第一节 共价键模型
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2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2
类型
单键、双键、三键 极性键、非极性键
σ键、π键
三、键参数 1．键长：
⑴概念：两个成键原子的核间距叫作该化学键的键长。
⑵单位：常用 nm （10-9m）
⑶键长与键的强度的关系： 一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 判断方法：①原子半径
②共用电子对数 ⑷键长是影响分子空间结构的因素之一。
一、共价键的形成与特征
1.形成原因 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，
导致体系的能量降低，形成化学键。
2.概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
3.本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
平衡过程
静电引力 静电斥力
静电作用力
4、形成条件 ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子。
键长的判断方法 ⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越 小，键长越短。 ⑵根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键 键长＞双键键长＞叁键键长。
分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸 点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。
2．键角 ⑴定义：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 ⑵意义：键角也常用于描述多原子分子的空间结构。 ⑶常见物质中的键角和分子的空间结构
特别提醒 ① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
以氮气为例
p-p π键
N的2p轨道示意图
p-p π键
p-p σ键
N2中共价三键的形成过程
第二章第一节共价键模型课件高二化学鲁科版选择性必修
形成条件：__电__负__性__相__同__或__者__差__值__小__的__非__金__属__原__子__之__间__形__成__的__化__学__键__为__共__价__键__。____________
表示方法：用__一__条__短__线_____表示有一对共用电子形成的共价键，用__________表示原子间 共用两对共用电子，用___________表示三对共用电子。
适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等,由以上分析可知滤渣Ⅰ的成分是SiO2、
【于解同析 周】期(相1)邻基元态素Se，原原子因的是核C2外ds的电电子子排排布布式式为为[A2[rK]3pr]d41d0140s52s42p，4，原则子基轨态道S为e全原充子满的状价态层；电(子3)排从布熔式点为看4，s2C4dpS4、；C(2d)SCed、的C价dT电e都子形排成布离式子为晶4d体10，5晶s2格，能5s与轨离道子全带充电满荷，成Cd正的比第，一与电离离子能半大 径，的P原平子方的成最反外比层，存所在以N1上对述孤熔对点电呈子规，律则性PH变3化的的空原间因构是型：是均三为角离锥子形化。合N未(物C成H，3阳对)3离中电子N相原子同子数，的阴价：离层_3子电_半_子_径对_S数2为-形<4S，e成2N-(的<CTHe共32)-3，价中晶参键格与能_形_3C成_d_配S_>位C键NdS的2e>孤C电dT子e；对(占4)据P的H3轨中道P是的s价p层3；电子对数为4
判断键的数目
氮分子中有__1________个σ键，有__2______个π
键，HCl、Cl2、H2中的共价键都是__σ__键。
b.萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
C．混合气体密度不变
表示方法：用__一__条__短__线_____表示有一对共用电子形成的共价键，用__________表示原子间 共用两对共用电子，用___________表示三对共用电子。
适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等,由以上分析可知滤渣Ⅰ的成分是SiO2、
【于解同析 周】期(相1)邻基元态素Se，原原子因的是核C2外ds的电电子子排排布布式式为为[A2[rK]3pr]d41d0140s52s42p，4，原则子基轨态道S为e全原充子满的状价态层；电(子3)排从布熔式点为看4，s2C4dpS4、；C(2d)SCed、的C价dT电e都子形排成布离式子为晶4d体10，5晶s2格，能5s与轨离道子全带充电满荷，成Cd正的比第，一与电离离子能半大 径，的P原平子方的成最反外比层，存所在以N1上对述孤熔对点电呈子规，律则性PH变3化的的空原间因构是型：是均三为角离锥子形化。合N未(物C成H，3阳对)3离中电子N相原子同子数，的阴价：离层_3子电_半_子_径对_S数2为-形<4S，e成2N-(的<CTHe共32)-3，价中晶参键格与能_形_3C成_d_配S_>位C键NdS的2e>孤C电dT子e；对(占4)据P的H3轨中道P是的s价p层3；电子对数为4
判断键的数目
氮分子中有__1________个σ键，有__2______个π
键，HCl、Cl2、H2中的共价键都是__σ__键。
b.萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
C．混合气体密度不变
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
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(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
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2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
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键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
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一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
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休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
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(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
《共价键模型》课件
试举例：用电子式来表示共价分子的形成 过程？
一.共价键 1.共价键的形成
请同学们阅读课本P31~32， 回答下面的问题。 ⑴共价键的形成过程： ⑵共价键的概念 ⑶共价键的本质 ⑷共用电子对的表示方法 ⑸电子式，结构式
一、共价键
1、共价键的形成及本质
– 氢原子形成氢分子的过程 – 以电子云描述氢原子形成氢分子的过程（如
CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别
是由几个σ键和几个π键组成。
σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 强度大， 强度较小 不易断裂 易断裂
σ 共价单键是 键，共价 σ 成键判断规律 双键中一个是 键，另
第1节共价键模型(第１课时)
自然界中美丽的雪花
水 氢氧原子间通过 分 什么作用结合？ 子
模 氢氧原子间通过 型
共价键结合
雪花的外部结构
水
分
分子之间通过什么
子
作用结合？
间
的
分子之间通过分子
整
间作用力---氢键结合
齐 排
列
共价键模型
知识回顾：
什么是共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 共价键是如何形成的？
电子云相互重叠
π键的电子云
练习3:请找出下列含有π键的分子.
A.CO B. CH4 C.CO2 D.C2H2
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时， 先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形 成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双 键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键 中。
第二章第一节 共价键模型
第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型［自学目标］1．了解共价键的形成过程，理解共价键的本质。
2．从空间角度了解σ键与π键的形成过程，掌握σ键与π键的判断方法。
3．结合所学知识，归纳共价键的特征。
［自主预习提纲］1、化学键：，化学键分为：共价键是通过形成的化学键，离子键是通过形成的化学键。
（１）化学键的注意：①必须是＿＿＿的原子间②必须是＿＿＿的＿＿＿＿＿．所谓＿＿＿指的是原子间存在＿＿＿＿即形成共用＿＿＿＿或＿＿＿得失电子．（２）化学键只存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相邻原子间及＿＿＿＿间．是这些物质稳定存在的原因．（３）化学键类型包括＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
2、写出下列物质的电子式：H C Mg Cl CH4 CO2 NaOH H2O2NH3 Na2O2 N23、H2的电子式及形成过程N2的电子式及形成过程4、原子核带电，原子核与原子核间存在静电；电子带，电子与原子核间存在静电。
分子内两原子相互靠近又不能无限靠近，就是这两种力共同作用达到静电平衡的结果。
此时体系的能量最。
5、形成氢分子的两个原子相互靠近时，它们的原子轨道会，导致两个电子在核间区域，形成了化学键。
我们将原子间通过形成的化学键称之为共价键，其本质就是。
6、单键用表示；双键用表示；叁键用表示。
电负性的形成的化学键为共价键。
7、σ键是形成的共价键。
π键是形成的共价键。
8、每个原子在形成共价键中提供多少个单电子，往往形成多少共价键，即称之为共价键的饱和性。
它决定。
9、在形成共价键时，原子轨道 _____电子在‘______形成的共价键就越牢固。
因此共价键将尽可能沿着方向形成，称之为，它能决定分子的。
如H2O 为，CO2为，NH3为。
10、非极性键是极性键是11、键能是，键能愈大，断开时需要的能量就，化学键就；键长是，键长愈长，化学键就，键就；键角是，键角用于描述。
【新授课】［课堂互动区］一、共价键的形成与本质1．从电子在原子轨道上的排布与共价键形成的角度探究HCl中氢原子与氯原子个数比为1∶1、H2O 中氢原子与氧原子个数比为2∶1的原因。
共价键模型PPT课件(上课用)
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
9、成功的道路上，肯定会有失败;对 于失败 ，我们 要正确 地看待 和对待 ，不怕 失败者 ，则必 成功;怕 失败者 ，则一 无是处 ，会更 失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福， 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励，愿 你永远 坚强应 对未来 ，胜利 属于你!
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时， 先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形 成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双 键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键 中。
一般来说：
➢ 共价单键为σ键； ➢ 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：
CH2=CH2 ； ➢ 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
7.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πzபைடு நூலகம்
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）
z
z
z
z
y
y
x
x x
由于键重叠程 度要比键小,所 以键的强度要 比键小。
8. 共价健的常见类型 （1）σ键
原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电 子在核间出现的概率增大而形成的共价键.
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢 掌握， 十之八 九都可 以获得 成功， 而能克 服偶发 事件， 并且替 自己寻 找机会 的人， 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己，坚信自己的目标，去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折， 不断去 努力去 奋斗， 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事，即 使不是 真的， 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
9、成功的道路上，肯定会有失败;对 于失败 ，我们 要正确 地看待 和对待 ，不怕 失败者 ，则必 成功;怕 失败者 ，则一 无是处 ，会更 失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福， 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励，愿 你永远 坚强应 对未来 ，胜利 属于你!
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时， 先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形 成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双 键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键 中。
一般来说：
➢ 共价单键为σ键； ➢ 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：
CH2=CH2 ； ➢ 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
7.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πzபைடு நூலகம்
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）
z
z
z
z
y
y
x
x x
由于键重叠程 度要比键小,所 以键的强度要 比键小。
8. 共价健的常见类型 （1）σ键
原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电 子在核间出现的概率增大而形成的共价键.
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢 掌握， 十之八 九都可 以获得 成功， 而能克 服偶发 事件， 并且替 自己寻 找机会 的人， 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己，坚信自己的目标，去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折， 不断去 努力去 奋斗， 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事，即 使不是 真的， 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
第二章第一节 共价键模型
第二章第一节共价键模型一、共价键共价键的定义：。
１、形成共价键的条件：。
像氯化氢这样，以形成分子的化合物叫共价化合物。
多数共价化合物只含非金属元素，但是、等共价化合物中含金属元素。
氢原子和氯原子之所以能形成稳定的氯化氢分子，就是因为氯原子中3p轨道上的能够与氢原子1s轨道上的配对形成共价键，所以氯化氢分子中氢原子和氯原子的个数比是。
氧原子的最外层有未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原子形成化学键，所以水分子中氧原子和氢原子的个数比是。
2、形成共价键的条件的原子相遇，且原子的最外电子层排布未达到稳定状态，原子间通过形成共价键。
3、共价键的实质当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向相反的未成对电子形成，两原子核间的电子密度增加，体系的能量。
二、化学键的表示方法在元素符号周围用小圆点（或×）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫。
用电子式表示下列物质的形成过程NaClH2OCaCl2NH3三、共价键的类型1、σ键和π键的共价键叫σ键的共价键叫π键形成π键的重叠程度小于σ键，所以π键σ键稳定。
在由两个原子形成的多个共价键中，只能有个是σ键，而π键可以是。
例如，氮分子中有一个是σ键、两个π键。
2、极性键和非极性键是非极性键是极性键非极性键可以存在于非金属单质中，也可以存在于某些化合物中。
如Na2O2中的O-0键；极性键不存在于单质分子中，只存在于化合物中。
键的极性强弱判断方法：成键两原子电负性差别越大，电子对偏移的程度越大，键的极性越强。
四、共价键的特征1、饱和性每个原子所能提供的未成对电子的数目是的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的未成对电子配对后，一般来说就再与其它原子的未成对电子配对成键了，即，这称为共价键的饱和性。
饱和性决定着共价键的。
2、方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的概率，所形成的共价键就愈，因此，共价键将尽可能沿着的方向形成，这就是共价键的方向性。
高中化学《第1节 共价键的模型》PPT课件
第二章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
1、化学键：相邻原子间强相互作用
• 2、离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键
共价键：原子之间通过共用电子形成的 化学键
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
某些共价键键能（kJ/mol) 键长 / pm (1pm=10-12m)
键长 120 109 96 101 110 235 162
思考与交流
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分 子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更 多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个 更容易发生热分解反应生成相应的单质？
形成π键的电子 称为π电子。
p-pπ键的形成
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
π键的类型
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系 及原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②H2O ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
• N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
第1节 共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
1、化学键：相邻原子间强相互作用
• 2、离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键
共价键：原子之间通过共用电子形成的 化学键
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
某些共价键键能（kJ/mol) 键长 / pm (1pm=10-12m)
键长 120 109 96 101 110 235 162
思考与交流
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分 子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更 多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个 更容易发生热分解反应生成相应的单质？
形成π键的电子 称为π电子。
p-pπ键的形成
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
π键的类型
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系 及原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②H2O ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
• N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
第1节共价键模型(第3课时)
化学键
H—H
H—F 565
H—Cl 431
H—Br 368
键能 436 （KJ/mol）
A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢
上一张 下一张 返 回 结 束
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要 吸收436kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键 断裂时需要吸收243kJ的能量，H原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能 量。 计算：1mol H2和1mol Cl2反应的反应热。
上一张
下一张
返
回
结
束
2:键能:
人们把101.3kPa，298K，断开１摩 尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子 和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ －Ｂ键的键能
一般来说，键能越大，表示化学键越牢固， 含有该键的分子越稳定。
上一张
下一张
返
回
结
束
参考下表中化学键的键能数据，下列分子中 受热时最稳定的是（ ）
B
ABm分子极性的判断方法
1、化合价法（经验规则） 当中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数时，该分子为非极性分子； 否则为极性分子。 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的 极性。
ABm分子极性的判断方法
1、化合价法 2、物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡（各键空间排布对称），如平衡则为非 极性分子；否则为极性分子。
O
C
O
F1
F合=0
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 F2 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
共价键模型
4、用电子式表示共价键的形成过程
例如用电子式表示共价键HCl、Cl2的形成 过程
Cl
Cl
+
H
H Cl
+
Cl
Cl Cl
又如 N2、H2O的形成过程
N2：
N
+
N
N N
H2O：2
H
+
O
HOH
请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较
二、共价键的类型
氮气的化学性质不活泼，通常难以与 其他物质发生化学反应。请你写出氮分子 的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子 的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并 与同学交流讨论。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕﹕
配位键用“→”表示，箭头指向接受 孤对电子的原子。 如： [H H N H H]+ 铵根离子中的四个氮 氢键完全一样(键长、 键能相同)
小结：
（1）按成键方式分
σ键：头碰头重叠 π键： 无偏移分 的类型 （3）按两原子间的共用 电子对的数目分
X
px—px
- - -+ + + - - - + + +
X
形成σ键的电子称为σ电子
· · · · · · Cl·+ · Cl · · · · · ·
· ·· · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
+
px—px
px—s
例： H2 + Cl2 = 2HCl
- - -+ + +
+ + +
非极性键 极性键 单键 双键 三键
2．一种特殊的共价键 --配位键
第1节 共价键模型
2.用电子式表示HCl分子的形成过程。 3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂 哪种类型的键？为什么？
4.只有在化合物中才能存在的化学键是（ A、C ） A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键
5.下列物质分子中无π键的是（ A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
Hale Waihona Puke C）6.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。，
二、键参数
1.键能
⑴键能的定义 ⑵表示方法 ⑶根据键能大小比较键的稳定性
2.键长
⑴键长的定义
⑵根据键长的长短比较键的稳定性
3.键角
⑴定义 ⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其 分子的空间构形。
巩固练习：
1.请书写H2、Cl2、N2 、HCl、H2O、H2O2 、 OH—、NH3 、HClO分子的电子式。
第 1节
共价键
共价键模型
知识回顾：
什么是共价键？
通常哪些元素之间可以形成共价键？
共价键是如何形成的？
试举例：用电子式来表示共价分子的形成 过程？
设疑：为什么稀有气体元素的分子都是
单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分 子，氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原 子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比 例 呢？
讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如
何重叠形成共价键的？
共价键的分类：
根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不 同，可将共价键分为两类： σ键 和π键。 σ键 π键的定义：
两种键的比较：
3.共价键的特征
⑴饱和性
⑵方向性
4.极性键和非极性键 根据形成共价键的原子所带电荷的 状况，共价键可分为极性键和非极 性键。
CD ） 其原因是（
4.只有在化合物中才能存在的化学键是（ A、C ） A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键
5.下列物质分子中无π键的是（ A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
Hale Waihona Puke C）6.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。，
二、键参数
1.键能
⑴键能的定义 ⑵表示方法 ⑶根据键能大小比较键的稳定性
2.键长
⑴键长的定义
⑵根据键长的长短比较键的稳定性
3.键角
⑴定义 ⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其 分子的空间构形。
巩固练习：
1.请书写H2、Cl2、N2 、HCl、H2O、H2O2 、 OH—、NH3 、HClO分子的电子式。
第 1节
共价键
共价键模型
知识回顾：
什么是共价键？
通常哪些元素之间可以形成共价键？
共价键是如何形成的？
试举例：用电子式来表示共价分子的形成 过程？
设疑：为什么稀有气体元素的分子都是
单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分 子，氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原 子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比 例 呢？
讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如
何重叠形成共价键的？
共价键的分类：
根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不 同，可将共价键分为两类： σ键 和π键。 σ键 π键的定义：
两种键的比较：
3.共价键的特征
⑴饱和性
⑵方向性
4.极性键和非极性键 根据形成共价键的原子所带电荷的 状况，共价键可分为极性键和非极 性键。
CD ） 其原因是（
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极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素决定的呢? 这是由成键原子对共用电子对的吸引作 用大小决定的。
[小结]判断方法
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
从图中可以看出，R = r 0 时， E值最小，表明此时两 个 H 原子之间形成了化学键。
2.共价键的本质
共价键的本质是：
高概率地出现在两 个原子核之间的电子 与两个原子核之间的的变化
说明：电性作用包 括吸引和排斥，当 吸引和排斥达到平 衡时即形成了稳定 的共价键
学一学 练一练
电子式 结构式
H Cl H2 HCl
H Cl HH H Cl
H—H H— Cl
写出下列分子的电子式和结构式： 分子： NH3 H2O N2 CH4 C2H4
利用所学知识分析一下N2的结构，解 释氮气化学性质稳定的原因。 N原子的价电子排布式： N原子的价电子 轨道表示式：
↑↓
2S22P 3
共价键的键参数
1.键能：表示键强弱的物理量。 ①概念：在101.3kPa、298K条件下，断开 1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子 和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。 ②单位：kＪ／mol
键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能与化学反应中的能量变化的关系？
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
结
论
不显电性
H
H 共用电子对无偏向
相对显 负电性
ab
相对显 正电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
ab
H2
2、π键
2Py 2Py
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
1). “肩并肩”重叠成键；
2). 电子云重叠程度不及σ 键，较活泼；
3). π 键必须与σ 键共存；
4). π 键不能自由旋转。
【课堂练习】
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p, 请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr s-p B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
３．能够用键能解释的是（
Ａ
）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
D、离子化合物中也可能存在共价键
课堂练习
分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③ 要求的物质编号，填写在横线上。 A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. N2 D ① 所有的价电子都参与形成共价键的是 ； C ② 只有一个价电子参与形成共价键的是 ； ③ 最外层有未参与成键电子对的是 A、B、C、E ；
↑↑↑
2S
2P
N2的结构式： N
≡N
原子轨道的重叠方式？
三、共价键的类型
㈠σ键和π键 1、 σ 键
N 2Px
+
N 2Px
N
N 键
原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
+
S-S
+
S-P
+
P-P
σ 键的成键特点： 1).沿键轴（两核的连线）方向 重叠成键 2). σ 键可以沿键轴旋转； 3). σ 键较稳定，存在于一切共价键中。 因而，只含有σ 键的化合物性质是比较稳定 的（烷烃）。 “头碰头”
共价键的方向性和饱和性
共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有 的和激发而生成的。 例如氧有两个单电子， H 有一个单电子，所以结 合成水分子时，只能形成 2 个共价键。C 最多能 与 4 个 H 形成共价键。原子中单电子数决定了共 价键的数目。即为共价键的饱和性。 各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足 轨道的最大程度重叠，原子间成的共价键，当然 要具有方向性。
3.共价键的形成条件 共价键的形成条件是什么？
问题探索
①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之 间形成共价键。 ②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。 ③成键原子的原子轨道在空间重叠。
4.共价键的表示方法 电子式：在元素符号周围用小黑点· 或×来描述 分子中原子共用电子以及未成键的价 电子的式子,叫电子式 结构式：用一根短线表示一对共用电子所形 成的共价键。
以HCl、H2O、CO2为例描述共价键的形成过程并完成下列问题
元素的电 负性差别
价电子排 布
1S 1 H 2 5 Cl 3S 3P 1 1S H 2 4 O 2S 2P 2 5 Cl 3S 3P
是否有单 电子
有
原子轨道 是否重叠
重叠 重叠 重叠
HCl H2O Cl2
0.9 1.4 0
有
有
1. 是不是所有的价电子都参与了成键？ 2. 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时 原子个数比为什么为 1：1，而与氧 原子结合成水分子时原子个数比却为 2： 1？
一、共价键
1、共价键的形成及本质(以氢气分子形成为例)
1.氢原子的核外电子排布如何？ 2. 氢分子中的共价键是如何形成的？
如何用电子云和原子轨道的概念进一步 理解共价键的形成过程？
H2 中的化学键，可以认
H2形成过程
为是电子自旋相反成对，
结果使体系的能量降低
从电子云的观点考虑，可 认为 H 的 1s 轨道在两核 间重叠，使两电子在两核 间出现的几率大。两核吸 引核间电子对，使 2 个 H 结合在一起形成H2，使体 系的能量降低。
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
小结：
A、有的分子中只有非极性键
B、有的分子中只有极性键 C、有的分子中既有非极性键，又有极性键
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
不显电性
显电性 键有极性
结
论
键无极性
4、 非极性键和极性键
非极性键: 如:H2(H-H) 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
键长、键角决定了分子的空间构型。
1．下列说法中，错误的是（
Ａ
）
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越 牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键 的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫 共价键
2 ．下列分子中，两核间距最大，键能最小 的是（ ） D Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr２ Ｃ．Ｃl２ Ｄ．Ｉ２
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩”
轴对称 镜像对称 强度大， 强度较小 不易断裂 易断裂 牢固程度 共价单键是 σ 键，共价双 σ 键中一个是 键，另一个 成键判断规律 是 σ 键，共价三键中一个 π 键 是 π 键，另两个为
成键方向 电子云形状
“头碰头”
【课堂练习】 已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做 护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键 的分子 （CD ） A. NH3 C. CO2 B. CH4 D. C2H2
自然界中美丽的雪花
水 氢氧原子间通过 分 什么作用结合？ 子 模 氢氧原子间通过 型 共价键结合
雪花的外部结构 分子之间通过什么 作用结合？ 分子之间通过分子 间作用力、氢键结合
水 分 子 间 的 整 齐 排 列
温故知新 共价键
什么是共价键？请举例说明
相邻原子间通过共用电子形成的化学键。 如：H2 HCl H 2O 等
（键能越大，形成化学键放出的能量越大， 破坏化学键吸收的能量越大）
2.键长：
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②一般而言，键长越短，共价键越 牢固 ，形成的物 质越 稳定 .
3.键角：分子中键与键之间的夹角。
１０4.５°
１０7.3°
１０9.５°
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；