蒸馏和萃取定稿.ppt
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第一节 化学实验基本方法
1.1.3《蒸馏和萃取》
• 粗盐提纯实验中我们发现:
不溶性固体与水混合分离方法是什么？ 可溶性固体与水混合获得可溶性固体 的方法是什么？
如果水我也要呢？
蒸发
过滤
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
思考：怎样用海水制得淡水？
海水淡化
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸 点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.
实验过程
6. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应 遵循的原则是什么？
答案 萃取剂选择的基本原则： (1) 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶 解度。 (2)萃取剂与原溶剂互不相溶。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。
分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压
互不相 的溶剂里 利用物质在 的不同， 用一种溶剂把 溶解度 溶 物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、 分液漏斗。
实 验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程：
1. 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
整合归 纳
用什么方 分液:将两种互不相溶的液体分开 法分离花生油 的操作。 和水? 萃取:利用物质在互不相溶的溶剂 中溶解能力不同进行分离或 提纯的方法。 注意:分液前不一定有萃取; 萃取后通常需要分液。
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂， 有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶 于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴 （液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
结论：
1.自来水中含有氯离子。 氯化银不溶于水和稀硝酸。
3.无沉淀产生。
3.蒸馏水中没有氯离子， 蒸馏能分离氯离子和水。
总结: 蒸馏的适用范围 互溶的沸点差别较大的液体混合物
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取
－
Cl
－
向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl
－
随堂训练
1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ( A A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 )
二、物质的检验 1．物质的检验方法 (1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分
CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和 CaCO3可根据其溶解性． (2)化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、
NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．
2．常见离子的检验
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ苯和蒸馏水
2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混
• 过滤：分离固液混合物 • 分液：分离两种互不相溶且密度差别较大 的液体混合物 • 蒸馏：分离两种互溶且沸点差别较大的液 体混合物 • 蒸发结晶：分离溶于溶剂中的固体溶质
2.装置ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
温度计 冷凝管 尾接管
蒸馏烧瓶
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球位于 蒸馏烧瓶 支管口处
2.盛液： 1/3＜V＜2/3 5.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或碎瓷片防 暴沸 4.烧瓶底加 垫石棉网
实验1-3
• 现象:
1.试管中产生白色沉淀， 白色沉淀不溶解。 2.蒸馏烧瓶中的自来水呈 沸腾状，锥形瓶中收集到 无色，澄清液体。
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 3.用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分，把分液 漏斗倒转过来振荡;振荡后 打开活塞,使漏斗内气体放 出。
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。 5.待液体分层后，将分液漏 斗上口的玻璃塞打开，再将 分液漏斗下面的活塞拧开， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流 下。
强过大引起危险．
②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对 准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏 斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下． ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．
6
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
离子 H
＋
操作、现象及结论 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有 H 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有 OH
－ ＋
OH
－
－ CO2 3
向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，证 明有 CO2 3
－
－ SO2 4
向待测液中加入稀盐酸，无现象，然后加入几滴 BaCl2 溶液，有白色 沉淀产生，证明有 SO2 4
解析
制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度
计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
2．下列实验操作中错误的是
( D A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 管口处
)
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支 C．进行蒸馏操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度 必须比水大
1.1.3《蒸馏和萃取》
• 粗盐提纯实验中我们发现:
不溶性固体与水混合分离方法是什么？ 可溶性固体与水混合获得可溶性固体 的方法是什么？
如果水我也要呢？
蒸发
过滤
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
思考：怎样用海水制得淡水？
海水淡化
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸 点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.
实验过程
6. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应 遵循的原则是什么？
答案 萃取剂选择的基本原则： (1) 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶 解度。 (2)萃取剂与原溶剂互不相溶。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。
分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压
互不相 的溶剂里 利用物质在 的不同， 用一种溶剂把 溶解度 溶 物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、 分液漏斗。
实 验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程：
1. 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
整合归 纳
用什么方 分液:将两种互不相溶的液体分开 法分离花生油 的操作。 和水? 萃取:利用物质在互不相溶的溶剂 中溶解能力不同进行分离或 提纯的方法。 注意:分液前不一定有萃取; 萃取后通常需要分液。
阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂， 有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶 于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴 （液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
结论：
1.自来水中含有氯离子。 氯化银不溶于水和稀硝酸。
3.无沉淀产生。
3.蒸馏水中没有氯离子， 蒸馏能分离氯离子和水。
总结: 蒸馏的适用范围 互溶的沸点差别较大的液体混合物
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取
－
Cl
－
向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl
－
随堂训练
1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ( A A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 )
二、物质的检验 1．物质的检验方法 (1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分
CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和 CaCO3可根据其溶解性． (2)化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、
NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．
2．常见离子的检验
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ苯和蒸馏水
2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混
• 过滤：分离固液混合物 • 分液：分离两种互不相溶且密度差别较大 的液体混合物 • 蒸馏：分离两种互溶且沸点差别较大的液 体混合物 • 蒸发结晶：分离溶于溶剂中的固体溶质
2.装置ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
温度计 冷凝管 尾接管
蒸馏烧瓶
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球位于 蒸馏烧瓶 支管口处
2.盛液： 1/3＜V＜2/3 5.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或碎瓷片防 暴沸 4.烧瓶底加 垫石棉网
实验1-3
• 现象:
1.试管中产生白色沉淀， 白色沉淀不溶解。 2.蒸馏烧瓶中的自来水呈 沸腾状，锥形瓶中收集到 无色，澄清液体。
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 3.用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分，把分液 漏斗倒转过来振荡;振荡后 打开活塞,使漏斗内气体放 出。
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。 5.待液体分层后，将分液漏 斗上口的玻璃塞打开，再将 分液漏斗下面的活塞拧开， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流 下。
强过大引起危险．
②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对 准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏 斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下． ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．
6
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
离子 H
＋
操作、现象及结论 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有 H 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有 OH
－ ＋
OH
－
－ CO2 3
向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，证 明有 CO2 3
－
－ SO2 4
向待测液中加入稀盐酸，无现象，然后加入几滴 BaCl2 溶液，有白色 沉淀产生，证明有 SO2 4
解析
制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度
计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
2．下列实验操作中错误的是
( D A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 管口处
)
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支 C．进行蒸馏操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度 必须比水大