撞（1 ）有效碰撞是指能发生化学反应地碰撞，发生有效碰撞地分子具有足够地能量，且具有合适地取向.（2）活化分子是指能够发生有效碰撞地分子.活化分子地能量比反应物分子地平均能量高（3 ）活化分子地百分数越大，有效碰撞地次数越多，反应速率越快.（4）活化能是活化分子地平均能量与反应物平均能量之差如图所示，图中表示活化分子地平均能量；分别表示正、逆反应地活化能；分别表示反应物分子和生成物分子地平均能量.由图可以看出：正反应地活化能：E a =逆反应地活化能：E a'=若E a < E a',表示正反应热，逆反应热图活化能地概念4、影响因素：a）内因：（主要因素）b）外因：（1）浓度：浓度、速率•①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度地瞬间，V正，V逆，随后由于反应物浓度，产物浓度，V正V逆也将；增大生成物浓度地瞬间，V正，V逆，随后由于反应物浓度产物浓度，V正V逆将•②改变固体用量，对反应速率无影响（2 ）压强：对于有气体参加地反应，在其它条件不变时、压强，反应速率，1）如果参加反应地物质是固体或液体时，压强地改变不影响反应速率2）对于气体反应体系：恒温时：增大压强，气体地体积，浓度，反应速率，恒容时：① 充入气体反应物，浓度（压强），反应速率，② 充入惰性气体，压强，浓度，反应速率恒压时：充入惰性气体，体积，浓度，反应速率思考：对于合成氨反应，（1）减小体积（2）保持体积不变通人氦器气（3）保持压强不变通人氦气，气体地总压强如何变化？反应速率如何变化？（3）温度：温度升高，V正，V逆，①温度升高，单位体积内活化分子数（分子地运动），有效碰撞，反应速率，（吸热反应方向地速率增大地倍数大于放热反应方向）②温度每升高10反应速率增大到原来地2-―― 4倍(4) 催化剂：催化剂能同等倍数改变正、逆反应地速率(降低了反应所需要地能量)思考：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应地速率？哪些是由于增加了活化分子百分数所造成地.(5 )其它：光、颗粒大小、溶剂等, 而不是由活化分子数地多少决定地【典型例题】【例1】反应4NH 3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气地物质地量增加了0.45mol，则此反应地平均速率v(X)(反应物地消耗速率或产物地生成速率)可表示为A. V(NH3) = O.OIOmol L「1s「1 B . v(02)= 0.0010 mol L：1 s「1C. v(NO) = 0.0010 mol s 1 D . v(H2O) = 0.045 mol s 1【例2】可逆反应aX(g)+bY(g)—cZ(g)在一定温度下地一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如右图.则下列说法中正确地是A •若a+ b= c,则t0时只能是增大了容器地压强B •若a+ b= c,则t0时只能是加入了催化剂C.若a+ b^c则t0时只能是增大了容器地压强D•若a+ b^c则t0时只能是加入了催化剂【例3】某化学反应2A宁士B + D在四种不同条件下进行,⑵在实验2, A地初始浓度C2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含地条件是；⑶设实验3地反应速率为V3,实验1地反应速率为V1，则V3V1 （填＞、＜、=）,且C3l.0mol/L （填＞、v、=）；⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）.理由是.B、D起始浓度为见反应物地浓度(mol/L )随反应时间20分钟时间内平均速率为mol/(L min);实验序号灌\nj01020JO40501'800X l.o o.eo0,670.570.500.50650 2swrc0.600.500.500.500.500.50 3wc Q0.W0,750.630.600.600.&0 4ac J.O0.400.250.200.200.200.20 (min )地变化情况如下表:⑴在实验1，反应在10至。

鲁科高中化学教案

鲁科高中化学教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念及影响因素；
2. 掌握测量化学反应速率的方法；
3. 理解反应速率与温度、浓度等因素之间的关系。

教学重点：
1. 化学反应速率的定义；
2. 不同因素对反应速率的影响；
3. 测量反应速率的方法。

教学难点：
1. 反应速率与温度、浓度之间的关系；
2. 如何应用速率常数进行计算。

教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍化学反应速率的概念，并说明其重要性。

引出本课的主题和目标。

二、讲解（15分钟）
1. 化学反应速率的定义和单位；
2. 影响反应速率的因素；
3. 测量反应速率的常用方法。

三、实验演示（20分钟）
进行一个化学反应速率的实验，教师演示如何测量反应速率，并让学生参与操作和观察实验现象。

四、讨论与总结（10分钟）
学生根据实验结果讨论反应速率与温度、浓度等因素的关系，总结影响反应速率的因素及其作用机制。

五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学知识。

六、课堂反馈（5分钟）
根据学生在实验和讨论中表现，对学生的理解情况进行反馈和指导。

教学资源：
1. 实验器材：试管、搅拌棒、计时器等；
2. 实验药品：不同反应速率试验所需的化学品；
3. PPT等教学辅助工具。

教学评估：
1. 学生的实验报告和课堂表现；
2. 学生的作业完成情况。

注：以上仅为范本，具体教案内容可根据教师的教学需求和学生的实际情况进行调整。

鲁科版高中化学第二章《第3节化学反应的速率》教学设计

第3节化学反应的速率【学习目标】1. 了解化学反应速率的概念，学会化学反应速率的表示方法和简单计算。

2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。

【教学策略】授课时数：2课时教学重点：1.化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。

2.外界条件对化学反应速率的影响。

教学难点：外界条件对化学反应速率的影响。

第1课时化学反应速率【知识梳理】一、化学反应是怎样进行的1、基元反应的反应称为基元反应。

大多数反应都是分步完成的。

很少存在基元反应。

总反应为基元反应的主要有：H＋＋OH－＝H2O。

2、总反应称为总反应，由几个基元反应组成的总反应称为复杂反应。

对复杂反应，可分解为基元反应，由基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称为反应机理。

总结：不同的化学反应，反应机理不同，即使是同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。

平时写的方程式是总反应的化学方程式，只有写出反应历程，才能揭示出反应的实质。

正因为不同反应的反应历程不同，造成了化学反应速率的不同。

二、化学反应速率1、化学反应速率的表示用的变化量来表示化学反应速率。

通常是用的增加来表示。

2、化学反应速率的计算式v=式中：Δc——浓度变化，一般以mol·L－1为单位：Δt——时间，单位可用s、min、h表示。

因此，反应速率v的单位一般为、、等。

3、对化学反应速率的理解(1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。

它与两个因素有关：一个是；另一个是。

反应物的浓度随着反应的不断进行而减少，生成物的浓度则不断增加。

(2)在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准。

不同物质速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如：化学反应：m A(g)＋n B(g)pC(g)＋qD(g)的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。

高三化学一轮复习教学案“化学反应速率”

化学反应速率和化学平衡第1课时化学反应速率【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2. 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。

【知识梳理】一、化学反应速率1. 定义：2. 公式：v(B)=3. 单位：4. 注意点：(1) 研究对象：可逆反应或不可逆反应(2) 不用纯固体、纯液体表示反应速率(3) v始终为正值(4) 化学反应速率为平均速率(5) 化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。

5. 同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。

6. 化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1. 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)2. 对A + 3B2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s)3. 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于1.6 molD. 小于1.2 mol4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

高中化学教案鲁科

高中化学教案鲁科
课题：化学反应速率
一、教学目标
1. 知识目标：学生能够理解化学反应速率的概念，掌握速率表达式的推导方法。

2. 能力目标：学生能够运用实验数据计算化学反应速率，分析各因素对反应速率的影响。

3. 情感目标：培养学生对实验数据的分析和判断能力，培养学生观察和实验的耐心和细致性。

二、教学重难点
1. 化学反应速率的计算方法及速率表达式的推导。

2. 化学反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

三、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、移液管、计时器等。

2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。

3. 实验操作步骤的设计。

四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应速率的概念，引导学生思考实验中的化学反应速率如何计算。

2. 实验操作：根据设计的实验操作步骤，进行氢氧化钠与盐酸的中和反应，在不同条件下测量反应速率。

3. 数据处理：根据实验数据计算不同条件下的反应速率，并让学生尝试推导速率表达式。

4. 分析讨论：引导学生分析实验结果，讨论各因素对反应速率的影响。

五、教学反馈
通过小结和讨论，引导学生总结本节课的重点知识，巩固教学内容。

六、布置作业
布置相关练习题让学生巩固和复习本节课的内容。

七、教学反思
根据学生的表现和反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。

以上就是本节课的教学内容，希望能够帮助学生更好地理解化学反应速率的概念和计算方法，提高学习效果。

高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第七章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度

第七章化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度考纲点击1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。

2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

一、化学反应的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下(如一定的温度、压强条件下)，不借助外部力量就________进行的过程称为自发过程。

(2)特点①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。

②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应在一定条件下__________就能自发进行的反应称为自发反应。

3．反应自发性判据(1)能量判据：大多数____热反应(ΔH____0)，可以自发进行。

(2)熵(混乱度)判据：大多数熵____(ΔS____0)的反应可以自发进行。

特别提示：(1)焓变与反应方向：焓变是一个与反应能否进行有关的因素。

放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。

由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。

(2)熵变与反应方向：熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。

由此可见，熵变(ΔS)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。

4．熵增原理(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。

熵值越大，________程度越大。

(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)____S(l)____S(s)。

(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号ΔS____0)。

(4)常见的熵增过程①气体的扩散、固体的溶解；②同物质：气态____液态____固态；③反应前____气体，反应后____气体；④反应前后都有气体，但是气体物质的量____。

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应速率工业合成氨

第43讲化学反应速率工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

2.了解反应活化能的概念。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m pxmt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。

3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。

应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝0.01 mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。

高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案鲁科版选修4

2.3《化学反应速率复习》教案〔复习课〕[复习目标]1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件〔浓度、温度、压强、催化剂等〕对反应速率的影响。

2、掌握有关化学反应速率的简单计算。

[复习重难点]化学反应速率及其影响因素[教学情景设计][知识回顾]一、化学反应的速率1．概念：单位时间里反应物浓度的减少〔或生成物浓度的增加〕来表示。

化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。

2、定量表示方法：3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

友情提醒：☆固体和纯液体单位V内n是定值，那么C是常数，速率不变化。

☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。

如反应mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)那么V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数[课堂探究]1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min 时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),那么化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_______mol/(L.min)。

2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如下图。

由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。

3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，假设最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，那么10s后容器中的B的物质的量是： ( )A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.15mol /(L.S) ②VB=0.6mol /(L.S) ③VC=4mol /(L.min) ④VD=0.15mol /(L.S)那么该反应进行的最快的是 ( )A. ③B. ①④C.②③D.②E.②④5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，假设反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为〔〕A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12s [知识回顾]二、影响反应速率的因素〔1〕内因〔主要因素〕：参加反应物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——〔2〕外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。