第五章 金属的冶炼与利用
中考化学一轮专题复习第5章金属的冶炼与利用
创新考法 (7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁 的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是因为_C_O__和__空__气__混__合__，__加__热__可__能__会__发__生__爆__炸__；反应结束后停止加热， 继续通CO，此时B装置的作用是_收__集__C__O_，__防__止__污__染__空__气____。
第5章 金属的冶炼与利用
2Cu＋O2 2CuO 在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为_____________________________。 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越_____ (3)可制作医疗器械的铁合金是____。 成空气污染，需要进行尾气处理。 请利用原有装置提出具体改进方案_____________________________________。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 氯化镁固体______(选填“溶解”或“不溶解”) 铁：_____________________ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
4. 操作要点(徐州8年2考) (1)实验开始，先_通__入__C_O__，再点燃酒精喷灯，目的是 _排__尽__空__气__，__防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__炸__。(徐州2019.16B) (2)实验结束后，先_熄__灭__酒__精__喷__灯__，再继续通入CO直至玻璃管冷却后取 出固体检验，目的是__防__止__在__高__温__条__件__下__制__得__的__铁__被__空__气__氧__化__。(徐州
1. 合金一定是混合物。( √ ) 2. 合金中一定有金属，且一定由金属与金属熔合而成。( × ) 3. 金刚石、玻璃钢均属于金属材料。( × ) 4. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强。( × ) 5. 铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。( × )
第五章 金属的冶炼与利用复习
4.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝 箔是因为铝具有良好的 （ D ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 5.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （D A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 6.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ A ） A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 7.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气 反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入 稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断， B X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ）
混合物 高炉
①② 制造还原剂CO，维持炉温。
题型三：实验题 知识点：石灰石的性质
碳酸钙 氢氧化铝
取样：滴加稀盐酸
将产生的气体通入澄清的石灰水
有气泡冒出，石灰水变浑浊。
四、中考真题演练：
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污 染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、 A ） 旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物 2．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ C ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 3.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （B ） A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成 分金属
2023年中考沪教版(全国)化学第5章 金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案
2023年中考沪教版（全国）化学第5章金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案沪教版（全国）第5章金属的冶炼与利用一、选择题。
1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3、下列关于合金的叙述不正确的是()A.合金中至少含有一种金属B.合金的形成过程发生的是物理变化C.只有金属和金属之间才能形成合金D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大4、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5、工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应 6、下列事实和解释相符合的是（ ）A ．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B ．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C ．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D ．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A ．铜用于制作导线B ．稀有气体用于霓虹灯C ．液氮可用作冷冻剂D ．氧气可用于医疗急救8、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C ．主要设备为高炉D ．主要产物为生铁9、下列有关资源的叙述正确的是（ ）A ．空气中氧气的质量分数约为78%B ．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用C ．“西气东输”输送的是液化石油气D ．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源10、下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A ．乙醇汽油用作汽车燃料B ．氯化钠用于配制生理盐水C．不锈钢用于制作餐具D．银常用于制作家庭电路的导线11、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁12、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④13、今年我国将发射火星探测器。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
人教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
回答。
激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在交流、讨论、回答。
观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、培养学生的自学能力。
的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。
铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。
第五章 金属的冶炼与利用 第二课时
教学反思：
学生用具： 教师用具：投影仪
3.氧化铝_______： （1）铝的自我保护的原因___________________， （2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物。 4.氧化铜_______：颜色______色，氧化亚铜______，颜色______色。 （二） 金属的冶炼 1.铁的冶炼 （1）工业冶炼 原料：_______、_______、________、_________。 （说明各原料的作用） 设备：_______，原理:利用还原剂_____将铁从铁矿石中还原出来。 主要反应： （1）_________________（2）_____________________ （3）_____________________________________（以赤铁矿为例） 产品：_________。不是纯铁的原因_______________________________。 （2）实验室模拟：一氧化碳还原氧化铁 操作：开始应该先通一段时间的 CO 后_______，目的是 _______________________， 实 验 结 束 后 要 先 _______ ， 等 装 置 冷 却 后 再 ____________。目的是____________________。 现象：____________________，_______________________。 2.金属冶炼的方法分类 电解法：点解熔融的氯化钠制备金属钠_______________________ 热还原法：利用还原剂（如 CO、____、_____）在高温或加热的条件下将金属从氧 化物中还原成金属单质。如氢气还原氧化铜_____________________ 湿法冶炼：利用活泼的金属将不活泼的金属从溶液中置换出来。如湿法冶铜 ____________。 热分解法：利用加热或高温使含金属的化合物分解产生金属单质。 如：加热分解氧化汞（汞显+2 价）制备汞_________________________ 三 金属的锈蚀与防护 1.铁生锈的原理： 铁与空气中的_____、 ____等发生复杂的变化生成_______色的铁锈， 主要成分_______。酸、盐溶液会______铁的锈蚀。 2.铜的锈蚀：铜与空气中的______、______、_______反应生成碱式碳酸铜。写出方 程式。 3.防治铁制品锈蚀的措施： _________________________， ________________， _____________， _______________ 二、思考与交流 活动一、实验室模拟炼铁 （Ⅰ）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学 在老师指导下做了有关铁的实验。 实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：
沪教版(全国)化学九年级上第5章《金属的冶炼与利用》测试题(含答案)
5．下列实验现象描述正确的是
A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
D．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
14．如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是
A．澄清石灰水用于检验尾气中的CO
B．实验开始前应先加热
C． 实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑
D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳
15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
①滤出的固体中不含铁，可能含有铜
②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
④滤出的固体中一定含有铜，不含铁
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
22．FeFe+CuSO4===Cu+FeSO4CC+2CuO 2Cu+CO2↑H2H2+CuO Cu+H2O
23．除去水中的氧气铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足 或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2卖给废品回收站涂油
24．隔绝空气与水接触
25．灼烧128：6543.2
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
九年级化学上册书本(沪教版PDF)第五章
联想与启示
在常温下，锌能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。 氢气密度比空气小，难溶于水。请设计一个简便的实验，用锌粒与稀 硫酸反应制取少量氢气。
表 5-5 实验记录
反应原理
实验装置
中应用非常广泛的一类材料。金属材料具有各种特殊性
能 , 因而具有广泛的用途。例如，制造飞机机翼的金属材料，需要有坚硬而质轻 的特点；用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的硬度；制造白炽灯灯丝的
剪刀
钉子
铁丝 铁轨
钢铁 刀
油轮
电车 图5-2 钢铁的用途
118
电视铁塔
通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
图5-3 金属材料的应用
活动与探究
1．取一段保险丝，试试能不能用手将它弯曲，是不是容易被折断。 2．某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为 69 ℃。其组成金属的 熔点分别为铋（271 ℃）、铅（327 ℃）、锡（232 ℃）和镉（321 ℃）。比 较武德合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？
用
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物
质。如人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常
见、应用很广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金。
拓展视野
生铁与钢
铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素 的生铁。生铁的含碳量为 2%~4.3％。生铁坚硬，韧性差，一般用于铸 造。烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等，大多是用生铁制造的。
表 5-1 金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属名称 元素符号 金属名称 元素符号
一、金属的性质
1．金属的物理性质
九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用复习课件
2021/12/10
第十一页，共二十三页。
本章总结(zǒngjié)提 升
考点二 金属(jīnshǔ)锈蚀的实验探究
铁的锈蚀与空气中的氧气和水分有关，其他(qítā)金属锈蚀的实 验探究可以比照铁生锈的实验探究方法进行。
2021/12/10
第十二页，共二十三页。
本章总结提升 例2 某校化学兴趣小组用如图5－T－3所示装置探究铁生锈(shēnɡ xiù)的条件。
1．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(A) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 我的答案：( C )
我的讲评：
__铁__与__盐_酸__反_应__生__成_(_sh_ēn_ɡ_ch_é_nɡ_)氯__化_亚__铁__，_不__是__氯_化__铁__；_铜__、_银__不__能_与__盐__酸_反__应_。_
2021/12/10
第八页，共二十三页。
本章总结(zǒngjié)提 升
【方法突破】金属与酸反应的图像题解法：在函数图像上分析等质量的不
同金属与等质量的同种酸反应的信息(纵坐标表示生成氢气的质量，以Fe和 Zn为例)：在以下各图中，曲线的拐点处表示反应刚好结束，最后得 到的氢气的质量，反映(fǎnyìng)在坐标图中的水平线上，水平线越高，则 生成的氢气越多。具体有以下三种情况：
[Cu2(OH)2CO3]，根据铜锈的化学式可推出铜
2021/12/10
第十五页，共二十三页。
本章总结(zǒngjié)提 升
生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳(èr yǎng huà tàn)有关。根据控制一个变量的 思想，应分别设计铜与氧气和水，铜与氧气和二氧化碳(èr yǎng huà tàn)，铜与水 和二氧化碳(èr yǎng huàtàn)以及铜与氧气、水和二氧化碳(èr yǎng huàtàn)同时接触的几 个实验做对比。
初中化学说课稿金属的冶炼与利用ppt课件
学情分析
教法分析
金属的性质和利用
教学过程
板书设计
教材分析
1.地位和作用：
本节内容是义务教育阶段化学课程沪教版第 五章第一节，是首次出现系统研究和认识金属的 性质和用途的内容。整节教学内容由金属物理性 质到金属化学性质再到置换反应，层层深入，符 合学生从感性认识到理性认识的规律。
教材分析
2.教学目标
Mg+2HCl = MgCl2+H2
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 3、金属+金属化合物的溶液
置 换 反
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
应
教师教授方法：提问，教授，展示，启发，板书
学生学习活动：观察，回答，讨论，练习，探究
教学过程分析
本课内容分为两课时来讲解，金属的性质作 为第一课时，通过小游戏引入新课，使学生很快 融入课堂；再利用实物展示和实验探究引起学生 的兴趣，进一步激发学生的学习热情，使课程在 轻松愉快的气氛中开始学习，然后逐步深入，进 行各知识点的学习。
板书设计
一、金属的物理性质
有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等
二、金属的化学性质
1、金属能与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
加热
2Cu + O2 = 2CuO 点燃
2Mg + O2 = 2MgO
2、金属能与酸 （稀硫酸、稀盐酸）反应
Fe+2HCl = FeCl2+H2
提示：设计实验时间最短，方案最佳的小 组，可以参与下节课的实验。
第五章金属的冶炼和利用
第五章金属的冶炼和利用5.1金属的性质和利用一.金属的性质：1.物理性质： ①有金属光泽②多数金属为银白色：Au —金黄色，Cu —紫红色 Zn —青白色③多数金属为固体：除了Hg ——液④所有的金属都有良好导电性、导热性和延展性。
⑤多数金属有较大的密度、硬度和熔点。
（锂钠钾密度比水小，并且与水反应）2.金属某些物理性质及其应用饰品：Au 、Ag 、Pt （铂）——金属光泽和延展性炊具：Fe 、Al ——导热性电丝、电缆：Cu 、Al ——导电性灯丝：W ——熔点高食品包装：Al ——延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5金属的化学性质：金属的化学性质(金属元素：具有金属通性的元素。
最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。
它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性)①与氧气反应2Mg+O 2 ==== MgO 3Fe+2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu+O 2 ==== 2CuO （变黑色） 4Al+3O 2 ==== 2Al 2O 3点燃 点燃 △②与酸反应金属+ 酸→盐+ H2↑Mg+2HCl ==== MgCl2+H2↑2Al+6HCl ==== 2AlCl3+3H2↑Fe+HCl==== FeCl2+H2↑Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4==== FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ====Al2(SO4)3 +3H2↑③金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4====Cu+FeSO4铁条表面覆盖一层红色的物质现象：溶液由蓝色变成浅绿色(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》48
第2节金属矿物铁的冶炼一、教课目的1、知识与技术①知道一些常有的金属矿物的主要成分；②知道金属冶炼原理，认识铁的冶炼方法；③进一步牢固含杂质物质有关的化学方程式的计算。
经过对冶铁原理的剖析，培育学生安全操作意识和优秀的环保意识。
3、感情态度与价值观以铁的冶炼为载体，培育学生使用知识于实质生活的水平及对社会的着重意识。
二、教课重难点要点：认识从常有铁矿石中提炼铁的原理。
难点：含杂质物质的化学方程式的计算。
三、教课方法议论法、研究法、概括应用四、教课准备多媒体课件，氧化铁，铁粉、矿石五、教课过程新课引入：看图猜谜〔打一城市名〕一、常有的金属矿物自然界里，很少量金属如金、银、铂等以单质形式存有，其他绝全局部以矿物的形式存有于矿石中。
PPT展现：铝、铜矿石及其冶炼获得的金属小结：金属的冶炼：使金属矿物变为金属的过程。
思虑：1、人类冶炼最多、在生产生活中应用最宽泛的金属是什么？、铁是怎样获得的呢?2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要散布在哪些地域？、假定你是炼铁厂的厂长你会选择何种矿石作为原料呢？原因是什么？既然铁在平时生活和公民生产中的地位这样重要，那么，接下来我们以赤铁矿为例研究铁的冶炼。
由于实验室不具备铁矿石制备铁的条件我们就以赤铁矿的主要成分氧化铁作为研究对象。
二、.金属的冶炼请勇敢假定，怎样实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的构成上均含有Fe元素，不一样之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从以下方面下手：提示：可参加一种能获得氧元素的物质。
发问：哪些物质具备与氧联合的水平？从理论上讲，这些物质都可以实现所需转变，但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。
现以CO为例，商讨实验室模拟炼铁的过程。
自主学习：1、自己阅读课本124页“察看与思虑〞的有关内容。
思虑：①澄清石灰水的作用是什么？②实验中为何要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？③实验结束前应怎样操作，才能保证获得较贞洁的铁粉？④为何要办理尾气，怎样办理？⑤怎样考证明验中产生了铁？⑥该实验表达了CO的哪些化学性质?2、请设计你的操作方案观看“一氧化碳还原氧化铁实验〞视频。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》9
第一节金属与金属矿物教材剖析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，理解金属的化学性质特色。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常有金属的开朗性的强弱，为此后学习金属活动性次序打下根基。
2、认识金属的物理特色，能划分常有的金属和非金属；3、知道常有的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的看法；4、认识一些常有金属矿物〔铁矿、铝矿等〕的主要成分。
过程与方法：经过对金属性质的实验研究，学习利用实验理解物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的看法。
教课要点：金属化学性质的研究，置换反应的看法。
教课方法：启迪式、研究式、指引式、解说式等。
教课过程常有金属化学性质的研究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中焚烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中焚烧的实验现象、化学反应方程式。
现象：铁在氧气中强烈焚烧，火星四射，放出大批的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O41一、金属的物理性质2研究金属物理性质时，除了课本上的研究实验外，可以适合指引、增补一些平时生活中3的案例，如造房屋用的钢筋、在氧气中焚烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁拥有延展性。
4锅、铲、勺的短处为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，5说明金属拥有优秀的导电、导热性。
依据金属的物理性质来谈金属的应用时，充足调换学生6的踊跃性，以学生为主体，教师做适合的指引。
7二、常有金属的化学性质8学习化学性质时，可增添金属镁，指引学生察看四种金属〔镁、铝、铁和铜〕与氧气、9酸反应的快慢，为此后学习金属的活动性次序作准备。
10做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适合增补我国古代湿法炼铜的历史。
11置换反应是一种重要的根本反应种类，应与化合反应、分解反应、氧化反应联合起来学12习，并重申氧化反应不属于根本反应种类。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》7
金属矿物——铁的冶炼一、教课方案思想本节课从激发学生学习化学的兴趣，展开学生化学核心修养出发制定教课目的，全面考虑化学核心修养的三个根本因素“化学根本看法〞、“‘三维表征’思想〞、“实验研究水平〞。
关于一些根本看法和较简单的内容，让学生经过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验推行自主学习，使学生由“学会〞变为“会学〞,合适素质教育的要求。
为更好的让学生在主动参加、踊跃思想的过程中形成学科看法，教课中对教材中的局部内容推行创新设计。
如：供给金属矿物标本让学生经过看、摸以及用磁铁吸等活动提高了兴趣，让学生在直观教具中发现问题，从而解决问题，使学买卖识到化学与生活密切相连。
经过设计方案、自主研究——硬质玻璃管中的反应产生了什么物质，使学生主动参加和体验，指引学生合作学习，启示学生的科学思想，在“做科学〞的研究实践中培育学生的创新精神和实践水平。
整节课让学生在议论、沟通、思虑和实验中扬长避短，培育学生的合作意识及团队精神。
本节课中灵巧使用现代信息技术，发挥多媒体的教课功能，采纳多样化教课方法，将实验研究、议论、讲解等方法有机整合，在多样化的教课活动中促动学生高层次的思想以及学科看法的建构。
在详细化学知识教课的根基上，揭露知识背后的价值，指引学生形成从化学的视角去理解物质世界和解决问题的思想看法和方法。
二、课程标准、教材以及学生剖析1．课程标准剖析本节内容在课程标准中被安排在第二局部?身旁的化学物质?。
课程标准要修业生知道一些常有的金属〔铁、铜等〕矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度理解和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。
2．教材以及学生剖析本课题在教材中安排在?第5章金属的冶炼与利用?。
经过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会展开有了必定的理解；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质和在生产、生活中所起的重要作用；认识到合金的知识以及化学反应的表示方法和化学反应中的质量关系。
初步具备了必定的科学研究的思想和实验操作的根本技术。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》26
第二节金属矿物铁的冶炼一、学习目标1、知识与技术：①认识金属矿物②认识铁冶炼的化学原理；③知道生铁和钢等重要的合金，理解参加其余元素可以改良金属特征的重要作用。
2、过程与方法：经过实验研究铁冶炼的化学原理，经过比较、概括，认识生铁、钢及有关合金的一般知识。
3、感情、态度与价值观：①认识我国钢产量的日新月异，加强民族骄傲感；②理解展开钢铁生产及合金资料的应用对人类文明和社会进步的意义。
二、任务剖析1、起点水平：学生对钢铁有必定的理解2、教课要点：①含杂质物质的化学方程式的计算②铁的两种合金。
3、教课难点：①含杂质物质的化学方程式的计算；②“一氧化碳与氧化铁反应〞的演示实验。
4、课型：研究、议论5、课时安排：1课时教课过程：【叙述】金属元素在自然界中散布很广，除了金外，象银、铂这些化学性质不开朗的金属以单质形成存有之外，其余绝全局部金属在自然界中以化合物的形式存有。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存有。
含有矿物的岩石称为矿石。
用金属矿石可以冶炼金属。
【学生】阅读P123【发问】1、人类冶炼最多、在生产生活中应用最宽泛的金属是什么？2、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存有？3、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要散布在哪些地域？4、就你所知的历史知识，你知道我国劳感人民早在什么期间就创建了炼铁和使用铁器了？【学生】【过渡】既然铁在平时生活和公民生产中的地位这样重要，那么，我们有必需认识和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
【指引】铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程就是以铁为原料，把铁的化合物边为金属铁的过程。
像这样使金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
现以赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕为例来研究铁的冶炼。
对比Fe2O3与Fe构成上的差别，请勇敢假定，怎样实现从Fe2O3到Fe的转变。
【学生】剖析议论〔Fe2O3与Fe的构成上均含有Fe元素，不一样之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe，可从以下方面下手：1、可在必定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变成铁；2、可参加某类物质，让其与Fe2O3中的O元素联合，主动争夺Fe2O3中的“O〞元素，使Fe2O3转变成金属Fe。
2019年第5章金属冶炼与利用.ppt
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体
剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，放热， 生成白色固体
表面变暗，失 去金属光泽
表面由红色变 成黑色
化学 方程 式
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
结论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，但反应能力不同
3、金属与金属化合物 的溶液反应
实验：
铁片浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
现象：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色
小 结：
（1）现代湿法冶金的先驱---------湿法炼铜。 （2）属置换反应，铁的产物为+2价，叫亚铁盐。 （3）能解释农药波尔多液（硫酸铜溶液与熟石灰组成 的混合物）为何不能用铁桶盛装的原因。 （4）部分金属能与金属化合物的溶液反应 （5）活泼性强的金属能把活泼性弱金属从它的化合物 的溶液中置换出来，反之不能。（可用来判断金属活 动性的强弱）
②反应的激烈程度
2、金属与酸的反应
实验： P116《活动与探究1》的实
验内容并将实验现象填入表中。书 写正确的化学方程式
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第五章金属的冶炼与利用
1.常见的金属有哪些性质；
2.合金有哪些特点和用途；
3.金属冶炼的化学原理是什么；
4.金属防护和废旧金属回收有何意义。
本章，你还要完成一项基础实验：常见金属的性质
第一节金属的性质和利用
一、金属的性质
1．金属的物理性质
-----交流与讨论
①为什么铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？
②银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
③选择铸造硬币的金属材需要考虑哪些因素？
2. 常见金属的化学性质
-------观察与思考
①回忆描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。
②分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的
表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验，记录实验现象，
在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能化合生成金属氧化物。
4Al +3O 2== 2Al 2O 3
3Fe + 2 O 2 === Fe 3O 4
2Cu + O 2 ===== 2CuO
-----活动与探究
1. 分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中。
观察实验现象。
若能反应，写出反应的化学方程式。
2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把2—3枚无锈的新钉浸入硫酸铜溶液
铜跟稀硫酸（或稀盐酸）不发生反应。
Mg + 2HCl === MgCl + H 2 ↑
Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
镁、铁与盐酸反应的剧烈程度不同说明两种金属的活动性有差异。
----我国西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。
CuSO 4 + Fe ==== Cu + FeSO 4
-----联想与启示
在常温下，锌能与稀硫酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。
氢气的密度
这一节主要涉及的金属有：镁、铁、铜、锌。
它们都有哪些物理性质和化学性质。
它们能与两酸反应现象是怎样的，生成物是什么。
属什么反应。
点燃
△
二、合金
金属材料具有各种特殊性能，因此用途广泛。
如：
制造飞机机翼的金属材料-------需要坚硬而质轻的特点
用于制造切割工具的金属材料-------需要有很大的硬度
制造白炽灯灯丝的金属材料---------熔点要高
制造保险丝的金属材料-----------熔点要低
纯的金属很难满足各种特殊要求。
因此，制造了具有特殊性能的
“新型金属”-----合金
如：最早的青铜是由铜、锡等元素形成的全金。
---------拓宽视野
生铁与钢
铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素的生铁。
生铁的含碳量为2%--4.3%。
生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造。
铁锅、暖气片、机床的底坐等，大多是用生铁制造的。
把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，生铁中部分碳、硅、硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去，便可得到钢。
钢的含碳量为0.03%----2%。
钢比较坚硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造，性能比生铁优越。
通常我们所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
----------活动与探究
1．取一段保险丝，试试能不能用手将它弯曲，是不是容易被折断。
2．某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。
其组成金属的熔点分别为铋（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）和镉（321℃）。
比较武德合
金与其组成金属的熔点差异，对比你有什么想法？
（纯的金属很难满足各种特殊要求。
因此，制造了具有特殊性能的
“新型金属”---合金）
-----合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大。
多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
------交流与讨论
合金材料的应用十分广泛。
你知道哪些具体的合金材料及应用？
表5-3 一些常见合金的特性和用途
-----拓宽视野
1.不锈钢-----是指含铬13%以上的铁合金。
最常见的是含18%的铬和8%的镍。
这种合金在空气中较稳定，不易生锈，能长久保持其银白色金属光泽。
但在某些情况下（如在
海水中），不锈钢仍然会被腐蚀。
所以。
不锈钢并不是绝对不会生锈，
只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。
2.形状记忆合金------是指具有特殊的形状记忆功能的合金。
从组成上看有的是镍钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。
用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到
一定温度，就能在瞬间恢复原来形状。
这类合金被广泛运用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等方面。
3.高温合金-------在高温下，仍能保持其较高强度的合金。
主要用于制造
飞机和航天飞行器的关键部件。
4. 储氢合金------是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的
合金。
它是以镁或稀土金属为主形面的合金。
储氢合金不但能解决氢气的储存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离和净化等方面。
第二节金属矿物铁的冶炼
金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中除极少数不活泼的金属（如铂、金、银）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
----用金属矿石可冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫金属的冶炼。
1.铁的矿物---赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（Fe2O3·xH2O）、黄铁矿（FeS2）
磁铁矿(Fe3O4).
2.铜的矿物----孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿（CuO2）
二、铁的冶炼
铁在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%
-------观察与思考
怎样用铁矿石炼铁？我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。
①图5-9所示的装置的硬质粗玻璃管中，放入少量氧化铁粉末，
②先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，
③再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，当红棕色粉末完全变成黑色时
停止加热。
④.璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察石灰水有什么变化。
⑤把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，试验它能不能被磁铁吸起，并将黑
色粉末加入稀盐酸中，观察实验现象。
⑥判断反应中生成了什么物质。
上述反应是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为：
高温
Fe2O3 +3CO ==== 2Fe +3CO2
----高炉是工业炼铁的主要设备。
1.把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，
2.从下方通入空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生
成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
通过高炉得到生铁，仍含有少量杂质。
------交流与计论
1.上述一氧化碳与氧化铁反应的实验中，对实验操作顺序有哪些具体要
求？说明理由。
2.某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤矿石炼铁，所得到的生铁中最
多含铁多少万吨？
-------拓宽视野
金属的冶炼方法
许多金属（如锰、锌、铁、镍和铅等）的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
有些金属（如钠、钾、镁、铝等）很难从其矿物中提取出来。
为了制得这些金属，需要用电解的方法。
如，在一定条件下，从氧化铝制金属铝就需要使用电解的方法。
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
通常把金属(如铁)跟氧结合生成金属氧化物(如氧化铁)的过程称为金属的氧化.
金属氧化物跟焦炭、氢气和一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
第三节金属的防护和废金属的回收
金属锈蚀给人类带来巨大的损失。
一、钢铁的锈蚀及其防护
-----活动与探究
取5枚洁净的无锈的铁钉，分别放入5支试管中。