化学方程式的计算教案

利用化学方程式的简单计算

刘金顺

一、复习目标

能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点

1．有关纯净物的化学方程式的计算

2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。

4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律

2.计算步骤：

（1）有关纯净物的化学方程式的计算

已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。

例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ）

（2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。

所含杂质的质量分数

杂质的质量

纯净物的质量纯净物的质量

不纯物质的质量纯净物的质量纯度-=⨯+=⨯=

%100%100%100纯度不纯物的质量纯物质的质量不纯物质的质量

杂质的质量

而杂质质量分数⨯=⨯=

%

100

例2、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）

(3)．与溶液有关化学方程式的计算。

对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。

②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：

例3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g 生理盐水样品与适量的硝酸银溶液混合，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、烘干得固体2.87g

(1)反应后生成氯化银的质量为 2.87 g (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

（3）若要求反应后的硝酸钠溶液的溶质质量分数，还需知道的条件是硝酸钠溶液的质量 【答案】 (2)解：设130g 生理盐水中含NaCl 的质量为x 。 NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaN O 3 5 8.5 143.5 x 2.87 g

生理盐水中Nacl 的质量分数为

答：该生理盐水中NaCl 的质量分数0.9％.

（4）依据实验或者图表中的数据进行的有关化学方程式计算。

此类计算题着重考查学生收集信息，整理和解读数据的综合分析和数据处理能力。解题的关键是要以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像、表格及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。

例4.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

x =100×3.3g÷44=7.5g·

7.5 g

水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%

12.5 g

（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是117.7 g (最后结果保留一位小数)。

【巩固练习】

1、在工业上SO2可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？（8t）

2、高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g? (625g)

3、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ D ）

A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

4、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ A ）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

5、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

【解析】根据质量守恒定律知生成氢气的质量为

26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，

设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则

Zn+ H2SO4====ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2 g

65∶x=2∶0.2 g x=6.5 g