气体的等温变化
气体的等温变化课件
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪,可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据,避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后,应关闭气 瓶阀门,清理实验装置
,确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中,需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据,确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式, 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中,温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力,实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ,气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域,利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程,研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下,气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
气体的等温变化(高中物理教学课件)完整版5
解: 研究封密气体
80mm
初状态压强: p1 (768 750)mmHg 18mmHg
初态体积 :V1 80S
740mm
末状态压强: p2 ( p0 '740)mmHg
末状态体积 :V1 80S (750 740)S 90S
( A) A.D→A是一个等温过程 B.A→B是一个等温过程 C.A与B的状态参量相同 D.B→C体积减小,压强 减小,温度不变
例3.如图所示,一端开口、另一端 封闭的玻璃管内用水银柱封闭一定 质量的气体,保持温度不变,把管 子以封闭端为圆心,从开口向上的 竖直位置逆时针缓慢转到水平位置 的过程中,可用来说明气体状态变 化的p-V图像是 ( C )
注意:一个大气压代表的压强可以写成: p=1atm=76cmHg=ρ水银gh=1.013×105Pa
一.气体的等温变化
我们首先研究一种特殊的情况:一定质量的气体, 在温度不变的条件下,其压强与体积变化时的关 系。 这个过程叫做等温变化。
二.实验探究 1.实验装置:如右图 2.实验器材:铁架台、注射器、 橡胶套、气压计(压力表)、 刻度尺、游标卡尺
3.实验对象:被密封的一定质 量的空气
4.实验思路:在温度不变的情 况下,测量气体在不同体积时 的压强,再分析气体压强与体 积的关系。
二.实验探究 5.数据测量: 空气柱的体积V:用刻度尺测量空气柱的长度l, 用游标卡尺测量注射器的内径d,算出横截面积S, 体积V=S·l(有的注射器可以直接读出积V) 空气柱的压强p:从与注射器内空气柱相连的压力 表读取
四.气体等温变化的p-V图像
1.p-V图像:一定质量的气体的p-V图像为一条
气体的等温等容等压变化 -完整获奖版
气体的等温、等容、等压变化一、简要知识点:1、等温变化过程、玻意尔定律;2、气体的等温变化图象、玻意尔定律的微观解释;3、应用玻意尔定律解题的一些特殊方法;4、气体的等容变化、查里定律;5、气体等容变化的图象及其微观解释;6、气体的等压变化、盖.吕萨克定律;7、热力学温标。
二、基本概念:(一)、气体的等温变化、玻意尔定律:1、一定质量的气体在温度不变时,压强随体积的变化而变化,这种变化叫做等温变化。
判断一定质量的气体是否是等温变化,要看它在状态变化过程中温度是否始终保持不变,而不能只看始末状态温度相同。
2、玻意尔定律:(1)内容:一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比。
(2)公式:P 1V 1=P 2V 2=恒量 ;(3)适用条件:压强不太大(与大气压相比)温度不太低(与室温相比)。
3、应用玻意尔定律解题的一般步骤:(1)首先确定研究对象,即某一定质量的气体,有时也常假设有一无形袋,从而使变质量气体问题转变为等质量气体的问题。
(2)然后确定始末两个状态的压强与体积,并统一单位(不一定都要用国际单位)。
(3)最后用玻意尔定律列方程求解,必要时还要考虑解答结果是否合理。
4、应用玻意尔定律时的几个注意问题:(1)解题时一定要充分挖掘题意中包含的隐含条件。
(2)常用假设法研究气体的等温变化,一种是假设物理现象(先假设某些量不变,然后利用已知的物理规律进行分析推理,从而肯定或否定所做的假设,得出正确的判断);另一种是假设物理过程(用一个或多个较简单的变化过程等效替代原来的物理过程)。
5、气体的等温变化图象:(1)横坐标为体积V ,纵坐标为P ;(2)等温图象的特点:等温线是双曲线,温度越高,其等温线离原点越远。
如图所示:两条曲线分别对应的温度为:T 1<T 2 ;(3)在P -V1图象中为一条过原点的直线,同理T 2>T 1 。
(二)、气体的等容变化、查里定律:1、质量一定的气体,在体积不变的情况下所发生的状态变化过程,压强随着温度的升高而增大、随温度的降低而减小。
《气体的等温变化》课件
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中,气体的温度保持 不变,即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中,理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域,理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型,我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律,如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型, 用于描述气体在一定条件下(如 温度和压力)的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积,只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ,即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中,等温过程 可以减少气体温度的变化,保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中,等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性,提高气瓶的使用安全性。
THANKS
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波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如,在气瓶压力不足时,可以通过减小体积来增大压力 ;在气瓶压力过高时,可以通过增大体积来减小压力。此外,波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
第二课 气体的等温变化(课件)高二物理(人教版2019选择性必修第三册)
二、玻意耳定律
1、一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比。
p1 v
2、公式表示 pV 常量 或者 p1v1 p2v2
3、玻意耳定律的适用条件: 压强不太大(和大气压比较)、温度不太低(和室温比较)的任何
气体。
三、气体等温变化的p-V 图像
p
等温线
·A ·B
0
双曲线的一支
B.实验中为找到体积与压强的关系,一定要测量空气柱的横截面积
C.为了减小实验误差,可以在柱塞上涂润滑油,以减小摩擦
D.处理数据时采用
P
1 V
图像,是因为
P 1 图像比p-V图像更直观
V
小试牛刀
5.一个气泡从水底升到水面上时,它的体积增大2倍,设水的密度为ρ=1×103kg/m3, 大气压强p0=1.0×105Pa,水底与水面温差不计,求水的深度。(g=10m/s2)
V/mL 8
6
12
14
1/V 0.13 0.17 0.08 0.07
p/kPa
180 160 140 120 100
80 60 40 20
0 0
气体等温变化p-V图像
5
10
p/kPa
180
160
140
120
100
80
60
40
V/mL 20
0
15
0
气体等温变化p-1/V图像
0.05
0.1
0.15
1/V
在一个恒温池中,一串串气泡由池底慢慢升到水面,有趣的是气泡在上升过程中, 体积逐渐变大,到水面时就会破裂。请思考: (1)上升过程中,气泡内气体的温度发生改变吗? (2)上升过程中,气泡内气体的压强怎么改变? (3)气泡在上升过程中体积为何会变大?
气体等温等压变化计算公式
气体等温等压变化计算公式在研究气体的性质和行为时,等温等压变化是一个重要的概念。
等温等压变化是指在恒定的温度和压力下,气体所发生的变化。
在这种情况下,气体的体积和其他性质会随着其他因素的改变而发生变化。
为了计算等温等压变化,我们可以使用一些基本的公式。
首先,让我们来看一下理想气体状态方程,它描述了气体的状态与温度、压力和体积之间的关系。
理想气体状态方程可以表示为:PV = nRT。
其中,P是气体的压力,V是气体的体积,n是气体的摩尔数,R是气体常数,T是气体的温度。
根据理想气体状态方程,我们可以推导出气体的等温等压变化计算公式。
首先,让我们来看一下气体的等温变化。
等温变化是指在恒定的温度下,气体的体积和压力发生变化。
根据理想气体状态方程,我们可以得到气体的等温变化计算公式:P1V1 = P2V2。
在这个公式中,P1和V1分别是气体的初始压力和体积,P2和V2分别是气体的最终压力和体积。
这个公式告诉我们,当气体的温度保持不变时,它的压力和体积呈反比关系。
也就是说,当气体的体积增大时,它的压力会减小,反之亦然。
接下来,让我们来看一下气体的等压变化。
等压变化是指在恒定的压力下,气体的体积和温度发生变化。
根据理想气体状态方程,我们可以得到气体的等压变化计算公式:V1/T1 = V2/T2。
在这个公式中,V1和T1分别是气体的初始体积和温度,V2和T2分别是气体的最终体积和温度。
这个公式告诉我们,当气体的压力保持不变时,它的体积和温度呈正比关系。
也就是说,当气体的体积增大时,它的温度也会增大,反之亦然。
通过这两个等温等压变化计算公式,我们可以计算气体在等温等压条件下的体积、压力和温度的变化。
这些计算公式在工程、化学和物理等领域都有广泛的应用。
例如,在工业生产中,我们可以利用这些公式来设计和优化气体的生产过程;在科学研究中,我们可以利用这些公式来研究气体的性质和行为。
总之,气体的等温等压变化是一个重要的概念,它描述了在恒定的温度和压力下,气体的体积和其他性质所发生的变化。
高中物理选三 第2节 气体的等温变化
等温变化的图像及应用
两种图线 内容
[学透用活] p-V1 图线
p-V 图线
图线 特点
物理意义
一定质量的气体,温度不 一定质量的气体,在温度
变时,p
与V1 成正比,在
p
1 -V
不变的情况下,p
与
V
成
图像上的等温线应是过原 反比,因此等温过程的 p-V
点的直线
图线是双曲线的一支
温度高低
一定质量的气体,温度越 直线的斜率为 p 与 V 的乘
[典例2] (2018·全国卷Ⅰ)如图,容积为 V 的汽缸由导热材料制 成,面积为 S 的活塞将汽缸分成容积相等的上下两部分,汽缸上 部通过细管与装有某种液体的容器相连,细管上有一阀门 K。开 始时,K 关闭,汽缸内上下两部分气体的压强均为 p0。现将 K 打开,容器内的液体缓慢地流入汽缸,当流入的液体体积为V8时,将 K 关闭, 活塞平衡时其下方气体的体积减小了V6 。不计活塞的质量和体积,外界温度保 持不变,重力加速度大小为 g。求流入汽缸内液体的质量。
第 2 节 气体的等温变化
1.知道什么叫作气体的等温变化。 2.学会通过实验的手段探究气体等温变化的规律,体验科学探究过程。 3.理解气体等温变化的 p -V 图像及其意义。 4.会用玻意耳定律进行有关计算。
一、探究气体等温变化的规律 1.填一填 (1)等温变化:一定质量的气体,在温度不变的条件下,其 压强 与 体积 变 化时的关系。 (2)实验探究 ①实验装置:如图所示。
是不同的,B、D 正确,C 错误。 答案:ABD
3.如图所示,一定质量的封闭气体由状态 A 沿直线 AB 变化到状态 B,在此
过程中气体温度的变化情况是
()
A.一直升高 C.先升高后降低
气体的等温变化
气体的等温变化
气体是一种物质,它们可以在不同温度和压力条件下改变状态及性质,而等温变化就是这样一种变化。
气体在特定温度下改变状态和性质时会受到等温变化的影响。
在热力学理论中,等温变化是指在一定温度下,物质的温度、压力和体积是固定的,这一点在等温变化中也得到了证明。
例如,当一个物质的温度上升时,压力会增加,而体积会减少;当一个物质的温度下降时,压力和体积都会降低。
等温变化对于热力学系统来说是一个重要的概念,因为它可以用来描述物质在温度和压力条件下的变化。
它还可以帮助我们理解复杂的热力学系统,如热压力研究,改变等热力学系统的变化可以通过研究等温变化来实现。
此外,等温变化也可以用来描述气体在特定温度下的变化。
例如,在某温度下,当气体的压力减小时,它的体积也会减小,反之亦然。
因此,当气体进行等温变化时,它的体积和压力都会发生变化,但温度保持不变。
另一方面,等温变化也可以描述气体在特定体积下的变化。
当气体体积变化时,它的温度和压力也会发生变化。
因此,当气体进行等温变化时,它的体积和温度都会发生变化,但压力保持不变。
等温变化还会受到温度的影响。
例如,在高温下,气体的温度和压力都会升高,而体积会降低;在低温下,气体的温度和压力都会降低,而体积会增加。
本文讨论了气体等温变化的概念,以及它如何受到温度的影响。
等温变化可以帮助我们更好地理解热力学系统,并有助于改善气体热力学性质的计算和分析。
除此之外,等温变化也可以帮助我们了解复杂的气体变化,如温度、压力和体积变化。
因此,等温变化是一个重要的概念,它也可以帮助我们更好地理解气体的特性。
物理选修3-3_8.1气体的等温变化
解后反思:如果同学们熟悉了利用液体气压计确定气体 压强的方法,知道:封闭在气压计中的气体压强等于大 气压强与两管中水银柱高度差产生的压强之和或差的结 果,在选取研究对象后,直接根据题意所画的几何示意 图确定出初、末状态的压强和体积,直接代用玻意尔定 律可求解。
(玻意耳—马略特定律)
1、文字表述:一定质量某种气体,在温 度不变的情况下,压强p与体积V成反比。 2、公式表述:pV=C(常数), 或 p=C×1/V, 或p1V1=p2V2 3、条件:气体质量一定且温度不变
4、适用范围:温度不太低,压强不太大
小试牛刀
一定质量气体的体积是20L时,压强为1×105Pa。 当气体的体积减小到16L时,压强为多大?设气 体的温度保持不变。 解:以气体为研究对象,
p/10 Pa
次数 压强 体积
5
3
1 3.0 1.3 2 2.5 1.6
2
3 2.0 2.0 4 1.5 2.7
5 1.0 4.0
1
p=C×1/V
O
0.2 0.4 0.6 0.8 1/V
探究结论:
在误差范围内,温度不变时,气体 的压强p和体积V成反比。
误差分析:
1、读数误差。
2、漏气。
一、玻意耳定律
S
p1 L1 L2 10cm p2
举一反三
如图所示,汽缸内封闭着一定温度的气体,气体 长度为12cm。活塞质量为20kg,横截面积为 100cm² 。已知大气压强为1×105Pa。 求:汽缸开口向下时,气体的长度。
二、p-V图像(等温线)
p p
A · 0
·
B
1/V
0
V
过原点的直线
双曲线的一支
A、一直下降 C、先下降后上升 B、先上升后下降 D、一直上升
人教版高中物理选修3-3教学案:第八章 第1节 气体的等温变化-含解析
第1节气体的等温变化1.一定质量的气体,在温度不变的条件下,其压强与体积变化时的关系,叫做气体的等温变化。
2.玻意耳定律:一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强p 与体积V 成反比,即pV =C 。
3.等温线:在p -V 图像中,用来表示温度不变时,压强和体积关系的图像,它们是一些双曲线。
在p -1V 图像中,等温线是倾斜直线。
一、探究气体等温变化的规律 1.状态参量研究气体性质时,常用气体的温度、体积、压强来描述气体的状态。
2.实验探究二、玻意耳定律1.内容一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强与体积成反比。
2.公式pV=C或p1V1=p2V2。
3.条件气体的质量一定,温度不变。
4.气体等温变化的p -V图像气体的压强p随体积V的变化关系如图8-1-1所示,图线的形状为双曲线,它描述的是温度不变时的p -V关系,称为等温线。
一定质量的气体,不同温度下的等温线是不同的。
图8-1-11.自主思考——判一判(1)一定质量的气体压强跟体积成反比。
(×)(2)一定质量的气体压强跟体积成正比。
(×)(3)一定质量的气体在温度不变时,压强跟体积成反比。
(√)(4)在探究气体压强、体积、温度三个状态参量之间关系时采用控制变量法。
(√)(5)玻意耳定律适用于质量不变、温度变化的气体。
(×)(6)在公式pV=C中,C是一个与气体无关的参量。
(×)2.合作探究——议一议(1)用注射器对封闭气体进行等温变化的实验时,在改变封闭气体的体积时为什么要缓慢进行?提示:该实验的条件是气体的质量一定,温度不变,体积变化时封闭气体自身的温度会发生变化,为保证温度不变,应给封闭气体以足够的时间进行热交换,以保证气体的温度不变。
(2)玻意耳定律成立的条件是气体的温度不太低、压强不太大,那么为什么在压强很大、温度很低的情况下玻意耳定律就不成立了呢?提示:①在气体的温度不太低、压强不太大时,气体分子之间的距离很大,气体分子之间除碰撞外可以认为无作用力,并且气体分子本身的大小也可以忽略不计,这样由玻意耳定律计算得到的结果与实际的实验结果基本吻合,玻意耳定律成立。
研究气体的等温变化规律
研究气体的等温变化规律
5、从气压计上
读出大气压p0。
6、按右图装好器
材,使玻璃管保持
竖直,并注意检查
h
气密性。
L’
研究气体的等温变化规律
7、在整
个操作过程中
注意保持气体
温度不变。共
h
记录6组数字,
L’
分别记入表一。
研究气体的等温变化规律
表一
h/cm
P/Pa
L’/cm
V/ml
pV
研究气体的等温变化规律
(四)实验步骤
1、把玻璃管穿进带孔 橡皮塞的孔中,使管口与 橡皮塞的细端表面平齐。 所选玻璃管每厘米长度内 部体积约为烧瓶体积的千 分之一。
研究气体的等温变化规律
2、把烧瓶口向上,在烧瓶中注 满水,将连玻璃管的橡皮塞塞在烧 瓶上,如有水溢出也不会影响实验 结果,塞紧后观察玻璃管中水柱的 停留位置,并记录没有水的长度L; 小心取下橡皮塞,不要使水溅出, (否则对实验结果有影响) 。量 出烧瓶中水的体积。1、在烧瓶和玻璃管中
用水封闭一定质量的空
气,通过改变液面高度
差改变气体的压强和体
H
积,避免了原实验中摩
擦对压强计算的影响,
L’
减少实验误差。
研究气体的等温变化规律
2、使用公式
V=V0 - L’S,
p=p0 + ρgh
H
L’
研究气体的等温变化规律
(三)实验器材
铁 架 台 、 250ml 烧 瓶 、 100ml 量筒、10ml量筒、玻璃管(内截 面 积 约 为 0.2cm2 、 长 度 为 25 cm)、长度大于25 cm直尺各一, 气压计一台(全班共用)。
气体的等温变化汇总
气体的等温变化汇总气体的等温变化。
气体的等温变化是指在恒定的温度下,气体发生的体积、压强和密度的变化。
在等温条件下,气体分子的平均动能保持不变,因此气体的性质会随着压强和体积的变化而发生变化。
本文将对气体的等温变化进行探讨,包括等温膨胀和等温压缩两个方面。
等温膨胀。
等温膨胀是指在恒定温度下,气体的体积发生变化的过程。
根据查理定律,等温条件下,气体的体积与压强成反比,即PV=常数。
当气体的体积增大时,压强会减小,反之亦然。
这个规律可以用来解释气球的膨胀现象。
当气球被吹气时,气球内的气体体积增大,压强减小,从而使得气球膨胀起来。
等温膨胀的过程可以用来做功。
根据气体的做功公式W=PΔV,当气体膨胀时,对外界做正功,而当气体被压缩时,对外界做负功。
因此,等温膨胀可以用来做功,比如汽车引擎的工作过程就是利用气体的等温膨胀来驱动汽车。
等温压缩。
等温压缩是指在恒定温度下,气体的体积减小的过程。
根据查理定律,等温条件下,气体的体积与压强成反比。
因此,当气体的体积减小时,压强会增大。
这个规律可以用来解释液化气的储存和运输。
液化气是将气体通过压缩变成液体的过程,这就是利用等温压缩的原理来实现的。
等温压缩的过程需要对气体做功。
根据气体的做功公式W=PΔV,当气体被压缩时,对外界做负功。
因此,等温压缩需要外界对气体做功,比如液化气罐的充装过程就是需要外界对气体做功,将气体压缩成液体。
气体的等温变化不仅在日常生活中有着重要的应用,而且在工业生产和科学研究中也有着广泛的应用。
通过对气体的等温变化的研究,可以更好地理解和利用气体的性质,为人类的生产和生活带来更多的便利和效益。
总结。
气体的等温变化是指在恒定温度下,气体的体积、压强和密度的变化。
等温膨胀和等温压缩是气体在等温条件下发生的两种变化,它们都遵循查理定律。
气体的等温变化不仅在日常生活中有着重要的应用,而且在工业生产和科学研究中也有着广泛的应用。
通过对气体的等温变化的研究,可以更好地理解和利用气体的性质,为人类的生产和生活带来更多的便利和效益。
气体的等温变化的知识点
气体的等温变化的知识点以气体的等温变化为题,我们来探讨一下这个有趣的话题。
什么是等温变化呢?等温变化是指气体在恒定温度下的变化过程。
在等温变化中,气体的温度保持不变,但其他性质如压强、体积等可能发生变化。
等温变化的一个重要定律是盖吕萨克定律,也被称为玻意耳-马略特定律。
这个定律表明,在等温条件下,气体的压强与体积呈反比关系。
也就是说,当气体体积增大时,压强减小;当气体体积减小时,压强增大。
这个定律在实际应用中非常重要,例如在气体容器的设计和气体压缩等领域。
等温变化还可以用等温线来表示。
等温线是在压强-体积坐标系中表示等温变化的曲线。
根据盖吕萨克定律,等温线是一个反比例函数。
在等温线上,任意两点的体积和压强的乘积是相等的,即PV=常数。
这个常数被称为等温过程的等温系数,它与气体的性质有关。
在等温变化中,气体的分子之间发生的碰撞不会改变分子的平均动能,因此气体的温度保持不变。
这是因为在等温变化中,系统与外界之间有热量的交换,以保持系统温度的恒定。
等温变化的一个重要应用是理想气体状态方程。
根据理想气体状态方程,等温变化中,气体的压强和体积满足以下关系:PV= nRT,其中P是气体的压强,V是气体的体积,n是气体的摩尔数,R是理想气体常量,T是气体的温度。
根据这个方程,我们可以计算出等温变化中气体的压强和体积的变化。
在等温变化中,气体的压强和体积的变化是相互关联的。
当压强增大时,气体的体积减小,反之亦然。
这是因为在等温变化中,气体的温度保持不变,分子的平均动能也不变,而压强和体积的变化是由分子之间的碰撞引起的。
当分子碰撞的频率增加时,压强增大,体积减小;当分子碰撞的频率减小时,压强减小,体积增大。
总结一下,等温变化是指气体在恒定温度下的变化过程。
在等温变化中,气体的温度保持不变,但压强和体积可能发生变化。
等温变化可以用盖吕萨克定律来描述,也可以用等温线来表示。
在等温变化中,气体的压强和体积满足反比关系。
8.1 气体的等温变化.ppt
一、知识复习
•描述气体的状态参量有哪些?
温度( T )、体积( V )和压强( p )
对应的测量仪器
二、压强的计算 h1
h h2
p
θ
h
p0
hBBiblioteka hACh D p=p0-h
p=p0+h
三、气体参量变化
•夏天经太阳晒后的轮胎会发生爆炸?
•控制变量法 温度 体积 压强三个量相互影响 •等温、等容、等压变化
3. 如图所示,为一定质量的气体在不同温度下 的两条等温线,则下列说法正确的是( ) A.从等温线可以看出,一定质量的气体在发生 等温变化时,其压强与体积成反比 B.一定质量的气体,在不同温度下的等温线是 不同的 C.由图可知T1>T2 D.由图可知T1<T2
4、如图所示是某气体状态变化的 p-V图象,则 下列说法中正确的是( ) A.气体作的是等温变化 B.从A至B气体的压强一直减小 C.从A至B气体的体积一直增大 D.气体的三个状态参量一直都在变
四、讨论回答:
(1)研究的是哪一部分气体? (2)如何保证封闭气体的温度不变? 不能用手触摸玻璃管 (3)如何测 V ? 测量空气柱的长度
(4)如何测量p?如何改变 p ? 根据高度差
五、实验结论——玻意耳(马略特)定律
1内容: 一定质量的理想气体,在温度保持不
变的情况下,压强p与V成反比,或压强P与体积 V的乘积保持不变,即:PV=常量
2、等温变化的p-v图像
•比较温度的高低
p
t2 t1
0
V
例1: 一定质量气体的体积是20L时,压 强为1×105Pa。当气体的体积减 小到16L时,压强为多大?设气体 的温度保持不变。
《气体的等温变化》(课件)
液化气体制备
利用气体的等温过程,我 们可以制备出一些化学物 质,并将其转化为液态。
总结
在这份课件中,我们探究了等温过程的基本原理,讲解了内能变化的计算方 法。我们还看到了等温变化在工程领域中的一些应用。掌握这些知识将使你 更好地理解,评估和改进含气体的过程。
内能变化与等温过程
内能变化是一个关键的概念,它描述的是系统内部的能量转换。在等温过程中,内能变化与温度变化有 着密不可分的关系。我们将探究这种关系的原理,并讲解内能变化的计算方法。
气体的等温变化实验
气体的等温变化实验旨在验证一些等温过程的理论预测。通过一些简单的实 验设置,我们可以很容易地观察到气体的内部特性,从而更好地理解等温过 程的基本原理。
我们还将探究程中的应用
等温过程在发动机工作、压缩空气工程和液化气体制备等领域有着广泛的应用。
发动机工作
发动机中的气缸中就包含 了等温过程。这个过程是 引擎工作中至关重要的一 个因素。
压缩空气工程
在压缩空气工程中,等温 过程用于减少压缩工序中 产生的热量。
气体的等温变化
气体的等温变化是非常重要的一个概念。在这份课件中,我们将深入探讨等 温过程的基本原理,及其在工程领域中应用的几个例子。
等温过程简介
等温过程是指在恒温条件下进行的气体变化过程。它最显著的特征是系统内的温度始终不变。例如,汽 车发动机中的气体在燃烧过程中发生的膨胀就是一个等温过程。
等温过程的理论基础依托于理想气体模型。我们将通过推导等温过程的公式来更深入地理解这个基础模 型。
气体的等温变化
气体的等温变化气体的等温变化是热力学中的一个重要概念,它描述的变化涉及气体的物理性质和物理状态。
根据它的定义,气体的等温变化是指当给定的压强的条件下,气体的温度以恒定的速率变化,而温度变化时,气体体积也随之发生变化。
讨论气体的等温变化必须从热力学的基本原理出发。
根据热力学第一定律,温度在显式加热或者卸载热量的情况下将保持恒定。
热力学第二定律指出,当加热气体时,温度将以恒定的速率升高,当卸载热量时,温度将以恒定的速率下降。
当气体处于恒定的压强时,流体体积会随着温度的变化而变化,而流体的密度会随温度的变化而变化,这就是气体的等温变化。
气体的等温变化表明,当压强恒定时,温度将以恒定速率变化,而体积也将随着温度的变化而变化,而且随着温度变化,流体的密度也将随之变化。
另外,由于气体的热容和温敏性有关,所以气体的密度的变化随着温度的变化而变化。
当气体温度变化时,体积也会随之变化,这正是热力学第四定律的结果。
气体的等温变化受到许多因素的影响,包括气体的特性,温度,压强和物质的特性。
温度对气体的等温变化有重要影响,当气体降温时,气体的体积会减小,而当气体升温时,气体的体积会增大。
温度和压强也会影响气体的等温变化,当压强升高时,气体的等温变化会变得更明显,而当压强降低时,气体的等温变化会降低。
物质的特性也会影响气体的等温变化,不同物质具有不同的热容和温度比热,从而影响等温变化的程度。
气体的等温变化虽然简单,但是它对于理解气体的行为具有重要意义,它不仅可以解释气体在受到热量刺激时温度和体积发生变化的原因,而且还可以帮助我们更好地理解热力学中其它概念,比如热容、热导率和温度比热等。
总之,气体的等温变化是热力学中的一个重要概念,它的概念和原理对于理解气体受到外力刺激时的行为具有重要意义。
另外,气体的等温变化受到许多因素的影响,因此,人们在分析气体的等温变化时应该考虑到这些因素。
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气体的等温变化山东省菏泽市成武县一中杨晓东(一)、(引入新课):上课,同学们好!1.首先请两个同学上讲台上来,配合老师共同做个游戏.一位男同学,一个位同学.来,大胆展示一下自己,游戏规则是这样的,每人一只气球.女同学直接吹气球,男同学则吹一只套在瓶口上的气球,看谁能把气球吹的更大一些,吹的最大的同学获胜,好现在开始.坐着的同学为他们加油.(男同学故作费劲状,稍停)好,现在出结果了吧,谁获胜了,(女同学),现在请男同学谈一下你的感受!(不公平,这样很费力,怎么也吹不大)什么原因呢?(封在瓶中的气体被压缩,体积减小,压强增大,无法吹大气球).2.同学们再来看一个现象:这是吊水瓶,大家都有缘结识过是吧?这里只有两根细管,上边是进气口,下边是输液管,插在瓶口的橡皮塞内,瓶里边装了一部分红色水,现在把瓶子倒过来,大家仔细观察一小会,大家看到什么现象啦?(水流的越来越慢,最后不再流出)什么原因呢?谁来解释一下?好,这位同学很勇敢!说吧(瓶中的气体,体积增大,压强减小,外界大气压强使水不再流出)回答的很好!请坐!3.生活当中,我们还见过很多类似的例子,比如:打足气的自行车,若是在烈日下曝晒,车胎会怎么样?(爆炸)原因呢?(车胎内的气体因温度升高而压强增大、体积膨胀造成的)其实生活中有很多现象都说明:气体的压强p、体积v、温度t是相互联系的。
这三个状态参量之间存在着一定的关系。
如果气体的三个状态参量一定时,我们就说气体处于这种确定的状态.若有一个参量改变引起其它参量的改变,我们就说气体的的状态发生了变化.可怎么去研究气体三个状态参量之间的关系比较好呢?(控制变量法)很好,今天这节课,我们就用控制变量法来研究一种特殊情况:一定质量的气体,在温度不变时其压强与体积的变化关系。
我们把这种现象叫做等温变化!(二)、--1.直觉猜想根据刚的两个小实验,我们知道,封在瓶中气体的质量是一定的,温度与室温相同保持不变,经历的就是一个等温变化.则气体压强p和体积v有什么定性关系呢?(压强增大,体积减小;压压强减小,体积增大),物理学并不满足于对p、v的定性分析,那同学们接着猜想压强和体积有什么定量的关系呢?各小组讨论一下。
好,哪位同学来说一下?(p∝1/v),你是根据什么这样猜想的呢?(根据前面的实验:瓶中封闭的气体被压缩,体积减小,压强增大;瓶中封闭的气体,体积增大,压强减小,),那也不一定是反比例关系,同学们还能想像出什么形式来?有没有与体积的其他形式成反比呢?(有可能压强与体积的平方成反比)。
回答很好,请坐下。
同学们还有没有别的情况呢?(p∝1/v3),同学们的猜想都很好,颇有物理学大师的风范。
可是同学们的猜想假设能否成立呢?我们又该怎么办呢?(通过实验来检验猜想假设),很好!一堂课无法检验所成的猜想,今天我们就检验最简单的形式好吧?有兴趣的同学也可以在课下检验其他的猜想。
2.实验方案的设计现在请同学们打开讲义第1页,上面有一个探究指南卡,探究指南卡中有几个问题,同学们带着这些问题去阅读讲义第4页的阅读材料,看完材料后,同学们可以试用一下桌上的仪器,自主设计实验步骤和数据记录表格,也可以参考老师提供的表格。
组内同学交流后,形成实验方案给大家介绍一下,现在开始!(2-3分钟)同学们完成的怎么样啦?现在请几个小组来介绍一下,第一小组先来吧!可以结合指南卡的的问题来汇报一下你们的方案(针管中封闭的气体为研究对象,不用手去摸管壁以保持气体的温度不变,另外缓慢压缩气体,把仪器固定好后先封闭一定质量的气体,压缩或增大体积,从表头上读出对应的压强值,测出多组p、v值,看pv值是否为定值,若为定值则说明p、v成反比。
)不错,描述的挺详细的,请坐下,第二小组,你们与第一小组方案一样吗?若不一样,请说明一下(老师,我们的方案与刚才那个小组一样,只是处理数据时,我们作p-v图象,)作p-v图象,你们想着能得到什么的图线?(双曲线一支),若画出一支弯曲的线,你们一定能判出p与v成反比例关系吗?哪个小组能再来补充一下吗?(老师,我们作p-1/v图象,若是p∝1/v,则证明p与v成反比)。
这个小组同学真棒!运用了转化的方法.总结一下,同学们实验方案中提到的注意事项及数据处理方法:(1)不用手摸管壁,(2)缓慢改变气体的体积共3页,当前第1页123(3)pv乘积是否为定值,(4)作p-1/v图象看是否为过原点的直线。
同学们的方案太好了,可是"纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行",好,现在我宣布,各小组同学根据各自的实验方案,实验步骤及数据记录表格,大胆检验你们的猜想去吧?老师建议大家彼此借鉴其它小组方案中的优点。
看哪个小组做的又快又规范!现在家开始实验!3.自主实验(5分钟左右)(学生做实验期间,耐心纠正学生出现的各种问题,提示一些启发性的问题:这样放置,仪器安全吗?这样读数费劲吗?能不能把刻度固定下来再读数?你们组遇到了什么困难了吗?怎样去封闭一定质量的气体)有几个小组已经测完数据,正在处理分析数据,其它小组加油啊?第一小组最先测出数据,请这一小组同学,在电脑前输入数据,用p-1/v坐标系作图。
同学们都已完成了实验,请几个小组来展示你们的数据,说出你们的结论。
(实验投影仪展示几个小组的数据和图)(1)第一小组。
我们的数据分析支持我们的猜想,pv值在误差范围内近似相等,说明p-v成反比;(2)第二小组,我们的数据也支持我们的猜想,p-1/v图为一条直线,但稍偏离坐标原点,并不严格成反比例,但在误差范围内认为p∝1/v,p、v成反比。
是什么原因造成了误差呢?(针管中封闭的气体,体积测量有误差,因为有一部分处在与表头相连的小细管中)(3)我们再来看一下电脑上的数据点,第一组同学输入数据后,由excel表格功能自动绘出散点图,现在我们用一条直线来拟合这些点,因为猜想是p∝1/v,可选线性趋势线,并勾选“显示公式”选项,大家看公式是y=kx+b,这说明了这些点大致在一条直线上,但不严格过原点,有一点误差,在误差允许的范围内p∝1/v,间间接说明p、v成反比。
4.实验结论(让学生总结一下)根据同学们的数据及分析,我们得到实验结论:一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强p与体积v成反比。
实验中所用仪器封闭的是空气.如果是换成其它的气体,我们同样也能得出这样的结论。
5.玻意耳定律同学们真是太伟大了!因为早在400多年前,英国科学家玻意耳和法国科学家马略特也各自通过实验发现了这个规律。
后来人把这个规律称作玻意耳定律,这就是玻意耳定律的内容。
这是玻意耳年轻时的照片,很酷吧!玻意耳定律的公式怎么写呢?(pv=常量)故内容也可以表述为:一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积的乘积为常量。
公式可以写成p1v1=p2v2的形式,这个公式中的p1、v1;p2、v2分别表示什么意义呢?(气体在两个不同状态下的压强和体积)我们可以称为初状态和末状态。
气体从初状态经历一等温变化过程到达末状态。
当然公式也可以写成比例式的形式:p1/p2=v2/v1。
这就是玻意耳定定律的内容及公式表达。
6.我们在探究一定质量气体压强跟体积关系的实验中,为了用线性关系来探索这两个物理之间的定量关系,建立了p-1/v坐标系。
然而为了直观地描述压强p与体积v的关系。
通常还是用p-v坐标系。
一定质量的气体等温变化的p-v图象是这样的,形状为双曲线的一支。
由于它描述的是温度不变的p-v关系,因此我们称它为等温线。
现在同学们结合讲义上的几个自主探究问题去研究一下等温线的物理意义。
然后再给大家介绍一下你的看法。
现在开始。
(停2分钟)哪位同学来说一下。
好这位同学,真的非常勇敢。
(共3页,当前第2页123a、b两点代表气体的两个状态,a-b代表气体经历一个等温变化过程,从状态a变化到状态b。
研究一定质量的气体,在温度不变时,适用于压强不太大,温度不太低的各种气体.pv=恒量;不同的等温线也必需是同一个一定质量的气体,说明温度高低不同,pv值不一样).你能判出温度的高低吗?(t3 >t2 >t1)你是根据什么判定的?(作出辅助线比如:同体积情况下,温度越高,压强越大)。
说的非常棒!同学们表现的太棒了,课堂因你们而精彩,为自己精彩的表现来一次激烈的掌声吧!(三)探究历程回想本堂课我们的探究历程。
首先是情景再现的几个小实验、然后是猜想假设pv的关系、接着进行探究实验方案、同学位自主进行实验、通过数据分析、最后得出结论。
通过本节课的探究性学习,我们尝试用实验的方法来探究p与v的关系及p-v图象的意义。
让大家体会了物理学研究工作是以怎样的形式和方法来进行的,望大家从以下两方面有所体会:第一,物理学研究并不神秘,每个同学都可以开展物理学研究。
第二,今天我们的工作是粗糙的,真正的物理学研究更精确、更完善,但基本思路和方法是一样的,让我们都拥有这样一种方法,探究大自然的奥秘吧!(四)为巩固课堂所学知识,1.同学们先来看一下讲义上的达标练习,通过这个例题,望同学们能总结一下应用玻意耳定律解题的一般思路。
谁来说一下自己的看法?很好,我给同学们展示一下解题过程。
谁能说一下应用玻意耳定律解题的一般思路?展示基本思路:(1).明确哪部分气体为研究对象(2).明确气体的初、末状态参量p1、v1;p2、v2(3).依据玻意耳定律建立列方程(4).求解结果2.为达到快速应用知识的目的.这里老师送大家几道竞赛题,最先站起来回答的同学为获胜者,这位同学所在的小组为优胜小组.各小组作好准备!赛题1:赛题2:赛题3:看似变质量问题,其实可以设想一个大容器,装下这200l的气体,转化为一个定质量问题。
(五)课后探究题最后是老师送大家的两个课后探究问题,第一:探究报纸能承受的最大拉力与报纸的几何尺寸之间的关系(宽度d与承受拉力f的关系).第二:课后仿照教材20页的实验装置图,自制仪器,完成探索实验.今天的课到这儿,谢谢各位同学!同学们再见!。