酸碱盐最全典型考试例题复习

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酸碱盐复习典型例题

酸碱盐复习典型例题一、酸碱度的计算1. 计算氢离子浓度例题一已知一物质溶解时氢离子浓度为 5.0 × 10^-5mol/L，求其 pH 值。

解答：$$\\rm pH = - \\log[H^{+}] = - \\log(5.0 \\times 10^{-5}) \\approx 4.30 $$ 例题二已知一物质溶解时，其 pH 值为 3.50，求其氢离子浓度。

解答：$$\\rm [H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.50} \\approx 3.16 \\times 10^{-4} mol/L $$2. 计算酸碱度例题三若某溶液中氢离子浓度为 2.0 × 10^-3mol/L，求其酸碱度。

解答：$$ \\rm pH = -\\log[H^{+}] = -\\log(2.0\\times10^{-3}) \\approx 2.70 $$由于 pH < 7，所以此溶液为酸性溶液。

例题四已知一溶液的氢离子浓度为 10^-6mol/L，求其 pOH 值和 pH 值，并判断其酸碱度。

解答：$$ \\rm pOH = -\\log[OH^{-}] = -\\log(10^{-14}/[H^{+}]) = -\\log(10^{-8}) \\approx 8.00 $$$$ \\rm pH = 14 - pOH \\approx 6.00 $$由于 pH > 7，所以此溶液的酸碱度为碱性。

二、酸碱滴定例题五已知一溶液中的 NaOH，用 HCl 滴定时，加入 20mL NaOH 后 pH 值为 11.20，滴加 25mL 0.1mol/L HCl 后 pH 值为 7.00，求 NaOH 溶液的浓度。

解答：设 NaOH 的浓度为 $ \rm C_{NaOH} $，因为 NaOH 和 HCl 反应，所以 HCl 滴定到等当点时，NaOH 和 HCl 的摩尔数相等。

根据 NaOH 溶液批量法，有：$$\\rm 20mL \\times C_{NaOH} = 25mL \\times 0.1mol/L$$解得：$$\\rm C_{NaOH} = \\frac{25\\times 0.1}{20} = 0.125mol/L $$例题六已知一溶液中的 HCl，用 NaOH 滴定时，加入肉眼结束点前已经滴加 24.18mL 0.1mol/L NaOH，求 HCl 溶液的浓度。

酸碱盐典型例题复习

综合练习2：
只用一种试剂加以区分： 1.NaCl、HCl、Ca（OH）2 2.Na2CO3、KNO3、AgNO3 3.KCl、Ba（NO3）2、NaOH
不加试剂进行鉴别： 1.Ba（OH）2、HCl、Na2CO3 2.NaOH、MgSO4、FeCl3、KCl 3.Ca（OH）2、CuSO4、BaCl2、K2SO4
• • • • • • • Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + 2H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2 CuCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3 CuCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CuCO3
你知道吗? 哪些物质通常不与其它物质发生复分解反应呢?
KNO3、NaN铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，再向滤液中投入一块铁片，铁片上你知道有哪些不能用金无任何变化和现象。此滤渣中一定含有属和酸直接反应制得的什么物质？可能含有什么物质？滤液中盐吗？一定含有什么物质？ • 请你来设计实验证明镁、铁、铜三种金属的金属活动性强弱。
你知道什么叫离子能在溶液中大量共存? 大量不共存?
请你帮我们找出在溶液中不能共存的离子对.
• • • • • • • • •
H+、OHH+、CO32NH4+、OHAg+、Cl八大沉淀、两种气体、一种水 2+ 2Ba 、SO4 Ca2+、CO32Ba2+、CO32Ag+、CO32Cu2+、OHMg2+、OHFe3+、OH-……

(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

中考化学酸硷盐复习练习例题及答案

中考化学酸硷盐複习练习例题及答案中考化学酸硷盐複习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸硷指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属→ 盐 + 氢气（置换反应）zn + h2so4 = znso4 + h2↑fe + 2hcl === fecl2 + h2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在h前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2ocuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫硷性氧化物，金属氧化物大多数是硷性氧化物。

（除al2o3、zno外）4．酸 + 硷→ 盐 + 水hcl + naoh ==== nacl +h2o3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o酸和硷作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：h+和oh-离子结合生成水5．酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉澱或气体）caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑hcl + agno3 === agcl↓ + hno3h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl二、硷：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．硷溶液能跟酸硷指示剂起反应。

（条件：硷必须可溶）紫色的石蕊试液遇硷变蓝色，无色酚酞试液遇硷变红色。

）2．可溶性硷 + 非金属氧化物→ 盐 + 水2naoh + co2 ==== na2co3 + h2oca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o3．硷 + 酸→ 盐 + 水2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2ohno3+ naoh ==== nano3 +h2o4．可溶性硷 + 可溶性盐→ 新盐 + 新硷2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh凡与硷反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

酸碱盐高频经典例题解析

酸碱盐高频经典例题解析例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。

学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。

这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。

甲：_________；乙：___________；丙：_________。

例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。

例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。

例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是___________。

例5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有___________个，其中置换反应有________个，复分解反应有_______个。

例6. 现有反应A+B→C+D，试填写下列空白：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H2++SO42-（C）Al2(SO4)3=2Al3++3 SO42-（D）Na2CO3=2Na+CO3[例2] （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（）（A）Mg2+Ag+NO3-Cl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO32-（D）Al3+Na+NO3-Cl-[例8] （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH如下，其中酸性最强的是（）（A）甲:7.1 （B）乙:4.9 （C）丙:6.5 （D）丁:5.5[例9] （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙[例10] （广西中考题）以下说法中正确的是（）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO3-四种离子可共存于水溶液中[例11] （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（）（A）KCl AgNO3（B）CuSO4KOH （C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH[例12] 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。

答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。

答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。

答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。

（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。

（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。

（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。

（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。

（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。

答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。

碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。

盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。

17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。

(完整版)酸碱盐专题练习及答案(最新整理)

B．MgO
二、填空与简答
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
。
A.硝酸钡溶液
B. 氯化钠溶液
C.酚酞溶液
D. 稀盐酸
29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师
允许后，设计了以下实验进行探究。
操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加 ①产生大量气体，使石灰水变浑浊。 ①样品中含有
入足量稀硫酸，将试管用导 ②样品全部溶解，溶液呈蓝色。 ②样品中含有
管与澄清石灰水相连。
离子离子
在上述蓝色溶液中，插入一 ①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
根洁净的铁丝。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
① ② （均用方程式表示）
30．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图
所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
C．稀盐酸
D．NaNO3 溶液
12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液
B．NaOH 溶液和盐酸溶液
C．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液
D．K2SO4 溶液和 NaCl 溶液
13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl215.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

中考化学专题复习酸碱盐知识点经典例题经典习题提高篇

中考化学专题复习---《酸碱盐》一、酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。

（一）酸的个性1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。

敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。

➢挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。

-Cl的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有-Cl。

2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。

敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。

➢ 1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl）➢ 2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。

使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。

➢ 3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

➢ 4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。

浓硫酸的稀释：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

搅拌的目的是使产生的热量和时散去。

②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。

㈡浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。

敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。

➢见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。

盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。

（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

（化学变化）（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、实验室制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

酸碱盐专题知识点及习题及答案

酸碱盐专题习题专题一常见的离子反应酸：H+ + OH- = H2O 2H++ CO32-= CO2+H2O （HCO3-）碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 蓝色3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 红褐色2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4难容酸碱Ba2++ CO32- = BaCO3 Ca2++ CO32- = CaCO3离子共存的判断例1:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42- 、NH4+、Ba2+、Cl-例2 在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH- 、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。

则乙溶液中所含的离子应该是。

例3、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：⑴A+B →蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）⑵B+D→红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D。

专题二、常见六种离子的鉴定方法：例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论例2 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。

因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

专题十酸碱盐典型例题

1.下列物质久置于敞口的容器中，质量会减少的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐D.熟石灰详解浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢，所以选A。

2.如图所示，进行连续实验：在A、B两试管中各加入蒸馏水和石蕊试液，然后用石灰石和浓盐酸制得得气体通入A试管，溶液立即变红。

后加热煮沸，发现溶液不能恢复为紫色。

⑴实验中试管B的作用是_______。

⑵最终不能恢复紫色原因是_____。

详解⑴对照；使A中现象更明显⑵浓盐酸挥发出的氯化氢随CO2一起逸出溶于水形成稀盐酸，而稀盐酸不易挥发，故溶液显酸性，石蕊显红色3.如图，A、B为两种稀释浓硫酸的操作，试回答：⑴B图中加水仪器的名称是_____。

⑵B图中国锥形瓶内产生的现象是____，产生这一现象的原因是_____。

⑶上述两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填图序号）____。

⑷A图中玻璃棒的作用是______；B图中玻璃导管的作用是____。

详解⑴分液漏斗⑵液滴四溅；水的密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸的表面上，浓硫酸溶于水时放出大量的热，由于没有迅速扩散以使水沸腾⑶A ⑷使热量迅速扩散并保持气体流通，使瓶内压强与外界一致4.请分析并回答：⑴浓硫酸可用铁制或铝制容器储存的事实说明在常温下浓硫酸___(填“能”或“不能”)溶解金属铁或铝⑵常温下稀硫酸___(填“能”或“不能”)用上述方法贮存。

这是因为浓硫酸和稀硫酸尽管___相同，但___不同，它们在常温下化学性质____(填“有”或“没有”)差别。

⑶用化学知识简述在焊接用水清洗过的装浓硫酸的铁罐而发生爆炸事故的原因______详解⑴不能⑵不能；溶质（或溶质、溶剂）；溶质质量分数（或浓度或溶质与溶剂的比值不同）；有⑶在焊接用水清洗过的盛过浓硫酸的铁罐时，浓硫酸被稀释为稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气的混合气体在电火花的作用下会发生爆炸5.向一充满NH3的铝制易拉罐中注入足量盐酸，并立即密封罐口，很快就可以看到罐体变瘪；但过了一段时间后，瘪了的罐体又重新鼓起。

酸碱盐鉴别试题及解析答案

酸碱盐鉴别试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，会生成的物质是（）。

A. 硫酸钠B. 硫酸钠和水C. 硫酸钠、水和氢氧化铜D. 硫酸钠和氢氧化钠答案：C3. 以下哪种物质是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题4. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。

答案：氢离子5. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。

答案：氢氧根离子6. 盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

答案：非金属三、简答题7. 请简述酸、碱、盐的鉴别方法。

答案：鉴别酸的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值小于7，则为酸；鉴别碱的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值大于7，则为碱；鉴别盐的方法是将待测物质溶解在水中，然后加入可溶性的酸或碱，观察是否生成沉淀。

四、实验题8. 实验室中鉴别硫酸钠和硫酸铵的实验步骤是什么？答案：取少量待测物质溶于水中，然后加入硝酸钡溶液，如果生成白色沉淀，则为硫酸铵；如果没有沉淀生成，则为硫酸钠。

五、计算题9. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，计算该溶液中HCl的摩尔质量。

答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。

六、论述题10. 论述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子（如Cl-）与碱中的金属离子（如Na+）结合生成盐（如NaCl）。

反应方程式一般为：H+ + OH- → H2O。

酸碱盐必考题型（中考精华）

酸碱盐必考题型（中考精华）涉及酸碱盐的考试题型⼀、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 正盐中⼀定不含氢元素C. 碱中⼀定含有氢元素和氧元素D. 酸式盐中⼀定含有氢元素2.在三⽀试管中各盛有少量的A 、B 、C ⽆⾊溶液，分别滴⼊⽯蕊试液后，A 溶液呈紫⾊，B 溶液呈蓝⾊，C 溶液呈红⾊。

则A 、B 、C 三种溶液的pH 由⼩到⼤的顺序是________________。

3．要使右图装置中的⼩⽓球⿎起来，则使⽤的固体和液体可以是①⽯灰⽯和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和⽔④⽣⽯灰和⽔(A) ①②③④ (B) ①②③ (C)①②④ (D) ②③④4．向装有50g 稀硫酸的⼩烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液⾄过量。

⼩烧杯中有关量的变化情况见下图。

其中肯定不正确的是⼆. 物质转化型1、下列物质的转化中，只有加⼊酸才⼀步实现的是（）A. Zn ZnSO →4B. MgO MgCl →2C. CaCO CO 32→D. BaCl BaSO 24→2、在实验室进⾏物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可⾏或经济上不合理的是（）A. Fe Fe O Fe SO H SO 点燃溶液溶液?→→2324324() B. C CO CO Na CO CuO NaOH 点燃在空⽓中溶液溶液?→→??→223 C. CuO CuSO Cu H SO Fe稀溶液244?→→? D. CaO Ca OH NaOH H O Na CO 2232?→→()溶液溶液溶液3、以铜、⽔、空⽓和盐酸为原料制取CuCl 2的⽅案最合理的是（）A. Cu CuCl HCl +?→??2B. Cu CuO CuCl O HCl++?→??→??22?C. Cu Cu OH CO CuO CuCl HCl ++?→??→??→??⽔、空⽓2232()? D. Cu CuO Cu OH CuCl O H O HCl+++?→??→→??2222?() 4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是A ．SSO 3 H 2SO 4 B ．CuO Cu (OH)2 CuSO 4 C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3 D ．CaOCa(OH)2 NaOH5、下列转化通过⼀步反应不能实现的是（）A. Ba(OH)2→ NaOHB. Fe → FeCl2C. Fe2O3→ Fe(OH)3D. MgCO3→ MgCl2三. 物质鉴别型1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶⽆⾊溶液，可选⽤下列试剂中的A. 硝酸银溶液B. 盐酸C. ⽯蕊试液D. 氢氧化钠溶液2、下列各组稀溶液中，仅⽤同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是、HCl、HNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3、BaC12、AgNO3、HNO3、NaCl 、NaOH、CuSO4、NaCl3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO34、⽤化学⽅法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液 D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液5、下列各组溶液中，不另加试剂则⽆法鉴别的是 ( )A． NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3 B．Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HClC． BaCl2、AgN03、Na2C03、HCl D．KN03、NaCl、AgN03、BaCl26、现有甲、⼄、丙、丁4瓶⽆⾊溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的⼀种，通过下图所⽰的实验过程可以将它们⼀⼀鉴别。

初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途：实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质（1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶溶溶－
Cu2+ 不
溶溶溶不
Ag+ ---

专题07酸碱盐(15题)(原卷版)

【抢分必刷】2022年中考化学压轴必刷题专题07 酸碱盐（15题）一．填空题（共15小题）1．（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是。

下列说法正确的是（填字母序号）。

a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去2．（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是。

3．（2019•荆门）按要求填空：（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。

钟乳石生长的化学方程式为，其反应类型为。

（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。

有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。

则生成的化合物的化学式为，反应中化合价降低的元素符号是。

（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。

联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。

反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？（填化学式）。

该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是。

初三化学应用广泛的酸碱盐真题精选

初三化学应用广泛的酸碱盐真题精选例题1 Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是。

例题2 已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离，溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H＋) 和溴离子(Br－)，氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。

请回答下列问题：⑴根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75％的水溶液)显_________(填：“酸性”、“碱性”或“中性”，下同)，溴化氢的水溶液显__________；⑵写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_______________________________；⑶中和反应的实质是________________和________________结合生成________________的反应。

中和反应属于________________（填“分解反应”“化合反应”“复分解反应”或“置换反应”）。

例题3 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。

如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为；(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。

你认为方案二的结论正确吗？（填“正确”或“不正确”），理由是：；(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（填序号）。

A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成例题4 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下；先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏低B.偏高C.不变D.无法确定例题5 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)溶液至过2量。