浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(理科)
浙江省高一(理)下学期化学期中考试试卷
浙江省高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 关于苯的说法正确的是（）A . 能发生取代反应B . 密度比水大C . 分子中存在单双键交替结构D . 能与水互溶2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:13. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . HClO的结构式为H-Cl-OD . 乙醇的分子式为C2H5OH4. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分）(2016·三亚模拟) 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种6. （2分） (2016高二下·舒城月考) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁炔D . 1，3﹣丁二烯7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
温州十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题(含答案)
2022-2023学年下学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效．4．考试结束后，只需上交答题纸．5．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．2SiOB ．CuOC ．COD ．22Na O2．蒸馏实验用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．2S -的结构示意图：B ．4CH 的球棍模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O --D ．氟化钠的电子式：Na [:F :]+-4．下列物质不能使溴水褪色的是（ ）A ．聚乙烯B ．二氧化硫C ．乙烯D ．乙炔5．下列物质属于电解质的是（ ）A ．2COB ．蔗糖溶液C ．熔融NaClD ．25C H OH6．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）A ．2Cl Cl -→B ．23Fe O Fe →C ．224SO H SO →D ．43NH NH +→7．下列过程属于物理变化的是（ ）A ．酒精消毒B ．胶水粘结C ．食醋清除水垢D ．甲烷的燃烧8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）A ．苏打——3NaHCOB ．熟石膏——42BaSO 2H O ⋅C ．胆矾——4CuSOD ．磁性氧化铁——34Fe O9．下列说法正确的是（ ）A ．352Cl 与372Cl 互称同位素 B ．2H 与2D 互为同素异形体 C ．||F ClH C Cl --和||F H Cl C Cl --为同一物质 D ．188O 表示中子数为8的氧元素的一种核素10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B ．硫黄在过量空气中燃烧生成3SOC ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质D ．医疗上硫酸钡可用于肠胃X 射线造影检查11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）WB ．最高价氧化物的水化物的酸性：X Z <C ．简单离子半径大小：W Y <D ．W 和Y 形成的化合物可与Z 的氢化物的水溶液发生反应12．下列离子方程式正确的是（ ）A ．3FeCl 与Cu 反应：322Fe 3Cu 2Fe +++=+B ．23Na CO 与少量盐酸反应：2322CO 2H CO H O ++↑+C ．KBr 溶液中通入222Cl :2Br Cl Br 2Cl --+=+D ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液等浓度等体积混合时：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ 13．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A ．瓶中盛适量饱和23Na SO 溶液，从A 口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳B ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C ．从A 口进气，用排空气法收集氢气D ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集氯气14．关于有机物的说法不正确的是（ ）A ．含有3种官能团B ．能发生氧化、取代和加聚反应C ．分子式为11123C H OD ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成222.4LH15．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是（ ） A ．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同B ．水和苯的混合物可用分液的方法分离C ．3Fe(OH)胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液D ．向2C a (C l O )溶液中先通入少量2SO ，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．肼()22H N NH -是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：则关于反应24222说法正确的是（ ）A ．24N H (l)比24N H (g)能量高B ．该反应是吸热反应C ．N H -键比O H -键稳定D ．反应物总键能小于生成物总键能17．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn 转化为ZnO ．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．K +向石墨电极移动B ．石墨电极的电极反应式：224H O 4e 2H O +-++=C ．Zn 电极发生还原反应D ．当电路中流过2mol 电子，消耗2O 的体积为22.4L （标准状况下）18．下列工业生产过程中操作不正确．．．的是（ ） A ．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B ．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC ．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D ．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂19．A N 代表阿伏加德罗常数的值．下列有关A N 的叙述中，正确的是（ ）A ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A NB ．1.2g 金刚石含共价键数为A 0.4NC ．常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于A 0.1ND ．227.8gNa O 固体中含有的离子总数为A 0.4N20．某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B ，发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)2D(s)++，12s 时生成C 的物质的量为0.8mol （反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）A ．12s 时，B 的转化率为40%B ．02s ~内，D 的平均反应速率为110.2mol L s --⋅⋅C ．化学计量系数之比b :c 1:2=，且v(B)2v(C)=D ．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率21．常温下2CaCl 固化遇3NH 会形成23CaCl 8NH ⋅（可溶于水），加热条件下该固体又易分解生成2CaCl 和3NH ，下列说法正确的是（ ）A ．实验室不适宜采用2Ca(OH)固体与4NH Cl 固体混合加热的方法制备少量3NHB ．2CaCl 作干燥剂时，可以干燥3NHC ．23CaCl 8NH ⋅溶于水，通入2CO 可以产生白色沉淀D ．2CaCl 与3NH 形成23CaCl 8NH ⋅的过程是物理变化22．某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO 和较多的2Cu +．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属Cu 和硫酸亚铁晶体，流程如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是KSCN 溶液、氯水B ．试剂A 为铁粉，试剂B 可能是稀硫酸C ．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D ．溶液Z 中的离子只有224Fe SO +、23．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）A ．氧化性由强到弱的顺序为422MnO Cl FeBr >>>B ．第①组反应的其余产物只有2OC ．第②组反应中2Cl 与2FeBr 的物质的量之比可能为1:2D ．第③组反应中生成21molCl ，转移电子10mol24．NaCl 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠的电离过程没有能量变化B ．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaCl Na Cl +-=+C ．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D ．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 25．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确．．．的是（ ）非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（8分）（1）写出正丁烷的结构简式：________；（2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的________性；（3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式________________；（4）根据所学的知识，试解释2H O 比2H S 热稳定性强的原因________________．27．（8分）有机物A 的分子式为482C H O ，其转化关系如图所示：请回答：（1）有机物A 的名称是________，D 官能团的结构简式是________；（2）有机物C 反应生成E 的化学方程式是________________；（3）下列说法正确的是________．A ．仅用23Na CO 溶液无法鉴别有机物A 、C 和DB ．等质量的A 和E 完全燃烧，消耗的2O 的量相同C ．C 和D 都可以和Na 发生反应D ．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C28．（8分）为探究X （仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验．已知A 为气体单质，液体B 能使硫酸铜粉末变为蓝色．请回答：（1）写出液体B 的电子式________；（2）X 的化学式是________；（3）写出金属C 与23Fe O ，反应的化学方程式________________；（4）写出E 转化为F 的离子方程式________________．29．（10分）石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”．某化学小组用如下装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）．己知：实验前后，各通入一次2N ，将装置中的气体全部赶入到U 型管中．（1）仪器B 的名称为________，装置D 中的试剂为________；（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为________________；（3）装置E 和F 中碱石灰的作用为________________；（4）实验结束后，U 型管（E ）增重mg ，则碳含量为________；（5）若撤去D ，则实验测定的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．30．（6分）已知：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H --++++=++．现将4.74mgKMnO4固体溶于水配成15mL 溶液，吸收空气管道中的2SO ，若管道中空气流量为40L /min ，经过5min 溶液恰好褪色．请计算： （1）所用4KMnO 溶液的物质的量浓度________mol /L ；（2）空气样品中2SO 的含量________mg /L ；（3）若空气中2SO 的浓度不超过0.02mg /L 为合格，则上述空气质量________（填“合格”或“不合格”）．高一年级化学学科参考答案一、选择题（本题有25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分．每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）26．（1）3223CH CH CH CH （2）吸水性 （3）32Fe 2Fe 3Fe +++=（4）形成的H O -键的键能大于H S -键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定．27．（1）乙酸乙酯 COOH -（2）C 32232u 2CH CH OH O 2CH CHO 2H O −+−→+△（3）BCD28．（1）H O H ⨯⨯ （2）3AlH（3）23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温 （4）322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+29．（1）分液漏斗 浓硫酸（2）24222ΔC 2H SO CO ()2SO 2H O +↑+↑+浓（3）E 中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F 中的碱石灰吸收空气中可能进入的2H O 、2CO 等，保证实验测量值的准确性．（4）3m 100%11w⨯ （5）偏高30．（1）0.002 （2）0.024 （3）不合格。
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤3. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下列说法错误的是（）A . 氯化铵固体受热分解破坏了离子键B . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C . F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强4. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A . 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B . 气态氢化物的稳定性：⑤>②C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D . 元素的最高正化合价：③=⑥5. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 硫离子的结构示意图：C . HF的电子式：H：FD . 氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣6. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：B＞A＞C＞DC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定都属于短周期元素7. （2分）(2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
浙江省温州市高一下学期化学期中考试试卷
浙江省温州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH22. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO3. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO45. （2分） (2018高一上·惠州期末) 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 还原性D . 氧化性6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO27. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO38. （2分） (2017高一上·衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C9. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现10. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出12. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 813. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质用途不正确是（）A . 用二氧化硫漂白银耳B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 工业上利用氮气合成氨14. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
浙江省温州市高一化学下学期期中试题(含解析)
浙江省温州2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1． I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是（）A． I的化学性质与I相同 B． I的原子序数为53C． I的原子核外电子数为78 D． I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【点睛】本题考查对原子符号A Z X理解。
原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B【解析】试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。
考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共49分)1. （2分）以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . b是电池的负极B . 该电池使用过程中需补充Na2CO3C . a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1D . 电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA2. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：3. （2分）在氧化还原反应CuO+H2 Cu+H2O中，氧化剂是（）A . CuOB . H2C . CuD . H2O4. （3分）短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（）X YW ZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中．5. （2分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率6. （2分）下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXD . X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物7. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子中C . 任何物质里都含有化学键D . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键9. （2分）某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（）A . 能层n=3 能级种类d 自旋状态↑B . 能层n=2 能级种类d 自旋状态↓C . 能层n=4 能级种类p 自旋状态↓D . 能层n=3 能级种类p 自旋状态↑10. （2分）(2018·太原模拟) LED系列产品是一类新型节能产品。
2010-2023历年浙江省温州中学高一下学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省温州中学高一下学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_ ___。
2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3.将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：（1）NO和NO2的体积各为多少？（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X5.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-B．含有HClO的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－C．某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-6.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 zxxkD．铜片上有H2逸出7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）8.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3>PH3>AsH3（As：第四周期，VA元素）B．熔点：SiO2>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)310.已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c>bB．离子的还原性Z－> Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X>W11.（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2020高一下·奉化期中) 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
下列说法中错误的是（）A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB . 装置F中的现象为有白色沉淀产生C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体3. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）反应物A+B A+C B+C C+D B+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl4. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B . 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C . 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D . 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小苏打溶液7. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层B . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C . 溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层8. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法中正确的是（）A . S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B . 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C . 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19. （2分） (2016高一下·临渭期末) 用下列装置能达到实验目的是（）A . 分离酒精和乙酸B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离淀粉溶液中的水10. （2分）航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。
浙江省温州市高一化学下学期期中试题 理 苏教版
稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，且Ｘ元素的金属性强于Ｙ。下列 说法正确的是（ ）
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 24．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，根据元素周期表，人们可以发现并预测新元 素和新物质，且为我们学习化学打良好的基础。如果同周期元素 A、B，A 位于第ⅡA 族，B 位于第ⅢA 族。如果 A 的质子数为 Z，则 B 的质子数不可能是（ ）
A. Z+1 B. Z+11 C. Z+25 D. Z+32
二．填空题（本大题共 3 小题，共 31 分）
25．(13 分) 学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用 化学用语回答下列问题：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
(1)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是
C．用高锰酸钾溶液检验甲烷与乙烯两种气体
D．用 Ba(OH)2 溶液检验苏打与小苏打两种溶液
21.根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价 +2
浙江省温州市高一化学下学期期中试题
浙江省温州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是（）A．131 53I的化学性质与127 53I相同B．131 53I的原子序数为53C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53I的原子核内中子数多于质子数2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C ．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D ．高温下，A 单质能置换出C 单质 8．下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。
浙江温州中学2012-2013学年高一下期中考试试题-化学(理)(精)
说明：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分100分，考试时间80分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O —16，P —31，S －32，Cu─64，Ba —137卷I一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1．下列有关说法正确的是( )A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 2．16O 、18O 、O 2-、O 2、O 3是（ ）A ．氧的五种同位素B ．五种氧元素C ．氧的五种同素异形体D ．氧元素的五种不同微粒 3．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（ ） A ．12C 和14C B ．金刚石与石墨 C ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3CH 2CH2CHCH 3 4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ） A ．CO 2 B ．C C ．SiO 2 D ．NH 4NO 35．俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）A ．位于周期表的第七周期第ⅣA 族B ．肯定是非金属元素C ．原子的最外层有4个电子D ．常见的化合价有+2和+4价 6．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ）A ．Mg 2+的结构示意图：B ．NH 3分子的电子式：C ．H 2S 的结构式：H —S —HD ．CH 4分子的比例模型： 7．下列事实可以说明M 的非金属性强于N 的是（ ） A ．单质与氢气化合的难易程度：M 难于N B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M 弱于N C ．简单阴离子的还原性：M 强于ND ．M 的单质能从含N 的简单阴离子的溶液中置换出N 单质8. 在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（ ） A ．干冰、冰、金属钠 B ．二氧化硅、食盐、硫 C ．金刚石、碘、氧化钙 D ．HF 、HCl 、HBr 9.下列说法正确的是（ ）A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B.CO 2和SiO 2具有相同的化学键类型和晶体类型C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关CH 3CH 3OD.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl中存在离子键10．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2B．NH3C．Cl2D．NO211．德国人弗里茨·哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
浙江省温州中学高一化学下学期期中试题 理
温州中学2013学年第二学期期中考试高一化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能， 其中属于二次能源的有 ( )A ．① ③ ⑥B ．② ④ ⑤C ．① ③ ④D ．② ⑤ ⑥2．化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是 () A ．H2O 的电子式： B ．质量数为14的碳原子： C 146C ．CO2的比例模型：D ．Cl －的结构示用意：3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为X ，那么乙的原子序数不可能为 () A ．X+32 B ．X+4 C ．X+8 D ．X+184．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是 () A ．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt 应该不稳固，且AgAt 是有色难溶于水固体B ．铍（Be ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C ．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D ．硒化氢（H2Se ）是无色、有毒、比H2S 稳固的气体5．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。
以下说法正确的选项是 () A ．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的转变是化学转变C ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因此能够制得“暖冰”D ．水是一种超级稳固的化合物，这是由于氢键所致6．X 和Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 的原子核外电子数比Y 的少6个。
以下说法中不正确的选项是() A ．X 的单质固态时为分子晶体 B ．Y 的单质能够形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体7．关于可逆反映A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反映速度如下，其中表示的反映速度最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－18．可逆反映：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平稳状态的标志的是( )①单位时刻内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时刻内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO二、NO、O2表示的反映速度的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色再也不改变的状态⑤混合气体的密度再也不改变的状态⑥混合气体的压强再也不改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全数9．已知反映X+Y= M+N为吸热反映，对那个反映的以下说法中正确的选项是( ) A．X的能量必然低于M的，Y的能量必然低于N的B．因为该反映为吸热反映，故必然要加热反映才能进行C．破坏反映物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量必然低于M和N的总能量10．以下有关电池的表达正确的选项是( ) A．锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变成电能11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z能够形成两种以上气态化合物，那么以下说法错误的选项是( )A．Y和Z能够组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z能够组成一种盐C ．X 和Z 能够组成原子个数比别离为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种12．以下说法正确的选项是 ( )A ．原子最外层电子数为2的元素必然处于周期表ⅡA 族B ．主族元素X 、Y 能形成XY2型化合物，那么X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．离子化合物中不可能存在共价键D ．金属元素与非金属元素形成的化合物必然是离子化合物13．最近发觉一种钛原子和碳原子组成的气态团簇分子，如下图，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ( )A ．Ti14C13B ．TiC C ．Ti4C4D ．Ti4C3 14．对反映A ＋B AB 来讲，常温下按以下情形进行反映：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A 、B 溶液各50 mL四者反映速度的大小关系是 ( )A ．②>①>④>③B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④15．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反映X ＋2Y2Z ，达到平稳时，假设它们的物质的量知足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，那么Y 的转化率为 ( )A ．a ＋b 5×100%B ．2（a ＋b ）5b ×100%C ．2（a ＋b ）5×100% D ．a ＋b 5a ×100% 16．以下关于热化学反映的描述中正确的选项是( )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2反映的反映热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，那么CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C ．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1D ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，那么12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－117．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH ＝－Q2 ②H2O(g) ===H2O(l) ΔH ＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为 ( )A ．4Q1＋0.5Q2＋9Q3B ．4Q1＋0.5Q2C ．4Q1＋Q2＋10Q3D ．4Q1＋2Q218．相同材质的铁在以下图中的四种情形下最不易被侵蚀的是 ( )19．分析以下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是( )A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反映式为6H2O ＋6e －===6OH －＋3H2↑C ．③中Fe 作负极，电极反映式为Fe －2e －===Fe2＋D ．④中Cu 作正极，电极反映式为2H ＋＋2e －===H2↑20．用如下图的装置进行实验，反映一段时刻后断开K ，向右边烧杯中加入0.1 mol CuO 后CuSO4溶液恰好恢复到反映前的浓度和pH 。
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浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列叙述正确的是（）A . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D . 元素原子半径大小：d＜e＜c2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（）A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体5. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 其原子轨道式为7. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C 原子的电子数相差2。
下列推断不正确的是（）……CA B……DA . A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B . 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂C . 离子半径：C>A>BD . D的最高价氧化物对应水化物为强酸9. （2分） (2018高二上·深圳期中) 短周期主族元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是（）A . 原子半径大小：C > D > E > AB . A，C的氧化物均可能含有非极性键C . B，C，D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D . 工业中常用电解熔融DE3制备单质D10. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 412. （2分）下列比较中不正确的是（）A . 金属性：K＞Na＞LiB . 热稳定性：HI＞HCl＞HFC . 非金属性：F＞O＞ND . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）313. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强14. （2分）(2013·海南) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A . 绿矾﹣FeSO4•7H2OB . 芒硝﹣Na2SO4•10H2OC . 明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD . 胆矾﹣CuSO4•5H2O15. （2分） (2016高一下·成都期末) X，Y，Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞Z＞XC . X＞Z＞YD . Z＞X＞Y16. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol17. （2分） (2018高二上·兰州期中) 已知⑴H2( g )＋ O2( g ) ＝H2O ( g ) ΔH1= a kJ/mol⑵2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2= b kJ/mol⑶ H2( g )＋ O2 ( g ) ＝H2O ( l ) ΔH3= c kJ/mol⑷ 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4= dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b< 0D . 2c=d>018. （2分） (2018高一下·安徽期末) 两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是（）A . A的金属性强于BB . 电子不断由A电极经外电路流向B电极C . A电极上发生的电极反应是还原反应D . A的金属活动性一定排在氢前面19. （2分） (2020高二下·温州期中) 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法错误的是（）A . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼20. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（）。
A . 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B . 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 molC . Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD . 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极21. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A . ①④⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧⑩C . ①③④⑥⑨D . ②⑤⑦⑨⑩22. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.523. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·min －1 ，则化学反应方程式中的n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 124. （2分） (2018高三上·伊春期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B . v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C . v(A)＝0.03mol·(L·s)－1D . v(D)＝0.01mol·(L·s)－125. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂26. （2分） (2019高二上·扶余月考) 在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1。