二氧化碳的性质和制取(讲义及答案)
二氧化碳的制取和性质-说课课件 (1)
反应原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2能使澄清的石灰水变浑浊。
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（检验CO2的常用方法）
吹水变“牛奶”
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二氧化碳的制取和性质
二 氧 化 碳 的 制 取 和 性 质 实 验 .mp4
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二氧化碳的制取和性质
根据实验台上的仪器和药品 进行二氧化碳制取及性质的实验验证
检验方法
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二氧化碳的制取和性质
六、过程设计 1、实验室制取气体的思路和方法 2、实验室制取二氧化碳的原理 3、实验室制取二氧化碳的装置 4、收集二氧化碳的方法 5、实验室制取和收集二氧化碳的步骤 6、二氧化碳气体性质的检验
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二氧化碳的制取和性质
方案实践
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二氧化碳的制取和性质
收集装置：
气体的物理性质
密度
溶解性
a
b
c
d
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e
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二氧化碳的制取和性质
六、过程设计 1、实验室制取气体的思路和方法
2、实验室制取二氧化碳的原理
3、实验室制取二氧化碳的装置 4、收集二氧化碳的方法 5、实验室制取和收集二氧化碳的步骤 6、二氧化碳气体性质的检验
二氧化碳的制取和性质
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二氧化碳的制取和性质
一、教材分析、学情分析 二、教学目标制定 三、实验内容设计 四、实验环境设计
五、教法学法设计
六、过程设计
七、实验评价
八、教学反思
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二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的制取和性质
二氧化碳能不能溶于水
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?
你知道这种现象产生的原因吗？
这是因为CO2能溶于水，通常1L水约溶解1L CO2， 压强越大它在水中的溶解量越多。生产汽水等碳 酸饮料时是将CO2在加压的情况将它压入饮料瓶中 的，当打开饮料瓶时，压强减小，它在水中溶解 量也会减少，所以会看到许多气泡从瓶口冒出。
碳酸是紫色的石蕊试液变为红色，碳酸不稳定，受热易分解
H2CO3 = H2O + CO2↑
3. 与石灰水反应 （此反应用于检验二氧化碳）
CO2
+ Ca(OH)2 =
CaCO3 ↓+ H2O
4、不供给呼吸 5、促进植物的光合作用
根据二氧化碳的性质，你能推断二 氧化碳的用途吗？
温室肥料
干冰人工降雨、人工烟雾、冷藏食物
灭 火
二氧化碳可制汽水、纯 碱等
1.进入久未开启的菜窖之前, 人们如何检验菜窖中二氧化 碳是否对进入菜窖的人的生命构成危害?
2.在教室里学习时,为什么要保持教室通风?
阅读课本P45
1.二氧化碳是一种密度比空气 ， 颜色 气味 没有 大 ，没有 的气体，不能供 给 ，干涸的深井，久未开 呼吸 启的菜窖底部存有大量二氧化碳， 在进入这些地方之前，应先做 ________ 试验.
向上排空气法 (密度大于空气) 不能用排水法 (易溶于水)
5.检验： 将气体通入澄清石灰水， 若石灰水变浑浊， 说明该气体是二氧化碳
澄清石灰水 变浑浊
6.验满：
将燃烧的木条放在集气 瓶口，若熄灭，则已满。
澄清石灰水 变浑浊
二 反应的原理 氧 化 碳 的 发生装置的设计 实 验 室 制 收集方法的选择 法
归纳： 二氧化碳的物理性质
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习
中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握⼆氧化碳的化学性质和物理性质；了解⼆氧化碳的⽤途以及温室效应。
2.掌握实验室制取⼆氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识⽹络】⽆⾊⽆味的⽓体物理性质密度⽐空⽓⼤能溶于⽔①⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸②与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫⾊⽯蕊试液变红⼆氧化碳化学性质③能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO①药品：⼤理⽯或⽯灰⽯和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集⽅法：向上排空⽓法⑤验满⽅法：⽤燃烧的⽊条放在瓶⼝，⽊条熄灭则满⑥检验⽅法：通⼊澄清⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊⼯业制法：煅烧⽯灰⽯ CaCO3⾼温CaO+CO2↑⽤途：灭⽕，光合作⽤，化⼯原料，制冷剂【考点梳理】考点⼀、⼆氧化碳的性质和⽤途1.物理性质：⽆⾊、⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,固态⼆氧化碳叫做⼲冰。
2.化学性质:（1）⼀般情况下，⼆氧化碳不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应⽤于检验⼆氧化碳；这也是久置装⽯灰⽔的试剂瓶壁有⼀层⽩膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO （吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.⽤途:(1)灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利⽤其物理性质（密度⽐空⽓⼤），⼜利⽤其化学性质（不能燃烧,也不⽀持燃烧）。
《实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质》教案及教材习题解答
实验活动2二氧化碳的实验室制取和性质一、教材分析本节是对氧气制取的加深认识，也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能，通过复习旧知识，使原有的经验，由老师引导，在探究实验过程中，加深对所研究问题的体验，同时通过讨论和交流，使问题得到理论升华。
通过分组实验学生亲身体验科学探究过程，基本掌握科学探究方法。
通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置，能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法，并通过对二氧化碳性质的实验探究，进一步深化对二氧化碳性质的理解，为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。
本节课的教学重点是：（一）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法；（二）通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
本节课的教学难点是：（一）从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法；（二）长颈漏斗装置气密性的检查；（三）总结实验室制取气体的一般思路和方法。
二、重难点分析（一）制取二氧化碳1．突破建议：教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比，发现其异同处：为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异，却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样；为什么两者收集方法有共同之处，又有不同之处；为什么装置气密性检查原理相似，操作方法却不同。
这些问题应该选择适当的时机呈现给学生，加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。
2．突破样例：【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气，今天我们来探究实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
【投影】实验室制取氧气的装置【提问】（1）对比制取氧气和制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢？（2）对比氧气和二氧化碳的性质，制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢？【生】思考讨论，回答。
根据提供仪器，也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。
（画出简易图）【设计意图】从已学的知识导入新课。
通过对比分析，由学生自己设计制取二氧化碳的装置。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
二氧化碳的性质和制取 实验探究精选(答案版)
二氧化碳的性质和制取实验探究精选一、实验探究题1.根据图回答问题.(1)实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是________，还需补充的仪器是________.(2)实验室用Β制取二氧化碳，反应的化学方程式是________，装置中要改正的是________，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到________，说明集气瓶中已充满二氧化碳.(3)将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上(如图C)所示，观察到蜡烛烛焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是________.(4)D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是________，反应的化学方程式是________. 【答案】(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将集气瓶口向上；木条熄灭(3)氧气(4)加热和隔绝氧气；4P+5O22P2O52.(绍兴、义乌中考)图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于图乙中的(选填字母)装置；该装置虚线框中应选用图乙中的(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是。
【答案】AC将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭3.(温州中考)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？步骤三：在甲、乙试管外壁涂上凡士林，减少实验时气体外泄。
步骤四：把气球A和B分别套在试管甲和乙上(如图所示)，解开气球，将球内气体通入试管，并轻轻振荡。
步骤五：观察甲、乙试管内石灰水的变化。
根据以上实验设计，回答下列问题。
(1)设计方案中设计的试管乙是为了与试管甲形成________作用。
(2)预测实验结果：预测一：假设甲、乙试管中的石灰水都________，则不能说明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
二氧化碳的制取与性质
3、实验步骤
制取并检验二氧化碳的实验步骤 (1)连接装置，检查装置的气密性。边讲解边演示 (2)在锥形瓶中放入少量的块状大理石灰石 (3)由长颈漏斗向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，即有二氧化碳产生 (4)待发生器中的空气排尽后用向上排空气法收集气体 (5)欲停止产生二氧化碳气体时，用止水夹把胶管夹紧，盐酸就进入长颈漏斗中与石灰石 或大理石脱离，反应也就停止了 (6)将所得气体通入澄清石灰水中 二氧化碳的性质实验步骤
三、课后作业
1、检验收集的气体不是二氧化碳的方法是() A、闻瓶内气体的气味 B、捉一个小虫子放进瓶内 C、倒入少量的澄清石灰水 D、用燃着的木条伸入瓶内 2、向盛有紫色石蕊溶液的试管里通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变成红色，使其变红的原 因是() A、二氧化碳使其变红 B、水使其变红
C、二氧化碳与水反应，生成碳酸使其变红
D、空气使其变红
3、讨论：在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，如何检验这些场所中二氧化 碳的含量是否会对人的生命构成威胁？
汇报结束蕊试液的试管中。加热含 石蕊试液的二氧化碳溶液
x
(2)把二氧化碳慢慢倒入到放有燃着的蜡烛的烧杯中
4、验满方法
把一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴熄灭，证明 已收集满二氧化碳气体
5、注意事项
(1)制取二氧化碳时不能用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应产生的碳酸钙不易溶解，它附着在 石灰石表面，使反应速率越来越慢，甚至停止
二氧化碳的制取与 性质
目录
制取与性质
PART 1 制取与性质
一、创设情景
联想资料《死狗洞》的片断，回答 1、为什么山洞中狗会死去而人却安然无恙 ？
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的实验室制取方法之前，我们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们可以通过向下排空气法来收集它。
同时，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳还有一些特殊的化学性质。
例如，它不支持燃烧，也不能燃烧。
我们可以利用这一性质，使用二氧化碳来灭火。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
这个反应常用于检验二氧化碳气体的存在。
此外，二氧化碳还能与水发生反应，生成碳酸。
碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
二、实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的主要成分是氯化氢（HCl）。
它们发生反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应在常温下就能进行，而且反应速率适中，便于收集气体。
需要注意的是，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行。
也不能用碳酸钠代替大理石或石灰石，因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集气体。
三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置与过氧化氢制取氧气的发生装置相似。
选择发生装置时，需要考虑反应物的状态和反应条件。
制取二氧化碳的反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，所以我们可以选择“固液不加热型”的发生装置。
常见的“固液不加热型”发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗用于添加液体药品，锥形瓶用于盛装反应物。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，使用起来非常方便，但在实验室中不常用。
实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质(含答案)
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1﹕2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
你还需要的实验用品：【实验步骤】1、制取二氧化碳（1）按照图6-23所示连接装置（你也可以选择自己在课题2中所设计的装置，但须经教师同意），并检查装置的气密性。
A BA：先将导管放入水中，用双手握住试管，受热试管内空气膨胀，可以看到导管口有气泡产生。
松开双手，气温下降，有一部分水被吸入导管。
B：先将止水夹夹住导管一端的橡胶管，再往长颈漏斗内加水，当形成液封后，长颈漏斗内水不在下降，且长时间水柱高度不变。
如下图:（2）在试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入15mL稀盐酸。
立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象（现象：剧烈反应，大理石表面有大量气泡冒出），以及反应中产生气体的颜色（无色）。
过一会儿，检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。
用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。
（想一想：如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？）将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图6-24所示.观察现象。
燃着的蜡烛熄灭（想一想：这一实验证明二氧化碳具有什么性质？）二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧；密度比空气大（2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色（溶液变为紫色）。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象（溶液逐渐由紫色变为红色）（原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；化学方程式：CO2+ H2O ===H2CO3），并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
二氧化碳制取的性质和制法
二氧化碳制取的性质和制法【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.了解二氧化碳的用途并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验5－9（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验5－10a，b,c（如下图所示）并分析。
现象与分析：a中塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体；b 中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；将上述试管加热后，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。
讨论：观察课本实验5－11（如下图所示）并分析。
现象与分析：往试管中的澄清石灰水里吹气，澄清石灰水变浑浊。
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。
九年级化学 二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的1．掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置与操作方法。
2．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
3．加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
三、实验步骤（一）制取二氧化碳1．连接装置：如图所示。
2．检查装置气密性。
方法是将导管一端浸入水中。
用手紧握试管，如果看到水中的导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气。
3．装入药品：先加入大理石(或石灰石)，再加入稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：有气泡产生。
4．验满：方法是将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明已集满。
5．检验：方法是将制取的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明所制得的是二氧化碳。
（二）二氧化碳的性质内容①熄灭蜡烛的实验②二氧化碳与水反应③二氧化碳与澄清石灰水的反应④二氧化碳的溶解性实验现象及结论现象：蜡烛自上而上先后熄灭结论：CO2的密度比空气的大；CO2既不燃烧，也不支持燃烧。
①通入二氧化碳后，石蕊溶液变红色，反应的化学方程式：H2O+CO2===H2CO3。
②给试管加热后，溶液变紫色，反应的化学方程式：H2CO3=====△CO2↑+H2O。
①现象:澄清石灰水变浑浊。
②结论：CO2与澄清石灰水反应生成不溶水的CaCO3沉淀。
实验操作：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖，振荡①现象：塑料瓶变瘪。
②结论：二氧化碳能溶于水。
（三）问题与交流1．将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到蜡烛熄灭。
说明二氧化碳具有什么性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大。
人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》讲义(含答案)
气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应…反应条件是否需要加热、加催化剂等⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪()气体收集装置排空气法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法排水法不易溶于水、不与水发生反应⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪()第六单元 二氧化碳的制取【目标导读】一．室验室制取CO 2的药品，反应原理的探究。
实验室用什么药品来制取CO 2？制取时有什么现象发生？ 做如下几个实验： 1. 稀盐酸与大理石反应： 有气泡产生，原理：2. 稀硫酸和大理石反应： 刚有气泡，马上又停止。
分析：生成微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。
3. 用稀盐酸与碳酸钠反应立即有大量气泡产生，速度很快。
分析：速度太快，来不及收集，不宜采用。
结论：实验室制取CO 2的药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：二．实验室制取CO 2装置的探究： 1. 实验室里制取气体的装置的确定。
实验室里制取CO 2的装置包括两部分：发生装置和收集装置。
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+CaCO H SO CaSO CO H O 324422+=↓+↑+CaSO 4Na CO HCl NaCl CO H O 232222+=+↑+CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+2. 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳固体＋液体常温大反应氧气固体、或固体＋液体加热或常温略大不反应结论：CO2的发生装置不需要加热，CO2的收集不能用排水法。
3. 通过讨论，设计一套最佳装置来制取CO2以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
设计气体制备的装置要本着安全、简便、易控的原则。
实验室制取CO2可以用以下装置，或其他正确装置。
(完整版)二氧化碳的性质及制取和对应习题
二氧化碳的性质及制取知识点2 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。
升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。
①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。
2．化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。
①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。
②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。
【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
⑵二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
文字表达式如下：二氧化碳+ 水→ 碳酸碳酸−−→−加热二氧化碳+ 水CO2H2O H2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。
二氧化碳的性质和制取(习题及解析)
二氧化碳的性质和制取（习题及解析）以下有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是〔〕A、 B、C、 D、在以下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
以下能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是〔〕A、①变红，③不变红B、④变红，③不变红C、①、④变红，②、③不变红D、④比①先变红，②、③不变红以下现象可以用同一化学原理解释的是〔〕①久置的石灰水，液面上出现一层薄膜②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红④检验二氧化碳气体⑤二氧化碳可以参与植物的光合作用A、①②③B、①②④C、①③④D、①④⑤如下图，将假设干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间〔萌发的种子主要进行呼吸作用〕。
以下描述正确的选项是〔 〕A 、U 形管中 A 端液面下降，B 端液面上升B 、U 形管中 A 端液面上升，B 端液面下降C 、U 形管中 A 、B 两端液面都下降D 、U 形管中 A 、B 两端液面都上升以下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答以下问题。
〔1〕装置 A 中反应的化学方程式为 。
〔2〕装置 B 中可观察到的现象是，反应的化学方程式为〔3〕装置 D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭， 说明二氧化碳具有的性质为。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
〔4〕实验室用装置 E 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从〔填〝a 〞或〝b 〞〕端通入；假设将 E 中装满水来收集氧气，那么氧气应从 〔填〝a 〞或〝b〞〕端通入。
某化学小组探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，并进行性质实验。
如图是有关实验的部分装置，请回答以下问题：〔1〕A 装置中仪器 a 的优点是。
〔2〕试说明 B 装置控制反应停止的操作及原理〔3〕假设用 C 装置收集二氧化碳，检验气体已经收集满的方法是。
〔4〕甲同学利用装置 D 进行性质实验时，观察到紫色石蕊溶液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是。
课题2二氧化碳制取的研究九年级化学上册讲义(人教版)
课题2 二氧化碳制取的研究一、学习目标1.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置2.了解实验室制取气体的一般思路和方法3.初步学会实验室制取二氧化碳二、重难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置及制取方法难点：从实验室制取气体装置的设计思路出发，探讨实验室制取三、考点精讲1.实验室制取二氧化碳（1）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑（2）药品的选择：在实验室里，通常用稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3）来反应制取二氧化碳。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。
③不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。
（3）实验装置：（1）向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要漫过长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出。
（2）收集二氧化碳方法是向上排空气法。
收集气体时的导管要伸入集气瓶的底部，便于排尽集气瓶中的空气。
图一图二（3）图二改用分液漏斗的优点是控制反应速率。
（4）二氧化碳的检验及验满①二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
②二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
（5）实验步骤：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→收集气体→验满2.实验室制取气体的一般思路和方法发生装置收集装置实验装置选择依据发生装置选择要根据反应物的状态和反应条件（1）反应物的状态有：固体与固体反应、固体与液体反应、液体与液体反应等（2）反应条件有：加热、高温、催化剂等收集装置选择要根据气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应（1）排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法（2）排水法不易溶于水，不与水反应其它因素（1）原料容易获得（2）实验反应条件容易控制（3）实验装置容易装配（3）实验操作简便安全（4）反应速率适中，便于控制（5）生成气体不混入其他气体，便于收集等典型例题1：下列是中学化学常用的仪器，请回答：（1）请写出仪器的名称：A ，D 。
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二氧化碳的性质和制取（讲义）
➢知识点睛
1.二氧化碳的性质
（1）物理性质
无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用
作制冷剂，也可用于人工降雨。
（2）化学性质
①不燃烧，也不支持燃烧
②与水反应
化学方程式：
生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：
③与澄清石灰水反应（此反应用来检验二氧化碳）
化学方程式：
与氢氧化钠溶液反应（此反应用来吸收二氧化碳）
化学方程式：
（3）用途
灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
2.二氧化碳的制取
（1）工业制取二氧化碳
反应原理：
【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，
可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
（2）实验室制取二氧化碳
①药品：和
反应原理：
a.不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，
导致收集到的CO2不纯。
b.不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于
水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
c.不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸
反应速率太，不方便收集。
（Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）
②实验装置
实验室制取的CO2中常混有HCl 和水蒸气，可利用
如下装置进行净化。
饱和NaHCO3溶液可除去HCl，
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用
图A：收集气体（根据气体密度选择合适的进气口）；
图B（短进长出）：收集气体（液体被挤入烧杯）；
图C（长进短出）：除去杂质（气体充分接触液体）；
图D（长进长出）：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满
a.检验：通入澄清石灰水。
b.验满：燃着的木条放在集气瓶口。
➢精讲精练
1.下列有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是（）
A． B．
C． D．
2.检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否过大的正确方法是（）
A.带入一杯水
B.带入一个接通电源的手电筒
C．带入一支盛满澄清石灰水的试管
D．带入一盏点燃的油灯
3.如图所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，
用钟罩将其扣在水槽内。
实验中可以观察到的现象有：
①钟罩内澄清石灰水变浑浊；
②；
③。
现象①用化学方程式表示为。
4.为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，
A、B 两同学分别设计了探究实验方案。
A 同学的方案是将
二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察溶液的颜色变化。
B 同学的实验方案是取四朵石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图中的步骤依次进行实验，观察小花颜色的变化。
请你对A、
B 两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理：。
（2）B 同学的方案中观察到纸花的颜色变化是：
①纸花变红②纸花
③纸花④纸花
（3）B 同学进行的①、②、③三项实验的目的分别是：①；
②；
③。
（4）写出B 同学方案中实验④中发生反应的化学方程式：。
5.小明先往盛有氧气的集气瓶中加入少量水，然后滴入几滴石
蕊溶液，溶液颜色没有改变。
接着他把燃着的硫放入集气瓶中，过一会儿，溶液变为红色，集气瓶温度升高。
请回答：
（1）图中硫燃烧时还会产生什么现象？
（2）为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？6.某同学利用如图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验步骤实验现象
①向外拉注射器1 气球 1 微微鼓起，注射器1 中溶液变浑浊
②将注射器2 中的液体推入瓶中气球 1 继续微微鼓起… …
③打开K，将气球2 中的固体氢
氧化钠倒入瓶中后，关闭K 气球 1 继续变大… …
补全步骤②中的现象：。
（2）步骤③中“气球1 继续变大”的原因是。
（3）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是。
（4）简述此微型实验的优点是。
7.某课外小组同学将玻璃罩内充满纯净的CO 2，如图A 所示，
在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【实验1】检验玻璃罩内是否含有CO
实验步骤实验现象实验结论
抽取适量气体，注入
中玻璃罩内含有
CO2
【实验2】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法一：用如图B 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）实验前要对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮助他完成：打开止水夹，把导管末端
浸没在水中，，若导管内
水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；（2）将抽取的气体用排水法收集到150 mL 的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯内液体进入到集气瓶中，体积约为125 mL。
方法二：用下图C 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）抽取150 mL 的气体，缓缓地从b 处通入装置中；（2）实验结束后，c 处气体的化学式为，集气瓶中排出的液体体积为75 mL，该方法所测得的氧气约占
气体总体积的%。
【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更为准确的是
（填“方法一”或“方法二”），另一个方法中不合理的实验操作是。
8.用右图装置可以制取二氧化碳并探究其性质。
下列关于该实
验的叙述正确的是（）
A．浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能证明二氧化碳的密度比空气大
9.某实验小组的同学设计了两套实验室制取二氧化碳的装置。
（1）你认为合理的是，不能采用另一种装置的原因是。
（2）实验室制取二氧化碳，（填“能”或“不能”）将稀盐酸换成浓盐酸，理由是。
10.实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列实验
室制取二氧化碳的装置，回答相关问题。
（1）A 中反应的化学方程式为。
（2）与A 装置相比，B 装置的优点是。
（3）写出检查A 装置气密性的方法。
（4）C 装置从（“a”或“b”）端进气，可用来收集CO2。
（5）D 装置可用来测量生成气体的体积，在水面放一层植物油的目的是，植物油上方
原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）影响。
11.甲图是实验室制取二氧化碳的装置图，该装置图的特点是能
够随时控制反应的发生与停止。
（1）请简述使甲图装置中反应停止的原理。
（2）下图中（填编号）可起到与甲图装置相同的效果。
（3）实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，（填“能”或“不能”）选用甲图装置，原因是。
【参考答案】
➢知识点睛
1. （1）干冰
（2）②CO2+H2O H2CO3H2CO3CO2↑+H2O
③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
2. （1）CaCO3 CaO+CO2↑
放出CaO+H2O Ca(OH)2
（2）①大理石（或石灰石）稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
HCl 硫酸钙（或CaSO4）快
➢精讲精练
1. D
2. D
3.高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭
钟罩内液面上升
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
4.（1）B 同学
（2）②不变红
③不变红
④变红
（3）①证明酸能使紫色石蕊溶液变红
②证明使紫色石蕊溶液变红的不是水
③证明使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳
（4）CO2+H2O H2CO3
5.（1）发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生。
（2）把干燥的石蕊纸花放入充满二氧化硫的集气瓶中。
6.（1）紫色石蕊溶液变成红色
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小
（3）二氧化碳分别能和水、氢氧化钙、氢氧化钠反应
（4）节约药品（答案合理即可）
7.【实验1】
澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
【实验2】
方法一：将集气瓶浸没在冰水中
方法二：O250
【实验反思】
方法二取样时用排水法收集气体
8. B
9. （1）乙
试管中的导管伸到了液面以下，生成的气体不能导出（2）不能
浓盐酸易挥发出HCl，导致收集到的CO2不纯
10.（1）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
（2）可控制反应速率
（3）用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至淹没漏斗末端，继续加少量水，若能观察到漏斗颈中形成一段
稳定的水柱，则装置气密性良好。
（4）a
（5）防止二氧化碳溶于水无
11.（1）关闭弹簧夹，产生的气体使试管内的压强增大，大于外
界大气压，试管内的液体被压回长颈漏斗中，与固体反
应物分离，反应便会停止。
（2）BD
（3）不能二氧化锰为粉末状固体。