最新人教版高一化学必修1第二章补铁剂中铁的测定
课时3 补铁剂中铁元素的含量测定——铁盐和亚铁盐(习题)-2024-2025学年高一化学同步备课系列
第3课时补铁剂中铁元素的含量测定——铁盐和亚铁盐学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Cl2>Fe3+C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被还原为Fe3+2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠A.A B.B C.C D.D4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图是部分含铁物质的“价类二维图”。
下列推断不合理的是A .a 可与e 反应生成bB .b 既可被氧化,也可被还原C .可存在b→c→d→e→b 的循环转化关系D .为检验e 中是否混有b ,可以先加KSCN 溶液,再加H 2O 2,观察是否有血红色出现5.根据下列反应:3223222Fe 2I 2Fe I ,Br 2Fe 2Br 2Fe +-++-++=++=+,向含有Br -、I -、Fe 2+此三种还原性离子的溶液中通入一定量氯气后,所得溶液中含有的主要离子成分是A .2Fe Cl Br +--、、B .23Fe Fe Cl ++-、、C .2Fe I Cl +--、、D .3Fe I Cl +--、、6.下列反应的离子方程式书写不正确...的是 A .氯气与碘化钾溶液反应:22Cl 2I 2Cl I --+=+ B .钠与水反应:222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑C .氯气通入氯化亚铁溶液:232Cl 2Fe 2Cl 2Fe +-++=+D .氯化铁刻蚀铜制电路板:322Cu Fe Cu Fe ++++=+7.可用于检验4FeSO 溶液是否少量变质的试剂A .NaOHB .FeC .2ClD .KSCN8.下列试剂不能将溶液中2Fe +转化为3Fe +的是A .液溴B .氨水C .氯水D .浓硝酸9.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A .铁的氧化物有FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4,它们都是黑色的固体B .将FeCl 3溶液滴入煮沸过的NaOH 溶液中可以制得Fe(OH)3胶体C .鉴别Fe 2+中是否混有Fe 3+,可先加入Cl 2水,再加入KSCN 溶液D .可用FeCl 3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板10.为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于于盐酸中,进行下列实验,其中结论正确的是A.向溶液中滴加KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+,样品完全变质B.向溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe3+样品变质C.若滴加KSCN溶液未变红色,再滴加氯水变红色,则说明铁样品粉未变质D.向溶液中滴加足量的NaOH溶液,观察到红褐色沉淀,则说明样品完全变质11.已知:①绿茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液为蓝黑色。
补铁剂中铁的测定
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补 铁 剂 中铁 的测 定
一
( ) F3 氨水 沉淀 为不溶 于水 的 F ( H) 2将 e 用 eO
F¨ +3 H 。 2 e N 3 H 0—— F ( H 3 +3 eO )+ N
( ) F ( H 转化 为 F… 称量 。 3 将 eO ) e0
△
40 L烧杯 中。用洗瓶 吹洗滤 纸 2 0m —3次 , 每次 用
( ) 不 断 搅 拌 下 加 入 1 1 水 至 溶 液 恰 好 呈 4在 :氨
微碱 性 ( H=8 , 不 要使 溶 液 碱性 过 大 , 防止 钙 p )但 以
的沉淀 。
补 铁剂 中 F 的百 分 含量 以下 式 计算 : e
铁是 人 体必 需 的微 量 元 素 , 如果 人体 内缺 乏 铁 则会 引起 缺 铁性 贫 血 , 身 体 内很 多含 铁酶 的 活 性 使
2 用 品
烧杯 、 斗 、 漏 定量 滤 纸 、 瓶 、 精 喷 灯 、 埚 、 洗 酒 坩 p H试 纸 、 补铁 剂样 品 、 蒸馏 水 、 : 盐 酸 、 %过 氧 化 ll 3 氢 、 : 氨水 、 %硝 酸铵 。 11 1
+o +4 2 2 H0
( ) 补 铁 剂 中 的 1将
F3 . e 2 H +3 0 +2 H2 2
或相 当量 的补铁 剂 , 补铁 片质 量 可以药 品标 签为准 ,
人教版高中化学必修一《检验食品中的铁元素》实验报告
实验名称%检验食品中的铁元素$
实验目的%
!-通过化学实验的方法检验食品中的铁元素$
*-体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用$
实验任务%菠菜,芹菜,黑木耳,蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素$请以'菠
菜中铁元素的检验为例"你也可以选择其他食品#进行研究$
实验仪器和用品%剪刀!研钵!烧杯!玻璃棒!过滤装置!试管!蒸馏水!稀硝
触!从而减缓变色的过程$如果把苹果片加热一下!让其中的多酚氧化酶变性失活!
也可以阻止苹果颜色变深$
但上面这两种方法并不是很适合处理苹果!毫无疑问它们都会影响苹果片的口感$
出售切片苹果的商家经常会选择另外一种不太影响苹果味道的方法%给苹果片喷洒上
一些抗氧化剂!比如维生素 2$维生素 2 有相当强的还原性!它会抢先与氧气进行反
所以溶液中一定没有 一定含有 一定有铜生 ./"""23@./25*!
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成$故选 项: $
.答案/:
#-.解析/硫酸亚铁缓释片溶于水时!药片中的./*@ 易被水中溶解的 氧 0* 化为
./,@!因此将药片配成溶液时!应预先将蒸馏水煮沸!以除去水中溶解的 0*&检验
./,@!还可以用 A427溶液!./,@与427=发生反应使溶液变成红色$
2-氢氧化亚铁是白色固体!在空气中迅速变成灰绿色!最终变成红褐色
;-氢氧化铁受热分解
解析 项 的化合价由 变为 项 . /9 !./@*./25, """,./25*!./
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的化合价由 变为 项 点燃
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新教材高中化学研究与实践2检验食品中的铁元素学生用书新人教版必修第一册
研究与实践2检验食品中的铁元素【研究目的】铁是人体必需的微量元素。
食用富含铁元素的食品,可以补充人体所需的铁元素。
通过化学实验的方法检验食品中的铁元素,体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。
【阅读材料】一、铁元素在人体中的作用成年人体内含有4~5克铁,根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。
功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中,约占体内总铁量的70%。
其余30%为储存铁,主要储存在肝、脾和骨髓中。
铁是合成血红蛋白的主要原料之一。
血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。
铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白,造成缺铁性贫血。
铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分,如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。
二、人体铁元素的来源动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。
深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁,但摄入量多,所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。
三、常用的三价铁离子的检验方法1.苯酚检验法铁离子与苯酚反应,可生成显紫色的络离子(络合物)。
2.硫氰化物鉴别法取溶液各少量,滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液,变红色的是铁离子溶液,因为生成了显红色的络合物。
3.碱鉴别法加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后,有红褐色沉淀生成,并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH,发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7~3.7的是铁离子。
4.亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀,称为普鲁士蓝。
【实验仪器】研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
【实验药品】菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。
【实验步骤】1.取新鲜的菠菜10g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨,然后倒入烧杯中,加入30mL蒸馏水,搅拌。
将上述浊液过滤,得到的滤液作为试验样品。
2.取少许试验样品加入试管中,然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性),再滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液________。
《测定补铁药物中铁元素的含量》上课课件(省级优质课获奖案例)
KMnO4标准溶液浓度:6.33×10—4mol/L
色度法:称取待测药品0.0080g,配制成100mL溶液
电势法:称取待测药品0.0020g。
问题三:
通过本次研究活动,你有何收获或感想?
湖北省宜昌市夷陵中学
方法一:色度法
(2)实验步骤
一:分别测定一定浓度梯度的Fe(SCN)3标准溶液的透光率,绘 制Fe(SCN)3 lg(1/T) 与测定待测溶液的透光率,在标准曲线上算 出待测溶液中Fe(SCN)3的物质的量浓度 三:根据Fe(SCN)3物质的量浓度换算得出该药片中铁元素质量 含量:mg/片
利用数字化技术测定
补铁药物中铁元素的含量
查阅资料
小组讨论
Fe3+氧化性或Fe2+还原性、 设计依据: 质量、颜色......
实验手段:传统实验、数字化实验
问题一:
以上方案设计有何特点,是否有方案还存 在不足之处?
目 视 比 色 法
c(Fe3+ ) M (Fe) V w(Fe) = ×0.1×103 m m m(药品)
方法二:氧化还原电势滴定法
氧化还原电势传感器的工作原理: 物质都有一定的氧化性和还原性。具有氧化性的物质电势较高,具有还 原性的物质电势较低,当一种氧化剂滴定一种还原剂时,电势会由低到 高不断增加,达到滴定终点时,电势发生突变,据此可准确判断滴定终 点。 滴数传感器的工作原理: 滴数传感器滴下的每一滴液滴体积为1/28mL ,通过红外感应技术准确测定滴下液体的滴 数,从而记录滴下液滴的精确体积。
问题二:
化学研究和化工生产中是否用以上方法检 测含量?
计算机数据 处理系统 传感器
数据采集器
方法一:色度法 (1)色度计原理
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法是一种常见的分析化学方法,也被广泛用于补铁剂中铁含量的测定。
具体实验步骤如下:
1. 精确称取约 0.5 g 补铁剂样品,溶于浓盐酸中(10 mL)。
2. 加入足量的氧化剂(如高锰酸钾),将溶液氧化为 Fe3+。
3. 调节溶液 pH 值,使其处于适宜的滴定范围。
一般情况下,可加入一定量的 Buffer 缓冲液,调节 pH 值在 2~4 之间。
4. 向溶液中滴加还原剂(如酚酞),直至 Fe3+ 完全还原为 Fe2+。
5. 接下来用氧化还原滴定法测定已经还原为Fe2+ 的Fe 离子的浓度。
可用硫酸二氧化钛(Ti(SO4)2)作为指示剂,而 EDTA(乙二胺四乙酸)作为标准滴定溶液。
6. 滴定结束后,通过计算滴定液的消耗量和标准反应方程的配平系数,即可计算出补铁剂样品中铁的含量。
需要注意的是,在实验过程中要做好实验环境的保护和个人防护工作,如佩戴安全眼镜、手套等。
同时,实验设备要干燥、无油、无尘,并注意试剂的纯度和标准化程度。
高中化学选择性必修二 第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验
项目学习目标
1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物,许多配合物都有颜色; 知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定量检验。
2.了解配合物的稳定性各不相同,配合物之间可以发生转化;知道如 何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。
取一片药片,用蒸馏水溶解,将 溶解固体药品
所取得试剂分成两份
得到悬浊液
检验Fe2+ 检验Fe3+
向其中一份试剂中加入酸性高锰 高锰酸钾溶液褪色
酸钾溶液 加入KSCN溶液入
再加入稀盐酸 稀盐酸后溶液变红
【思考·讨论】根据以上现象,请思考以下问题: 1.酸性高锰酸钾溶液褪色能否说明补铁药片中一定存在Fe2+? 答案 酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质, 补铁剂中可能存在其他还原性物质,因此无法说明溶液中一定存在Fe2+。 2.为什么加入KSCN溶液时,无明显变化,加入稀盐酸后溶液变红?这 说明了什么问题? 答案 SCN-与OH-在溶液中会竞争结合Fe3+,在pH<3时,SCN-可以 竞争到Fe3+。说明SCN-检验Fe3+需在酸性条件下进行。
【项目活动2】寻找更优的检验试剂 1.筛选检验试剂的方法 许多金属配合物都有鲜艳的颜色,颜色越 深 ,越利于检验出金属离子; 稳定性越强 ,受环境干扰越小。这是人们筛选检验试剂的思路。 2.探究配合物的形成 (1)根据配合物理论预测下列物质能否与Fe2+、Fe3+形成配合物,若能 形成,会是与哪个原子形成配位键? 苯酚、硫氰化钾(KSCN)、邻二氮菲、乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-2Na)
下__可__以__配__位__
氢氧化钠溶液
红__色__逐__渐__变__浅___
补铁剂中铁含量的测定 教学设计
(1)了解羧酸的结构和分类,认识几种常见的羧酸;
(2)了解羧酸的物理性质;
(3)了解羧酸的化学性质。
2. 过程与方法
引导学生学会运用分析、实验、迁移拓展等学习有机物的性质的方法,强化官能团在有机化合物中的重要作用。
3. 情感态度与价值观
通过认识羧酸在自然界中的存在以及在生活中的应用,激发学生热爱生活的美好情感。
【提问】羧酸的沸点有何规律?为什么?
看图表、讨论规律、回答
即培养了学生加工和使用信息的能力,又为他们的后继学习打下基础
铁元素含量的测定
【过渡】最熟悉的羧酸是?它有那些化学性质?
思考、回答
温故知新
【板书】三。羧酸的化学性质
【引导】引导学生填写关于乙酸的化学性质的表格
思考、填写
引导学生根据羧酸的结构推测性质
讨论、设计实验
培养学生的团体协作和动手实践能力
【指导学生实验】
分组实施实验
培养学生的实验分析和语言表达能力
【引导、评价】
分享实验成果,代表发言
练习
【展示练习】1.下列化合物能和NaHCO3反应的有()
A.B.
C. D.
思考,回答
学以致用
【改进】将上题中NaHCO3改为Na2CO3,继而改为Na将如何选择?
二、学生分析
从知识结构上看,学生已经学完烃的基础知识和 醇、苯酚、醛等内容,对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识,能掌握常见的有机反应类型,具备了一 定的实验设计能力,渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲,师生间彼此了解,有很好的沟通交流基础。
三、教学目标
四、教学环境
□简易多媒体教学环境□交互式多媒体教学环境□网络多媒体环境教学环境□移动学习□其他
最新人教版高一化学必修1第二章补铁剂中铁的测定
补铁剂中铁的测定铁是人体必需的抽量元素,如果人体内缺乏铁则会引起缺铁性贫血,使身体内很多含铁酶的活性降低,影响多种代谢过程。
因此患缺铁性贫血者则需要补充铁质。
目前市售补铁制品较多,这里介绍二价铁盐补铁剂中铁的含量的测定方法。
1 原理(1)将补铁剂中的+2Fe 用过氧化氢氧化成+3Fe : O 4H O 2Fe 2Fe O 3H 2H 223222++=+++++(2)将+3Fe 用氨水沉淀为不溶于水的3Fe(OH): +++↓=⋅+432333NH Fe(OH)O H 3NH Fe(3)将3Fe(OH)转化为32O Fe ,称量。
32Fe(OH)O 3H O Fe 232+2 用品烧杯、漏斗、定量滤纸、洗瓶、酒精喷灯、坩埚、pH 试纸、补铁剂样品、蒸馏水、1:1盐酸、3%过氧化氢、1:1氨水、1%硝酸铵。
3 操作(1)在400mL 烧杯中用20mL 1:1 HCl 溶解一片或相当量的补铁剂,补铁片质量可以药品标签为准,不必称量。
(2)将溶液加热至近沸。
补铁片有糖衣,加热时可用玻璃棒捣碎。
此时会遗留少量残渣,加入10-15mL 蒸馏水,用快速定量滤纸过滤,滤液收集于另一400mL 烧杯中,用洗瓶吹洗滤纸2-3次,每次用少量水,弃去滤纸和沉淀。
(3)在滤液中加入15mL 3% 22O H ,并加热至沸以驱除过量的22O H 。
(4)在不断搅拌下加入1:1氨水至溶液恰好呈微碱性(8pH =),但不要使溶液碱性过大,以防止钙的沉淀。
(5)沸腾5min 使沉淀熟化,在10min 内用定量滤纸过滤,否则空气中的2CO 会使钙沉淀。
用1%34NO NH 溶液洗涤沉淀数次。
(6)用快速恒重的方法,将含有沉淀的滤纸包放在洁净的坩埚内,灰化,灼烧20min ,称重,刷净坩埚,称量空坩埚重量,两次重量之差即为沉淀的重量。
4 计算补铁剂中+2Fe 的百分含量以下式计算: %1006994.0O Fe Fe 322⨯⨯=+样品重量重量含量式中32O Fe 0.6994-换算为+2Fe 的重量因数。
铁及其化合物——检验食品中的铁元素教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——检验食品中的铁元素教学设计
2.完成黑木耳中铁元素的实验探究。
作流程)和药品,设计检验黑木耳中是否含有铁元素的操作流程。
活动小结通过实验,你的收获是什么?引导学生对实验进
行总结
活动元二学以致用拓展提升
时间活动
形式活动过程及结果教师
活动
2min 完成
拓展
练习练习
我们将检验黑木耳中含铁元素的实验操作进行
拓展延伸,请完成下列问题。
(1)步骤中得到滤液A的操作是,检
验Fe3+所用试剂是溶液。
(2)下列有关上述实验得到的结论是(填
字母序号)。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2
(3)步骤⑤中观察到的现象
是,涉及的离子方程式
是:。
(4)上述⑤操作中KMnO4(H+)的消耗远大于实
际用量,其可能的原因是:。
在实
验探究基
础上,对上
述实验进
行拓展,布
置任务。
发挥
实验研究
对铁及其
化合物学
习的实证
功能,
引导
学生通过
讨论和实
验活动解
决问题,提
升“科学
态度和社
会责任”
核心素养。
新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质微项目补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验学案
微项目补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物,许多配合物都具有颜色;知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。
2.了解配合物的稳定性各不相同,配合物之间可以发生转化;知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。
1.Fe2+的性质(1)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色)(2)Fe2++2SCN-Fe(SCN)2(无色)(3)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)(4)Fe2+易被强氧化剂氧化。
2.Fe3+的性质(1)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色)(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)(3)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色)(4)Fe3+遇苯酚()溶液显紫色。
项目活动1 补铁药片中铁元素价态的检验[实验方案]1.实验用品琥珀酸亚铁片、KSCN溶液、稀盐酸、氯水、研钵、试管、烧杯、胶头滴管2.实验方案(1)溶解固体样品取几粒琥珀酸亚铁片,将其在研钵中研成粉末状,然后将粉末溶于稀盐酸中。
(2)Fe2+、Fe3+的检验①步骤:在一支试管中加入2~3 mL琥珀酸亚铁溶液,滴加少量KSCN溶液,观察颜色,然后再加入新制氯水,振荡,静置,观察颜色变化。
②现象:滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化(但是实际操作中可能会显示浅红色),再滴加新制氯水后,溶液变为红色。
③结论:琥珀酸亚铁中含有Fe2+,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
[探究问题]1.在做Fe2+的检验的实验中,加入KSCN溶液后,有些同学在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是什么?提示:Fe2+可能被空气中氧气氧化为Fe3+。
2.用同一批药片,做Fe3+的检验的实验时,老师将所有同学分成两组,一组用蒸馏水溶解琥珀酸亚铁片形成悬浊液,一组用盐酸溶解琥珀酸亚铁片形成悬浊液,结果用蒸馏水的一组未见红色,而用盐酸的一组看到了红色,这是什么原因?提示:Fe3+的水合离子[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色,但因Fe3+极易水解,故未充分酸化的水溶液会由于有[Fe(OH)]2+存在显黄色,随着pH的升高,Fe3+水解程度增加,可以生成Fe(OH)3胶体或沉淀,用SCN-检验时,在pH>3时,SCN-无法竞争到Fe3+,故不会变色;当pH<3时,OH-浓度很小,这时SCN-会与Fe3+结合而变红色。
高中化学实验活动2铁及其化合物的性质课件新人教版必修第一册
【离子方程式】___2_F_e_3_+_+_2_I_-_=_=_=_2_F_e2_+_+__I2________________。
(3)亚铁盐的氧化性和还原性 实验一: 【实验操作】取3 mL FeCl2稀溶液加入试管中,加入几小块锌片, 振荡,过—会儿,观察现象。 【实验现象】____溶_液__由__浅__绿_色__逐__渐_变__为__无_色______________。
【离子方程式】_____F_e3_+_+__3_S_C_N_-_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3________。
实验二: 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁 粉,轻轻振荡片刻,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象。 【实验现象】 __加_入__适__量__铁_粉__后__溶_液__变__为__浅_绿__色__。_滴__加__几__滴_K__SC__N_溶__液_后__,__溶_液__不__变__红___。 【实验结论及分析】 ____Fe_C_l_3与__铁__粉__反_应__,__生_成__了__F_e_C_l2_,_溶__液__中__不_再__存__在_F_e_3_+______________。
【实验结论及分析】_F_e_2+_具__有__氧_化__性__,__能_将__Z_n_氧__化_为__Z_n_2+____。
【离子方程式】_______Z_n_+__F_e_2+_=_=_=_Z_n_2_+_+__F_e ___________。
实验二: 【实验操作】在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液,然后向试管 中加入少量FeSO4溶液,观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时, 再滴加2滴KSCN溶液,观察现象。 【实验现象】 ___酸__性__K_M__nO__4溶__液__逐_渐__褪__色__,_滴__加__2_滴_K__SC__N_溶__液_后__,__溶_液__变__为__红_色_____。 【实验结论及分析】
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补铁剂中铁的测定
铁是人体必需的抽量元素,如果人体内缺乏铁则会引起缺铁性贫血,使身体内很多含铁酶的活性降低,影响多种代谢过程。
因此患缺铁性贫血者则需要补充铁质。
目前市售补铁制品较多,这里介绍二价铁盐补铁剂中铁的含量的测定方法。
1 原理
(1)将补铁剂中的+2Fe 用过氧化氢氧化成+
3Fe : O 4H O 2Fe 2Fe O 3H 2H 223222++=+++++
(2)将+
3Fe 用氨水沉淀为不溶于水的3Fe(OH): +
++↓=⋅+432333NH Fe(OH)O H 3NH Fe
(3)将3Fe(OH)转化为32O Fe ,称量。
32Fe(OH)O 3H O Fe 232+
2 用品
烧杯、漏斗、定量滤纸、洗瓶、酒精喷灯、坩埚、pH 试纸、补铁剂样品、蒸馏水、1:1盐酸、3%过氧化氢、1:1氨水、1%硝酸铵。
3 操作
(1)在400mL 烧杯中用20mL 1:1 HCl 溶解一片或相当量的补铁剂,补铁片质量可以药品标签为准,不必称量。
(2)将溶液加热至近沸。
补铁片有糖衣,加热时可用玻璃棒捣碎。
此时会遗留少量残渣,加入10-15mL 蒸馏水,用快速定量滤纸过滤,滤液收集于另一400mL 烧杯中,用洗瓶吹洗滤纸2-3次,每次用少量水,弃去滤纸和沉淀。
(3)在滤液中加入15mL 3% 22O H ,并加热至沸以驱除过量的22O H 。
(4)在不断搅拌下加入1:1氨水至溶液恰好呈微碱性(8pH =),但不要使溶液碱性过大,以防止钙的沉淀。
(5)沸腾5min 使沉淀熟化,在10min 内用定量滤纸过滤,否则空气中的2CO 会使钙沉淀。
用1%34NO NH 溶液洗涤沉淀数次。
(6)用快速恒重的方法,将含有沉淀的滤纸包放在洁净的坩埚内,灰化,灼烧20min ,称重,刷净坩埚,称量空坩埚重量,两次重量之差即为沉淀的重量。
4 计算
补铁剂中+
2Fe 的百分含量以下式计算: %1006994.0O Fe Fe 322⨯⨯=+样品重量
重量含量
式中32O Fe 0.6994-换算为+2Fe 的重量因数。