普通化学习题与解答

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普通化学习题与解答(第二章)

第二章化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。

（-）（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。

（-）（3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r mC s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆=。

由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

（-）（4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。

（-）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。

（-）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rmG θ∆。

（+）（7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。

且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r mG K θ∆，则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。

（+）（8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=-，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。

（+）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（b ）（a ）低温高压（b ）高温低压（c ）低温低压（d ）高温高压（2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯，则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于（b ）（a ）21410-⨯ （b 2410-⨯ （c ）2410-⨯ （3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（b ）（a ）增加了分子总数（b ）增加了活化分子的百分数（c ）降低了反应的活化能（d ）促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是 ( c) （a ）低温低压（b ）高温高压（c ）低温高压（d ）高温低压（5）温度升高而一定增大的量是 (bc )（a ） r m G θ∆ （b ）吸热反应的平衡常数K θ（c ）液体的饱和蒸气压（d ）反应的速率常数k（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( a) （a ）各物质的浓度或分压不随时间而变化（b ）r m G θ∆=0（c ）正、逆反应的速率常数相等（d ）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应： 1223()3()2();(298)92.2r mN g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=- 若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大或减小。

《普通化学》课后习题答案

普通化学第一章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

普通化学习题与解答第二章

题目：已知反应：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH1，反应：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2，则 ΔH1和 ΔH2的关系为
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
添加标题
注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数

普通化学习题与解答(第三章)

第三章水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。

（-）（2）0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。

（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。

（-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0.103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（bc ）（a ）HAc 的α值增大（b ）HAc 的α值减小（c ）溶液的pH 值增大（d ）溶液的pH 值减小（2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为（c）（a ）（b ）（c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（c）（a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---12c（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---（d ）26126CaCl HAc C H O NaCl ---（4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -⋅2CaCl 中，在0. 013mol dm -⋅NaCl 中，以及在0.053mol dm -⋅3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是（b ）（a ）0123s s s s >>>（b ）0213s s s s >>>（c ）0123s s s s >=>（d ）0231s s s s >>>（5）下列固体物质在同浓度223Na S O 溶液中溶解度（以13dm 溶液中223Na S O 能溶解该物质的物质的量计）最大的是（c）（a ）2Ag S （b ）AgBr （c ）AgCl （d ）AgI3、填空题在下列各系统中，各加入约1.00g 4NH Cl 固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。

普通化学习题与解答

普通化学习题与解答第⼀章热化学与能源1. 是⾮题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学⽅程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

（-）（2）在定温定压条件下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相同的值。

（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递⽅式，在系统内部不讨论功和热。

（+）（4）反应的H ?就是反应的热效应。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）（1）在下列反应中，进⾏1mol 反应时放出热量最⼤的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量⽽获得的。

（d）（a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径⽆关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ= （d）（a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ（c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ?（5）对于热⼒学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率⽆限⼩的过程（b ）可做最⼤功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在⼀定条件下，由⼄⼆醇溶液、冰、⽔蒸⽓、氮⽓和氧⽓组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分 *（7）⼀只充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这取决于⼀定⾼度上的（d）2222221()()()2H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进⾏交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为⽔）质量和⽐热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。

化学试题及答案.doc

化学试题及答案.doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 以下哪种物质属于碱类？（）A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A4. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）。

A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C5. 以下哪种金属在常温下是液态？（）A. 铁B. 铜C. 汞D. 银答案：C6. 以下哪种化合物属于共价化合物？（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 碳酸钙答案：C7. 以下哪种元素的原子序数为11？（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B8. 以下哪种物质属于氧化物？（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢气答案：A9. 以下哪种物质是可燃的？（）A. 氧气B. 氮气C. 甲烷D. 氦气答案：C10. 以下哪种物质属于酸类？（）A. 硫酸铜B. 硫酸钠C. 硫酸D. 碳酸氢铵答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，最轻的元素是______。

答案：氢2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

答案：正确3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

答案：正确4. 硫酸的化学式为______。

答案：H2SO45. 氯气的化学式为______。

答案：Cl26. 二氧化碳的化学式为______。

答案：CO27. 氧化钙的化学式为______。

答案：CaO8. 氢氧化钠的化学式为______。

答案：NaOH9. 硝酸钾的化学式为______。

答案：KNO310. 硫酸铵的化学式为______。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

普通化学考试题及答案详解

普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

氧气（O2）由氧元素组成，是单质。

水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。

二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。

铁（Fe）由铁元素组成，是单质。

2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。

氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。

3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。

4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。

13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。

14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。

普通化学习题与解答

“显示文本”不能横跨多行!第四章电化学与金属腐蚀1. 是非题对的在括号内填“+”号,错的填“-”号1取两根金属铜棒,将一根插入盛有3mol dm-⋅4CuSO 溶液的烧杯中,另一根插入盛有13mol dm -⋅4CuSO 溶液的烧杯中,并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来,可以组成一个浓差原电池;+2金属铁可以置换2Cu +,因此三氯化铁不能与金属铜发生反应; -3电动势E 或电极电势ϕ的数值与电池反应或半反应式的写法无关,而平衡常数K θ的数值随反应式的写法即化学计量数不同而变; +4钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀; +5有下列原电池：若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液,或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ⋅晶体,都会使原电池的电动势变小; -2、选择题将所有正确答案的标号填入空格内1在标准条件下,下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 ba 23Sn Fe ++和b 2227Cr O Sn -+和c 34Cr Sn ++和d 2327Cr O Fe -+和2有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 ba 30.1mol dm HCl -⋅b 330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅ c 30.1mol dm HAc -⋅d 3340.1mol dm H PO -⋅ 3在下列电池反应中当该原电池的电动势为零时,2Cu +的浓度为 ba 2735.0510mol dm --⨯⋅b 2135.7110mol dm --⨯⋅c 1437.1010mol dm --⨯⋅d 1137.5610mol dm --⨯⋅4电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的a,ba 阴极b 阳极c 任意一个极3、填空题1有一种含Cl Br I ---、和的溶液,要使I -被氧化,而Cl Br --、不被氧化,则在以下常用的氧化剂中应选 d 为最适宜;a 4KMnO 酸性溶液,b 227K Cr O 酸性溶液,c 氯水,d 243()Fe SO 溶液 2有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为23Fe Fe e ++-=+,正极反应为32Fe e Fe +-++=; 3电解含有下列金属离子的盐类水溶液：222Li Na K Zn Ca Ba Ag +++++++、、、、、、;其中2Zn Ag ++、能被还原成金属单质,22Li Na K Ca Ba +++++、、、、不能被还原成金属单质;4、根据下列原电池反应,分别写出各原电池中正、负电极的电极反应须配平;122Zn Fe Zn Fe +++=+ 2322222I Fe I Fe -+++=+ 3422Ni Sn Ni Sn ++++=+4422325854Fe H MnO Mn Fe H O ++-++++=++ 解：1负极：2()()2Zn s Zn aq e +-=+ 正极：2()2()Fe aq e Fe s +-+=2负极：22()()2I aq I s e --=+ 正极：32()()Fe aq e Fe aq +-++=3负极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+ 正极：42()2()Sn aq e Sn aq +-++=4负极：23()()Fe s Fe aq e ++-=+正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 5、将上题各氧化还原反应组成原电池,分别用图示表示各原电池;解：122()()Zn Zn Fe Fe ++-+2232(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ 3224(),()Ni Ni Sn Sn Pt +++-+42324(),,,()Pt Fe Fe Mn MnO H Pt +++-+-+ 6、参见标准电极电势表,分别选择一种合适的氧化剂,能够氧化：12Cl Cl -成；22Pb Pb +成；323Fe Fe ++成再分别选择一种合适的还原剂,能够还原：a 32Fe Fe ++成；b Ag Ag +成；c 2NO NO -成解：合适的氧化剂为：1酸化的4MnO -；23HNO ；32Cl 合适的还原剂为：1Zn ；22Sn +；3I -注：本题答案不单一,同学们可根据原理自行选择;7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池用图示表示,要注明浓度;123()0.0100c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅ 223() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅分别计算原电池的电动势,写出原电池的两电极反应和电池总反应式; 解：查教材附录,2(/)0.1375Sn Sn V θϕ+=-,2(/)0.1262Pb Pb V θϕ+=- 1当23()0.010c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅时：故以锡电极做原电池负极,铅电极做正极;原电池图示为：2323()(0.0100)(1.00)()Sn Sn mol dm Pb mol dm Pt +-+--⋅⋅+ 正极反应：22Pb e Pb +-+= 负极反应：22Sn Sn e +-=+电池总反应式：22Pb Sn Pb Sn +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Pb Pb Sn Sn ϕϕϕϕ+++-=-=- =V=2当23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅时：故以铅电极做原电池负极,锡电极做正极;原电池图示为：2323()(0.100)(1.00)()Pb Pb mol dm Sn mol dm Sn +-+--⋅⋅+ 正极反应：22Sn e Sn +-+= 负极反应：22Pb Pb e +-=+电池总反应式：22Sn Pb Sn Pb +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Sn Sn Pb Pb ϕϕϕϕ+++-=-=- =V=8、求反应22()()Zn Fe aq Zn aq Fe +++=+在是的标准平衡常数;若将过量极细的锌粉加入2Fe +溶液中,求平衡时2()Fe aq +浓度对2()Zn aq +浓度的比值;解： 22()()()()Zn s Fe aq Zn aq Fe s +++=+= -=故2211()/( 2.310)1/eq eq c Fe c Zn K θ++-⨯==,反应进行得相当完全;9、将下列反应组成原电池温度为：（1）计算原电池的标准电动势；（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；（3）用图示表示原电池；（4）计算23() 1.010c I mol dm ---=⨯⋅以及32()()/10c Fe c Fe ++=时原电池的电动势; 解：1查阅教材附录：32(/)0.771Fe Fe V θϕ++=；2(/)0.5355I I V θϕ-=; = - =2r mG nFE θθ∆=- 3原电池图示：322(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ 410、当pH=,除()H aq +离子外,其余有关物质均处于标准条件下,下列反应能否自发进行试通过计算说明之;解：由反应24222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -+-+++=++组成原电池;正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 负极：22()()2Cl aq Cl g e --=+ 当pH=,其他物质均处于标准条件时：可见242(/)(/)MnO Mn Cl Cl ϕϕ-+-<,故该反应不能自发进行; 11、由镍电极与标准氢电极组成原电池;若23()0.0100c Ni mol dm +-=⋅时,原电池的电动势为,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电势; 解：该原电池的图示为：因为 22(/)(/)0.315E H H Ni Ni V θϕϕ++=-= 所以 2(/)00.3150.315Ni Ni V V ϕ+=-=- 又则 12、由两个氢电极：32(100)(0.10)Pt H kPa H mol dm +-⋅和32(100)()Pt H kPa H xmol dm +-⋅组成原电池,测得该原电池的电动势为;若后一电极作为该原电池的正极,问组成该电极的溶液中H +的浓度x 的值是多少解：依题意,原电池应为：13、判断下列氧化还原反应进行的方向25℃的标准状态下：123Ag Fe Ag Fe ++++=+2322227237614Cr I H O Cr O I H +--+++=++ 332222Cu FeCl CuCl FeCl +=+解：25℃的标准状态下,查阅教材附录相关数据,得到各对电池的标准电极电势值,并对比22223()/0.05917lg()/()/c Fe c V E E n c I c c Fe c θθθθ+-+⎡⎤⎣⎦=-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦20.05917(/0)0.315lg0.010.02625V Ni Ni V V θϕ+-=--=2220.05917(/)(/)lg ()/VNi Ni Ni Ni c Ni c nθθϕϕ+++⎡⎤=+⎣⎦相应标准电极电势的大小;132(/)(/)Ag Ag Fe Fe θθϕϕ+++>；反应向右进行正向自发 223272(/)(/)Cr O Cr I I θθϕϕ-+->；反应向左进行逆向自发 3232(/)(/)Cu Cu Fe Fe θθϕϕ+++<；反应向右进行正向自发14、在pH=时,下列反应能否自发进行试通过计算说明之除H OH +-及外,其他物质均处于标准条件下;1232722()()()()()()Cr O aq H aq Br aq Br l Cr aq H O l -+-+++→++22422()()()()()()MnO aq H aq Cl aq Cl l Mn aq H O l -+-+++→++ 解： pH=,其他物质均处于标准条件下：1反应232722()()()()()()Cr O aq H aq Br aq Br l Cr aq H O l -+-+++→++组成原电池：正极：2327214627Cr O H e Cr H O -+-+++=+ 负极：222Br Br e --=+因23272(/)(/)Cr O Cr Br Br θθϕϕ-+-<,故正反应不能自发进行;2反应2422()()()()()()MnO aq H aq Cl aq Cl l Mn aq H O l -+-+++→++组成原电池：正极：242854MnO H e Mn H O -+-+++=+ 负极：222Cl Cl e --=+因242(/)(/)MnO Mn Cl Cl θθϕϕ-+-<,故正反应不能自发进行; 15、计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势;又当等体积的332mol dm Fe -+⋅和32mol dm I --⋅溶液混合后,会产生什么现象解：= - =当量溶液等体积混合后,离子浓度均变为31mol dm -⋅,据上述计算,0E >,反应正向进行,溶液由浅黄色转变为棕黄色,并或由紫黑色碘沉淀析出;16、由标准钴电极2(/)Co Co +与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为,此时钴电极为负极;已知2(/) 1.36Cl Cl V θϕ-=,问： 1标准钴电极的电极电势为多少不查表 2此电池反应的方向如何3当氯气的压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化4当2Co +的浓度降低到30.010mol dm -⋅,原电池的电动势将如何变化数值是多少解： 1依据题意,钴电极为负极,氯电极为正极： 2原电池反应为：222Co Cl Co Cl +-+=+ 3当2()p Cl 增大时,2(/)Cl Cl ϕ-增142272323272723()/()/0.05917(/)(/)lg6()/c Cr O c c H c V Cr O Cr Cr O Cr c Cr c θθθθϕϕ-+-+-++⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=+⎡⎤⎣⎦3221()()()()2Fe aq I aq Fe aq I s +-++=+2222()/(/)(/)ln ()/p Cl p RTCl Cl Cl Cl nF c Cl c θθθϕϕ---=+⎡⎤⎣⎦大,原电池电动势E 值增大；当2()p Cl 减小时,2(/)Cl Cl ϕ-减小,原电池电动势E 值减小; 4 当2Co +的浓度为30.010mol dm -⋅时, 原电池的电动势增加了;17、从标准电极电势值分析下列反应向哪个方向进行实验室中是根据什么原理,采取什么措施,利用上述反应制备氯气的解：根据教材附录数据可知,22(/) 1.224MnO Mn V θϕ+=,2(/) 1.358Cl Cl V θϕ-=;222(/)(/)MnO Mn Cl Cl θθϕϕ+-<,故在标准状态下,反应向左进行正向非自发;然而2MnO 的氧化性受介质酸度的影响较大;从22/MnO Mn +电极的半反应式：222()4()2()2MnO s H aq e Mn aq H O +-+++=+可得出H +浓度对其电极电势的影响为：即ϕ值随H +浓度的增大而增大,所以实验室用浓盐酸如312mol dm -⋅与2MnO 在加热条件下反应以增加2MnO 的氧化性；与此同时,()c Cl -的增加及加热使2()p Cl 降低,均使2(/)Cl Cl ϕ-减小,增加了Cl -的还原性,使222(/)(/)MnO Mn Cl Cl ϕϕ+->,反应正向进行;此外,加热还可使反应速率增加;18、用图示表示下列反应可能组成的原电池,并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数;解：原电池图示为：19、为什么Cu +在水溶液中不稳定,容易发生歧化反应25℃时歧化反应的r m G θ∆和K θ分别是多少提示：铜的歧化反应为22()()()Cu aq Cu aq Cu s ++=+解：歧化反应：22()()()Cu aq Cu aq Cu s ++=+查教材附录可知,(/)0.521Cu Cu V θϕ+=,而2(/)Cu Cu θϕ++可利用(/)Cu Cu θϕ+与2(/)0.3419Cu Cu V θϕ+=通过计算而得：所以 22(/)(/)E Cu Cu Cu Cu θθθθθϕϕϕϕ++++-=-=- = – = > 0可见,Cu +在水溶液中不稳定,容易发生歧化反应;20、用两级反应表示下列物质的主要电解产物;1电解4NiSO 溶液,阳极用镍,阴极用铁； 2电解熔融2MgCl ,阳极用石墨,阴极用铁； 3电解KOH ,两级都用铂;解： 1阳极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+ 阴极：2()2()Ni aq e Ni s +-+= 2阳极：22()()2Cl aq Cl g e --=+ 阴极：22()Mg e Mg s +-+=422222()/(/)(/)lg ()/c H c RT MnO Mn MnO Mn nF c Mn c θθθϕϕ++++⎡⎤⎣⎦=+⎡⎤⎣⎦3阳极：224()2()()4OH aq H O l O g e --=++ 阴极：222()22()()H O l e OH aq H g --+=+21、电解镍盐溶液,其中23()0.10c Ni mol dm +-=⋅;如果在阴极上只要Ni 析出,而不析出氢气,计算溶液的最小pH 值设氢气在Ni 上的超电势为; 解：电解镍盐溶液时,阴极可能发生的反应为：镍的析出电势：氢的析出电势：为使氢气不析出,需满足22(/)(/)Ni Ni H H ϕϕ++≥,即：则 3()0.044c H mol dm +-≤⋅ 溶液的最小pH 值为;22、分别写出铁在微酸性水膜中,与铁完全浸没在稀硫酸31mol dm -⋅中发生腐蚀的两级反应式;解：铁在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀,电极反应为：阳极：2()()2Fe s Fe aq e +-=+阴极：22()2()44()O g H O l e OH aq --++= 铁浸没在稀硫酸发生析氢腐蚀,电极反应为：阳极：2()()2Fe s Fe aq e +-=+ 阴极：22()2()H aq e H g +-+=23、已知下列两个电池的标准电极电势如下：()()Ag aq e Ag s +-+=； (/)0.7990Ag Ag V θϕ+= ()()()AgBr s e Ag s Br aq --+=+； (/)0.0730AgBr Ag V θϕ=试从θϕ值及能斯特方程,计算AgBr 的溶度积; 解：若将两电极组成原电池：电池总反应式为 ()()()Ag aq Br aq AgBr s +-+= 设反应的平衡常数为：而121.910K θ=⨯；135.210()s K AgBr -⨯=24、银不能溶于31.0mol dm HCl -⋅的溶液,却可以溶于31.0mol dm HI -⋅的溶液,试通过计算说明之;提示：溶解反应为：22()2()2()2()()Ag s H aq I aq AgI s H g +-++=+,可从(/)Ag Ag θϕ+及()s K AgI ,求出(/)AgI Ag θϕ,再判别解：设计原电池：该原电池总反应式为：()()()Ag aq Cl aq AgCl s +-+=,反应的平衡常数为2220.05917(/)(/)lg ()/()2H H H H c H c θθϕϕη+++⎡⎤=+-⎣⎦阴(/)(/)lg 0.059170.05917n Ag Ag AgBr Ag nE K V Vθθθθϕϕ+⎡⎤-⎣⎦==又同理,设计另一原电池：银在盐酸中的溶解反应为：因为2(/)(/)H H AgCl Ag θθϕϕ+<,所以银不溶于31.0mol dm HCl -⋅的溶液; 银在HI 中的溶解反应为：因为2(/)(/)H H AgI Ag θθϕϕ+>,所以银能溶于31.0mol dm HI -⋅的溶液;25、氢气在锌电极上的超电势η与电极上通过的电流密度j 的关系为：在298K 时,用Zn 做阴极,惰性物质做阳极,电解液浓度为140.1mol kg ZnSO -⋅的溶液,设pH 为;若要使2()H g 不与Zn 同时析出,应控制电流密度在什么范围内提示：注意分析超电势使氢电极电势增大还是减小解：Zn 作阴极,电解液浓度为1340.10.1)mol kg mol dm ZnSO --⋅≈⋅(的溶液,阴极可能发生的反应为：锌的析出电势：氢气的析出电势：为使氢气不与Zn 同时析出,即Zn 析出,氢气不析出,则要求：则 ()0.3772V η>阴由 0.720.116lg 0.3772V V j V +> 解得 321.110j A cm -->⨯⋅(/)(/)lg 0.059170.05917n Ag Ag AgCl Ag nE K V V θθθθϕϕ+⎡⎤-⎣⎦==2()p H p θ⎡⎤=⎣⎦。

大学普通化学考试题及答案

大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。

答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。

答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。

答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。

普通化学课后习题答案

普通化学
第一章习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 6. 答案：设计一个循环 3× ×3 ×2 （-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV w‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH4HS的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)
(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol（最少量） ==0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K 973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15 1.67 1.287 1273 2.48 1.49 1.664
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1
-1206.92
-635.09

化学普通试题及答案

化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。

3. 碳酸钠的化学式是______。

4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。

5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。

2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。

已知水的摩尔质量为18克/摩尔。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。

答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

普通分析化学试题及答案

普通分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种方法可以测定溶液的酸碱度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 比色法D. pH计答案：D4. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 以下哪种分析方法属于光谱分析？A. 原子吸收光谱法B. 电位滴定法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A6. 以下哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B7. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够产生大量气体的溶液C. 能够导电的溶液D. 能够产生沉淀的溶液答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：B9. 什么是标准溶液？A. 浓度已知的溶液B. 颜色已知的溶液C. 温度已知的溶液D. 体积已知的溶液答案：A10. 以下哪种方法用于分离和纯化物质？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 摩尔浓度（M）的计算公式是____。

答案：M = moles of solute / liters of solution2. 标准大气压下，水的沸点是____。

答案：100°C3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，通常使用____答案：空心阴极灯4. 酸碱指示剂在溶液中显示的颜色变化是由于____答案：分子结构的变化5. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过____答案：颜色变化或电位突跃6. 离子选择性电极的工作原理是____答案：测量特定离子的电位7. 色谱法中，固定相的作用是____答案：吸附或溶解待测物质8. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是____答案：将待测元素转化为原子状态9. 质谱法中，离子源的作用是____答案：产生带电粒子10. 红外光谱法中，分子振动能级的跃迁是通过____答案：吸收红外光实现的三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述酸碱滴定的原理。

化学试题及参考答案解析

化学试题及参考答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 铁答案：C解析：空气是由多种气体组成的，因此属于混合物。

2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，既是氧化剂又是还原剂的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. CuO + H2 → Cu + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C解析：在C选项中，氢气既是氧化剂也是还原剂，因为它在反应中既失去了电子也获得了电子。

3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgCl2答案：C解析：H2O是由氢和氧通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。

4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Al答案：C解析：Cl是氯元素，属于非金属元素。

5. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 氢氧化钠溶解答案：A解析：燃烧反应通常伴随着能量的释放，因此是放热反应。

6. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4升。

7. 下列物质中，具有两性的是：A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C解析：Al2O3在某些条件下可以表现出酸性或碱性，因此具有两性。

8. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. ClC. SD. Mg答案：A解析：Na的原子半径大于Cl、S和Mg，因此是原子半径最大的元素。

9. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. C2H6答案：B解析：NaCl是由Na+和Cl-离子组成的化合物，因此属于离子化合物。

《普通化学》课后习题答案

普通化学第一章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。

答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。

答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。

答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。

答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。

答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。

答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。

金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。

钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。

金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。

2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸和碱是常见的化学物质。

酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。

碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。

在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。

3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。

答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。

比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。

通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。

普通化学的试题及答案

普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。

答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。

答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。

答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。

答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。

答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。

2. CH4是________分子。

3. 醋酸的化学式是__________。

4. 强酸和________反应会产生盐和水。

5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。

4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。

四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。

2. 将硫酸缓慢倒入试管中。

3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。

4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。

5. 录取实验现象、数据以及观察结果。

根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。

参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。